第1章 物质及其变化（知识清单）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化（知识清单） 课题1 物质的变化 1. 物质是在不断变化着的 （1）物理变化和化学变化 类型 定义 本质 特点 实例 物理变化 构成物质的微粒本身 仅 改变 水结冰、铁丝弯曲 化学变化 原子 形成 ，构成物质的微粒本身 伴随 等变化 燃烧、光合作用 联系 （2）物理变化与化学变化的本质区别 宏观： 微观： 注意：发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。 （3）物理性质： 。如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸水性，吸附性等。 化学性质： 。如氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性、脱水性等。 （4）性质则是对变化过程的一个总结，描述性质的语言一般含有这些词语“易、可以、能够”等；变化描述的是一个过程，而描述变化的语言一般含有这些词语“产生、变成、生成、成了、形成”。 性质：如酒精能挥发、铁器易生锈、纸张能燃烧； 变化：如水变成水蒸气、铁杵磨成针等。 2.探究物质变化的方法 （1）通过实验观察以下方面寻找证据： 操作： 向澄清石灰水（含Ca(OH)₂）中滴加碳酸钠溶液 → 白色沉淀（化学变化）。 向蒸馏水中滴加碳酸钠溶液 → 无现象（物理变化）。 特性反应： 氯化铁 + 硫氰化钾 → 溶液变红（检验 的存在）。 无水硫酸铜 + 水 → 蓝色（检验 ）。 课题2 物质的酸碱性 1.酸与酸性物质 （1）酸的定义： 。 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH₃COOH）。 酸根离子：把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如Cl-、SO42- （2）酸性物质：使溶液pH＜7的物质。 包括：酸本身（如盐酸、柠檬汁）；某些盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化铵溶液）。 （3）酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液，酸性溶液一定含有 离子。 2.碱与碱性物质 （1）碱的定义： 。 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃·H₂O）。 （2）碱性物质：使溶液pH＞7的物质。 包括：碱本身（如石灰水、烧碱）；某些盐溶液（如碳酸钠溶液）。 （3）碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液，碱性溶液一定含有 离子。 3.酸碱指示剂 （1）作用：通过颜色变化判断溶液酸碱性。 （2）常用指示剂变色规律： 指示剂 酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7） 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 4.溶液酸碱性的强弱（pH） （1）pH范围： 。 pH＜7： 性（数值越小，酸性越 ）。 pH=7： 性（如纯水）。 pH＞7： 性（数值越大，碱性越 ）。 （2）pH测定方法： 。 （3）操作错误的后果 将pH试纸直接浸入待测液→ 用手触摸试纸显色区→汗液污染导致读数 使用湿润的玻璃棒或润湿试纸→ 5.酸碱性在生活中的应用 人体：血液pH=7.35~7.45（超出范围危及生命）。 汗液 pH≈5.5~6.6（弱酸性）。 日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；香皂（pH较低）→ 护肤。 食品保存：食醋（pH≈3）抑制细菌繁殖。 农业：中性土壤（pH≈7）最适合作物生长；盐碱地（pH＞9）导致草木难生。 环境：酸雨（pH＜5.6），SO₂、NO₂ 排放，腐蚀建筑、危害植物。 课题3 常见的酸 1.酸的定义与常见实例 （1）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 （2）常见实例： 人的胃液中含有 。 汽车电瓶（蓄电池）中含有 。 食醋中含有3%~5%的 。 酸雨中含有极少量的 和 。 重要酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）是几种重要的酸。 2.盐酸（HCl） （1）物理性质 ①纯净盐酸是 色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈 色）。 ②浓盐酸具有 性（打开瓶口能看到 ），有 气味。 白雾的形成： 敞口放置的浓盐酸：溶质质量 、溶质质量分数 （2）化学性质 ①与硝酸银（AgNO₃）反应：生成不溶于水和酸的白色氯化银（AgCl）沉淀。（盐酸的特性） 现象： 化学方程式： 应用：此反应用于检验 或 的存在。 ②与碳酸钙（如鸡蛋壳）反应（碳酸盐） 现象： 。（检验生成的二氧化碳可用 或 ） 化学方程式： ③与金属氧化物（如铁锈 Fe₂O₃）反应 现象： 化学方程式： ④与金属氧化物（如氧化铜 CuO）反应： 现象： 化学方程式： ⑤与活泼金属（如铁Fe）反应生成氢气 现象： 化学方程式： ⑥与碱（如氢氧化铜）反应 现象： 化学方程式： 总结 盐酸的化学性质：盐酸能与 发生化学反应。 3.硫酸（H₂SO₄） （1）稀硫酸的化学性质（与盐酸相似） ①与活泼金属（锌粒Zn）反应 现象： 化学方程式： ②与金属氧化物[氧化铁（Fe₂O₃）]反应 现象： 化学方程式： 与氧化铜（CuO）反应 现象： 化学方程式： ③与碱[氢氧化铜（Cu(OH)₂）]反应 现象： 化学方程式： ④与某些盐[氯化钡（BaCl₂）]反应 现象： 化学方程式： （不溶于水和酸的硫酸钡沉淀） 应用：硝酸钡和硝酸/先加盐酸再加氯化钡，用于检验硫酸根离子。 总结：稀硫酸能与 反应。 （2）浓硫酸的特性（与稀硫酸显著不同） ①物理性质： 色、 、 状液体。 ②浓硫酸溶于水 。 稀释操作： ③吸水性：能直接吸收空气中的 （属于 变化）。 用途：实验室常用作 （干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的 、 元素按 的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于 变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先 ，然后 ，最后 ，严重时应立即送医院。 4.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有 。 （2）主要通性： ① ② ③ ④ ⑤ 注意： 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 5.盐酸与硫酸的用途 盐酸（HCl）：重要化工产品、金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）、人体胃液中含有，帮助消化。 硫酸（H₂SO₄）：极其重要的化工原料（被称为“化学工业之母”）、生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属；精炼石油；金属除锈；实验室中浓硫酸用作干燥剂。 硝酸（HNO₃）：工业上用途广泛的强酸。具有很强的腐蚀性。 课题4 常见的碱 1.碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 色。使无色酚酞试液变 色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水 碱能吸收某些酸性气体（如二氧化碳CO2、二氧化硫SO₂）。 化学方程式： 、 应用：工业上常用碱溶液（如NaOH溶液）吸收废气中的酸性气体（如SO₂），减少污染。 ③与某些盐溶液的反应新碱和新盐（通常有沉淀） 氯化铜溶液（ 色） + 氢氧化钠溶液 → 色絮状沉淀。 化学方程式： 氯化铁溶液（ 色） + 氢氧化钠溶液 → 色絮状沉淀。 化学方程式： ④与酸反应生成盐和水 2.氢氧化钠 (NaOH) 俗名： 状态： 色固体。 （1）物理性质 潮解性：暴露在空气中容易吸收 ，表面变得 并逐渐 。这种现象称为潮解。 溶解性： 溶于水，溶解时放出 。 （2）化学性质 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性：对皮肤、纸张、织物、蛋白质、油脂等有强烈的腐蚀作用。 氢氧化钠溶液中加入食用油：充分振荡后，油脂被反应（皂化），现象可能为乳化或形成其他产物。 鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中：蛋白质变性凝固（或溶解）。 与蛋白质、油脂的反应：这是其具有强腐蚀性的原因。 氢氧化钠溶液粘到皮肤上，需立即用 ，用2%-3%的 溶液中和。 （3）用途：重要的 ，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的 （不能干燥酸性气体如 、 等）。石油、纺织工业中的除杂剂。 （4）制取（化学方程式）： （5）NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为 检验氢氧化钠是否变质的方法： ； 检验氢氧化钠变质程度： 3.氢氧化钙 (Ca(OH)₂) 俗名： 状态： 色粉末状固体。 （1）物理性质 溶解性： 溶于水，其水溶液俗称 。 （2）化学性质 ①具有碱的通性。 ②腐蚀性 （3）典型反应 氢氧化钙溶液 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 化学方程式： 氢氧化钙溶液 + 硫酸 → 硫酸钙（微溶物） + 水 化学方程式： 与某些盐溶液反应 氢氧化钙溶液 + 碳酸钠溶液 → 白色沉淀 (碳酸钙) 化学方程式： 氢氧化钙溶液 + 氯化铁溶液 → 红褐色絮状沉淀 (氢氧化铁) 化学方程式： （4）用途： （5）制取： ，反应放出 ，氧化钙俗称 ，具有吸水性，常用作 。 4.碱具有相似性质的原因 氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，其水溶液都含有相同的 。因此，它们表现出一些相似的性质。 碱的通性 ① ② ③ ④ 课题5 酸和碱之间的反应 1.酸碱反应（中和反应） （1）定义： （2）典型反应与产物 氢氧化钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 化学方程式： 氢氧化钠 + 硫酸 → 硫酸钠 + 水 化学方程式： （3）反应终点的判断方法 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H₂SO₄）。 现象： 解释：酚酞在碱性溶液中显 色，在酸性或中性溶液中显 色。颜色褪去表明 ，酸和碱发生了反应。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐 ，当pH=7时，两者 。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④中和反应 ，可监测溶液的温度，当温度最高时说明 ，之后继续加入溶液会导致温度 。 （4）反应产物验证 将恰好反应后（红色刚好褪去）的溶液蒸干。 现象： 解释：该白色固体是反应生成的 。 2.酸与碱反应的实质 实质： 离子方程式： 3.酸碱反应的应用 ①改良土壤酸碱性：向酸性土壤中施加碱性物质，如 ，利用中和反应降低土壤酸性。 ②处理工业废水 工厂排放的废水中可能含有酸性物质。可加入碱性物质（如 或 ）进行中和处理，使废水达到排放标准。 ③精炼石油：石油精炼过程中可能产生或残留酸性物质。可加入 来中和过量的酸。 ④胃酸（主要含HCl）过多时，服用含 或 的药物中和胃酸。 ⑤被蚊虫叮咬（分泌酸性物质）后，涂抹碱性肥皂水或氨水减轻痛痒。 ⑥调节游泳池水的pH（通常用酸或碱使水保持弱碱性）。 4. 中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。 课题6 几种重要的盐 1.什么是盐 （1）定义：盐是 ，由 和 构成。 注意：食盐特指氯化钠（NaCl），属于盐类的一种。科学上的“盐”是一类物质的总称（如硫酸铜、碳酸钠等）。 （2）存在形式：自然界中许多盐以晶体形式存在，如硫酸铜晶体（蓝色）、硫酸亚铁晶体（浅绿色）等。 2.几种盐的性质 （1）碳酸钠 俗名： ；化学式： ， 溶于水 碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O，（结晶水合物），像这样的结晶水合物中，所含的水称为结晶水。在干燥空气中易失去结晶水变为Na2CO3粉末（风化过程）。 溶液性质：水溶液呈 性（滴加酚酞试液变 ）。 （2）碳酸钙 俗名： 化学式： （ 溶于水） 来源：汉白玉（纯净）、大理石（含杂质）、石灰石（质地致密）均为碳酸钙岩石。 用途：建筑材料、生产石灰和水泥。 （3）食盐（氯化钠） 化学式： ， 溶于水 来源：海水、盐湖、井盐。 作用：维持人体电解质平衡（生理盐水用于失盐补充）。防腐作用：浓食盐溶液使细胞脱水、蛋白质凝固，抑制细菌繁殖。 检验方法：汗液中滴加 溶液产生 化学方程式： 3.盐的制取 （1）溶解性分类：可溶性盐、不溶性盐（见溶解性表） OH-（碱类）： 可溶； 微溶 NO3-（硝酸盐）： 可溶 Cl-（氯化物）： 难溶（既不溶于水也不溶于强酸） SO42-（硫酸盐）： 难溶（既不溶于水也不溶于强酸）； 微溶 CO32-（碳酸盐）： 可溶，其余均不溶 （2）复分解反应： 反应发生的条件： 实例：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（现象：产生白色沉淀） （3）制取方法 物理法：从盐湖提取（如天然纯碱）。 化学法：侯氏制碱法（化学合成，提高原料利用率）。 碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制取烧碱。 4.盐与化肥 （1）化肥定义：以矿物、空气、水为原料，经化学加工制成的提供植物养分的盐类。 （2）分类与作用 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 含两种及以上营养元素 化肥的局限性：长期使用易导致土壤板结，需配合农家肥（含有机物及微量元素）改良土壤。 波尔多液配制：硫酸铜 + 石灰乳 → 碱式复盐（无机铜杀菌剂）。步骤：硫酸铜溶液倒入石灰乳（禁用铁器），搅拌制成。 5.硫酸根离子的检验： 氯离子的检验： 6.盐的化学性质 ① ② ③ ④ 易错点辨析 易错点1：误用现象判断物理变化与化学变化 ​​易错点描述​​：学生常根据发光、放热、变色、气体产生等现象直接判断为化学变化，而忽略本质依据。 ​​辨析与正确观点​​：正确依据是“宏观：是否有新物质生成；微观：微粒本身是否发生改变”。例如，水结冰（物理变化）仅状态改变，无新物质；燃烧（化学变化）原子重组生成新分子。 易错点2：酸的通性过度泛化 ​​易错点描述​​：误以为所有酸与金属反应都生成氢气，忽略浓硫酸和硝酸的强氧化性。 ​​辨析与正确观点​​：酸的通性主要指稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸与金属反应通常不生成H₂（如生成水或其他产物）。通性基于H⁺离子，包括与金属、金属氧化物、碱、盐的反应。 易错点3：碱的通性应用错误 ​​易错点描述​​：误以为所有碱都能与任何盐反应，忽略溶解性条件。 ​​辨析与正确观点​​：碱的通性需“可溶性碱”，反应条件为生成沉淀。碱溶液含OH⁻离子，但微溶碱如Ca(OH)₂应用有限，如配制波尔多液。 易错点4：中和反应优先原则忽视 ​​易错点描述​​：在混合溶液中，忽略酸与碱的反应优先于酸与盐或碱与盐的反应。 ​​辨析与正确观点​​：中和反应优先原则，即酸和碱共存时先反应。酸与碱生成水后，才可能与盐反应。例如，将足量的氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成蓝色沉淀，故现象为一开始无沉淀，一段时间之后出现蓝色沉淀。 易错点5：盐的溶解性与复分解条件混淆 ​​易错点描述​​：溶解性表记忆出错，或误以为所有盐都可溶，或复分解反应无需条件。 ​​辨析与正确观点​​：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或者水，根据溶解性规则可判断是否生成沉淀，其实质是离子交换，从而判断反应是否成立。 易错点6：离子检验方法误用 ​​易错点描述​​：硫酸根离子（SO₄²⁻）或氯离子（Cl⁻）检验时，省略酸洗步骤。或加入溶液顺序出错。 ​​辨析与正确观点​​： SO₄²⁻检验需“先加盐酸无现象，再加BaCl₂产生白色沉淀”这是为了排出碳酸根离子、银离子的干扰，溶液加入顺序不可颠倒，也可“加入硝酸银和硝酸溶液”顺序无要求；Cl⁻检验用AgNO₃和HNO₃，避免干扰离子（如CO₃²⁻）。 方法提炼 1.对比归纳法​​ ​​用于区分易混淆概念，如物理变化和化学变化、盐酸的性质和硫酸的性质、氢氧化钠的性质和氢氧化钙的性质等。提取核心差异如概念、本质、特点、实例、颜色、状态、化学反应等，可用于对比记忆，也可用于总结归纳物质的性质，如利用盐酸和硫酸的化学性质归纳酸的通性等。 2.标准化实验操作流程​​ ​​适用于易错实验操作，如pH测定、浓硫酸稀释等。 （1）pH测定​​ 标准化操作：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡。 错误规避​​：试纸浸入溶液→污染溶液； 手触显色区→汗液干扰显色； 润湿pH试纸→稀释溶液，碱性溶液pH偏低，酸性溶液pH偏高。 （2）浓硫酸稀释 标准化操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 ​​反向记忆​​：水入酸→飞溅危险！！！ 3.规律应用方法 ​​适用于酸、碱、盐的性质应用，如酸的通性和浓盐酸、浓硫酸的特性，碱的通性和碱的特性，盐的通性和盐的特性。 通性模板​​化记忆，主要归纳该类物质能与哪些物质发生反应，生成的物质及反应成立的条件，如盐与其他物质反应要求可溶性和生成物等。特性单独记忆，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水、脱水、腐蚀性，氢氧化钠和氢氧化钙的性质、碳酸钠和碳酸钙的性质等，常见物质的性状、可溶性、制取、用途、特殊性质等。可列表对比记忆。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化（知识清单） 课题1 物质的变化 1. 物质是在不断变化着的 （1）物理变化和化学变化 类型 定义 本质 特点 实例 物理变化 无新物质生成的变化 构成物质的微粒本身没有发生改变 仅形态、状态或形状改变 水结冰、铁丝弯曲 化学变化 生成新物质的变化 原子重组形成新分子，构成物质的微粒本身发生改变 伴随能量、颜色、沉淀等变化 燃烧、光合作用 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 （2）物理变化与化学变化的本质区别 宏观：是否有新物质生成 微观：微粒本身是否发生改变 注意：发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。 （3）物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸水性，吸附性等。 化学性质：在化学变化中所表现出来的性质。如氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性、脱水性等。 （4）性质则是对变化过程的一个总结，描述性质的语言一般含有这些词语“易、可以、能够”等；变化描述的是一个过程，而描述变化的语言一般含有这些词语“产生、变成、生成、成了、形成”。 性质：如酒精能挥发、铁器易生锈、纸张能燃烧； 变化：如水变成水蒸气、铁杵磨成针等。 2.探究物质变化的方法 （1）通过实验观察以下方面寻找证据： 操作： 向澄清石灰水（含Ca(OH)₂）中滴加碳酸钠溶液 → 白色沉淀（化学变化）。 向蒸馏水中滴加碳酸钠溶液 → 无现象（物理变化）。 特性反应： 氯化铁 + 硫氰化钾 → 溶液变红（检验Fe³⁺的存在）。 无水硫酸铜 + 水 → 蓝色（检验水分）。 课题2 物质的酸碱性 1.酸与酸性物质 （1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH₃COOH）。 酸根离子：把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如Cl-、SO42- （2）酸性物质：使溶液pH＜7的物质。 包括：酸本身（如盐酸、柠檬汁）；某些盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化铵溶液）。 （3）酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液一定含有氢离子。 2.碱与碱性物质 （1）碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻） 的化合物。 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃·H₂O）。 （2）碱性物质：使溶液pH＞7的物质。 包括：碱本身（如石灰水、烧碱）；某些盐溶液（如碳酸钠溶液）。 （3）碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，碱性溶液一定含有氢氧根离子。 3.酸碱指示剂 （1）作用：通过颜色变化判断溶液酸碱性。 （2）常用指示剂变色规律： 指示剂 酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7） 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 蓝色 红色石蕊试纸 红色 红色 蓝色 4.溶液酸碱性的强弱（pH） （1）pH范围：0~14。 pH＜7：酸性（数值越小，酸性越强）。 pH=7：中性（如纯水）。 pH＞7：碱性（数值越大，碱性越强）。 （2）pH测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 （3）操作错误的后果 将pH试纸直接浸入待测液→污染整瓶溶液 用手触摸试纸显色区→汗液污染导致读数不准确 使用湿润的玻璃棒→稀释溶液，pH值偏高/偏低 5.酸碱性在生活中的应用 人体：血液pH=7.35~7.45（超出范围危及生命）。 汗液 pH≈5.5~6.6（弱酸性）。 日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；香皂（pH较低）→ 护肤。 食品保存：食醋（pH≈3）抑制细菌繁殖。 农业：中性土壤（pH≈7）最适合作物生长；盐碱地（pH＞9）导致草木难生。 环境：酸雨（pH＜5.6），SO₂、NO₂ 排放，腐蚀建筑、危害植物。 课题3 常见的酸 1.酸的定义与常见实例 （1）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 （2）常见实例： 人的胃液中含有盐酸（HCl）。 汽车电瓶（蓄电池）中含有硫酸溶液（H₂SO₄）。 食醋中含有3%~5%的醋酸（CH₃COOH）。 酸雨中含有极少量的硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）。 重要酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）是几种重要的酸。 2.盐酸（HCl） （1）物理性质 ①纯净盐酸是无色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈黄色）。 ②浓盐酸具有挥发性（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味。 白雾的形成：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾 敞口放置的浓盐酸：溶质质量减小、溶质质量分数减小 （2）化学性质 ①与硝酸银（AgNO₃）反应：生成不溶于水和酸的白色氯化银（AgCl）沉淀。（盐酸的特性） 现象：产生白色沉淀。 化学方程式：HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 应用：此反应用于检验盐酸或氯离子（Cl⁻）的存在。 ②与碳酸钙（如鸡蛋壳）反应（碳酸盐） 现象：有气泡冒出。（检验生成的二氧化碳可用燃着的木条或澄清石灰水） 化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O ③与金属氧化物（如铁锈 Fe₂O₃）反应 现象：红棕色固体（铁锈）溶解，溶液由无色变为黄色（Fe3+在溶液中呈黄色）。 化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O ④与金属氧化物（如氧化铜 CuO）反应： 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色（Cu2+在溶液中呈蓝色）。 化学方程式：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O ⑤与活泼金属（如铁Fe）反应生成氢气 现象：固体逐渐溶解，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+在溶液中呈浅绿色）。 化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂↑ ⑥与碱（如氢氧化铜）反应 现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。 化学方程式：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 总结 盐酸的化学性质：盐酸能与酸碱指示剂、某些盐、金属氧化物、活泼金属、碱等发生化学反应。 3.硫酸（H₂SO₄） （1）稀硫酸的化学性质（与盐酸相似） ①与活泼金属（锌粒Zn）反应 现象：产生气泡。 化学方程式：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ②与金属氧化物[氧化铁（Fe₂O₃）]反应 现象：红棕色粉末溶解，溶液变黄色 化学方程式：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 与氧化铜（CuO）反应 现象：黑色粉末溶解，溶液变蓝色 化学方程式：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O ③与碱[氢氧化铜（Cu(OH)₂）]反应 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色 化学方程式：Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O ④与某些盐[氯化钡（BaCl₂）]反应 现象：产生白色沉淀 化学方程式：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl（不溶于水和酸的硫酸钡沉淀） 应用：硝酸钡和硝酸/先加盐酸再加氯化钡，用于检验硫酸根离子。 总结：稀硫酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 （2）浓硫酸的特性（与稀硫酸显著不同） ①物理性质：无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热。 稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分（属于物理变化）。 用途：实验室常用作干燥剂（干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于化学变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 4.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺）。 （2）主要通性： ①能使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊溶液变红）。 ②能与活泼金属反应生成盐和氢气（如 Zn, Fe 与 HCl/H₂SO₄）。 ③能与金属氧化物反应生成盐和水（如 Fe₂O₃, CuO 与 HCl/H₂SO₄）。 ④能与碱反应生成盐和水（如 Cu(OH)₂ 与 H₂SO₄）。 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸（如 CaCO₃ 与 HCl， BaCl₂ 与 H₂SO₄）。 注意： 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 5.盐酸与硫酸的用途 盐酸（HCl）：重要化工产品、金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）、人体胃液中含有，帮助消化。 硫酸（H₂SO₄）：极其重要的化工原料（被称为“化学工业之母”）、生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属；精炼石油；金属除锈；实验室中浓硫酸用作干燥剂。 硝酸（HNO₃）：工业上用途广泛的强酸。具有很强的腐蚀性。 课题4 常见的碱 1.碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水 碱能吸收某些酸性气体（如二氧化碳CO2、二氧化硫SO₂）。 化学方程式：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O、SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 应用：工业上常用碱溶液（如NaOH溶液）吸收废气中的酸性气体（如SO₂），减少污染。 ③与某些盐溶液的反应新碱和新盐（通常有沉淀） 氯化铜溶液（蓝色） + 氢氧化钠溶液 → 蓝色絮状沉淀。 化学方程式：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 氯化铁溶液（黄色） + 氢氧化钠溶液 → 红褐色絮状沉淀。 化学方程式：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl ④与酸反应生成盐和水 2.氢氧化钠 (NaOH) 俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 状态：白色固体。 （1）物理性质 潮解性：暴露在空气中容易吸收水分，表面变得潮湿并逐渐溶解。这种现象称为潮解。 溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。 （2）化学性质 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性：对皮肤、纸张、织物、蛋白质、油脂等有强烈的腐蚀作用。 氢氧化钠溶液中加入食用油：充分振荡后，油脂被反应（皂化），现象可能为乳化或形成其他产物。 鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中：蛋白质变性凝固（或溶解）。 与蛋白质、油脂的反应：这是其具有强腐蚀性的原因。 氢氧化钠溶液粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 （3）用途：重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂（不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂等）。石油、纺织工业中的除杂剂。 （4）制取（化学方程式）：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （5）NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 检验氢氧化钠是否变质的方法：加入过量的稀盐酸，若有气泡则变质； 检验氢氧化钠变质程度：加入过量的氯化钡或氯化钙，静置沉淀后滴加酚酞试液，若溶液变红，则为部分变质，若溶液无色，则全部变质。 3.氢氧化钙 (Ca(OH)₂) 俗名：熟石灰、消石灰。 状态：白色粉末状固体。 （1）物理性质 溶解性：微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 （2）化学性质 ①具有碱的通性。 ②腐蚀性 （3）典型反应 氢氧化钙溶液 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 化学方程式：Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 氢氧化钙溶液 + 硫酸 → 硫酸钙 + 水 (可能产生微溶物) 化学方程式：Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 与某些盐溶液反应 氢氧化钙溶液 + 碳酸钠溶液 → 白色沉淀 (碳酸钙) 化学方程式：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 氢氧化钙溶液 + 氯化铁溶液 → 红褐色絮状沉淀 (氢氧化铁) 化学方程式：3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂ （4）用途：建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 （5）制取：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 4.碱具有相似性质的原因 氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，其水溶液都含有相同的氢氧根离子（OH⁻）。因此，它们表现出一些相似的性质。 碱的通性 ①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 ②碱的水溶液能与某些非金属氧化物反应（如吸收SO₂）。 ③碱的水溶液能与酸发生中和反应。 ④碱的水溶液能与某些盐溶液反应生成沉淀。 课题5 酸和碱之间的反应 1.酸碱反应（中和反应） （1）定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）典型反应与产物 氢氧化钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H₂O 氢氧化钠 + 硫酸 → 硫酸钠 + 水 化学方程式： 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O （3）反应终点的判断方法 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H₂SO₄）。 现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 解释：酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性或中性溶液中显无色。颜色褪去表明溶液的碱性减弱直至消失，酸和碱发生了反应。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 （4）反应产物验证 将恰好反应后（红色刚好褪去）的溶液蒸干。 现象：蒸发皿中留下白色固体。 解释：该白色固体是反应生成的盐。 2.酸与碱反应的实质 实质：酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。 离子方程式： H⁺ + OH⁻ → H₂O 3.酸碱反应的应用 ①改良土壤酸碱性：向酸性土壤中施加碱性物质，如熟石灰 [主要含 Ca(OH)₂]，利用中和反应降低土壤酸性。 ②处理工业废水 工厂排放的废水中可能含有酸性物质。可加入碱性物质（如熟石灰或NaOH）进行中和处理，使废水达到排放标准。 ③精炼石油：石油精炼过程中可能产生或残留酸性物质。可加入氢氧化钠（NaOH）来中和过量的酸。 ④胃酸（主要含HCl）过多时，服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]或碳酸氢钠(NaHCO₃)的药物中和胃酸。 ⑤被蚊虫叮咬（分泌酸性物质）后，涂抹碱性肥皂水或氨水减轻痛痒。 ⑥调节游泳池水的pH（通常用酸或碱使水保持弱碱性）。 4. 中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。 课题6 几种重要的盐 1.什么是盐 （1）定义：盐是酸与碱发生中和反应时生成的化合物（除水外），由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 注意：食盐特指氯化钠（NaCl），属于盐类的一种。科学上的“盐”是一类物质的总称（如硫酸铜、碳酸钠等）。 （2）存在形式：自然界中许多盐以晶体形式存在，如硫酸铜晶体（蓝色）、硫酸亚铁晶体（浅绿色）等。 2.几种盐的性质 （1）碳酸钠 俗名：纯碱、苏打；化学式：Na2CO3，易溶于水 碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O，（结晶水合物），像这样的结晶水合物中，所含的水称为结晶水。在干燥空气中易失去结晶水变为Na2CO3粉末（风化过程）。 溶液性质：水溶液呈碱性（滴加酚酞试液变红）。 （2）碳酸钙 俗名：大理石、石灰石 化学式：CaCO₃（难溶于水） 来源：汉白玉（纯净）、大理石（含杂质）、石灰石（质地致密）均为碳酸钙岩石。 用途：建筑材料、生产石灰和水泥。 （3）食盐（氯化钠） 化学式：NaCl，易溶于水 来源：海水、盐湖、井盐。 作用：维持人体电解质平衡（生理盐水用于失盐补充）。防腐作用：浓食盐溶液使细胞脱水、蛋白质凝固，抑制细菌繁殖。 检验方法：汗液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀（AgCl↓） 化学方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 3.盐的制取 （1）溶解性分类：可溶性盐、不溶性盐（见溶解性表） OH-（碱类）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶；Ca(OH)2微溶 NO3-（硝酸盐）：都可溶 Cl-（氯化物）：AgCl难溶（既不溶于水也不溶于强酸） SO42-（硫酸盐）：BaSO4难溶（既不溶于水也不溶于强酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶 CO32-（碳酸盐）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶 （2）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或水 实例：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（现象：产生白色沉淀） （3）制取方法 物理法：从盐湖提取（如天然纯碱）。 化学法：侯氏制碱法（化学合成，提高原料利用率）。 碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制取烧碱。 4.盐与化肥 （1）化肥定义：以矿物、空气、水为原料，经化学加工制成的提供植物养分的盐类。 （2）分类与作用 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥 促进茎叶生长 植株矮小瘦弱，叶片发黄 磷肥 增强抗寒抗旱能力，促籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降) 钾肥 增强抗病虫害能力，促糖类生成 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 含两种及以上营养元素 化肥的局限性：长期使用易导致土壤板结，需配合农家肥（含有机物及微量元素）改良土壤。 波尔多液配制：硫酸铜 + 石灰乳 → 碱式复盐（无机铜杀菌剂）。步骤：硫酸铜溶液倒入石灰乳（禁用铁器），搅拌制成。 5.硫酸根离子的检验：加入硝酸钡和硝酸，产生白色沉淀或先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡，产生白色沉淀； 氯离子的检验：加入硝酸银和硝酸，产生白色沉淀； 6.盐的化学性质 ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 易错点辨析 易错点1：误用现象判断物理变化与化学变化 ​​易错点描述​​：学生常根据发光、放热、变色、气体产生等现象直接判断为化学变化，而忽略本质依据。 ​​辨析与正确观点​​：正确依据是“宏观：是否有新物质生成；微观：微粒本身是否发生改变”。例如，水结冰（物理变化）仅状态改变，无新物质；燃烧（化学变化）原子重组生成新分子。 易错点2：酸的通性过度泛化 ​​易错点描述​​：误以为所有酸与金属反应都生成氢气，忽略浓硫酸和硝酸的强氧化性。 ​​辨析与正确观点​​：酸的通性主要指稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸与金属反应通常不生成H₂（如生成水或其他产物）。通性基于H⁺离子，包括与金属、金属氧化物、碱、盐的反应。 易错点3：碱的通性应用错误 ​​易错点描述​​：误以为所有碱都能与任何盐反应，忽略溶解性条件。 ​​辨析与正确观点​​：碱的通性需“可溶性碱”，反应条件为生成沉淀。碱溶液含OH⁻离子，但微溶碱如Ca(OH)₂应用有限，如配制波尔多液。 易错点4：中和反应优先原则忽视 ​​易错点描述​​：在混合溶液中，忽略酸与碱的反应优先于酸与盐或碱与盐的反应。 ​​辨析与正确观点​​：中和反应优先原则，即酸和碱共存时先反应。酸与碱生成水后，才可能与盐反应。例如，将足量的氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成蓝色沉淀，故现象为一开始无沉淀，一段时间之后出现蓝色沉淀。 易错点5：盐的溶解性与复分解条件混淆 ​​易错点描述​​：溶解性表记忆出错，或误以为所有盐都可溶，或复分解反应无需条件。 ​​辨析与正确观点​​：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或者水，根据溶解性规则可判断是否生成沉淀，其实质是离子交换，从而判断反应是否成立。 易错点6：离子检验方法误用 ​​易错点描述​​：硫酸根离子（SO₄²⁻）或氯离子（Cl⁻）检验时，省略酸洗步骤。或加入溶液顺序出错。 ​​辨析与正确观点​​： SO₄²⁻检验需“先加盐酸无现象，再加BaCl₂产生白色沉淀”这是为了排出碳酸根离子、银离子的干扰，溶液加入顺序不可颠倒，也可“加入硝酸银和硝酸溶液”顺序无要求；Cl⁻检验用AgNO₃和HNO₃，避免干扰离子（如CO₃²⁻）。 方法提炼 1.对比归纳法​​ ​​用于区分易混淆概念，如物理变化和化学变化、盐酸的性质和硫酸的性质、氢氧化钠的性质和氢氧化钙的性质等。提取核心差异如概念、本质、特点、实例、颜色、状态、化学反应等，可用于对比记忆，也可用于总结归纳物质的性质，如利用盐酸和硫酸的化学性质归纳酸的通性等。 2.标准化实验操作流程​​ ​​适用于易错实验操作，如pH测定、浓硫酸稀释等。 （1）pH测定​​ 标准化操作：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡。 错误规避​​：试纸浸入溶液→污染溶液； 手触显色区→汗液干扰显色； 润湿pH试纸→稀释溶液，碱性溶液pH偏低，酸性溶液pH偏高。 （2）浓硫酸稀释 标准化操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 ​​反向记忆​​：水入酸→飞溅危险！！！ 3.规律应用方法 ​​适用于酸、碱、盐的性质应用，如酸的通性和浓盐酸、浓硫酸的特性，碱的通性和碱的特性，盐的通性和盐的特性。 通性模板​​化记忆，主要归纳该类物质能与哪些物质发生反应，生成的物质及反应成立的条件，如盐与其他物质反应要求可溶性和生成物等。特性单独记忆，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水、脱水、腐蚀性，氢氧化钠和氢氧化钙的性质、碳酸钠和碳酸钙的性质等，常见物质的性状、可溶性、制取、用途、特殊性质等。可列表对比记忆。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$