第二章 第三节 第1课时 认识氧化还原反应(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第三节　氧化还原反应 第１课时　认识氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 １．通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象 ２．通过氧化还原反应本质的认识过程,初步建立氧化还原 反应的认识模型 通过氧化还原反应本质的学习,形成认识化学反 应的微观视角,建构氧化还原反应的认识模型 对应学生讲义P４４ [知识梳理] １．氧化还原反应的特征 (１)化合价变化的分析 (２)氧化还原反应:反应过程中元素化合价升降的化 学反应. (３)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应 物质所含元素 化合价变化 升高 氧化反应→ 降低 还原反应→ ２．氧化还原反应的实质 (１)以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应 ２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl ①钠原子失电子,化合价升高,发生氧化反应; ②氯原子得电子,化合价降低,发生还原反应. (２)以金属铁与 CuSO４ 溶液反应为例探究氧化还原 反应 Cu２＋ ＋Fe􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ ①铁原子失电子,化合价升高,发生氧化反应; ②铜离子得电子,化合价降低,发生还原反应. ③实质:氧化还原反应的实质是电子的转移. ３．氧化还原反应电子转移的表示方法 (１)双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后转移 电子的情况.如 (２)单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的 转移情况,如Fe＋C ２e－ ↓ u２＋􀪅􀪅Fe２＋＋Cu [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)氧化还原反应中一定有氧气参加. (×) (２)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化. (√) (３)金属单质与 O２ 反应时,金属单质失去电子.(√) (４)Zn和CuSO４ 溶液反应时,Zn被还原成Zn２＋ . (×) (５)非氧化还原反应中,可能有电子转移. (×) ２．根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂(ClO２)将逐 渐取代Cl２ 作为自来水的消毒剂.工业上ClO２ 常 用 NaClO３ 与 Na２SO３ 溶液混合并加 H２SO４ 酸化 后反应制得,则反应后 Na２SO３ 将转化为 (　　) A．Na２SO４ B．SO２ C．S D．Na２S 解析:A　[根据题意,反应后氯元素化合价降低, 则 NaClO３ 为氧化剂,ClO２ 为还原产物,硫酸只起 酸化作用没有参与氧化还原反应,则 Na２SO３ 必为 还原剂,只能是硫元素化合价升高被氧化,答案为 A 项.] ３．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要 的作用,其中黑火药的爆炸反应为２KNO３＋S＋３C 点燃 􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑.该反应中发生氧化反 应的元素是 (　　) A．C B．N C．N和S D．N和C 解析:A　[元素化合价升高,发生氧化反应;元素 化合价降低,发生还原反应.反应前后:C 由０价 →＋４价,化合价升高,发生氧化反应;S由０价→ －２价,化合价降低,发生还原反应,N 由＋５价→０ 价,化合价降低,发生还原反应.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７􀅰 第二章　元素与物质世界 对应学生讲义P４５ 　　　　 氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 [问题探究] (１)如何理解氧化反应和还原反应的关系? 提示:氧化反应和还原反应同时存在于一个反应 中,不能独立存在,所以人们把这样的一类化学反 应叫做氧化还原反应. (２)复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个 说法正确吗? 说明你的理由. 提示:正确.复分解反应是两种化合物相互交换成 分,重新组合为两种新的化合物的反应,没有元素 化合价的变化,一定不是氧化还原反应,属于非氧 化还原反应. (３)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应,你 能举出相应的实例吗? 提示:化合反应 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 不属于 氧化还原反应,２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O 属于氧化还原 反应.分解反应 CaCO３ 煅烧 􀪅􀪅CaO＋CO２↑不属于 氧化还原反应,但２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑属 于氧化还原反应. [深化拓展] １．氧化还原反应的实质 ２．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (１)置换反应一定是氧化还原反应. (２)复分解反应一定不是氧化还原反应. (３)有单质参加的化合反应是氧化还原反应. (４)有单质生成的分解反应是氧化还原反应. ◉[典例剖析] [例１]　制备单质硅时,发生的主要化学反应如下: ①SiO２ ＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑;②Si＋２Cl２ 高温 􀪅􀪅 SiCl４;③SiCl４＋２H２ 高温 􀪅􀪅Si＋４HCl.下列对上述 三个反应的叙述不正确的是 (　　) A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 D．②为化合反应 [解析]　C　[①③反应为置换反应,A 正确;①② ③中均有单质参与反应,有化合价的变化,均为氧 化还原反应,B 正确;①③ 中 Si元素的化合价由 ＋４价降低到０价,②中硅元素化合价由０价升高 到＋４价,C 错误;②为两种反应物生成一种化合 物,为化合反应,D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)凡是有元素化合价升降的化学反 应,都是氧化还原反应.氧化还原反应不一定有 氧得失.在氧化还原反应中,并不一定是所有的 元素化合价都发生改变,故不一定所有的元素都 发生氧化还原反应. (２)氧化还原反应中,电子得失总数相等,化合价 升降总数相等,且化合价的升降总数等于电子得 失总数. (３)凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解 反应和置换反应都是氧化还原反应,没有单质参 加的化合反应也有可能是氧化还原反应,如反应 SO２＋Na２O２ 􀪅􀪅Na２SO４.有单质参加的反应不 一定是氧化还原反应,如反应３O２ 放电 􀪅􀪅２O３. (４)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还 原,被氧化和被还还原的元素可以是同一种元素. ◉[变式训练] １．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化还原反应中并非所有元素的化合价都发生 变化 D．有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原 反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 解析:AC　[氧化还原反应的特征为有元素化合价 发生变化,其实质是电子的转移,故 A 正确;置换 反应是一种单质和一种化合物作用生成另外一种 单质与另外一种化合物的反应,一定有元素的化合 价变化,一定是氧化还原反应,故B错误;氧化还原 反应中并非所有的元素化合价都发生变化,故C正 确;反应２O３ 􀪅􀪅３O２ 中,氧元素的化合价没有发 生变化,属于非氧化还原反应,故 D错误.] 　　　　　　　氧化还原反应中电子转移的表示方法 [问题探究] (１)氧化还原反应的实质是电子的转移,如钠与氯 气的反应过程中钠原子失电子,氯原子得电子,如 何表示氧化还原反应中电子的转移呢? 提示:２N ０ a＋C ０ l２ 点燃 􀪅􀪅２N ＋１ 化合价升高,失去e－ ×２,氧化反应 ↓ aC －１ 化合价降低,得到１e－ ×２,还原反应 ↑ l (２)在Fe２ ＋３ O３＋３H２ ０ 高温 􀪅􀪅２Fe ０ 化合价降低,得到３e－ ×２,还原反应 ↓ ＋３H２ ＋１ 化合价升高,失去１e－ ×６,氧化反应 ↑ O 反应中, １molFe２O３ 参加反应转移电子的物质的量是１２mol吗? 提示:不是.１molFe２O３ 参加反应转移电子的物 质的量是６mol. [深化拓展] １．氧化还原反应中微粒间的转化关系 ２．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (１)双线桥法 ①基本步骤 ②注意事项: a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素. b．“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样、化合价 变化情况及氧化或还原反应. c．失去电子总数与得到电子总数相等. 如:２F ０ e　＋　３C ０ l２ 点燃 􀪅􀪅２Fe ＋３ 化合价升高,失去３e－ ×２,氧化反应 ↓ C －１ 化合价降低,得到１e－ ×６,还原反应 ↑ l３ (２)单线桥法 ①基本步骤: ②注意事项: a．单线桥必须画在反应物中. b．箭头指向得电子元素,箭尾是失电子元素. c．标明电子转移的总数,不标“得、失”. 如:２N ０ a＋C ０ ２e－ ↓ l２ 点燃 􀪅􀪅２N ＋１ aC －１ l ◉[典例剖析] [例２]　已知 KMnO４ 与浓盐酸反应的化学方程式为 ２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２MnCl２＋８H２O＋２KCl ＋５Cl２↑.回答下列问题: (１)请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和 数目 　. (２)被氧化的 HCl占 HCl总量的　　　　,被还原 的元素　　　　　　　(填元素符号). (３)当标准状况下有０．５mol氯气生成时,该反应 转移的电子数为　　　　(设 NA 为阿伏加德罗常 数的值). (４)１５．８gKMnO４ 与含１．２molHCl的浓盐酸完 全反应(假设 HCl无挥发),在反应后的溶液中加 入足量的 AgNO３ 溶液,可生成　　　　g沉淀. [解析]　(１)根据反应的化学方程式可知反应中 Mn元素化合价从＋７价降低到＋２价,Cl元素化 合价从－１价升高到０价,根据电子得失守恒可 知,用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数 目为 ２KM ＋７ nO４＋１６HC －１ l(浓)􀪅􀪅２KCl＋２M ＋２ 化合价降低,得到５e－ ×２,还原反应 ↓ nCl２＋５C ０ 化合价升高,失去１e－ ×１０,氧化反应 ↑ l２↑＋８H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８􀅰 第二章　元素与物质世界 (２)根据化学方程式可知１６mol氯化氢参加反应 生成５mol氯气,即被氧化的 HCl是１０mol,占 HCl总量的１０１６＝ ５ ８ ,Mn元素化合价降低,则被还 原的元素是 Mn. (３)反应中氯元素化合价从－１价升高到０价,因 此该反应中转移的电子的物质的量是０．５mol×２ ＝１mol,即转移电子数为 NA. (４)１５．８gKMnO４ 的物质的量是１５．８g÷１５８g􀅰 mol－１＝０．１mol,完全反应消耗氯化氢是０．８mol. 氯化氢的物质的量是１．２mol,因此浓盐酸过量,生 成氯气是０．２５mol,根据氯原子守恒可知反应后溶 液中氯离子的物质的量是１．２mol－０．２５mol×２ ＝０．７mol,在反应后的溶液中加入足量的 AgNO３ 溶液,可生成０．７mol氯化银沉淀,其质量是０．７ mol×１４３．５g􀅰mol－１＝１００．４５g. [答案]　(１) ２KM ＋７ nO４＋１６HC －１ l(浓)􀪅􀪅２KCl＋２M ＋２ 化合价降低,得到５e－ ×２,还原反应 ↓ nCl２＋５C ０ 化合价升高,失去１e－ ×１０,氧化反应 ↑ l２↑＋８H２O (２)５８　Mn　 (３)NA　(４)１００．４５ ◉[变式训练] ２．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方 程式如下: ３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O (１)用双线桥法表示电子转移的方向和数目: 　 　. (２)用单线桥法表示电子转移的方向和数目: 　 　. (３)若３molCu参加反应,则该过程转移的电子是 　　　　 mol. 解析:(１)该反应中铜元素的化合价变化是０价→ ＋２价,１molCu失去２mol电子;HNO３ 中氮元素 部分由＋５价→＋２价,生成１molNO,转移３mol 电子.(２)结合(１)的分析及单线桥法的注意事项 即可写出.(３)１molCu失去２mol电子,故３mol Cu失去６mol电子. 答案:(１) ３C ０ u　 ＋　 ８HN ＋５ O３(稀)􀪅􀪅３Cu ＋２ 化合价升高,失去２e－ ×３,氧化反应 ↓ (NO３)２＋２N ＋２ 化合价降低,得到３e－ ×２,还原反应 ↑ O↑＋４H２O (２)３C ０ u＋８HN ＋５ ６e－ ↓ O３(稀)􀪅􀪅３Cu ＋２ (NO３)２＋２N ＋２ O↑＋４H２O (３)６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)转移电子总数＝得到的电子数＝ 失去的电子数.氧化还原反应中转移的电子总数 与得到的电子数或失去的电子数相等,而不是二 者的加和.如１molCuO参加反应生成 Cu总共 转移了２mol电子,而不是４mol电子. (２)单线桥和双线桥两种方法的形式不同,实质相 同.在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升 降、元素被氧化(或被还原)等关系时,用“双线桥 法”方便,在表示电子转移的方向和数目时用“单 线桥法”方便. (３)双线桥法标电子转移时,电子转移数用be－ × a形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子个 数,b表示每个原子得到或失去的电子数. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P４７ １．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方 法是 (　　 ) A．分析是否发生了化合反应 B．分析是否有氧气参加反应 C．分析是否有单质参加反应 D．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化 解析:D　[氧化还原反应的特征是有化合价的升 降,实质 是 化 学 反 应 中 有 电 子 的 得 失 或 电 子 对 偏移.] ２．下列类型的反应,一定发生电子转移的是 (　　) A．化合反应　　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析:C　[A 项,化合反应不一定是氧化还原反应, 如 NH３＋HCl􀪅􀪅NH４Cl,该反应中无电子转移. B项,分解反应不一定是氧化还原反应,如 CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑,该反应中无电子转移.C项,置换 反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移.D项, 复分解反应都不是氧化还原反应,无电子转移.] ３．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 (　　 ) A．H２ 还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应,所以,３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ 既是置换反应又是氧化还原 反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 C．３O２ 电火花 􀪅􀪅􀪅􀪅２O３ 是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 解析:D　[A 项,氧化反应与还原反应同时发生, 错误;B项,反应:３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ 不 属于置换反应,错误;C项,反应:无化合价变化,不 属于置换反应,错误;答案选 D.] ４．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 示,则下列化学反应属于阴影部分的是 (　　 ) A．Cl２＋２KBr􀪅􀪅Br２＋２KCl B．２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ C．４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ D．２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 解析:D　[A 项是置换反应,所有的置换反应都是 氧化还原反应;B项属于分解反应,没有化合价变 化,属于非氧化还原反应;C项是有单质参加的化 合反应,属于氧化还原反应;D 项是氧化还原反应 且不属于四种基本反应类型.] ５．用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和 数目. (１)CuO＋H２ △ 􀪅􀪅Cu＋H２O (２)２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑ 解析:(１)H２ 失电子,CuO 中 Cu得电子,电子转移 方向 H２→Cu,电子转移数目为２.(２)Al失电子, H＋ 得电子,电子转移方向 Al→H＋ ,转移数目为６. 答案:(１)CuO＋H ２e－ ↓ ２ 􀳑 　􀪅􀪅Cu＋H２O (２)２Al＋６H ６e－ ↓ Cl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑ [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P２１ １．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe３＋ →Fe２＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 解析:A　[化合价有变化的反应一定是氧化还原 反应,但不一定有氧的得失.化合价升高发生的是 氧化反应;Fe３＋ 转化为 Fe２＋ ,铁元素的化合价 降 低;发生的是还原反应.] ２．«本草纲目»中记载,“火药乃焰消(KNO３)、硫黄、杉 木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反 应的化学方程式为２KNO３＋S＋３C􀪅􀪅K２S＋N２↑＋ ３CO２↑.下列有关说法正确的是 (　　) A．黑火药属于纯净物 B．该反应中硫元素的化合价升高 C．黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D．该反应属于置换反应 解析:C　[黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成,属于 混合物,故 A 项错误;２KNO３＋S＋３C􀪅􀪅K２S＋ N２↑＋３CO２↑反应中,S、N 元素的化合价降低,C 元素的化合价升高存在化合价的变化,属于氧化还 原反应,故B项错误,C项正确;该反应的反应物和 生成物都不是两种,不是置换反应,故 D项错误.] ３．下列反应属于氧化还原反应的是 (　　) A．CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ B．２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ C．Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O D．NaBr＋AgNO３ 􀪅􀪅AgBr↓＋NaNO３ 解析:C　[只有C项中元素的化合价发生变化.] ４．下列变化过程中,属于氧化反应的是 (　　) A．MnO２ →Mn２＋ B．CuO →CuCl２ C．Ag＋ →Ag２O D．Sn２＋ →Sn４＋ 解析:D　[物质所含元素化合价升高的反应为氧 化反应.] ５．下列反应中,属于氧化还原反应的是 (　　) ①３Cl２＋６KOH􀪅􀪅５KCl＋KClO３＋３H２O ②２NO２＋２NaOH􀪅􀪅NaNO３＋NaNO２＋H２O ③SnCl４＋２H２O􀪅􀪅SnO２＋４HCl ④NaOH＋HCl􀪅􀪅H２O＋NaCl A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．③④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３８􀅰 第二章　元素与物质世界 解析:A　[凡是有化合价升降的反应均是氧化还 原反应,通过判断反应中各物质所含元素在反应前 后的价态变化可知,①②项中的反应有化合价的升 降,为氧化还原反应.] ６．海水是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水 提溴就是海水资源利用的一个实例. 在海水里提取溴的过程中,有如下反应:５NaBr＋ NaBrO３＋３H２SO４ 􀪅􀪅３Br２ ＋３Na２SO４ ＋３H２O. 下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 (　　) A．２NaBr＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２NaCl B．２KI＋Br２ 􀪅􀪅I２＋２KBr C．２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋２H２O D．Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO 解析:C　[在反应５NaBr＋NaBrO３＋３H２SO４ 􀪅􀪅 ３Br２＋３Na２SO４＋３H２O中,反应物中 Br－ 被氧化, BrO－３ 被还原,最后都生成 Br２.也就是在此反应 中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴), 而且都生成同一价态的物质.在四个选项中,只有 C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元 素(硫),最后都生成单质硫,两者原理最相似.] ７．ClO２ 是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应 制得 ClO２:２KClO３＋H２C２O４＋H２SO４ △ 􀪅􀪅２ClO２↑ ＋K２SO４＋２CO２↑＋２H２O,关于此反应的说法正 确的是 (　　) A．KClO３ 化合价降低,失电子 B．反应中 H２SO４ 体现了酸性和氧化性 C．反应中 H２C２O４ 被氧化 D．H２C２O４ 既被氧化又被还原 解析:C　 [由 方 程 式 可 知:KClO３ 中 氯 元 素 从 ＋５价变为＋４价,化合价降低,得到电子,A 错误; 反应中硫元素的化合价没有变化,不表现氧化性,B 错误;H２C２O４ 中碳元素从＋３价变为＋４价,化合 价升高,失去电子,被氧化,故C正确、D错误.] ８．(双选)歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”, “铜绿”即是铜锈[Cu２(OH)２CO３],铜在潮湿的空 气中生锈的化学方程式为２Cu＋O２＋CO２＋H２O 􀪅􀪅Cu２(OH)２CO３.下列有关该反应的说法正确 的是 (　　 ) A．该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子,被还原,发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气 得到电子 解析:AD　[在该反应中,铜元素的化合价由０价 变成＋２价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由 ０价变成－２价,得到电子,被还原,其余元素的化 合价都没有发生变化.] ９．金 属 加 工 后 的 废 切 削 液 中 含 有 ２％ ~５％ 的 NaNO２,它是一种环境污染物.人们用 NH４Cl溶 液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物 质.该反应分两步进行: 第一步:NaNO２＋NH４Cl􀪅􀪅NaCl＋NH４NO２ 第二步:NH４NO２ △ 􀪅􀪅N２↑＋２H２O 下列对上述反应的叙述中正确的是 (　　 ) ①两步均为氧化还原反应　②第二步 NH４NO２ 仅 发生氧化反应　③NH４NO２ 发生了分解反应 ④第二步中 NH４NO２ 既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 解析:D　[①第一步反应中没有元素的化合价发 生变 化,不 属 于 氧 化 还 原 反 应,错 误;② 第 二 步 NH４NO２ 中 NH＋４ 的 N 元素的化合价由－３价变 为０价,NO－２ 中 N 元素的化合价由＋３价变为０ 价,该反应中只有 N 元素的化合价发生变化,则 NH４NO２ 既发生氧化反应又发生还原反应,错误; ③第二步反应是一种物质生成两种物质,所以是分 解 反 应,正 确;④ 根 据 ② 的 分 析,第 二 步 中 NH４NO２ 既被氧化又被还原,正确;⑤第一步中物 质间相互交换成分,属于复分解反应,正确.] １０．(双选)下列反应属于同种物质中同一价态的同一 元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应的 是 (　　 ) A．３Br２＋６KOH △ 􀪅􀪅５KBr＋KBrO３＋３H２O B．MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O C．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO D．NH４NO３ △ 􀪅􀪅N２O↑＋２H２O 解析:AC　[根据题意可知符合题目要求的反应 是歧化反应,即同种物质中同一价态的同一元素 既有化合价的升高又有化合价的降低.A 项,溴 元素:０ 价 (Br２) → －１ 价 (KBr)和 ＋５ 价 (KBrO３);B项,锰元素化合价降低,氯元素化合 价升高;C项,NO２ 中氮元素化合价(＋４)既升高 [HNO３(＋５)]又降低[NO(＋２)]的反应;D 项, 只有氮元素的化合价发生变化,但氮元素是由－３ 价和＋５价转化为＋１价.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４８􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 １１．(１)野外焊接铁轨常常采用铝热反应. 已知铝热反应的化学方程式为 Fe２O３＋２Al 高温 􀪅􀪅 Al２O３＋２Fe,该反应所属基本反应类型是　　　,在 反应中铁元素的化合价　　　　(填“升高”或“降 低”),该元素的原子　　　　(填“失去”或“得到”)电 子.发生氧化反应的是　　　　(填化学式,下同), 发生还原反应的是　　　　. (２)在反应 H２SO３＋２H２S􀪅􀪅３H２O＋３S↓中,被 氧化与被还原元素的质量比为　　　　　,在反 应３S＋６KOH􀪅􀪅２K２S＋K２SO３＋３H２O中,被还原 的硫与被氧化的硫的质量比为　　　　. 解析:(１)该反应为置换反应,铁元素化合价降低, 得到电子,发生还原反应,铝元素化合价升高,发 生氧 化 反 应.(２)H２S 中 硫 元 素 化 合 价 升 高: H２S －２ →S ０ ,发生氧化反应,被氧化;H２SO３ 中硫元 素化合价降低:H２S ＋４ O３→S ０ ,发生还原反应,被还 原.被氧化与被还原的硫 元 素 质 量 比 为 ２∶１. ３molS,其中２molS化合价降低,被还原,１molS 化合价升高,被氧化,所以被还原的硫与被氧化的 硫的质量比为２∶１. 答案:(１)置换反应　降低　得到　Al　Fe２O３ (２)２∶１　２∶１ １２．已知某一反应体系中有反应物和生成物共６种微 粒:MnO－４ 、NO－２ 、H＋ 、Mn２＋ 、H２O 和一种未知的 离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题: (１)该反应中的X离子是　　　　,还原产物是 　　　　. (２)该反应的离子方程式为 　 　. (３)实验室常用饱和 NaNO２ 与 NH４Cl溶液反应 制取纯净氮气,该反应的化学方程式为 　 　. 解析:(１)MnO－４ →Mn２＋ 为还原反应,锰元素的化 合价降 低,化 合 价 升 高 的 只 有 氮 元 素,应 该 是 NO－２ 被氧化生成 NO－３ .(２)１个高锰酸根离子反 应转移５个电子,１个亚硝酸根离子被氧化转移２ 个电子,所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数 比为２∶５;根据电荷守恒和原子守恒配平的离子 方程式为２MnO－４ ＋５NO－２ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５NO－３ ＋３H２O.(３)NaNO２ 与 NH４Cl发生归中 反应生成氮气,１个亚硝酸钠反应转移３个电子, １个氯化铵反应也是转移３个电子,其数目之比 为１∶１;结合原子守恒配平化学方程式为 NaNO２ ＋NH４Cl􀪅􀪅NaCl＋N２↑＋２H２O. 答案:(１)NO－３ 　Mn２＋ (２)２MnO－４ ＋５NO－２ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O (３)NaNO２＋NH４Cl􀪅􀪅NaCl＋N２↑＋２H２O １３．已知铜在常温下能被稀 HNO３ 溶解,反应为３Cu ＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O. (１)请将上述反应改写成离子方程式: 　 　. (２)上述反应中,被还原的物质是　　　(填化学 式,下同),发生氧化反应的物质是　　　. (３)用双线桥法标出该反应的电子转移情况: 　 　. 解析:(１)在３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋ ２NO↑＋４H２O反应中,HNO３ 和 Cu(NO３)２ 溶于 水且电离,应写成离子形式,故改写后的离子方程 式为３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋ ４H２O.(２)反应中 N 元素的化合价降低,HNO３ 被还原,Cu元素的化合价升高,Cu被氧化成为 Cu２＋ ,即发生氧化反应的是 Cu.(３)根据化合价 升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝６,可 知电子转移情况如下: ３C ０ u＋８HN ＋５ O３(稀)􀪅􀪅３C ＋２ 失去３×２e－ ↓ u(NO３)２＋２N 得到２×３e－ ↑ O↑＋４H２O 答案:(１)３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑ ＋４H２O (２)HNO３　Cu (３)３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３C 失去３×２e－ ↓ u(NO３)２＋２N 得到２×３e－ ↑ O↑＋４H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５８􀅰 第二章　元素与物质世界