精品解析：河南省新乡市2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

2024—2025学年高一期末(上)测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的俗名，化学式，分类均正确的是 选项 俗名 化学式 分类 A 绿矾 盐 B 醋酸 酸 C 纯碱 NaOH 碱 D 熟石灰 CaO 氧化物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于合金说法错误的是 A. 不锈钢是一种常见的合金 B. 我国使用最早的合金是铝合金 C. 广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D. 储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 3. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 4. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，溶于水形成的溶液能导电 B. 人的手上有，固体能导电 C. 人的手上有，的导电能力很强 D. 人的手上有，在手上熔化后能导电 5. 类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液 B. CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3 C. Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2 D. 标准状况下，1mol氯气的体积为22.4L，1mol乙醇的体积也是22.4L 6. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C. Cl2的沸点低于P单质 D. HCl的酸性强于H3PO4 7. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是 A．实验室制取Fe(OH)3胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容 C．检验某溶液中是否含有K+ D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化 A. A B. B C. C D. D 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为2：1 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 10. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A. a能使紫色石蕊试液变红 B. c的酸性比硫酸强 C. b和d都具有漂白性 D. e是漂白液的有效成分 11. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A. A B. B C. C D. D 12. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的极性共价键断裂 D. 单质能导电，所以它是电解质 13. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗可以除去 14. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a为，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为___________和___________两大类。 （2）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________，该反应的氧化剂为___________(写化学式)。 （3）取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴___________(写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因：___________。 （4）向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为___________。 （5）为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2作用是___________。 16. 随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是________。 （2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （3）W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是________（用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是________，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程：________。 （4）Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是________。 （5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 18. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。 已知：极易溶于水，与水反应生成。 请回答下列问题： （1）滤渣1成分有________（写化学式），滤渣1________（填“能”或“不能”）完全溶解于足量稀盐酸中。 （2）写出反应1的离子方程式：________。 （3）指出图示过憈操作中不规范之处（填两处即可）： ________；________。 （4）滤液2中的溶质除了有，还有________（写化学式）。 （5）X为________（写化学式），写出反应3的离子方程式：________。 （6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高一期末(上)测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的俗名，化学式，分类均正确的是 选项 俗名 化学式 分类 A 绿矾 盐 B 醋酸 酸 C 纯碱 NaOH 碱 D 熟石灰 CaO 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O‌，属于盐，A错误； B．醋酸的化学式为，在水溶液中能够电离产生CH3COO-和H+，属于酸，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐，C错误； D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱，D错误； 故选B。 2. 下列关于合金的说法错误的是 A. 不锈钢是一种常见的合金 B. 我国使用最早的合金是铝合金 C. 广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D. 储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁与铬、镍等元素的合金，A正确； B．我国使用最早的合金是青铜（铜锡合金），而非铝合金，B错误； C．稀土元素位于周期表ⅢB族，如镧系中部分元素，以及钪、钇等，均位于周期表中的长周期，C正确； D．氢是重要而洁净的能源，储氢合金通过吸附氢气安全有效地解决储存和运输问题，D正确； 故选B。 3. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为(14+11)=，B正确； C．含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故选C。 4. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，溶于水形成的溶液能导电 B. 人的手上有，固体能导电 C. 人的手上有，的导电能力很强 D. 人的手上有，在手上熔化后能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿手在手表面有水和盐，其中溶于水能电离出可以自由移动的离子而导电，A正确； B．固体中没有可以自由的离子，不导电，B错误； C．属于弱电解质，只能极微弱电离，纯水几乎不导电，C错误； D．的熔点很高，不可能在手上熔化，D错误； 故答案为：A。 5. 类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液 B. CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3 C. Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2 D. 标准状况下，1mol氯气的体积为22.4L，1mol乙醇的体积也是22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶和分液漏斗在使用前均需检查是否漏液，以确保实验的准确性，A正确； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但Fe2O3与水在常温下不反应，无法生成Fe(OH)3，B错误； C．Na在空气中加热生成Na2O2，而Li在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，C错误； D．标准状况下，氯气为气体，1mol体积为22.4L，但乙醇为液体，体积远小于22.4L，D错误； 故选A。 6. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl相对原子质量大于P B. 与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C. Cl2的沸点低于P单质 D. HCl的酸性强于H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误； B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，A不选； B．和H+会反应生成H2O，不能在酸性溶液中大量存在，B不选； C．和H+会反应生成CO2、H2O，不能在酸性溶液中大量存在，C不选； D．、、、之间不发生反应，也不和H+反应，在酸性溶液中能大量共存，D选； 答案选D。 8. 下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是 A．实验室制取Fe(OH)3胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容 C．检验某溶液中是否含有K+ D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热直至变为红褐色停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，A正确； B．滴加蒸馏水时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误； C．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．铝能与烧碱反应，应该用铁坩埚，D错误； 故选A。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为2：1 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的数目，故A错误； B．通入蒸馏水中发生反应为可逆反应，所以转移的电子数小于，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积相同，密度公式，密度之比即相对分子质量之比，相对分子质量之比为2：1，故C正确； D．56gFe即1mol，与足量的稀硫酸反应，，生成，故D错误； 答案选C。 10. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A. a能使紫色石蕊试液变红 B. c的酸性比硫酸强 C. b和d都具有漂白性 D. e是漂白液的有效成分 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO4，d为HClO，e是钠盐，e为次氯酸盐，则e为NaClO，以此解题。 【详解】A．a为HCl，其水溶液显酸性，则a能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．氯的非金属性比硫强，c为HClO4，是氯的最高价含氧酸，则其酸性比硫酸强，B正确； C．b为Cl2，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，C错误； D．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，其有效成分是次氯酸钠，D正确； 故选C。 11. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分是，和盐酸反应生成FeCl3和H2O，离子方程式为：，A错误； B．和石灰乳反应生成氯化钙、水和次氯酸钙，石灰乳成分Ca(OH)2保留化学式不拆，离子方程式为：，B错误； C．Al和NaOH溶液反应生成和H2，在离子方程式中要拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，硫酸是强酸在离子方程式中要拆，一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的极性共价键断裂 D. 单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确； B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确； D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 13. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗可以除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程1发生反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS，故A错误； B．过程2氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，故B正确； C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀而影响工艺流程，故C正确； D．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，消耗32g即1mol氧气可除去2molS，故D正确； 故选A。 14. 现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A. 白色沉淀a，白色沉淀b为 B. 原混合物中、的物质的量之比为1：1 C. 实验1可得到1.97g白色沉淀a D. 若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀a为碳酸钡沉淀，实验2，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀及氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则实验2中白色沉淀b为氯化银和碳酸银的混合物，A错误； B．由实验3可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：②，解联立方程可得：x=0.01mol、y=0.01mol，B正确； C．根据分析，实验1的沉淀为碳酸钡沉淀，根据碳原子守恒，，，C错误； D．溶液中，，，每份混合物中NaCl有1.17g，则该包固体的NaCl有，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为___________和___________两大类。 （2）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________，该反应的氧化剂为___________(写化学式)。 （3）取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴___________(写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因：___________。 （4）向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为___________。 （5）为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是___________。 【答案】（1） ①. 碳素钢 ②. 合金钢 （2） ①. ②. H2O （3） ①. KSCN ②. 若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色 （4）先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中 【解析】 【小问1详解】 目前用量最大、用途最广的合金是钢，其中有的钢材中含有碳元素，有的含有其他金属成分，则根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两大类； 【小问2详解】 红热的铁与水蒸气反应得到四氧化三铁和氢气，化学方程式为；该反应中水中的氢元素化合价降低，H2O体现出氧化性是氧化剂； 【小问3详解】 ①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，则取少量滤液a，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红； ②三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，此时滴加硫氰化钾不会显示红色，故答案为：若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色； 【小问4详解】 滤液a中含有二价铁，加入氢氧化钠后会生成白色氢氧化亚铁，随后会被氧化为红褐色的氢氧化铁，故答案为：先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，则要防止氢氧化亚铁被氧化，即要排除装置中的空气，故答案为：先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中。 16. 随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是________。 （2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （3）W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是________（用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是________，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程：________。 （4）Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是________。 （5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） （3） ①. C ②. ③. （4）离子键 （5） 【解析】 【分析】由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族； 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是碳元素，形成的最简单氢化物热稳定性最好的是氧元素形成的H2O，水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水分子形成过程的电子式为，故答案为：C；；； 【小问4详解】 氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键； 【小问5详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中HCl （2） （3）c （4）3.55 （5） ①. NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 ②. ③. 二 【解析】 【分析】这是氯气制备与性质探究的实验装置图。仪器A是圆底烧瓶，常用于固液或液液加热反应，该实验中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：。饱和食盐水：除去氯气中混有的氯化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。浓硫酸：干燥氯气，利用浓硫酸的吸水性。集气瓶：利用向上排空气法收集氯气。NaOH溶液：吸收尾气中的氯气，防止污染空气，反应为。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。因为在饱和食盐水中溶解度大，而在饱和食盐水中溶解度小； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：，其离子方程式为； 【小问3详解】 物质由气态变为液态，一般可通过降温、加压实现，降温使分子热运动减缓，加压使分子间距缩小，利于液化，所以有利于氯气变为液氯的条件是：降温加压；故答案为：c； 【小问4详解】 已知常温常压下气体摩尔体积，收集氯气体积，根据，可得。由可知，。的摩尔质量，根据，； 故答案：3.55； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ目的是探究对反应的影响，加入含的或不含其他还原性离子的盐酸盐； ②碘使淀粉变蓝，说明氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，其反应的化学方程式为； ③实验Ⅱ加浓硫酸（提供）后试纸变蓝，说明是减少导致反应停止，故猜想二成立。 18. 某企业的工业废水中含有大量的、、、，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。 已知：极易溶于水，与水反应生成。 请回答下列问题： （1）滤渣1的成分有________（写化学式），滤渣1________（填“能”或“不能”）完全溶解于足量稀盐酸中。 （2）写出反应1的离子方程式：________。 （3）指出图示过憈操作中的不规范之处（填两处即可）： ________；________。 （4）滤液2中的溶质除了有，还有________（写化学式）。 （5）X为________（写化学式），写出反应3的离子方程式：________。 （6）请设计实验方案检验滤液3中是否含有：________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 不能 （2） （3） ①. 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处 ②. 漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁 （4） （5） ①. ②. （6）取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含 【解析】 【分析】向废水中加入过量Al粉，将Cu2+转化为Cu，则滤渣1为Cu单质及过量得铝粉，加入过量得氨水，铝离子、镁离子转化为Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，滤液2主要成分为Cl-、及过量的氨水，为了最终得到Mg(OH)2沉淀，则向Al(OH)3、Mg(OH)2滤渣中加入过量NaOH溶液，溶解Al(OH)3沉淀，最终得到Mg(OH)2，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，滤渣1得成分为Al、Cu；金属铝溶于盐酸但铜不能溶于盐酸，故滤渣不能完全溶于盐酸； 故答案为：Al、Cu；不能； 【小问2详解】 Al粉，将Cu2+转化为Cu，； 故答案为：； 【小问3详解】 过滤操作中，漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁；玻璃棒没有紧靠三层滤纸处； 故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处；漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁； 【小问4详解】 根据分析，滤液2中的溶质有和NH4Cl； 故答案为：NH4Cl； 【小问5详解】 根据分析，X为NaOH溶液，发生的反应为：； 故答案为：NaOH；； 【小问6详解】 取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含Cl−； 故答案为：取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含Cl−。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$