第1章 物质及其变化（单元测试·基础卷）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 单元测试 （参考答案） 非选择题部分 二、填空题 16. 变化Ⅰ（1分）；碳原子、氧原子（1分，答不全不得分） 17.（1）NaOH（或氢氧化钡等）（1分）（2）乙（1分）（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水（1分） 18.（1）⑤（1分）；金属材料（1分）（2）A；D；F（各1分） 19.（1）去除溶液中的钙离子（或去除氯化钙或与氯化钙完全反应等）（1分）（2）=7（或等于7）（1分）（3）蒸发结晶（1分） 20.（1）+2（1分）（2）（1分）（3）挥发（1分）（4）吸收氯气中的水蒸气（或除去水蒸气）（1分） 21.（1）产生蓝色沉淀（1分）（2）＞（1分）（3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（1分） 22.（1）脱水；A（各1分）（2）挥发（1分） 23.（1）N（1分）（2）AgCl（1分）（3）碳酸钾（1分） 24.（1）CuSO4（1分）（2）过滤（1分）（3）Na2CO3、KOH（1分，答不全不得分） 三、实验题 25. （1）再将浓盐酸滴入b中（3分）（2）溶液由红色变为无色（3分）（3）也可能是二氧化碳溶于水（1分）导致U型管内压强减小（1分），在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管（1分）（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，可证明两者发生反应。（合理即可）（3分） 26. （1）CaCO3CaO+CO2↑（3分）（2）过滤（3分）（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅（3分）；甲的设计方案不严密（1分），实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红（2分），故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可） 四、综合题 27. （1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g（1分）； 设样品中碳酸钾质量为x， K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 0.44g ，x=1.38g，（1分） 该样品中碳酸钾的质量分数为：，（1分） 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 （2）等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）（答出秸秆草木灰样品碳酸钾含量更高得1分，理由2分） 28. （1）（3分）（2）66（3分） （3）设水垢中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 66g ，x=150g，（过程2分） 则水垢中碳酸钙的质量分数==75%，（1分） 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础通关 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于化学变化的是（ ） A.粮食酿酒 B.奶粉冲泡 C.蜂蜜加温水 D.烧水冒气泡 2. 用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ） A.食盐溶液 B.盐酸溶液 C.柠檬酸溶液 D.氢氧化钠溶液 3. 下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A.氯化钠可用于生活调味 B.亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C.小苏打可用于焙制糕点 D，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 4. 为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A.A B.B C.C D.D 5. 将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ） A.氧化铁粉末 B.锌粒 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 6. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌 A.A B.B C.C D.D 7. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCl+NH3+H2O+CO2=X↓+NH4C1。下列说法正确的是（ ） A.X的化学式为Na2CO3 B.该反应制得的X属于碱 C.NH4Cl中N的化合价为-3 D.该反应属于复分解反应 8. 某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A.左图注射器中液体为稀盐酸 B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D.溶液中NaCl的质量：M＜N 9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验 A B C D 目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点 操作 现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先 燃烧 A.A B.B C.C D.D 10. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（ ） A. 装入固体药品 B. 吸取液体 C. 溶解物质 D. 检测溶液pH 11. 热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（ ） A.白醋 B.清水 C.食盐水 D.纯碱溶液 12. 制作面包时加入碳酸氢钠，会使面包在烘焙时产生气体，变得蓬松。该过程的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H20+C02↑，其反应类型属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13. 甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“o”和“·”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ） A.甲、乙、丙均为混合物 B.两个变化均属于化学变化 C.乙、丙中物质的化学性质相同 D.两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变 14. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是（ ） A.溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 15. 某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在烧瓶内收集满C02，如图I所示，T开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ） A.上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B.通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2最好选用澄清石灰水 C.图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大 D.图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题24空，每空1分，共24分） 16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称） 17. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”） （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 。 18. 按要求填空： （1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 （填序号），青铜合金是 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：用 中和酸性土壤；用 可以干燥二氧化硫气体；用 化肥可以使茎粗壮。 A．熟石灰　B．氢氧化铝　C．稀盐酸　D．浓硫酸　E．氢氧化钠固体　F．硝酸钾 19. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。 20. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H20。MnCl2中锰元素的化合价为 。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。 （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有 性。 （4）图中装置C的作用是 。 21. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。 （1）滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是 ； （2）B点时试管中溶液pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）写出CD段发生反应的化学方程式： 。 22. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 （填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 性和酸性。 23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。 （1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 的营养液（选填“N”、“P”或“K”） （2）白色沉淀a的化学式 。 （3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是 。 24. 某固体物质可能含有Na2C03、Na2SO4、CaCl2、CuS04、MgCl2和KOH中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三种溶液均呈中性。请回答下列问题。 （1）仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。 （2）步骤②的名称是 。 （3）根据上述实验得出固体物质中的成分是 （填化学式）。 三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共） 25. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是 。 26. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ； （2）操作Ⅰ的名称是 ； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ； 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共15分） 27. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K2CO3。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种K2CO3含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。 （1）在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克则该样品中K2CO3的质量分数为多少？（反应化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑） （2）兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线ab’c’，请推测两种样品中K2CO3含量较高的是哪一种并说明理由： 。 28. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的C02气体通入足量的Na0H溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2）同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： （1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。 （2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的C02最多是 g。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 基础通关 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于化学变化的是（ ） A.粮食酿酒 B.奶粉冲泡 C.蜂蜜加温水 D.烧水冒气泡 【答案】A 【解析】A.粮食酿酒过程中，转化为酒精等新物质。有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B.奶粉冲泡只是奶粉在水中溶解，形成均匀的混合物，奶粉和水的状态发生了改变，但没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； C.蜂蜜加温水，只是蜂蜜溶解在温水中，蜂蜜和水混合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.烧水时，水受热由液态变为气态，产生气泡，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ） A.食盐溶液 B.盐酸溶液 C.柠檬酸溶液 D.氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A.食盐溶液显中性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意； B.盐酸溶液显酸性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意； C.柠檬酸溶液显酸性，遇酚酞，酚酞不变色，故不符合题意； D.氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞，酚酞变红色，故符合题意。 故选D。 3. 下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A.氯化钠可用于生活调味 B.亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C.小苏打可用于焙制糕点 D，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【解析】A.氯化钠具有咸味，可用于生活调味，选项正确； B.亚硝酸钠有毒性，不可用于代替食盐腌渍食品，选项错误； C.小苏打可用于焙制糕点，选项正确； D.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，选项正确。 故选B。 4. 为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.酸能与活泼金属反应生成氢气醋酸气泡，加入铁粉，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，选项正确； B.酸溶液的pH＜7，测溶液pH，如果pH＜7，表明盐酸已经过量，选项正确； C.硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，只能说明溶液中含有氢氧化钠，没有盐酸，选项错误； D.酸能使紫色石蕊试液变红，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，选项正确。 故选C。 5. 将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ） A.氧化铁粉末 B.锌粒 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误； B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误； C.稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确； D.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。 故选C。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A.检验氢气纯度时，由于氢气密度比空气小，为防止氢气逸出，试管口应向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听是否发出爆鸣声。若试管口向上，氢气会逸出，无法准确检验氢气纯度，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； B.硫酸铜溶液显蓝色，可首先鉴别出来。然后将硫酸铜溶液分别滴加到氢氧化钠溶液和盐酸中，硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀，硫酸铜与盐酸不反应，无明显现象，所以用组内物质相互反应可鉴别三种溶液，选项实验方案能达到目的，符合题意； C.二氧化碳和氨化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，通入足量氢氧化钠溶液中，不但能除去氯化氢气体，也会把二氧化碳除去，不待合除杂原则，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； D.配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氣化钠的质量为50g×16%=8g，所需水的质量为50g-8g=42g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为42mL，而不是50mL，选项实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选B。 7. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCl+NH3+H2O+CO2=X↓+NH4C1。下列说法正确的是（ ） A.X的化学式为Na2CO3 B.该反应制得的X属于碱 C.NH4Cl中N的化合价为-3 D.该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】A.化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是NaHCO3，故说法错误； B.NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； C.在化合物中，各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，氢元素显+1，氯元素显-1，设N元素化合价为x，x+(+1)×4+(-1)=0，x=-3，故说法正确； D.NaCl+NH3+H20+CO2=NaHCO3+NH4Cl，反应物是四种，不是复分解反应，故说法错误。 故选C。 8. 某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A.左图注射器中液体为稀盐酸 B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D.溶液中NaCl的质量：M＜N 【答案】D 【解析】A.实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，则左图注射器中液体为稀盐酸，该选项说法正确； B.M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确； C.N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项正确； D.M→N，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验 A B C D 目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点 操作 现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先 燃烧 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A. 将CO₂倒入装有蜡烛的容器中。如果下面的蜡烛先熄灭。说明CO₂密度比空气大，会下沉并聚集在容器底部，导致下方蜡烛先熄灭。故A能达到目的。不符合题意； B. 酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色。NaOH为碱，盐酸为酸，现象能明确区分两者。能达到鉴别目的。故B不符合题意； C. 将3g NaCl加入50mL水中，固体全部溶解。所得溶液的溶质质量分数=，不能达到目的，故C符合题意； D. 火柴头含易燃物质，着火点较低；火柴梗为木材，着火点较高。现象表明火柴头在较低温度下先燃烧，验证了燃烧需要达到可燃物的着火点。实验设计合理，能达到目的。故D不符合题意。 故选C。 10. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（ ） A. 装入固体药品 B. 吸取液体 C. 溶解物质 D. 检测溶液pH 【答案】A 【解析】A.向试管中装入粉末状固体，应先将试管横放，再将盛有药品的纸槽或药匙缓慢送入试管底部，最后将试管慢慢直立起来，故操作正确； B.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故操作错误； C.振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指拿住试管上下振荡，故操作错误； D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误。 故选A。 11. 热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（ ） A.白醋 B.清水 C.食盐水 D.纯碱溶液 【答案】A 【解析】A.白醋含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，可以除去水垢，符合题意； B.碳酸钙不溶于水，不能与水反应，不能清水除去水垢，不符合题意； C.食盐水不能与碳酸钙反应，不能除去水垢，不符合题意； D.小苏打不能与碳酸钙反应，不能除去水垢，不符合题意。 故选A。 12. 制作面包时加入碳酸氢钠，会使面包在烘焙时产生气体，变得蓬松。该过程的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H20+C02↑，其反应类型属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】B 【解析】‌分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的化学反应，其特点可概括为“一变多”，故该反应属于分解反应，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 13. 甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“o”和“·”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ） A.甲、乙、丙均为混合物 B.两个变化均属于化学变化 C.乙、丙中物质的化学性质相同 D.两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变 【答案】C 【解析】A.甲中含有两种不同分子，属于混合物；乙和丙中均含有一种分子，属于纯净物，错误； B.变化Ⅰ中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，错误； C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙中物质都是三氧化硫，都是由三氧化硫分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，正确； D.变化Ⅰ中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有改变；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，原子种类和分子种类均未发生改变，错误。 故选C。 14. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是（ ） A.溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】A.溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误； B.酸碱之间发生的反应是中和反应。中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20，有盐和水生成，但不是中和反应，此选项错误； C.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，此选项错误； D.酚酞试液遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，此选项正确。 故选D。 15. 某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在烧瓶内收集满C02，如图I所示，T开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ） A.上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B.通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2最好选用澄清石灰水 C.图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大 D.图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 【答案】B 【解析】A.在烧瓶内收集满CO2，如图工所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，说法正确，不符合题意； B.由图Ⅱ可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的CO2，最好选用氢氧化钠溶液，说法错误，符合题意； C.图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，说法正确，不符合题意； D.图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，说法正确，不符合题意。 故选B。 非选择题部分 二、填空题（本大题有9小题29空，每空1分，共29分） 16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称） 【答案】变化Ⅰ；碳原子、氧原子 【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。在微观上表现为分子种类发生改变；变化Ⅰ中，分子的种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，变化Ⅱ和Ⅲ属于物理变化。因此，属于化学变化的是变化Ⅰ。 化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不发生改变，所以该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。 17. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”） （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 。 【答案】（1）NaOH等（2）乙（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水 【解析】（1）氢氧化钠是一种碱，既能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能够与硫酸反应生成硫酸钠和水，还能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以电源开关处化合物的可以是氢氧化钠，其化学式是NaOH，故填NaOH。 （2）二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，与2a相符，故填乙。 （3）开关处溶质为一种碱，与B，即硫酸反应生成盐和水，是中和反应，发生反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水。 18. 按要求填空： （1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 （填序号），青铜合金是 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：用 中和酸性土壤；用 可以干燥二氧化硫气体；用 化肥可以使茎粗壮。 A．熟石灰　B．氢氧化铝　C．稀盐酸　D．浓硫酸　E．氢氧化钠固体　F．硝酸钾 【答案】（1）⑤；金属材料（2）A；D；F 【解析】（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨都不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于青铜的物理性质，而耐腐蚀性必须通过化学变化才能表现出来，属于青铜的化学性质；青铜中含有铜和锡属于合金，属于金属材料； （2）熟石灰显碱性，常用来中和酸性土壤，故填A；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂可以干燥二氧化硫气体，故填D；钾元素能促进茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，硝酸钾中含有钾元素，故填F。 19. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。 【答案】（1）去除溶液中的钙离子（2）=7（3）蒸发结晶 【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液的目的是：去除溶液中的钙离子（去除氯化钙）； （2）前面加入了过量的碳酸钠溶液，滤液1中含有过量的碳酸钠，加入盐酸是为了除去碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氧化钠、水和氧化碳，当恰好完全反应时，溶液呈中性，要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH=7（或＜7或≤7）即可停止加入，此时碳酸钠已被除尽； （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，从溶液中获取氯化钠晶体，通常采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠晶体析出。 20. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H20。MnCl2中锰元素的化合价为 。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。 （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有 性。 （4）图中装置C的作用是 。 【答案】（1）+2（2）（3）挥发（4）吸收氯气中的水蒸气 【解析】（1）化合物中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则MnCl2中锰元素的化合价为+2价，故填：+2价。 （2）氯气的密度比空气大，利用装置D采用排空气法收集氙气，则氯气应从长管进入瓶中，故该装置中的导管绘制为。 （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入氯气中，故填：挥发。 （4）浓硫酸具有吸水性，图中装置C的作用是吸收氣气中的水蒸气，干燥气体，故填：吸收氯气中的水蒸气。 21. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。 （1）滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是 ； （2）B点时试管中溶液pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）写出CD段发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）产生蓝色沉淀（2）＞（3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是产生蓝色沉淀； （2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反应。B点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显碱性，所以B点时试管中溶液pH＞7； （3）CD 段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20。 22. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 （填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 性和酸性。 【答案】（1）脱水；A（2）挥发 【解析】（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内部、慢慢倒，不断搅。图甲是稀释浓硫酸时的实验，则图中表示浓硫酸的是A。 （2）石蕊试液遇酸性溶液变红，浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氣化氢气体。如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石药试液。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有挥发性和酸性。 23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。 （1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 的营养液（选填“N”、“P”或“K”） （2）白色沉淀a的化学式 。 （3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是 。 【答案】（1）N（2）AgCl（3）碳酸钾 【解析】（1）氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿，所以绿叶类蔬菜可以适当多施含N的营养液。 （2）碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，营养波中加入碳酸钠，产生白色沉淀，则营养液中一定含有硝酸钙，营养液中有硝酸钙就无碳酸钾，所以白色沉淀a的化学式为AgCl。 （3）根据以上分析可知，上述实验可知营养液中一定不含有的成分是碳酸钾。 24. 某固体物质可能含有Na2C03、Na2SO4、CaCl2、CuS04、MgCl2和KOH中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三种溶液均呈中性。请回答下列问题。 （1）仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。 （2）步骤②的名称是 。 （3）根据上述实验得出固体物质中的成分是 （填化学式）。 【答案】（1）CuSO4（2）过滤（3）Na2CO3、KOH 【解析】根据实验过程可知，加入足量水后得到无色溶液，硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，因此不含CuSO4；加入氯化钡溶液后，生成白色沉淀，并且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体，可推断步骤②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，原固体中一定含有碳酸钠；溶液A中加入足量氯化钡溶液后，Na2CO3全部与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，得到的无色溶液B，pH＞7，呈碱性，说明固体物质中一定还含有KOH；碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀，氯化镁与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钾反应产生白色沉淀，而实验中固体加水形成的是无色溶液，所以原固体中一定不含氯化钙、氯化镁；由于硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的沉淀硫酸钡不溶于硝酸，而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO3，故可推断原固体中一定没有硫酸钠，由以上分析可知，原固体物质中的成分一定含有Na2CO3、KOH。 （1）由以上分析可知，仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4； （2）步骤②是把固体和液体分开的操作，属于过滤； （3）由以上分析可知，上述实验得出固体物质中的成分是Na2CO3、KOH。 三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共24分） 25. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是 。 【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中（2）溶液由红色变为无色（3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管 【解析】（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 26. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ； （2）操作Ⅰ的名称是 ； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ； 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）过滤（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可） 【解析】（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑； （2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅； [反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共15分） 27. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K2CO3。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种K2CO3含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。 （1）在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克则该样品中K2CO3的质量分数为多少？（反应化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑） （2）兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线ab’c’，请推测两种样品中K2CO3含量较高的是哪一种并说明理由： 。 【答案】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g； 设样品中碳酸钾质量为x， K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 0.44g ，x=1.38g， 该样品中碳酸钾的质量分数为：， 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 （2）等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可） 【解析】（1）见答案。 （2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。 28. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的C02气体通入足量的Na0H溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2）同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： （1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。 （2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的C02最多是 g。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）（2）66 （3）设水垢中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 66g ，x=150g， 则水垢中碳酸钙的质量分数==75%， 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】（1）见答案 （2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。 （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第1章 物质及其变化 单元测试 （满分：100分 时间：120分钟） 基础通关 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于化学变化的是（ ） A.粮食酿酒 B.奶粉冲泡 C.蜂蜜加温水 D.烧水冒气泡 2. 用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ） A.食盐溶液 B.盐酸溶液 C.柠檬酸溶液 D.氢氧化钠溶液 3. 下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A.氯化钠可用于生活调味 B.亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C.小苏打可用于焙制糕点 D，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 4. 为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A.A B.B C.C D.D 5. 将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ） A.氧化铁粉末 B.锌粒 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 6. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌 A.A B.B C.C D.D 7. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCl+NH3+H2O+CO2=X↓+NH4C1。下列说法正确的是（ ） A.X的化学式为Na2CO3 B.该反应制得的X属于碱 C.NH4Cl中N的化合价为-3 D.该反应属于复分解反应 8. 某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A.左图注射器中液体为稀盐酸 B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D.溶液中NaCl的质量：M＜N 9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验 A B C D 目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制6%的NaCl溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点 操作 现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先 燃烧 A.A B.B C.C D.D 10. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作规范的是（ ） A. 装入固体药品 B. 吸取液体 C. 溶解物质 D. 检测溶液pH 11. 热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（ ） A.白醋 B.清水 C.食盐水 D.纯碱溶液 12. 制作面包时加入碳酸氢钠，会使面包在烘焙时产生气体，变得蓬松。该过程的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H20+C02↑，其反应类型属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13. 甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，图中“o”和“·”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是（ ） A.甲、乙、丙均为混合物 B.两个变化均属于化学变化 C.乙、丙中物质的化学性质相同 D.两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变 14. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是（ ） A.溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 15. 某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在烧瓶内收集满C02，如图I所示，T开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ） A.上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B.通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2最好选用澄清石灰水 C.图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大 D.图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题24空，每空1分，共24分） 16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称） 17. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”） （3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 。 18. 按要求填空： （1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 （填序号），青铜合金是 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：用 中和酸性土壤；用 可以干燥二氧化硫气体；用 化肥可以使茎粗壮。 A．熟石灰　B．氢氧化铝　C．稀盐酸　D．浓硫酸　E．氢氧化钠固体　F．硝酸钾 19. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。 （1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。 （3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。 20. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。 （1）制取氯气的原理为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H20。MnCl2中锰元素的化合价为 。 （2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。 （3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有 性。 （4）图中装置C的作用是 。 21. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。 （1）滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是 ； （2）B点时试管中溶液pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）写出CD段发生反应的化学方程式： 。 22. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 （填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 性和酸性。 23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。 （1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 的营养液（选填“N”、“P”或“K”） （2）白色沉淀a的化学式 。 （3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是 。 24. 某固体物质可能含有Na2C03、Na2SO4、CaCl2、CuS04、MgCl2和KOH中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三种溶液均呈中性。请回答下列问题。 （1）仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。 （2）步骤②的名称是 。 （3）根据上述实验得出固体物质中的成分是 （填化学式）。 三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共） 25. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是 。 26. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ； （2）操作Ⅰ的名称是 ； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ； 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共15分） 27. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K2CO3。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种K2CO3含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。 （1）在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克则该样品中K2CO3的质量分数为多少？（反应化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑） （2）兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线ab’c’，请推测两种样品中K2CO3含量较高的是哪一种并说明理由： 。 28. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的C02气体通入足量的Na0H溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2）同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： （1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。 （2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的C02最多是 g。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$