广西壮族自治区南宁市第三中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

南宁三中2024~2025学年度下学期高二期末考试 化学试题 2025.6 命题人，高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：1H-1C-120-16Na-23S-32Sc-49Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025央视春晚创意融合舞罪《秧BOT》,是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A。制造机器人的原材料一钛合金，属于金属品体 B.为机器人提供续航的锂离子电池，经便稳定，比能量较低 C.机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维是新型无机非金属材料 D.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 2.CO2常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应Ca2+HO2+2NH+8HO-CaO28HO1+2NH。可制 取CaO28HO.。下列表述正确的是 A.基态Ca的电子排布式：[Ar3d4s2 B.NH的VSEPR模型： C.H02的电子式：H[O:0:]2H D.N的一种核素7N 3。下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D CuCl 溶液 铁丝绒 一稀盐位 NazCO 干燥的pH试' 溶液 加热 20mL.N:+60mL.H: NaHCO、Na SiO 饱和溶液 溶液 制取无水CuC固 去除废铁屑表面的 合成氨并检验氨的生成 证明非金属性： 体 油污 CI>C>Si 4.某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A,分子中所有碳原子可能全部共面 OH H.CO B。能与溴水反应 C.与足量氢气加成后的产物中含7个手性碳 HO OCH3 D.可发生消去反应，且消去反应的产物可发生加聚反应 高二期末考试化学试题第1页共8页 S.常下单厦主要以s合8)形式存在，难溶子水，易游于C下列有关说 法错误的是 A,S是分子晶体 B.S的杂化方式为sp杂化 C.S2、S、S互为同素异形体 )S难溶于水、易溶于CS2是因为H0是极性分子，S。和CS2是非极性分 6,下列离子方程式书写正确的是 A.Fex(SO溶液中加入饱和CaBn溶液：S0,2+Ca2=CaSO. B.抗酸药中NaHCO,可治疗胃酸过多：c0,+2H=C0+H,0 C.NaHC0溶液中通入少量C:2Hco,+Ch-2C0+Cr+CI0+H0 D.氯化铜溶液中滴入少量氨水：Cu2+4NHH,O-CuNH6)+4H0 化合物2XYR常作阻燃剂、农用杀虫剂，其结构如图所示。短周期主族元素X、Y、乙、 子序数依次增大，×是宇审中含量最丰富的元素，Y的第一电离能低于同周期相邻元素 基态R原子核外有5种空间运动状态的电子。下列叙述错误的是 A.键角：ZX>ZR3 B.简单氢化物的沸点：R>Z R C. [YR4]中不存在配位键 D.X、Z、R可形成离子化合物 8。过氧化氢化学式为0，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液呈 弱酸性。适用于伤口清毒。室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究HO:溶液的性质： 实验 实验操作和现象 向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5 滴0.01mol/LH02溶液，振荡，溶液逐渐视色 Π 向CrO,溶液中滴加少量0.1mol/LH,02溶液，溶液变深蓝色 Ⅲ 向2mL0.1mol/LH,O,溶液中滴加少量Fes0,溶液，溶液先变黄，稍后产 生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 已知：Cr最高化合价为+6；Cr03与H02的反应为Cr0,+2H,02=2H,0+Cr0,(深蓝色)： CrO5的结构： 88 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A.实验I中溶液逐渐褪色，体现了HO2的酸性 B.实验中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 C.实验Ⅲ中溶液变红发生反应的离子方程式为Fe+3SCN=Fe(SCN),↓ D.实验Ⅲ中最后溶液颜色明显变浅，体现了HO2的氧化性 高二期末考试化学试题第2页共8页 9。某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确 的是 电流方向 电源 6 ONa ONa ON 棕融 NaR -ONa ONa ONa ONa A膜 B膜 A,充电时，a电极发生还原反应 B.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C.放电时，b电极的电极反应式： 9OG=》08 D.若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 10.CH,CH=CH,和HBr在一定条件下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： cH-8帝=6量c-i-a贤cH--cH 8+ Br 碳正离子中间体 己知：电负性H>B。下列说法正确的是 A,第二步快反应是加成反应的决速步骤 B.CHCH=CH与氯水反应无CHCH(OH)CH2CI生成 C.卤化氢与CH,CH=CH2反应活性：HB>HⅢ D.CH,CH=CH,与甲硼烷(BH)加成可得到(CH,CH,CH),B 11.朱砂(HgS在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，品胞参数为a m,A原子的分数坐标为(01,1)，M为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 沿z轴投影 A.Hg的配位数是4 B. 相邻两个Hg的最短距离为三 D.该晶体的密度是 .32×103 C.晶胞中B原子分数坐标为 高二期末考试化学试题第3页共8页 12.在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2 CHCH-OH+-2Na→2 CH.CH-ONa+Ht,M为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol-CH-的电子总数为0.8W B.4.6 g CHsCH2OH完全燃烧消耗氧气分子数为0.35N C.0.Imol CH3CH2ONa中，极性键数目为O.7N D.25℃、101kPa下，每生成11.2L氢气反应转移电子数目M 13.某密闭容器中有物质的量浓度均为O.10m0l1:L-1的CH,和C02,一定条件下发生反应： CH,(®+C02®)=户2C0g)+2H,g,测得CH,的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 下列说法不正确的是 100 90 80 8p P:Y 70 60 1100 50 00750 1000125015001750 温度/℃ A.反应速率：vE(Y)<v运(X) B.平衡常数：Kz>Kx C.压强：P4>p3>p2>P1 D.1100C,P4条件下该反应经5mim达到平衡，则用C0表示该反应的速率为0.032molL,mir 14.常温下，用0.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的元酸(HA、二 元酸(HB)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下 列叙述正确的是 PHA 10 7 5 1120 17.00 0 5.00 10.0015.0020.00Na0Hml A.HA对应的滴定曲线为X线 B.常温下，H2B溶液的电离常数K1(HB)×K2HB)>10I4 C.若a点的横坐标为8.40mL,则a点存在cNa)>c(HB)>c(B2)>c(H) D.若b点的横坐标为8.S0mL,则b点存在c(HA)+c(H)=c(OH)+c(A) 高二期末考试化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)金属航Sc可用作字航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化统(Sc,0)可提商计算 机记忆元件性能。铅士矿（主要成分O)经碱初步溶解后得到赤泥，其主要成分为Sc,O, 1 另含有Ca0、F©，O、Si0、Al0,等氧化物。一种从赤泥中提取氧化航的工艺流程如图所示： 赤泥盐酸→漫渣 2O 含铁铝溶液整取除铁AIC,溶液 发结品@烧A,O) 一浸出液 基取 有机 盐酸洗涤·水相 ◆有机相NaOH一反萃液 沉淀 Sc(OH)3- 回流过滤 Sc203 灼烧草酸钪草酸 -SOCl2 cCl3 已知：PO4是一种磷酸酯萃取剂。回答下列问题： 晶体沉钪 (1)写出铝土矿经碱初步溶解时发生的主要反应的离子方程式 (2)酸浸后浸渣的主要成分为一 (填化学式)，写出钪原子的价电子排布式： (3)AC常以AlC16分子存在，已知Al2Cl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则AlC6 分子的结构式为 (4)“回流过滤”步骤，SOC是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两 种有刺激性气味的气体。写出SOC2与水反应的化学方程式： (5)“沉钪”时得到Sc2(C,0),·6H,0沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变 化如图所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 100 95 80 707580859095 温度C (6)Sc2(C20)6H0在空气中加热分解时， m(剩余固体) %随温度变化如图所示。 己知：M[Sc2(C20436H0-462gmol'. m(原始固体) 100 19.5 80 (国 60 46.8% 20 0 250 550 80温度C 250C时固体的主要成分是 (填化学式)；550~850C时反应的化学方程式为 高二期末考试化学试题第5页共8页 16.(14分)阿司匹林 ”·M=180gm0)是非类固醇抗炎药。但常常会引起网肠道 的溃病和出血。与此相应的阿司匹林铜(GC ooccH,,M=422g.mol), 不仅保留了同司匹林固有特性，还表现出高效、低海的药理学特点。利用网可匹林制备阿司 匹林铜并测定Cu山的质量分数的部分实验装置如下图所示（夹持装凰略）。 耐酸溶液 辉可匹林 电热装置 制备过程如下： 称取1.5gCu(CH,C0o,:H,0,M-200gml,溶于20mL水中，并置于仪器Y中：称取1,88 阿司匹林置于仪器X中，通过仪器乙向仪器X中加入15mL甲醇，并充分搅拌，后将仪器Y中 的需酸铜溶液缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40min。抽滤，分别用乙醇， 水充分洗涤后自然干燥，得到1.88g阿司匹林铜。 回答下列问题： (1)阿司匹林和醋酸铜溶液制备阿司匹林铜的化学方程式为 (2)仪器X宜选用的规格为 mL。 (3)仪器Z的名称为」 与Z仪器相比，仪器Y的缺点为 (4)Z中甲醇的作用为 (5)抽滤和普通过滤相比，优点是 (6)该实验中阿司匹林铜的产率为 (保留3位有效数字)。 17.(14分)尿素[C0(NH2)2]是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥，工业上以CO,和NH 为原料合成尿素。回答下列问题： (1)在合成塔中的物质转化如下图所示。 气相 2NH,(g) Co,(g) H,Og） 液相 2NH,0 C0,) 1l△4=-1092·mal NH,COONH (I) H,O(I)+NH,CONH,(I) △H2=+15.5kJ·mol ①液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH()+CO2)口HO)+NH,CONH①) △H= kJ/mol. 高二期末考试化学试题第6页共8页 回对于液相反应.赏用装组分M达到平衡时的物质的量分数xM代营平衡浓度来计牌 衡常数（记作K.若195℃下，投料一时，C0,的平衡转化事为75%。侧则该痘蚁 n(C02) 2)在恒容密闭容器中发生反应：2NUg+cD8→C0N+O@△H0.下分段 的值 法正确的是 (填字母)。 A、该反应在任何温度下都能自发进行 B.降低体系温度，有利于NH的平衡转化率增大 C.当混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D. 充入气体He,体系的压强增大，反应速率加快 n(NHs) 初始水碳比[M=0 (3)一定条件下，C02的平衡转化率与温度，初始氨碳比L= n(0z) n(CO2) 的关系如图1和图2所示。 M C065 CO. M 平 Li,M 60 衡转化 率70 L:.M 45 %4 25303.54.0455.0L T 图2 图1 L2(填<或>"，下同)，M1」 M2 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合 ①L1 (4)下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度 成尿素的原因： 变化的曲线。TC以上曲线②CO(NH]下降的原因可能是 T ℃ (5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO?等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳 中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2,电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为 CO. 帽子交接胶 高二期来考试化学试题第7页共8页 18.(15分)普罗帕祸是广谱高效抗心律失常的药物，它可由以下步骤合成： CH, Fies重排反网 DMFK(CO△ HN 1(苦罗枕丽 已知：①Fies重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应， R R OH ②羟醛缩合反应： R-CH,-C-H+H-CH-CHO OHR-CH,-CH-C-CHO+H,O (1)在A一B的过程中，会产生一种B的同分异构体M,写出M的结构简式： 一：查 阅资料发现，沸点：B<M,请分析原因： (2)C的名称为 (3)D→E的反应类型为 (4)E中官能团的名称为 (5)E+G的反应方程式为 反应中KCO,的作用是 (6)W是D的同分异构体，符合以下要求的W的结构有」 种 ①分子中含有2个苯环 ②1molW最多能与4mol[Ag(NH3)2lOH发生反应 ③W的核磁共振氢谱有4组峰 (7)结合所学知识，参考上述信息，写出以环己醇 和苯甲醛为有机原料制备 的合成路线 高二期末考试化学试题第8页共8页