第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 知识点2 溶液的稀释和混合问题 考向1 考查对物质的量浓度概念的理解 考向2 溶液的稀释和混合 思维建模 溶液稀释和混合的计算原理 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 思维建模1 气体溶于水所得溶液的浓度的计算 思维建模2 物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点1 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点2 溶液配制的误差分析 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 思维建模 分析配制溶液仪器的思路 考向2 溶液配制的误差分析 思维建模 误差分析的思维流程 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 有关物质的量浓度的计算 选择题 非选择题 —— —— —— 配制一定物质的量浓度 选择题 非选择题 天津卷T15，2分 天津卷T9，3分 考情分析： 物质的量浓度的内容要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 有关物质的量浓度的计算一般出现在有关阿伏加德罗常数的判断题中，在实验题中也会出现，总体难度较小；一定物质的量浓度的溶液的配制一般出现在选择题中，如实验仪器的选择、实验操作等，在非选择题中会在实验综合题进行考查总体难度不大。 有关物质的量浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制是复习的重点，值得大家关注。 复习目标： 1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为_________________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：________或________。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、________因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的________来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝________ w＝________×100% 两者关系 c=___________(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 易错提醒 (1)溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量 变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 (2)混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算，V＝。 知识点2 溶液的稀释和混合问题 1．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①稀释前后溶质的________不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②稀释前后溶质的________不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的________不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②混合前后溶质的________不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 特别提醒 同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 考向1 考查对物质的量浓度概念的理解 例1 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( ) A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【变式训练1·变考法】正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是( ) A．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 mol·L－1 B．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，可配制1 mol·L－1的NaOH溶液 C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量浓度为a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3a mol·L－1 【变式训练2】(2024·天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 考向2 溶液的稀释和混合 例2 在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液的成分说法不正确的是( ) A．NaCl的物质的量为0.1 mol B．溶质MgCl2的质量为4.75 g C．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mol D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol·L－1 思维建模 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 【变式训练1·变载体】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 【变式训练2·变考法】V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 例3 (1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为__________；其中的Al3＋数_______(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。 (6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 ①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。 思维建模1 气体溶于水所得溶液的浓度的计算 思维建模2 物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 (1)溶质质量分数w与物质的量浓度c c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) ②饱和溶液溶质质量分数与溶解度 w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) 【变式训练1·变题型】标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( ) A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是( ) A．该溶液中A的质量分数为w＝% B．该晶体25 ℃时，在水中的溶解度S＝ g C．溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol D．该溶液的浓度为c(A)＝ mol·L－1 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点1 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及使用 (2)查漏操作 特别提醒 (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．一定物质的量浓度的配制 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)计算：需NaCl的质量为______g。 (2)称量：在_________上称量上述NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体倒入_______中，用适量蒸馏水溶解，并用_________搅拌。 (4)转移：待烧杯中的溶液_________后，用_________引流，将溶液注入500mL_________中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_________和_________2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线_________时，用_________滴加蒸馏水至__________ ____________。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下： 特别提醒 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 知识点2 溶液配制的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB_________ (或_________)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB_________ (或_________)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 移液 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视刻度线 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 特别提醒 俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1 配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示(称量时使用托盘天平)。下列说法不正确的是( ) A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 思维建模 分析配制溶液仪器的思路 (1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器 (2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 【变式训练1·变考法】用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( ) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【变式训练2】实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mL C．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液 考向2 溶液配制的误差分析 例2 欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 思维建模 误差分析的思维流程 【变式训练1】某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【变式训练2·变考法】某学生配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B.只有③④ C．只有①②③ D.①②③④ 1．（天津卷2022，T9，3分）下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D 2．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 3．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 4．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 5．（天津卷2024，T15(7)）配制1 mol/ LNaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_______________________。 6．（2024·全国甲卷）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 7．（2024·山东卷）（1）取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 知识点2 溶液的稀释和混合问题 考向1 考查对物质的量浓度概念的理解 考向2 溶液的稀释和混合 思维建模 溶液稀释和混合的计算原理 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 思维建模1 气体溶于水所得溶液的浓度的计算 思维建模2 物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点1 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点2 溶液配制的误差分析 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 思维建模 分析配制溶液仪器的思路 考向2 溶液配制的误差分析 思维建模 误差分析的思维流程 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 有关物质的量浓度的计算 选择题 非选择题 —— —— —— 配制一定物质的量浓度 选择题 非选择题 天津卷T15，2分 天津卷T9，3分 考情分析： 物质的量浓度的内容要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 有关物质的量浓度的计算一般出现在有关阿伏加德罗常数的判断题中，在实验题中也会出现，总体难度较小；一定物质的量浓度的溶液的配制一般出现在选择题中，如实验仪器的选择、实验操作等，在非选择题中会在实验综合题进行考查总体难度不大。 有关物质的量浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制是复习的重点，值得大家关注。 复习目标： 1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识点1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c=(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 易错提醒 (1)溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量 变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 (2)混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算，V＝。 知识点2 溶液的稀释和混合问题 1．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②稀释前后溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②混合前后溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 特别提醒 同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 考向1 考查对物质的量浓度概念的理解 例1 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( ) A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 答案 C 解析　将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中，所得溶液的体积大于500 mL，故BaCl2溶液的物质的量浓度小于0.2 mol·L－1，A错误；0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，B错误；将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，c(Cl－)变为原来的，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，C正确；从试剂瓶中取出该溶液的一半，c(BaCl2)保持不变，仍为0.2 mol·L－1，D错误。 【变式训练1·变考法】正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是( ) A．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 mol·L－1 B．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，可配制1 mol·L－1的NaOH溶液 C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量浓度为a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3a mol·L－1 答案 A 解析　HCl易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HCl会挥发，导致其浓度小于原来浓度，A正确；40 g NaOH为1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，无法计算浓度，B错误；氨气溶于水得到氨水，视NH3为溶质，故a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1，C错误；Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝a mol·L－1，此时溶液中c(SO)＝1.5a mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中c(SO)＝0.15a mol·L－1，D错误。 【变式训练2】(2024·天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案 C 解析　80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，故A不选；10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，故B不选；n(NaCl)＝58.5 g÷58.5 g·mol－1＝1 mol，加入1 L水中，所得溶液体积不一定为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，故D不选。 考向2 溶液的稀释和混合 例2 在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液的成分说法不正确的是( ) A．NaCl的物质的量为0.1 mol B．溶质MgCl2的质量为4.75 g C．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mol D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol·L－1 答案 D 解析　由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1和3.0 mol·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，其质量为0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，B正确；根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，则有1.0 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＋2c(Ba2＋)＝3.0 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.5 mol·L－1，故该混合溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，C正确；根据稀释定律可得：0.1 L×1.0 mol·L－1＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，D错误。 思维建模 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 【变式训练1·变载体】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 答案 C 解析　加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为＝1 mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。 【变式训练2·变考法】V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 答案 A 解析　m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝＝ mol，根据2Al3＋～3SO关系式得V mL溶液中SO的物质的量为n(SO)＝× mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中SO物质的量浓度为c(SO)＝＝ mol·L－1。 考向3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 例3 (1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为__________；其中的Al3＋数_______(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。 (6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 ①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。 答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol　< (3)100 (4)＝ (5)20%　 1 g　20% (6)①0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 ②11.7 g　0.2 mol·L－1 解析　①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。②n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1。 思维建模1 气体溶于水所得溶液的浓度的计算 思维建模2 物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算 (1)溶质质量分数w与物质的量浓度c c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) ②饱和溶液溶质质量分数与溶解度 w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1) 【变式训练1·变题型】标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( ) A． B． C． D． 答案 B 解析　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·L－1。 【变式训练2·变考法】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是( ) A．该溶液中A的质量分数为w＝% B．该晶体25 ℃时，在水中的溶解度S＝ g C．溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol D．该溶液的浓度为c(A)＝ mol·L－1 答案 C 解析　晶体的物质的量为n＝ mol，溶质的质量为 g，溶液的质量为(a＋b)g，该溶液中A的质量分数为×100%＝%，故A错误；设25 ℃时，A的溶解度为S，则＝，解之得S＝，故B错误；溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol，故C正确；溶液的体积为V＝＝ mL，该溶液的浓度为c(A)＝＝＝ mol·L－1，故D错误。 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液 知识点1 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及使用 (2)查漏操作 特别提醒 (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．一定物质的量浓度的配制 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)计算：需NaCl的质量为29.3g。 (2)称量：在托盘天平上称量上述NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (4)转移：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下： 特别提醒 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 知识点2 溶液配制的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 可能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 特别提醒 俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1 配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示(称量时使用托盘天平)。下列说法不正确的是( ) A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 答案 D 解析　操作1之前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体粘在容量瓶刻度线以上部分的内壁上，不需要补充蒸馏水，D错误。 思维建模 分析配制溶液仪器的思路 (1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器 (2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 【变式训练1·变考法】用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( ) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 答案 A 解析　实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液，n(CuSO4)＝0.500 L×0.100 mol·L－1＝0.050 0 mol，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度变小，D错误。 【变式训练2】实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mL C．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液 答案 C 解析　质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)的物质的量浓度为 mol·L－1＝13.8 mol·L－1，配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8 mol·L－1×V(浓)＝1 000 mL×0.8 mol·L－1，解得V(浓)≈58.0 mL，故应选用100 mL量筒，B正确；量取浓硝酸的量筒洗涤后，洗涤液不能倒入烧杯中，C错误；配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上碱性较弱的NaHCO3溶液，D正确。 考向2 溶液配制的误差分析 例2 欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液 答案 C 解析　定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B不符合题意；称量Na2SO4固体时，药品与砝码的位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C符合题意；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol·L－1，D不符合题意。 思维建模 误差分析的思维流程 【变式训练1】某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 答案 B 解析　溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，A不符合题意；还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，C不符合题意；仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低，D不符合题意。 【变式训练2·变考法】某学生配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B.只有③④ C．只有①②③ D.①②③④ 答案 A 解析　用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，④符合题意。 1．（天津卷2022，T9，3分）下列实验操作中选用仪器正确的是 用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 A B C D 【答案】C 【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。综上所述，答案为C。 2．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 【答案】A 【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 3．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 4．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 5．（天津卷2024，T15(7)）配制1 mol/ LNaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_______________________。 答案 减少溶质的损失，降低实验误差 解析 配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，降低实验误差； 6．（2024·全国甲卷）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 7．（2024·山东卷）（1）取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管 【答案】AD 【解析】取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度为0.0020000 mol·L-1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$