第一章 第三节 氧化还原反应 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第三节阶段综合 黑题 限时：35min 1.*传统文化(2024·河南南阳高一月考) B.上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO,作为 古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化 氧化剂 还原反应的是 ( C.“发蓝”工艺实质上是使铁表面氧化导致难 A.《物理小识·金石类》：“有硇水（硝酸）者， 以生锈 剪银塊投之，则旋而为水” D.反应中转移2个电子，则生成5个还原 B.《神农本草经》，石硫黄(S):“能化…银、 产物 铜、铁，奇物” 5.(2025·贵州六盘水高一期中)某离子反 C.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为 应的反应物和生成物共有H2O2、MnO:、 钟乳” H、Mn2*、02、H,0六种微粒，其中02的分子 D.《新修本草》，青矾(FeS04·7H,0):“本来 个数随时间变化的曲线如图所示。下列说 绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之 法错误的是 赤色” A.反应后溶液的酸性 2.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 减弱 子个 ( B.该反应中，还原性强 A.2P+3Cl,点槛2PCl 弱：H202>Mn2 时间 B.2NaCl(熔融)薄电2Na+Cl,↑ C.该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比 C.NaOH+HCl =NaCl+H,O 为5：2 D.Cl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O D.该反应中，每消耗1个还原剂，转移2个 3.。(2025·广东潮州高一期中)如图为离子 电子 反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的 6.(2025·山东青岛高一月考)在常温下发 关系，其中属于阴影部分的反应是 生以下几个反应，根据反应判断下列结论正 A.C0,+20H—H,0+C0 确的是 () B.2Fe++Cu=2Fe2++Cu2 ①16H*+10Z+2X0:=2X2++5Z2+8H20 C.Cl,+21=2CI+L ②2A2+B2=2A3++2B D.Fe,0,+3C0△2Fe+3C0, ③2B+Z2—B2+2Z 4.(2025·湖北宜昌高一期中)为了防止零 A.溶液中不能发生反应：Z2+2A2 件生锈，常采用“发蓝”工艺使钢铁零件表面 2A3++2Z 生成致密的Fe,O,保护层，化学处理过程的其 B.Z元素在①③反应中均被氧化 中一步反应为3Fe+NaNO,+5NaOH C.氧化性由弱到强的顺序是X0、乙2、B2、A 3Na,FeO2+H,0+NH,↑。下列有关的叙述 D.XO:可以被A2+还原 不正确的是 7.#高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑 A.NO,的氧化性强于FeO号的氧化性 色粉末状固体（其中氧元素的化合价为 必修第一册·RJ黑白题024 -2价)，与高铁酸钾(K,Fe0)性质相似，可以 (3)过氧化钙(C0,)是一种水产养殖增氧 由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成： 剂。CaO,与水反应的化学方程式为 ①K,[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO,+KBr+ KBO+H,O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下 (4)酸性条件下，向双氧水中加人L2或H0, 不稳定：②KCu02+H,S0,→02↑+CuS0,+ 发生反应的过程表示如图所示： H,0+K,S0,(未配平)。下列说法错误的是 H.O HIO, ( A.①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 H0+02 B.②若有1分子0，生成，则生成4分子H,0 ①H,O2在过程i、ⅱ中表现出氧化性的是 C.②中KCuO,既表现氧化性，又表现还原性 (填“1"或“iⅱ”)。 D.由①、②可知氧化性强弱顺序为HB0> ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为 KCu02>02 5H,02+2HI03=L,+502↑+6H,0,用单线 8.#热点考向(2025·河南新乡高一月考) 桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 黄铁矿的主要成分为FeS,(S为-1价)，是生 产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸 ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为 化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所 示，下列说法错误的是 10.氨族元素磷(P)、砷(As)和铋(Bi),它 0 们位于元素周期表第15纵列。请回答下列 FcCNO) NO 问题： (1)次磷酸(H,P02)是一种精细磷化工产 NO e 品，具有较强还原性，它可将溶液中的Ag还 A.图示中的三个反应不全是氧化还原反应 原为银单质，因而可用于化学镀银。在利 B.由反应历程可知氧化性：0，>Fe34 用HPO,进行化学镀银反应中，还原剂与氧 C.该过程的总反应为4FeS2+1502+2H,0 化剂的个数之比为1：4，则氧化产物为 NO.Fe" H,SO, 2fe(S0,)3+2H2S0 (填化学式)。 D.反应Ⅲ中每生成1个N0分子，转移2 (2)工业上常将含砷废渣（主要成分为 个e As,S,其中硫元素显-2价)制成浆状，通人 9.。双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也 O,氧化，生成HAs0,和单质硫，写出发生反 是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂， 应的化学方程式： 贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解 速率。请回答下列问题： (3)已知由Mn2、Bi+、BiO;、MnO:、H、H2O (1)双氧水用于伤口的消毒，是利用H,O,的 组成的一个氧化还原反应体系中，发生了 (填“强氧化”或“强还原”)性。 BiO;→B的反应过程。将以上物质分别 (2)向双氧水中滴加酸性KMnO,溶液，溶液 填入下面对应的横线上，组成一个配平的离 的紫红色褪去，说明H02具有 子方程式： (填“氧化”或“还原”)性。 H20。 第一章黑白题025四技巧点拨 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发 生变化时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高 价态+低价态→中间价态”，据此可比较不同物质中同一 元素的价态高低 6.B解析：Fe te.Fe:0:en:C,22C:HO e0。由得失电子守恒可知，得到的电子数越多，氧化K得 到的L越多。 7.A解析：X0:中X元索的化合价为+7.一定条件下，当溶液 中X0:与H,02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:离 子被还原为较低价态，H,0,被氧化为O,设还原产物中X 元素的化合价为4，根据得失电子守恒(7-)×2=2×5 a=+2,故选A。 四技巧点拨 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出氧化剂，还原剂及对应的还原产物，氧化产物： (2)准确标出变价元素的化合价： (3)找准每个氧化剂，还原剂中变价的原子个数： (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×1化合 价变化值I=N(还原剂)×变价原子个数×I化合价变化 值1。 第三节 阶段综合 黑晒 题号 1 2345 6 答案 BB D B D 1.C解析：硝酸能够溶解银，同时生成二氧化氮和硝酸银，属 于氧化还原反应，A错误：石硫黄是硫单质，能够与银，铜、铁 发生氧化还原反应，生成硫化物，B错误：钟乳石的主要成分 是碳酸钙，其形成过程是溶解在水中的碳酸氢钙分解为碳酸 钙沉淀，二氧化碳和水.没有元素化合价的变化，不涉及氧化 还原反应，C正确：青矾(FS0,·7H,0)为绿色，受热分解生 成氧化铁，颜色发生变化，同时生成二氧化硫、三氧化硫和水 蒸气，属于氧化还原反应，D错误。 2.B解析：C1元素的化合价从0价降到-1价，C1元素全部被 还原，故A不选：C元素的化合价从-1价升高到0价，元 素被氧化，故B选：该反应中没有元素化合价发生变化，不 是氧化还原反应，故C不选：该反应中C元素的化合价既有 升高又有降低，C1元素既被氧化又被还原，故D不选。 3.B解析：由题图可知，A包含B,由于置换反应都是氧化还 原反应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子 反应，故阴影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反 应。反应C02+2OH=H,0+CO不是氧化还原反应，A 不符合题意：反应2e+Cu一2Fe2“+Cu2是氧化还原反 应，也是离子反应，且不是置换反应，B符合题意：反应 C1,+2T一2C1+L是置换反应，C不符合题意：反应 Fe,0,+3C0△2Fe+3C0,不是离子反应，D不符合题意。 4.D解析：该化学反应中，N元素从NaNO,中的+3价变 为NH,中的-3价，氨气为还原产物，反应中生成1个氨气转 移6个电子，则反应中转移2个电子，则生成？个还原产物， D错误. 5.C解析：根据图可知，反应过程中生成0，根据元素守恒可 知反应物中存在H,O,,根据化合价升降守恒可知.高锰酸根 必修第一册·RJ 离子中锰的化合价降低被还原为锰离子，结合电子守恒，质 量守恒.反应离子方程式为2Mn0+5H,0,+6H一2Mm2+ 50,↑+8H,0。反应消耗氢离子，则反应后溶液的酸性减 弱，A正确：反应中过氧化氢为还原剂、锰离子为还原产物， 则还原性强弱：H,O,>M.B正确：反应中过氧化氢为还原 剂、高锰酸根离子为氧化剂，结合分析，氧化剂与还原剂的微 粒个数之比为2：5，C错误：反应中过氧化氢为还原剂，过氧 化氢中氧的化合价由-1变为0.1分子过氧化氢转移2个电 子，则每消耗1个还原剂，转移2个电子，D正确。 6.D解析：①中氧化剂为X0:,还原剂为Z,氧化产物为Z, 还原产物为X”:②中氧化剂为B,还原剂为A2+,氧化产物 为A·,还原产物为B:③中氧化剂为乙2，还原剂为B,氧化 产物为B,还原产物为Z,根据氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性，氧化性顺序为X0>乙，>B,>A“。因氧化性： Z2>A3,因此可以发生反应Z2+2A3“一2A+2Z,A错误： Z元素在①反应中被氧化.在③反应中被还原，B错误：根据 分析，氧化性由强到弱的顺序是X0,Z2、B2A·,C错误：氧 化性：X0>A3”,则X0:可以与A+发生氧化还原反应，X0 可以被A”还原，D正确。 7.B解析：①中，HBrO中Br发生还原反应生成KBr,HBrO作 氧化剂，Cu的化合价由K,[Cu(OH),]中的+2价升高到 KCO,中的+3价，根据得失电子守恒配平得： 2K Cu(OH)+2HBrO =2KCu0,+KBr+KBr0+5H,O. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，A正确：反应② 中，KCuO2中Cu由+3价降低到+2价，0由-2价升高到0 价，根据得失电子守恒配平得：4KCu02+6H,S0,一0，↑+ 4CS0,+6H0+2K,S0,则有1分子02生成.则生成6分子 量H,0,B错误：②中Cu元素的化合价降低，0元素化合价 升高，则KCO,既是氧化剂也是还原剂，C正确：氧化性：氧 化剂>氧化产物，在①中氧化性：HB0>KCuO2,在②中氧化 性：KCuO,>0,D正确 8.D解析：反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2”+0,+4H 4Fe”+4NO+2H,0.根据方程式可知，有0，~4e-4N0,每生 成1个NO分子，转移1个e,D错误。 9.(1)强氧化(2)还原(3)2Ca02+2H,0一2Ca(0H),+ 10e 02↑(4)①ii②5H,03+2H0,—502↑+↓，+6H,0 ③5H,02+L2—=2HI0+4H0 解析：(1)H,02其有强氧化性，能用来清毒杀菌。(2)酸性 KMnO,溶液的紫红色褪去转化为Mn2“,Mn元素的化合价降 低，KMO,作氧化剂，则H,O作还原剂，表现还原性 (3)CaO2与水的反应类似Na,O2与水的反应，CaO2与水反 应生成Ca(0H)2和02，反应的化学方程式为2Ca0+2H,0 =2Ca(0H),+02↑。(4)D由图示可知.过程1中H0 中0元素的化合价升高，H,02表现出还原性；过程ⅱ中 H,0,中0元素的化合价降低，H,02表现出氧化性。②单线 10e 桥法分析过程为5H02+2Hi0,一502↑+l2+6H,0。③由 图示可知.过程ⅱ中反应的化学方程式为5H,0+1 =2HI0,+4H20。 10.(1）P0(或H,P0)(2)2A,53+502+6H,0 4H,As0,+6S (3)5BiO;2Mn2 14H'5Bi"2MnO 解析：(I)H,PO,可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的 化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的 化合价为x,由还原剂与氧化剂的个数之比为1：4及电子 黑白题12 守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1).解得x=+5,则对应的氧化 产物为P0(或HP0,)。(2)As,S被02氧化，生成 H,As0,和单质硫.脚元素化合价由+3价变为+5价.反应的 化学方程式为2A5,S,+502+6H,0—4H,As0,+6S (3)发生B0,→B“的反应，Bi元素由+5价降低为+3价 即发生还原反应，则氧化反应为Mn+→MnO,Mn元素 由+2价升高为+7价，发生Mn+BiO+H→M0+Bi#+ H,0,由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2M2“+ 5Bi04+14H'—2Mn0+5Bi*+7H,0 第一章章末检测 题号123456789101112131415 答案D A C D BB DDD C A D B D C 1.D解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正 确：墨块中的炭颗粒直径在5-10m之间，因此分散到水中 能形成胶体，具有丁达尔效应，B正确：根据文中叙述，炭黑 是由焚烧木材得到的，因此涉及氧化还原反应，C正确：墨汁 的分散剂是水，是液溶胶，D错误 2.A解析：氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确：乙与氯 化钠、碳酸钡同类，为碳酸钠，属于钠盐、碳酸盐，B错误：丙 属于钡盐，氯化物，为氯化钡，C错误：碳酸彻不是酸而属于 丁，故丁不是酸，D错误。 3.C解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关， 因此硫酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误：氨气溶 于水能导电，是由于NH,与H,O反应产生的NH,·H,0能 够电离产生自由移动的离子，不是氨气自身电离产生自由移 动的离子，因此NH、·H,O是电解质，而NH,属于非电解质 B错误：NaOH在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的 离子而能够导电，所以NaOH是电解质，C正确：碳酸氢钠是 盐，在水中电离产生Na,HCO,其电离方程式为NaHCO. =Na+HCO,D错误 4.D解析：HO,不能直接转换成H2,A错误：F℃O,不能直接 生成FSO4,B错误：NaC不能直接转化成Na,CO,C错误： Ca0可以与H,0反应生成Ca(0H)2,Ca(OH):可以与C0 反应生成CCO,D正确。 5.B解析：F,0,为碱性氧化物，A错误：纯碱是碳酸钠，属于 盐，C错误：CuS0,·5H,0为纯净物，D错误。 6.B解析：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外 一种化合物的反应属于置换反应，镁和稀盐酸发生置换反应 生成氯化镁和氢气，A正确：两种化合物交换成分生成另外 两种化合物的反应，属于复分解反应，盐酸和氧化钙发生复 分解反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为2H+CO 一H,O+Ca“,B错误：③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙 的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反 应，C正确：④中少量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀 和水，反应的离子方程式可能是C0,+Ba+2OH BaC0,+H,O,D正确。 7.D解析：无色證清的溶液中Mn0,有颜色，不能大量共 存，A错误：稀硫酸溶液中B与S0生成沉淀，HC0,与 H生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产 生大量氢气的溶液中含有大量的H,H°与CO:生成水和二 氧化碳，不能大量共存，C错误：澄清透明的溶液中 Fe+,Mg2、Br、C不发生反应，能大量共存，D正确。 8.D解析：铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为 Cu+2Ag'一Cu”+2Ag,A错误；硫酸铜和氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氧氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2·+S0?+ 正本参考答案 Ba+20H一BaS0,↓+Cu(OH)2,,B错误：碳酸钙难溶 于水，不能拆，则向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式为 CaC0,+2H—Ca2+H,0+C02↑，C错误：铁锈的主要成分 是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，D正确 9.D解析：C02能够与碱反应生成盐和水.因此属于酸性氧化 物，C0不能与酸反应，也不能与碱反应，因此C0是不成盐 氧化物，A错误；Ag在金属活动性顺序中位于H元素的后 边，不能与酸发生置换反应产生H,B错误：碱过量时，酸与 碱反应产生正盐，H,PO,与过量的NaOH溶液反应生 成NaH,PO2,故NaH,PO2属于正盐，C错误：Na,0与水反应 生成戴(NaOH),CaO与水反应生成碱[Ca(OH)2】,D正确。 10.C解析：由化学方程式可知，HAuC中Au元素的化合价 由+3价降到0价，H元素的化合价由+1价降到0价，故每 生成1个Au,转移4个电子，C错误 11.A解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A正确： 硝酸银和碘化钾混合发生复分解反应，B错误：胶体是分散 系，不显电性，胶粒带电荷，C错误：碘化银胶粒可能带正电 荷，也可能带负电荷，与反应物相对量有关，①试管中 AgNO,过量，胶粒带正电荷：②试管中KI过量，胶粒带负电 荷，D错误。 12.D解析：反应2F(0H),+3C10+40川=2F0+3C+ 5H,0中，CIO是氧化剂，FeO是氧化产物，则可推 测：Na,FeO,的氧化性弱于NaClO.D错误 13.B解析：其中A-F分别是盐酸，氢气、氧化铜、，氢氧化钙 碳酸氢钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是 A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应：②过桥： 若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过 桥，则A为氢气、B为氧化铜、C为盐酸，D为碳酸氢钠、E 为氢氧化钙，F为二氧化碳。B是碱性氧化物，F是酸性氧 化物，A错误：若A~F分别通过一步反应能直接转化为X, 则X可成功过桥，则X是H,0,B正确：过桥时.氢气与氧 化铜发生置换反应生成水，氧化铜与盐酸，碳酸氢钠与盐酸 发生复分解反应生成水，不涉及化合反应，C错误：搭桥 时，A是氢气，B是氧化铜，C是盐酸D是碳酸氢钠.E为氢 氧化钙，F是二氧化碳，E与F的反应为C0+Ca(OH), CaC03,+H0.D错误 14.D解析：“过程I“中Fe“为氧化剂，被还原为Fe2,A错 误：“过程I”中Fe”将NH氧化为N,、NO,Fe“的氧化性 强于NO,B错误：“过程I”离子方程式为12Fe+ 3NH+2H,0一12Fe2+N2↑+N0:+16H,方程式中 N2NO的个数之比为1：1，Fe为氧化剂，NH为还原 剂，个数之比为12：3=4：1，C错误：“过程Ⅱ“的离子方程 式为N0,+NH=N,↑+2H0,D正确。 15.C解析：溶液X和足量Ba(OH),溶液反应生成白色沉淀 1,白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2， 气体A为C0,则溶液X中一定含有C0,白色沉淀1含 碳酸钡，Mg2,Cu2”和C0不能大量共存，故溶液X中不 含Mg”,C2·,则溶液中阳离子一定为Na:白色沉淀2不 与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO,则溶液X中一定含 有$0：白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，无法确定 溶液中是否含有C,故溶液X中可能含有C。由分析可 知，溶液X中不含Mg”、C“,A错误：加人足量盐酸反应后 得到溶液2，溶液2中含氯离子，干扰原溶液中氯离子的鉴 定，无法证明溶液X中是否含有C,B错误：由分析可知 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C正确：由分析可 知，溶液X中一定含Na、CO片，S0,可能含有C,D错误。 黑白题13