2.2课时1化学平衡的建立与化学平衡状态 学案- 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

课时1　化学平衡的建立与化学平衡状态 学习目标 1. 进一步认识可逆反应及其限度。 2. 能描述化学平衡建立的过程。 活动方案 1. 为探究反应2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2是否具有限度，现进行如下实验：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol/L FeCl3，充分反应后继续加入2 mL CCl4，充分振荡，静置。 (1) 记录观察到的实验现象。 (2) 可以通过检测什么物质来说明反应达到了一定的限度？设计并完成检验该物质的实验，记录实验现象。 (3) 如果实验中改用5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.1 mol/L KI溶液，还能用检测刚才的物质来证明反应达到了限度吗，为什么？ (4) 已知在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。为什么反应2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2会到达一定的限度，此时反应停止了吗？对于这种反应，我们书写反应方程式时可以如何表示？ 2. 将Cl2溶于水后，所得溶液为浅黄绿色，溶液同时具有酸性和漂白性。 (1) 写出Cl2与水反应的化学方程式。 (2) 哪种物质的存在说明反应有限度，反应到达限度的原因是什么？ 1. 根据浓度对化学反应速率的影响，对于一般的可逆反应，你认为从加入反应物开始到反应体系中各物质的浓度不再改变，正、逆反应速率的变化趋势是什么？画出正、逆反应速率随时间变化的曲线图。 2. 上述“正反应速率等于逆反应速率”的状态就是化学平衡状态。当可逆反应体系达到平衡状态时有哪些特征？ 3. 当一个可逆反应已经达到平衡状态后，假如此时增大反应物浓度，你认为平衡状态是否会发生变化？进一步画出增大反应物浓度后，正、逆反应速率随时间变化的曲线图。 1. 通过具体实例，判断反应是否达到了化学平衡状态？ (1) 对于反应“2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)”，下列哪些描述可以作为已达平衡状态的标志？ ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)时 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑨温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 (2) 在上述⑥～⑨的描述中，能说明反应“2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)”达到平衡状态的是哪些？ 2. 通过上述实例，你对判断一个可逆反应是否达到平衡状态的特征有何认识？ 1. 在一定温度下，反应H2(g)＋Br2(g)⥫⥬2HBr(g)达到平衡的标志是(　　) A. 单位时间生成1 mol H2的同时生成1 mol HBr B. 容器内的总压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol HBr的同时生成n mol Br2 D. 单位时间生成n mol H2的同时生成n mol Br2 2. 在恒温、恒容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH<0，不能说明已达到平衡状态的是(　　) A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B. 反应容器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 各物质的体积分数保持不变 3. 下列说法中，可以表明反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　) A. 1 mol N≡N断裂的同时，有3 mol H—H形成 B. 1 mol N≡N断裂的同时，有3 mol H—H断裂 C. 1 mol N≡N断裂的同时，有6 mol N—H形成 D. 1 mol N≡N断裂的同时，有2 mol N—H断裂 4. 可逆反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3) C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2) 5. 可逆反应2NO2(红棕色)⥫⥬N2O4(无色)的下列状态中，表示已经达到平衡状态的是(　　) A. c(N2O4)＝c(NO2) B. N2O4处于不再分解的状态 C. NO2的分子数与N2O4的分子数之比为2∶1 D. 体系的颜色不再发生改变 6. 在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不随时间变化时，说明下列可逆反应达到平衡状态的是(　　) A. 2SO2(g)＋O2 (g)⥫⥬2SO3(g) B. H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) C. CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) D. 以上反应都达到平衡状态 7. 对于恒容的密闭容器中进行的反应，不能说明C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)在恒温下达到平衡状态的是(　　) A. 反应容器的压强不随时间而变化 B. CO和H2的生成速率相等 C. H2O和H2的生成速率相等 D. 反应混合气体的密度不随时间而变化 8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应2C(s)＋2NO2(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)已达到平衡状态的是 (　　) A. 混合气体的颜色 B. 混合气体的密度 C. 2v正(NO2)＝v逆(N2) D. 混合气体的总压强 课时1　化学平衡的建立与化学平衡状态 【活动方案】 活动一： 1 (1) 加入FeCl3后溶液变为棕色。加入CCl4后，溶液分为两层，下层为紫红色。 (2) Fe3+　静置，取少量上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。 (3) 不能，因为根据反应方程式可知，Fe3+是过量的，无论反应是否达到了限度，Fe3+均不能完全反应。 (4) 因为该反应是可逆反应，所以不能完全进行到底。达到限度后反应没有停止，此时正、逆两个反应方向的速率相等。对于可逆反应，书写反应方程式时可以用“⥫⥬”表示。 2 (1) Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO (2) Cl2。因为该反应是可逆反应，所以Cl2与水反应不能完全进行到底。 活动二： 1 正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。 2 化学平衡状态是一个动态平衡；反应混合物中各组分的质量和浓度(或含量)保持不变；反应达到了给定条件下的最大限度。 3 会发生变化。 活动三： 1 (1) ②⑥⑧　(2) ⑥⑦⑧⑨ 2 化学平衡状态的根本标志是正反应速率和逆反应速率相等，即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少，各组分的物质的量分数不变。宏观性质如体系颜色、压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等，有时也可作为判断达到化学平衡状态的标志。 【课堂反馈】 1 C　2 A　3 A　4 C　5 D　6 A　7 B　8 C 学科网（北京）股份有限公司 $$