阶段性测试卷(四)-【魔力一卷通】2025-2026学年新教材九年级化学全一册（人教版2024）

气反应，分别生成二氧化碳，氧化铜，不但会把杂质除去， 还会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误。黄铜和黄 金均为金黄色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，B错误 甲烷、一氧化碳，氢气燃烧分别生成二氧化碳和水、二氧化 碳、水，用检验燃烧产物的方法可以鉴别，C正确。除去水 中溶解的空气，可用加热煮沸的方法。 14.(1)氧气十3(2)Fe+CuS0.一FeS0,十Cu置换 反应 15.(1)47.87(2)导电(3)铁表面覆盖红色周体，溶液由蓝 色变成浅绿色(4)AgCu(NO)2,Zn(NO)2【解析】 将锌片加入AgNO◆Cu(NO,):的混合溶液中，锌先与 AgN)反应，AgNO,反应完后，锌再与C(N)):反应，有 以下5种情况： 滤液咸分 讨论情况 就渣 (水除外】 Zn(N0)2. ①当锌与部分AgN) AgN、 Ag 反应 Cu(NO) ©当锌与AgNO,帝好定 Zn(NO):. 金反应 Cu(NO方)a Ag ③当锋与部分Cu(N)为 Zn(NO方) Ag.Cu 反应 Cu(NO) ①当锌与Cu(N)方)2给好 Zn(NO,): Ag.Cu 完全反应 ⑤当锌过量 Zn(NO): Ag.Cu.Zn 无论哪种情况，滤渣中一定含有Ag。如果滤液显蓝色，说 明滤液中含有Cu(NO,)2,符合的情况有①②③，那么滤液 中一定有Zn(NO1)2、Cu(NO,):,可能有AgNO)。 16.(1)制取C0(或燃烧放热提高炉温)(2)含碳量不同 (3)作保护气(4)防锈【解析】(1)焦炭在高炉内与氧气 发生反应生成二氧化碳，放出热量：焦炭能与二氧化碳发 生反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原氧化铁。(2)生 铁和钢的主要区别是含碳量不同。(3)氨气化学性质稳 定。为防止铁在高温条件下被氧化，在将高温钢水加工成 钢制零件时，需充入氮气作保护气。(4)涂层是通过隔绝 氧气，水蒸气，达到防锈的目的. 17.(1)过滤引流(2)HS0),(3)Zn+FeS0,-ZnS)+ Fe(4)废旧金属回收再利用（合理即可）【解析】(2)由 步骤下得到硫酸锌晶体，可知溶液C是硫酸锌溶液，则X 是锌。废液中加人过量的锌后，得到的固体A是铁，锌和 铜，稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和锌反应 生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应，因此物质Y的化学式 为HSO,。(3)步骤Ⅲ得到Fe和疏酸锌溶液，是因为锌和 硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn十FeSO 一ZnS),十Fe.(4)保护金属资源的有效途径有废旧金 属回收再利用或寻找金属的替代品等： 18.(1)①试管②排出水中溶解的空气③铁钉需与O接 触铁钉需与H:O接触(2)Fe十2HCI一FCL+H。4 (3)①刷漆（或涂油，合理即可）②BD【解析】(1)①A 中玻璃仪器的名称是试管。③A中的铁钉与水和氧气同 时接触，B中的铁钉与氧气隔绝、C中的铁钉与水隔绝。对 比A、B中的现象可得出铁钉锈蚀的条件是铁钉需与O,接 触，对比A、C中的现象可得出铁钉锈蚀的条件是铁钉需与 H)接触。(2)产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe十2HCI一 FC1:十H:↑，(3)①防止铁制品锈蚀，可以陂坏其锈蚀的 入100化学·9年级(RJ版) 条件。常用的防绣方法有刷漆或涂油等。②寻找金属的 代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物都可以 保护金属资源，不使用金属是不现实的。 19.(1)铝的金属活动性比铜强(2)未打磨除去铝丝表面的 氧化物薄膜(3)①H:(或氢气)②Cú（或铜）③ (4)Cu2 (OH)SO H:SO -2CuSO 2H:O (5)NaC1(合理即可)【解析】(1)铁，铝的金属活动性都比 铜强，因此铁，铝都能与硫酸铜溶液发生反应生成铜 (2)铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝 薄膜，其会覆盖在铝丝的表面，阻止硫酸铜溶液与内部的 铝接触并发生反应。因此将未打磨的铝丝直接放人硫酸 铜溶液中，观察不到明显的现象。(3)①硫酸铜溶液呈弱 酸性，因此将铝丝浸入硫酸铜溶液中产生的气体是H2 ②铝与硫酸铜溶液反应后，在其表面析出的红色固体是 Cu。③铝与硫酸铜溶液反应后生成的硫酸铝溶液浮在未 反应的硫酸铜溶液上方，说明硫酸铝溶液的密度小于硫酸 铜溶液的密度。(4)C:(OH):S0,呈蓝绿色，·不溶于水， 与稀硫酸反应后溶解，得到CuSO和HO,因此溶液变成 蓝色，据此写出反应的化学方程式。(5)由于C能加快铝 丝和其他物质的反应速率，因此为加快船和硫酸铜溶液的 反应速率，可以加人含CI厂的可溶性盐，如NCI等。 20.(1)16.1(2)6.5g (3)解：设充分反应后产生氢气的质量是。 Zn十H:SO-ZmSO+H4 65 2 6.5g 65_6.5g T x=0.2g 答：充分反应后产生氢气的质量是0.2g, (4)CD 【解析】(1)由表中的数据可知，每20g稀硫酸完全反应消 耗锌的质量为1.3g,第4次加入的稀硫酸还能与锌反应， 说明第3次加入的稀硫酸完全反应，则m=17,4一1,3 16.1。(2)由表中的数据可知，第6次加入的稀硫酸未反 应，说明锌已完全反应，余的固体是铜，则假黄金（铜锌 合金)中锌的质量是20g一13.5g=6.5g。(4》真假黄金的 颜色相同，看颜色不能鉴别，A错误。其假黄金都不能和 硫酸铝溶液反应，用硫酸铝溶液不能区分二者，B错误。真 黄金不能和硝酸铜反应，假黄金和硝酸铜反应生成红色的 铜，现象不同，可以鉴别，C正确。灼烧后，颜色变黑的是假 黄金，颜色不变的是真黄金，现象不同，可以鉴别，D正确。 12阶段性测试卷（四）】 1.B2.B3.B 4.C【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，与人工降雨无关，C 符合题意 5.C6.B 7.B【解析】由反应的化学方程式可知，反应前已知反应物中 铜，氯、铁，硫，氯，氢原子个数分别为1、4、1,0,0、0，反应后 生成物中铜、氯，铁、硫，氮，氧原子个数分别为1、4.1、2、4、 16。根据反应前后原子种类、数目不变，可知2X分子中含 有2个硫原子，4个氨原子，16个氢原子，则每个X分子由1 个硫原子，2个氯原子，8个氢原子构成，即物质X的化学式 为(NH,):S. 8.B【解析】根据金属活动性颗序可知，铁与硝酸银反应生成 硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应，因此铁丝表面覆盖的 层物质为银，B符合题意 9.C【解析】活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸 反应放出气体的不一定都是活遗金属，也可能是碳酸盐等， A错误。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，结合化学方 程式2H,十0，点猫2H,0,可知参加反应的氢气.氧气的质 量比为[(1×2)×2]：(16×2)=1：8，则1g氢气与9g氧 气反应时，1g氢气只能消耗8g氧气生成9g水，B错误 金刚石，石墨，C都是由碳元素组成的，所以都属于碳单质： C正确。虽然一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是它 们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，D错误， 10.C【解析】铁与硫酸钢反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化 学方程式为Fe+CuSO一FeS(),十Cu,据此可知每56 份质量的铁和硫酸铜反应，可置换出64份质量的铜。则 随着反应进行，溶液质量逐渐减小，点时的溶液中有金属 铜生成，A错误。当加人铁粉的质量为1g时，两者恰好 完全反应，溶液由蓝色变为浅绿色，B错误。b点时，铁粉 过量，过滤出烧杯中的固体，得到铜和铁，向固体中加入稀 盐酸后会产生气泡，C正确。铁与硫酸制反应生成疏酸亚 铁和铜，若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，则随着铁粉 的加入，烧杯内物质的总质量在不断增大，D错误。 11.B30:7【解析】尼古丁是由碳、氢、氨三种元素组成的， 元素只讲种类，不讲个数，A错误。由尼古丁的化学式可 知，1个尼古丁分子由10个碳原子，14个氢原子和2个氮 原子构成，B正确。尼古丁中碳、氢，氨三种元素的质量比 为(12×10)￥(1×14)：(14×2)=60：7：14，则尼古丁中 碳元素的质量分数最大，C错误。尼古丁中碳，氨两种元素 的质量比为(12×10)：(14×2)=30：7. 12.A分别向集气瓶中插人带火星的木条（合理即可） 13.C三（或3）【解析】由反应的微视示意图可知，该反应的 化学方程式是2C0十2N0化剂N,十2C0.由反应的 化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变，A错误 由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不发生改变，B错 误。由化学方程式可知，两种反应物的分子个数比为2：2 =11,C正确。该反应中共有C(),NO,C(三种氧化物. 14.(1)357C(2)MgBr 15.1)C)(2)B(3)隔绝氧气和水化学(4)3C0+Fe(), 商温2Fe+3C0,缺少尾气处理装置 16.(1)过滤（或除去水中的难溶性杂质）(2)需要可燃物 棉花燃烧(3)作干燥剂（或吸水）：【解析】(1)实验① 中棉花，石英砂和小卵石在净水中的作用是过滤，可除去 水中的难溶性杂质。(2)实验②中棉花上德有的酒精能燃 烧，而棉花上越有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 需要可燃物。如果加热蘸有水的棉花较长时间，水分蒸 发，温度达到棉花的着火点，可观察到的现象是棉花燃烧。 (3)试管c中氯化钙的作用是作干燥剂。试管a中的铁钉 与空气和水同时接触，试管b中的铁钉只与水接触，试管© 中的铁钉只与空气接触，实验几天后观察到试管a中的铁 钉生锈，试管b、心中的铁钉不生锈，从而得出铁生锈的条件 是与空气和水同时接触。 17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤玻璃棒（合理即可）CL:(或Mg)(3)2Mg十 TiCL,△Ti+2MgC1,置换反应【解析】1)反应物间 的接触面积越大，反应越快、越充分，则钛铁矿在酸浸前应 先粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快， 更充分.(2)经过操作a实现了周液分离，操作a的名称是 过滤。实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有玻璃 棒，稀斗、烧杯，由题图可知，电解氯化镁后得到镁和氯 气，氯气可以用于熔融氧化的过程，而镁可以用于热还原， 所以镁和氯气可以循环使用。(3)分析流程图可知，反应 Ⅱ的原料为Mg和TCI:,生成物为MgCI和Ti,则反应 的化学方程式为2Mg十TiCL,△Ti+2MgCL,该反应为一 种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，属于置 换反应。 18.(1)AD(或AE)CaCO1+2HC1CaCL.+H,O+CO2↑ (2)Zn+H,SO,-ZnSO,十H↑b(3)可控制反应 的发生与停止 19.【猜想与假设】M>AI>Cu【设计与实验一】A>M>Cu 【交流与表达一】铝表面生成的致密的氧化铝薄膜与稀 盐酸反应无气泡产生【设计与实验二】(1)M丝上有红色 周体物质生成，溶液由蓝色变为无色(2)2A十3CS) 一Al(S))+3u【交流与表达二】丙【评价与反思】 金属与氧气反应的快慢 20.(1)钙元素+5 (2)解：设20g这种加钙食盐中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCI:+H:O+CO: 100 44 0.264g 100 44=0.264g r=0.6g 这种加钙食盐中碳酸钙的质量分数为20。×100%=3% 答：这种加钙食盐中碳酸钙的质量分数为3%。 (3)属实 13第九单元测试卷 1.D【解析】泥土、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液：植物 油不溶于水，与水混合形成乳浊液：蔗糖易溶于水，与水混 合形成溶液 2.D 3.A【解析】酒溶液中的溶剂是酒精，生理盐水、过氧化氢 溶液、葡萄糖注射液中的溶剂都是水。 4.D【解析】硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，从面能起到 制冷的作用. 5.C【解析】取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正 确。溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确。 过滤时要遵守“一贴、二低、三靠”的原侧，图中缺少玻璃棒 引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误。燕发时，应 用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞藏，D 正确。 6.D【解析】固体，液体，气体均可以作溶质，如氯化钠溶液中 溶质是固体氯化钠、酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸中溶 质是气体氯化氢，A错误。溶液是均一的，稳定的混合物， 但是均一的，稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净 物，B错误。不指明温度，溶质的种类、溶剂的种类，无法比 较饱和溶液、不饱和溶液浓度的大小，C错误。氢氧化钠固 体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，D正确。 7.C【解析】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,其含义是 60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，此时溶液达到 饱和状态。则60℃时，将70g硝酸钾放人50g水中充分搅 拌后，最多能溶解55g,所得溶液的质量是55g十50g一 105g. 8.C【解析】拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度变小， A错误。产生气泡的原因是压强诚小，二氧化碳的溶解度 域小，大量的二氧化碳从水中逸出，B错误，打开饮料瓶盖， 压强诚小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时，饮 全一册·参考答案101人比排步件息一相 12 阶段性测试卷（四） 《第风内里：都一4重北力 成专州5年种品拿 纳复 本自国能目道面写象千通丝，H一干一信书一样一特：一样一达一 一，准老感降国（落大司挂特小重14有满1分入0身路：数，热15#利 在年珍理同生的图个备选球中只毒一聘餐果丹食明目要家销，诗钙耳天目第灰避最眼号内。萄速， 多通威来通有不得朵。 L成静是中串法文明与西整的M,是中摩文化仪成室。下网成的作植尾销信植主■似在北？空化 行是 九年浅别 机表上浇油 化立带见影 机样号能患 上下州青店填干纯净精的南 在，和核有 红干体 仁食气 B万卡 表已细过-年们原千性丝自一个中子和两个城千构成的-烟一个氢-显子作的电子鱼为 L B I 红1 D.5 本网脚简作废与其用成不再配的是 A氧气能脑一气早 且氧气化字性情鲁定一作护气 仁二帽化腐密4本正一人月周 0君由出复第存氧光指一的黄金刻 去手同有静择作不确所品 L细到道样 挂是目养山，推锋 鞋气购满 日胆块其调集 依下同风下模码天女的风米，情误的是 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