第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

化学·必修第一册 3.C[合金的熔点比其成分金属的熔点低，B项错误。生 物的质量编大，铝的质量偏小，导致测得的铝的质量分 铁是铁合全，铁的纯度越高，嫁点越高，A项错误。合金 数偏小。 在熔化过程中没有发生化学反应，D项错误。] 答案：(1)NaOH溶液 4.C[氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是 (2)2Al+2NaOH +2H,O-2NaAlO +3H2 一种两性氧化物：能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶 (3)336006a-Q(4)偏小 液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水 b 反应生成氢氧化铝。] 13.解析：(1)从图中看出氢氧化钠溶液体积0一V,时，无 5.C 沉淀，故中和的是过量的盐酸： 6.B[不锈钢抗肩蚀性能好，长期使用也会略生锈。故选 (2)V,至V2过程中，氢氧根离子与AP+、Fe+结合形 B项。 成沉淀，在V:时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即 7.C[铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氨气。铝是还原 HCI的物质的量与氢氧化的的物质的量相等，n(HCI) 剂，硫酸是氧化剂：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸 =n(NaOH)=V2×103L.×1mol/L=V2×103mol, 钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。] c(HCD)V:1mol-V,x10molL 0.1L 8.AC[B项.离子方程式应为2AI+2OH十2HO (3)根据(2)可知，V2的值只与盐酸的用量有关，而与 2AIO,+3H2↑：D项，Fe与HSO,反应生成Fe+.] A山O2、FeO,比例无关。盐酸的量不变，则V:不变； 9.A[由2Al+6HCI一6AICl+3H2↑，2Al+2NaOH 在V,一V,过程中，氢氧根离子与A+,Fe结合形成 +2HO—2 NaAlO2+3H2↑，可知，产生氢气的体积 沉淀，每摩离子均只消耗3mol氢氧化钠。若只含 比为1：3，需要HC1和氢氧化钠的物质的量之比为 1:1,溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的 Al,0,则AN物质的量为02molX2-贺mol:若只 量浓度之比也为1：1。] 10.B [2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO,+3H2 含Fe,O,则Fe物质的量为0molX2=需m0l.则 2 mol 67.2L 氢氧化钠的物质的量的取值范国为船ml< n(NaOH) 33.6L n(NaOH)-2 molx33.6 L-1 mol, nNa0H<背mol.则×10<，-V,<号X10。 67.21. 答案：(1)中和过量的酸(2)V2×102mol:L不会 <(NaOH)2 ml. ×10<w-V,)<号×10 80 11.解析：铝与氧气反应时在铝表面生成一层致密的氧化 膜，对内那金属起到保护作用。 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用 答案：(1)铝熔化而氧化铝薄膜未熔化，包在了液态铝 1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.C 10.BC 的外面 (2)除去氧化膜的铝在加热过程中又很快生成了一层 11,解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量。HC1的物质 新的氧化铝保护膜 的量可根据丙中产生氢气的体积进行计算。由于 (3)将铝粉撒到酒精灯火焰上（增大铝与空气的接触面 n(H2) 22.4L·mol7=0.03mol,故c(HC) 0.672L 积)或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃， 把火柴和铝箔一起伸入到装有氧气的集气瓶中（提高 0.03molX2=0.2mol·L。 0.3L. 反应的温度) (2)甲中盐酸过量，则合全全部参加反应。设合金中 12.解析：(1)铝钱合金中铝和镁都与强酸反应，但铝和 铁、铝的物质的量分别为x、y,则有24g·mol厂×x十 NaOH溶液反应而镁和NaOH溶液不反应，所以A中 27g·mol×y=0.51g+号y=2.40a 0.560L 的试剂应逃择NOH溶液。(3)测得反应生成H2的体 叔为山来物废的量为29品，由2N十 =0.025mol,解得x=0.01mol,y=0.01mol。则 (Mg)=0.01molX24g'mol'X100%≈47.1%， 2NaOH+HO—2 NaAlO2十3H2↑，可知Al的物质 0.510g w(A1)=1-47.1%=52.9%. 的量为30ml,则N的摩尔质量为a。0g 答案：(1)0.2mol·L(2)47.1%52.9% 33600mol 12.解析：(1)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分 33600(a-c) b g·mol,所以铝的相对原子质量为 别为xmol、ymol,之mol,则xmo+ymol=1mol·L'× 33600(a-c) 0.02L、2xmol+ymol+xmol=1mal·L1× 。(4)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留 b 0.045L、106g·mo1×xmol+84g·mol1×ymol ·198. 参考答案 十40g·mol×:mol=2.5g,解得x=0.01.y= 8.D[A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原 0.01,z=0.015,所以2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化 子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明 钠的圈体混合物完全溶于水制成稀溶液，溶质为碳酸钠 A、B为第二、第三周期元素：L层最多排8个电子，B原 和氢氧化钠。AB段发生反应NaHCO+HC一NaC+ 子的1层电于数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B C),↑十H,O,消盐酸体积为(45一25)mL=20mL,那 原子的L层有8个电子，A原子的1层有4个电子，故 么之前NaCO,+HCI一NaHCO,+NaCI消耗盐酸 A是碳原子：A原子的M层比B原子的M层少3个电 体积也应该是10mL,而OA段消耗盐酸25ml,其中 子，故B为铝原子，] OA段V(盐酸)为0~15mL,时，发生酸碱中和反应，其 9.A[A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子 离子方程式为H+OH一H,O,再发生反应CO 数是4，A的原子序数为6：B元素的内层电子总数只能 +H—HCO。 是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8：C元素原子 (2)结合图像可知，当加入35mL盐酸时，V(盐酸)为 有3个电子层：L层必有8个电子，M层有4个电子，C 25~35mL时发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化 的原子序数为14：D的阳离子与B的阴离子（即O), 碳气体，消耗HC1的物质的量为0.01L×1mol·L 电子层结构相同，D为Na,原子序数为11：故原子序数： =0.01mol,根据反应的离子方程式HCO十H广 C>D>B>A.] CO2↑十H,O可知产生二氧化碳的物质的量是0,01 10.C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不 mol,标准状况下其体积为0.01mol×22.4L·mol 超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电 =0.2241.。 子教<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数 (3)由(1)中分析知，碳酸钠的质量是0.01mol× 是2m,该原子的核外电子总数为(2m十2)。] 106g·mo1=1.06g,则因体混合物中碳酸纳的质量 11.解析：(1)铁元素为26号元素，中子数=质量数一质子 分载是生×10%=权4%. 数=45-26=19，核外电子数=质子数=26。 (2)化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不 答案：(1)H+OH一HO,CO+H一HCO 变，衰变时质子数诚少，故衰变不属于化学变化 (2)0.224L.(3)42.4% 答案：(1)1926 13.解析：(1)n(NaO2)=0.05mol,过氧化钠和水反应生 (2)不是。化学变化中原子种类不变，即原子所含质子 成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系 数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 式计算氧气体积： 12.解析：(1)设：核电荷数=质子数=a,元素原子的电子 (2)根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据 层数为x,最外层电子数为y,依题意：a=5x,a=3y,则 c=nV计算溶液浓度。 5=3=影国原子的最外层电子载不超过8，即y 解：(1)过氧化钠的物质的量为：n(NaO,)=0.05mol, 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的高子 为1~8的正整数，故仅当y=5,x=3时合理，该元素 方程式为：2NaO2+2HO一4Na+4OH+O2↑， 的核电荷数为15。 据此可得关系式2NaO2~(O2, (2)①当x一y<10时，x<10十y,说明核电荷数小于核 外电子数，所以该粒子应为阴离子：②当y=8时，应为 所以生成的氧气在标准状况下的体积为：0.05m0l× 2 18个电子的粒子，所以可能是氩原子、氯原子、硫离子、 22.4L.·mol1=0.56L 钾离子、钙离子。 (2)根据钠原子守恒得n(NaOH)=2m(NaO,)=2× 答案：(1) 0.05 mol=0.1 mol,c(NaOH)=1 mol L. 答案：(1)0.56L(2)1mol·1.1 (2)①阴离子 ②氩原子氯离子硫离子钾离子 第四章物质结构元素周期律 钙离子 第一节原子结构与元素周期表 13.[解析]元素符号的左上角表示质量数，左下角表示 第1课时原子结构 质子数，质量数=质子数一中子数：具有相同质子数、 1.B2.B3.C4.B5.B6.B 不同中子数的原子互为同位素。 7.BD[M层离核的距离大于L层离核的距离(L层离原 (1)He的中子数=质量数一质子数=3-2=1，He 子核比M层近)：M层上电子的能量高（离核越远，电子 与He具有相同质子数，不同中子数，互称为同位素。 的能量越高)：L层最多可容纳8个电子，当L层上电子 (2)4粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子 数为奇数时，说明L层上电子未排满，M层上不可能有 核，核电荷数=质子数=核外电子数=2，中子数=质 电子：如氖原子上的I层上有8个电子而其M层上无电 量数一质子数=4一2=2，由此推断α粒子含有2个质 子] 子和2个中子。 ·199.第三章铁金属材料 课时作业 化 课 时 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 学 作业 纠错空间 一、选择题 5.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L 1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结 应欲计算产生H2的量，下列比例式正 果是 ( 确的是 ( A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，CI基本 A.Zn+2HCI ZnCl2+H2↑ 不变 1 mol 1 mol B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显 3.25g m(H2) 红色 B.Zn+2HCI ZnCL2+H2↑ C.溶液中Fe+与Fe+物质的量之比为 65g 1L 6:1 3.25g V(H2) D.氧化产物与还原产物的物质的量之 C.Zn+2HCI-ZnCl2 +H2 比为2：5 1 mol 22.4L 6.将5.4g铝分别放入100mL2mol·L 3.25 mol V(H2) 硫酸（甲）和100mL2mol·L1氢氧化 D.Zn+2HCI ZnCl2+H2↑ 钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体 65g 22.4L 的体积 ( 3.25g V(H,) A.甲多 B.乙多 2.Na、Mg、A1三种金属各2mol分别跟1L 1mol·L'的盐酸反应时，相同条件下 C.一样多 D.无法判断 方法总结 放出氢气体积最大的是 7.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质， ( A.AI 某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与 B.Mg 足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼 C.Na 烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质 D.三者产生的氢气一样多 量分数是 3.在200ml.含有0.6mol1.Fe(S0)和 A.b-a×100% 1.2mol/1.CuSO的混合溶液中，加入一 0 定量铁粉充分反应后，测得溶液中e B. 168(a-b) ×100% 51a 与Cu+的物质的量之比为2：1，则加 入铁粉的物质的量为 ( C. 84(b-a) ×100% 11a A.0.16 mol B.0.22 mol D 106(b-a) ×100% C.0.30 mol D.0.48 mol 11a 4.11.2gFe与500mL2mol·L的盐 8.100mL2mol·L的稀盐酸与一定量 酸反应，生成标准状况下H2的体积为 的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢 ( 气在标准状况下体积为1.12L,设反应 A.11.2L B.2.24L 后溶液的体积仍为100mL,则反应后 C.4.48L D.3.36L 溶液中H的物质的量浓度为( 141 世化学 必修第一册 A.1.5mol·L B.1mol·L 1Gc00 C.0.5mol·L D.0.25mol·L 间 9.某500mL溶液中含0.1 mol Fe+、0.2mol A 纠错空间 Fe+,加入0.2mol铁粉，待Fe+完全 051525354555V(盐酸)m 被还原后，溶液中Fe+的物质的量浓度 (1)写出OA段所发生反应的离子方 为（假设反应前后溶液体积不变） 程式： ( A.0.4mol·L B.0.6mol·L (2)当加人35mL盐酸时，所产生的二 C.0.8mol·L1 D.1.0mol·L 氧化碳的体积（标准状况）是 10.(双选)实验室制备氯气的化学方程式是 (3)计算原混合物中NaCO,的质量分 MO+4HC(浓)△MCL.+2H,0+ 数为 ↑。下列关于实验室制氯气的说法 13.把3.9gNa2O,放入100mL水中，充 中错误的是 ( 分反应后，计算： A.还原剂是HCI,氧化剂是MnO, (1)生成O,的体积（标准状况）： B.每生成1 mol Cl2,转移电子4mol C.每消耗1 mol MnO2,起还原作用的 HCl为4mol D.生成的氯气中含有水蒸气和HCI 二、填空题 11.在标准状况下进行如下实验：甲、乙、 方法总结 丙三个烧杯中各盛有300mL相同浓 度的盐酸，分别加入质量不同、组成相 同的镁铝合金粉末，有关数据如下表 所示。 甲 乙 丙 合金质量(mg) 510 765 918 (2)反应后所得NaOH的物质的量浓 气体体积(mL) 560 672 672 度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。 4+044+44+444444 (1)盐酸的物质的量浓度 (2)合金中镁、铝的质量分数 12.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠 的固体混合物完全溶于水制成稀溶液， 然后向该溶液中逐滴加人1mol·L 盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧 化碳的体积（标准状况）关系如图 44444444 所示： ·142·