第一章 第二节 第1课时 研究物质性质的基本方法(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第二节　研究物质的方法和程序 第１课时　研究物质性质的基本方法 学业水平目标 学科核心素养 １．认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法,是科学 探究的一种重要途径 ２．理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方 案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性 ３．能列举、描述、辨识:钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的 重要物理性质、化学性质及实验现象 ４．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化 ５．能说明钠及其化合物的应用 １．能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和 水反应的实质,以培养学生宏观辨识与 微观辨析的素养水平 ２．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物 的通性预测氧化钠的性质,以培养学生 证据推理与模型认知的素养水平 对应学生讲义P４ [知识梳理] １．研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较 等方法. (１)观察 直接观察:直接用肉眼观察物质的颜色、状态 　　　　以及用鼻子闻物质的气味等 间接观察:借助一些仪器来进行观察{ (２)实验是根据科学研究的目的,尽可能排除外界影 响,突出主要因素并利用一些专门的仪器设备,人 为地变革、控制或模拟研究对象,使某一现象或过 程发生或再现的研究方法. ①在研究物质性质的过程中,可通过实验来验证 对物质性质的预测或探究物质未知的性质. ②利用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时,实 验 前 要 明确实验目的、实验用品和实验方案等;实验中要 仔细观察实验现象,并做好实验记录;实验后要对 实验结果进行分析,并写好实验报告.实验过程 中,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这 是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生 不同的反应. (３)除了观察和实验外,分类和比较也是研究物质性 质时的常用方法.在研究物质的性质时,可以运 用分类的方法,总结各类物质的一般性质,并根据 物质所属的类别对物质及其变化进行预测;可以 运用比较的方法,认识各类物质性质之间的异同, 以及各类物质性质之间的内在联系. (４)除了研究物质性质的基本方法外,在进行化学研 究时还会用到假说和模型的方法.在已有事实和 科学理论的基础上,科学工作者往往通过提出假 说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象 进行推测性说明,通过建构模型对物质或物质的 变化进行简化模拟.假说和模型具有解释性功能 和预见性功能,但是所做的预测或说明是否正确 还需要通过实验来验证.在科学研究中,随着研 究的深入,往往是旧的假说或模型被推翻,而建立 起新的假说或模型. ２．钠的性质、用途及保存 (１)钠的物理性质 常温 状态 颜色 密度相 对大小 硬度 熔、沸点 相对高低 固态 银白色, 有金属光泽 ρ(煤油)＜ ρ(钠)＜ρ(水) 小 较低 (２)钠的化学性质 ① 钠与水的反应:常温下与冷水剧烈反应,反应的化 学方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑. ②钠与氧气的反应 常温下,金属钠与空气中的 O２ 迅速反应,使其表 面失去金属光泽,反应的化学方程式为４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O;加热或点燃时,金属钠和 O２ 剧烈反 应,生成淡黄色固体粉末,反应的化学方程式为 ２Na＋O２ 􀳑 􀪅􀪅Na２O２. (３)钠的保存 因为金属钠与空气中的氧气及水蒸气能发生反 应,所以少量的金属钠保存在煤油中,大量的金属 钠可密封保存. (４)钠的用途 ①钠和钾的合金可用做原子反应堆的导热剂. ②高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,常用 做路灯. ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼. ３．Na２O２ 的性质及用途 (１)Na２O２ 与 H２O反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑ . Na２O２ 与 CO２ 反 应:２Na２O２ ＋ ２CO２ 􀪅􀪅 ２Na２CO３＋O２. (２)用途:常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行. (×) (２)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈黄色. (×) (３)钠与水反应时,沉在水底,并有气泡产生. (×) (４)钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于 生成了 Na２O２. (×) (５)钠的性质活泼,钠元素只能以化合物的形式存在 于自然界中. (√) ２．研究物质的物理性质时,最常用到的方法是 (　　) A．观察法 B．实验法 C．假说法 D．模型法 解析:A　[研究物质的物理性质(色、态、味、密、 熔)常用观察法.] ３．下列关于钠的说法不正确的是 (　　) A．金属钠与 O２ 反应,条件不同,产物不同 B．钠通常情况下是固体,密度比水的小 C．钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出 O２ 解析:D　[金属钠与 O２ 反应,常温下生成氧化钠, 加热条件下生成过氧化钠,A 项正确;钠通常情况 下是固体,密度比水小,是钠的物理性质,B 项正 确;钠的化学性质很活泼,可与空气中的水蒸气和 氧气反应,少量的钠可保存在煤油中,以隔绝空气, C项正确;将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时 放出氢气,D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P５ 钠与溶液的反应 反应类别 反应分析 与酸溶 液反应 钠投入酸中时,钠先与酸中的 H＋ 反应, 当酸反应完时,钠再与水反应,即反应顺 序是“先酸后水”.钠与盐酸反应的化学 方程式为２Na＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２↑. 钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧 烈,因为酸中的 H＋ 浓度大 与碱溶液 反应 将钠加入碱溶液中,实质是钠与水发生 反应 与盐溶 液反应 钠与盐溶液 反应,一般分 两步考虑,先 考虑 Na与 水反应生成 NaOH,再考 虑 NaOH 是 否与盐反应 ①将钠投入 NaCl溶液中, 发生反应的化学方程式为 ２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋ H２↑ ②将钠投入饱和 NaCl溶液 中,有 H２ 放出,还有 NaCl 晶体析出(温度不变) ③将钠投入CuSO４ 溶液中, 有 H２ 放出,同时有蓝色沉淀 生成(注意Na不能从CuSO４ 溶液中置换出Cu): ２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋ H２↑ CuSO４＋２NaOH􀪅􀪅 Cu(OH)２↓＋Na２SO４ 将上面两个化学方程式叠 加可得总反应: ２Na＋２H２O＋CuSO４ 􀪅􀪅 Cu(OH)２ ↓ ＋ Na２SO４ ＋ H２↑ ◉[典例剖析] [例１]　在实验室里做钠与水反应的实验时,用到的 仪器及用品有 (　　) a．试管夹　b．镊子　c．小刀　d．冷凝管　e．滤纸 　f．研钵　g．烧杯　h．坩埚　i．石棉网　j．玻璃片 　k．药匙　l．燃烧匙 A．abdi B．cefj C．fghl D．bcegj [解析]　D　[根据在实验室进行钠与水反应的实 验可知,该实验需要用到的仪器及用品有镊子、小 刀、滤纸、烧杯、玻璃片,故 D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　实验室取用钠时应注意的问题 ①取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油; ②切金属钠时,切不可用手接触; ③未用完的钠应放回试剂瓶中,不能乱扔. ◉[变式训练] １．下列关于钠与水反应的说法,不正确的有 (　　) ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中,反应 后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与 HCl 反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发 生燃烧现象 ④钠跟CuSO４ 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出 现暗斑,这是析出了金属铜 A．１项 B．２项 C．３项 D．４项 解析:D　[①金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气,氢氧化钠能使紫色石蕊溶液显示蓝色,故①错 误;②金属钠与酸的反应比与水的反应剧烈,将钠 投入稀盐酸中,钠先与 HCl反应,后与水反应,故 ②错误;③钠在水蒸气中反应时,因缺少氧气而不会发 生燃烧,故③错误;④Na与 H２O 反应生成 NaOH, NaOH再与 Cu２＋ 反应生成 Cu(OH)２,因 Na与 H２O 发生的反应是放热反应,可导致生成的 Cu(OH)２ 表 面部分分解生成CuO(黑色),故④错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰 第一章　认识化学科学 Na２O２的性质 １．Na２O２ 与 Na２O性质的比较 化学式 Na２O Na２O２ 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 氧元素的 化合价 －２价 －１价 生成条件 常温 燃烧或加热 热稳定性 不稳定, 加热易转化为 Na２O２ 较稳定 与 H２O 反应 Na２O＋H２O􀪅􀪅 ２NaOH ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑ 与CO２ 反应 Na２O＋CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３ ２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅 ２Na２CO３＋O２ 主要用途 用于制取 Na２CO３ 漂白剂、供氧剂 转化 ２Na２O＋O２ △ 􀪅􀪅２Na２O２ ２．Na２O２ 与CO２、H２O反应的规律 (１)从质量的角度分析 ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ ① ２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ ② 对于反应①,反应后 Na２O２ 固体增加的质量实际 相当于水中 H 元素的质量,该过程可以认为是 Na２O２ H２O →２NaOH＋O;对 于 反 应 ②,反 应 后 Na２O２ 固体增加的质量实际上相当于 CO２ 中碳 元素和一半氧元素的质量,该过程可以认为是 Na２O２ CO２ →Na２CO３＋O.进一步分析还可得出关 系式 Na２O２＋H２ 􀪅􀪅２NaOH,Na２O２＋CO 􀪅􀪅 Na２CO３.实际上这两个反应均不能发生,只是从 质量的角度可看作 Na２O２ 只吸收了 H２ 和 CO, Na２O２ 增加的质量等于 H２ 和 CO 的质量.这样 在分析 H２ 和CO 在氧气中燃烧的产物被 Na２O２ 完全吸收后固体质量的变化时会变得很方便. 凡分子组成符合(CO)m 􀅰(H２)n 的物质,W g该 物质在 O２ 中完全燃烧后的产物(CO２ 和水蒸气) 与足量的 Na２O２ 固体反应后,固体增加的质量为 W g.或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要该 物质中C、O原子个数比为１∶１,也可满足该变化. (２)先后顺序关系. 当CO２、H２O(g)与足量的 Na２O２ 同时接触时,由 于Na２O２ 与 H２O反应生成的NaOH 能与CO２ 反 应生成 Na２CO３,所以可以视为 Na２O２ 先与 CO２ 反应,待 CO２ 反应完全后,Na２O２ 再与 H２O(g) 反应. ◉[典例剖析] [例２]　下列叙述不正确的是 (　　) A．Na２O２ 是淡黄色固体,Na２O 是白色固体,二者 都能与水反应生成 NaOH B．Na和O２ 在加热时反应生成Na２O２,在常温下反 应生成 Na２O C．Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 反 应 生 成 Na２CO３, Na２O２ 与CO２ 发生置换反应生成 O２ D．２gH２ 充分燃烧后产物被 Na２O２ 完全吸收, Na２O２ 固体增重２g [解析]　C　[Na２O２ 与CO２ 反应生成 O２:２Na２O２ ＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,该反应不是置换反应, C项错误;２gH２ 充分燃烧后生成１８g水,完全被 Na２O２ 固 体 吸 收 发 生 反 应 ２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑,由质量守恒可知,固 体 由 Na２O２ →NaOH,其质量增加的量等于 H２O →O２ 的 质量减 少 量,１８g 水 被 吸 收 后 生 成 １６gO２,即 Na２O２ 固体增重２g.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)不可忽视过氧化钠的漂白性,过氧 化钠投入含有酚酞(或石蕊)的溶液中,溶液先变 红(或蓝)色,后褪色. (２)过 氧 化 钠 中 的 阴 离 子 是 O２－２ ,而 不 是 O２－ 或 O－２ . (３)过氧化钠与某些盐(如CuSO４)溶液反应时,一 般是先与水反应,然后生成的碱再与盐反应. (４)实验室中,钠着火时不能用 CO２ 或水灭火,应 该用细沙盖灭. [方法规律]　氢气、一氧化碳或二者的混合气体完 全燃烧后的产物,通过足量的过氧化钠,完全反应 后固体增加的质量为燃烧前可燃物气体的质量. ◉[变式训练] ２．下列说法正确的是 (　　) ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠 是一种碱 ③过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作为气 体的干燥剂 ④过氧化钠中阴阳离子个数比为１∶１ ⑤钠可以从锆、铌等金属的卤化物的水溶液中置换 出相应的金属单质 ⑥Na２O２ 分别与水及 CO２ 反应产生相同量的 O２ 时,需要水和CO２ 的质量相等 ⑦可用水来确定某 Na２O粉末中是否含有 Na２O２ ⑧将足量的 Na２O２、Na２O 分别加到含酚酞的溶液 中,最终溶液均为红色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧ 解析:B　[钠燃烧时火焰呈黄色,①正确;过氧化钠 是一种氧化物,②错误;Na２O２ 与水反应生成 O２, 会引入新杂质,③错误;Na２O２ 中含有 Na＋ 和 O２－２ , 所以过氧化钠中阴阳离子个数比为１∶２,④错误; 钠能够与水反应,故钠不能从锆、铌等金属的卤化 物的水溶液中置换出金属单质,⑤错误;根据反应 ２Na２O２ ＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３ ＋ O２、２Na２O２ ＋ ２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑可知,Na２O２ 分别与 CO２ 和水反应产生相同量的 O２ 时,需要 CO２ 和水的质 量不相 等,⑥ 错 误;Na２O 与 水 反 应 生 成 NaOH, Na２O２ 与水反应生成 NaOH 和 O２,故可用水来确 定某 Na２O粉末中是否含有 Na２O２,⑦正确;将足 量的 Na２O２、Na２O分别加到含酚酞的溶液中,二者 都生成 NaOH,因为 Na２O２ 具有漂白性而能使有 色物质褪色,所以最终加 Na２O 的酚酞溶液为红 色,而加 Na２O２ 的酚酞溶液变无色,⑧错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P７ １．如下图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属 于 (　　) A．实验法　　　　　　B．观察法 C．分类法 D．比较法 解析:B　[该方法是一种有计划、有目的地用感官 考察研究对象的方法,属于观察法.直接用肉眼观 察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味等,都属 于观察法.] ２．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 (　　 ) ①银白色金属　②质软,可以用小刀切割　③熔点 较低　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．①②④　　　　　　B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 解析:D　[将钠放入水中,钠会熔成小球,说明钠 的熔点低,钠能浮在水面上,说明其密度比水小,钠 是金属,是热和电的良导体,D项正确.] ３．关于钠的叙述中,正确的是 (　　) A．钠是银白色金属,硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠 剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 解析:B　[钠是银白色的固体,硬度小,密度也小, 熔点很低,分析各选项,只有B正确.] ４．用脱脂棉包住０．２gNa２O２ 粉末,放在石棉网上,在脱 脂棉上滴加几滴水,可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起 来.由实验现象所得出的结论正确的是 (　　) A．Na２O２ 与 H２O反应是一个放热反应 B．Na２O２ 具有强烈的腐蚀性 C．Na２O２ 与 H２O反应中有氢氧化钠生成 D．Na２O２ 与 H２O反应中有中间产物 H２O２ 生成 解析:A　[根据题述反应的现象可知反应过程中 产生了助燃物氧气,同时由于脱脂棉燃烧起来,说 明上述反应为放热反应.] ５．在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验: (１)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 　 　 　. (２)一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列 现象,这些现象出现的先后顺序是　　　　(填序 号,下同). ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (３)取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列 实验现象:①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出 黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰 为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体,描述正确的是 　　　　. A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ (４)将一小块钠投入到 FeCl３ 溶液中,发生反应的 有关化学方程式为 　 　 　. 解析:(１)取用金属钠必须用镊子,剩余的金属钠包 括碎屑都必须放入原试剂瓶中.(２)Na在空气中 放置的变化过程为 Na O２ →Na２O(变暗) H２O →NaOH (白 色 固 体) H２O 潮解 → 表 面 形 成 溶 液 CO２ →Na２CO３ 􀅰 １０H２O(白色固体) 风化 →Na２CO３(白色粉末). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 第一章　认识化学科学 (３)钠的熔点只有９７．８℃,加热立即熔化.钠是一 种很活泼的金属,加热时与氧气化合生成过氧化 钠,呈淡 黄 色.钠 在 空 气 中 燃 烧 的 火 焰 为 黄 色. (４)钠与盐溶液反应为两个过程,一是钠与水反应, 二是 NaOH 与盐的反应. 答案:(１)用镊子取出钠块,用滤纸吸干钠块表面的 煤油,在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层,再切 下一小粒备用,余下的钠全部放回试剂瓶中 (２)B　(３)D (４)２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑,３NaOH＋ FeCl３ 􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋３NaCl[或２FeCl３＋６H２O ＋６Na􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋３H２↑＋６NaCl] [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P３ １．将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出 现沉淀的是 (　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析:D　[①②只产生 H２,发生的 反应为２Na＋ H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２↑,２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH ＋H２↑;③④中钠除了与水反应产生 H２ 外,生成 的 NaOH 还 与Fe２(SO４)３、MgCl２ 发 生 复 分 解 反 应,产生 Fe(OH)３ 和 Mg(OH)２ 沉淀.钠投入饱 和澄清石灰水其实就是跟水反应,由于是饱和石灰 水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢 氧化钙会析出而变浑浊.] ２．钠与我们的生活息息相关,我们吃的食盐中就含有 钠元素.下列关于钠的说法不正确的是 (　　) A．金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B．钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜 C．钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金 属活动性顺序表中钠后面的金属 解析:D　[钠不能从盐溶液中置换出金属.] ３．向分别盛有１００ mL 水、１００ mL 稀盐酸、１００ mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入１．１５gNa. 下列有关说法正确的是 (　　) A．三个烧杯中均会发生的反应为 ２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且 X 烧杯 中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后,溶质的质量相同 D．三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 解析:D　[钠与盐酸反应时钠先与 HCl反应,反应 的化学方程式为２Na＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２↑,A 错误;三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反 应最剧烈,B错误;X烧杯中生成的溶质为 NaCl,Y 烧 杯 中 生 成 的 溶 质 为 NaOH,Z 烧 杯 中 生 成 NaOH,由于原溶质为 NaOH,故 Z烧杯中溶质的 质量最大,C错误;因向三个烧杯中加入钠的质量 相同且钠全部反应完,故生成 H２ 的质量相同,D 正确.] ４．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水 的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象, 其中正确的有 (　　) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面　②钠立 即与水反应,并有气体产生　③反应后溶液变红色 　④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速 游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 解析:C　[钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水 面上;钠与水反应生成 NaOH,溶液呈碱性,使紫色 石蕊试液变蓝.] ５．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 (　　) A．Na２O２ 是 白 色 固 体,和 冷 水 作 用 得 到 O２ 和 NaOH B．Na２O２ 与水的反应中,氧化剂是 Na２O２,还原剂 是水 C．Na２O不稳定,能继续被 O２ 氧化生成 Na２O２ D．Na２O２ 与水反应时生成１个 O２ 时电子转移的 数目为４个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 解析:C　[A 中,Na２O２ 是 淡 黄 色 固 体;B 中,在 Na２O２ 与 H２O的反应中,Na２O２ 既是氧化剂,又是 还原剂,D中,Na２O２ 与水反应生成１个 O２ 时电子 转移的数目为２个.] ６．对于反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,下 列说法中正确的是 (　　) A．Na２O２ 是氧化剂,H２O是还原剂 B．Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂 C．２个 Na２O２ 参加反应时电子转移的数目为４个 D．每１８gH２O 与足量 Na２O２ 反应,则固体增重 ４g 解析:B　[在 Na２O２ 与 H２O 的反应中,Na２O２ 中 －１价氧元素原子之间发生电子转移,Na２O２ 既是 氧化剂又是还原剂;２个 Na２O２ 参加反应时电子转 移的数目为２个;根据原子守恒,固体增重质量等 于参加反应的水中的氢原子的质量,即１８gH２O 参加反应,固体增重２g.] ７．如图所示装置,试管中盛有 水,气球a盛有干燥的固体 过氧化钠颗粒,U 形管中注 有浅红色的水,已知过氧化 钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试 管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的 水中,将不会出现的现象是 (　　) A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c 解析:C　[反应生成氧气,则气球a变大,故 A 正 确;反应生成气体,则试管b中有气泡冒出,故B正 确;由于浅红色的水是在 U 形管中而非试管中,则 试管内溶液不变色,U 形管内的红色不褪色,故 C 错误;产生 O２ 使气球膨胀,该反应放出大量热量, 使集气瓶中空气受热膨胀而出现 U 形管中水位d 高于c,故 D正确.] ８．在蒸发皿中放一小块钠,加 热至熔化时,用玻璃棒蘸取 少量无水 CuSO４ 与熔化的 钠接触,瞬间产生耀眼的火 花,同 时 有 红 色 物 质 生 成. 下列说法中不正确的是 (　　 ) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO４ 表现了还原性 D．加热且无水条件下,Na可以与CuSO４ 反应并生 成Cu 解析:C　[反应中 CuSO４ 被还原为 Cu,无水 CuSO４ 表现的是氧化性.] ９．Na２O２ 具有强氧化性,可用作漂白剂.下列有关 Na２O２ 说法正确的是 (　　) A．Na２O２ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸 最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花褪色 C．将 Na２O２ 投入CuCl２ 溶液中有蓝色沉淀及气泡 产生 D．向饱和烧碱溶液中加入２gNa２O２,充分反应 后,溶液中 Na＋ 的数目不变 解析:BC　[Na２O２ 遇湿润的紫色石蕊试纸时,它 最终能氧化石蕊使其褪色,A 项错误;过氧化钠沾 到红色鲜花上,鲜花将褪色,B项正确;将 Na２O２ 投 入CuCl２ 溶液中,Na２O２ 先与水反应生成 NaOH 与 O２,NaOH 再与 CuCl２ 反应生成 Cu(OH)２ 沉 淀,C项正确;Na２O２ 与水反应时能放出大量的热, 使溶液温度升高,NaOH 溶解度增大,导致溶液中 Na＋ 的数目增大,D项错误.] １０．２００℃时,CO２ 和水蒸气的混合气体共２３．２g与 足量的Na２O２ 充分反应后,固体质量增加了７．２g, 则原混合气体中CO２ 与 H２O的质量为 (　　 ) A．８．８g,１４．４g　　　B．８．６g,１４．６g C．８．０g,１５．２g D．８．５g,１４．７g 解析:A　[向足量的 Na２O２ 中通入２３．２gCO２ 和 H２O (g)混合气体,固体只增加７．２g,是因为 生成了 O２,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质 量为２３．２g－７．２g＝１６g.设混合物中 CO２ 和 H２O (g)的质量分别为x、y, ２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 　　　　　８８g　　　　　　　３２g 　　　　　x　　　　　　　　m１ ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ 　　　　　３６g　　　　　　３２g 　　　　　　y　　　　　　　 m２ x/m１＝８８g/３２g　y/m２＝３６g/３２g 结合x＋y＝２３．２,m１＋m２＝１６g 解得:x＝８．８g　y＝１４．４g.] １１．(１)用金属钠制取过氧化钠反应的化学方程式是 　, 现象是 　. (２)如图所示装置,在平底烧瓶的底 部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空 气.过一段时间后可观察到 　 　, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 第一章　认识化学科学 发生反应的化学方程式为 　 　. 解析:(１)钠在空气中燃烧生成过氧化钠,化学方 程式是２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２,现象是钠先熔化成 光亮的小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成 淡黄色固体. (２)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,烧瓶内气 压减小,可以看到的现象为钠表面变暗,气球膨 胀,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４Na＋ O２ 􀪅􀪅２Na２O. 答案:(１)２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２　钠先熔化成光亮 的小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄 色固体 (２)钠表面变暗,气球膨胀　４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O １２．A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的 相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): A O２ →B O２ →C O２ ↓ (１)若 A 是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化 学式为　　　　,A→C反应的化学方程式为 　. (２)若 A 是一种非金属,其常见的单质为黑色固 体,C 是最主要的温室气体,则 C 的化学式为 　　　　,B→C反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　.A和C是否能反应? 　　 　　(填“能”或“不能”),若能,写出反应的化学方 程式: 　. (若不能,此空不填) 解析:(１)根据C为淡黄色固体,推知C为 Na２O２, 则B为 Na２O,A 为 Na,A→C的反应为２Na＋O２ 􀪅􀪅 点燃 Na２O２.(２)根据C是最主要的温室气体,推 知C为CO２,则 A 为C,B为 CO,A 与 C能反应, 化学方程式为C＋CO２ △ 　􀪅􀪅２CO . 答案:(１)Na２O　２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２ (２)CO２　２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ 能　C＋CO２ △ 􀪅􀪅２CO １３．如下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理 的装置图(夹持仪器略). (１)A装置为 CO２ 的发生装置,反应的化学方程 式为 　. (２)B装置可除去A装置中可能挥发出的　　　,反 应的化学方程式为 　 　. (３)C装置为O２ 的发生装置,反应的化学方程式为 　、 　. (４)D装置可除去C装置中未反应的　　　　,反 应的化学方程式为 　. (５)E装置为排水法收集 O２ 的装置,检验所收集 的气体为 O２ 的方法为 　 　 　 　. (６)C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固 体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固 体溶于水,向溶液中滴入过量　　　　　溶液,若 有白色沉淀生成,则证明固体中含有　　　　　; 过滤,向滤液中滴入几滴酚酞试液,若　　　　　 且不褪色,则证明固体中含有　　　　. 解析:(１)实 验 室 用 稀 盐 酸 与 大 理 石 反 应 制 取 CO２.(２)制得的 CO２ 中 混 有 HCl,通 过 饱 和 NaHCO３ 溶液除去CO２ 中的 HCl.(３)从B装置 中 出 来 的 CO２ 中 含 有 水 蒸 气,通 过 C 装 置 时 CO２、H２O均能与 Na２O２ 反应产生氧气,(４)D 装 置中 NaOH 溶液的作用是除去 CO２.(５)利用带 火星的木条检验氧气.(６)C装置中反应后的固 体可能 含 有 NaOH、Na２CO３,先 加 入 过 量 CaCl２ 溶液检验并除去 Na２CO３,过滤后加入酚酞溶液检 验 NaOH. 答案:(１)CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋ H２O＋ CO２↑ (２)HCl　NaHCO３ ＋ HCl􀪅􀪅H２O＋CO２ ↑ ＋NaCl (３)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (４)CO２　２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O (５)取出集气瓶正放于桌面上,将一根带火星的木 条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明所收集的气体 为 O２　(６)CaCl２　Na２CO３　溶液变红　NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册