第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断（讲义+练习）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件+5道例题 【知识点2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断+5道例题 【知识点3】注意物质的组成和结构+5道例题 【知识点4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响+5道例题 【知识点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 20 题 非选择题： 0 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 [如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)在标况下为气体】。 (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 (4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 【例1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．标准状况下，22.4L的的原子总数为 C．中含有的核外电子数为 D．与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为 【答案】C 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定11.2 L Cl2的物质的量，A错误； B．标准状况下H2O不呈气态，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误； C．24 g Mg2+的物质的量为1 mol，每个Mg2+含10个电子，核外电子总数为10NA，C正确； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误； 故选C。 【例2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 【例4】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子 B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 C．常温常压下，中所含P-P键的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1mol氮气中含有个中子，A错误； B．标准状况下22.4L氩气为1mol，1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为，B正确； C．1个分子（白磷，分子结构为）含有6个P—P键，的物质的量为1mol，则所含P—P键数目为，C错误； D．标准状况下，和的混合气体的总物质的量为0.1mol，则含有的分子数为，D错误； 故选B。 【例5】设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是 A．3.4g分子中含有的键数目为 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为 C．3mol的与完全反应时转移的电子数为 D．常温下，pH=2的溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．3.4gNH3的物质的量为，每个NH3分子中含有3个键，所以0.2mol NH3分子中含有0.6mol键，所以数目为0.6NA，故A错误； B．标准状况下，22.4LNO和11.2L的物质的量分别为1mol和0.5mol，NO和O2反应的方程式为，由方程式可知，1mol的NO和0.5mol的O2反应后生成1mol的NO2，但是NO2和N2O4会相互转化，方程式为，所以标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目小于，故B错误； C．二氧化氮和水反应的化学方程式为，该反应为歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，根据反应的化学方程式可知，3molNO2与H2O完全反应时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确； D．常温下，pH=2的溶液,所以，但是溶液的体积未知，所以无法计算,故无法计算,故D错误； 故答案为C。 【知识点2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 1、注意常考变价元素。如：Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA 2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA 4、注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA 5、熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【例1】可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为 B．中键的数目为 C．溶液含有的氧原子数目为 D．反应生成时转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol，故A错误； B．CO2结构为O=C=O，包含2个C-Oσ键，和2个键，因此44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA，故B正确； C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C错误； D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D错误； 故答案为B。 【例2】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误； C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误； 故选C。 【例3】为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中和的总数小于 D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 【答案】C 【详解】A．4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为 ，每摩尔钠失去1 mol 电子形成 。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 ，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L （丁烷）的物质的量为 mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为 - 键（碳原子均为 杂化）。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol - 键，即 ，B正确； C．若体积为1L，由于会水解，离子总数小于， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于，C错误； D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即 ，D正确； 故选C。 【例4】工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 【答案】C 【详解】A．28g Si物质的量为1mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误； B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．5.6g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确； D．1L pH=2的HCl溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D错误； 故答案选C。 【例5】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 B．中含有的阴、阳离子数共 C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为 D．中键数为 【答案】B 【详解】A．铁与足量氯气反应生成，与足量硫反应生成，则与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数分别为，A错误； B．中含有和，则中含有的阴、阳离子数共，B正确； C．溶液中和均水解，则的醋酸铵溶液中数小于，C错误； D．中氮氢键、原子和之间的配位键均属于键，则中键数为，D错误; 故选B。 【知识点3】注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 (3)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol (8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 【例1】联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】C 【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N键为非极性键，1个N2H4分子中有1个非极性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确； B．1mol 中σ键的物质的量为4mol，1mol 中σ键的物质的量为3mol，1个NH4NO3分子中有7个σ键，所以1mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，C错误； D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合价从-2变为0，所以每生成1mol N2，转移4mol电子，即每转移1mol电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D正确； 故答案为：C。 【例2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有氯离子的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．分子中含有键的数目为 D．的硫酸溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．固体中不含氯离子，A错误； B．由反应方程式可知，氯元素由+5价降低为+4价，每生成转移电子数为，则每生成(即)，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其结构式为，1个分子中含7个键，分子中含键数目为，C正确； D．即，故的硫酸溶液中含的数目为，D错误； 故选C。 【例3】科学家提出可在铜铝催化剂作用下用加氢合成甲醇。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g甲醇分子中含有键的数目为 B．等物质的量的，含有的碳原子数均为 C．标准状况下，11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为 D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 【答案】C 【详解】A．甲醇分子(CH3OH)中含3个C-H键，32g甲醇分子中含有键的数目=×3NAmol-1=，A错误； B．等物质的量的所含C原子数相等，但没有给量，不能确定具体碳原子数，B错误； C．CO和均由分子构成，标准状况下，二者均为气体，故标准状况下11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为，C正确； D．常温下，浓硫酸使铝钝化，内部的铝不能完全反应，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于，D错误； 答案选C。 【例4】设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 【答案】D 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe的价态由0→+2，5.6g Fe(0.1mol)转移0.2mol电子，即0.2NA，A正确； B．30g SiO2(0.5mol)中每个Si原子形成4个Si—O键，总键数为0.5×4=2mol，即2NA，B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，即4NA，C正确； D．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，生成的气体分子数小于NA，D错误； 答案选D。 【例5】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含中子数目为 B．中含键数目为 C．溶液中所含数目可能为 D．与足量发生取代反应生成分子的数目为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误； B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为 ，但选项没指明标况，无法判断，B错误； C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确； D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算的量，D错误； 故选C。 【知识点4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (5)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 【答案】C 【详解】A．与在光照下发生取代反应生成、、、等一系列取代产物，故反应生成的分子数小于，A错误； B．和生成的反应是可逆反应，该反应不能正向进行到底，故和催化反应后分子总数大于，B错误； C．和在密闭容器中发生反应：，该反应前后气体总分子数不变，故和充分反应后，分子总数为，C正确； D．标准状况下为0.5mol，若与水完全反应，溶液中、和HClO的微粒数之和为，但该反应是可逆反应，故三种微粒之和小于，D错误； 故选C。 【例2】设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．溶液体积未知，不能计算溶液中数目，故B错误； C．与水反应是可逆反应，故转移电子数小于，故C错误； D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为，故D正确； 答案选D。 【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA C．1L1mol ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA 【答案】A 【详解】A ．SF6分子中硫原子的价电子数为， 则0.1molSF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA，A项正确 B．标准状况下，SO3是固体，2 L SO3的物质的量不是0.5mol，其所含氧原子数不是1.5NA，B项错误； C． 1 mol Fe3+水解产生3mol H+，1L1mol·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA，C项错误 ； D．NO2会发生反应：2NO2 ⇌N2O4， 因此将46gNO2通入密闭容器中，部分NO2会转化为N2O4，气体分子数不是NA，D项错误； 故选A。 【例4】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B．含有的离子总数为 C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为 D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 【答案】D 【详解】A．苯标况下不是气体，A错误； B．中含有1个Ca2+和2个H-离子，的物质的量为，含有的离子总数为，B错误； C．若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于，D正确； 故选D。 【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．13g含和的金刚石中含有的中子数为 【答案】A 【详解】A．1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质的量为的二氧化硅晶体为，中含有4molSi-O键，则含共价键总数为，A项正确； B．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)===1mol，O—H键数目为NA；n(H2O)===3mol，O—H键数目为6NA，所以O—H键数目共为7NA，B项错误； C．与的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C项错误； D．和的比例不确定，所含中子数无法计算，D项错误； 故选A。 【知识点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 【例1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 B．浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为 C．常温常压下，1个分子的体积大于 D．标准状况下，含有的键数为 【答案】A 【详解】A．醋酸钠促进水电离，的溶液中，都来源于水的电离，，所以水电离出的数目为，故A正确； B．的混合物的最简式都是NO2，中氮元素的化合价都为价，浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为，故B错误； C．标准状况下，的体积为，有个分子，由于分子与分子之间有间隙，因此1个分子的体积小于，温度升高，分子间距离增大，但单个分体积基本不变，故C错误； D．有多种同分异构体，在标准状况下均为液体，且密度未知，无法计算的物质的量，所以不能计算键数，故D错误； 选A。 【例2】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．标准状况下，甲酸中氢原子数为 C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为 D．的溶液中和数均为 【答案】C 【详解】A．的结构式为，中心C原子价层电子对数为2，物质的量为，中心原子的价层电子对数为，A错误； B．标准状况下，甲酸不是气态，2.24L甲酸不是0.1mol，B错误： C．甲酸完全发生脱羧反应获得，的化合价由降低到0，甲酸物质的量为，转移的电子数为，C正确： D．为弱酸，故的溶液中数因水解而小于，D错误； 故选C． 【例3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个 B．1mol 完全水解生成的胶体粒子数目为 C．将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于 D．5.8g 完全裂解，可得到0.1mol 【答案】C 【详解】A．标准状况下5.6L与5.6L混合后光照生成的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种，充分反应后生成CH3Cl的数目小于，A错误； B．胶体粒子是聚集体，一个胶体粒子有多个Al(OH)3聚集生成，1mol 完全水解生成Al(OH)3的胶体粒子数目小于，B错误； C．将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，溶液中的数目等于，C正确； D．5.8g为0.1mol，裂解方式有多种，可以生成乙烯和乙烷，也可以生成丙烯和甲烷，可得到的物质的量小于0.1mol，D错误； 故答案选C。 【例4】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有的原子总数为3 B．的溶液中含有的与的离子数目之和小于 C．常温常压下，32g的和混合气体含有2个氧原子 D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1 【答案】A 【详解】A．标准状况下，CS2是液体，含有的原子总数大于，A错误； B．根据物料守恒2L 0.5的溶液中n()+n()+n()=2L×0.5=1mol，则与的离子数目之和小于，B正确； C．和均由O原子组成，32g混合气体即为32gO原子，氧原子数目为2，C正确； D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒是聚合体，胶粒数小于，D正确； 故选A。 【例5】侯氏制碱法的反应原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有σ键的数目为 B．中含有的电子数目为 C．晶体中含有的离子数目为 D．溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．1个NH3分子中含有3个N-Hσ键，但未指明标准状况下，的物质的量不一定是，含有的σ键的数目不一定为，A项错误； B．1个CO2分子中含有(6+8×2)=22个电子，则(物质的量为=0.1mol)中含有的电子数目为，B项正确； C．NaHCO3晶体由Na+和构成，晶体中含有的离子数目为，C项错误； D．在溶液中会发生水解，则溶液中的数目小于，D项错误； 故选B。 第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断 （练习） 一、选择题：本题共20小题，每小题5分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 【答案】A 【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确； B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误； 故选A。 2．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 【答案】A 【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 【答案】B 【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。 C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【详解】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误； ②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：，则离子键百分数：，正确； ③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误； ④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确； ⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确； 故选C。 5．地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.4gN2中含有σ键个数为0.15NA B．0.1mol中含有电子总数为10NA C．1molNH2OH中N的价层电子对数为4NA D．标准状况下，X生成2.24LY时转移电子数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．1.4 g N2为=0.05 mol，N2含有一个氮氮三键，即一个σ键，两个π键，1.4 g N2含有σ键个数为0.05 NA，A错误； B．一个中含有电子总数为10个，0.1mol中含有电子总数为NA，B错误； C．NH2OH中N有三个σ键，一对孤电子，N的价层电子对数为4，1mol NH2OH中N的价层电子对数为4 NA，C正确； D．由图中→ X → Y → N2 连续被还原，推断X为NO，Y为N2O，生成2.24 L Y即0.1molN2O，转移电子为0.2 NA，D错误； 故答案为：C。 6．将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．氨水中含氮原子数为 C．53.5g由和组成的物质中含数为 D．中含配位原子(也包括离子)数为 【答案】D 【详解】A．中和都是σ键，0.5 mol中含1.5molσ键，数目为，A错误； B．没有指明氨水的体积，无法计算出氮原子数，B错误；   C．和组成的物质中含有和、两者的比例未知，其平均摩尔质量不一定等于，其离子数不一定为，C错误； D．的配体为5个和1个，配位数为6，中含配位原子(也包括离子)数为，D正确； 故选D。 7．可由以下反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含的离子数目为 B．中所含有键的数目为 C．每消耗，反应转移电子数为 D．重氢中所含有的中子数为 【答案】D 【详解】A．为，包含和，因此所含离子数为，A正确； B．乙烯含有键和键，共，B正确； C．通过反应方程式可知，参与反应转移电子，为，转移电子数为，C正确； D．为，D为，1 个中含有1个中子，故所含中子数为，D错误； 故选D。 8．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的 σ 键的数目约为16 B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 C．与足量水反应，转移电子数为0.1 D．制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．中含有配位键，即键，中含有键，则中含有的 σ 键的数目约为，A正确； B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有的，，则的数目为 ，B正确； C．与足量水反应，反应转移电子数为，的物质的量为，则转移电子数为，C正确； D．制备粗硅的反应为：，则有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 ，D错误； 故答案为：D。 9．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乳酸分子中含有杂化原子数目为 B．乳酸比丙酮酸多个中子 C．生成丙酮酸，需要消耗个 D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 【答案】C 【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是杂化，乳酸分子中含有杂化原子数目不是，A错误； B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子，二者中子数相同，B错误； C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗，C正确； D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误； 故选C。 10．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．当标况下消耗的体积为11.2L时，理论上有64g铜溶解 B．1mol 离子中键的数目为16 C．0.1mol/L的溶液中，数目为0.2 D．若生成1mol ，转移的电子数为2 【答案】C 【详解】A．当标况下消耗的体积为11.2L时，转移2mol电子，根据得失电子守恒，理论上有1mol铜溶解，即有64g铜溶解，故A正确； B．中N-H键、NH3与Cu2+的配位键是键，1mol 离子中键的数目为16，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L的溶液中数目，故C错误； D．铜元素化合价由0升高为+2，若生成1mol ，转移的电子数为2，故D正确； 选C。 11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 B．常温常压下，甲烷所含的中子数为 C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为 D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．根据电荷守恒可知，，当溶液中性时，，则，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则，铵根离子数小于，A正确； B．一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,故中子数为，B错误； C．与反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C错误； D．阳极生成氯气，，当生成气体时，转移电子数为； 故答案选A。 12．连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，转移的电子数为 B．分子中含有的中子数为 C．的溶液中，数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误； B．分子中含有中子，中子数为，B正确；    C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误； D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误； 故选B。 13．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 14．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，即M为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1mol中S原子的价层电子对数为，A正确； B．由分析可知，Y为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数小于，B错误； C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为，C错误； D．由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误； 故选A。 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 【答案】A 【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误； 故选A。 16．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 【答案】D 【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。 A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误； B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误； C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，但是若考虑二氧化氮，转化为，则转移电子数大于，C错误； D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，铵根离子水解，，所以溶质中阳离子数目小于，D正确； 故选D。 17．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 18．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．1个H218O中含有的质子数为10，0.1mol H218O中含有的质子数为1.0NA，故A错误； B．草酸中碳氧双键中含有键，1个草酸分子中含键数目为2，则草酸分子中含键数目为，故B正确； C．没有给出温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故D错误； 故选B。 19．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 【答案】C 【详解】A．标准状态二氯甲烷不是气体，故A错误； B．氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，根据物料守恒，1mol氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2倍之和为1NA，故B错误； C．根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C正确； D．2molNO与1mol氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误； 故答案为C。 20．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该尾气中CO的体积分数为0.2% B．中所含中子数目为 C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl； A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确； B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确； C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确； D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误； 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件+5道例题 【知识点2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断+5道例题 【知识点3】注意物质的组成和结构+5道例题 【知识点4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响+5道例题 【知识点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 20 题 非选择题： 0 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 [如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)在标况下为气体】。 (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 (4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 【例1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．标准状况下，22.4L的的原子总数为 C．中含有的核外电子数为 D．与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为 【例2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【例4】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子 B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 C．常温常压下，中所含P-P键的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为 【例5】设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是 A．3.4g分子中含有的键数目为 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为 C．3mol的与完全反应时转移的电子数为 D．常温下，pH=2的溶液中数目为 【知识点2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 1、注意常考变价元素。如：Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA 2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA 4、注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA 5、熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【例1】可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为 B．中键的数目为 C．溶液含有的氧原子数目为 D．反应生成时转移的电子数目为 【例2】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【例3】为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中和的总数小于 D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 【例4】工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 【例5】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 B．中含有的阴、阳离子数共 C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为 D．中键数为 【知识点3】注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 (3)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol (8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 【例1】联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【例2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有氯离子的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．分子中含有键的数目为 D．的硫酸溶液中含有的数目为 【例3】科学家提出可在铜铝催化剂作用下用加氢合成甲醇。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g甲醇分子中含有键的数目为 B．等物质的量的，含有的碳原子数均为 C．标准状况下，11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为 D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 【例4】设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 【例5】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含中子数目为 B．中含键数目为 C．溶液中所含数目可能为 D．与足量发生取代反应生成分子的数目为 【知识点4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (5)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 【例2】设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA C．1L1mol ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA 【例4】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B．含有的离子总数为 C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为 D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．13g含和的金刚石中含有的中子数为 【知识点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 【例1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 B．浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为 C．常温常压下，1个分子的体积大于 D．标准状况下，含有的键数为 【例2】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．标准状况下，甲酸中氢原子数为 C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为 D．的溶液中和数均为 【例3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个 B．1mol 完全水解生成的胶体粒子数目为 C．将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于 D．5.8g 完全裂解，可得到0.1mol 【例4】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有的原子总数为3 B．的溶液中含有的与的离子数目之和小于 C．常温常压下，32g的和混合气体含有2个氧原子 D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1 【例5】侯氏制碱法的反应原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有σ键的数目为 B．中含有的电子数目为 C．晶体中含有的离子数目为 D．溶液中的数目为 第09讲 有关阿伏加德罗常数的正误判断 （练习） 一、选择题：本题共20小题，每小题5分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 2．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.4gN2中含有σ键个数为0.15NA B．0.1mol中含有电子总数为10NA C．1molNH2OH中N的价层电子对数为4NA D．标准状况下，X生成2.24LY时转移电子数为0.1NA 6．将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．氨水中含氮原子数为 C．53.5g由和组成的物质中含数为 D．中含配位原子(也包括离子)数为 7．可由以下反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含的离子数目为 B．中所含有键的数目为 C．每消耗，反应转移电子数为 D．重氢中所含有的中子数为 8．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的 σ 键的数目约为16 B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 C．与足量水反应，转移电子数为0.1 D．制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 9．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乳酸分子中含有杂化原子数目为 B．乳酸比丙酮酸多个中子 C．生成丙酮酸，需要消耗个 D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 10．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．当标况下消耗的体积为11.2L时，理论上有64g铜溶解 B．1mol 离子中键的数目为16 C．0.1mol/L的溶液中，数目为0.2 D．若生成1mol ，转移的电子数为2 11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 B．常温常压下，甲烷所含的中子数为 C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为 D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为 12．连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，转移的电子数为 B．分子中含有的中子数为 C．的溶液中，数目为 D．的溶液中含有的数目为 13．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 14．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 16．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 17．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 18．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 19．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 20．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该尾气中CO的体积分数为0.2% B．中所含中子数目为 C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $