第一章 第三节 第3课时 物质的量浓度(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第３课时　物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 １．了解物质的量浓度的涵义和应用,体会定量研究对化学 科学的重要作用 ２．能运用物质的量浓度进行简单计算 ３．学会配制一定物质的量浓度的溶液 １．在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念 的理解 ２．通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素 及其相互关系 对应学生讲义P１７ [知识梳理] １．物质的量浓度:用单位体积溶液中所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量,叫溶质B的物质的 量浓度,单位为mol􀅰L－１或mol􀅰m－３;符号:cB. ２．溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关 系:nB＝cB􀅰V 或cB＝ nB V 或V＝ nB cB . ３．配制一定物质的量浓度的溶液 (１)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管. (２)容量瓶 (３)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤: 以配制１００mL、０．４mol􀅰L－１的 NaCl溶液为例 n(NaCl)＝０．０４mol m(NaCl)≈２．３g ↓ ① 仪器:托盘天平、药匙 ② 准确称取 NaCl固体２．３g{ ↓ ① 仪器:烧杯、玻璃棒、量筒 ② 冷却至室温{ ↓ ① 仪器 A:１００mL容量瓶 ② 需用玻璃棒引流{ ↓ ① 用蒸馏水洗涤玻璃棒,烧杯 　 内壁２~３次 ② 将洗涤液都注入容量瓶中 ③ 轻轻摇动,使溶液混合均匀 { ↓ 将蒸馏水注入容量瓶,至液 面离容量瓶刻度线１~２cm时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹 液面与刻度线相切 { ↓ 操作:盖好瓶塞,用食指顶住 瓶塞,另一只手的手指托住 瓶底,反复上下颠倒,使溶 液混合均匀 { (４)误差分析 误差分析依据:c＝nV .以配制一定物质的量浓度 的 NaCl溶液为例(表格中的“－”表示对n 或V 无影响): 配制 步骤 错误操作 n V c 称量 物质、砝码位置放 反且使用了游码 减小 － 减小 溶解 有少量液体溅出 减小 － 减小 移液 移液前容量瓶内 有少量蒸馏水 － － 不变 移液时有部分溶 液洒在外面 减小 － 减小 洗涤 未洗涤或洗涤 液洒在外面 减小 － 减小 定容 液面超出刻度线,用 胶头滴管吸出 减小 － 减小 定容时俯视 － 偏小 增大 定容时仰视 － 偏大 减小 摇匀 摇匀后液面下降,滴 加蒸馏水至刻度线 － 增大 减小 装瓶 试剂 瓶 刚 用 蒸 馏 水 洗过 － 增大 减小 ４．化学反应中的定量关系 对于化学反应２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O,可以理解为 ２molH２与１molO２ 在点燃的条件下恰好完全反 应生成２molH２O. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)容量瓶可以配制任意体积的溶液. (×) (２)容量瓶在使用前应先检验是否漏水. (√) (３)容量瓶使用前不用干燥. (√) (４)浓度为１mol􀅰L－１的 NaCl溶液的含义是１L水 中含有１molNaCl. (×) (５)２２．４LHCl溶于水得１L溶液.所得溶液中 HCl 的物质的量浓度为１mol􀅰L－１. (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 第一章　认识化学科学 ２．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是 (　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 D．用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 答案:D ３．用氢氧化钠固体配制１．０mol􀅰L－１的溶液２２０ mL,下列说法正确的是 (　　) A．需先称取氢氧化钠固体８．８g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后．烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗 涤２~３次,并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于 刻度线,于是又加水至刻度线 解析:C　[根据“大而近”的原则,应选用２５０mL 容量瓶进行配制,需要称取１０．０g氢氧化钠固体; 氢氧化钠溶解时放热,要冷却后再转移至容量瓶.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P１８ 有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度的基本计算方法 (１)有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的 量的四个基本公式. ①n＝cV溶液 ;②n＝mM ;③n＝ NNA ; ④n＝ V ２２．４L􀅰mol－１ (标准状况). (２)已知一定体积溶液中溶质的量,求其物质的量 浓度. ①若已知溶质的质量m:m →n →c ②若已知溶质粒子的数目N:N →n →c (３)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液,求 其物质的量浓度. ①若已知溶液的体积V溶液 :V →n →c ②若已知溶液的密度为ρg􀅰cm －３(该气体溶于 １L水形成的溶液) c→ n→V V溶液 V溶液 ＝ m溶液 ρ 　 　 →ρ 其中:V溶液 ＝ m溶液 ρ ＝ V ２２．４×M＋１０００ ρ ×１０－３ L＝ MV＋２２４００ ２２４００ρ L,所以c＝ nV溶液 ＝ V ２２．４ MV＋２２４００ ２２４００ρ mol 􀅰L－１＝ １０００ρVMV＋２２４００mol 􀅰L－１ (４)溶液稀释或混合后,溶质物质的量浓度的计算. ①溶质的物质的量不变. 根据c１V１＝c２V２ 计算(c１、c２ 分别为稀释前后溶液 的物质的量浓度,V１、V２ 分别为稀释前后溶液的 体积) ②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合. 混合后溶质的总物质的量不变,可根据c１V１＋ c２V２＝c(混)􀅰V(混)计算混合后溶液中溶质的物 质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓 度,V(混)为混合后溶液的体积]. ◉[典例剖析] [例１]　某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正 确的是 (　　) １．０mol􀅰L－１ NaCl溶液 A．该 溶 液 中 含 有 的 微 粒 主 要 有:NaCl、Na＋ 、 Cl－ 、H２O B．若取５０mL该溶液,其中的c(Cl－ )＝０．０５mol 􀅰L－１ C．若取该溶液与１００mL０．１mol􀅰L－１ AgNO３ 溶 液完全反应,需要取该溶液１０mL D．该 溶 液 与 １．０ mol􀅰L－１ Na２SO４ 溶 液 中 的 c(Na＋ )相等 [方法点拨]　(１)正确理解溶液的体积和溶剂的 体积. ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积,尤其是固 体、气体溶于水时.一般根据溶液的质量和密度可 计算溶液的体积:V＝m (气体或固体)＋m(溶剂) ρ . ②两溶液混合后,混合溶液的体积并不是混合前两 溶液体积的加和,应依据混合溶液的密度进行 计算. (２)正确判断溶液中的溶质. ①与水发生反应的物质,溶于水后溶质发生变化, 水的量减少,如 Na、Na２O、Na２O２ 溶于水,溶液中 的溶质为 NaOH;CO２、SO２、SO３ 溶于水溶液中的 溶质分别为 H２CO３、H２SO３、H２SO４;NH３ 溶于水 溶液中的溶质为 NH３􀅰H２O(但在进行相关计算 时仍按 NH３ 进行计算). ②结晶水合物溶于水,溶质不变但水量增多,如 CuSO４􀅰５H２O 溶 于 水 所 得 溶 液 中 的 溶 质 是 CuSO４,FeSO４􀅰７H２O 溶于水所得溶液中的溶质 是FeSO４. [解析]　C　[氯化钠溶液中不存在 NaCl粒子,A 错误;溶液是均一稳定的,若取５０mL该溶液,其中 c(Cl－ )＝１．０mol􀅰L－１,B错误;１００mL０．１mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 􀅰L－１ AgNO３ 溶液中 Ag＋ 的物质的量是０．０１mol, 完全反 应 消 耗 氯 化 钠 是 ０．０１ mol,因 此 需 要 取 NaCl溶 液 的 体 积 为 ０．０１mol １mol􀅰L－１ ＝０．０１L＝１０ mL,C正确;该溶液与１．０mol􀅰L－１ Na２SO４ 溶液 中的c(Na＋ )不相等,后者溶液中c(Na＋ )是２．０ mol􀅰L－１,D错误.] ◉[变式训练] １．３６．５gHCl溶解在１L水中(水的密度近似为１g 􀅰mL－１),所得溶液的密度为ρg􀅰mL －１,质量分 数为w,物质的量浓度为cmol􀅰L－１,NA 表示阿 伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 (　　) A．所得溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．所得溶液中含有NA 个 HCl分子 C．３６．５gHCl气体在标准状况下占有的体积约为 ２２．４L D．所得溶质的质量分数w＝ ３６．５１０００ρ ×１００％ 解析:C　[３６．５gHCl的物质的量为１mol,由于 溶液的体积不是１L,所以所得溶液的物质的量浓 度不等于１mol􀅰L－１,故 A 错误;HCl溶于水全部 解离为 H＋ 、Cl－ ,所以溶液中没有 HCl分子,则 B 错误;３６．５gHCl(即１mol)气体在标准状况下占 有的体积约为２２．４L,则 C正确;质量分数的正确 表达式为w＝３６．５c１０００ρ ×１００％,所以 D错误.] 　　　配制一定物质的量浓度的溶液 [问题探究] 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤: (１)在实验室配制０．４mol􀅰L－１的氯化钠溶液１００ mL和质量分数为４％的氯化钠溶液１００g,需要用 到哪些相同的仪器? (２)配制０．４mol􀅰L－１的氯化钠溶液１００mL和质 量分数为４％的氯化钠溶液１００g有哪些相同的 步骤? (３)一定物质的量浓度的溶液在实际使用时有何方 便快捷之处? 答案:(１)用到的相同仪器:托盘天平(带砝码)量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管. (２)相同的步骤:计算、称量、溶解. (３)一定物质的量浓度溶液在取用时只需量取体 积,根据n＝cV 即可求出溶液中所含溶质的物质的 量,相对方便快捷. [深化拓展] １．配制一定物质的量浓度的溶液 (１)主要仪器:天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量 筒(液体溶质)、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管. (２)配制步骤:以配制５００mL１．０mol􀅰L－１ NaOH 溶液为例. ２．溶液配制过程中的易错操作及误差分析 (１)分析方法. c＝ nV ＝ m MV (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值小, V 实际值比理论值大 浓度 偏低 → m(或n)实际值比理论值大, V 实际值比理论值小 浓度 偏高 → (２)常见不当操作及造成的误差(以配制 NaOH 溶液 为例). 可能引起误差 的一些操作 过程分析 m V c (mol􀅰L－１) 称量 过程 称量时间过长 减小 不变 偏低 药品、砝码左右位置颠 倒,且称量中用到游码 减小 不变 偏低 将 NaOH 放在滤纸上 称取 减小 不变 偏低 用量筒量取溶液时,俯 视读数 减小 不变 偏低 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰 第一章　认识化学科学 配制 过程 移液前容量瓶内有少 量水 不变 不变 不变 向容量瓶转移液体时 少量溅出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却至室温就移液 定容 不变 减小 偏高 定容时,水加多后用滴 管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀时液面下降 再加水至刻度线 不变 增大 偏低 定容时俯视读刻度 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 (３)容量瓶读数所造成的误差图示. 仰视使所配溶液体积偏大,浓度偏小;俯视使所配 溶液体积偏小,浓度偏大. ◉[典例剖析] [例２]　８４消毒液能有效杀灭甲型 H１N１病毒,某同 学购买了一瓶８４消毒液,并查阅相关资料和消毒 液包装说明得到如下信息:含２５％NaClO、总体积 为１０００mL、密度１．１９２g􀅰cm－３,稀释体积为原 来的１００倍(体积比)后使用.请根据以上信息和 相关知识回答下列问题: (１)该８４消毒液的物质的量浓度为 　 mol􀅰L－１. (２)该同学取１００mL该８４消毒液按说明稀释后用 于消毒,稀释后的溶液中c(Na＋ )＝ 　 mol􀅰L－１. (３)一瓶该８４消毒液能吸收空气中　　　　 L的 CO２(标 准 状 况)而 完 全 变 质.(已 知:CO２ ＋ ２NaClO＋H２O􀪅􀪅Na２CO３＋２HClO) (４)该同学欲用 NaClO固体配制４８０mL质量分数 为２５％的 NaClO 溶液.下列说法正确的是　　 　　. A．如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需 一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于配制 溶液 C．利用购买的商品 NaClO固体来配制可能导致结 果偏低 D．需要称量的 NaClO固体质量为１４３．０g [解析]　(１)根据c＝１０００ρwM 可得,c(NaClO)＝ １０００mL×１．１９２g􀅰cm－３×２５％ ７４．５g􀅰mol－１×１L ≈ ４．０mol􀅰L－１. (２)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则１００mL ×４．０mol􀅰L－１＝１００００mL×c′(NaClO),则解得 稀释后c′(NaClO)＝０．０４mol􀅰L－１,则c(Na＋ )＝ ０．０４mol􀅰L－１. (３)一瓶８４消毒液含有n(NaClO)＝１L×４．０mol􀅰 L－１＝４．０ mol,根 据 反 应 CO２ ＋２NaClO＋H２O 􀪅􀪅Na２CO３＋２HClO,则需要 CO２ 的物质的量为 １ ２n (NaClO)＝１２×４．０mol＝２．０mol ,则标准状况 下V(CO２)＝２．０mol×２２．４L􀅰mol－１＝４４．８L. (４)配制 NaClO 溶液过程中,需用托盘天平称量 NaClO固体,需用烧杯来溶解 NaClO 固体,需用玻 璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定 容,图示中的仪器 A、B、C、D 不需要,但还需要玻 璃棒和胶头滴管,选项 A 错误;配制过程中需要加 入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干,可直接 使用,选项 B 错误;由于 NaClO 易吸收空气中的 H２O、CO２ 而变质,所以商品 NaClO 可能部分变质 导致 NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量 减小,结果偏低,选项C正确;应选取５００mL的容 量瓶进行配制,然后取出４８０mL 即可,所以需要 NaClO固体 的 质 量 为 ０．５L×４．０ mol􀅰L－１ × ７４．５g􀅰mol－１＝１４９g,选项 D错误. [答案]　(１)４．０　(２)０．０４　(３)４４．８　(４)C 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)托盘天平只能精确到０．１g,量筒 只能精确到０．１mL. (２)玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤２~３ 次,并将洗涤液要转移至容量瓶. (３)容量瓶用蒸馏水洗净后可 直 接 使 用,不 必 干燥. (４)定容时,不慎加水超过刻度线时,应将溶液倒 掉,将仪器洗涤干净后重新配制. (５)定容摇匀后,若发现液面低于刻度线,不需要 做任何处理.若再加水至刻度线会导致溶液的浓 度偏低. (６)若需要４８０mL某溶液,则计算和配制时都要 按照５００mL 溶液进行,因为没有４８０mL 的容 量瓶. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ◉[变式训练] ２．(双选)不规范的实验操作会导致实验结果出现误 差.下列关于误差分析的判断正确的是 (　　) A．用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时 仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒导 致药品质量一定偏低 C．配制１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液时,未恢复至室 温就转移并定容会使所得溶液浓度偏高 D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于 配制,会使所配溶液浓度偏低 解析:AC　[用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取 浓硫酸时仰视,量取的浓硫酸体积偏大,所配溶液 浓度偏高,故 A 正确;使用托盘天平时,若没有使 用游码,药品和砝码位置颠倒后不影响称量结果, 故B错误;配制１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液时未恢 复至室温就转移并定容,由于热的溶液体积偏大, 配制的溶液冷却后体积偏小,所得溶液浓度偏高, 故C正确;容量瓶内壁附有水珠可直接用于配制溶 液,不影响浓度,故 D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P２０ １．１mol􀅰L－１ H２SO４ 溶液的含义是 (　　) A．１L水中含有１molH２SO４ B．１L溶液中含１molH＋ C．将９８gH２SO４ 溶于１L水所配成的溶液 D．指１LH２SO４ 溶液中含有９８gH２SO４ 解析:D　[根据物质的量浓度的定义,以单位体积 溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物 理量,叫做溶质 B的物质的量浓度.A 选项错误, 应是１L溶液;B选项错误,溶液的体积为１L时含 有２molH＋ ;C选项错误,９８gH２SO４ 溶于１L水 后溶液的体积大于１L,故溶液的物质的量浓度小 于１mol􀅰L－１,D选项正确,因 H２SO４ 的相对分子 质量为９８,故９８gH２SO４ 就是１mol.] ２．关于１mol􀅰L－１ K２SO４ 溶液的下列说法正确的是 (　　 ) A．溶液的体积越大,浓度越大 B．含０．１molK２SO４ 的溶液的体积是１L C．溶液中c(K＋ )＝２mol􀅰L－１ D．１L溶液中含２molK＋ 、２molSO２－４ 解析:C　[一定浓度的溶液,体积改变,浓度不发生 变化,A 错误;含０．１molK２SO４ 的溶液的体积是 ０．１L,B 错误;K２SO４ 溶液的浓度是１mol􀅰L－１, c(K＋)＝２mol􀅰L－１,C正确;１L溶液中 K２SO４ 的物 质的量是１mol,含２molK＋,１molSO２－４ ,D错误.] ３．从２L物质的量浓度为１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液 中取出１００mL溶液,然后再加水至１L,下面关于 这１L溶液的叙述正确的是 (　　 ) ①物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ ②物质的量浓度为１mol􀅰L－１ ③含１００mL水 ④含０．１mol氢氧化钠 A．①②　　　　　　B．①③ C．②③ D．①④ 解析:D　[从２L物质的量浓度为１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液中取出１００mL溶液,其物质的量浓度 不变,含有NaOH 的物质的量为０．１L×１mol􀅰L－１ ＝０．１mol,其质量为０．１mol×４０g􀅰mol－１＝４g, 但溶剂水不是１００mL.浓度c＝０．１mol÷１L＝ ０．１mol􀅰L－１.] ４．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过 称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应 的操作规范的是 (　　) 解析:B　[A 中应左物右码;B正确;C中转移溶液 要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容 量瓶口.] ５．某同学帮助水质监测站配制４８０mL０．５mol􀅰L－１ NaOH 溶液以备使用. (１)该同学应选择　　　　 mL的容量瓶. (２)其操作步骤如图乙所示,则图甲操作应在图乙 中的　　　　(填选项字母)之间. A．②与③　　　B．①与②　　　C．③与④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 第一章　认识化学科学 (３)该同学应称取 NaOH 固体　　　　 g,用质量 为２３．１g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时,请在下表中选取所需的砝码质量　　　　 (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的 选项:　　　　(填字母). 字母 a b c d e 砝码质量/g １００ ５０ ２０ １０ ５ 解析:(１)选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶 液的体积相同或接近.应选择５００mL的容量瓶. (２)图甲操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤 液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间. (３)m(NaOH)＝０．５L×０．５mol􀅰L－１×４０g􀅰 mol－１＝１０．０g,称量时,先添加２０g和１０g砝码, 并移动游码至３．１g处. 答案:(１)５００　(２)C　(３)１０．０　c、d　C [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P１１ １．下列溶液中溶质的物质的量浓度为１mol􀅰L－１的 是 (　　) A．将４０gNaOH 溶解在１L水中 B．将１L１０mol􀅰L－１的浓盐酸加入９L水中 C．将２２．４LHCl气体溶于水配成１L溶液 D．将１０gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直 到溶液体积为２５０mL 解析:D　[物质的量浓度是用单位体积的溶液中 含有溶质的物质的量来表示的溶液组成.A．是溶 剂的体积,不是溶液的体积,错误.B．物质的微粒 间有间隔,所以体积不能相加,１L１０mol􀅰L－１的 浓盐酸加入９L水中得到的溶液体积不是１０L,错 误.C．气体的体积受温度的影响较大,不指明体积 是在什么条件下的没有意义,错误. D．c(NaOH)＝ mM æ è ç ö ø ÷÷V＝ １０g４０g􀅰mol－１ æ è ç ö ø ÷÷０．２５L＝ １mol􀅰L－１,正确.] ２．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的 是 (　　) A．用托盘天平称出 NaOH 的质量１６．００g B．容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容 器使用 C．配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水 稀释 D．称量 NaOH 固体时,将 NaOH 直接放在托盘上 的纸上 解析:B　[托盘天平称量物质的质量只能精确到 ０．１g,A 项错误;容量瓶只能用于配制特定体积的 溶液,不能作反应容器,B项正确;稀释浓硫酸应将 硫酸向水中加入,C项错误;NaOH 具有吸水性和 腐蚀性,称量时应在小烧杯中进行,D项错误.] ３．物质在发生化学反应时 (　　) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比 解析:D　[物质在发生化学反应时,它们的物质的 量之比等于方程式中化学计量数之比.] ４．实 验 室 中 需 要 配 制 ２ mol􀅰L－１ 的 NaCl溶 液 ９５０mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 (　　) A．９５０mL,１１１．２g B．５００mL,１１７．０g C．１０００mL,１１７．０g D．１０００mL,１１１．２g 解析:C　[配制NaCl溶液９５０mL,应选择１０００mL 容量瓶,所称氯化钠的质量是１L×２mol􀅰L－１× ５８．５g􀅰mol－１＝１１７．０g,故C正确.] ５．下列溶液中,跟１００mL０．５mol􀅰L－１ NaCl溶液 中所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是 (　　) A．１００mL０．５mol􀅰L－１MgCl２ 溶液 B．２００mL０．２５mol􀅰L－１ AlCl３ 溶液 C．５０mL１mol􀅰L－１ NaCl溶液 D．２５mL０．５mol􀅰L－１HCl溶液 解析:D　[物质的量浓度与溶液的体积无关,１００mL ０．５mol􀅰L－１NaCl溶 液 中c(Cl－ )＝０．５mol􀅰 L－１,而 A、B、C、D 项中,c(Cl－ )分别为 １mol􀅰 L－１、０．７５mol􀅰L－１、１mol􀅰L－１、０．５mol􀅰L－１, D项正确.] ６．某 同 学 用 NaOH 固 体 配 制 ０．１０ mol􀅰L－１ 的 NaOH 溶液的过程如图所示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 你认为该同学的错误步骤有 (　　) A．１处 B．２处 C．３处 D．４处 解析:B　[①处 NaOH 不能直接放在天平托盘上 称量,⑤处应该平视刻度线,则凹液面最低点与刻 度线相切.] ７．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充 分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质 量相等,则原溶液中 H＋ 与SO２－４ 的物质的量浓度 之比为 (　　 ) A．１∶４ B．２∶７ C．１∶２ D．３∶８ 解析:A　[设原溶液中 H２SO４ 和CuSO４ 的物质的 量分别为x、y. Fe＋ H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑　Δm(固体质量减少) ５６g　１mol　　　　　　　　　５６g 　　　x　　　　　　　　　　　５６x Fe＋ CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu　　Δm(固体质量增 加) ５６g　１mol　　　　　 　６４g　８g 　　　y　　　　　　　　　　　８y 因为固体在反应前后质量相等,所以 Δm(减)＝Δm (增), ５６x＝８y, n(H２SO４) n(CuSO４) ＝xy ＝ ８ ５６＝ １ ７ ,则c(H ＋ ) c(SO２－４ ) ＝ １×２ １＋７＝ １ ４ .] ８．(双选)下列说法中正确的是 (　　 ) A．将３２２gNa２SO４􀅰１０H２O溶于１L水中,所得 溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．将１L２mol􀅰L－１ H２SO４ 溶液加水稀释到２L,所 得溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ C．将１L１８．４mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液加入到１L 水 中,所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 大 于 ９．２mol􀅰L－１ D．将３３６mLHCl气体溶于水,配成３００mL溶液,所 得溶液的物质的量浓度为０．０５mol􀅰L－１ 解析:BC　[A 项错误在溶剂体积为１L,错误;B 项加水稀释,根据稀释规律,溶液的体积增大一倍, 物质的量浓度减小一倍,正确;C 项稀释后如果溶 液的体 积 增 大 一 倍(即 为２L),物 质 的 量 浓 度 为 ９．２mol􀅰L－１,分子间有间隔,体积小于２L,浓度 应大于９．２mol􀅰L－１,正确;D项,未指明气体所处 状况,错误.] ９．(双选)实验室里需用４８０mL０．１mol􀅰L－１的硫 酸铜溶液,若选取５００mL容量瓶进行配制,以下 操作中正确的是 (　　 ) A．称取７．６８g硫酸铜配成５００mL溶液 B．称取１２．０g胆矾配成５００mL溶液 C．称取８．０g硫酸铜配成５００mL溶液 D．称取１２．５g胆矾配成５００mL溶液 解析:CD　[５００mL容量瓶只能配５００mL溶液, 因而配５００mL０．１mol􀅰L－１ CuSO４ 溶液时,需 CuSO４ 的质量为:０．１mol􀅰L－１×０．５L×１６０g 􀅰mol－１＝８．０g或需CuSO４􀅰５H２O 的质量为: ０．１mol􀅰L－１×０．５L×２５０g􀅰mol－１＝１２．５g, 加水配成５００mL溶液.] １０．某氯化镁溶液的密度为１．１８g/cm３,其中镁离子 的质量分数为５．１％,３００mL该溶液中 Cl－ 的物 质的量约为 (　　 ) A．０．３７mol B．０．６３mol C．０．７４mol D．１．５mol 解析:D　[由物质的量浓度和质量分数的换算关 系式 可 知,c(MgCl２)＝c(Mg２＋ )＝ １０００ρw M ＝ １０００×１．１８×５．１％ ２４ mol 􀅰L－１≈２．５１mol􀅰L－１, 所以n(MgCl２)＝２．５１mol􀅰L－１×０．３L＝０．７５３ mol,n(Cl－ )＝０．７５３mol×２≈１．５mol.] １１．(１)用１４．２g无水硫酸钠配制成５００mL溶液,其 物质的量浓度为　　　　mol􀅰L－１. (２)若从中取出５０mL溶液,其物质的量浓度为 　　　　mol􀅰L－１,溶质的质量为　　　　g. (３)若将(２)中的５０mL溶液用水稀释到１００mL,所 得溶液中 Na＋ 的物质的量浓度为 　 mol􀅰L－１,SO２－４ 的物质的量浓度为 　 mol􀅰L－１. 解析:(１)n(Na２SO４)＝ １４．２g １４２g􀅰mol－１ ＝０．１mol, c(Na２SO４)＝ ０．１mol ０．５L ＝０．２mol 􀅰L－１. (２)从中取出５０mL 溶液,浓度仍为０．２mol􀅰 L－１,溶质的质量为 m＝n􀅰M＝c􀅰V􀅰M＝０．２ mol􀅰L－１×０．０５L×１４２g􀅰mol－１＝１．４２g. (３)５０mL溶液用水稀释到１００mL,根据c(浓)􀅰 V(浓)＝c(稀)􀅰V(稀)知,溶液中 Na２SO４ 物质的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰 第一章　认识化学科学 量浓度变为原来的１ ２ ,即０．１mol􀅰L－１,故溶液 中 Na＋ 的物质的量浓度为０．２mol􀅰L－１,SO２－４ 的物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１. 答案:(１)０．２　(２)０．２　１．４２　(３)０．２　０．１ １２．实验室配制４８０mL０．１mol􀅰L－１NaOH 溶液, 回答下列问题. (１)应用托盘天平称取氢氧化钠固体　　　　g. (２)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　、　　 　　　　.使用容量瓶前必须进行的操作是　　 　　　　　　　. (３)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别 是　　　　、　　　　. (４)定容时若加水超过刻度线,应如何处理? 　　　　　　　　　. (５)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填字母). A．偏高　　B．偏低　　C．不变 ①定容时俯视刻度线　　　　; ②放在滤纸上称量 NaOH 固体　　　　; ③容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水　　　　; ④定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度 线,又滴加蒸馏水至刻度线　　　　. (６)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液) 上标签的内容填上去. 　　　　　　　 　　　　　　　 解析:(１)配 制 溶 液 应 选 ５００ mL 的 容 量 瓶. n(NaOH)＝０．５L×０．１ mol􀅰L－１ ＝０．０５ mol, m(NaOH)＝n􀅰M＝０．０５mol×４０g􀅰mol－１＝２．０g. (２)缺少的仪器有定量仪器:５００mL的容量瓶,及 定容时所需的胶头滴管.容量瓶在使用前,应检 查是否漏水. (３)在溶解 NaOH 时,玻璃棒的作用是搅拌,加速 NaOH 的溶解.在移液过程中,玻璃棒的作用是 引流,防止液体溅出容量瓶. (４)溶液的配制实验,要求非常精确,若有任何错 误如加水超过刻度线等,都应重新配制. (５)①定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积偏小, 浓度偏高;②NaOH 放在滤纸上称量,由于 NaOH 吸水,导致溶液浓度偏低;③由于在溶解、洗涤和 定容等过程中,均需要使用蒸馏水,故容量瓶中有 少量蒸馏水,不影响溶液的浓度;④定容后再加入 蒸馏水,导 致 溶 液 体 积 偏 大,溶 液 的 浓 度 偏 低. (６)试剂标签上应标明溶液的名称:NaOH 溶液, 溶液的浓度:０．１mol􀅰L－１. 答案:(１)２．０ (２)５００mL容量瓶　胶头滴管　检查是否漏水 (３)搅拌　引流　(４)重新配制 (５)①A　②B　③C　④B (６)NaOH 溶液　０．１mol􀅰L－１ １３．将２．５g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混 合物完全溶于水制成稀溶液,然后向该溶液中逐 滴加入１mol􀅰L－１盐酸,所加入盐酸的体积与产 生二氧化碳的体积(标准状况)关系如下图所示: (１)写出OA 段所发生反应的化学方程式: 　 　. (２)当加入３５mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体 积(标准状况)是　　　　　　　　. (３)计算原混合物中Na２CO３ 的质量分数为 　. 解析:(１)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质 的量分别为xmol、ymol、zmol,则xmol＋ymol ＝１mol􀅰L－１×(０．０４５－０．０２５)L、２x mol＋y mol＋z mol＝１mol􀅰L－１×０．０４５L、１．０６g􀅰 mol－１×x mol＋８４g􀅰mol－１×y mol＋４０g􀅰 mol－１×zmol＝２．５g,解得x＝０．０１,y＝０．０１,z ＝０．０１５,所以２．５g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化 钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液,溶质为碳 酸钠和氢氧化钠.AB 段发生反应 NaHCO３＋HCl 􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,消耗盐酸体积为(４５－ ２５)mL＝２０mL,那 么 之 前 Na２CO３ ＋HCl􀪅􀪅 NaHCO３＋NaCl消耗盐酸体积也应该是２０mL, 而OA 段消耗盐酸２５mL,其中OA 段V(盐酸)为 ０~５mL,时,发生酸碱中和反应,其化学方程式 为 NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O,再 发 生 反 应 Na２CO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋NaHCO３. (２)结合图像可知,当加入３５mL 盐酸时,V(盐 酸)为２５~３５mL时发生碳酸氢钠与盐酸的反应 生成二氧化碳气体,消耗盐酸的物质的量为０．０１L ×１mol􀅰L－１＝０．０１mol,根据反应的化学方程 式 NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２ 可知 产生二氧化碳的物质的量是０．０１mol,标准状况 下 其 体 积 为 ０．０１ mol×２２．４ L 􀅰 mol－１ ＝０．２２４L. (３)由(１)中分析知,碳酸钠的质量是０．０１mol× １０６g􀅰mol－１＝１．０６g,则固体混合物中碳酸钠的 质量分数是１．０６g ２．５g×１００％＝４２．４％ . 答案:(１)NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O、Na２CO３ ＋HCl􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl　(２)０．２２４L (３)４２．４％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册