第一章 第三节 氧化还原反应-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第三节氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题 基础过关 限时：15min 题型1氧化还原反应的实质与特征 化合反应 分解反应 1.传统文化(2025·山西朔州高一月考) 3 2 古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句 氧化还原反应 涉及氧化还原反应的是 ( 置换反应4 A.雪融成水水成冰B.要留清白在人间 复分解反应 C.爆竹声中一岁除D.日照香炉生紫烟 A.4Fe(0H)2+02+2H204Fe(0H)3 2.教材变式(2025·湖南长沙高一期中) B.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 下列反应中，属于氧化还原反应的是( C.Na20+CO2-Na2CO3 A.NH,+HCI =NH,CI D.Zn+H,S04—ZnS0,+H,↑ B.2N0+02=2N0 重难聚焦仙 C.NH,HC0,△-NH,↑+C02↑+H,0 题型氧化还原反应电子转移的表示方法 D.MgCl,+2NaOH =Mg(OH),+2NaCI 6.(2025·广东广州高一期中)下列化学 题型2氧化还原反应的分析判断 反应中电子转移分析错误的是 3.(2025·北京高一月考)下列化学反应中 得到2×2e 溴元素仅被氧化的是 A.20+c满溢 =20+(C021 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 失夫4 失去3×2e B.Br,+2Nal =2NaBr+I, B.3CU +8TTNO ()=3Cu(OJ+2N0 1+4TT,0 C.3Br,+6NaOH--5NaBr+NaBrO,+3H,O 得到2×3 D.HBr+NaOH=NaBr+H,O 失去6 4.已知Na,S,03可与氯气发生如下化学反 C.HS+H,S0.(浓)=5！+S0+2H,0 1 应：4Cl2+Na,S,0,+5H,0—2NaCl+2H,s0,+ 得到6 6HCL,有关该反应的叙述正确的是 得到2×6e ( A.C1,在该反应中化合价升高 D.2KCI0, 022Kd+30t 失去6×2c B.NaS20,发生了氧化反应 7.(2025·江西南昌高一月考)C102是国 C.反应中硫元素的化合价降低 际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，它可 D.反应中H,0被氧化 以将水中的重金属离子M+氧化为难溶于 题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系 水的MnO2,本身被还原为CI,试用双线桥 5.*(2025·广西柳州高一期中)氧化还原反 法标明反应中电子转移的方向和数目： 应与四种基本反应类型的关系如图，则下列 化学反应属于区域1的是 第一章黑白题017 黑题 应用提优 限时：20min 1.*下列药品置于空气中很容易变质（括号 (2)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方 内的物质是变质后的物质)：其中不是因为氧 向和数目： 化还原反应而变质的是 ( A.KBr(Br2) B.FeCl FeCl) (3)该反应中被氧化的HCl与参与反应 C.NaOH(NaHCO)D.Na,SO(Na,SO,) 的HCI的比值是 当该反应转移了 2.(2025·河北邯郸高一期中) 10个e时，HCl被氧化了 个。 (NH),CrO,是一种受热易发生氧化还原反 Ⅱ.在用KMnO,酸性溶液处理Cu,S时，发生 应而分解的盐。下列各组对(NH),Cr,0,受 的反应如下： 热分解产物的判断，符合实际的是 ( 8Mn0,+5Cu,S+44H—10Cu2+5S02↑+ A.CrO,+NH,+H2O B.Cr2O,+NH+H2O 8Mn2+22H,0 C.C03+N2+H20 D.Cr,03+N2+H,0 (4)下列关于反应的说法中错误的是 3.(2025·福建泉州高一期中)下列化学反 (填字母)。 应属于氧化还原反应但不是四种基本反应类 a.被氧化的元素是Cu和S 型的是 b.被氧化的微粒与被还原的微粒的个数之比 A.2A1+3H2S0,=Al2(S0,)3+3H2↑ 为8：5 c.生成10个S02,转移电子的数日是80个 B.2Na202+2C02=2Na,C03+0 C.Hg+S=HgS 压轴挑战 D.FeCl,+3NaOH =Fe(OH)+3NaCl 6.#(2024·浙江金华模拟改编) 4.社会热点菜谱中记载：河虾不宜与西红 工业上常用碱性NaCIO废液吸收 柿同食，主要原因是河虾中含有五价砷，西红 S02,反应原理为C10+S02+20H一CI+ 柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生 S0?+H,0,部分催化过程如图所示。下列说 成有毒的三价砷。下列说法正确的是( 法正确的是 A.“两者同食”发生的反应中维生素C被还原 C10 i0. =目+0 B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 过程】 过程2 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 C10 D.可以推测砒霜中所含砷元素的化合价为+5 A.“过程1”中C10与Ni20,的个数比 5.(2025·四川自贡高一月考)高锰酸钾是 为2：1 一种典型的强氧化剂。完成下列填空： B.NO,是该反应的催化剂 I.已知：2KMn0,+16HCl(浓) C.“过程2”可表示为CI0+2Ni0 2MnCI,+2KCl+5Cl,1+8H,O Ni,03+Cl+0 (1)反应中元素化合价降低的物质是 D.吸收过程中存在反应：S02+0+20H (填化学式)，含该元素的物质发生 S0+H,0 (填“氧化”或“还原”)反应。 必修第一册·RJ黑白题018 课时2氧化剂和还原剂 白题 基础过关美 限时：l5min 题型1氧化剂和还原剂的判断 5.(2025·云南大理高一期中)已知可利用 1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原 反应8NH+3Cl2一N2+6NH,CI来检测输氯 反应的插图，由图可知，在该反应中 是 管道是否泄漏，下列说法正确的是 () A.该反应中Cl,发生氧化反应 B.NH既是氧化剂又是还原剂 Compound A C.被氧化的NH与被还原的Cl,的个数之比 loses electrons 为2：3 Compoun!B gains electrons D.每有1个NH,参加反应，转移6个电子 A.还原剂 B.氧化剂 题型3物质的氧化性或还原性强弱的比较 C.氧化产物 D.还原产物 6.(2025·上海高一期中)已知Pb02、KMn0,、 2.(2025·福建泉州高一期中)下列变化 Cl2、FeCl3、CuCl,的氧化性依次减弱，则下列 中，必须加入合适的还原剂才能实现的是 反应在水溶液中不可能发生的是 () ( A.2FeCl2+Cl,=2FeCl A.CL2→HCl B.KClO3→KC B.Cu+2FeCl;=CuCl,+2FeCl, C.Na→NaCl D.Fe,03→fe C.16HCl+2KMn0,=2MnCl,+2KCl+5Cl,+ 3.(2025·陕西延安高一月考)在下列反应 8H,0 中，H,0的作用与反应NaH+H,0一NaOH+ D.5PhS0,+2KMn0,+2H,0=5Pb0,+ H2↑中H,0的作用完全相同的是 2MnS0,+H,S0,+K,S0, 7.·(2025·湖北武汉高一期中)已知有下列 A.2H,0电2H,↑+0，↑ 四个反应： B.Br2+SO,+2H,O =H,SO,+2HBr DCl,+2Fe2*=2Fe+2Cl C.3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, ②Cl2+Fel2=FeCl2+l2 D.2F2+2H,04HF+0 3Br,+2Fe2*-2Fe+2Br 题型2氧化还原反应相关概念的理解 ④Co,03+6HC1=2CoCl2+CL2↑+3H,0 4.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食 下列有关说法正确的是 亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁 A.反应②③④中的氧化产物分别是L,、 血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝 Fe3、CoCl 酸盐中毒，下列叙述正确的是 B.根据①②③可以得到还原性：I厂>Fe2+> A.亚硝酸盐是还原剂 Br>Cl B.维生素C是氧化剂 C.不能发生反应Cl,+FeBr2—FeCl2+Br C.维生素C将Fe+还原为Fe D.在反应④中参加反应的C0,0,和体现还原 D.亚硝酸盐被氧化 性的HCI个数比为1：6 第一章黑白题019 黑题 应用提优 限时：35min 1. *吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极5.*(2025·湖北荆州高一期中)下图横坐 强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为 标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧 “生命杀手”，中国科学家尝试用Na,SO,清除 化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、 人体内的活性氧，则Na,SeO,的作用是( 3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反 A,还原剂 应的产物，下列说法不正确的是 B.氧化剂 1还原性 S0, 1 SO C.既是氧化剂又是还原剂 WFe 2 D.以上均不是 F 2.已知L,0?可氧化S0子，该反应的还原产 3ke'/a 物中M为+3价，M,0可与SO3以1：3的 Fe C,氧化注 比例完全反应，则n值为 A.反应1中「厂为还原产物 A.4 B.3 C.2 D.1 B.反应2的离子方程式为2Fe++2I 3.元素铬(C)的几种化合物存在如图转化 =2Fe2++l 关系，下列判断错误的是 ( C.由图可知：S0,+2Fe—2Fe2++S0 Ce0,因体KO11x液 H0溶液 ,KCrO,固体 D.从图可推得还原性：a比「弱，Cl2能氧化 (绿色) ② I、S02 K0,济液 HS0,洛液 K,G0,溶液 6.热点考向■(2025·辽宁朝阳高一期中) (黄色) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要 A.反应①③中铬元素的化合价没有变化 B.反应①表明Cr,0,有碱性氧化物的性质 研究课题。将H,和空气的混合气体通入 C.反应②利用了H,02的氧化性 FeCl3、FeCl,和CuCl2的混合溶液中回收S,其 D.K,Cr,0,可作为氧化剂 转化过程如图所示。下列说法正确的是 4.(2024·广东潮州高一期中)已知反应 (1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取 A.过程①中，发生了 碘的主要反应： 氧化还原反应 Fe (1)2Nal+Mn02+3H,S04=2NaHs04+ B.过程②中，2Fe++ MnSO,+2H2O+I2 CuS Cu2+ 7 (2)2NalO,5NaHSO, =2Na,S04+ +2Fe2++S 3NaHSO,+H2O+I2 C.过程③中，溶液的酸性增强 下列说法正确的是 D.回收S的总反应为H,S+O, 催化剂 A.两个反应中NaHSO,均为氧化产物 H,O+SI B.1,在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中 7.(2025·江苏 IT+ILO 0+I 是氧化产物 南通高一月考)常 C.氧化性：Mn02>S0>I03>l 温下，向H,02溶液 ILO H.O, D.反应(1)、(2)中生成等量的1，时转移电了 中滴加少量Fe,(s0,)3溶液，反应原理如图。 数之比为1：5 关于该反应过程的说法正确的是 必修第一册·RJ黑白题020 A.该反应过程中，M是Fe+、M'是Fe+ (4)有上述废水200m3,若要完全处理所含 B.当有1个02生成时，转移4个电子 的NO,则需消耗金属铝的质量为 C.在整个反应过程中，Fe,(S0,)3作催化剂 D.由反应①可知，H,O2的氧化性比Fe+强 (5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应 8.#①向蓝色的VOS04溶液中滴加酸性 中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2、NO;、 KMnO,溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO): Fe+、NH、H和H,O,写出该反应的离子方 ②向(V02),S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄绿 程式： 色气体(CL,),溶液变蓝，下列有关说法正确 压轴挑战 的是 ( A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 11.#1开放式题 亚氯酸钠 1:5 (NaClO2)是一种强氧化性漂白 B.由①②可知，酸性条件下氧化性：MnO:> 剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在 CL>VO; 碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后 C.②中每生成1分子C12,转移2个电子 设计生产NaCIO,的主要流程如下（部分产 D.向(VO2),S04溶液中滴加Fel2溶液，发生 品未标出)。 反应Fe2*+V0+2H'=Fe3+V02++H,0 Na,SO. 双氧水 9.。NH,C常用于焊接，在焊接铜器时可 NaCIO. C10,气体 →aCl0 用NH,C除去铜器表面的氧化铜，便于焊接， 气体 HSO 其反应如下：CuO+NH,CI △Cu+CuCL2+ 溶及 溶液 N2↑+H,0。 (1)I中发生反应的还原剂是 , (1)配平上述氧化还原反应方程式： 中的氧化剂是 (均填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 (2)该反应中，氧化剂是 (填化学式)， 被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)C102是一种高效水处理剂，可用亚氯酸 10.(2025·山东济宁高一月考)含氮废水 不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且 钠和稀盐酸为原料制备：5 NaClO,+4HC 对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮 =5NaCl+4CI02↑+2H,0 废水中N0浓度为1.86×102g·L,现采 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之 用铝还原法将NO,还原为N2 比是 (1)NO,中氮元素的化合价为 ②研究表明在上述过程中会发生副反 (2)配平该反应的化学方程式并在该反应方 应：NaCl02+4HCl一NaCl+2Cl2↑+ 程式上用单线桥表示该反应中电子转移 2H,0,若反应开始时盐酸浓度越大，则气 情况。 KNO,+ Al+ KOH+ H20 体产物中CL,的含量越大。请推测其原 N2↑+K[AI(OH):] 因是 (3)上述反应中，还原剂是 被还原 的元素是 第一章黑白题021反应生成疏酸钡沉淀，但是钠离子和氢氧根离子不参与反 应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，故 灯泡不熄灭。(5)向硝酸银溶液中慢慢通入HC!气体至恰 好完全反应，AgNO,+HC一HNO,+AgCI!,反应过程中生 成AC1沉淀和硝酸，硝酸为强电解质，消耗了银离子但是补 充了氢离子，溶液中离子的浓度不变，导电能力也不变 (6)向氢氧化钡溶液中逐滴滴入NaHS0,至沉淀质量达到最 大，此时两者以物质的量之比为1：1进行反应 7.(1)Fe”H(2)BaS0,Mg(0H)2+2H'=Mg+2H,0 (3)S0,C,N0:(4)否根据电荷守恒可以判断，肯定 没有Na°(5)Mg2·++S0+Ba2*+30H—BaS0.↓+ H,O+Mg(OH)2↓K,Ba2 解析：①溶液无色透明，说明不含有F。+:②石蕊变红，说明 溶液呈酸性.含有H不含有C0:③加人氯化钡，产生白色 沉淀，说明溶液中含有S0子，不存在B阳”：④在③溶液中加 硝酸银，产生白色沉淀.但不能说明原溶液中有氯离子因为 加入了氯化钡：⑤加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明溶液中 含有Mg:综上，溶液中含有的离子为H、Mg2K、S0,每 种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有 C,NO,不含Na,所以溶液中含有的离子为H,Mg、 K、SO,C,NO,不存在C0Ba、Fe,Na。(4)根据电 荷守恒，如果有Na,必定还有一种阴离子，而溶液中没有其 他阴离子，则溶液中一定没有Na'。(5)该溶液中一定存在 的阴离子是SO,C”,NO,,取一定量的原溶液，逐滴滴入 Ba(O州)：溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶 液中的S0以BS0沉淀形式存在，OH与溶液中的H'反 应生成水，且OH浓度大于H浓度，剩余的OH刚好 与Mg2完全反应生成Mg(OH),沉淀，所以此时溶液中还大 量存在的阳离子为K和B,溶液呈中性 第三节氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题 基础过关 题号123456 1.C解析：雪融成水水成冰：水的状态发生改变，为物理变 化，A错误：要留清白在人间：发生反应CaC0,商温Ca0+ C02↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误：爆竹 声中一岁除：火药爆炸发生反应S+2K0,+3C△K,S+ N,T+3CO,T,元素化合价改变，属于氧化还原反应，C正 确：日照香炉生紫烟：香炉蜂在阳光的照射下升起紫色烟履， 为物理变化.D错误 2.B解析：2N0+0,一2N0,中N元素化合价由+2升高至 +4,0,中0元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化 属于氧化还原反应，B正确 四技巧点拨 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关健：一是准 确判断各反应物、生成物中元素的化合价及其变化：二是 牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应” 3.A解析：溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，A正确：溴单 质中溴元素化合价降低，被还原，B错误：溴单质的化合价既 升高，又降低，既被氧化，又被还原，被氧化生成溴酸钠，被还 原生成溴化钠，C错误：溴元素的化合价未发生变化.不属于 氧化还原反应，D错误。 必修第一册·RJ 4.B解析：反应中氧元素由0价变成-1价，化合价降低，被还 原，得到的还原产物是NaC和HCl:Na,S,O,中的S由+2价 变为+6价，化合价升高，被氧化，发生了氧化反应：水中各元 素的化合价没有变化：故选B 四归纳总结 化合价变化、得失电子、反应类型的关系口决： “升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应： “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应 5.A解析：4Fe(0H),+02+2H,0一4fe(OH),为化合反应， 为氧化还原反应，属于区域1，A正确：2八NaHC0,△ Na,C0,+H,0+C0,↑为分解反应，但不属于氧化还原反应， B错误：Na,0+CO,一Na,CO、为化合反应，但不属于氧化 还原反应，C错误：7n+H,S0,一ZnS0,+H↑为置换反应， 为氧化还原反应，D错误 重难聚焦 6.C解析：硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2个电 子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2个电子，正 确的电子转移分析为 得到2e H,S+H,S0,(浓) +S02↑+2H,0,C错误。 失去2e 失去5×2e 7.2C10,+5Mn2+6H.05Mn0,↓+12H'+2C1 得到2×5e 黑题 应用提能 题号 2346 答案 C 1.C解析：氧化还原反应中元素化合价会发生变化。A中澳 元素化合价升高，B中铁元素化合价降低，D中硫元素化合 价升高，是因为氧化还原反应而变质：C中空气中含二氧化 碳，该变质中元素化合价未发生变化，不是因为氧化还原反 应而变质。 2.D解析：若产物为C0,+NH,+H,0,则所有元素化合价均未 改变，属于非氧化还原反应，A错误：若产物为C,0,+NH,+ H,0,则只有元素化合价降低，未有元素化合价升高，B错 误：若产物为CO,+N,+H,0,则只有元素化合价升高，未有 元素化合价降低，C错误：若产物为C,0,+N2+H,0,既有元 素化合价升高，也有元素化合价降低，D正确。 3.B解析：2A+3H,S0,一A山2(S0,),+3H2↑属于氧化还原 反应，也属于置换反应，A不符合题意：2Na,02+2C02 2Na,C0,+0,属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型 B符合题意：Hg+S一Hgs既属于氧化还原反应，又属于化 合反应，C不符合题意；FeCl,+3NOH一Fe(OH),↓+3NaC 属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，D不符合题意。 四归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 4.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧 化.A错误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确： 有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可 黑白题08 以食用.C错误：三价肿有毒，所以砒霜中即元素的化合价应 该为+3价.D错误 5.(1)KMn0.还原 失去10×e (2)2KMn0,+16HCI(浓)-2KCl+2MnC2+5C2↑+8H20 得到2×5e (3)5:810(4)b 解析：(1)由反应可知KMmO到MnCl,的过程中，Mn元素 化合价由+7价降低为+2价：化合价降低被还原，发生还原 反应。(3)若有16个HC参加反应，只有10个HC生成了 氯气，被氧化，所以被氧化的HC与参与反应的HC的比值 是5：8。若有10个HC1被氧化，则转移10个e,所以当该 反应转移了10个e时，HCl被氧化了10个。(4)反应中 Cu,S转化为Ca”,Cu元素化合价由+1价转化为+2价，Cu 元素被氧化：S元素化合价由-2价转化为S02中的+4价，S 元素被氧化，a正确：反应中Cu,S被氧化，MnO:被还原， Cu,S与MnO的个数之比为5：8，b错误：反应中生成5 个S0,时，转移40个电子，则生成10个S02,转移电子的数 目是80个，e正确。 压轴挑战 6.D解析：“过程1“发生反应：C0+Ni,0,一2Ni02+C, C0与Ni,0的个数比为1：1，A错误：由图可知，Ni,0,是 过程1的反应物，是过程2的生成物，所以N,0,是反应的催 化剂.二氧化镍是反应的中间产物.B错误：“过程2”中.1个 C0转化为C和0时，需要转移2个©，则需消耗 2个N02,反应的离子方程式可表示为C10+2N0 一Ni,0,+C1+20,C错误：吸收过程中存在反应：S0,+ 0+20H=S0+H.0.D正确 四技巧点拨 流程图中氧化还原反应是近两年高考中的重点，难点，解 答此类试题首先要找出化合价变化的元素，分析化合价升 降，然后作出判断。其中“找变价”是非常关健的一步，特 别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄 清元素化合价的变化情况，才能正确解答 课时2氧化剂和还原剂 白题 其过线 题号 1 3 h 7 答案 A D D 1.A解析：由题图可知，反应中 失去电子，化合价升高 e 被氧化，因此为还原剂，故选A。 2.D解析：Cl,与H,O发生歧化反应可生成HCI等，不需另加 还原剂，A不符合题意：KCIO,受热分解可生成KC1等，不需 另加还原剂，B不符合题意：Na→NaC1过程中，Na元素化合 价升高，被氧化，需另加氧化剂，C不符合题意；Fe03转化 为F时表现氧化性，需另加还原剂.D符合题意 3.C解析：反应NaH+H,O一NaOH+H,↑中H,O中的H 元素化合价由+1价变为0价，则H,0在反应中得电子作氧 化剂。该反应中H元素化合价由+1价变为0价，0元素化 合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，A错 误：该反应中H,0中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂 又不是还原剂，B错误：该反应中H,O中H元素化合价由 +1价变为0价，H,0作氧化剂.C正确：反应中H,0中0元 素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，D错误 正本参考答案 4.C解析：亚硝酸盐能使Fe2·→Fe·,则本身化合价降低被还 原，是氧化剂，故A错误：服用维生索C可解毒，维生素C作 为还原剂能将Fe“还原为Fe2·.则本身化合价升高被氧化 是还原剂，故B错误，C正确：服用维生素C可解除亚硝酸盐 中毒，维生素C具有还原性，亚硝酸盐被还原，故D错误 5.C解析：C1元索化合价从0价降为-1价，C,发生还原反 应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH,发生氧化反 应，A错误：氨气中N元素化合价升高，为还原剂，B错误： 8分子氨气有2分子氨气中氮元素化合价升高被氧化，3分 子氯气都被还原，则被氧化的NH,与被还原的CL,的个数之 比为2：3，C正确：结合C项分析，每有1个NH,被氧化.转 移3个电子，D错误 6.D解析：在反应2FCl,+Cl,一2FCl,中.Cl,是氧化剂 FeCl,是氧化产物.由于氧化性：Cl,>FeCl,所以该反应能发 生，A不符合题意；在反应Gu+2FcCl,一CuCl,+2FcCl2中， FeCl,是氧化剂，CuCl2是氧化产物，由于氧化性：FeCl,> CCL2,所以该反应能够发生，B不符合题意：在反应 16HCI+2KMn0,—2MnCl,+2KCl+5Cl2↑+8H,0中，KMn0. 是氧化剂，Cl2是氧化产物，由于氧化性：KMO,>CL2,所以该 反应能发生，C不符合题意：对于反应5PhS0,+2KMn0,+ 2H,0一5Ph0,+2MnS0.+H,S0,+K,S0,若能发生，则存在 氧化性：KMnO,>PhO2,而实际上，氧化性：PbO2>KMnO,所 以该反应不能发生，D符合题意。 四技巧点拨 解答此类题目时，先假设反应都能发生，按照相关规律进 行判断，判断得出的结论若与题干中给定的条件一致，说 明反应能够发生，若与题干给定的条件相矛盾，说明反应 不能发生 7.C解析：在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发 生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分 别为12，Fe”,C,A错误：还原剂的还原性强于还原产物的 还原性，侧根据各反应可知还原性：反应①Fe>C,②「> C,3Fe>Br,不能说明还原性：I>Fe2">Br>C,B错误： 还原性：Fe>B,故当Cl,和FeBr,的个数之比为1：1时 CL,先氧化Fe2“,则不能发生反应C2+FeBr2一FeCl,+Br2, C正确：在反应④中，若参加反应的HC1的个数为6个，则只 有2个HC中氯元素化合价升高转化为氯气，体现还原性， 所以在反应④中参加反应的C0,O,和体现还原性的HC个 数比为1：2，D错误 思题 应用橙质 题号123 4 6 8 答案ACBD 1,A解析：活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(，S0,)能 消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧 反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。 归纳总结 (1)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种 物质。 (2)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同 种物质 (3)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也 可以是同种元素 (4)可能有多种元素同时被氧化或被还原。 2C解折：，05中M的化合价为+14，据题意，M的化合 黑白题09 价从+14”+3.S0中s的化合价从+4一+6，且1个M,0 可与3个0恰好完全反应，根据得失电子守恒，有(” 3)×2=2×3,据此解得n=2,故选C 3.B解析：反应①中铬元素的化合价都是+3价，反应③中铬 元素的化合价都是+6价，A正确：C,0,是金属氧化物，与 KOH反应产生KCO,和水，所以反应①表明C,O,有酸性氧 化物的性质，B错误：在反应②中H,02将KCO2氧化为 K,C0,说明H,02具有氧化性，C正确：在K,Cr,0,中C元 素化合价为+6价，具有强氧化性，因此KC,0,可作为氧化 剂，D正确。 4.D解析：反应(1)中I元素的化合价由-1价升至0价，Na 为还原剂，1，为氧化产物.反应(2)中1元素的化合价由 +5价降至0价，NalO,为氧化剂，Na,SO,和NaHSO,为氧化 产物，A错误：根据A选项的分析，反应(1)中L为氧化产 物：反应(2)中1，为还原产物，B错误：氧化还原反应中，氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应(1)中氧化 性：Mn02>2:反应(2)中氧化性：I0,>S0,C错误；反应 (1)、(2)中生成等量的L时，假设都为1分子，则反应(1) 转移2个电子，反应(2)转移10个电子，则转移电子数之比 为1：5，D正确。 5.C解析：由图可知，还原性：S0,>「>Fe,则离子方程式 为S0,+2Fe#+2H,0—2Fe2+S0+4H',C错误 6.B解析：由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生 氧化还原反应，A错误：由图知，过程②中离子方程式 为2Fe”+CuS一Cu”+2e”+S,B正确：由图知，过程③中 发生反应4Fe2+02+4H一4Fe+2H,0,反应消耗，溶 液酸性减弱.C错误：由图中转化关系可得，回收S的总反应 为2H,S+0,催化剂2H,0+2S↓，D错误 7.C解析：根据反应原理图.H,O,+M+H→H,O+M的过程 中H,02被还原成H,0,M'+H,02一M+02+的过程中 H,02被氧化成O2,根据氧化还原反应的特点，M为Fe2·,M 为Fe,A错误：图示中生成02的反应为2Fe+H,02 2Fe“+0,1+2H',反应过程中0元素的化合价由-1价升至 0价，因此当有1个氧气生成时，转移2个电子.B错误：图示 中的反应为2Fe“+H,022Fe2”+02↑+2H、2Fe2+ ,0,+2H一2Fe+2H,0,则总反应为2H,0,催化剂 2H,0+02↑，在整个反应过程中，Fe(S0,)3作催化剂.C正 确：根据2Fe“+H202一2Fe+021+2H说明H202的还 原性强于Fe,2Fe2+H202+2H一2Fe+2H20说明H,0 的氧化性强于Fe“,D错误。 8.C解析：①向蓝色的VOSO,溶液中滴加酸性KMO,溶液 溶液由蓝色变为淡黄色(VO,),发生反应的离子方程式为 5V03+Mn0:+H,0=5V05+Mn2*+2:②向(V0),S0 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(C,),溶液变蓝，则又生 成V00,发生反应的离子方程式为2V0,+2CI+4H 2V02+C2↑+2H,0。①中V02中V元素化合价由+4价升 高到+5价.为还原剂.MO,中Mn元素化合价由+7价降低 到+2价，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 5:1,A错误。根据①中的离子方程式，MnO,中Mn元素化 合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，VO中V元素化合价 由+4价升高到+5价，为还原剂，则V0;为氧化产物，则氧化 性：MO>VO,:根据②中的离子方程式，VO,中V元素化合 价由+5价降低到+4价，为氧化剂，C化合价由-1价升高到 0价，为还原剂，则氧化产物为Cl2,则氧化性：Cl2<V0,综 必修第一册·RJ 上，氧化性由强到弱的顺序为MnO>VO>Cl,B错误。根 据②中的离子方程式，C化合价由-1价升高到0价，则每生 成1分子C,转移2个电子，C正确。氯气能把FH氧化为 Fe和1，由于氧化性：Cd,<VO,所以V0;也能把Fl2氧化为 Fe和l,向(VO)2S0,溶液中滴加Fl,溶液发生反应：Fe2”+ 3V0+6+2=Fe+3V02+l2+3H,0,D错误 ①重难点拨 当多种氧化剂、还原剂在一起反应的时候，要利用“强者 优先”的规律，然后根据物质的氧化性，还原性强弱进行 分析 9.(1)4Cu0+2NH.C△3Cu+CC,+N,↑+4H,0(2)Cu0 氨元素 解析：(1)反应中铜元素化合价由+2价变为0价.氯化铵中 氮元素化合价由-3价变为0价，结合电子守恒，质量守恒配 平可知反应为4Cu0+2NH,C△3Cu+CuC,+N,↑+4H,0. (2)反应中铜元素化合价由+2价变为0价，因此氧化剂为 C0,氯化铵中氮元素化合价由-3价变为0价，氮元素发生 氧化反应，被氧化的元素为氨元素 10.(1)+5 30e (2)6KN0,+10A+4K0H+18H,0—3N2↑+10KAI(0H):] (3)A1N(4)2700(5)8Fe2+N03+10=8Fe+ NH:+3H,O 解析：(2)KN0,中N元素化合价由+5价降低为0价，A1元 素化合价由0价升高为+3价，根据得失电子守恒，元素守 恒，配平方程式。(3)还原剂的化合价升高，故A1为还原 剂：硝酸钾为氧化剂，硝酸钾中N的化合价降低，故被还原 的元素为N。(4)废水中N0:的质量为200m× 10L·m×1.86×102g·L=3720g,设需消耗金属铝的 质量为x, 6N0,+10A1+40H+18H,0=3N2↑+10[A1(0H):] 6×62 10×27 3720g 6x62-3720三，解得x=2700g,所以需要1的质量为 10x27 2700g。 (5)酸性条件，硝酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧 化为三价铁离子，根据得失电子守恒，电荷守恒可知离子方 程式为8Fe2+NO+10H一8Fe++NH:+3H,0 压轴桃战 11.(1)Na,S03C102(2)2CI02+H,02+20H—2CI0+ 0+2H,0(3)①1：4②C10,的氧化性或C的还原性 随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此C被氧化得 到C, 解析：(1)NaC1O,中C1元素化合价为+5价，具有很强的氧 化性，而Na,S0,在酸性条件下具有较强的还原性，故I中 发生反应的氧化剂是NaC0,还原剂是N,SO,:Ⅱ中反应 根据流程信息可知，生成NaCO,,所以一定有CO, NCO,CI元素化合价降低，被还原：则H,O,必定被氧化 有氧气产生，反应中CO2是氧化剂，发生还原反应，H,0 是还原剂，发生氧化反应。(2)Ⅱ中过氧化氢、C0,气 体，Na0H三种物质反应生成NaCO2,O,和H,0,反应的离 子方程式是2C02+H,02+20H一2C0,+02+2H,0。 黑白题10 (3)①5NaC0,+4HCI5NaCl+4CI0,↑+2H,0反应中 4NaC10,→4C102,+3价的氯元素化合价升高到+4价.所 以NaClO,是还原剂：1 NaClO,一1NaCl.+3价的氯元素的 化合价降低到-1价，所以部分NaCO,作氧化剂：所以该反 应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1：4：②NaCO+ 4HC1一NaC+2C,↑+2H,0反应中，C10其有氧化性， CO:的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，同时， 氯离子的还原性随溶液的酸性增强而增强，C被氧化得到 CL2,所以，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C 的含量越大 专题探究3 氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强化 题号 2 3 答案DBC 1.D解析：某反应涉及7种粒子：PbO、PhS0,MnO:,Mn H,0,H',S0,其中PhS0,是产物，其对应的化学计量数为 5,则PlO,是氧化剂，Mn2是还原剂，MnO是氧化产 物，A错误：发生反应的离子方程式为5P0,+2Mn+5S0+ 4H=5PhS0,+2Mn0,+2H,0.反应中Ph0,→PbS0,.从元 素的价态变化看，Ph元素由+4价降低为+2价，则P元素 得到电子，B错误：随着反应进行，P不断被消耗，则溶液的 酸性不断减弱，C错误：反应中，P02为氧化剂，Mn“为还原 剂.则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，D正确。 2.B解析：K,Cr,0,中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，由化合 价代数和为零可知C元素的化合价为+6，A错误：该反应中 Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价 根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为 6Fe2+Cr,0片+14H2Cr”+6Fe+7H,0,B正确：该反应 中Fe元索由+2价上升到+3价，Cr元索由+6价下降到 +3价，Fe为还原剂.C,0;为氧化剂，该反应中氧化剂和 还原剂的个数比为1：6，C错误：C元素由+6价下降到+3 价，每生成2个C时，转移6个电子，D错误。 四技巧点拨 (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数 相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计 量数。 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化 学式没有写出来，一般为水、酸(H)或碱(0川) (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守恒 3.C解析：根据转化关系图可知，废气中的C0、CH,,NO,在 催化剂作用下发生如下转化，储存：4N02+0+2B0 2Ba(N0,)2,还原：C0+CH+Ba(NO3),=2C02+N2+ Ba0+2H,0,最后转化为C0,N,和H,0等空气中的成分。 “还原"过程中每反应1个Ba(NO),生成1个N,转移10 个电子，C错误 4.(1)2N0+3H,0,+20H=2N0+4H,0(2)2Mn(0H),+ 03=2Mn0(0H):(3)2AsS3+502+6H,0 4H1As0,+6S 5.(1)V,0,+K,S0、+2H,S0,=2V0S0,+K,S0,+2H,0 6e (2)C05+6V02*+3H,0C+6V0+6H (3)Cl+S0片+H20=2C+2H*+S0 正本参考答案 专题探究4氧化还原反应的基本规律 黑题 专型强化 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案BCDACBA 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得 到还原性：S0>Fe2“>Br,A正确：还原性：S02>Br,S02气 体能使溴水褪色生成硫酸根离子和溴离子，B错误：还原性： Fe2·>Br,向FeCl,溶液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离 子，溶液变黄，C正确：反应①中消耗1分子S0,气体时，转 移2个电子.D正确 四技巧点拨 首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂，氧化产物」 还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性： 还原剂>还原产物，进行物质性质强弱的比较及反应先后 顺序的判断 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe”,C,B,的个数比 为9：4：6：8。根据还原性的强弱可知，通人氯气后，氯气 先将氧化成12，设Fe2“,C,Br,r的个数分别为9x,4x 6x,8x,则氧化「时.消耗氯气的个数为4x.生成C的个数为 8x,此时C和Br的个数比为(4r+8x):6x=2:1,继续通入 氯气后，Fe被氧化为Fe”,因此要使最终溶液中C、Br之 比为3：1，则还需加人氯气的个数为3x,消耗下e2的个数为 6x,剩余F2·的个数为3x,所以通人氯气的个数与溶液中剩 余Fe2的个数之比为(4x+3x):3x=7:3 四归纳总结 氧化还原中反应先后顺序的判断：一般来说，含多种还原 剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离 子)先被氧化：反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还 原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的 就是将Cl2通入含Fe2和Br的溶液中，已知还原性： Fe2+>Br,所以Cl2先和Fe反应，反应方程式为Cl2+ 2Fe2—2Fe”+2CI:当Fe2·完全反应后，CL2再与Br反 应，反应方程式为Cl,+2Br—Br,+2C。 3.D解析：Cu,0与稀硫酸混合发生的反应为Cu,0+2H C2+C+H,O,该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高 到+2价，部分降低到0价，反应中只有C,0中的铜元素化 合价发生变化，所以氧化剂、还原剂均是Cu,O.故A、B正 确：反应生成C,所以溶液为蓝色，故C正确：反应生成的 Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故D错误 4.A。解析：将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到NaBr NaBrO,NaBrO,的混合溶液，经测定NaBr与NaBrO的个数 比是6：1，设NaBr为6个，NaBr0为1个，当Br元素化合价 由0价变为-1价时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当 Br元素化合价由0价变为+1价时，失去1个电子.则有1个 Br被氧化：Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失 电子守恒可得，反应生成NaBO,为1个。故该反应中氧化 剂为6个，还原剂为2个，二者的个数比为6：2=3：1，A符 合题意。 5.C解析：CaH中H由-1价升高为0价，CH2作还原 剂，A带误：消耗1分子H,0时转移1个电子，B错误：CaH 由Ca2和H组成，阴、阳离子个数比为2：1，C正确：该反应 中氧化产物与还原产物均为氢气，个数比为1：1，D错误 黑白题11