第一章 物质及其变化 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1).解得x=+5,则对应的氧化 产物为P0(或HP0,)。(2)As,S被02氧化，生成 H,As0,和单质硫.脚元素化合价由+3价变为+5价.反应的 化学方程式为2A5,S,+502+6H,0—4H,As0,+6S (3)发生B0,→B“的反应，Bi元素由+5价降低为+3价 即发生还原反应，则氧化反应为Mn+→MnO,Mn元素 由+2价升高为+7价，发生Mn+BiO+H→M0+Bi#+ H,0,由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2M2“+ 5Bi04+14H'—2Mn0+5Bi*+7H,0 第一章章末检测 题号123456789101112131415 答案D A C D BB DDD C A D B D C 1.D解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正 确：墨块中的炭颗粒直径在5-10m之间，因此分散到水中 能形成胶体，具有丁达尔效应，B正确：根据文中叙述，炭黑 是由焚烧木材得到的，因此涉及氧化还原反应，C正确：墨汁 的分散剂是水，是液溶胶，D错误 2.A解析：氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确：乙与氯 化钠、碳酸钡同类，为碳酸钠，属于钠盐、碳酸盐，B错误：丙 属于钡盐，氯化物，为氯化钡，C错误：碳酸彻不是酸而属于 丁，故丁不是酸，D错误。 3.C解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关， 因此硫酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误：氨气溶 于水能导电，是由于NH,与H,O反应产生的NH,·H,0能 够电离产生自由移动的离子，不是氨气自身电离产生自由移 动的离子，因此NH、·H,O是电解质，而NH,属于非电解质 B错误：NaOH在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的 离子而能够导电，所以NaOH是电解质，C正确：碳酸氢钠是 盐，在水中电离产生Na,HCO,其电离方程式为NaHCO. =Na+HCO,D错误 4.D解析：HO,不能直接转换成H2,A错误：F℃O,不能直接 生成FSO4,B错误：NaC不能直接转化成Na,CO,C错误： Ca0可以与H,0反应生成Ca(0H)2,Ca(OH):可以与C0 反应生成CCO,D正确。 5.B解析：F,0,为碱性氧化物，A错误：纯碱是碳酸钠，属于 盐，C错误：CuS0,·5H,0为纯净物，D错误。 6.B解析：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外 一种化合物的反应属于置换反应，镁和稀盐酸发生置换反应 生成氯化镁和氢气，A正确：两种化合物交换成分生成另外 两种化合物的反应，属于复分解反应，盐酸和氧化钙发生复 分解反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为2H+CO 一H,O+Ca“,B错误：③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙 的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反 应，C正确：④中少量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀 和水，反应的离子方程式可能是C0,+Ba+2OH BaC0,+H,O,D正确。 7.D解析：无色證清的溶液中Mn0,有颜色，不能大量共 存，A错误：稀硫酸溶液中B与S0生成沉淀，HC0,与 H生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产 生大量氢气的溶液中含有大量的H,H°与CO:生成水和二 氧化碳，不能大量共存，C错误：澄清透明的溶液中 Fe+,Mg2、Br、C不发生反应，能大量共存，D正确。 8.D解析：铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为 Cu+2Ag'一Cu”+2Ag,A错误；硫酸铜和氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氧氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2·+S0?+ 正本参考答案 Ba+20H一BaS0,↓+Cu(OH)2,,B错误：碳酸钙难溶 于水，不能拆，则向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式为 CaC0,+2H—Ca2+H,0+C02↑，C错误：铁锈的主要成分 是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，D正确 9.D解析：C02能够与碱反应生成盐和水.因此属于酸性氧化 物，C0不能与酸反应，也不能与碱反应，因此C0是不成盐 氧化物，A错误；Ag在金属活动性顺序中位于H元素的后 边，不能与酸发生置换反应产生H,B错误：碱过量时，酸与 碱反应产生正盐，H,PO,与过量的NaOH溶液反应生 成NaH,PO2,故NaH,PO2属于正盐，C错误：Na,0与水反应 生成戴(NaOH),CaO与水反应生成碱[Ca(OH)2】,D正确。 10.C解析：由化学方程式可知，HAuC中Au元素的化合价 由+3价降到0价，H元素的化合价由+1价降到0价，故每 生成1个Au,转移4个电子，C错误 11.A解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A正确： 硝酸银和碘化钾混合发生复分解反应，B错误：胶体是分散 系，不显电性，胶粒带电荷，C错误：碘化银胶粒可能带正电 荷，也可能带负电荷，与反应物相对量有关，①试管中 AgNO,过量，胶粒带正电荷：②试管中KI过量，胶粒带负电 荷，D错误。 12.D解析：反应2F(0H),+3C10+40川=2F0+3C+ 5H,0中，CIO是氧化剂，FeO是氧化产物，则可推 测：Na,FeO,的氧化性弱于NaClO.D错误 13.B解析：其中A-F分别是盐酸，氢气、氧化铜、，氢氧化钙 碳酸氢钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是 A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应：②过桥： 若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过 桥，则A为氢气、B为氧化铜、C为盐酸，D为碳酸氢钠、E 为氢氧化钙，F为二氧化碳。B是碱性氧化物，F是酸性氧 化物，A错误：若A~F分别通过一步反应能直接转化为X, 则X可成功过桥，则X是H,0,B正确：过桥时.氢气与氧 化铜发生置换反应生成水，氧化铜与盐酸，碳酸氢钠与盐酸 发生复分解反应生成水，不涉及化合反应，C错误：搭桥 时，A是氢气，B是氧化铜，C是盐酸D是碳酸氢钠.E为氢 氧化钙，F是二氧化碳，E与F的反应为C0+Ca(OH), CaC03,+H0.D错误 14.D解析：“过程I“中Fe“为氧化剂，被还原为Fe2,A错 误：“过程I”中Fe”将NH氧化为N,、NO,Fe“的氧化性 强于NO,B错误：“过程I”离子方程式为12Fe+ 3NH+2H,0一12Fe2+N2↑+N0:+16H,方程式中 N2NO的个数之比为1：1，Fe为氧化剂，NH为还原 剂，个数之比为12：3=4：1，C错误：“过程Ⅱ“的离子方程 式为N0,+NH=N,↑+2H0,D正确。 15.C解析：溶液X和足量Ba(OH),溶液反应生成白色沉淀 1,白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2， 气体A为C0,则溶液X中一定含有C0,白色沉淀1含 碳酸钡，Mg2,Cu2”和C0不能大量共存，故溶液X中不 含Mg”,C2·,则溶液中阳离子一定为Na:白色沉淀2不 与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO,则溶液X中一定含 有$0：白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，无法确定 溶液中是否含有C,故溶液X中可能含有C。由分析可 知，溶液X中不含Mg”、C“,A错误：加人足量盐酸反应后 得到溶液2，溶液2中含氯离子，干扰原溶液中氯离子的鉴 定，无法证明溶液X中是否含有C,B错误：由分析可知 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C正确：由分析可 知，溶液X中一定含Na、CO片，S0,可能含有C,D错误。 黑白题13 16.(1)2356⑦8①2⑨(2)NaHs0,—Nam'+Hs0 (3)CO,+20H+Ba=BaCO,+H,O (4)NaHCO. =Na'+HCO;(5)Ba2+OH+H'+S0=BaSO,+ H,0OH+H一H,0(6)不正确(7)无溶液和 胶体 17.（1)①0，+4e·+4r道4e+2H,0ZS+2Fe细商 7m2+S+2.2②温度较高或酸性过强时，会导致细菌的 活性降低或者失去活性③H,Zm(2)①FeS,+6Fe·+ 3H,0—7Fe“+S,0房+6H②能，因为Cl,的氧化性比 Fe"强 解析：(2)①根据化合价的升降，FS,→S,0过程中S元 素化合价升高6，Fe”→Fe“过程中Fe元素化合价降低1. 化合价升降守恒，再根据电荷守恒和元素守恒，配平离子方 程式；②因为Cl,的氧化性比Fe·强，过程Ⅱ中，若将Fe 换成CL,,能将S,0片转化为S0。 18.(1)①Mn0:、C0H②Ba、C(2)CI+Ag =AgCl H*+0H=H,0 (3)KCl+AgNO,= KNO,+AgCI!(4)盐酸（或HGCI)氟化钡（或BaCL,) 解析：(1)①溶液的pH=3,说明溶液圣酸性，而C0不可 能在酸性条件下大量存在：而H'一定在酸性条件下存在： 三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含 有MO,:2Ⅱ，取少许原溶液滴入硫酸溶液.产生白色沉 淀，说明含有Ba:Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量AgNO, 溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是C (2)Ⅲ中有白色沉淀产生，证明发生了反应C+Ag 一Ag!:N中取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过 量NOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离 子，则反应的离子方程式为H+OH一H,0。(3)可以与 硝酸银生成沉淀的离子为氯离子，已知乙为周态盐，则乙 可能为kCl或BaCl,当乙为KC1时，有 KCI+AgNO,=KNO,+AgCI 74.5 143.5 7.45g 14.35g 74.5143.5 正确.故乙为KC 7.45g14.35g (4)根据上述分析，混合溶液含有的离子有H”、K、Ba" C,故甲是HC溶液，由(3)可知乙是KCI.故丙是BaCL2 19.(1)②①③(2)物质种类溶液的酸碱性(3)bd (4)2Mn0i+10+16H=5l,+2Mn2+8H0(5)①氯气 将淀粉氧化碘溶液溶液变蓝色②10+5广+6H 312+3H20(6)Br2FeCl, 解析：(1)根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性 强弱，数值越大，氧化性越强，由数据可知，浓度均为6.02× 10户个·L的三种溶液.氧化性由强到弱的顺序为②① 3。(2)分析图表数据可知，影响物质氧化性强弱的因素 有物质种类、溶液的酸碱性。(3)已知Fe“与广不能共存 两者电位值相差671-116=555mV,则电位差大于此数值 的一定会反应：a.电位值相差671-362=309mV<555mV: h.电位值相差671-(-361)=1032mV>555mV:c.电位值 相差603-116=487mV<555mV:d.电位值相差1130- 116=1014mV>555mV:故一定能够反应面不能共存的为 bd。(4)由数据可知，碘离子还原性更强，侧反应生成碘单 质，反应为2Mn0+10T+16H'=5I,+2Mm°+8H,0 (5)①碘单质能使淀粉变蓝色，溶液变蓝后褪色，可能是氯 气将淀粉氧化或碘单质被氯水继续氧化：故猜想1为氯气 将淀粉氧化：实验1所用试剂a为碘溶液，实验1的现象为 必修第一册·RJ 溶液变蓝色，说明褪色后的溶液中还存在淀粉，故猜想1错 误：②碘离子具有还原性，故实验3所用试剂b是一种可溶 性含碘化合物.可以为碘化钾，碘离子和碘酸根离子反应生 成碘单质，该反应的离子方程式为10+5+6H一3引，+ 3H20。(6)氧化性：Mn0>N0,>Br>Fe“>l2,对于T.Br 混合溶液，若控制只氧化厂而不氧化B,则可以使用的氧 化方案为：①加入Br2;②加入FcCl,。 第一章真题演练 黑题 真题体 题号123456 7 8 答案BCADDBCA 1.B解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意：松木中的C元素主要以 有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的 变化，属于氧化还原反应，B符合题意：宜纸，以楮树皮为原 料，得到纸浆纤维，从而制作宜纸，不涉及氧化还原反应， C不符合题意：端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞，雕 刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合 题意。 2.C解析：KA1(S0,)2·12H,0是结品水合物，属于纯净物， 是由金属阳离子K,A和酸根阴离子SO构成的复盐。 3.A解析：C02在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是 自身电离，不属于电解质，A符合题意 4.D解析：H',厂、NO:三种离子会发生氧化还原反应而不能 大量共存，A不符合题意：Fe,OH会生成Fe(OH),沉淀面 不能大量共存，B不符合题意：F“广会发生氧化还原反应 而不能大量共存，C不符合题意：SO、NH、Br,H不会发 生反应，能大量共存，D符合题意。 5.D解析：根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为 +2价，故C0为还原产物，A错误：硅元素的化合价由-4价 升高为+4价，故SH,发生氧化反应，B错误：反应中氧化剂 为二氧化碳，还原剂为SH,则反应中氧化剂与还原剂的个 数之比为4：1，C错误：根据反应方程式可知，Si元素的化合 价由-4价升高至+4价，因此生成1个5i02时，转移8个电 子，D正确 6.B解析：化学方程式为Ba(0H),+2HCl一BaCl,+2H,0 强酸，强碱和可溶性盐拆开，离子方程式为+OH H,0,A正确：NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后 发生反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和水，NaHCO,过量， Ba(O川)，全部参加反应，因此该反应的离子方程式为 2HC0+Ba°+2OH=BaC01↓+C0+2H,0.B错误：FeCl 将Cm氧化为CuCl,而自身被还原为FCl,反应的离子方程 式为2Fe+Cu一2Fe2+Cu,C正确；Na,S将Hg2转化为 沉淀除去，反应的离子方程式为Hg+S2一Hg5↓， D正确 7.C解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在M的催化下 H,0,与O,反应生成L2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝 色：②生成的12又会与H,02反应生成10，使溶液变回无 色：③生成的【，可以与丙二酸反应生成琥珀色的 ICH(COOH),.溶液最终会变成蓝色。根据分析.溶液由无 色变为蓝色说明有【生成，A正确：溶液由蓝色变为无色， 是将12转化为10，L,转化为化合态，B正确：H,02在此过 程中参加反应，不起漂白作用，C错误：因为有12的生成与 消耗，淀粉在这个过程中起指示剂的作用，D正确。 黑白题14 8.A解析：反应ⅲ中元素化合价没有变化，不是氧化还原反 应，所以XO,不是氧化产物，A错误：由ⅲ、v两组实验对比 可知.在氢氧化钠溶液中，XF。可以发生还原反应，而在水 中则发生非氧化还原反应，故可知：OH的还原性比H,0 第二章 海水中的1 第一节钠及其化合物 课时1活泼的金属单质—钠 白题 基础过关 题号 3 45 6 答案C 1,C解析：用摄子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠 的颜色和状态，用小刀切开，说明质软，在这一过程中钠的状 态没有变化，仍为周体，不能得出熔点低的结论。故选C。 2.B解析：实验中，取用少量的金属钠需用镊子夹取，A错误： 钠易与空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反 应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，纳通常保存 在煤油或石蜡油中，B正确：因为钠易与水发生反应产生氢 气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中」 C错误：钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没 有游离态，D错误」 巴易错提醒 不能用密度比钠大的有机物保存金属钠，因为金属钠会浮 在有机物表面，起不到隔绝空气的作用。 3.C解析：Na受热先熔化.温度达到着火点后才燃烧，火焰为 黄色，生成谈黄色Na,0,固体，②③⑤正确，故选C。 4.A解析：反应中Na由0价变为+1价，Na的质量相等，2个 反应转移电子数相等，故A正确：Na与O,在加热条件下发 生反应：2Na+0,△N,0,a与0，在室温下发生反应： 4Na+O,一2N,0.由化学方程式可知，相同质量的钠反应 时，生成过氧化钠时消耗的氧气更多，故B错误：依据钠原 子守恒可知，相同质量的钠反应生城的过氧化钠的质量更 大，故C、D错误 5.B解析：图②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出 的，此时水未沸腾，说明钠的熔点低，A正确：图②中钠球四 处游动是因为钠与水反应产生了气体，气体推动钠球运动。 B错误：图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质 生成，C正确：钠与水反应的化学方程式是2Na+2H,0 =2N0H+H2↑，D正确。 6.C解析：因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游 动，金属钠与水反应是放热反应，故熔成小球，A正确：金属 钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合 价降低，反应产生氢气，B正确：金属钠与水反应生成氢氧化 钠和氢气，不能置换出银白色物质，C错误：澄清石灰水是饱 和溶液，金属钠与水反应消耗水，同时此反应是放热反应，氢 氧化钙的溶解度随着温度的升高面降低，有氢氧化钙固体析 出，溶液变浑浊，故D正确 重难聚焦 7.B解析：少量钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HC1 =2NC+H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成2gH2,溶 液质量增加44g,A错误：钠首先与H,0反应生成NaOH,放 出H,,然后NaOH与g'反应生成Mg(OH),沉淀，化学方 程式为2Na+2H,0+MgS0,一N,S0,+Mg(0H)2↓+H,↑， 正本参考答案 强，B正确：i、ⅱ，v三个化学反应均为氧化还原反应，C正 确：分析ⅳ可知，每生成1分子02，反应转移6个电子， D正确 要元素 钠和氯 可以看出，每溶解46gNa,生成58g沉淀和2gH,溶液质 量减少14g.B正确：钠与Na,C0,溶液，K,S0,溶液反应的实 质是钠与水反应，钠和水反应的化学方程式为2N+2H,0 一2NaOH+H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成2gH2, 溶液质量增加44g.C,D错误。 四易错提醒 钠与酸溶液反应，先酸后水：的与挂溶液反应，先水后盐。 钠与水溶液反应生成氢气的实质是与溶液中的H'发生反 应。若溶液显强酸性，则钠与溶液中提供大量氢离子的酸 (如HCl)戏盐（如NaHSO.,)直接反应；若溶液不显强酸 性，钠与水（提供H)先反应，再考虑生成的NaOH是否与 溶液中的溶质发生反应。 黑题 应用提围 题号 1 答案A D A 1.A解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，御与钠的化学 性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误：Na在 空气中放置会与氧气反应生成氧化钠，仰与钠的化学性质相 似，钾在空气中放置会与氧气反应生成氧化钾，B正确：N 与水反应放热，钾与钠的化学性质相似.K与H,O的反应释 放热量，C正确：实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确。 2.D解析：煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水 接触时，反应生成氢气，反应较剧烈.会推动钠向上浮，所以 钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确：钠与水反应生 成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使滴有酚酰的水变红，B正确： 打开活塞，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气 逸出.将燃着的火柴放在导管口，气体被点燃，可检验生成的 气体，C正确：由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将 导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全 D错误 3.C解析：钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明 其熔点低，A正确：钠与CSO,粉末反应时，产生耀眼的火 花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确：若将无 水CS0,粉末改为CS0.溶液，则钠将先与水反应，没有铜 生成，但会生成H,和Cu(OH)2沉淀，C错误：在无水条件 下，熔融的Na可以与CSO,发生置换反应生成Cu,D正确。 4.(1)氢氧化纳溶液吸收通人的空气中的二氧化碳(2)V, Ⅲ、I、Ⅱhg「eabe(3)防止空气中的水蒸 气和二氧化碳进入装置【(4)先通一段时间的空气后再 加热装置【 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na,O,的过程中，要 避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，在通人空气 时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和 二氧化碳进人反应装置。 压轴挑战 5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出 的热量引发钠与硫的反应，A错误：已知N,S溶液呈碱性， 所以酚酞的水溶液变红色，B正确：钠与疏反应引发后，不需 黑白题15第一章 (时间：60分钟 一、选择题（每题3分，共45分）】 1.·传统文化(2024·河南驻马店高一期末) 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木 烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成 分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直 径在5~10nm之间，1nm=109m),“凝质” 为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得 到墨汁。下列有关说法不正确的是( A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应 C.炭黑的制造涉及氧化还原反应 D.古代的墨汁属于固溶胶 2.从不同角度对物质进行分类是一种常用 的学习方法。对如图所示分类方法中甲、乙、 丙、丁的判断，正确的是 ( 物质的化学式 物质的癸别 NaCl 甲 钡盐 氯化物 BaCO A.甲 钠盐 B.乙-K,C0 C.丙—Ba0 D.丁—酸 3.下列说法正确的是 ( A.硫酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C.NaOH在水中和熔融状态下都能导电， 即NaOH是电解质 D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO —Na+H*+CO3 4.*(2025·广东江门高一月考)下列物质间 的转化中，能通过一步反应实现的是( A.H202→H2→H,0 B.Fe→fe,03→feS0, 必修第一册·RJ 章末检测 总分：100分)】 C.NaOH→NaCl→Na,CO, D.CaO→Ca(OH)2→CaCO 5,(2025·福建厦门高一期中)下列物质的 分类中，正确的是 ( 选 酸性 碱 盐 混合物 项 氧化物 A Fe2O, NaOH NaCl 氢氧化铁胶体 B Mn,O. Mg(OH)2 NaHSO 氯水 C SO, 纯碱 CaCl2 稀盐酸 D C02 Cu(OH)2 BaCO, CuS04·5H20 6.(2024·浙江宁波高一月考)下列方框中 的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③ ④，下列有关这些反应的说法错误的是 Ba(OH) 溶液 A.①是置换反应，反应的离子方程式为 Mg+2H"=Mg"+H,1 B.②是复分解反应，反应的离子方程式 为2H+02—H,0 C.③是化合反应，但不是氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式可能是CO,+ Ba2*+20H=BaC03↓+H20 7.(2025·河南郑州高一期中)下列离子在 指定溶液中，一定能大量共存的是() A.无色澄清的溶液中：NH、A,MnO、NO B.稀硫酸溶液中：K,Ba2、HCO、CI C.加入镁条能产生大量氢气的溶液中： K、NHCI、CO3 D.澄清透明的溶液中：Fe、Mg2+、Br、Cl 8.(2025·北京高一期中)下列离子方程 式正确的是 黑白题026 A.将铜片投入硝酸银溶液中：Cu+Ag Cu2+Ag B.向CuSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶 液：S0}+Ba2+=BaS0.↓ C.向碳酸钙中加入稀盐酸：C0?+2H =H,0+C02↑ D.盐酸清洗铁锈：Fe,03+6H'一2Fe3+ +3H0 9.。已知NaH2PO2可由H3PO2与过量的 NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方 法，下列类推正确的是 A.C0,是酸性氧化物，C0也是酸性氧化物 B.Fe与稀硫酸反应生成H2,Ag与稀硫酸也 反应生成H C.NaH,PO,属于酸式盐，NaH,PO,也属于酸 式盐 D.N,0与水反应生成碱，Ca0与水反应也生 成碱 10.(2025·辽宁锦州高一期末)直径为1~ 100nm的纳米金(Au)颗粒在医药领域的应 用已经有几百年的历史，它的一种制备方法 是氯金酸(HAuCI4,Au显+3价)与硼氢化钠 (NaBH4,B显+3价)反应：2HAuC,+ 2NaBH,+6H2O =2Au 2NaCl 5H,1 +2HB0,+6HCl。下列有关说法错误的是 ( A.上述反应中的HAuCl,只表现氧化性 B.上述反应中H,既是氧化产物又是还原 产物 C.反应中每生成1个Au,转移3个电子 D.纳米金充分分散在水中形成的分散系属 于胶体 11.实验表明，在如图装置中，带负电荷的 胶粒向P(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石 墨(C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某 小组制备A胶体并探究其性质，有关信息 如表所示：（注明：Ag胶体呈黄色） 第一章黑 胶体 化学反 电泳实 操作 应现象 验现象 凡滴KI溶液 石墨极附近颜 产生黄 色变深，铂极附 色液体 近颜色变浅 一5 mL AgNo0,溶液 儿滴Ag小0，溶液 铂极附近颜色 产生黄 变深，石墨极附 色液体 近颜色变浅 ② 5LKI路液 下列推断正确的是 ( A.用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液 体是否是胶体 B.①和②试管中都发生了氧化还原反应 C.①试管制备的碘化银胶体带正电荷 D.碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关 2.#(2025·云南玉溪高一期中)高铁酸钾 (K,F0,)是一种重要的绿色净水剂.具有净 水和消毒双重功能。某学习小组设计如图 所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确 的是 ( Fc(NO) KOIl aOl一NaCIO Na FeO K Fe0. A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 B.反应2Fe(OH)3+3CI0+40H 2Fe0+3C1+5H,0中，生成2个Fe0 转移6个电子 C.由制备高铁酸钾的原理Na,Fe0,+2KOH =K,FeO4↓+2NaOH,推测Na,Fe0,的 溶解度大于K,FeO,的溶解度 D.由该流程发生的反应可推测：Na,FeO,的 氧化性强于NaClO 白题027 13.#情境创新物质王国中的A~F及X七 种物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是 盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢钠、二 氧化碳六种物质中的一种 搭桥：规则是A~F搭桥 后相邻的物质之间能发 生化学反应。 A B C D E F 过桥：若A~F相邻的物质之间通过一步反 应生成X,则X过桥成功 已知：碳酸氢钠既可与酸反应，产物均有盐 和水。下列说法正确的是 ( A.物质B是酸性氧化物，物质F是碱性氧 化物 B.若过桥物质X可以顺利通过独木桥，则X 是H,0 C.过桥时，物质之间的转化涉及置换反应、 化合反应、复分解反应 D.搭桥时，E与F的反应为NaHCO3+ Ca(OH),=CaCO,+NaOH+H2O 14.#1热点考向(2025·甘肃兰州高一期末)】 城市污水中含有一定量的NH、NO,向污水 中加人菌体和FeCl,溶液，在菌体的作用下 依次发生过程I、过程Ⅱ，从而实现 NH、NO,的脱除，过程如图。下列说法正确 的是 e H 过程 面 No. A.“过程I”中Fe为催化剂 B.NO,的氧化性强于Fe C.“过程I”中N,和NO,的个数之比为 1：1,则氧化剂与还原剂的个数之比为 1:4 D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式 必修第一册·RJ 为N0,+NH=2H,0+N2↑ 15.(2025·山东济南高一期中)某溶液X 中可能含有C、S0、C0、Na、Mg2·、Cu2“ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一 定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列 说法正确的是 白色沉淀2 BOH滨鸿 百色沉议]餐 气体 溶液X 足量 溶液2 席液1 A.溶液X中可能含有Mg2·,一定不含Cu24 B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若 生成白色沉淀，说明溶液X中含有C C.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D.溶液X中一定含有Na、CO3,可能含有 CI-SO 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.*(14分)(2023·安徽六安高一月考)》 I.现有下列10种物质：①铜②熔融KC ③Ba(OH)2④C02⑤NaHC03晶体 ⑥胆矾⑦碳酸钙 ⑧NaHSO,⑨盐酸 0酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 能导电的有 (均填序号) (2)⑧在熔融状态下的电离方程式为 (3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方 程式为 (4)写出⑤在水溶液中的电离方程式： (5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS0, 溶液至Ba*恰好完全沉淀，发生反应的离子 方程式为 然后继续滴加NaHSO,溶液时，此步发生反 应的离子方程式为 Ⅱ.现有课外活动小组进行Fe(OH),胶体的 制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加 黑白题028 入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中 滴入几滴饱和FCl,溶液，继续煮沸并用玻 璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制 得Fe(OH)3胶体。 (6)请评价该操作是否正确？ (填 “正确”或“不正确”)。 (7)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁 胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放 置2min后取少量半透膜外的液体于试管 中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象，这 个实验可以用来区别 岸迹膜 FcOH用，胶休 蒸馆水 17.(13分)(2025·江苏南通高一期中)生 物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金 属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化 亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe24 氧化的细菌，培养后能提供Fe3+,控制反应 条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理 如图。 H,0 金属矿物 02 -Fc .金离离子 反应1 反应2 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知： ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是 :反应2中有S单质生成，离子方程 式是 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离 子的浸出率均偏低，其原因可能是 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合 价没有变化的元素是 第一章黑 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催 化脱硫，同时得到FeSO,溶液。其过程如图 所示： F 5,0 过50+H 已知总反应为FeS,+14Fe++8H,0 2S02+15Fe2+16H'。 ①补充完整过程I的离子方程式： ☐FeS2+□Fe++☐ 7Fe2++ ☐s,0+☐H ②过程Ⅱ中，若将Fe“换成Cl2,能否将S,0 转化为S0??请说明理由： 8.#(12分)(2025·湖北思施高一月考)实 验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已 损坏，某同学想了解这三种物质（甲为液态， 乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将 三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶 液且无气泡产生的溶液，该溶液中可能含有 下列离子：MnO、H、K、Mg2、Ba、CO号和 C,取该溶液进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与 标准比色卡对比，pH约为3 Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色 沉淀。 Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量AgNO,溶液， 产生白色沉淀 V.取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过 量NaOH溶液，未产生白色沉淀。 (1)①由题意和I中操作判断，原溶液中肯 定不存在的离子是 (填离子符号， 下同)，肯定存在的阳离子是 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存 在的离子是 白题029 (2)依次写出实验Ⅲ、V中发生反应的离子 方程式： (3)取7.45g固体乙溶于水，向其中加入过 量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。写出乙 与硝酸银反应的化学方程式： (4)由分析可知甲、丙的标签依次为 19.角度创新(16分)某小组通过实验探究 氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不 同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物 质的氧化性或还原性强弱：数值越大，氧化 性越强，数值越小，还原性越强」 测得几种物质的电位值如表所示（注：实验 中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 浓度 电位值/mV H202 5% 276 H,0(酸化) 5% 683 FeCl; 671 KMnO,(酸化) 1130 NNO,(酸化) 6.02×102 603 NaBr 个L 362 KI 116 Na,S -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度均为6.02×102个·L的下列三种 溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号) ①FeCI ②酸性KMnO, ③酸性NaNO, (2)影响物质氧化性强弱的因素有 必修第一册·RJ黑 (3)已知Fe+与不能共存，由此推测下列 一定不能大量共存的离子组是 (填字母)。 a.fe+、Br b.Fe S2- c.NO3、H、f d.H'、MnOi、I (4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴 加少量酸性KMnO,溶液，发生反应的离子 方程式为 (已知MnO:在酸性环境下的产物为Mn2+) (5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，观察 到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪 色的原因提出两种猜想，并设计如下实验进 行验证。 猜想1： 猜想2：山，被氣水继续氧化。 查阅资料：HCIO不能漂白淀粉与L,结合形 成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 猜想1 1 分别取少量褪 不正确 色的溶液于三 淀粉 溶液不 猜想2 2 支试管中，并加 溶液 变蓝 正确(1 人对应试剂，观 b+稀 溶液 被氧化 察实验现象 H,SO 变蓝 为10) ①猜想1为 ,实验1 所用试剂a为 实验1的现象 为 .0 ②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化 合物，该反应的离子方程式为 (6)结合上述信息思考：对于I「、B混合溶 液，若控制只氧化I而不氧化B,请提出两 种合理的氧化方案：①加入 ②加入 白题030 第一章 真题演练 黑题 真题体验 限时：20min 1.1传统文化(2024·山东，1,2分)中国书 B.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH),溶液混 画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作 合：HC03+Ba2++0H=BaC03↓+H,0 过程中发生氧化还原反应的是 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe++Cu A.竹管、动物尾毫→湖笔 =2Fe2*+Cu2+ B.松木→油烟→徽墨 D.Na,S去除废水中的Hg2+:Hg2*+s2 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 Hgs↓ D.端石→端砚 7.(2024·黑吉辽，6,3分)H,02分解的“碘 2.(2024·浙江6月，1,3分)按物质组成分 钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液 类，KA(S0,)2·12H,0属于 ( (①H202溶液；②淀粉、丙二酸和MnS0,混合 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 溶液：③KIO,、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜 3.(2024·浙江1月，1,3分)下列物质不属 色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色： 于电解质的是 ( 几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A.C02 B.HCI C.NaOH D.BaSO A.无色→蓝色：生成I 4.(2024·浙江1月改编)在溶液中能大量 B.蓝色→无色：L转化为化合态 共存的离子组是 C.H02起漂白作用 ( D.淀粉作指示剂 A.H、T、Ba2、NO 8.(2023·福建改编)稀有气体 B.Fe3+、K、Cl、OH 氙的氟化物(XeF.)与NaOH溶 C.Fe、T、Ba2、HC0 液反应剧烈，与水反应则较为温 D.SO}、NHt、Br、H 和，反应式如下： 5.(2022·浙江1月改编)关于反应 与水反应 与NaOH溶液反应 4C0,+siH,商温4C0+2H,0+5i0,下列说 i.2XeF,+2H,0= i.2XeF,+40H=2Xe↑+ 法正确的是 2Xe↑+02↑+4Hf 02↑+4F+2H,0 A.C0是氧化产物 B.SiH,发生还原反应 iV.2XeF。+4Na+160H i.Xef。+3H,0 C.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 =Na,XeO。↓+Xe↑+ XeO,+6HF 1:4 02↑+12F+8H,0 D.生成1个Si0,时，转移8个电子 下列说法错误的是 ( 6.(2023·北京改编)下列离子方程式与所 A.反应ⅲi中XeO,是氧化产物 给事实不相符的是 ( B.OH的还原性比H,O强 A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+OH C.反应i~iV中有3个氧化还原反应 =H,0 D.反应v每生成1分子02，转移6个电子 第一章黑白题031