第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

化学·必修第一册 2、a+4、a+5， ，四种元素的电子最外层电子数之和为19， (3)同周期元素最高价氧化物水化物酸性越强，元素的 则 a+a+2+a+4+a+5=19， ，解得 a=2， ，则 W 为镁元 非金属性就越强，故元素非金属性强弱顺序为： 素，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素； ：A 项， $$H _ { 2 } O$$ $$S > C > S i _ { 0 }$$ 分子间有氢键，常温下是液态，而 HCl 常温下是气态，可 .利用题图装置比较 $$C l _ { 2 }$$ 和 S 单质的氧化性强弱，选 知 $$H _ { 2 } O$$ 的沸点大于 HCl， ，故A错误； ；B 项， $$O ^ { 2 - }$$ 与 $$M g ^ { 2 + }$$ 择浓盐酸和 $$K M n O _ { 4 }$$ 固体反应制取 $$C l _ { 2 } ， C l _ { 2 }$$ 与 $$N a _ { 2 } S$$ 溶 的电子层结构相同， Mg 的核电荷数大， $$M g ^ { 2 + }$$ 半径小，故 液反应生成 S 单质。 B正确；C项，同周期从左到右，非金属性逐渐增强，故C (4)由上分析可知，C中生成S单质，故现象为：产生黄 项错误；D项， Mg 是金属，形成化合物时化合价是 +2，0 色(或淡黄色)沉淀。 形成化合物时化合价通常为一1价或 -2 价，故D $$\left( 5 \right) C l _ { 2 }$$ 与 $$N a _ { 2 } S$$ 溶液发生氧化还原反应生成S单质， 正确。] 0价氯被还原为一1价，离子方程式为： $$C l _ { 2 } + S ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad } S \downarrow$$ 10.B [同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物 $$+ 2 C l ^ { - } 。$$ 水化物的碱性逐渐增强，A不符合題意；B.相对分子质 (6)因为 $$C l _ { 2 }$$ 有毒，所以应有尾气吸收装置，故缺陷是： 量与元素周期律没有关系，B符合題意；C.同周期元素 无尾气吸收装置。 自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化 答案： $$： \left( 1 \right) N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 或 $$C a C O _ { 3 }$$ 固体 $$N a _ { 2 } S i O _ { 3 }$$ 或 $$K _ { 2 } S i O _ { 3 }$$ 物的酸性逐渐增强，C不符合题意；D.同周期元素自左 溶液 $$\left( 2 \right) C O _ { 2 } + H _ { 2 } O + S i O _ { 3 } ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } S i O _ { 3 } \downarrow + C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 向右金属性逐渐减弱，D不符合题意，故选B。] (3)S>C>Si (4 )淡黄色沉淀 ( $$\left( 5 \right) C l _ { 2 } + S ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ 11.解析： $$N H _ { 3 }$$ 中 N 显一3价，R元素在化合物RN中的化 $$S _ { y } + 2 C l ^ { - }$$ (6) 无尾气吸收装置 合价决定于氮元素，因 $$R ^ { n + }$$ 中 R 元素显正价，氨元素在 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 RN中显 -3 价，故 R 元素离子应为 $$R ^ { 3 + } ，$$ ，则 R 原子含 1.B 2.D 3.D 4.B 3 5.D 31个电子，其质子数为31，为第 周期Ⅲ A 族，核外电 6.C [同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A 项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项 子排布为 +3 31)； 2 183 3。 错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应 氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元 答案：(1)-3 B (2) (+3 +31) 1)2 28183 素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项 错误。] 12.解析：前20号元素中：(1)属于金属元素的共有7种，其 7.D 「主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由 中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合 “W与X的最高化合价之和为 $$8 ^ { \circ }$$ ”可知，W为N，X为A 物有 $$K _ { 2 } O 、 K _ { 2 } O _ { 2 } 、 K O _ { 2 }$$ 等；(2)正化合价最高的元素是 Y为 Si，Z 为 $$P _ { n }$$ ，原子半径； ：N<Al，A 正确：常温常压下， Cl ，其最高正化合价为 +7 价：(3)既能与盐酸反应又能 硅单质为圈态，B正确：同一主族元素的气态氢化物热稳 与 NaOH 溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物对应 定性自上而下逐渐减弱，故 z<w，C 正确：AI的最高价 的水化物是 $$A l \left( O H \right) _ { 3 } ，$$ 具有两性；(4)同一周期，原子半 氧化物的水化物 $$A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 是两性氯氧化物，D错误。 径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是 Na；(5) 8.D [由短周期 X、Y、Z、W 在周期表中位置可知，W位于 非金属性： N>P>Si， 故 $$N H _ { 3 }$$ 的稳定性大于 $$S i H _ { 4 }$$ 的稳 第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最 定性。 外层电子数之和，次外层电子数为8，最内层电子数为 2 答案： (1)7 $$K _ { 2 } O 、 K _ { 2 } O _ { 2 } \left( K O _ { 2 }$$ 也可以) 则其最外层电子数为6，W为 $$S _ { n }$$ 可推知 为 O，Y为P (2)氯(或 CD+7 价 (3)Al 两性 Z为 Cl。 的非金属性大于 $$S _ { n }$$ 故 $$H _ { 2 } S$$ 的还原性强，A正 $$\left( 4 \right) N a \left( 5 \right) N H _ { 3 } S i H _ { 4 }$$ 确。同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属 13.解析：I.(1)根据元素非金属性与对应最高价含氧酸 性： ：Z>W>Y，B 正确；具有相同电子排布的离子中，原 之间的关系，用题图装置来一次性完成 C、Si、S 三种元 子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小： Y>W 素非金属性强弱比较，利用的是强酸制弱酸原理，用稀 >Z，C 正确；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性 硫酸与碳酸盐反应生成 $$C O _ { 2 } ，$$ 再用碳酸与硅酸盐反应 越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸， 生成硅酸，所以B中可盛装 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ $$若 C a C O _ { 3 }$$ 等固体，C HClO 为弱酸，D错误。 中可盛装 $$N a _ { 2 } S i O _ { 3 }$$ 或 $$K _ { 2 } S i O _ { 3 }$$ 等溶液。 9.CD [“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种组成， (2)B中生成的 $$C O _ { 2 }$$ 与 中硅酸盐溶液反应生成碳酸 其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R 盐和硅酸沉淀，离子方程式为 $$： C O _ { 2 } + H _ { 2 } O + S i O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 原子只能是有2个电子层，最外层电子数为6，则R为 $$H _ { 2 } S i O _ { 3 } \downarrow + C O _ { 3 } ^ { 2 - } 。$$ O：Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，T无正价， · 202 参考答案 则T为F:乙的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z 答案：(1)第二周期ⅢA族Li,Na和N,P 为Be:Y为金属元素，则Y为Li:X、Z位于同主旗，则X (2)2Na2 O.+2H,O-4Na+40H+0. 为Mg或C,若X为镂元素，则由X与R原子序数之和 (3)①AD②C 是w的2倍，则12牛8-10，推出W为氛元素不符合题 13.分析：Q、W、X、Y,Z为短周期元素，Q是原子半径最小 2 的元素，则Q为H,W是地壳中含量最高的元素，则W 意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2 为O,非金属Z的一种固体单质可导电即石墨导电，则 倍，则20十8=14，推出W为Si,符合题意，Y为但元素， Z为C,Z与Y位于同一周期，Y原子核外最外层电子 2 比次外层多3个电子，则Y为N,X原子的质子数等于 Z为绒元素、R为氧元素、T为痕元素，位于同周期，元素 Z与Y的质子数之和，则X为Al。 的原子半径从左向右半径在诚小，即原子半径：Y>Z> 详解：(1)根据前面分析Y、乙的元素名称分别为氯、碳： R>T,选项A正确：W为硅元素、R为氧元素、T为氟元 (2)根据前面分析X为A,X在周期表中的位置是第 素，非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R <T,选项B正确；X为钙元素、乙为钺元素，金属性C> 三周期第IA族，其离子结构示意图为413 8Y与 B,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：氢氧化钙> 氯氧化纹，选项C错误：XR2、WR两化合物分别为 Z之间形成的化合物CN,,其化学键属于共价镀： CaO2,SiO2,CaO2中O为-1价，SiO2中0为-2价，选 (3)根据层多径大·同电子层结构核多径小，X、Y、Z三 项D错误。」] 种元素原子半径由大到小的颜序为AC>N:AI单质 10.B[X,Y,Z为短周期主族元素，X与Z同旗，所以二者最 既可与盐酸反应，又可溶于氧氧化钠溶液，A单质与氢 外层电子数相等，Y最外层电子数等于X次外层电子数， 氧化钠溶液反应的化学方程式2A1+2H,O+2NaOH 由于Y不是稀有气体，最外层电子数不是8，因此Y的最 -2 NaAlO2+3H.↑： 外层电子数为2，三种元素最外层电子数之和为10，可以求 (4)化合物Al,C遇HO发生反应生成CH,CH,的 出X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z, 空间结构为正四面体，请完成该反应的化学方程式 可知X为C,Y为Mg,Z为S。因为CO、C).常温下均是 Al,C+12H,O-3CH↑+4A1(OH),￥： 气体，Mg)是固体，所以C的氧化物的熔点比Mg的氧化 答案：(1)氮碳(2)第三周期第ⅢA族 物的低，A错误。周为C的非金属性比S强，所以碳的氢 化物的热稳定性大于硅的氢化物，B正确。C和Si金属 共价键(3)A>C>N 2Al+2H,O+2NaOH= 性、非金属性都不强，不易形成的阴离子或阳离子，二者形 2 NaAlO2+3H↑(4)正四面体AL,C+12H,O 成的化合物是共价化合物，C错误。金属Mg可以与浓硝 -3CH,↑+4AI(OH)3￥ 酸反应而溶解，硅与浓硝酸常温下不反应，D错误，] 第三节化学键 11,解析：根据元素周期表的结构可知，储属于第四周期第 第1课时离子键 NA族元赤。错位于元素周期表中金属与非金属分界 1.C[A项是C和O,不能形成离子化合物：B项是Na和 线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金 F,可组成AB型化合物，但不能组成AB,型离子化合 属元素的性质，它是金属元素，但不能说睹是两性物 物：D项10号元素Ne一般难以形成化合物] 质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碗且都 2.A[设该元素的族序数为x,其最高正价为+x,最低负 生成盐和水的物质，如氧化铝，氢氧化铝。 价为一(8-x),故x为6，D项不正确：由于O最高正价 答案：(1)四NA(2)②③(3)D 与最低负价的代数和不是4，B项不正确：Mg与S 12.解析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位 的核外电子排布不相同，C项不正确：K与S-的核外 于第NA,第IA、第IA、第VA、第IA,第IA,第VA,第ⅢA 电子排布相同，A项正确。] 族。Be的原子半径为0.089nm,Be的最高价为+2 3.D[Ca+,C1、S-都与氩原子的电子层结构相同，但 价，②的最高价也是+2价、半径比Be大，则②为Mg: K:S不是XY2型离子化合物，故A、B、C三项均不 ③是最高价为十1价、半径比Mg小，则③是i:⑥为Na: 正确。] ⑥是最高价为十1价、半径比Mg大，则⑥为Na:④和⑦的 4.B[二氧化碳分子中只存在共价键，A项错误：氯化钙 最高价都是十5价、最低价都是一3价，则它们为第VA旗 中只存在离子键，B项正确：氯化铵中既存在离子键又存 元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N:根据同周期元 在共价键，C项错误：N(OH中既存在离子键又存在共价 素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B,①为)、⑤为C。综 键，D项错误。] 上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为OMg、1i、P,C1、Na、 5.B[A项，离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，它包 N.B. 括静电引力和静电斥力：B项，离子键形成的化合物只能 ·203·第四章物质结构 元素周期律 化课时 第2课时 元素月 学作业 一 、选择题 1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性 强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的 强弱 2.某元素原子M层电子数是K层电子数 为3.5倍，则该元素最高价氧化物对应 水化物的化学式为 A.HNO. B.H PO C.H,SO D.HCIO, 3.下列叙述中肯定能说明金属A比金属 B活泼的是 ( A.A原子最外层电子数比B原子最外 层电子数少 B.A原子电子层数比B原子电子层数多 C.1molA从酸中置换生成的H2比 1molB从酸中置换生成的H2多 D.常温时，A能从酸中置换出氢气，而 B不能 4.已知某原子最外层有7个电子，推测下 列选项不正确的是 A.单质有氧化性 B.最高正价一定为十7价 C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小 5.根据原子结构及元素周期律的知识，下 列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷 数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质 也相同 C.CI厂、S2-、Ca+、K半径逐渐减小 D.C1与C1得电子能力相同 6.短周期元素甲~戊在元素周期表中的 相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 戊 课时作业与 周期表和元素周期律的应用 间 纠错空间 A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 7.今年是门捷列夫发现 元素周期律150周 X Y 7 年。如表是元素周期 表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族 44444444444444+ 元素，W与X的最高化合价之和为8。 下列说法错误的是 ( A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 444444444444 8.短周期元素X、Y、 X Z、W在周期表中位 置如图，其中W原 Z 子的次外层电子数 是最内层电子数与最外层电子数之和。 下列说法不正确的是 方法总结 A.最简单的氢化物的还原性：X<W B.元素的非金属性：Z>W>Y C.简单离子的半径大小：Y>W>Z D.氧化物对应水化物的酸性：Y<W<Z 9.(双选)被誉为“矿石熊猫”的香花石，由 我国地质学家首次发现。香花石由前 20号元素中的6种组成，分别为X、Y、 Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素， Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周 期，R最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X与R原子序数之和是W的2 倍。下列说法错误的是 ( A.原子半径：Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性：W<R<T C.最高价氢化物对应的水化物的碱性： X<Z D.XR2、WR,两种化合物中R的化合 44444444 价相同 10.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原 子的最外层电子数之和为10。X与Z 同族，Y最外层电子数等于X次外层 51 化学 电子数，且Y原子半径大于Z。下列 叙述正确的是 间 A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 纠错空间 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢 化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓 硝酸 二、填空题 11.我国著名化学家张青莲精确地测定了 诸(G)、锌等九种元素的相对原子质 量，得到的新值被作为国际新标准。 已知锗的原子序数为32。 (1)锗位于元素周期表中第 周期 族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶 液，其主要原因是 ①它与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质 相似 ③它位于周期表中金属与非金属分界 线附近 ④它位于边界线附近 ⑤它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热 方法总结 点，为了寻找半导体材料，科学家应在 元素周期表中某区域寻找元素组成材 料，该区域是 A.左上角 B.右上角 C.过渡元素 D.金属与非金属分界线附近 12.现有下列短周期元素的数据（已知Be 的原子半径为0.089nm): 4+4444+44444 原子半径 0.074 0.1600.152.1100.0990.180.0750.82 (nm) 最高正 化合价 +2 +1 +7 +1 +3 量低负 化合价 3 (1)⑧号元素在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的 有 (用元素符号表示) (2)元素①与⑥能形成两种化合物，写 出其中较稳定的化合物与水反应的离 子方程式： 4444444行44 152 必修第一册 (3)含锂材料在社会中广泛应用，如各 种储氢材料(Li,NH等)、便携式电源 材料(LiCoO,等)。根据下列要求回 答问题： ①Li和Li作核反应堆最佳热载 体，LiH和IiD用作高温堆减速剂 下列说法正确的是 A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素 C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质 ②下列说法不正确的是 A.碱性：Be(OH),<IiOH<NaOH <KOH B.半径：K>Na>Li>Li C.氧化性：Li<Na<K<Rb <Cs D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be 13.Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原 子半径最小的元素，W是地壳中含量 最高的元素，X原子的质子数等于Z 与Y的质子数之和：Z与Y位于同一 周期，Y原子核外最外层电子比次外 层多3个电子，非金属Z的一种固体 单质可导电。回答下列问题： (1)Y、Z的元素名称分别为 (2)X在周期表中的位置是 ,其离子结构示意图为 :Y与Z之间形成的化学 键属于 (3)X、Y、Z三种元素原子半径由大到 小的顺序为 (填元素符 号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶 于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧 化钠溶液反应的化学方程式 (4)化合物X,Z,遇Q,W发生反应生 成ZQ,ZQ,的空间结构为 ,请完成该反应的化学方程式