第三章 素养培优五 硝酸与金属反应的计算&微项目三 论证重污染天气“汽车限行”的合理性(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

(３)①取部分滤液于试管中,向其中加入 KSCN 溶液,溶液无变化,可知不含有 Fe３＋ ;②将上述溶 液分为两份,一份中滴入氯水,另一份中滴加稀硫 酸,两份溶液均变为红色,可知溶液中含有 Fe２＋ 和 NO－３ ,因为氯水将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ 使溶液显 红色,而 在 酸 性 条 件 下 NO－３ 能 将 Fe２＋ 氧 化 为 Fe３＋ ;③另取部分滤液于试管中,向其中加入浓 NaOH 溶液并加热,在试管口放置湿润的红色石 蕊试纸,有气体生成,该气体使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,可知溶液中含有 NH＋４ .根据以上实验现 象,可以判断滤液中存在 Fe２＋ 、NH＋４ 、NO－３ ;步骤 ②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色,是 因为溶液中 NO－３ 在酸性条件下氧化 Fe２＋ 生成 Fe３＋ ,Fe３＋ 遇 KSCN 溶液显红色. 答案:(１)防止空气中的 O２ 对Fe和 NO－３ 的反应 产生干扰,避免影响反应产物的判断 (２)Fe(OH)２　４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Fe(OH)３ (３)(ⅰ)Fe２＋ 、NH＋４ 、NO－３ 　(ⅱ)３Fe２＋ ＋４H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O、Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 [素养培优五]　硝酸与金属反应的计算 [核心素养] 　　通过硝酸与金属的反应原理、反应过程的分析以 及金属与硝酸、硫酸的混酸反应的分析,建立金属与 硝酸计算中应用原子守恒、电子守恒的思维模型,培 养证据推理与模型认知的化学核心素养. [问题探究] 将１．９２g铜片投入一定量的浓硝酸中,当收集到 １．１２L气体(已换算为标准状况)时,金属铜恰好全部 溶解. (１)反应中被还原的 HNO３ 物质的量为多少? (２)反应中消耗的 HNO３ 物质的量为多少? (３)确定所得气体的成分及体积. 提示:(１)Cu与浓 HNO３ 反应时,还原产物 NO２,随 着反应的进行硝酸变稀,其还原产物为 NO,则n(被 还原的 HNO３)＝n(还原产物)＝ １．１２L ２２．４L/mol＝０．０５ mol.(２)Cu与浓 HNO３ 反应,生成 Cu(NO３)２ 和氮 氧化物,根据氮原子守恒,n(HNO３)＝２n(Cu)＋n(氮 氧化物)＝２× １．９２g６４g/mol＋０．０５mol＝０．１１mol . (３)设生成 NO２ 的物质的量为x,生成 NO 的物质的 量为０．０５mol－x,则由得失电子守恒:x＋３×(０．０５ mol－x)＝ １．９２g６４g/mol×２ ,解得x＝０．０４５mol,则 V(NO２)＝０．０４５mol×２２．４L/mol＝１．００８L, V(NO)＝０．００５mol×２２．４L/mol＝０．１１２L. ◉[探究体会] １．金属与 HNO３ 反应的一般通式 (１)金属＋浓硝酸􀪅􀪅金属硝酸盐＋NO２↑＋H２O (２)金属＋稀硝酸􀪅􀪅金属硝酸盐＋NO↑＋H２O ２．有关 HNO３ 参与的氧化还原反应的常用计算方法 (１)原子守恒法 HNO３ 与金属反应时,一部分 HNO３ 起酸性作 用,以 NO－３ 的形式存在于溶液中;一部分作为氧 化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物 质的量等于反应消耗的 HNO３ 中氮原子的物质 的量. (２)电子得失守恒法 HNO３ 中氮原子获得电子的总物质的量等于金属 失去电子的总物质的量. (３)离子方程式计算法 金属与 H２SO４、HNO３ 的混合酸反应时,由于硝酸 盐中 NO－３ 在 H２SO４ 提供 H＋ 的条件下能继续与 金属反应,因此此类题目应结合离子方程式来计 算,先做过量判断,然后根据完全反应的物质进行 相关计算. ◉[探究体验] ３８．４mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后, 共收集到２２．４mL(标准状况)气体,反应消耗的 HNO３ 物质的量可能是 (　　) A．１．０×１０－３ mol B．１．６×１０－３ mol C．２．２×１０－３ mol D．２．４×１０－３ mol 解析:C　[n(HNO３)＝n(作酸用 HNO３)＋n(作氧 化剂 用 HNO３)＝２n[Cu(NO３)２]＋n(NO)＋ n(NO２)＝２n(Cu)＋n(气体)＝２×６．０×１０－４ mol ＋１．０×１０－３ mol＝２．２×１０－３ mol.] [素养提升] 下列环境污染和氮元素无关的是 (　　) A．水体富营养化 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨 解析:C　[引起温室效应的气体主要有 CO２、CH４ 等,和氮元素无关;由硫氧化物形成硫酸型酸雨,由 氮氧化物形成硝酸型酸雨,和氮元素有关.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６１􀅰 第三章　物质的性质与转化 [微项目三]　论证重污染天气“汽车限行”的合理性 ———探讨社会性科学议题 学业水平目标 学科核心素养 能够综合应用氮及其化合物的性 质及转化关系探讨相关的社会性 科学议题 １．科学态度与社会责任 能够从科学、环境、经济、社会等多个方面,权衡不同观点的利与弊,有 依据地做出决策 ２．根据推理与模型认知,在寻求证据支持观点的过程中,能够综合运用信 息查找、问卷调查、访谈等多种方法获得必要资料.能够对资料进行加 工分析,依据观点证据和结论之间的逻辑关系进行有条理的阐述 [项目研析] 一、社会性科学议题及其分析框架 １．社会性科学议题 “社 会 性 科 学 议 题”(SocioscientificIssues,简 称 SSI),指由利用当代科学技术研究开发所引起的一 系列社会伦理道德、经济发展及自然生态环境等紧 密相关的社会性问题.如重污染天气“汽车限行”、 北方冬季为防止产生雾霾天气,实行天然气燃炉取 暖代替传统燃煤锅炉取暖等,都是与化学密切相关 的社会性科学议题. ２．社会性科学议题的分析框架 正确认识 科学议题 → 多角度寻 找利与弊 → 对利与弊 进行论证 → 权衡利弊 作出决策 二、论证重污染天气“汽车限行”的合理性 １．科学认识议题,寻找利与弊 (１)应对重污染天气“汽车限行”议题涉及的科学问题 有环境保护、经济发展、社会问题等. (２)该议题涉及的物质及其变化 N２ ① ④􀜩􀜨􀜑 NO 形成光化学烟雾→ 形成雾霾→ ② 　 →NO２ ③ 　→形成酸雨 写出相关反应的化学方程式: ①N２＋O２ 放电 􀪅􀪅２NO; ②２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２; ③３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO; ④２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２. (３)分别从环境、经济、社会等视角列举应对重污染天 气采取“汽车限行”措施的利与弊,填写下表: 视角 利 弊 环境 减少有害气体排放,减 轻 空 气 污 染 和 温 室 效应 经济 ①促使人们购买第二 辆 汽 车,汽 车 销 量 增 加,促进经济发展; ② 降 低 社 会 总 运 输 成本 ① 导 致 汽 车 保 有 量 增加; ② 造 成 私 家 车 相 关 行业就业减小 社会 缓解道路交通压力 增加公共交通压力, 导致人们出行不便 ２．科学论证利与弊 (１)科学议题中各种观点论证的方法 依据观 点收集 资料 → 分析推 理形成 证据 → 进行质疑 反驳推理 → 再进一步 推理论证 → 形成最 终观点 (２)“汽车限行”能减轻空气污染观点的论证 ①收集相关资料:汽车行驶过程中会产生氮氧化 物;大量汽车行驶会产生较多的氮氧化物;氮氧化 物会污染大气,是光化学烟雾、酸雨、雾霾形成的 原因等. ②根据资料推理: 汽车尾气中 有氮氧化物 → 氮氧化物 进入大气 → 形成酸雨、雾霾、 光化学烟雾等 ③反驳及其证据:汽车中装有净化装置,会将氮氧 化物转化为氮气再排放. ④再论证再推理:汽车净化装置中的催化剂容易 中毒,不能有效的吸收氮氧化物,且我国汽车更换 净化装置的比率很低. ⑤形成最终观点:“汽车限行”措施能够减轻空气 污染. ３．权衡利弊,作出决策 (１)你认为重污染天气实行“汽车限行”的措施有利的 方面有哪些? 答案:①缓解交通压力;②减少氮氧化物的排放 量;③减轻空气污染等. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 (２)重污染天气实行“汽车限行”的弊端有哪些? 答案:①使人们出行不便;②导致汽车保有量增 加;③公共交通压力增大等. (３)请你权衡上述利弊,做出决策. 答案:“汽车限行”措施能够减轻空气污染,减少氮 氧化物的排放量,有利于社会的可持续发展,有利 于未来人类的生存和发展.出行不便是个人问 题,汽车保有量是局部问题,增加公共交通压力, 恰恰可以促进政府改善公共设施.因此,应该支 持为应对重污染天气而采取的 “汽车限行”的 措施. ◉[探究体验] １．中国科学院官方微信于２０１７年３月发表«灰霾专 题»,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图 所示. (１)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物 不是由机动车行驶造成的　　　　. a．SO２ b．NOx c．VOCs d．NH３ (２)机动车大量行驶是污染源之一.汽车发动机废 气稀燃控制系统主要工作原理如下图所示,写出稀 燃过程中 NO发生的主要反应的化学方程式 　. (３)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原 因如下图所示: 请判断 A的化学式并说明判断理由: 　 　 　. (４)煤 燃烧排放的 烟 气 含 有 SO２ 和 NOx,采 用 NaClO２溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、 脱硝.将含有SO２ 和 NOx 的烟气通入盛有 NaClO２ 溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离 子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计): 离子 Na＋ SO２－４ NO－３ H＋ Cl－ 浓度/(mol􀅰L－１)５．５×１０－３ ８．５×１０－４ y ２．０×１０－４ ３．４×１０－３ ①SO２ 和 NaClO２ 溶液反应的离子方程式为 　 　. ②表中y＝　　　　. 解析:(１)根据示意图可知SO２ 不是由机动车行驶 造成的.(２)稀燃过程中 NO发生的主要反应的化 学方程式为２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２.(３)反应前S元 素为＋４价,N 元素为＋４价,反应后 HONO 中 N 元素为＋３价,化合价降低;有化合价的降低,必有 元素化合价升高,所以是 S元素从＋４升高到＋６ 价,故 A 物质为SO２－４ .本题也可根据质量守恒推 出 A 的化学式为 SO２－４ .(４)①SO２ 具有还原性, NaClO２ 具有强氧化性,两者发生氧化还原反应,离 子方 程 式 为 ２SO２ ＋ClO－２ ＋２H２O 􀪅􀪅２SO２－４ ＋ Cl－ ＋４H＋ .②溶液显电中性,阳离子所带的正电 荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等,故１× ５．５×１０－３＋１×２．０×１０－４＝２×８．５×１０－４＋y×１ ＋１×３．４×１０－３,所以y＝６×１０－４. 答案:(１)a　(２)２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (３)SO２－４ ,因为反应前S为＋４价,N 为＋４价,反 应后 HONO中 N元素为＋３价,化合价降低,则必 有元素化合价升高,是S元素从＋４升高到＋６价, 以SO２－４ 形式存在 (４)①２SO２ ＋ClO－２ ＋２H２O 􀪅􀪅２SO２－４ ＋Cl－ ＋４H＋ ②６×１０－４ ２．某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可 吸入颗粒物 PM２．５(直径小于等于２５μm 的悬浮 颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因 此,对 PM２．５、SO２、NOx 等进行研究具有重要意 义.请回答下列问题: (１)PM２．５分散在空气中形成的分散系　　　　 (填“属于”“不属于”)胶体. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６１􀅰 第三章　物质的性质与转化 (２)将PM２．５样本用蒸馏水处理制成待测试样. 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及 其平均浓度如下表: 离子 K＋ Na＋ NH＋４ SO２－４ NO－３ Cl－ 浓度(mol/L) ４×１０－６ ６×１０－６ ２×１０－５ ４×１０－５ ３×１０－５ ２×１０－５ 根据表中数据判断待测试样为　　　　(填“酸”或 “碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H＋ )或c(OH－ ) ＝　　　　 mol/L. (３)煤燃烧排放的烟气含有 SO２ 和 NOx,形成酸 雨,污染大气,采用 NaClO２ 溶液在碱性条件下可 对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好.完成下列对 烟气脱硝过程的离子方程式. 　　　　ClO－２ ＋　　　　NO＋　　　　􀪅􀪅 　　　　Cl－ ＋　　　　NO－３ ＋　　　　. (４)为减少SO２ 的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料.写出焦炭与水蒸气 反应的化学方程式 　. ②洗涤含SO２ 的烟气.以下物质可作洗涤剂的是 　. a．Ca(OH)２ b．Na２CO３ c．CaCl２ d．NaHSO３ (５)汽车尾气中 NOx 和CO的生成及转化. ①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内 NO 排 放量越大,写出汽缸中生成 NO反应的化学方程式 　. ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾 气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污 染,其反应的化学方程式为 　. 解析:(１)PM２．５的直径小于２．５×１０－６ m,所以分 散在空气中形成的分散系不属于胶体.(２)根据电 荷守恒得:c(H＋ )＋c(K＋ )＋c(Na＋ )＋c(NH＋４ ) 􀪅􀪅２c(SO２－４ )＋c(NO－３ )＋c(Cl－ ),将表中数据带 入得:c(H＋ )＝１０－４ mol/L,所以待测试样显酸性; (３)N 元素化合价从＋２价升高到＋５价,失去３个 电子,Cl元素化合价从＋３价降低到－１价,得到４ 个电子,根据电子得失守恒可知反应的离子方程式 为 ３ClO－２ ＋４NO＋４OH－ 􀪅􀪅３Cl－ ＋４NO－３ ＋ ２H２O;(４)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为 C ＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋H２.②二氧化硫是酸性氧化 物,所 以 具 有 酸 性 氧 化 物 的 通 性 能 够 与 碱 反 应: SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaSO３↓＋H２O;二氧化硫溶 于水生成亚硫酸,所以也能够与碳酸钠反应:SO２ ＋Na２CO３ 􀪅􀪅Na２SO３＋CO２,与氯化钙、亚硫酸氢 钠不反应,因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 做洗涤剂;(５)①汽缸中生成 NO 反应的化学方程 式为 N２＋O２ 高温 􀪅􀪅２NO.②CO 和 NO 催化氧化生 成氮气和二氧化碳,反应的化学方程式为２CO＋ ２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２. 答案:(１)不属于　(２)酸　１０－４ (３)３ClO－２ ＋４NO ＋４OH－ 􀪅􀪅３Cl－ ＋４NO－３ ＋２H２O (４)①２C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋H２　②a、b (５)①N２＋O２ 高温 􀪅􀪅２NO　②２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２CO２＋N２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、铁及其化合物的转化关系 二、硫及其化合物的转化关系 三、氮及其化合物的转化关系 专题提升 [专题一]　SO２ 和CO２ 的比较 SO２ CO２ 物 理 性 质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 可溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 化 学 性 质 与水的 反应 SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３ CO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３ 与碱的 反应 SO２ 气体通入澄清 的石灰水中,先生成 沉淀,当气体过量时 沉淀又溶解: Ca(OH)２＋SO２ 􀪅􀪅CaSO３↓＋H２O CaSO３＋SO２＋H２O 􀪅􀪅Ca(HSO３)２ CO２ 气体通入澄清 的石灰水中,先生 成沉淀,当气体过 量时沉淀又溶解: Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O CaCO３＋CO２＋H２O 􀪅􀪅Ca(HCO３)２ 氧化性 SO２＋２H２S􀪅􀪅 ３S↓＋２H２O CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO 还原性 ２SO２＋O２ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３,二氧化硫能被 酸性高锰酸钾溶液、 氯水、溴水、碘水等 氧化剂氧化 无 漂白性 有,不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应 ◉[强化训练] １．某同学设计的微型实验装置验证SO２ 的性质,通过 分析实验,下列结论表达正确的是 (　　) A．a棉球褪色,验证SO２ 具有氧化性 B．b棉球褪色,验证SO２ 具有还原性 C．c棉球蓝色褪去,验证 SO２ 具有酸性氧化物的 性质 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 解析:D　[a棉球中品红褪色,验证SO２ 具有漂白 性,A 项错误;b棉球褪色,SO２ 与碱液反应,碱性 减弱,溶液褪色,验证SO２ 具有酸性氧化物的性质, B项错误;碘与SO２ 和水反应生成氢碘酸和硫酸, 碘单质反应完全c棉球蓝色褪色,验证SO２ 的还原 性,C项错误;SO２ 具有强的还原性,能够被高锰酸 钾溶液氧化成硫酸,SO２ 具有酸性氧化物的性质, 可以被碱液吸收,D项正确.] [专题二]　浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸“三酸”比较 　　中学化学中常涉及“三酸变稀”问题,具体有以下 几种情况. (１)不活泼金属如 Cu等与浓硫酸的反应:只发生 Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O,随 着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而 Cu与稀硫 酸不反应. (２)活泼金属如Zn等与浓硫酸的反应:先发生反应 Zn＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅ZnSO４＋SO２↑＋２H２O,随 着反应的进行,硫酸浓度变小,再发生反应Zn＋ H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑. (３)MnO２ 和浓盐酸反应制Cl２:只发生反应 MnO２＋ ４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,随着反应 的进行,盐酸浓度变小,MnO２ 与稀盐酸不反应. (４)金属如 Cu与浓硝酸的反应:先发生反应 Cu＋ ４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O,随 着反应 的 进 行,硝 酸 浓 度 变 小,再 发 生 反 应 ３Cu＋８HNO３ (稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２ ＋２NO↑ ＋４H２O. ◉[强化训练] ２．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识 正确的是 (　　) A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时,主要 是S或 N得电子 B．如右图,①中为三种酸的一种,②中为浓氨水,则 大烧杯中均观察到白烟 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．常温下,浓硫酸或浓 HNO３ 中投入 Fe片,均会 产生大量的气体 解析:A　[A．浓硫酸、浓硝酸均是氧化性酸,与金 属反应时,主要是S或 N 得电子,A 正确;B．浓硫 酸难挥发,不能观察到白烟,B错误;C．浓盐酸易挥 发,不能用作干燥剂,C错误;D．常温下,浓硫酸或 浓 HNO３ 中投入 Fe片发生钝化,均不会产生大量 的气体,D错误.] [专题三]　铁及其重要化合物的性质及应用 铁 氧化物 FeO Fe３O４ Fe２O３ 盐 Fe３＋ 与Fe２＋ 之间的相互转化及检验方法 氢氧化物 Fe(OH)２ Fe(OH)３ 不溶性碱→ ◉[强化训练] ３．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 (　　) ①铁是地壳中含量最多的金属元素,因此在日常生 活中应用最广 ②FeCl２ 溶液存放时,在溶液中放入少量的铁粉,目 的是防止Fe２＋ 被氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ③隔绝空气的情况下,FeCl２ 溶液中加入 Na２O２ 后 得到红褐色沉淀Fe(OH)３ ④FeO、Fe２O３、Fe３O４ 均为铁的氧化物,并且都是 碱性氧化物 ⑤Fe(OH)２ 和Fe(OH)３ 热稳定性均较好 A．①③⑤ B．③④ C．②③ D．①②③ 解析:C　[铝是地壳中含量最多的金属元素,Na２O２ 溶于水生成 NaOH,与 FeCl２ 形成 Fe(OH)２,最 终 Fe(OH)２被氧化为 Fe(OH)３;Fe３O４ 不是碱性氧 化物,Fe(OH)２、Fe(OH)３ 的热稳定性都不好,受 热分解为各自对应的氧化物FeO和Fe２O３.] [专题四]　无机推断 １．非金属元素化合物之间的相互转化关系 ２．分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时, 一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元 素的化合物之间的相互转化,如S －２ ← S ０ →S ＋４ 􀜩􀜨􀜑 S ＋６ ,N －３ →N ＋２ 􀜩􀜨􀜑 N ＋４ 􀜩􀜨􀜑 N ＋５ , 等.二是从 非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的 化合物之间的相互转化,如“NH３ 􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 NH＋４ (铵盐)”,“SO２ 􀜩􀜨􀜑 H２SO３ 􀜩􀜨􀜑 HSO－３ 􀜩􀜨􀜑 SO２－３ (亚 硫 酸 盐)”,“SO３ → H２SO４ → SO２－４ (硫 酸 盐 ),NaOH 􀜩􀜨􀜑 Na２CO３ 􀜩􀜨􀜑 NaHCO３ 等.” ◉[强化训练] ４．元素X的单质及X与 Y形成的化合物能发生如下 图所示的转化,则X为 (　　) A．Cu B．Fe C．S D．C 解析:B　[由转化关系中XY２ 和XY３ 可知,X的化 合价为＋２价和＋３价,或＋４价和＋６价,所以选 项 A、D 错 误;由 X 发 生 置 换 反 应 生 成 XY２ 即 FeCl２,由 X 发 生 化 合 反 应 生 成 XY３ 即 FeCl３, FeCl３ 与Fe发生化合反应生成 FeCl２,由此确定 X 为Fe元素.] [专题五]　常见气体的制备与性质的综合 常见气体的实验室制法 制取 物质 试剂 反应原理(化学方程式) 发生装置 氯气 MnO２、 浓盐酸 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋２H２O＋Cl２↑ ⑤或⑥ 氢气 Zn、稀盐酸 (稀硫酸) Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ②或③或④ 二氧 化碳 CaCO３、 稀盐酸 CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋CO２↑＋H２O ②或③或④ 氨气 NH４Cl、 Ca(OH)２ ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅 CaCl２＋２NH３↑＋２H２O ① 氧气 KMnO４ ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋ MnO２＋O２↑ ① H２O２ ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ② ◉[强化训练] ５．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如 下图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和 表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 (　　) 选项 a中的 物质 b中的 物质 c中收集 的气体 d中的 物质 A 浓氨水 CaO NH３ H２O B 浓硫酸 Na２SO３ SO２ NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO２ H２O D 稀盐酸 CaCO３ CO２ 水 解析:B　[由于氨气的密度小于空气,故应用向下 排空气法,A 项错;SO２ 密度比空气的大,可以用向 上排空气法收集,能被 NaOH 溶液吸收,B项正确; 铜与稀硝酸反应生成 NO,C项错;二氧化碳在水中 的溶解度很小,尾气处理不合适,D项错.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册