精品解析：天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷(质检二) 一、选择题，本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 2. 2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A 侯德榜 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 张青莲 3. 下列职业与利用14C测定文物年代相关的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 4. 胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. Fe(OH)3胶体 5. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） A. B. C. D. 6. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有 A. B. C. D. 7. 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A. Cl2 B. Na2O C. CO2 D. C2H5OH 8. 下列元素属于副族元素的是 A. Kr B. Cu C. Br D. Na 9. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. CH4 B. NaOH C. H2O2 D. NaCl 10. 1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的 A. 原子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 11. 已知某气体中含有的分子数约为，此气体的摩尔质量为 A. B. C. D. 12. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Mg2+、Cl﹣、 B. H+、Na+、Cl﹣、 C. Na+、Ca2+、Cl﹣、 D. Fe2+、H+，OH﹣、 13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. 只有④ 14. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上 C. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应 D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 15. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 16. 同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 物理性质不同 D. 化学性质不同 17. 若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A. 第七周期0族 B. 第六周期第A族 C. 第八周期第A族 D. 第七周期第A族 18. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 切开的苹果断面变黄 B. 干燥的氯气使有色鲜花变色 C. 新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D. 将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 19. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 21. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 22. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是 A. 生铁铸造的下水井盖 B. 硬铝制造飞机外壳 C. 聚乙烯制成的食品包装袋 D. 不锈钢制造的地铁列车的车体 23. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠可用于制玻璃 B. 钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 24. 配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时仰视液面 B. 移液时有少量溶液溅出 C. 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面 25. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 26. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 27. 把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A. 1.25mol/L B. 1.5mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 28. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 29. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 30. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B. 在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C. 32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D. 5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 二、(非选择题，共40分)本卷共3题，共40分。 31. 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 ___________(填元素符号)。 （2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 ___________。 （3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________(填离子符号)。 （4）⑦、⑧最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(填化学式)。 （5）③的最高价氧化物的电子式是 ___________。 （6）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ___________。 （7）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 ___________(填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 ___________。 32. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备X i．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X ①步骤ii中氯水的作用是 ___________。 ②沉淀Y的颜色为 ___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 ___________。 （3）写出图中Z转化为Y的化学方程式：___________。 （4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 ___________。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 ___________(填名称)。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 ①每生成1mol Na2FeO4时转移电子的数目为 ___________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ___________。 33. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 （1）用离子方程式解释现象1：___________。 （2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。 （3）现象4为 ___________。 （4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 （5）实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。 （6）实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。 （7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷(质检二) 一、选择题，本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】波义耳在《怀疑的化学家》中提出“元素是不可分解的简单物质”，这一概念接近现代单质的定义：由同种元素组成的纯净物，因此，波义耳的“元素”实际指单质。故选A。 2. 2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A 侯德榜 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创立者，与制碱工业相关，与稀土无关，A不符合题意； B．徐光宪因在稀土分离提取领域的开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”，且2008年获国家最高科学技术奖，B正确； C．宋应星是明代科学家，著有《天工开物》，与当代奖项无关，C不符合题意； D．张青莲以同位素化学和原子量测定研究闻名，与稀土领域无直接关联，D不符合题意； 故选B。 3. 下列职业与利用14C测定文物年代相关的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 【答案】D 【解析】 【详解】科技考古研究人员利用14C测定文物年代，故选D 4. 胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 5. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠应在通常情况下是一种白色固体，具有强腐蚀性，A符合题意； B. 氢氧化钠是固体，也没有可燃性，B不符合题意； C. 氢氧化钠没有可燃性，更不会自燃，C不符合题意； D. 氢氧化钠通常没有氧化性，不做氧化剂，D不符合题意； 故答案为：A。 6. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】司南的“杓”具有磁性，所以主要含，故选D。 7. 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A. Cl2 B. Na2O C. CO2 D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意； C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 8. 下列元素属于副族元素的是 A. Kr B. Cu C. Br D. Na 【答案】B 【解析】 【分析】副族元素包括周期表中ⅢB至ⅡB族的d区和ds区元素。 【详解】A．Kr（氪）为0族元素，A不符合题意； B．Cu（铜）为IB族元素，属副族，B符合题意； C．Br（溴）为ⅦA族元素，属主族，C不符合题意； D．Na（钠）为IA族元素，属主族，D不符合题意； 故选B。 9. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. CH4 B. NaOH C. H2O2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，A正确； B．NaOH是离子化合物，含有离子键（Na+与OH-之间）和极性共价键（OH-中的O-H键），B不符合题意； C．H2O2是共价化合物，O-H为极性键，O-O为非极性键，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，仅含离子键，D不符合题意； 故选A。 10. 1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的 A. 原子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 【详解】1个氢原子含有1个质子、0个中子和1个电子，因此1个含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，因此1个共带有3个质子、0个中子和2个电子，1个分子中带有3个原子、3个质子、0个中子和3个电子；则和具有不同电子数； 答案为C。 11. 已知某气体中含有的分子数约为，此气体的摩尔质量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】某气体中含有的分子数约为，设此气体的摩尔质量为M，则，M=64g/mol，故选D。 12. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Mg2+、Cl﹣、 B. H+、Na+、Cl﹣、 C. Na+、Ca2+、Cl﹣、 D. Fe2+、H+，OH﹣、 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+、Mg2+、Cl⁻、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH⁻反应生成水，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A。 13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. 只有④ 【答案】D 【解析】 【详解】①+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓可以表示AgNO3与盐酸或可溶性盐酸盐发生的一类反应，③不符合题意； ④Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，④符合题意； 综上所述，只有④符合题意，故选D。 14. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上 C. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应 D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通风橱内制备有毒气体可有效排出有害气体，符合安全要求，A正确； B．灼热的坩埚直接放置会损坏实验台或引发烫伤，应置于石棉网上冷却，B错误； C．戴护目镜可防止反应飞溅物伤眼，符合安全要求，C正确； D．碱沾皮肤后大量水冲洗并涂硼酸是标准处理方法，D正确； 故选B。 15. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确； B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误； C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误； D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误； 故选A。 16. 同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 物理性质不同 D. 化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而16O2和18O2是分子，不是原子，因此不是互为同位素，A错误； B．同素异形体是同一元素组成的不同单质（如O2和O3），而两者均为O2，结构相同，不是互为同素异形体，B错误； C．16O2和18O2的摩尔质量不同，导致密度等物理性质不同，C正确； D．同位素的化学性质几乎相同，因化学反应由外层电子结构决定，而两者电子结构一致，D错误； 故选C。 17. 若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A 第七周期0族 B. 第六周期第A族 C. 第八周期第A族 D. 第七周期第A族 【答案】C 【解析】 【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。 18. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 切开的苹果断面变黄 B. 干燥的氯气使有色鲜花变色 C. 新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D. 将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．切开的苹果断面变黄是由于酚类物质被氧化为醌类，涉及氧化反应，A不符合题意； B．干燥氯气使鲜花变色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO强氧化性导致漂白，涉及氧化还原，B不符合题意； C．钠表面变暗是因Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠被氧化，涉及氧化还原，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成碳酸盐，中和碱性使酚酞褪色，属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 19. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中的应参与反应，而非，正确方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需Cl-参与并生成Cl2，正确方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，B错误； C．Fe2+与的氧化还原反应未配平，正确应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O正确，D正确； 故答案为D。 21. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【详解】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 22. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是 A. 生铁铸造的下水井盖 B. 硬铝制造的飞机外壳 C. 聚乙烯制成的食品包装袋 D. 不锈钢制造的地铁列车的车体 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是铁碳合金，故不选A； B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素一类铝合金，故不选B； C．聚乙烯属于有机高分子材料，故选C； D．不锈钢主要是含铬元素的铁合金，故不选D； 选C。 23. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠可用于制玻璃 B. 钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化硅高温反应生成和，用于制玻璃，A正确； B．钠与水反应剧烈，放出的热量使钠熔成小球，水蒸气遇冷形成水雾，B正确； C．溶解度较低，且溶解时吸热，加水后不会明显溶解且无放热，C错误； D．的摩尔质量小于，等质量时的物质的量大于，与盐酸反应生成更多，D正确； 故选C。 24. 配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时仰视液面 B. 移液时有少量溶液溅出 C. 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 25. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可列化学方程式： 由化学方程式可知，2 mol 分解成1 mol 和1 mol ，固体混合物种有1 mol，优先和 反应，和分解生成的恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 mol ，A正确； 故选A。 26. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 【答案】B 【解析】 【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 27. 把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A. 1.25mol/L B. 1.5mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 28. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．第A族包含氢和碱金属元素，但氢元素不是碱金属元素，A错误； B．碱金属熔点随原子半径增大、金属键减弱而降低，顺序符合实际数据，B正确； C．钠密度大于钾，C错误； D．同主族从上往下元素的金属性增强，碱金属从上到下金属性增强，D错误； 故选B。 29. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，等质量时，n(He):n(H2)=1:2，同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比，则V(He):V(H2)=1:2，故选B。 30. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B. 在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C. 32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D. 5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确； D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误； 故选C。 二、(非选择题，共40分)本卷共3题，共40分。 31. 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 ___________(填元素符号)。 （2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 ___________。 （3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________(填离子符号)。 （4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(填化学式)。 （5）③的最高价氧化物的电子式是 ___________。 （6）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ___________。 （7）②的单质在空气中燃烧生成的产物是 ___________(填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 ___________。 【答案】（1）Ar （2） （3）r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) （4）HClO4>H3PO4 （5） （6）2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑ （7） ①. Li2O ②. 焰色试验 【解析】 【分析】根据九种元素在周期表位置，推测出这九种元素分别为H、Li、CO、Na、Al、P、Cl、Ar，据此分析； 【小问1详解】 根据上述九种元素，化学性质最不活泼的是稀有气体，即Ar，故答案为Ar； 【小问2详解】 ⑧元素为Cl，它同族的下一周期元素为Br，原子序数为35，其原子结构示意图为；故答案为； 【小问3详解】 ④、⑤、⑧代表元素分别为O、Na、Cl，其简单离子为O2-、Na+、Cl-，Cl-核外有三个电子层，其余为二个电子层，因此Cl-半径最大，O2-、Na+的核外电子排布相同，氧元素的原子序数小于钠元素，因此O2-的半径大于Na+，即r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故答案为r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)； 【小问4详解】 ⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物为H3PO4、HClO4，Cl的非金属性强于P，则酸性：HClO4＞H3PO4，故答案为HClO4＞H3PO4； 【小问5详解】 ③的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，故答案为：； 【小问6详解】 元素⑥的单质Al与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； 【小问7详解】 ②的单质Li在空气中燃烧生成的产物为氧化锂、少量的氮化锂，化学式：Li2O、Li3N，检验某种盐中是否含有元素②的方法是：焰色试验，故答案为：Li2O、Li3N；焰色试验。 32. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备X i．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X ①步骤ii中氯水的作用是 ___________。 ②沉淀Y的颜色为 ___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 ___________。 （3）写出图中Z转化为Y的化学方程式：___________。 （4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 ___________。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 ___________(填名称)。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 ①每生成1mol Na2FeO4时转移电子的数目为 ___________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ___________。 【答案】（1）Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O （2） ①. 氧化亚铁离子生成铁离子 ②. 红褐色 ③. ×100% （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 硫氰酸钾溶液 （5） ①. 3NA ②. 铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性 【解析】 【分析】根据铁元素的“价类二维图”，X是Fe2O3、Y是Fe(OH)3、Z是Fe(OH)2。 【小问1详解】 Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水，铁元素化合价由0升高为+3、硝酸中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 【小问2详解】 i．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤得到硫酸亚铁溶液； ii．向滤液中加入足量氯水，氯水把氯化亚铁氧化为氯化铁； iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠； iv．过滤，加热氢氧化铁沉淀，氢氧化铁分解为氧化铁和水； ①步骤ii中氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子。 ②Y是氢氧化铁，颜色为红褐色。 ③得到bg固体X为Fe2O3，根据铁元素守恒，该废铁屑中铁元素的质量分数=×100%。 【小问3详解】 Z转化为Y是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。KSCN遇Fe3+溶液变红，可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是硫氰酸钾溶液。 【小问5详解】 ①铁元素化合价由+3升高为+6，每生成1mol Na2FeO4时转移电子的数目3NA。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是：铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质。 33. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 （1）用离子方程式解释现象1：___________。 （2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。 （3）现象4为 ___________。 （4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 （5）实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。 （6）实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。 （7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。 【答案】（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （2）碱 （3）沉淀逐渐溶解 （4）＞ （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6） ①. 溶液变为蓝色 ②. 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 （7）元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【解析】 【分析】Ⅰ．MgCl2与氨水反应产生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现白色沉淀逐渐溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液与氨水反应产生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀也分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现沉淀溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀也能够溶解。说明Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色；将上述反应后的溶液加入KI溶液与淀粉溶液的混合物中，发现溶液变为蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是过量的氯水与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。因此只能证明元素的非金属性：Cl＞Br，而不能证明元素的非金属性：Br＞I，即不能说明氧化性：Br2＞I2。 【小问1详解】 MgCl2与氨水反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2 mol/L盐酸，发生复分解反应产生MgCl2、H2O，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问2详解】 向Mg(OH)2白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，向其中加入等浓度的NaOH溶液，沉淀不溶解，说明Mg(OH)2沉淀属于碱； 【小问3详解】 Al(OH)3白色沉淀既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，则现象4为白色沉淀逐渐溶解； 【小问4详解】 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Mg(OH)2能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2属于碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，则盐酸的金属性强弱：Mg＞Al； 【小问5详解】 实验i溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问6详解】 Cl2与KBr溶液发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2与KI溶液发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此甲同学得出结论，物质的氧化性：Br2＞I2的结论，则实验ii观察到的现象是：溶液变为蓝色；乙同学认为实验ii不能充分该结论。这是应用发生ⅰ反应时，若氯水过量，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性：Br2＞I2； 【小问7详解】 同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，元素单质的氧化性就逐渐减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $