精品解析：山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 食盐的精制 B. 工业合成氨 C. 高炉炼铁 D. 工业制硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程主要是物理提纯（如溶解、过滤、蒸发结晶）和离子沉淀反应（如加入沉淀剂去除 Ca²⁺、Mg²⁺），各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意； B．合成氨工业的原理为：N2+3H22NH3，N从0价变为-3价，H从0价变为+1价，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．高炉炼铁时发生反应：  ， Fe从+3价还原为0价，C从+2价氧化为+4价，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硝酸制备工业涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 二氧化硫用作食品添加剂 B. 碳酸氢钠用作面包膨松剂 C. 碱石灰用作食品干燥剂 D. 铁粉用作食品脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂（如防腐剂、漂白剂），但需严格控制用量，A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面包疏松多孔，B正确； C．碱石灰含强腐蚀性NaOH，不可接触食品，食品干燥剂常用生石灰或硅胶，C错误； D．铁粉能够消耗氧气，因此可用作食品脱氧剂，D正确； 故答案选C。 3. 下列选用的相关仪器及实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．灼烧木耳 C．吸收尾气 D．振荡萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒精确到0.1mL，不能量取6.80mL浓硫酸，故A错误； B．灼烧木耳应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误； C．氨气极易溶于水，倒扣漏斗可防倒吸，在使用时漏斗边缘应与水面相平，故C错误； D．萃取振荡时，应倒转分液漏斗振荡，且苯可以萃取溴水中的溴，故D正确； 故选D。 4. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入 B. ，通入 C. ，通入 D. ，通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，且二氧化碳和这四种微粒也不反应，可以大量共存，A正确； B．H+与ClO-直接反应生成弱酸HClO，原溶液不能大量共存，B错误； C．通入HCl后Cu2+与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．通入NH3后氨气和水生成一水合氨，一水合氨可以和Al3+以及Fe3+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 用作内服造影剂，体现了的难溶性 B. 金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C. 稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D. 浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水且不被人体吸收，因此用作内服造影剂，A正确； B．金属钠的强还原性使其能够置换钛、锆等金属的氯化物中的金属单质，B正确； C．高锰酸钾的强氧化性可杀灭细菌，稀溶液用于鱼缸杀菌消毒，C正确； D．浓硫酸能使铁、铝钝化是因为其强氧化性，而非难挥发性，D错误； 故答案选D。 6. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 7. 下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH计是专门用于精确测量溶液pH的仪器，因此该操作与仪器匹配合理，故A不符合题意； B．质量分数需计算溶质与溶液的总质量，常用天平、量筒等仪器；而容量瓶用于定容至特定体积以配制物质的量浓度溶液，因此使用容量瓶不符合题意，故B符合题意； C．稀硫酸与溶液反应的实质为，电导率传感器可监测反应过程中离子浓度的变化，因产生硫酸钡和水，因此离子减少，电导率下降，从而探究反应实质，因此该操作与仪器匹配合理，故C不符合题意； D．测定溶液中某有色离子（如 Cu2+）的浓度，使用比色计（或分光光度计）基于比耳定律测量吸光度来确定浓度，因此该操作与仪器匹配合理, 故D不符合题意； 故答案选B。 8. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A. 原子核内有1个中子 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒可知， ，解得x = 144；，解得y =36，因此铀核裂变过程可表示为：，据此作答。 【详解】A．中子由1个中子组成，无质子，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确； C．中子数等于质量数减去质子数，因此中子数=144-56=88，故C正确； D．根据分析可知，y =36，Kr是稀有气体，性质稳定，故D错误； 故答案选D。 9. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 10. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 11. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误； D．一元酸不一定是含氧酸，如HCl，逻辑错误，故D错误； 故选A。 12. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，符合同位素的定义，A正确； B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，该描述准确，B正确； C．阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误； D．元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确； 故答案选C。 13. 下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的化学性质活泼，在常温下与氧气反应，也会与水反应，因此需保存在煤油中以隔绝空气和水，故①正确； ②云、雾、烟均为胶体（气溶胶），分散剂为空气，故②正确； ③Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；Na2O2与盐酸反应生成O2、NaCl和H2O，氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故③错误； ④Cu与S生成Cu2S而非CuS；S燃烧生成SO2而非SO3，故④错误； ⑤HNO3→NO2可通过自身分解，无需外加还原剂，故⑤错误； ⑥氮的固定过程中，氮元素化合价有可能升高，如高能固氮中氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如工业合成氨中氮气变为氨气，故⑥错误； ⑦NaCl电离是自发过程，无需通电，故⑦错误； ⑧酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，氮氧化物在大气中可转化为硝酸，贡献酸雨的酸性成分（硝酸型酸雨），因此，氮氧化物是酸雨的主要成因之一； 雾霾的形成与氮氧化物排放密切相关，氮氧化物可参与大气化学反应，生成硝酸盐颗粒，这些二次颗粒物是PM2.5的重要组成部分，从而加剧雾霾，因此，氮氧化物是雾霾的主要成因之一； 光化学烟雾主要由氮氧化物和挥发性有机化合物在阳光照射下发生光化学反应形成，氮氧化物是这一过程的关键起始物质。因此，氮氧化物与光化学烟雾直接相关，故⑧正确； 综上，正确说法为①、②、⑧； 故答案选C。 14. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含分子数为 C. 将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为22g/mol，18g对应物质的量为，每个分子含有的中子数为，因此总中子数为，故A错误； B．NaCl为强电解质，在水溶液中完全离解为Na⁺和Cl⁻，不存在NaCl分子，故B错误； C．标准状况下，11.2L NO为0.5mol，含1mol原子，5.6L O2为0.25mol，含0.5mol原子，因此总原子数为，虽然NO和O2可能反应生成NO2或N2O4，但反应前后原子总数不变，故C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.2mol，则转移电子数小于0.1NA，故D错误； 故选C。 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A. 元素位于第四周期第族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据周期表结构可知，Ga在第四周期第13列，与铝同主族，因此Ga位于第四周期第ⅢA族，故A正确； B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Ga（第四周期）>Si（第三周期）>N（第二周期），符合同主族和同周期半径变化规律，故B正确； C．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，可知非金属性N＞As，非金属性越强则对应的气态氢化物最稳定，因此NH3稳定性强于AsH3，故C正确； D．同周期元素从左往右，非金属逐渐增强，可知非金属性Se＞As，非金属性越强则对应的最高价含氧酸的酸性越强，故H2SeO4酸性强于H3AsO4，故D错误； 故答案选D。 16. 下列除杂的方法中，能达到目的的是 选项 物质(杂质) 方法 A 固体 加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤 B 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 C 固体 加热固体混合物，使升华 D 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化小，KNO3的溶解度随温度升高显著增大。将混合物溶解后加热，趁热过滤可析出NaCl，而KNO3留在溶液中，从而除去KNO3，此方法合理，A正确； B．酸性KMnO4会同时氧化SO2和HI，导致目标气体SO2被消耗，无法达到除杂目的，B错误； C．加热时，NH4Cl会分解为NH3和HCl气体，冷却后虽能重新结合，但过程中可能损失原物质，且I2升华后与之仍混在一起，无法分离，C错误； D．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被吸收，应改用饱和NaHCO3溶液，D错误； 故答案选A。 17. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确离子方程式应为：，A错误； B．HBr为强酸应拆为H⁺和Br⁻，正确离子方程式为：，B错误； C．固体间反应不能拆为离子形式，正确方程式为：， C错误； D．酸性KMnO4与H2O2反应中，氧化还原配平正确，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 18. 的资源化利用备受关注。利用和混合溶液吸收的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和可看作中间产物 B. ①②③三个反应均为氧化还原反应 C. 吸收的总反应为 D. 吸收一段时间需补充和混合溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由转化过程图可知，总反应为； 【详解】A． 均是先消耗，后又重新生成，均可视为催化剂，不是中间产物，故A错误； B．反应①，无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．由转化关系可知，总反应为，故C正确； D．根据总反应，、和混合溶液相当于催化剂，不需要补充，故D错误； 故选C。 19. 下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是 实验方案 现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 向碘水中加入少量，振荡静置 溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色 在中的溶解度比在水中大 C 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝 失电子能力： D 将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有钠元素的物质，其焰色试验颜色显黄色，要观察是否含有钾离子，需要用蓝色钴玻璃滤去黄光之后才可以观察到，该实验未用蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，结论错误，故A错误； B．CCl4密度大于水，萃取后应下层呈紫红色，现象描述与实际相反，结论错误，故B错误； C．镁粉与铝条表面积不同，反应速率差异可能由表面积而非金属活动性导致，结论推导不严谨，故C错误； D．浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀、石灰水变浑浊，说明有二氧化碳、二氧化硫生成，体现浓硫酸的强氧化性，现象与结论均正确，故D正确； 故答案选D。 20. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】根据价态和类别，a为（N为-3价氢化物）；b为或S（0价单质）；c为（N为+2价氧化物）；d为（N为+4价氧化物）或（S为+4价氧化物）；e为（N为+3价酸）；f为（S为+6价酸）；g为（N为-3价碱）；h为铵盐(N为-3)；i为硝酸盐（N为+5价盐）。 【详解】A．（a）可经氧化一步生成（b），也可被催化氧化一步生成(c)，转化合理，故A不符合题意； B．c（）是不成盐氧化物，与溶液不反应，故B符合题意； C．g（）受热分解为和，和均为微粒，合理，故C不符合题意； D．与f()的稀溶液不反应，加入i（硝酸盐）后，硝酸盐电离出，此时与、稀硫酸电离出的反应，方程式为，所以会看到气泡冒出，推断合理，故D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_______。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2）HClO4>H3PO4>H2CO3 （3） ①. S2->O2->Na+ ②. H2S>HCl （4） （5） ①. 将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应 ②. Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 【解析】 【分析】a元素的某种同素异形体硬度最大，则a为C，b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则b为S，c单质常用于制作路灯，则c为Na，d最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层有6个电子，内层电子数为2，d为O，e单质是空气中含量最高的，e为N，f最高化合价为价，且为短周期，f为Cl，g第3周期元素的简单离子中半径最小，则g为Al，h元素的K、L层电子数之和是M层的2倍，则其M层为5个电子，为15号元素，h为P，即a为C，b为S，c为Na，d为O，e为N，f为Cl，g为Al，h为P，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，d为O，为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；f为Cl，为17号元素，其简单离子为氯离子，结构示意图为； 【小问2详解】 由分析可知，a为C，f为Cl，h为P，其非金属性Cl>P>C，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性由强到弱依次为HClO4>H3PO4>H2CO3； 【小问3详解】 由分析可知，b为S，c为Na，d为O，对于 离子半径来说，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则这三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；b为S，f为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的还原性越弱，则两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为H2S>HCl； 【小问4详解】 由分析可知，e为N，g为Al，g元素的简单离子的盐溶液中含有铝离子，e元素的简单氢化物对应的水溶液为氨水，则氢氧化铝不溶于弱碱，则g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，c为Na，g为Al，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al，证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，失电子能力减弱，金属性减 弱；故答案为：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱； 22. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） ①. TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 ②. 防止固体堵塞导管 （4） ①. 冷凝回流TiCl4 ②. 0.06 （5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中NaOH用于处理尾气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽； 【小问3详解】 E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管； 【小问4详解】 F中长导管作用是冷凝回流TiCl4； E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.015mol，消耗0.015mol C，转移电子的物质的量为0.015mol×4=0.06mol； 【小问5详解】 实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 23. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： (一)某同学设计了利用粗盐(含有等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： （1）溶于水的电离方程式为_______。 （2）沉淀的主要成分除外，还有_______(填化学式)。 （3）步骤②和④能否颠倒？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 (二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示： （4）中氮元素的化合价为_______。 （5）证明反应②所得中可能含有未分解的的方法是_______。 （6）反应④的化学方程式为_______。 （7）反应中，属于氧化还原反应的有_______个。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 否 ②. 根据分析，加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的Ba2+无法除去，因此不能颠倒。 （4）-3 （5）将反应②所得加热，若质量减少则含有碳酸氢钠，若质量不减少，则不含有碳酸氢钠。 （6） （7）③④⑤⑥⑦ 【解析】 【分析】（一）粗盐溶解，加入过量氯化钡溶液除去、加入过量NaOH除去Mg2+、加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+和 Ba2+，过滤，向滤液中加入过量盐酸除去Na2CO3、NaOH后，蒸发结晶，得到纯净的食盐。 （二）反应①为NaCl、NH3、H2O和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应③为电解熔融NaCl生成Na和Cl2（气体A），反应④为Na与NH3在一定条件下生成NaNH2和H2，反应⑤为Cl2与氢氧化钙反应制备CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应⑥为电解NaCl溶液生成NaOH、氢气（气体B）和氯气，反应⑦为氢气和氯气化合为HCl。 【小问1详解】 MgSO4在水溶液中完全电离为Mg2+和，电离方程式为。 【小问2详解】 据分析，沉淀中含有、、和。 【小问3详解】 根据分析，加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的Ba2+无法除去，因此不能颠倒。 【小问4详解】 Na和H均为+1价，分子中各原子的化合价总和为0，则N为-3价。 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，将反应②所得加热，若质量减少则含有碳酸氢钠，若质量不减少，则不含有碳酸氢钠。 【小问6详解】 反应④为Na与NH3在一定条件下生成NaNH2和H2，化学方程式为。 【小问7详解】 反应①为NaCl、NH3、H2O和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，无化合价变化，非氧化还原反应；反应③为电解熔融NaCl生成Na和Cl2（气体A），有化合价变化，是氧化还原反应；反应④为Na与NH3在一定条件下生成NaNH2和H2，有化合价变化，是氧化还原反应；反应⑤为Cl2与氢氧化钙反应制备CaCl2、Ca(ClO)2和水，有化合价变化，是氧化还原反应；反应⑥为电解NaCl溶液生成NaOH、氢气（气体B）和氯气，有化合价变化，是氧化还原反应；反应⑦为氢气和氯气化合为HCl，有化合价变化，是氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是：③④⑤⑥⑦。 24. 为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为_______(用含V的代数式表示)。 （2）“滤液”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)；过滤时，下列仪器中不需要的有_______(填序号)。 （3）合金中铜质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）“操作Ⅰ”是_______；若没有进行该操作，将导致测定铜的质量分数_______(“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. Cu2+、Na+ ②. ①④ （3） （4） ①. 洗涤 ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验目的是测定铜银合金中铜的质量分数，铜银合金用浓硝酸酸浸，生成硝酸盐和NO2，NO2水洗得到NO气体，硝酸银与硝酸铜中加入NaCl生成AgCl沉淀，过滤，滤渣洗涤烘干得质量为bgAgCl，据此分析； 【小问1详解】 铜和银与浓硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银和二氧化氮，离子方程式：、；酸浸时生成的NO2水洗后得到NO气体和硝酸，根据得失电子守恒，被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为； 【小问2详解】 根据分析可知，“滤液”中含有的金属阳离子有Cu2+、Na+；过滤时，需要漏斗、烧标、玻璃棒，不需要的有①④； 【小问3详解】 铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，故，合金中铜的质量分数为； 【小问4详解】 “操作Ⅰ”是洗涤；若没有进行该操作，则AgCl质量增加，将导致测定的铜的质量分数偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 食盐的精制 B. 工业合成氨 C. 高炉炼铁 D. 工业制硝酸 2. 化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 二氧化硫用作食品添加剂 B. 碳酸氢钠用作面包膨松剂 C. 碱石灰用作食品干燥剂 D. 铁粉用作食品脱氧剂 3. 下列选用的相关仪器及实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．灼烧木耳 C．吸收尾气 D．振荡萃取 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存组合是 A. ，通入 B. ，通入 C. ，通入 D. ，通入 5. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 用作内服造影剂，体现了难溶性 B. 金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C. 稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D. 浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 6. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 7. 下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A. A B. B C. C D. D 8. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A 原子核内有1个中子 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 9. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 10. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 11. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 12. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 13. 下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦ 14. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含分子数为 C. 将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A. 元素位于第四周期第族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 16. 下列除杂的方法中，能达到目的的是 选项 物质(杂质) 方法 A 固体 加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤 B 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 C 固体 加热固体混合物，使升华 D 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 17. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 18. 的资源化利用备受关注。利用和混合溶液吸收的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和可看作中间产物 B. ①②③三个反应均为氧化还原反应 C. 吸收的总反应为 D. 吸收一段时间需补充和混合溶液 19. 下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是 实验方案 现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 向碘水中加入少量，振荡静置 溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色 在中的溶解度比在水中大 C 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝 失电子能力： D 将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 20. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_______。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 22. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 23. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： (一)某同学设计了利用粗盐(含有等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： （1）溶于水的电离方程式为_______。 （2）沉淀的主要成分除外，还有_______(填化学式)。 （3）步骤②和④能否颠倒？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 (二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示： （4）中氮元素的化合价为_______。 （5）证明反应②所得中可能含有未分解的的方法是_______。 （6）反应④的化学方程式为_______。 （7）反应中，属于氧化还原反应的有_______个。 24. 为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为_______(用含V的代数式表示)。 （2）“滤液”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)；过滤时，下列仪器中不需要的有_______(填序号)。 （3）合金中铜的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）“操作Ⅰ”是_______；若没有进行该操作，将导致测定的铜的质量分数_______(“偏高”或“偏低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $