第三章 第二节 第1课时 合金-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

参考答案 第2课时铁的氢氧化物和铁盐，亚铁盐 1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe+、Cu+,因为 L.D[根据烟为红棕色，可以推斯空气污染物中可能含有 它们能发生上述①②反应， FeO粉尘.] (2)若CuCl有剩余，则客器中不可能有Fe,一定含 2.B[FeSO,中Fe元素为+2价，Fe2+具有还原性，极易 Fe+,可能有Fe+。 被氧化为Fe+,加入铁粉后，能将Fe+还原为Fe2+,且 (3)若FeCL和CuCl2均有剩余，则容器中一定澄有Fe、 不引入新的杂质。] Cu,一定有Fe2+。 3.D[要使Fe+转化为Fe+,必须加入强氧化性物质， 答案：(1)Fe3+,Cu2+一定(2)Fe+可能 ②NaCI溶液、⑤盐酸，⑥NaNO溶液均没有强氧化性.] (3)Fe.Cu一定 4.D[由于盐酸中H的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只 12,解析：(1)FeO,为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成 能被氧化为Fe+,A项错误：B项是化学方程式，不是离 FeCl和HO。(2)FeCl溶液能够与碱反应生成 Fe(OH)a,物质②可以是NaOH、NH·HO等。 子方程式，FCL中C1实际不参加反应，应删去：C项中 (3)Fe3+具有较强的氧化性，能够氧化Fe:Fe+2FCl 电荷不守恒，错误] -3FeCl2。(4)FeCl2与Na(OH反应生成Fe(OH)2, 5.C[Fc(OH):可用含Fe的盐溶液与碱反应制得，但 Fe(OH):是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到 由于Fε(OH)2具有还原性，容易被空气中的氧气氧化 沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的 生成Fe(OH),所以制备时要特别注意隔绝 化学方程式为4Fe(OH)2+O,+2H.O一4Fe(OH)3。 Fe((OH)2与空气的接触，] (5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红禍色， 6.A[FeO不能通过复分解反应得到：Fe(OH),不能通过 得到的是Fe((OH)a胶体。 置换反应得到：F©(S),)3不能通过置换反应得到，] 答案：(1)FeO+6H—2Fe++3HO 7.C[向FCl2溶液中加入Na(OH溶液先生成白色沉淀， (2)NaOH溶液（其他合理答案也可） 然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红禍色，A项错误； (3)Fe+2FeCl-3FeCl. Fe+与SCN反应形成的是红色溶液而不是红色沉淀， (4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成 B项错误：2FeCl,+Fe一3FeCl2,过滤可除去过量的铁 红褐色4Fe(OH),+(O2+2HO一4Fe(OH) 粉，C项正确，D项错误。] (5)Fe(OH),胶体分散质粒子直径大小不同 8.C[滴入KSCN溶液显红色，说明浓液中含有Fe,但 13.解析：(1)Na:Fe(O,中Na元素化合价为+1价，O元素 不能说明溶液中不含有Fe+,A项错误：B项操作不能 化合价为一2价，根据化合物化合价为0可知，Fe元素 说明原溶液中含有Fe+,A项错误：B项操作不能说明 化合价为十6价：反应过程中Fe元素化合价由十3价 原溶液中含有Fe,因为如果原溶液中含有Fe+,也会 升高至+6价，Fe元素被氧化： 出现相同的现象：加入N()H溶液，得到红禍色沉淀 (2)Fe(OH)1胶体为胶体分散系，微粒之间为1~ Fe(OH),说明溶液中含有Fe+,C项正确；D项操作说 100nm:Na:FeO,为盐，其在棕融状态下发生完全电 明原溶液中肯定含有Fe+,但可能含有Mg+,因为生成 离，电离方程式为Na,FeO—2Na+Fe(O: 的白色沉淀Mg(OH):会被红褐色掩盖，不正确。] (3)Fe(OH)1胶体为红褐色，制备Fe(OH):胶体操作 9.B[因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH):·故 为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，加 要长时间观察到下Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中 入几滴FCl溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得 Fe(OH):胶体： 的空气或氧气。装置①是先用H将装置中的空气排 (4)稀硫酸溶液为电解质溶液，因此向F(OH)。胶体中 尽，并使生成的F(OH),处在氢气的保护中，圆中液面 加入稀硫酸溶液，胶粒先发生聚沉而沉淀，后续 上加苯阻止了空气进入：②由于能接触到空气中的O, F(OH),沉淀溶于酸，因此现象为产生红褐色沉淀，然 故不能较长时间观察到白色沉淀。] 后溶解。 10.AD「实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu2+>Fe2+: 答案：(1)+6氧化(2)1~100 Na.FeO,一2Na 实脸②中Fe只表现还原性：实验③中发生的反应为 十FO(3)红褐(4)产生红褐色沉淀，然后溶解 2FeCL十Cu一2FCl,十CuCl,该反应不是置换反应. 第二节金属材料 分析可知氧化性：Fe+>Cu。综上可知氧化性：Fe 第1课时合金 >Cu+>Fe2+。] 1.B[铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，故B项不 11.解析：本题涉及的反应有： 正确，] ①Fe+2FeCL-3FcCL 2.B[食醋、碱水都能与铝及其表面氧化膜发生反应：用 ②Fe+CuCl2Cu+FeCL 金属丝擦找铝制品时，会破坏铝制品表而的氧化膜，从 ③Cu+2FeCl2—2FcCL2+CuC1 而使铝腐蚀。故选B项。] ·197. 化学·必修第一册 3.C[合金的熔点比其成分金属的熔点低，B项错误。生 物的质量编大，铝的质量偏小，导致测得的铝的质量分 铁是铁合全，铁的纯度越高，嫁点越高，A项错误。合金 数偏小。 在熔化过程中没有发生化学反应，D项错误。] 答案：(1)NaOH溶液 4.C[氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是 (2)2Al+2NaOH +2H,O-2NaAlO +3H2 一种两性氧化物：能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶 (3)336006a-Q(4)偏小 液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水 b 反应生成氢氧化铝。] 13.解析：(1)从图中看出氢氧化钠溶液体积0一V,时，无 5.C 沉淀，故中和的是过量的盐酸： 6.B[不锈钢抗肩蚀性能好，长期使用也会略生锈。故选 (2)V,至V2过程中，氢氧根离子与AP+、Fe+结合形 B项。 成沉淀，在V:时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即 7.C[铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氨气。铝是还原 HCI的物质的量与氢氧化的的物质的量相等，n(HCI) 剂，硫酸是氧化剂：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸 =n(NaOH)=V2×103L.×1mol/L=V2×103mol, 钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。] c(HCD)V:1mol-V,x10molL 0.1L 8.AC[B项.离子方程式应为2AI+2OH十2HO (3)根据(2)可知，V2的值只与盐酸的用量有关，而与 2AIO,+3H2↑：D项，Fe与HSO,反应生成Fe+.] A山O2、FeO,比例无关。盐酸的量不变，则V:不变； 9.A[由2Al+6HCI一6AICl+3H2↑，2Al+2NaOH 在V,一V,过程中，氢氧根离子与A+,Fe结合形成 +2HO—2 NaAlO2+3H2↑，可知，产生氢气的体积 沉淀，每摩离子均只消耗3mol氢氧化钠。若只含 比为1：3，需要HC1和氢氧化钠的物质的量之比为 1:1,溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的 Al,0,则AN物质的量为02molX2-贺mol:若只 量浓度之比也为1：1。] 10.B [2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO,+3H2 含Fe,O,则Fe物质的量为0molX2=需m0l.则 2 mol 67.2L 氢氧化钠的物质的量的取值范国为船ml< n(NaOH) 33.6L n(NaOH)-2 molx33.6 L-1 mol, nNa0H<背mol.则×10<，-V,<号X10。 67.21. 答案：(1)中和过量的酸(2)V2×102mol:L不会 <(NaOH)2 ml. ×10<w-V,)<号×10 80 11.解析：铝与氧气反应时在铝表面生成一层致密的氧化 膜，对内那金属起到保护作用。 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用 答案：(1)铝熔化而氧化铝薄膜未熔化，包在了液态铝 1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.C 10.BC 的外面 (2)除去氧化膜的铝在加热过程中又很快生成了一层 11,解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量。HC1的物质 新的氧化铝保护膜 的量可根据丙中产生氢气的体积进行计算。由于 (3)将铝粉撒到酒精灯火焰上（增大铝与空气的接触面 n(H2) 22.4L·mol7=0.03mol,故c(HC) 0.672L 积)或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃， 把火柴和铝箔一起伸入到装有氧气的集气瓶中（提高 0.03molX2=0.2mol·L。 0.3L. 反应的温度) (2)甲中盐酸过量，则合全全部参加反应。设合金中 12.解析：(1)铝钱合金中铝和镁都与强酸反应，但铝和 铁、铝的物质的量分别为x、y,则有24g·mol厂×x十 NaOH溶液反应而镁和NaOH溶液不反应，所以A中 27g·mol×y=0.51g+号y=2.40a 0.560L 的试剂应逃择NOH溶液。(3)测得反应生成H2的体 叔为山来物废的量为29品，由2N十 =0.025mol,解得x=0.01mol,y=0.01mol。则 (Mg)=0.01molX24g'mol'X100%≈47.1%， 2NaOH+HO—2 NaAlO2十3H2↑，可知Al的物质 0.510g w(A1)=1-47.1%=52.9%. 的量为30ml,则N的摩尔质量为a。0g 答案：(1)0.2mol·L(2)47.1%52.9% 33600mol 12.解析：(1)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分 33600(a-c) b g·mol,所以铝的相对原子质量为 别为xmol、ymol,之mol,则xmo+ymol=1mol·L'× 33600(a-c) 0.02L、2xmol+ymol+xmol=1mal·L1× 。(4)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留 b 0.045L、106g·mo1×xmol+84g·mol1×ymol ·198.第三章铁金属材料 课时作业 化 课时 第二节 全属材料 学 作业 第1课时合金 纠错空间 一、选择题 低 ③合金比纯金属的导电性更强 1.下列关于铝的叙述不正确的是 ④合金比纯金属的应用范围更广泛 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 A.①②③④ B.②③④ B.常温下，铝不能与氧气反应 C.①②④ D.①②③ C.铝是一种比较活泼的金属 6.下列关于铁和铁合金的有关说法错误 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是 的是 ( ) 还原剂 A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁 2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为 还原出来 合理的是 B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对 A.盛放食醋 不会生锈 B.烧煮开水 C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁 C.用金属丝擦拭表面污垢 和碳的合金 D.用碱水清洗 D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量 3.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁 的铁元素 时生铁（含碳量较高的铁合金）在200℃ 7.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶 左右就熔化了，这是因为 ( 方法总结 液反应，下列说法不正确的是 ( A.铁的纯度越高，熔点越低 A.两个反应都是氧化还原反应 B.合金的熔点比其成分金属的熔点高 B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C.形成铁碳合金，所以熔点降低 C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧 D.合金熔化过程中发生了化学反应 化剂 4.下列关于氧化铝的叙述正确的是( D.两个反应都有气体生成 A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐 8.(双选)下列反应的离子方程式书写正 和水 确的是 ) B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧 A.钠和冷水反应： 化物 2Na+2HO-2Na+2OHT+H↑ C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸 性氧化物 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中： D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 A1+2OH厂—A1O2+H.↑ 5.合金相对于纯金属制成的金属材料而 C.金属铝溶于盐酸中：2A1十6H 言，其优点是 () 2AI3++3H2↑ ①合金的硬度一般比它的成分金属的 D.铁与稀硫酸反应：Fe十2H一Fe3+ 大②合金的熔点比它的成分金属的 +H2↑ ·139· 世化学 必修第一册 9. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两 12.某学习小组用如图所示装置测定铝镁 份足量的铝粉反应，在相同条件下产生 合金中铝的质量分数和铝的相对原子 间 氢气的体积比为1：3，则盐酸和苛性钠 质量。 纠错空间 溶液的物质的量浓度之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.2:3 10.在500mL氢氧化钠溶液中加入足量 铝粉，反应完全后共收集到标准状况 铝美 橡胶 下的气体33.6L,该氢氧化钠溶液的 合金 :管 浓度为 ( (1)A中试剂为 A.1mol·L B.2mol·L (2)B中发生反应的化学方程式为 C.1.5mol·L1 D.3mol·L1 二、填空题 11.某研究性学习小组为探究铝与氧气能 (3)若实验用铝镁合金的质量为ag, 否反应，做了如下实验： 测得反应生成氢气体积为bmL(已换 (1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔 算为标准状况)，B中剩余固体的质量 (厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔 为cg,则铝的相对原子质量为 化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的 不溶物，则测得铝的质量分数将 方法总结 化失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像 有一层膜兜着，其原因是 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 13.将m g Al2O和FeO3的混合物溶于 100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/L NaOH溶液，其结果如图所示： (2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细 n(淀)mol 打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳 夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到 的现象与(1)中相同，其原因是 V, V.NaOH/mL 4444+4444444 (1)最初加入V,nLNaOH溶液的作 用是 (2)盐酸的物质的量浓度是 (3)丙同学积极改进实验，终于观察到 铝在空气中燃烧的现象，他的实验方 (3)若mg混合物中AlO,和FeO 案是 按不同比例进行上述实验（其他条件 不变)，则V,的值会不会改变 (填“会”或“不会”)，(V2 444444444 V,)的取值范围是 140