第一章 物质及其变化（综合训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第一章 物质及其变化（考试时间：50分钟 试卷满分：72分） 一、选择题 (本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．【结合国家发展规划】国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 人工智能 仿生医学 A．硅基芯片 B．高分子人造软骨 深海探测 量子信息 C．钛壳深海潜水器 D．螺旋碳纳米管 2．（2025·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A．切开的茄子放置后切面变色 B．制作面点时加入食用纯碱 C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D．使用含氟牙膏预防龋齿 3．【结合历史文化】湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是 A．“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B．“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C．“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D．“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化 4．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B．食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解 C．“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料 D．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料 5．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 6．（2025·山东日照·一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硫酸： 和均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 8．下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A．用去除自来水中的余氯()： B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： D．用溶液刻蚀铜电路板： 9．下列离子方程式书写错误的是 A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝： B．向溶液中通入少量： C．溶液与稀硫酸混合： D．少量金属钠投入溶液中： 10．实验室用废弃铁泥(主要成分是，含少量)制备的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A．“还原”的目的主要是将还原为 B．将在空气中煅烧后可制得 C．“除杂”这一步的操作为过滤 D．滤渣的主要成分是 11．是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。某小组探究与悬浊液能否制备，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．a中的液体可以选用稀硝酸 B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多 D．装置丙中的主要作用是防倒吸 12．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是 C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液 有气体生成，滴加溶液后溶液呈红色 稀硝酸将氧化成 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 13．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法正确的是 A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 14．【以汽车尾气处理为情境】（2025·山东泰安·一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C．状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D．该过程中Cu元素的化合价未发生变化 15．O2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B．该反应过程的总方程式为O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓ C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应III的∆H＞0 16．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A．生成的气体为，白色沉淀为 B．与足量饱和溶液反应可生成 C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 17．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 18．（2025·山东泰安·一模）以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A．流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣B的主要成分为SiO2 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 19．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 20．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 二、非选择题：本大题共2小题，共12分。 21．利用K2Cr2O7制备Cr2O3，向密闭反应釜中加入1 L 1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2，焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为_______________。 22．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 （考试时间：50分钟 试卷满分：72分） 一、选择题 (本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．【结合国家发展规划】国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 人工智能 仿生医学 A．硅基芯片 B．高分子人造软骨 深海探测 量子信息 C．钛壳深海潜水器 D．螺旋碳纳米管 【答案】C 【解析】A．硅基芯片的主要成分为硅，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．高分子人造软骨的主要成分为有机高分子，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．钛壳深海潜水器的外壳为钛，属于金属材料，C符合题意； D．螺旋碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．（2025·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A．切开的茄子放置后切面变色 B．制作面点时加入食用纯碱 C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D．使用含氟牙膏预防龋齿 【答案】A 【解析】A．切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选； B．食用纯碱（Na2CO3）与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原，B不选； C．肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，C不选； D．含氟牙膏中的F-与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D不选； 故选A。 3．【结合历史文化】湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是 A．“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B．“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C．“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D．“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化 【答案】A 【解析】A．“廉江乌龙茶”沏泡过程涉及溶解、过滤，不包含蒸馏，A错误； B．木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B正确； C．石头主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．“吴川泥塑”制作工艺中的“烧胚”有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选A。 4．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B．食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解 C．“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料 D．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料 【答案】D 【解析】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，结构简式是CF2=CF2，CF2=CF2属于卤代烃，A正确； B．聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸，B正确； C．复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，SiC-Al属于复合材料，C正确； D．芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，二者所用材料不同，D错误； 故合理选项是D。 5．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有N元素，且电离出的铵根离子可以被植物吸收，A错误； B．太阳能电池主要材料为Si，B错误； C．蔬果中的纤维素不能被人体消化吸收，C错误； D．空气属于胶体，具有丁达尔效应，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 6．（2025·山东日照·一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误； B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确； C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确； D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硫酸： 和均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 【答案】B 【解析】A．工业制硫酸体现了的还原性和酸性氧化物的性质，未体现和的氧化性，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误； B．羧基中的羟基极性越强，羧酸酸性越强，烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，故B正确； C．金刚石的熔点高于SiC，陈述Ⅰ不正确，故C错误； D．是酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，故D错误； 故选：B。 8．下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A．用去除自来水中的余氯()： B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： D．用溶液刻蚀铜电路板： 【答案】A 【解析】A．用去除自来水中的余氯()，将氧化为，离子方程式为：，A正确； B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为：，B错误； C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，为难溶物，离子方程式为：，C错误； D．用溶液刻蚀铜电路板，将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，D错误； 故选A。 9．下列离子方程式书写错误的是 A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝： B．向溶液中通入少量： C．溶液与稀硫酸混合： D．少量金属钠投入溶液中： 【答案】B 【解析】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，A正确； B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向溶液中通入少量，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与稀硫酸混合，在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：，C正确； D．少量金属钠投入溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，D正确； 答案选B。 10．实验室用废弃铁泥(主要成分是，含少量)制备的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A．“还原”的目的主要是将还原为 B．将在空气中煅烧后可制得 C．“除杂”这一步的操作为过滤 D．滤渣的主要成分是 【答案】B 【分析】铁泥(主要成分是，含少量) “酸浸”得到的溶液中含有Fe3+、Ca2+，加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成FeCO3，以此解答该题。 【解析】A．“还原”过程主要是将还原为，A正确； B．中二价铁有还原性，在空气中煅烧后可获得，无法获得，B错误； C．“除杂”这一步得到滤渣和滤液，操作为过滤，C正确； D．主要用来除去，因此滤渣为，D正确； 故选B。 11．是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。某小组探究与悬浊液能否制备，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．a中的液体可以选用稀硝酸 B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多 D．装置丙中的主要作用是防倒吸 【答案】A 【分析】甲装置中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，随后将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化铜悬浊液，生成的氢氧化铜悬浊液中通入SO2观察两者是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了防倒吸处理。 【解析】A．稀硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠，无法制备，A错误； B．若装置乙中有白色沉淀生成，即有生成，则表明将还原为，二氧化硫为还原剂，CuCl为还原产物，还原性：，B正确； C．如果装置乙中有紫红色固体出现，说明有生成，则发生了歧化反应，即溶液呈酸性，因此说明通入量过多，C正确； D．用溶液吸收需要防倒吸，的作用即防倒吸，D正确； 故答案选A。 12．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是 C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液 有气体生成，滴加溶液后溶液呈红色 稀硝酸将氧化成 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙黄色，说明Cl2与溴离子反应生成Br2，充分后溶液变蓝，说明有I2生成，说明Br2将I-氧化为I2，氧化性：，A正确； B．将气体通入溶液中，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境下硝酸根具有强氧化性，故最终得到BaSO4沉淀，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉，Fe转化为Fe2+，加溶液后溶液不呈红色，C错误； D．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴由水层转移到了苯层，发生了萃取，没有发生取代反应，D错误； 故选A。 13．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法正确的是 A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 【答案】C 【解析】A项，Cu2S中S为-2价，则铜的化合价为＋1，错误；B项，从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，错误；C项，SO2可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，正确；D项，反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，Cu2S和O2都做氧化剂，错误。 14．【以汽车尾气处理为情境】（2025·山东泰安·一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C．状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D．该过程中Cu元素的化合价未发生变化 【答案】D 【解析】A．根据反应历程图，是催化剂，反应前后不变，A正确； B．状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O-H键的形成，B正确； C．状态④到状态⑤过程中，NO化合价由+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，C正确； D．状态②到状③的过程中， Cu 和 N 的化合价发生变化，其中 Cu 的化合价降低，N元素化合价升高，D错误； 故选D。 15．O2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B．该反应过程的总方程式为O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓ C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应III的∆H＞0 【答案】C 【解析】A项，反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，正确；B项，由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓，正确；C项，由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，化合价升高，错误；D项，由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH＞0，正确。 16．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A．生成的气体为，白色沉淀为 B．与足量饱和溶液反应可生成 C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 【答案】D 【解析】A．白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体，紫红色固体应为铜单质，则沉淀不是氢氧化铝沉淀，结合质量守恒，沉淀是铜元素生成的CuCl沉淀，A错误； B．反应中生成气体，根据活动性应该为铝参与反应生成的氢气，则1molAl不会全部参与置换铜离子生成铜单质，则不会生成，B错误；   C．结合A分析，初始反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，则应该初始反应生成，稀释后溶液浓度减小，转化为CuCl沉淀，加入溶液，氯离子浓度增大，CuCl和过量氯离子生成，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合AC 分析，“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价，D正确； 故选D。 17．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 【答案】AD 【分析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空气中的氧气在碱性环境反应氧化锰离子生成二氧化锰：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+；资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2； 【解析】A．实验①溶液中溶解氧气很少浓度很低，而②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误； B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀反应为过氧化氢在碱性条件下氧化锰离子生成二氧化锰沉淀，，B正确； C．实验③中无明显现象，则排除了HNO3将氧化的可能性，C正确；   D．资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误； 故选AD。 18．（2025·山东泰安·一模）以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A．流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣B的主要成分为SiO2 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【答案】AC 【分析】废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3反应变为可溶性FeCl3进入溶液中，SiO2、CeO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。滤液A中含FeCl3，滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A中加入稀硫酸，并加入适量H2O2，发生反应：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++O2↑+4H2O，SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3+，在滤渣B中含有SiO2；再向滤液B中加入碱NaOH，使Ce3+转化为Ce(OH)3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应：4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，再过滤，就得到Ce(OH)4产品。 【解析】A．根据上述分析可知：流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，③④不是过滤，A错误； B．根据上述分析可知：滤渣B的主要成分为SiO2，B正确； C．反应过程②中发生反应的离子方程式为：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++O2↑+4H2O，C错误； D．过程④中发生反应为：4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，其中氧化剂为O2，还原剂为Ce(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，D正确； 故合理选项是AC。 19．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 【答案】A 【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓硫酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【解析】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误； B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确； C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选A。 20．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 【答案】B 【解析】A．实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为；，故A正确； B．经检验含Fe(NO)2+，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，酸性条件下Fe2+与反应产生NO，故B不正确； C．若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2+与，发生氧化还原反应生成Fe3+，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确； D．同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应则，根据实验①的现象可得的氧化性大于的(实验①调pH=1，)，故D正确； 二、非选择题：本大题共2小题，共12分。 21．利用K2Cr2O7制备Cr2O3，向密闭反应釜中加入1 L 1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2，焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为_______________。 【答案】0.125 mol 【解析】K2Cr2O7Cr(OH)3、C12H22O11CO2，由得失电子数目守恒可知，n(K2Cr2O7)×6＝n(C12H22O11)×48，1 L×1 mol·L－×6＝n(C12H22O11)×48，n(C12H22O11)＝0.125 mol。 22．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式_____________________________。 【答案】（1）6 mol （2）H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O （3）H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O 【解析】由流程可知，焙烧时，Ag2Se与氧气反应生成Ag，且Au、Ag为不活泼金属，烧渣含Au、Ag、CuO等，Se和S在同一主族，同一主族元素性质相似，故焙烧生成产物A为SeO2，A与水反应生成H2SeO3溶液，还原时发生反应：H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O，得到粗硒。 （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应产生Ag、SeO2，反应方程式为：Ag2Se＋O22Ag＋SeO2，在该反应中Ag由反应前Ag2Se中+1价变为0价，化合价降低1×2＝2价；Se由反应前Ag2Se中-2价变为SeO2中的+4价，O由反应前O2中的0价变为反应后SeO2中的-2价，化合价降低2×2＝4价，化合价升降变化数为6，可见：每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量是6 mol；（2）HCOOH具有还原性，H2SeO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生Se、CO2、H2O，该反应的化学方程式为H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O；（3）根据图示可知H2SeO3是二元弱酸，当向其中滴加氨水至溶液pH＝2.5时，H2SeO3电离产生了HSeO3－，则二者反应产生NH4HSeO3、H2O，该反应的离子方程式为：H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$