第二章 第一节 钠及其化合物 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确：实验①是取反应后溶 液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复 燃，则为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢，D正确。 4.A解析：因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多 二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通人NH,再通人 C02,A错误 5.(1)NaHCO,(2)加入Na,C0,溶液和加人蒸馏水的pH变 化曲线相似HCO;+Ca”+OH=CaCO,,+H,0 (3)ADCB产生的CO,未完全排入C中被吸收 8400(a-b) 31a 解析：(1)碳酸氢钠固体在溶于水时会吸热，导致温度适当 降低，故曲线②代表的物质是NHCO,。(2)Na,CO,溶液和 澄清石灰水反应的离子方程式为C0旷+Ca2”一CaC0,↓， 根据溶液H与加人试剂体积的变化曲线图.发现加入 Na,CO,溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，说明滴 加Na,CO、溶液的烧杯中OH未参与该反应：滴加NaHCO 溶液的烧杯中溶液pH明显减小，说明O州被消耗。(3)利 用NaHCO,的不稳定性，通过加热使其分解，产生的气体通 过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防 止空气中的水蒸气及二氧化碳进人而引起干扰，连接一个干 燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石 灰增加的质量计算二氧化碳的量，故仪器的连接顺序为 ADCB:上述方案存在缺陷是产生的CO,未完全排入C中被 吸收，导致测定结果偏小：由数据可知，分解后减轻的质量为 (a-b)g,减轻的为C0,和H,0的质量，设NaHC0,的质量为 x,根据反应 2NaHCO. =Na,C0,+H,0+C0,↑△m 168 62 (a-b)g 可知，168 62 84(a-b) (a-b)g ,得x= g.故样品中NaHCO,质 31 量分数为84(a- -×100% 8400(a-b)% 31a 31a ①技巧点拨 “差量法”在解题中的应用 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所 谓“理论差量”，如反应前后的质量、气体体积的差量等 该差量的大小与反应物质的有关量成正比。羞量法就是 借助这种比例关系，解决与量有关的计算题的方法 压轴挑战 6.I.(1)除去H,中混有的HCI和水蒸气②(2)CBAD (3)Na01Ⅱ.(4)a39(m-m, ×100%2偏小 m 解析：(I)装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HC 和水蒸气，B装置的作用是除去H,中混有的HCI和水蒸气， 可盛放②碱石灰。(2)装置内有空气，应先用产生的氢气排 出装置内的空气并检验氢气的纯度后点燃酒精灯加热，反应 一段时间后停止加热，充分冷却后停止通人氢气，以防爆炸， 故顺序为CBAD。(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变 成白色周体，无水硫酸铜未变蓝色，则结合元素守恒、氧化还 原反应可知产物为NOH。(4)①)结合化学方程式可 知，2mlNa,0完全反应周体增重的质量为Na0H与Na,0 的质量差，设样品中过氧化钠的质量为x,则： 正本参考答案 2Na,02+2H,04Na0H+02↑△m 2×78 4×40 4 (m2-m1）琴 2×78 4 ,解得x=39(m2-m,）g,则白色固体 （m2-m1） 中Na,02的质量分数为 9(m2-m1） ×100%。②在转移溶液 m。 时，若溶液转移不完全，则所得m2偏小，测得N,0的质量 分数偏小。 第一节 阶段综合 黑题 题号 3 4 5 答案AAD CC 1.A解析：金刚石、石墨和C的结构不同，性质不同，A错误： 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和 过氧化钠的颜色不同，B正确：碳酸氢钠能与骨液中的盐酸 反应，常用于治疗旧酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧 化碳可使食品硫松多孔，常用于制作糕点，C正确：金属钠非 常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金 属钠保存在煤油中防止金属钠被氧化，D正确 2.A解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中 钠离子数目增多，反应生成的OH与溶液中的HCO反应生 成C0和H,0,溶液中HC0数目减少，C0数目增多，溶液 中NO数日基本不变，故选A 3.D解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应 放热，放出的热量使大试管中的空气膨胀，导致U形管中的 红墨水左边液面下降，右边液而上升，A正确：Na,O,与H,O 反应生成的O,能使带火星的木条复燃，B正确：进行焰色试 验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰 上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素， C正确：加热分解碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜， D错误 4.C解析：合成氨厂提供氨气，与二氧化碳，饱和食盐水反应 生成NH,Cl,NaHCO:CO+NH,+H,O+NaCI NaHCO、,+NHC。在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，煅烧 炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化 碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通人氨气，加人食盐 可分离得到氯化铵。相同温度下NH,在水中的溶解度大于 C0,且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱 和食盐水中先通NH,再通CO2,更有利于NaHCO,析出， C错误 5.C解析：由2Na,02+2C02—2N,C03+02知100mLC0, 生成50mL02,缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U 形管中原有的空气推到注射器2中。由于气固接触不充分 也有未反应的C0,进入注射器2中，另外该反应是放热反 应，使反应后气体的温度升高，体积变大，C错误。 6.(I)b e d e b(2)2N03+2H204Na0H+02↑ (3)①变红②02NH02,H202(4)BC 解析：(2)N,02与水反应生成氢氧化钠和氧气。(4)N,02, NHO、H20中0均为-1价，这两个反应中元素化合价不 发生变化，不是氧化还原反应，A错误：Na,02,NaH02、H,0 中0均为-1价，都具有强氧化性，B正确：根据试管甲、乙的 实验现象，可知Na,O,与水反应不是一步完成的.C正确。 7.(1)Na,C0,·10H,0△Na,C0,+10H,01、2NaHc0,△ Na,C0,+H,0+C0,↑(2)①偏大②防止空气中的C0,和 黑白题17 18m2Y 286×m44 水蒸气进入D影响测定结果偏大③ 180e 100% 解析：(1)碳酸钠品体失去结品水生成Na,C0,:碳酸氢钠受 热分解为碳酸钠，水和二氧化碳。(2)①若加热反应后不鼓 人空气，生成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D 装置增重减少，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na,C0· 10H,0的测定是根据生成水的总质量计算的，则Na,C0,· 1OH,O和NaHCO,的质量分数测定结果偏小，NaCI的质量 分数测定结果偏大。②E处干燥管中盛放的是碱石灰，能防 止空气中的CO,和水蒸气进人D装置影响测定结果，若撒 去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳酸氢钠的 质量分数偏大。③若样品质量为g,反应后C,D装置增加 的质量分别为m1g、m,8,D装置中增加的质量为二氧化碳 的质量.根据反应方程式2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 可知：产生44gC02会同时产生18gH,0,反应产生C02的 量是m,则同时产生H,0的质量为4：装置C吸 的是水蒸气.包括NaHC0,分解生成的和Na,CO,·10H,0分 解生成的，Na,C0,·10H,0分解生成的水蒸气的质量= mg-48:根据方程式a,C0,·10H,0△Na,C0,+ 18m2 10H,0↑中物质转化关系可知：286gNaC0,·10H,0分解 产生180gH,0,则产生H,0的质量为mg 18m 44 8，消耗的 18m3 NaC03·10H,0的质量为 286×m144 180 g,所以混合物 18m2 286×m144 180 中Na,C0,·10H,0的质量分数为 w g 18m2 286×m,44 100%= -×100% 180w 第二节 氯及其化合物 课时1氯气的性质 白题 基础过关 题号 1 345 6 810 11 答案DBACBBCD B 1.D解析：当C,以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯 气的水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水， 故A措误：氯水中溶有氣气，溶液呈黄绿色，含C的溶液为 无色，故B错误：用氯气配制的消毒液中起消毒作用的成分 是次氯酸，与其气味无关，故C错误：C,可溶于水，不能用 排水法收集，可用排饱和食盐水的方法收集，故D正确 2.B解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进入田鼠洞里消 灭田鼠，B正确。 3.A解析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟.产物溶于水，氯 化铜溶液呈蓝绿色，A正确：铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色 烟，B错误：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方 有白雾，C错误：氯气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸 银溶液反应生成氯化银沉淀，D错误。 必修第一册·RJ 4.C解析：钠在氯气中燃烧生成NaC颗粒，有白烟出现并可 在玻璃内壁上凝聚，A正确：CL的持续通人可能导致污染 故应该用碱液吸收，B正确：“消膜泡”的容积较大，起到防止 液体被吹出的作用，C错误：Na在氧气中燃烧产生黄色火 焰，D正确 5.B解析：氯气与饱和Na,CO,溶液反应，被吸收，C处红色布 条不褪色，A正确：饱和NaCI溶液不与氯气反应，也不能将 氯气干燥，B错误：氯气与氢氧化钠反应被吸收，C处红色布 条不褪色，C正确：浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸 气而干燥氯气，干燥的氯气不能使红色布条褪色，D正确。 四归纳总结 次氯酸的化学性质 政社弱于成酸 作涤自对，「伙 蹈装楼 格x1,亿的I10左。 方色布条褪色 6.B解析：氣气溶于水发生反应：Cl,+H,O一HC1+HCO,由 于次氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，即2HC10 光墨2HC1+0,↑。所以总的反应方程式是2，+2H,0 4HC+0,↑，长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占 试管容积的了，故B正确。 7.(1)用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 (2)Cl2+H,0==HC10+HC(3)褪色不褪色HC10 8.C解析：洁厕灵主要成分是浓盐酸，“84”消毒液有效成分 是NaCO,二者混合使用时，由于反应会产生有毒的CL,而导 致中毒，因此不能混合使用.C错误。 9.(1)2Ca(0H)2+2Cl2Ca(C10),+CaC2+2H,0 (2)Ca(C10)2 (3)Ca(CI0)2+C02+H,0CaC0,↓+ 2HC10(4)A 重难聚焦 10.D解析：久置氯水中只有盐酸，与新制氯水的成分不同」 新制氯水中有氯气、盐酸和次氯酸，A错误：新制氯水中有 盐酸和次氯酸，久置氯水中只有盐酸，久置氯水的酸性更 强，B错误：氯气和液氯、久置的氯水都没有漂白性，新制氯 水中含有次氯酸，有漂白性，C错误：新制氯水中加人酚酞 不变红，溶液显酸性，但不能说明溶液中不含氢氧根离子， D正确 四归纳总结 液氯，新制氯水，久置氯水的比较 液氧 新制氧水 久置氧水 分类 纯净物 混合物 混合物 瓶色 黄绿色 浅黄绿色 无色 漂白性 无漂白性 有漂白性 无漂白性 粒子 H0、H Cl, C2HCI0,H20,H°、 种类 C,C10、OH CIOH 11.B解析：氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成的次 氯酸具有漂白性，A错误：由实验可知，滴加氯水的区域变 白色，而周围变成浅红色，可说明H的扩散速度比HCO 快，故B正确：次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢 复到原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸， 无漂白性，D错误。 黑白题18第一节阶段综合 黑题阶段强化 限时：35mim 1.钠元素广泛存在于自然界中，中国科学 B.利用装置②检验Na,0,与H,0反应有0 技术大学的钱逸泰教授等以CCl,和金属钠为 生成 原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。 C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立 D.利用装置④加热分解固体NaHCO. 刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下 4.(2025·江西抚州高一期中)我国化工专 列有关物质的说法错误的是 ( 家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠 A.金刚石、石墨和Co是碳元素的同素异形 的利用率从70%提高到90%以上。已知NH 体，它们的性质相同 极易溶于水，下列说法错误的是 饱和食盐水 B.Na,0与Na,0,两种固体颜色不同 CO. 猫环山 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO,糕点制作也 合成氯厂 NH 煅烧炉 纯 可以用NaHCO 婚环1 D.金属钠非常活泼，实验室将金属钠保存在 XII 食盐 母液 →H,CI 煤油中 A.副产品NH,C可用作氮肥 2.某溶液中含有HC0;、C0子、NaNO四种 B. 离子。若向其中加入Na,0,粉末，充分反应后 煅烧炉中发生反应：2 NaHCO,△ Na2C0,+C02↑+H20 (溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目 C.向饱和食盐水中先通CO2再通NH,更有 基本保持不变的是 ( 利于NaHCO3析出 A.NO B.CO、NO D.该方法运用了反应：CO,+NH+H,0+NaCl C.HC03、N0 D.Co、NO3、Na =NaHCO3↓+NH,Cl 3.(2024·河北石家庄高一期中)如图所示 5.创新实验下图是Na,02和C02定性、定 实验装置不能达到实验目的的是 量实验的装置示意图。注射器1中抽取了 100mLC02,U形管中装有适量小玻璃珠和约 15gNa,02粉末。实验开始时，打开K,、K2、 火 K止水夹，关闭K,止水夹，推动注射器1活 的条 2H0 塞，缓缓将C0,压至U形管，注射器2活塞缓 -Na(h 缓向外移动。下列叙述中不正确的是( 注射器1 注射器2 光洁的铁袋 Co. Na.0. 溶液 A.U形管内的玻璃珠可防止Na,O2粉末被 A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应 吹，增大Na,02和CO2的接触面积 必修第一册·RJ黑白题038 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 B.Na202、NaHO2、H,02都具有强氧化性 C.注射器1活塞推到底后，注射器2收集的 C.Na,02与水反应不是一步完成的 气体大于50mL,只是因为还含有C0 7.#有一包含NaCl,Na,C03·10H,0和NaHCO D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置， 管中，可验证反应产物之一为0 通过测量反应产生的C02和H,0的质量，来 6.*(2025·广东佛山高一月考)小组同学制 确定该混合物中各组分的质量分数 备Na,02,并探究其性质。 K. 品 L.制备Na202: 石 石灰 实验步骤如下： I.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中。 (1)若装置的连接顺序为A→C→B,制得 Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱 的Na,02不纯，正确的连接应为a→ 石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K,、K2,关闭K,缓缓鼓入空 (装置可重复使用)。 气数分钟 Ⅱ.Na,O2性质实验： V.关闭弹簧夹K、K,打开K,点燃酒精灯 (2)取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产 加热至不再产生气体。 生气体、无周体残留，Na,O2与水反应的化学 V.打开弹簧夹K,缓缓鼓人空气数分钟，然 方程式为 后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U (3)取反应后的溶液，分两等份于两支试管中 形管D的质量。 进行下列实验，填写表格： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先① ,后褪色 (2)关于该实验方案，请回答下列问题 能使带火星木条复 ①若加热反应后不鼓人空气，会导致NaCl质 加少量MnO,、向试管 燃，产生气体是 量分数的测定结果 (填“偏大”“偏 内伸入带火星木条 ② 小”或“无影响”)。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用 存在以下两个反应： 是 如果实验 i.Na,0,+H,O=NaOH+NaHO 中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的 ii.NaHO,+H,O =NaOH+H202 测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无 结论：Na,02与水反应可能生成“中间”产物 影响”)。 有 (填化学式)。 ③若样品质量为0g,反应后C、D装置增加的 (4)关于1、ⅱ中的反应及相关物质说法正确 质量分别为m,g、m2g,则混合物中 的是 (填字母)。 Na,C03·10H,0的质量分数为 A.两个反应是氧化还原反应 (用含0、m1、m2的代数式表示)。 第二章黑白题039