江西省2026年初中学业水平考试模拟测试卷(一)-【魔力一卷通】2025-2026学年新教材九年级化学全一册（人教版2024）

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5.(1)4.4(2)三.四(3)80% (4)解：设50g稀盐酸中氯化氢的质量为。 CaCO,+2HCI-CaCl+H:O+CO. 73 44 4,4B 73 444.4g x=7.3g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为×10%=14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是1A.6%, 6.(1)70(2)镁条表面的氧化镁先与稀硫酸反应，不生成氢 气(3)锌粒（合理即可）气泡（与上一空对应即可） (4)解：设10g镁条中金属镁的质量为x Mg+H:SO-MgSO+H: 24 2 0.5g 生清8 =68 所用钱条中金属镁的质量分数为×100%=60% 答：所用镁条中金属镁的质量分数为60%。 7.(1)左(2)需要 (3)解：生成二氧化碳的质量为460.0g一455.6g=4.4g。 设100g该草木灰样品中碳酸钾的质量是x: 2HCI+K:CO-2KCI+H,O+CO. 138 44 4.4g 138 4年=4.4g x=13.8g 该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为×100%= 13.8% 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 (4)BD 8.(1)过滤漏斗(2)取金属样品在空气中灼烧，若金属表 面变黑则为黄铜，若表面无明显变化则为黄金（合理即可） (3)H-S0、ZnS0 (4)解：由表中数据可知，与20g稀硫酸反应的锌的质量为 10g一8.7g=1.3g。设20g稀硫酸中溶质的质量为r。 HS0+Zn-ZnS).+H↑ 98 65 r 1.3g 98 65一1.3g x=1,96g 所取稀疏酸中溶质的质量分数为8×100%=98% 答：所取稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 9.(1)制解（或吸收空气中的水分）且有强烈的腐蚀性 (2)③①④②D (3)解：设小宇所配的100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质 量为x。 MgCl+2NaOH—Mg(OH)￥+2NCI 80 58 6.96g 80 58-6.96g r=9.6g 该氢氧化钠藩液的溶质质量分数为8餐×X10%=9.6% 答：小宇所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数为9,6% (4)BD 21江西省2026年初中学业水平考试模拟测试卷（一） 1.B2.C 3.A【解析】室温下，白醋显酸性，PH<7:蒸偏水和食盐水显 中性，pH=7:肥皂水显碱性，pH>7, 全一册·参考答案109人 4.A【解析】K:S),含有氯、磷，钾三种营养元素中的钾元素 属于钾肥，A符合题意，CO(NH:):含有氨，磷，钾三种营 养元素中的氨元素，属于氨肥，B不符合题意，NHC1含有 氨、磷、钾三种营养元素中的氨元素，属于氨肥，C不符合题 意。C(HP)):含有氨，磷，御三种营养元素中的磷元素 属于磷肥，D不符合题意。 5.B 6.D【解析】不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水， 因此软水可能是混合物，D错误 7.A【解析】干冰易升华，其升华时吸收大量的热，因此干冰 可用于人工降雨，氧气不能用于人工降雨，A错误。 8.C 9.C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，A辑误。铝在溜 温下与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜对内层铝有保护 作用，故铝制品具有很好的抗腐蚀性能，B错误，氢氧化钠 和氢氧化钙溶液中都含有OH,溶液均呈碱性，都能使酚 溶液变红，C正确。C)、木炭、甲烧都是可燃物，都可以燃 烧，但可燃物中不一定都含有碳元素，如H也是可燃物，但 H中不含碳元素，D错误 10.B【解析】氢氧化钠与盐酸先反应，盐酸反应完全后，氢氧 化钠才与硫酸铜发生反应。向100g硫酸铜和盐酸的混合 溶液中逐滴加人10%的氢氧化钠溶液，氢氧化纳先和盐酸 反应生成氯化钠和水，即OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 A正确。盐酸反应完全后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠，B点后沉淀质量不再增加，说明B 点时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，所得溶液中的溶质 是氯化钠和硫酸钠，B不正确。C点时，氢氧化钠溶液过 量，混合溶液显碱性，故C点对应溶液的pH>7,C正确 A点坐标为(40,0)，设原混合溶液中HC的质量为x,则有 NaOH HCI-NaCl+H:O 40 36.5 40g×10%x 39-0104 x=3.65g 原混合溶液中盐酸的溶质质量分数为，。×100% 3.65%,D正确 11.C煤（或石油） 12.C甲【解析】甲，乙的溶解度都随温度的升高而增大，故 40℃时甲和乙的饱和溶液升温到50℃，都变为不饱和溶 液，A错误。未指明温度，无法比较物质溶解度的大小，B 错误。50℃时，甲的溶解度是60g,在100g水中加人60g甲， 恰好完全溶解，形成饱和溶液，C正确。50℃时，等质量的 两种饱和溶液中，甲的溶解度更大，因此甲溶液中溶质的 质量更大，溶剂的质量更小，降温至40℃后，甲，乙溶解度 相等，溶剂的质量不变，甲溶液的溶剂少，析出的固体 更多。 13.B加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结品，滤渣洗涤干燥 【解析】氢氧化钠能与室气中的二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，滴加酚 酞试液，溶液一定会变红，不能说明氢氧化钠周体完全变 质，A错误。氧化铜粉末不能被磁铁吸引，而铁粉能被盟 铁吸引，此方案可以除去氧化铜粉末中的少量铁粉，B正 确。分别点燃CO,CH,火焰颜色均为蓝色：点燃H:产生 淡蓝色火箔，故通过观察火焰颜色，无法鉴别，C错误。加 人足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，将 滤液蒸发结品得到氯化钠固体，将滤渣洗涤、干燥，得到碳 酸钙固体。 110化学·9年级(RJ版) 14.(1)物理(2)蛋白质合成高分子材料(3)26.98失去 15.(1)盐碱用于洗涤剂的生产（合理即可）(2)一3 (3)Na:CO+Ca(OH)2-CaCO+2NaOH ()H:O 16.(1)溶液出红色恰好变为无色NOH十HCI一一NaC1+ HO(2)c=d>b(3)反应物消失(4)氯化钠溶液 17.(1)Fe+CuSO-FeS),+Cu(2)D(3)过滤(4)保 持铁锅表面洁净干燥（合理即可） 18.(1)水槽 (2)①2KMm0.AKM0,+M0.+0.+ ②玻璃导管口用水润湿(3)①石灰石和稀盐酸AC ②G浓蔬酸【解析】(2)①若用题干中的试剂制取氧气， 则发生的反应为高锰酸仰受热分解生成氧气，反应的化学 方程式为2KMnO,△KMnO,+MnO.+O.↑.②将乳 胶管和玻璃导管连接在一起的操作是先把玻璃导管口用 水润湿，再稍稍用力把玻璃导管插人乳胶管，(3)①用题 干中的试剂制取二氧化碳，所用试剂的名称是石灰石和稀 盐酸，选择的发生装置为A装置，收集装置为C装置 ②若要制取并收集干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收 集装置之间连接G装置除去水蒸气，G装置中应加人浓硫 酸，利用浓硫酸的吸水性进行干燥。 19.【作出猜想】钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，且农药大多 数呈酸性（合理即可）【进行实验】①2 NaHCO,△ NC(),十C),↑十H:O碳酸氢钠③大于【继续探 究】稀硝酸硝酸银【解析】【作出猜思】根据题目信息可 知，含有钠元素的物质灼烧时会发出黄色火焰，面该果 洗涤盐灼烧时发出黄色火焰，钠单质无法在空气中存在， 因此推断其是含有钠元素的化合物。大多数农药呈酸性， 该果蔬洗涤盐可去除农药，表示其能与酸性农药反应，故 推断该果蔬洗涤盐的成分是碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钠 和碳酸氢钠。【进行实验】①生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊，说明有二氧化碳产生。而含有钠元素的化合物加 热后能产生二氧化碳的为碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件 下分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，据此写出化学方程式 ③在步骤①中产生的沉淀的质量为2.5g,说明生成碳酸钙 的质量为2.5g:其中的碳元素来源于碳酸氢钠受热分解产 生的CO:,根据反应前后碳元素质量守恒，可计算出C() 的质量为1.1g 2NaHC0,△NaCO,+C0.↑+H,0 106 44 1.1g 根据上面的关系计算出由Na HCO),分解生成的Na:CO 的质量为2.65g。实验结论为该果蔬洗涤盐中含有碳酸 钠，2.65g碳酸钠与氧化钙反应会生成2.5g碳酸钙，因此 步骤②中产生沉淀的质量需大于2.5g,才能说明该果蔬洗 涤盐中含有碳酸钠。【继续探究】验证氯化钠的存在需用 检验氯离子的方法，因此可以先向其水溶液中加人稀硝 酸，再加人硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀生成，则可证 明该果蔬洗涤盐中含有氯化钠， 20.(1)无色酚酞溶液溶液由红色变为无色(2)氢离子与 氢氧根离子结合生成水分子(3)①20 ②解：参加反应的氯化氢的质量为20g×7,3%=1.46g 设生成氯化钠的质量为：， NaOH+HCI一NaCI+HO 36.5 58.5 1.46g x 36.5-1.46g 58.5 x=2.34g 反应后溶液的质量为25g十20g=45g,反应后溶液中溶质 的质量分数为2X100-5.2% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2% 22江西省2026年初中学业水平考试模拟测试卷（二】 1.B2.A 3.D【解析】汗液中含有大量水和无机盐，饮用运动饮料主要 是为了补充水和无机盐 4.B5.A6.C7.C 8.B【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为 4H,+C0,能化剂2H,O+CH.置换反应是由一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反 应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换 反应，A错误。氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素 是氧元素的化合物，则反应物中的二氧化碳和生成物中的 水均属于氧化物B正确。由化学方程式可知，该反应前后 分子总数发生了变化，C错误。化学反应前后，催化剂的质 量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。 9,D【解析】催化剂能改变反应速率，但能改变反应速率的物 质不一定是该反应的催化剂，比如通过改变水的质量，能改 变溶液的浓度，从而改变反应速率，A不正确。中和反应生 成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属 氧化物和酸反应生成盐和水的反应不是中和反应，B不正 确。有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物 不一定是有机物，比如碳的氧化物、碳酸，碳酸盐等虽然含 有碳元素，但性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，C 不正确。元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原 子一定属于同种元素，D正确， 10.C【解析】向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶 液显碱性，溶液pH>7:随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧 化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断被消耗，溶液PH 逐渐减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中 性，pH=7:然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7,A 不符合题意。向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Z, F,锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时 间短。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方 程式为Zn+HSO.一一ZnSO,十H◆，每65份质量的锌 能置换出2份质量的氢气：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，反应的化学方程式为Fe十HS0,一FeSO,十 H,4,每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气。故等 质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成氢气的质 量大于锌生成氢气的质量，B不符合题意。固体物质的溶 解度只与温度有关，所以【℃时，向NH,C1饱和溶液中加 水稀释，氯化铵的溶解度不变，C符合题意，向AgNO溶 液中加入NCI溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉 淀和硝酸钠，随着氯化纳的加入，沉淀的质量从0开始逐 渐增大，至硝酸银完全反应，沉淀的质量不再变化，D不符 合题意。 11.A太阳能（合理即可） 12.C不一定【解析】固体的溶解度受温度的影响，因此标 明物质的溶解度时要指明温度，且溶解度的单位为g,A错 误。由甲，乙两种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解 度受温度变化影响较大，B错误。℃时，甲的溶解度大于 乙，则两种物质的饱和溶液中甲的溶质质量分数大于乙， 等质量的两种物质的饱和溶液中甲溶液所含溶质的质量 大于乙，C正确。11℃时，甲，乙两种物质的溶解度相等，则 该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等 若溶液不饱和，则无法比较。 13.ANOH周体（合理即可）【解析】羊毛线燃烧产生烧焦 羽毛气味，棉线燃烧产生烧纸气味，据此可用灼烧，闻气味 的方法鉴别二者，A能达到实验目的。铁、铁锈的主要成 分中的氧化铁均可与稀盐酸反应，将铁钉长时间浸泡在过 量稀盐酸中，除去铁绣的同时铁钉也被腐蚀，B不能达到实 验日的。测定柠檬汁的pH时，使用湿润的pH试纸相当 于稀释了待测液，会导致所测数值偏大，C不能达到实验 目的。 14.(1)分子在不断地运动(2)有机物7：12做量 (3)C)2(4)复合肥料 15.(1)熔点低(2)207.24(3)N:Si0为+2HC1- HSiO￥+2NaCI【解析】(1)合金的熔点低，熔点低更容 易熔化浇铸成型。(2)根据图中信息可知铅的相对原子质 量为207.2：根据原子中，质子数等于核外电子数可得82= 2+8十18+32十18+x,解得，r=4。 16.(1)水受热时，水分子没有改变：电解水时，水分子发生了改 变（合理即可）(2)①2H0通电2H,++0+②氢原子 和氧原子（或原子）(3)①遵守②澄清石灰水吸收二氧 化碳，使绕瓶中的压强减小，外面的空气进入气球，使气球 胀大 17.(1)700(2)增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充 分(3)(NH,):S0.+Mg0△MgS0,+H.0+2NH,↑ (4)NH【解析】(1)根据题中信息可知，碳酸镁的分解 温度是540℃，碳酸钙的分解温度是700℃，所以该流程 中，白云石“轻烧”的温度应该低于700℃。(2)“研磨”使周 体的颗粒变小，增大反应物间的接触面积，使反应更快、更 充分。(3)反应物为硫酸被和氧化镁，生成物为一种可溶 性盐，氨气和水，根据质量守恒定律可知，该可溶性盐为硫 酸镁，据此写出反应的化学方程式。(4)根据流程图可知， NH参加了反应，后面又生成了NH,故该流程中可循环 利用的物质还有NH 18.(1)铁架台2KMn0.△K:Mn0,+Mn0.+0.t (2)温度达到可燃物的着火点(3)弱Cu,AgNO 19.【分析推理Ca(OH):+NCO2-CCO,+2NaOH 碳酸钠（或N,CO,)【实验探究】稀盐酸（合理即可）产 生白色沉淀【反思总结】反应物是否过量【制作美食】 使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应放出大量热， 使容器炸裂【项日拓展】铅属于重金属元素，对人体健康 有害【解析】【分析推理】松花蛋粉中主要含有生石灰、食 盐，纯碱等，加水调和时，生石灰与水反应生成氢氧化钙 氢氧化钙会与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此 写出化学方程式。因为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均显 碱性，所以滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含碳 酸钠或氢氧化钙。【实验探究】酸和碳酸盐反应会产生二 氧化碳气体，根据现象“无明显现象”和结论“滤液中不含 碳酸钠”，可知加人的是过量的稀盐酸或稀硫酸等，取滤 液少许，向其中加入碳酸钾溶液，根据结论“滤液中含有氢 氧化钙”，碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀， 可知现象为产生白色沉淀。【反思总结】判新化学反应后 溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否 过量。 20.(1)5.91 (2)解：设100g该工业废水中氯化钡的质量为 BaCl +Na:CO.-BaCO+2NaCl 208 197 5.91g 208 1975.91g xr=6.24g 全一册·参考答案 是111大