第二章 素养培优一 胶体的制备和胶体的提纯、精制(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

[素养培优一]　胶体的制备和胶体的提纯、精制 [核心素养] 　　发现化学问题,设计优化实验方案,完成实验操 作,观察记录实验信息,加工探究信息得结论. 一、胶体的制备 １．物理法 对于一些可溶性大分子物质,一个分子就可形成胶 体微粒,可采用溶解法制备胶体,如将淀粉、鸡蛋清 等溶于水,橡胶溶于汽油等. ２．反应法 对于一些难溶性小分子物质,多个分子聚集在一起 可形成胶体微粒,故可利用反应法,通过化学反应 并且控制反应条件和反应程度,使反应产物———分 散质微粒聚集成大小为１~１００nm 的微粒而形成 胶体. [设计实验] 实验目的:实验室制备Fe(OH)３ 胶体 实验操作:用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加 热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl３ 溶液,至液体呈透明的红褐色. 实验 原 理:FeCl３ ＋３H２O △ 􀪅􀪅Fe(OH)３ (胶 体) ＋３HCl 实验注意:化学方程式不用“􀜩􀜨􀜑 ”和“↓”等符号;不 能过 度 加 热,以 免 Fe(OH)３ 胶 体 发 生 聚沉. 实验反思:能否用FeCl３ 溶液与NaOH 溶液或氨水混 合反应制备Fe(OH)３ 胶体? 提示:FeCl３ 溶液与 NaOH 溶液或氨水混合生成 Fe(OH)３ 沉淀. [核心素养] 二、胶体的提纯、精制———渗析 １．概念 利用胶粒不能透过半透膜,而小分子、离子可透过 半透膜,而提纯精制胶体的操作. ２．胶体与浊液的分离 胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸,因此 可用过滤的方法分离. ３．胶体与溶液的分离 胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过 半透膜,因此可用渗析的方法分离. 如Fe(OH)３ 胶体与 FeCl３ 溶液的分离净化:将所 得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或 频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可. [设计实验] 实验目的:Fe(OH)３ 胶体与FeCl３ 溶液的分离净化 实验操作:将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中, 置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时 间即可. 实验原理:胶体分散质微粒不能透过半透膜,溶液中 的溶质微粒能透过半透膜. 实验注意:①半透膜不能破损,且袋口要扎紧;②半透 膜浸入的水要及时更换 实验反思:如何用实验检验Fe(OH)３ 胶体中的Fe３＋ 或Cl－ 已除净? 提示:取烧杯中最后一次渗析液少许,检验渗析液中 是否存在Fe３＋ 或Cl－ . ◉[探究体验] 向１００mL沸水中逐滴加入５~６滴FeCl３ 饱和溶 液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.下列有 关分析正确的是 (　　) A．所得液体属于纯净物 B．该红褐色液体能产生丁达尔效应 C．所得液体中分散质微粒只有Fe(OH)３ D．上述实验过程中没有发生化学变化 解析:B　[A 项,胶体属于混合物,错误;B项,胶体 能产生丁达尔效应,正确;C项,所得液中分散质微 粒为Fe(OH)３ 胶体和 Cl－ 等离子,错误;D 项,发 生化学反应:FeCl３＋３H２O △ 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶体)＋ ３HCl,错误.] [素养提升] １．下列叙述与胶体的性质无关的是 (　　) A．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐 色沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０６􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 B．当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电 极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深 D．同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵 塞现象 解析:A　[A 项是发生反应 FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH)３↓＋３NaCl,与胶体的性质无关.] ２．下列说法不正确的是 (　　) A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B．碘酒、Fe(OH)３ 浊液、CuCl２ 溶液均不可以产生 丁达尔效应 C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 解析:D　[B项,溶液和浊液均不能产生丁达尔效 应;D项,纯水为纯净物,分散系为混合物,故纯水 不属于分散系.] ３．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 (　　) A．是否能透过滤纸 B．是否有均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质微粒直径的大小 答案:D ４．关于CuSO４ 溶液和 Fe(OH)３ 胶体的描述正确的 是 (　　) A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO４ 溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)３ 胶体 不能产生丁达尔效应 D．CuSO４ 溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)３ 胶 体能产生丁达尔效应 解析:D　[CuSO４ 溶 液 中 分 散 质 微 粒 直 径 小 于 １nm,不能产生丁达尔效应,而 Fe(OH)３ 胶体中, 分散质颗粒直径介于１~１００nm 之间,对可见光有 散射作用,产生丁达尔效应.] ５．将１mol􀅰L－１FeCl３ 溶液逐滴滴入沸水中,继续加 热至液体变为红褐色时得到　　　　. (１)反应的化学方程式为 　; 此时的Fe(OH)３ 与Fe(OH)３ 沉淀的本质区别在 于　　　　. (２)用一束可见光照射此分散系可看到　　　　, 产生此现象的原因是 　. (３)将此分散系装入 U 形管内,用石墨棒作电极, 接通直流电源,通电一段时间后发现与电源负极相 连的电极附近颜色　　　　,这种现象称为 　 现象. (４)将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内,并将此 袋浸入盛水的烧杯中,此操作的名称为　　　　, 作用是 　 　. (５)上述(４)中的过程进行一段时间后,取烧杯内的 水溶液,向其中滴加 AgNO３ 溶液,产生的现象为 　　　　; 若取袋内的液体加入试管中,逐滴滴加盐酸,产生 的现象为 　. 解析:(１)将 FeCl３ 溶液逐滴加入沸水中发生反应 FeCl３＋３H２O △ 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶体)＋３HCl,生成 的Fe(OH)３ 逐渐聚集,微粒逐渐增大,至红褐色时 形成Fe(OH)３ 胶体,它与Fe(OH)３ 沉淀的本质区 别在于微粒直径的大小不同,Fe(OH)３ 胶粒的直 径大小介于１~１００nm 之间,而 Fe(OH)３ 沉淀颗 粒直径大于１００nm. (２)用可见光照射胶体,由于胶体微粒颗粒较大,对 可见光的散射使胶体中呈现光亮的通路,产生丁达 尔现象. (３)接通直流电源,Fe(OH)３ 胶体会产生电泳现 象,Fe(OH)３ 胶粒由于带正电荷而向与电源负极 相连的电极运动,使该极附近颜色加深. (４)鸡蛋内膜为半透膜,将胶体放入半透膜内并浸 入水中的操作为渗析,可分离提纯胶体. (５)在胶体内可能存在的杂质为 FeCl３ 和 HCl,渗 析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中,故 取烧杯中的水滴加 AgNO３ 溶液会产生白色沉淀 AgCl.若取Fe(OH)３ 胶体加入试管中滴加盐酸, Fe(OH)３ 胶 体 加 入 电 解 质 会 先 聚 沉,产 生 Fe(OH)３沉淀,随着盐酸的增多,Fe(OH)３ 与盐酸 反应而溶解. 答案:Fe(OH)３ 胶体　(１)FeCl３＋３H２O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)３(胶体)＋３HCl　微粒直径的大小不同 (２)光亮的通路　胶体微粒对可见光的散射作用 (３)加深　电泳　(４)渗析　提纯胶体　(５)产生白 色沉淀　先聚沉产生红褐色沉淀,而后沉淀溶解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰 第二章　元素与物质世界