精品解析：山东省菏泽市定陶区2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

九年级化学期中 2025年4月 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 了解化学研究的内容，才能运用化学知识造福人类。下列属于化学研究范围的是 A. 火药的制备与应用 B. 书法的技巧与艺术性 C. 茶的品鉴与冲泡方法 D. 家具的制作与装饰 【答案】A 【解析】 【详解】A、火药的制备与应用，涉及到物质的性质和用途，属于化学科学研究的范畴； B、书法的技巧与艺术性，没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴； C、茶的品鉴与冲泡方法，没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴； D、家具的制作与装饰，没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴。 故选A。 2. 民间有“小满见三鲜”的习俗，“三鲜”指的是黄瓜、蒜苔、樱桃。这三种食物中均富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】蔬菜、水果中富含维生素，是人体获取维生素的主要来源，故黄瓜、蒜苔、樱桃三种食物中均富含的营养素是维生素。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 放置滴管 B. 取用固体粉末 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、用完后应洗涤干净，可胶帽向上放在烧杯中，不能平放在桌面上，以防止胶头滴管受到污染或腐蚀桌面等，选项错误； B、取用粉末状固体时，应先把试管横放，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选B。 4. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素位于周期表中第2周期 B. 钴原子核内有27个中子 C. 在化学反应中钴原子易得到电子 D. 钴元素的相对原子质量为58.93 【答案】D 【解析】 【详解】A、电子层数=周期数，则钴元素位于周期表中第4周期，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ，不是中子数为27，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项错误； D、元素周期表一格信息中，最下面的数字就是相对原子质量，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项正确。 故选D。 5. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，三七素需密封避光、低温保存，说明其化学性质不稳定，见光或受热易分解，故叙述正确，符合题意； B.三七素（C5H7N2O5）中碳与氧的原子个数比为1:1，但质量比为：，故叙述错误，不符合题意； C.三七素含氮元素（N），根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧时除生成CO2和H2O外，还会生成含氮氧化物（如NO2），故叙述错误，不符合题意； D.化学式中的下标表示每个分子中的原子数目，应描述为“一个三七素分子含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子”，而非宏观物质直接“含有”这些原子，故叙述错误，不符合题意，故选A。 6. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 瘪乒乓球放入热水中又鼓起来 温度升高分子变大 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，故B不符合题意； C、分子间存在着间隔，瘪乒乓球放入热水中又鼓起来，是因为温度升高分子的间隔变大，分子本身不变，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 7. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是 A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血 B. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体 D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命 【答案】A 【解析】 【详解】A. 葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，能促进青少年生长发育，增强免疫力，不能治疗贫血，此选项错误； B.胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含的药物，氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，此选项正确； C. 分离液态空气制氧气，是将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，此选项正确； D.铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，通过“烤蓝”工艺可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长某些铁制品使用寿命，此选项正确； 故选A。 8. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉雁鱼青铜灯及其结构示意图，该灯以动物油为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中，下列说法中不正确的是 A. 青铜灯体属于金属材料 B. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油着火点 C. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调小进风口 D. 体内的水能吸收烟炱（烟灰），实现了该灯的环保功能 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，属于金属材料，该项正确； B、点燃灯芯，燃烧放热，使温度达到灯油的着火点而燃烧，该项正确； C、看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，需要增大氧气的含量，应旋转灯罩调大进风口，该项错误； D、水能吸收烟灰，防止污染空气，该项正确。 故选C。 9. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，反应物和生成物都是由分子构成的，该选项说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项说法正确； C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，该选项说法正确； D、根据化学方程式可知，氮分子和氟分子的个数比为1：3，该选项说法错误。 故选D。 10. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C. 常温下酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 D. 氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，选项正确； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如：灯泡发光放热，选项错误； C、常温下，酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定是显酸性溶液，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，pH小于7，选项错误； D、氧气具有助燃性，则氧气可以做助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； 故选A。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液变质的程度 先加入适量氢氧化钙溶液，后向上层清液中滴加酚酞溶液 B 鉴别氯化铜、硫酸钡、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 C 除去中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，先加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对原来是否有氢氧化钠的检验产生干扰，无法鉴别氢氧化钠溶液变质的程度，不符合题意； B、分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象，氯化铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钡难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，无法被点燃，且在氧气中燃烧，会引入新的杂质氧气，不符合题意； D、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法检验生石灰中是否有熟石灰，不符合题意。 故选B。 12. 和KCl的溶解度曲线如图1．T℃时，将等质量的和KCl粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2。下列说法不正确的是 A. 若，则乙烧杯中剩余固体 B. 若，则所加入和KCl的质量m应满足 C. 若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等 D. 若，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至，一定有固体剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，T1～T3时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁，由图2可知，T℃时，将等质量的MgSO4和KC1粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，甲中溶质全部溶解，乙中有部分固体未溶解，故乙烧杯中剩余固体为MgSO4，正确； B、若T=T2，T2℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁，故甲是氯化钾，乙是硫酸镁，T2℃时，氯化钾的溶解度是46.4g，硫酸镁的溶解度是41.7g，此时氯化钾完全溶解，硫酸镁有部分溶质未溶解，故41.7g<m≤46.4g，正确； C、若T=T2，由B可知，所加入的MgSO4和KC1质量m应满足41.7g<m≤46.4g，降温至T1℃，T1℃时，硫酸镁和氯化钾的溶解度相等，均是41.7g，故此时，氯化钾和硫酸镁都是饱和溶液，两烧杯中所得饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确； D、若T=T4，该温度下，溶解度：硫酸镁大于氯化钾，此时，甲中溶质全部溶解，乙中溶质部分未溶解，故甲是硫酸镁，乙是氯化钾，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃，不一定有固体剩余，因为甲中还能继续溶解氯化钾，错误。 故选D。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①前后分子的数目没有改变 B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C. 原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成氢气和氢气，化学方程式为，反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为：。 【详解】A、由方程式的意义可知，反应①由2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子，则反应①前后分子的数目发生改变，故A说法不正确； B、由化学方程式看出，反应②中参与反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）微粒个数比为6：2=3：1，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，反应①水中的氢元素完全转化为氢气，反应②中氢气中的氢元素转化为乙烯和水中的氢元素，所以该体系不能实现水的循环，还需要补充水，故C说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的且一种元素是氧元素的化合物，由反应的整个过程可知，共涉及到这2种氧化物，故D说法不正确； 故选：B。 14. 小赵同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废液含稀盐酸、氯化钡、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图2。已知氯化钡、氯化钾溶液显中性。下列有关说法正确的是 A. 从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钡、氯化钾 B. a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成 C. c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、KCl、 D. 直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净的NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，起始溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中一定含有盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着盐酸的消耗，溶液的pH逐渐增大，当盐酸消耗完全，溶液的pH为7，然后继续加入碳酸钠溶液，溶液的pH一段时间内保持为7不变，则说明该过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则说明溶液中一定含有氯化钙，继续加入碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，由于氯化钾和碳酸钠不反应，无法判断溶液中是否含有氯化钾，故A说法错误； B、由A分析可知，a点碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，b点为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故B说法正确； C、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、 Na2CO3，无法判断是否含有氯化钾，故C说法错误； D、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、 Na2CO3，可能含有氯化钾，则直接蒸发溶剂不可从充分反应后的溶液中回收纯净NaCl，故D说法错误。 故选B。 15. 化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成和，则下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 消耗氧气的质量为4.8g C. 化学式可能为 D. 有机物中H元素的质量分数约为3.1% 【答案】D 【解析】 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素质量为，3.6g水中氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，则其中还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，该选项说法正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，该选项说法正确； C、结合有机物中各元素的质量，可知其中碳、氢、氧原子个数比为，则化学式可能为CH4O，该选项说法正确； D、3.6g水中氢元素质量为，根据质量守恒定律水中氢元素的质量=有机物中氢元素的质量，则有机物中氢元素的质量分数为，该选项说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，共65分。 16. 无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈入经济社会主战场。 （1）消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是______。 （2）传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材料具有______（写一条）的特性。 （3）无人配送车解决了物流“最后一公里”配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”，其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其化学方程式为______。 （4）无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为______，并生成水。该电池的优点有能量转化率高、______等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一例______。 【答案】（1）干冰 （2） ①. 大 ②. 密度小 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） ①. 电能 ②. 产物无污染 ③. 无人售票机等合理即可 【解析】 【小问1详解】 固体二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，可用于人工降雨； 【小问2详解】 合金的硬度比纯金属大，故填大； 更轻便，说明该材料密度小；（合理即可） 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为电能； 该电池的优点还有产物无污染； 无人体系在现代生活中的应用越来越多，如无人售票、无人驾驶等。 17. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。请完成下面小题。 （1）制盐。“布灰种盐”的场景如图。 ①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为）。属于______（填物质类别）。 ②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图，锌的熔点为419.5℃，沸点907℃。 ①煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 物理 （2） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； ②布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； ②反应区将ZnO转化为Zn的反应为碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18. 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题。 （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其中氯元素的化合价为______。洁厕灵的有效成分是HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应为：，则X的化学式为______，因此两者不可同时使用。 （2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HCl的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中HCl的含量，小亮同学取50.0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）当（2）中验证实验出现______现象时，证明洁厕灵中的HCl已完全反应。 【答案】（1） ①. +1 ②. Cl2 （2）解：设至少加入碳酸钙的质量为x。 x ≈ 8.2g 答：至少需要加入8.2g碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应。 （3）不再产生气泡 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠（化学式为NaClO）中钠元素化合价为+1，氧元素为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1： 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 【小问2详解】 见答案； 小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应。 19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。 （1）根据下列装置回答问题。 ①从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，写出上述方法制取氧气的化学方程式______。其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向长颈漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填标号）。 A、①②③④⑤ B、①④②③⑤ C、②①④③⑤ D、②③④①⑤ ②用D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将______的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 ③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用3%的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液______g。 （2）如图是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中发生反应的化学方程式为______。 ②关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 带火星 ④. 100 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；其主要操作顺序为②组装仪器、①检查装置的气密性、④向锥形瓶中放入二氧化锰、③向长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、⑤收集气体，即正确的操作顺序为C。 ②D装置为向上排空气集气法，氧气具有助燃性，用D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 ③配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液的质量为。 【小问2详解】 ①关闭 K2，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳进入F中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 ②关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，G装置中压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 20. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。碳酸亚铁是制备柠檬酸亚铁的原料。某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分），含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： （1）“酸浸”时，为提高铁元素浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为：。该反应的基本类型为______。待完全反应后，将固液分离，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 【答案】（1）适当升高温度 （2）Fe3+、H+ （3）过滤 （4） ①. 复分解反应 ②. Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，说明硫酸过量，“因此“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤； 【小问4详解】 两种化合物交换成分生成两种新的化合物反应属于复分解反应，因此该反应的基本类型为复分解反应； FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4反应发生完全后，过滤，洗涤，洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4。 21. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图。 （1）该同学设计实验①②的原因是______也可能有温度升高的现象。 （2）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______。 （3）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：______。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图。 （4）结合资料解释mn段曲线下降的原因______（双选题，填标号）。 A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目不变 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （5）判断n点溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 【答案】（1）盐酸和NaOH溶液稀释时 （2）实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）BC （5）中 （6）a>b>c 【解析】 【小问1详解】 实验①是盐酸与蒸馏水混合，实验②是氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，目的是排除盐酸、氢氧化钠溶液稀释过程中也可能出现温度升高的情况，从而更严谨地证明盐酸与氢氧化钠反应放热； 【小问2详解】 实验①②③分别为盐酸与蒸馏水混合、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合、氢氧化钠溶液与盐酸混合，由图可知，实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为； 【小问4详解】 相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图所示，mn段电导率下降，是因为反应过程中离子数目不变，但溶液体积增大，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降，故选：BC； 【小问5详解】 n点时电导率最低，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性； 【小问6详解】 盐酸浓度越大，与氢氧化钠反应速率越快，溶液pH下降得越快。从图 3 中可以看出，a曲线pH下降最快，c曲线pH下降最慢，所以所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学期中 2025年4月 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 了解化学研究的内容，才能运用化学知识造福人类。下列属于化学研究范围的是 A. 火药的制备与应用 B. 书法的技巧与艺术性 C. 茶的品鉴与冲泡方法 D. 家具的制作与装饰 2. 民间有“小满见三鲜”的习俗，“三鲜”指的是黄瓜、蒜苔、樱桃。这三种食物中均富含的营养素是 A 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 3. 下列实验操作正确的是 A. 放置滴管 B. 取用固体粉末 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 4. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素位于周期表中第2周期 B. 钴原子核内有27个中子 C. 在化学反应中钴原子易得到电子 D. 钴元素的相对原子质量为58.93 5. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 6. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 瘪乒乓球放入热水中又鼓起来 温度升高分子变大 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A A B. B C. C D. D 7. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是 A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血 B. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体 D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命 8. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉雁鱼青铜灯及其结构示意图，该灯以动物油为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中，下列说法中不正确的是 A. 青铜灯体属于金属材料 B. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 C. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调小进风口 D. 体内的水能吸收烟炱（烟灰），实现了该灯的环保功能 9. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 10. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C. 常温下酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 D. 氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液变质的程度 先加入适量氢氧化钙溶液，后向上层清液中滴加酚酞溶液 B 鉴别氯化铜、硫酸钡、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 C 除去中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 和KCl的溶解度曲线如图1．T℃时，将等质量的和KCl粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2。下列说法不正确的是 A. 若，则乙烧杯中剩余固体为 B. 若，则所加入和KCl的质量m应满足 C. 若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等 D. 若，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至，一定有固体剩余 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①前后分子的数目没有改变 B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C. 原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 14. 小赵同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废液含稀盐酸、氯化钡、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图2。已知氯化钡、氯化钾溶液显中性。下列有关说法正确的是 A 从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钡、氯化钾 B. a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成 C. c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、KCl、 D. 直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净的NaCl 15. 化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成和，则下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 消耗氧气的质量为4.8g C. 化学式可能为 D. 有机物中H元素的质量分数约为3.1% 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，共65分。 16. 无人机、无人船、无人车……过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈入经济社会主战场。 （1）消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面有独特的优势。人工增雨是扑灭森林火灾的一种方法，可用于人工增雨的物质是______。 （2）传统无人船壳用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船的使用寿命，说明该材料具有______（写一条）的特性。 （3）无人配送车解决了物流“最后一公里”的配送难题。AI芯片作为硬件的“灵魂”，其制作材料主要包括硅、铜等。“湿法炼铜”（铁与硫酸铜溶液反应）是制铜的常见方法，其化学方程式为______。 （4）无人体系的动力来自电池，氢氧燃料电池是其中之一。氢氧燃料电池工作的原理是将氢气和氧气的化学能直接转化为______，并生成水。该电池的优点有能量转化率高、______等。无人体系在现代生活中的应用越来越广泛，请再举出一例______。 17. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。请完成下面小题。 （1）制盐。“布灰种盐”的场景如图。 ①“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为）。属于______（填物质类别）。 ②“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图，锌的熔点为419.5℃，沸点907℃。 ①煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的反应的化学方程式为______。 18. 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题。 （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其中氯元素的化合价为______。洁厕灵的有效成分是HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应为：，则X的化学式为______，因此两者不可同时使用。 （2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HCl的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中HCl的含量，小亮同学取50.0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）当（2）中验证实验出现______现象时，证明洁厕灵中的HCl已完全反应。 19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。 （1）根据下列装置回答问题。 ①从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，写出上述方法制取氧气的化学方程式______。其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向长颈漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填标号）。 A、①②③④⑤ B、①④②③⑤ C、②①④③⑤ D、②③④①⑤ ②用D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将______的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 ③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用3%的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液______g。 （2）如图是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中发生反应的化学方程式为______。 ②关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式______。 20. 柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。碳酸亚铁是制备柠檬酸亚铁的原料。某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分），含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为：。该反应的基本类型为______。待完全反应后，将固液分离，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 21. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图。 （1）该同学设计实验①②的原因是______也可能有温度升高的现象。 （2）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______。 （3）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：______。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图。 （4）结合资料解释mn段曲线下降的原因______（双选题，填标号）。 A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目不变 C 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （5）判断n点溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$