第1章 物质及其变化（复习课件）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 单元复习课件 九年级科学 上册·浙教版 学习内容导览 单元知识图谱 2 单元复习目标 1 3 考点串讲 针对训练 5 考点剖析 4 6 课堂总结 2 单元学习目标 1.掌握物理变化与化学变化的本质区别，学会通过实验现象（如沉淀、颜色变化、气体产生等）探究物质变化规律。 2.熟练应用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；理解酸的通性和碱的通性；明确盐的定义及常见盐的特性；掌握复分解反应的条件及盐的制取方法。 3.区分伴随能量变化的现象是否属于化学变化；从离子角度（H⁺和OH⁻）解释酸碱反应的实质；利用溶解性表判断复分解反应的发生。 3 单元知识图谱 4 考点串讲 1.物理变化与化学变化 2.探究物质变化的方法 颜色改变、沉淀生成、气体产生、温度变化、特性反应 类型 定义 本质 特点 实例 物理变化 水结冰、铁丝弯曲 化学变化 燃烧、光合作用 联系 无新物质生成的变化 生成新物质的变化 构成物质的微粒本身没有发生改变 原子重组形成新分子，构成物质的微粒本身发生改变 仅形态、状态或形状改变 伴随能量、颜色、沉淀等变化 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 5 考点剖析 考点一、物理变化与化学变化 【解析】A.用砂纸打磨除锈，活性炭吸附色素都没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.金属铝表面生成氧化膜有新物质生成，属于化学变化。空气液化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.酒精溶于水没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳通入石灰水有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D.白色硫酸铜粉未加水变蓝有新物质生成，属于化学变化，石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C 例1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的一组是（ ） A.用砂纸打磨除锈，活性炭吸附色素 B.金属铝表面生成氧化膜，空气液化 C.酒精溶于水，二氧化碳通入石灰水 D.白色硫酸铜粉末加水变蓝，石蜡熔化 C 【解题思路】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成 【易错点】误以为“现象=本质”从现象判断物质的变化 6 针对训练 【解析】A.磨碎豆子时只是豆子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B.采摘茶叶时，只是茶叶的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C.压榨甘蔗时没有生成新物质，只是物质分离的过程，属于物理变化，选项错误； D.酿制米酒时，米中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 故选D。 1. 近年来丽水市内全域旅游兴起。游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ） A.磨碎豆子 B.采摘茶叶 C.压榨甘蔗 D.酿制米酒 D 7 考点串讲 1.酸与酸性物质 酸的定义： 。 酸性物质：使溶液pH＜7的物质。包括：酸本身、某些盐溶液 2.碱与碱性物质 碱的定义： 。 碱性物质：使溶液pH＞7的物质。包括：碱本身、某些盐溶液。 3.酸碱指示剂 作用：通过颜色变化判断溶液酸碱性。 常用指示剂变色规律：石蕊试液 ；酚酞试液 。 4.溶液酸碱性的强弱（pH） 1.pH范围： 。 pH＜7： ；pH=7： ；pH＞7： 。 2.测定方法： 。 酸（碱）溶液一定是酸（碱）性溶液，酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）溶液，酸（碱）性溶液一定含有氢（氢氧根）离子。 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物 遇酸变红遇碱变蓝 遇碱变红，酸性和中性溶液不变色 0~14 酸性（数值越小，酸性越强） 中性 碱性（数值越大，碱性越强） 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，确定pH 8 考点剖析 考点二、酸碱性与酸碱度 【解析】A.人体尿液的pH范围为4.7~8.4，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，所以尿液不一定呈酸性，故说法正确； B.pH＞7为碱性，数值越大，碱性越强，所以胆汁的碱性比血液弱，故说法正确； C.胰液的H范围为7.5~8.0，pH＞7为碱性，能使紫色石蕊变蓝，故说法正确； D.胃液pH范围为0.9~1.5，呈酸性，大量饮水后胃液得到稀释，pH值会增大，酸性减弱，故说法错误。 故选D。 例2.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（ ） A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的pH值会减小 D 【解题思路】酸碱性强弱与pH的关系 【易错点】溶液浓度变化对pH的影响 9 针对训练 【解析】A.洗手液a的pH在3~4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误。 B.溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5~6之间，洗手液a的pH在3~4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法正确。 C.洗手液c的pH在8~9之间，pH>7，呈碱性，能使紫色石试液变蓝色，说法正确。 D.洗手液d的pH在12~13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，说法正确。 故选A。 2. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ） A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱 C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 A 10 考点串讲 1.盐酸（HCl） ①纯净盐酸是 色液体（工业盐酸因含杂质铁离子可能呈 色）。 ②浓盐酸具有 （打开瓶口能看到 )，有 气味。 白雾的形成原因： 。 敞口放置的浓盐酸：溶质质量 、溶质质量分数 。 2.硫酸（H2SO4） 浓硫酸的特性（与稀硫酸显著不同） ①性状： 。 ②浓硫酸溶于水 。 稀释操作： 。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分（属于 变化）。 用途：实验室常用作干燥剂（干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。 ④脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于 变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 无 黄 挥发性 白雾 刺激性 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾 减小 减小 无色、粘稠、油状液体 放出大量的热 必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人 物理 不变 变大 变小 化学 11 例3.下列有关硫酸的说法，正确的是（ ） A.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 考点剖析 考点三、浓盐酸、浓硫酸的特性 【解题思路】浓硫酸的特性 【易错点】混淆脱水性和吸水性 【解析】A.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性，错误； B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确； C.实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误； D.人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。 故选B。 B 12 针对训练 【解析】A. 浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，此选项正确； B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，此选项正确； C.浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，此选项错误； D.铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，此选项正确。故选C。 3.下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（ ） A.浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B.浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C.浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D.盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 C 13 考点串讲 1.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺）。 （2）主要通性： ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色） ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 注意：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 14 例4.某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。 D 氧化铜 石蕊试液 考点剖析 考点四、酸的通性 【解题思路】探究酸的通性 【易错点】酸碱指示剂的应用 15 考点剖析 解：（1）A.氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； C.锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； D.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。故填D； （2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2:1，所以“Ο”表示氢离子、“●”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“ ”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H20可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO）。 （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。 16 针对训练 4.小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时，发现实验现象如下： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因： 。 （2）关于最终溶质的成分，小科和同学们有不同的观点： 观点一：只有FeSO4；观点二：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 查阅资料发现：与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到 现象，则观点二不成立。 （3）溶液为什么由黄色变成浅绿色？同学们有下列猜想： 猜想一：可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想二：可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想三：可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则需进行的实验操作是： 。 （4）实验证明（3）中猜想二正确，且该反应是化合反应，请写出反应的化学方程式： 。 除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气 溶液不变血红色 向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 17 针对训练 【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验中会产生气泡；故答案为：除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气； （2）由于与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，而结论为观点二不成立，即溶液中不含硫酸铁，则现象为溶液不变血红色； （3）溶液中含有铁离子时显黄色，若猜想二成立，则说明铁和铁离子反应，则应进行的实验为：向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立； （4）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 18 考点串讲 氢氧化钠与氢氧化钙的性质 俗名 状态 性质 用途 制取 变质 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体 易溶于水、溶于水放热、潮解性、强腐蚀性 重要化工原料，生产肥皂、纸张、人造纤维等。干燥剂（不能干燥酸性气体），除杂剂。 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaOH露置于空气中吸收空气中的CO2而变质 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色固体粉末 微溶于水、腐蚀性 建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 CaO＋H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性常用作干燥剂。 与空气中的二氧化碳反应而变质，如石灰水试剂瓶口白色物质 19 例5.自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ） A.熟石灰 B.生石灰 C.氢氧化钠固体 D.浓硫酸 考点剖析 考点五、碱的物理性质及用途 【解题思路】氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 【易错点】遇水放热物质的发热原理 【解析】A.熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。 故选B。 B 20 针对训练 【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，但不一定饱和，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往哪边偏，故指针偏右。 故选C。 5.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C 21 考点串讲 碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水 碱能吸收某些酸性气体（如二氧化碳CO2、二氧化硫SO₂）。 化学方程式：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O、SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 应用：工业上常用碱溶液（如NaOH溶液）吸收废气中的酸性气体（如SO₂），减少污染。 ③与某些盐溶液的反应新碱和新盐（通常有沉淀） 化学方程式：CuCl₂（蓝色）+ 2NaOH = Cu(OH)₂↓（蓝色絮状沉淀）+ 2NaCl 化学方程式：FeCl₃（黄色）+ 3NaOH = Fe(OH)₃↓（红褐色絮状沉淀） + 3NaCl ④与酸反应生成盐和水 22 例6.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质（如图所示），即Ca(OH)2可与图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 考点剖析 考点六、碱的通性 【解题思路】探究碱的通性 【易错点】碱的通性的运用 酸 放出 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 23 考点剖析 【解析】（1）碱的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应；图中已列出与非金属氧化物、酸、盐的反应，所以M所属的物质类别是酸； （2）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，该反应能放出大量的热； （3）要除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，可加入适量的碳酸钠(Na2CO3)溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3)和氢氧化钠(NaOH)，过滤可除去碳酸钙沉淀，从而得到纯净的NaOH溶液。该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 24 针对训练 6.实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作： 步骤一：小科取2克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。 步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。 步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。 （1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是 。 （2）写出氢氧化钙变质的化学方程式 。 （3）通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是 。 （4）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的稀盐酸恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗相同浓度的稀盐酸的质量为m2，则m1 m2（填“>”“<”或“=”）。 氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 部分变质 = 25 针对训练 【解析】（1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙变质的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ； （3）过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙。在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙。通过以上实验，可以得出的结论是部分变质； （4）由Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，Ca(OH)2→2HCl；Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O可知，Ca(OH)2→2HCl。若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的HCl恰好完全反应，当氢氧化钙变质后，恰好完全反应需要消耗HCl的质量为m2，则m2=m1。 26 考点串讲 1.酸碱反应（中和反应） （1）定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）判断中和反应的终点 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H₂SO₄）。 现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 2.酸与碱反应的实质 实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O 3.酸碱反应的应用 ①改良土壤酸碱性 ②处理工业废水 ③精炼石油 ④胃酸（主要含HCl）过多时，服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]或碳酸氢钠(NaHCO₃)的药物中和胃酸。 ⑤被蚊虫叮咬（分泌酸性物质）后，涂抹碱性肥皂水或氨水减轻痛痒。 ⑥调节游泳池水的pH（通常用酸或碱使水保持弱碱性）。 中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行 27 例7.某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A.左图注射器中液体为稀盐酸 B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D.溶液中NaCl的质量：M＜N 考点剖析 考点七、中和反应 【解题思路】中和反应过程溶液酸碱度的变化 【易错点】根据图像解析反应过程 【解析】A.实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，则左图注射器中液体为稀盐酸，该选项说法正确； B.M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确； C.N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项正确； D.M→N，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 D 28 针对训练 7.小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法不正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是盐酸溶液 B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 D 29 针对训练 【解析】A.由图乙可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，说法正确，不符合题意； B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图乙中 d 点溶液的 pH 小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干，氯化氢挥发所得固体为氯化钠，属于纯净物， 说法正确，不符合题意； C.因为盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时会放出热量，完全反应时放出的热量最多，温度最高，由图乙可知，二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为 12 mL，所以图丙中 V 的数值最接近 12，说法正确，不符合题意； D.图丙中从 f→g 温度下降，是由于该反应结束后，装置向外散热，不能说明该反应是吸热反应，说法不正确，符合题意。 故选D。 30 考点串讲 1.盐的化学性质 盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 2.重要的盐 1.碳酸钠：俗名： ；化学式：Na2CO3，易溶于水 2.碳酸钙：俗名： ；化学式CaCO3，难溶于水；用途：建筑材料、生产石灰和水泥。 3.食盐（氯化钠）：化学式：NaCl，易溶于水 3.复分解反应 概念： 。 反应发生的条件： 。 硫酸根离子的检验：加入硝酸钡和硝酸，产生白色沉淀或先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡，产生白色沉淀； 氯离子的检验：加入硝酸银和硝酸，产生白色沉淀。 纯碱、苏打 石灰石、大理石 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应 反应生成沉淀、气体或水 31 例8.某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含 ； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是 ； （3）步骤③滴加的试剂C为 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 考点剖析 考点八、盐的性质 【解题思路】综合应用酸、碱、盐的化学性质，推断反应过程、物质成分，检验某些物质 【易错点】推断反应的过程 MgSO4 BaCO3 AgNO3 32 考点剖析 【解析】某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。取固体物质加入足量水得到无色澄清溶液A，氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀，所以一定不含硫酸镁；向一份无色澄清溶液A中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀B，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并有气泡冒出，硫酸钠、碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，则固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；原固体中一定含氯化钠，碳酸钠和硝酸银生成碳酸银沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸银能和稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，而氯化银不能和硝酸反应。 （1）由分析可知，仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是碳酸钡； （3）由分析可知，步骤③滴加的试剂C为硝酸银溶液。 33 针对训练 8.溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度： （1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验 是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合 “捞碱”的原因是： 。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。 （3）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。 粗盐水中主要含有 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的溶液；c.稍过量的 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号） 碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 加热时没有用玻璃棒不断搅拌 c、b、a 34 针对训练 【解析】（1）由资料可知，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，碳酸钠溶解度变小，大量的碳酸钠会从溶液中结晶析出，所以冬天更适合“捞碱”。而氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出，适合“晒盐”； （2）在实验室进行粗盐提纯使用蒸发皿蒸发过程中，出现液滴飞溅现象，可能是因为加热时没有用玻璃棒不断搅拌，导致液体局部温度过高，从而使液滴飞溅；也可能是蒸发皿中液体过多，加热时液体易溅出； （3）粗盐水中含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。加入稍过量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2能与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去MgSO4；再加入稍过量的Na2CO3溶液，Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，还能与过量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，除去CaCl2和过量的Ba(OH)2；最后加入适量的盐酸，盐酸能与过量的Na2CO3反应，除去过量的Na2CO3和生成的氢氧化钠。所以加入这三种物质的先后顺序为c、b、a。 35 课堂总结 物质及其变化 酸的性质 碱的性质 浓盐酸和浓硫酸的特性 盐酸的通性 常见碱的特性 碱的通性 盐的性质 常见盐的特性 盐的通性 36 THANKS! 谢谢观看 九年级科学 上册·浙教版 $$