第01讲 物质的量 气体摩尔体积（复习讲义）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 知识点2 摩尔质量 考向1 考查对物质的量的理解 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 思维建模 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 考点二 气体摩尔体积 知识点1 气体摩尔体积 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 n＝＝＝关系的应用 思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法 考向3 阿伏加德罗定律的应用 思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 考点三 阿伏加德罗常数及计算 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 考向1 阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L mol－1的使用 思维建模 突破Vm＝22.4 L·mol－1的使用陷阱 考向2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构 思维建模 突破阿伏加德罗常数与物质结构与组成陷阱 考向3 阿伏加德罗常数与转移电子数目 思维建模 突破阿伏加德罗常数与转移电子数目陷阱 考向4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应 思维建模 树立平衡观念，突破陷阱 考向5 阿伏加德罗常数与电解质溶液 思维建模 基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 有关阿伏加德罗常数的判断 选择题 非选择题 —— —— —— 物质的量在化学反应中的计算 选择题 非选择题 —— —— —— 考情分析： 化学计量内容要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会分散到其他选择题当中。 有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。 另外，随着新高考的实施，选择题当中选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如化学键键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。有关物质的量浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制也是重点知识，以往考得少不代表以后就不会考，值得大家关注。 复习目标： 1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目______的集合体。符号为n，单位是______。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)适用范围：____________或____________的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号为______，通常用____________表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝______ 易错提醒 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1．概念 ____________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为______。 2．单位和表达式 (1)常用单位：______。 (3)公式：n＝______ 3．与相对原子（分子）质量的关系 当粒子的摩尔质量以______为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 易错提醒 (1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查对物质的量的理解 例1 下列说法不正确的是( ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023 个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 【变式训练·变考法】下列说法中正确的是( ) ①物质的量就是1 mol物质的质量　②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量　③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子　④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等　⑤氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量　⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA　⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数　⑧1 mol CaCO3与1 mol KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同 A．①③⑥⑧ B.③④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑧ 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 例2 下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同 思维建模 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 (2)记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 【变式训练1·变题型】(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 【变式训练2·变考法】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【变式训练3·变载体】(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。 (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 考点二 气体摩尔体积 知识点1 气体摩尔体积 1．概念和单位 (1)概念：一定温度和压强下____________的气体所占的体积，符号为______。 (2)常用单位：____________。 (3)公式：n＝ V＝n·Vm Vm＝ 2．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈______。 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为______态。 【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同______的任何气体都含有相同____________的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其___________成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其__________(或___________)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其_________成正比 考向1 n＝＝＝关系的应用 例1 【科技发展与物质的量的计算融合】中国科学家发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( ) A．22.4 L A中质子数为10 mol B．1 mol C中共价键数目为4NA C．生成1 mol Ni可还原出1 mol B D．11.8 g泡沫镍含Ni单质为0.194 mol 思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程 【变式训练1·变考法】CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关说法不正确的是( ) A．标准状况下，7 g CO所占的体积约为5.6 L B．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g C．相同质量的CO和CO2所含氧原子个数比为14∶11 D．等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为36 g·mol－1 【变式训练2·变题型】下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 例2 按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练·变考法】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 考向3 阿伏加德罗定律的应用 例3 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( ) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式训练1·变题型】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。 【变式训练2·变载体】如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( ) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 考点三 阿伏加德罗常数及计算 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 (1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点： ①必须是______，液体或固体均不能计算；②必须处于________下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能______转化为产物。 常考的可逆反应有： 2NO2N2O4 Cl2＋H2OHCl＋HClO H2＋I2(g)2HI N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO3 羧酸＋醇酯＋水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到________的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到_________的混合气体。 4．电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目______；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目______。 (3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 (4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 易错提醒 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 考向1 阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L·mol－1的使用 例1 (经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 思维建模 突破Vm＝22.4 L·mol－1的使用陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa） 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体” 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) 【变式训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 考向2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构 例2 (经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA B．18 g HO含有的中子数为10NA C．1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 思维建模 突破阿伏加德罗常数与物质结构与组成陷阱 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。 ①Ne：是单原子分子； ②臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； ③D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； ④16O2、17O2、18O2 16O、17O、18O 35Cl、37Cl中的中子数不同； ⑤Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； ⑥若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) (5)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) 【变式训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．12 g石墨烯和12 g金刚石中均含有NA个碳原子 B．1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA C．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 考向3 阿伏加德罗常数与转移电子数目 例3 (经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA B．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA C．向100 mL 0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA 思维建模 突破阿伏加德罗常数与转移电子数目陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) 【变式训练2·变题型】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移的电子数为6NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 考向4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应 例4 (经典习题汇编) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA B．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA 思维建模 树立平衡观念，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化。 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) (4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　) (5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) 【变式训练2】(2024·天津模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数目均为0.2NA C．1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移的电子数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子数为NA 考向5 阿伏加德罗常数与电解质溶液 例5 (经典习题汇编) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA B．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA C．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 思维建模 基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱 (1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； (2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； (3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； (4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 (5)胶体中微粒：是多个微粒的聚合体。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 【变式训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D ) A．1 L浓度为0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子数为0.100NA B．常温下pH＝2的H3PO4溶液，1 L溶液中的H＋数目为0.02NA C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA 1. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： ，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 2. （2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 3. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 5．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 知识点2 摩尔质量 考向1 考查对物质的量的理解 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 思维建模 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 考点二 气体摩尔体积 知识点1 气体摩尔体积 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 n＝＝＝关系的应用 思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法 考向3 阿伏加德罗定律的应用 思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 考点三 阿伏加德罗常数及计算 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 考向1 阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L mol－1的使用 思维建模 突破Vm＝22.4 L·mol－1的使用陷阱 考向2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构 思维建模 突破阿伏加德罗常数与物质结构与组成陷阱 考向3 阿伏加德罗常数与转移电子数目 思维建模 突破阿伏加德罗常数与转移电子数目陷阱 考向4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应 思维建模 树立平衡观念，突破陷阱 考向5 阿伏加德罗常数与电解质溶液 思维建模 基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 有关阿伏加德罗常数的判断 选择题 非选择题 —— —— —— 物质的量在化学反应中的计算 选择题 非选择题 —— —— —— 考情分析： 化学计量内容要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会分散到其他选择题当中。 有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。 另外，随着新高考的实施，选择题当中选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如化学键键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。有关物质的量浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制也是重点知识，以往考得少不代表以后就不会考，值得大家关注。 复习目标： 1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)适用范围：微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝ 易错提醒 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1．概念 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。 2．单位和表达式 (1)常用单位：g·mol－1。 (3)公式：n＝ 3．与相对原子（分子）质量的关系 当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 易错提醒 (1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查对物质的量的理解 例1 下列说法不正确的是( ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023 个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 答案 C 解析　1 mol水分子中含2 mol氢原子和1 mol氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 mol物质中不一定约含6.02×1023 个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。 【变式训练·变考法】下列说法中正确的是( ) ①物质的量就是1 mol物质的质量　②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量　③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子　④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等　⑤氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量　⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA　⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数　⑧1 mol CaCO3与1 mol KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同 A．①③⑥⑧ B.③④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑧ 答案 D 解析　物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，故①②错误；1 mol O2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故④错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故⑦错误。D项正确。 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 例2 下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同 答案 B 解析A项：24 g Mg与27 g Al所含质子的物质的量分别为×12＝12 mol、×13＝13 mol，二者所含质子的物质的量不相等，A项错误；B项：同质量的O2和O3中的O原子数相同，则电子数也相同，B项正确；C项：1 mol D2O中的中子数为10NA，1 mol H2O中的中子数为8NA，比为5∶4，C项错误；D项：1 mol C2H6中含有7 mol化学键，1 mol CH2===CH2中含有5 mol化学键(4 mol C—H键，1 mol键)，D项错误。 思维建模 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 (2)记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 【变式训练1·变题型】(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 答案 (1)①　 ②aNA g·mol－1 ③ mol　④ (2)62 g/mol　16　0.1 mol 解析 (2)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 【变式训练2·变考法】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 答案　B 解析　2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；磷酸的物质的量为＝0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气的物质的量为＝1 mol，每个N2含2个氮原子，故C错误；1 mol O2的质量为32 g,1 mol H2的质量为2 g，二者的质量比为16∶1，故D错误。 【变式训练3·变载体】(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。 (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 答案　(1)160 g·mol－1　8 (2)0.33NA　0.26 考点二 气体摩尔体积 知识点1 气体摩尔体积 1．概念和单位 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)公式：n＝ V＝n·Vm Vm＝ 2．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。 【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 考向1 n＝＝＝关系的应用 例1 【科技发展与物质的量的计算融合】中国科学家发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( ) A．22.4 L A中质子数为10 mol B．1 mol C中共价键数目为4NA C．生成1 mol Ni可还原出1 mol B D．11.8 g泡沫镍含Ni单质为0.194 mol 答案 D 解析　由转化示意图可知，分子A是CH4，失去电子得到分子B(乙醇)和分子C(甲醇)和H2O，NiO得到电子生成Ni。未指明22.4 L A(CH4)是否处于标准状况，不能计算其物质的量及质子数，A错误；C是CH3OH,1 mol CH3OH含有共价键的数目为5NA，B错误；总反应的化学方程式为3CH4＋3NiO===3Ni＋CH3OH＋C2H5OH＋H2O，则生成1 mol Ni可得到 mol C2H5OH，C错误；11.8 g泡沫镍含有Ni单质的物质的量为＝0.194 mol，D正确。 思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程 【变式训练1·变考法】CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关说法不正确的是( ) A．标准状况下，7 g CO所占的体积约为5.6 L B．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g C．相同质量的CO和CO2所含氧原子个数比为14∶11 D．等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为36 g·mol－1 答案 C 解析　标准状况下，7 g CO的物质的量为0.25 mol，其体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，A正确；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，B正确；相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，则所含氧原子个数比为11∶14，C错误；等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为＝36 g·mol－1，D正确。 【变式训练2·变题型】下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 答案　D 解析　没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 例2 按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 答案　(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1 解析　(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。 ②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。 思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练·变考法】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案　C 解析　该硫原子的相对原子质量为＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA mol－1＝aNA g·mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。 考向3 阿伏加德罗定律的应用 例3 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( ) A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15 B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 答案 A 解析　同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则该混合气体的平均相对分子质量为29，结合NO和CO的相对分子质量可知，NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·mol－1，则同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量也相等，D错误。 思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式训练1·变题型】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。 答案　(1)Z　(2)X　(3)4∶1 解析　(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)相对分子质量越小，密度越小。(3)＝＝×＝。 【变式训练2·变载体】如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( ) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 答案 B [解析　根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 考点三 阿伏加德罗常数及计算 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 (1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点： ①必须是气体，液体或固体均不能计算；②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 4NA　 6NA　 2NA 4NA　 1.5NA 2NA　 3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。 常考的可逆反应有： 2NO2N2O4 Cl2＋H2OHCl＋HClO H2＋I2(g)2HI N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO3 羧酸＋醇酯＋水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 4．电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增大。 (3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 (4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 易错提醒 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 考向1 阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L·mol－1的使用 例1 (经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 答案 D 解析　25 ℃、101 kPa下气体摩尔体积Vm>22.4 L·mol－1,28 L H2的物质的量小于1.25 mol，则含有质子的数目小于2.5NA，A错误；标准状况下22.4 L HCl为1 mol，由于未发生电离，故不含H＋，B错误；题目未指明11.2 L NO与11.2 L O2是否处于标准状况下，不能判断其物质的量及反应后的情况，C错误；CH4与Cl2在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的总物质的量为1.5 mol，故充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。 思维建模 突破Vm＝22.4 L·mol－1的使用陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa） 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体” 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) 答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 【变式训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 答案 B 解析　常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数不是1.5NA，A错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为＝1 mol，则所含氧原子数为NA，B正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，则含有的分子数不是NA，C错误；题目未指明2.24 L CO和CO2的混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D错误。 考向2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构 例2 (经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA B．18 g HO含有的中子数为10NA C．1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 答案 C 解析　C2H4分子的结构式为，28 g C2H4为1 mol，则含有的σ键数目为5NA，A错误；由于M(HO)＝20 g·mol－1,18 g HO为0.9 mol，则含有的中子数为9NA，B错误；1个CHCl3分子含有3个C—Cl，则1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA，C正确；M(D2O)＝20 g·mol－1,18 g重水(D2O)为0.9 mol，则含有的质子数为9NA，D错误。 思维建模 突破阿伏加德罗常数与物质结构与组成陷阱 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。 ①Ne：是单原子分子； ②臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； ③D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； ④16O2、17O2、18O2 16O、17O、18O 35Cl、37Cl中的中子数不同； ⑤Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； ⑥若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) (5)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) 答案 (1)√　(2)√　(3)√　(4)√ (5)×　(6)× 【变式训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．12 g石墨烯和12 g金刚石中均含有NA个碳原子 B．1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA C．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 答案 D 解析　本题考查阿伏加德罗常数与物质的组成及结构。A项，原子数的判断，石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子，正确；B项，共价键数目的判断，由CHCl3的结构式可知，1个CHCl3分子含有3个C—Cl，1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA，正确；C项，质子数的判断，1个氟气(F2)分子含有18个质子，标准状况下，22.4 L F2的物质的量为1 mol，则含有的质子数为18NA，正确；D项，质子数的判断，M(D2O)＝20 g·mol－1，1个D2O分子含有10个质子，18 g重水(D2O)的物质的量为0.9 mol，则含有的质子数为9NA，错误。 考向3 阿伏加德罗常数与转移电子数目 例3 (经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA B．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA C．向100 mL 0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA 答案 C 解析　电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g，则阴极析出0.1 mol Cu，外电路中通过电子的数目为0.20NA，A错误；8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量浓盐酸反应生成MnCl2，Mn元素由＋4价降低到＋2价，则转移电子的数目为0.2NA，B错误；FeCl3与Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，则0.01 mol FeCl3完全反应，转移电子数目为0.01NA，C正确；NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，D错误。 思维建模 突破阿伏加德罗常数与转移电子数目陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) 答案 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 【变式训练2·变题型】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移的电子数为6NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案 B 解析　硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，硫元素由0价升高到＋4价，32 g硫的物质的量为1 mol，则充分燃烧转移的电子数为4NA，A错误；含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移的电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移的电子总数大于0.2NA，B正确；H2和N2生成NH3的反应是可逆反应，即3 mol H2与1 mol N2混合反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，则转移的电子数小于6NA，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元素的化合价均由0价变为＋1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误。 考向4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应 例4 (经典习题汇编) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA B．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA 答案 B 解析　苯甲酸的结构简式为C6H5COOH，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA，A正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，由于存在反应2NO2N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，B错误；I2(g)＋H2(g)2HI(g)是可逆反应，1 mol碘蒸气和1 mol氢气充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA，C正确；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中含1 mol NH4Br，据电荷守恒可得：n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，由于n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，故NH与H＋离子数之和大于NA，D正确。 思维建模 树立平衡观念，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化。 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) (4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　) (5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) 答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 【变式训练2】(2024·天津模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数目均为0.2NA C．1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移的电子数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子数为NA 答案 C 解析　Cl2与H2O的反应是可逆反应，将0.1 mol Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故转移电子的数目小于0.1NA，A错误；5.6 g铁和6.4 g铜的物质的量均为0.1 mol，与足量单质硫充分反应分别生成FeS、Cu2S，前者转移的电子数目为0.2NA，后者转移的电子数目为0.1NA，B错误；合成氨反应中，氮元素的化合价由0价降低到－3价，故生成0.1 mol NH3时，转移的电子数目为0.3NA，C正确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3的物质的量均为0.5 mol，二者充分混合反应生成0.5 mol NH4Cl，而NH4Cl是离子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子数为0，D错误。 考向5 阿伏加德罗常数与电解质溶液 例5 (经典习题汇编) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA B．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA C．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 答案 B 解析　2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中含2.0 mol AlCl3，由于Al3＋发生水解，则Al3＋的数目小于2.0NA，A错误；25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，n(OH－)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，则OH－的数目为0.01NA，B正确；题目未指明0.1 mol·L－1 HClO4溶液的体积，无法计算溶液中H＋的数目，C错误；1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中含有0.1 mol K2Cr2O7，由于存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，则Cr2O离子数小于0.1NA，D错误。 思维建模 基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱 (1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； (2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； (3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； (4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 (5)胶体中微粒：是多个微粒的聚合体。 【变式训练1·变题型】用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 【变式训练2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D ) A．1 L浓度为0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子数为0.100NA B．常温下pH＝2的H3PO4溶液，1 L溶液中的H＋数目为0.02NA C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA 答案 D 解析　CO能够水解产生HCO和OH－，所以阴离子数大于0.100NA，A错误；常温下pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L该溶液中含有0.01 mol H＋，故1 L溶液中H＋数目为0.01NA，B错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3分子”的集合体，16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，则Fe3＋水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误；100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有0.1 mol FeCl3，由于Fe3＋发生水解反应，则所含Fe3＋的数目小于0.1NA，D正确。 1. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： ，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故答案为：D。 2. （2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误； C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误； D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误； 故选A。 3. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 4．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 5．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$