第三单元 物质的分散系 （分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第三单元 物质的分散系 分层作业 1．（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A． B．Fe C．溶液 D． 2．（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A．水玻璃 B．氯仿 C．铜 D．胆矾 3．（24-25高一下·浙江宁波·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．Fe(OH)3胶体 4．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃 5．（25-26高一·上海·假期作业）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 6．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 8．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 10．（2025高一下·甘肃·学业考试）下列有关胶体的说法不正确的是 A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B．胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D．纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 11．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾 12．（24-25高一下·全国·课后作业）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 13．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 14．（24-25高一下·全国·课后作业）下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将加工成为纳米，纳米是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 15．（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 16．（2025高一·全国·专题练习）电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 17．（24-25高一下·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 18．（24-25高一下·全国·课后作业）电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。 现有物质如下：①熔融氯化钠、②铁、③、④稀硫酸、⑤固体、⑥酒精。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；上述状态中能导电的物质有 。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出和④反应的离子方程式： 。 1．（2025·四川·一模）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．配制00mL 饱和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离得到氢氧化铁胶体 D．将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀 2．（24-25高一下·福建莆田·期中）雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 3．（24-25高一下·全国·课后作业）“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 4．（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 6．（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 7．（2025·全国·模拟预测）实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是 A．实验中需要使用饱和溶液 B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C．该实验可以使用明火加热 D．该实验原理为 8．（24-25高一上·江西景德镇·期中）唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 9．（24-25高一下·海南·阶段练习）只用一种试剂，就能将NH4Cl、NH4HCO3、K2CO3、KCl四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 10．（24-25高一上·河北张家口·期中）澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、、、 B．Ag+、Mg2+、、 C．Ba2+、K+、、 D．K+、Cu2+、、 11．（24-25高一下·黑龙江·开学考试）下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 淀粉溶液 铜 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列的离子方程式正确的是 A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B．氧化镁与盐酸混合： C．铁粉和稀硫酸： D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 13．（2025·山东泰安·一模）泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A．研磨 B．过滤 C．渗析 D．聚沉 14．（24-25高一上·福建莆田·期末）屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 15．（25-26高一·全国·假期作业）填空。 电解质 非电解质 概念 在 中或 下能导电的化合物 在 中和 下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身 发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身均 发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等； 非酸性气态氢化物：NH3等； 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 16．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 17．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 1．（24-25高一下·四川眉山·期中）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。 (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象 ，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象 。 (4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A．用明矾净化饮用 B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 2．（24-25高三下·上海·阶段练习）FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是 ，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A． 　　B． C．   　　D． 3．（24-25高一上·广东广州·阶段练习）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。 现有以下5种物质：①Cu  ②NaCl  ③饱和硫酸铁溶液  ④  ⑤干冰 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有(填序号) 。 (2)以上物质属于电解质的有(填序号) 。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式 、 。 (4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为 。 (5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中： 。 (6)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 4．（24-25高一上·上海虹口·期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 (1)B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 (3)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) (4)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 (5)向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 (6)写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质的分散系 分层作业 1．（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A． B．Fe C．溶液 D． 【答案】D 【详解】A．溶于水生成H₂CO₃导电，但本身不能直接电离，不属于电解质，故A错误； B．是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，故C错误； D．在熔融状态下能电离出离子导电，且是化合物，属于电解质，故D正确； 故选D。 2．（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A．水玻璃 B．氯仿 C．铜 D．胆矾 【答案】D 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，A不符合题意； B．氯仿（三氯甲烷）是有机物，在液态或溶解时不离解出离子，属于非电解质，B不符合题意； C．铜是金属单质，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．胆矾（CuSO4·5H2O）是盐类化合物，熔融或溶于水时可离解为离子，属于电解质，D符合题意； 故选D。 3．（24-25高一下·浙江宁波·期中）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．Fe(OH)3胶体 【答案】D 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射形成，溶液(如A、B)和纯净物(如C)的粒子尺寸过小或未形成分散系，无法产生该现象，D选项为胶体，能够产生丁达尔效应，故答案为：D。 4．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．硫酸铜溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．云属于胶体（分散质为微小水滴或颗粒，分散在空气中），能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶（金属颗粒分散在玻璃中），能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 5．（25-26高一·上海·假期作业）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】C 【详解】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误； B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 6．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意； B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】A 【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。 8．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】碱性溶液中含大量OH⁻； 【详解】A．与OH⁻中和生成水，无法大量共存，A不符合题意； B．与OH⁻反应生成NH3H2O，无法大量共存，B不符合题意； C．与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．与OH⁻不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 10．（2025高一下·甘肃·学业考试）下列有关胶体的说法不正确的是 A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B．胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D．纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 【答案】D 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，蛋白质溶液属于胶体而蔗糖溶液为溶液，可用此方法区分，A正确； B．Al(OH)3胶体因表面积大、吸附性强，常用于净水，B正确； C．氢氧化铁胶体是均匀透明的分散系，分散质直径在1~100nm之间，符合胶体定义，C正确； D．纳米TiO2是固体材料，是纯净物，本身并非胶体，只有分散在介质中形成胶体体系时才属于胶体，D错误； 故选D。 11．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾 【答案】A 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。 【详解】A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意； C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意； D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 12．（24-25高一下·全国·课后作业）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 13．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 14．（24-25高一下·全国·课后作业）下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将加工成为纳米，纳米是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 【答案】D 【详解】纳米没有形成分散系，因此不具有胶体的性质，A错误；用激光笔照射葡萄糖溶液，不能观察到一条光亮的通路，B错误；明矾溶于水能形成胶体，可吸附水中悬浮的杂质，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误。 15．（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 【答案】A 【详解】分散系中含分散质和分散剂，属于混合物，A正确；油水混合物属于乳浊液，B错误；胶体可吸附水中悬浮的杂质，不可用于杀菌消毒，C错误；制备胶体的过程中，向沸水中逐滴滴加的溶液应是饱和溶液，且还需要继续加热煮沸至溶液呈红褐色，D错误。 16．（2025高一·全国·专题练习）电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【答案】D 【详解】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。 17．（24-25高一下·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是盐，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动的和，能导电，故氯化氢是电解质，C错误； D．熔融的因电离而能导电，且是化合物，所以是电解质，D正确 答案选D。 18．（24-25高一下·全国·课后作业）电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。 现有物质如下：①熔融氯化钠、②铁、③、④稀硫酸、⑤固体、⑥酒精。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；上述状态中能导电的物质有 。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出和④反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ①⑤ ③⑥ ①②④ (2) (3) 【详解】(1)①熔融氯化钠是能导电的化合物，属于电解质；②铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③是非金属氧化物，属于非电解质；④稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤固体是盐，属于电解质；⑥酒精是有机物，属于非电解质。故属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的物质存在自由移动的带电微粒，在水溶液中或熔融状态下的电解质能导电，故①熔融氯化钠和④稀硫酸能导电，金属单质能导电，故②铁能导电，因此，能导电的物质是①②④。(2)固体是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。(3)难溶于水，水是氧化物，在离子方程式中不能拆分，稀硫酸是强酸溶液，硫酸铁是易溶于水的盐，在离子方程式中均应拆成离子，故离子方程式为。 1．（2025·四川·一模）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．配制00mL 饱和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离得到氢氧化铁胶体 D．将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀 【答案】D 【详解】A．制备饱和溶液需先在烧杯中溶解，待冷却后才能转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，不能达到实验目的，A不符合； B．制备胶体要在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，向NaOH溶液滴加饱和溶液，会直接生成沉淀，不能达到实验目的，B不符合； C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，而滤纸的孔隙大于100nm，不能分离出胶体，不能达到实验目的，C不符合； D．将胶体加热，会使胶粒聚集沉淀，能达到实验目的，D符合； 故选D。 2．（24-25高一下·福建莆田·期中）雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 【答案】B 【详解】A．PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确； B．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，而PM2.5（2.5µm=2500nm）远大于此范围，无法形成胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误； C．雾霾是气溶胶体系，由小液滴和固体颗粒分散在空气中形成，C正确； D．减少汽车尾气排放（绿色出行）可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D正确； 故选B。 3．（24-25高一下·全国·课后作业）“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【详解】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 4．（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确； C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误； D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【详解】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 7．（2025·全国·模拟预测）实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是 A．实验中需要使用饱和溶液 B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C．该实验可以使用明火加热 D．该实验原理为 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体制备实验是向沸水中加入饱和溶液，A正确； B．煮沸至液体呈红褐色，需停止加热，防止胶体聚沉，B错误； C．该实验可以使用酒精灯加热，可以使用明火加热，C正确； D．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，则该实验原理为，D正确； 选B。 8．（24-25高一上·江西景德镇·期中）唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 9．（24-25高一下·海南·阶段练习）只用一种试剂，就能将NH4Cl、NH4HCO3、K2CO3、KCl四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠溶液能与碳酸氢铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，氢氧化钠和碳酸钾、氯化钾均不反应，不能鉴别，A错误； B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钾混合无现象，与碳酸钾混合能产生白色沉淀，现象不同，能鉴别，B正确； C．氯化钡溶液与氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾均不反应，无法鉴别，C错误； D．硝酸银溶液与氯化铵、碳酸钾、氯化钾溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 10．（24-25高一上·河北张家口·期中）澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、、、 B．Ag+、Mg2+、、 C．Ba2+、K+、、 D．K+、Cu2+、、 【答案】D 【详解】A．碳酸氢根离子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 11．（24-25高一下·黑龙江·开学考试）下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 淀粉溶液 铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物是纯净物，胶体是混合物，是不成盐氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，是混合物，是化合物，晶体是电解质，是酸性氧化物，是碱性氧化物，C正确； D．铜是单质，既不是电解质也不是电解质，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 12．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列的离子方程式正确的是 A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B．氧化镁与盐酸混合： C．铁粉和稀硫酸： D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，离子方程式中不拆，正确的离子反应为：，A错误； B．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，B正确； C．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，，D错误； 故选B。 13．（2025·山东泰安·一模）泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A．研磨 B．过滤 C．渗析 D．聚沉 【答案】C 【详解】A．磨浆为次其中包含了研磨，A正确； B．滤浆以布是过滤豆浆的过程，B正确； C．过程中无渗析，C错误； D．卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确； 故选C。 14．（24-25高一上·福建莆田·期末）屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【详解】A．青蒿素属于非电解质，故A错误； B．根据摩尔质量的定义，推出1molC15H22O5分子的质量为282g，根据阿伏加德罗常数的定义，推出1个C15H22O5分子的质量约为，故B正确； C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，根据氢原子守恒，1molC15H22O5完全燃烧后生成水的物质的量为11mol，故C错误； D．含有6.02×1023个碳原子，碳原子的物质的量为1mol，即C15H22O5的物质的量为mol，故D错误； 答案为B。 15．（25-26高一·全国·假期作业）填空。 电解质 非电解质 概念 在 中或 下能导电的化合物 在 中和 下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身 发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身均 发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等； 非酸性气态氢化物：NH3等； 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 【答案】 水溶液 熔融状态 水溶液 熔融状态 能 不能 【详解】在水溶液里或熔融状态下能自身能电离出阳离子和阴离子，能导电的化合物是电解质；水溶液中和熔融状态下能自身能电离出阳离子和阴离子，都不能导电的化合物称为非电解质。 16．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 【答案】(1) ①④⑤ ②⑥ (2) (3)NaCl固体中和不能自由移动 【详解】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。 （2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。 （3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。 17．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1)B (2) 是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)A 【详解】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； （2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； （3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 1．（24-25高一下·四川眉山·期中）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。 (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象 ，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象 。 (4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A．用明矾净化饮用 B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 【答案】(1)B (2) (3) 产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色 (4)B (5) 无 产生白色沉淀 【详解】（1）向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B； （2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）向胶体中加入少量H2SO4溶液，因H2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀，因H2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解，溶液变棕黄色； （4）A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符合题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D不符合题意； 故选B； （5）因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2min后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 2．（24-25高三下·上海·阶段练习）FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是 ，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A． 　　B． C．   　　D． 【答案】 Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降 A 【详解】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降，所以能用于净水；用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Fe(OH)3整体呈电中性，铁离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子所带电荷排除C、D，B中所带电荷为+(3n-x)，A中粒子所带电荷为+3n+(3n-x)×(-1)=+x，符合条件，故答案为：Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降；A。 3．（24-25高一上·广东广州·阶段练习）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。 现有以下5种物质：①Cu  ②NaCl  ③饱和硫酸铁溶液  ④  ⑤干冰 回答下列问题： (1)以上物质能导电的有(填序号) 。 (2)以上物质属于电解质的有(填序号) 。 (3)分别写出②、④在水中的电离方程式 、 。 (4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为 。 (5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中： 。 (6)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 【答案】(1)①③ (2)②④ (3) (4) (5)a：；c：；b： (6) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【详解】（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 ①Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质； ②NaCl溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质； ③饱和硫酸铁溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ④溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质； ⑤干冰是固态的二氧化碳，不导电，不能电离，属于非电解质； 则以上物质能导电的有①③； （2）根据以上分析可知以上物质属于电解质的有②④； （3）氯化钠、硫酸氢钾在水中的电离方程式分别为、； （4）铜可溶解在硫酸铁溶液中，生成硫酸亚铁和硫酸铜，该反应的离子方程式为； （5）饱和硫酸铁溶于水得到的是溶液分散系，滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的是浊液，滴入沸腾的蒸馏水中得到的是氢氧化铁胶体，因此对应的分散质具体的化学式分别为a：；c：；b：； （6）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应为：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 4．（24-25高一上·上海虹口·期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 (1)B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 (3)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) (4)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 (5)向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 (6)写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 2H+++Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- (2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (3)A (4)醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH₃COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 (5)D (6)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【分析】1. A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式为。B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为。反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是、；若硫酸过量，是、 ；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒 。2. 混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余。3. 沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是和的混合物，与稀硝酸反应，不与稀硝酸反应。 【详解】（1）B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是、。 （2）根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式：。 （3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强。所以A符合题意。 （4）醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度较小。加入氨水后，发生反应，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，所以导电性上升。 （5）醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应 ，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，所以D符合。 （6）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$