第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位—摩尔-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

参考答案 10.AC[干燥装置应在除杂装置后，装置C.D分别盛有 饱和食盐水、浓硫酸：装置F中挥发出的水蒸气易逆行 进入装置E,需在装置E,F之间增加千燥装置：装置F 是尾气吸收装置，] 11.解析：甲方案中没有用稀硝酸排除C()的千扰， AgCO,也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液， 自来水用氯气消毒，含有CI,会影响检验。 答案：(1)AgNO,溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除 CO的干扰用自来水配制溶液引入C1,影响检验 (2)取样品少许加入试管中，加人适量的蒸馏水配成溶 液，然后加人稀硝酸酸化的AgNO,溶液，看是否有白 色沉淀生成 12.解析：(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各 10 部分装置：制气装置→净化装置·干燥装置→收集装 置→尾气处理装置。(3)CL,氧化KI生成碘，碘单质使 淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方 程式为2K1+C12—2KC1+L2. 答案：(I)EC D A B H GF (2)除去氯气中的HC1杂质吸收过量的氯气 11 (3)试纸变蓝2KI十C12一2KC1+I (4)①MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,++2H,O 2NaOH+Cl,=NaCl+NaC1O+H,O 13.解析：浓盐酸被MnO2氧化生成CL·反应一段时间后 浓盐酸的浓度变小，变为稀盐骏，反应就会停止。本实 验要检验生成的C引，中混有水蒸气和HC1气体，要先 用无水硫酸铜检脸水的存在，用CCL除去CL后，再用 AgNO,溶液脸证HCI的存在，为了检脸CL2是否除尽， 可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘 化钾试纸（或湿涧的有色布条），据以上分析解答。 12 (1)若用含有0.2 mol HCI的浓盐酸与足量的MmO2反应 制取C。,随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓 盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的 C12体积总是小于1.12L(标准状况)： (2)①无水硫酸铜（白色）与水反应生成蓝色的五水硫 酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在： 干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布 条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白 性，氯气与水反应生成的HCO具有漂白性： ③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸 银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应 13 用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰； ①银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G 中发生反应离子方程式为：Ag十CI厂一AgC1￥： (3)G装置用来检验HC1气体，为了确保实验结论的可 靠性，应排除氯气的干祝，在F吸收氯气之后，在F和 G之间加装一个检验氟气是否完全除去的装置，根据 氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检 ·193. 验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条 检验。 答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变 为稀盐酸，反应就会停止 (2)①无水硫酸铜证明氯气有水蒸气白色变蓝色 (其他合理答案也可)②氯气无漂白性，次氯酸有漂 白性③吸收氯气④Ag十CI一AgCI￥ (3)FG湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布 条) 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位一一摩尔 C2.C3.D4.D5.D6.D7.A8.B9.BC D[CH COOK的相对分子质量为98，A项错误： CH,COOK的摩尔质量为98g·mol,B项错误； 2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项 错误；1个CHC(OOK含有3个H,所以1mol CH,COOK中含有3×6.02×10个H.D项正确。] 解析：)m0,)n0,)=2: =3:2,则分子数之 比为3：2N,(0):N(0)=(2×2）:(8×3） 1:1(2)依据摩尔质量的定义式M=m,结合物质的 量()与N。的关系即可列出相关表达式，不要忘记 单位。 答案：(1)321：1 (2)①17g·mo厂1②64g·mol1 ③NAg·mol1④a bg·mol1 (1)提示：CH:N的相对分子质量为12×9十1×13+ 14×1=135,所以其摩尔质量为135g·mol'。 (2)提示：由于苯丙胺的分子式为C。HN,每个苯丙胺 分子含有13个氢原子，因此0.5mol苯丙胺中含有 0.5mol×13=6.5mol氢原子，则氢原子的数目为6.5mol ×6.02×10mol1=3.913×10 270g (3)提示：n一粉135g,o=2m0,则含有碳原子 的物质的量为2mol×9-=18mol,因此碳元素的质量为 18mol×12g·mol1=216g。 N=6.02×109 解析：1m0H)一d6.02X10nol=1mo,其 摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为 17 g/mol, N=3.01×103 (2nH,0)=d6.02X10mo=0.5mol,所含 原子的物质的量为0.5molX3=1.5mol,每个水分子 含10个电子，0.5molH,0中所含电子的物质的量为 0.5mol×10=5mol. 化学·必修第一册 (3)n(NH) 6.02X10mo7=0.2mol,m(NH) 1.204×10 13.解析：设CO,C)2的物质的量分别为xy。由题意得： 22.41.·mol1×(x+y)=6.72L =n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。 28g·mol1×x+44g·mol1×y=12g 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55(3)0.2 解得x=0.075mol,y=0.225mol。 3.6 第2课时气体摩尔体积 ①混合气体的害度是号器1.79g上 1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.A (2)n(C0):n(C0.)=0.075mol:0.225mol=1:3。 10.CD (3)C0的体积分数为25%，C0的质量分数为 11.解析：(1)从表中的数据可以看出：】mol任何气体在标 准状况下，体积都约为22.4L:1mol不同气体，在不同 0.075mol×28g·mo×100%=17.5%, 12g 条件下，体积不一定相同。 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075m0l+ (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均 0.225mol×2=0.525mol,所含碳原子的物质的量为 距高几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相 0.075mol+0.225mol=0.3mol. 同条件下，1m0l任何气体的体积几乎相等。 (3)4g0,的物质的量n(0,)=32g·m0l= 4 g （5)张合气体的华均摩尔质量是号品=0g: mol1,对氢气的相对密度为20。 0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol 答案：(1)1.79g·L ×22.4L·mol1=2.8L。 (2)1￥3 答案：(1)①22.41.②不一定 (3)25%17.5% (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间 (4)0.525mol0.3mol 的平均距离几乎相等 (5)40g·mol120 (3)V(0,)=n×2.4L·mol=得×22.4L·mol 第3课时物质的量浓度 1,D[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的 32g·m07X2.4L·mol=2.81. 4 g 物质的量来表示的溶液组成。A,是溶剂的体积，不是溶 12.解析：I.(1)每个CH分子中含1个C原子和4个H 液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以体积不 原子，所以1 mol CH,含原子数目为5NA。每个HO2 能相加，1L10mol·L的浓盐酸加入9L,水中得到的 分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)=34g, 溶液体积不是10L,错误。C.气体的体积受温度的影响 34g 即n(H,0,)-31g·ol=1mol,故合分子数为 较大，不指明体积是在什么条件下的没有意义，错误。 N,含原子数为4Na。 D.e(NaOH)= 10g ()÷v=(40g·）÷0.25L (2)标准状况下，C)为气体，0.5N个C)分子物质的 1mol·L,正确。] 量为0.5mol,所占体积为11.2L。 2.B[托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1g,A项 (3)标准状况下，Vm=22.4L·mol',则 错误：容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能作反 33.6L N+-V NA-22.L mol TNA-1.5NA. 应容器，B项正确：稀释浓硫酸应将硫酸向水中加入，C 项错误：Na(OH具有吸水性和腐蚀性，称量时应在小烧 加g L气体的物质的量为n一Mg”厅一祝：在标准状 杯中进行，D项错误。] 元下，V=2.4b·mol1.V=n·V。=M mol· 3.D[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计 算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导 2.4L·m=20L:标准我况下，p= M M 致加水量增多，溶液浓度偏低：C项，未洗涤烧杯、玻璃 Mg·mol 2.4m厅22gL:汽体中含有原子数为得 M 棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低：D项，溶液在容量瓶中 冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度 2mNA mX2×N=:-个分子的质量为n”g 偏高] M·N 4D[张据=？=品①天平称量时“左物右码”，左低 M N g 右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大：②摇匀后见 答案：(1)5NN、4N(2)11.2(3)1.5N 液而下降，再加水至刻度线溶液体积偏大，因此所配溶 w662 M 液浓度偏小。门 M 5.C6.D ·194·第二章海水中的重要元素—钠和氯 课时作业 化课时 第三节 物质的量 学 作业 第1课时 物质的量的单位—一摩尔 纠错空间 一、选择题 .下列叙述正确的是 1.下列哪种物质所含原子数与0.3mol A.1mol硫酸的质量为98g·mol HO,所含原子数相等 B.硫酸的摩尔质量为98g A.0.6 mol Ca() C.9.8g硫酸含有NA个硫酸分子 B.0.2 mol H.SO C.0.15 mol H,PO D.6.02×103个硫酸分子的质量为 D.0.4 mol MgCl. 98g 444444444444+4+ 2.下列叙述中正确的是 7.下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法 A.1molH2O的质量是18g·mol- 错误的是 ( B.硫酸根离子的摩尔质量是96g A.32gO2所含的原子数目为N C.SO2的摩尔质量是64g·mol B.0.5 mol SO,含有的原子数目为 D.HC1的相对分子质量是36.5mol- 1.5NA 3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下 C.1 mol H,O含有的H,O分子数目 列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 为NA ②它们所含的O数目之比为1：2 D.0.5N、个氯气分子的物质的量是 方法总结 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 0.5 mol ④它们所含的C数目之比为1：1 8.第26届国际计量大会对物质的量的单 ⑤它们所含的电子数日之比为7：11 位—摩尔的定义进行了修改。摩尔 A.仅①②③④ B.仅②③ 来源于拉丁文moles,原意为大量、堆 C.仅④⑤ D.①②③④⑤ 积，是在1971年10月有41个国家参加 4.下列关于摩尔质量的描述或应用中正 确的是 的第14届国际计量大会决定增加的国 A.1 mol OH的质量是17 际单位制(SI)的第七个基本单位。下 B.二氧化碳的摩尔质量是44g 列对于“摩尔”的理解正确的是( C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原 A.1mol任何物质所含有的原子数都 子质量 相同 D.一个钠原子质量等于 23 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符 6.02×10238 号为mol 5.硫酸铜晶体(CuSO,·5H,O)是一种美 丽的蓝色晶体。25g硫酸铜晶体的物 C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观 质的量为 ( 粒子的数量联系起来 44444 A.25 mol B.1.56 mol D.32gO和32gQ中所含氧原子的个 C.1 mol D.0.I mol 数比是2：3 127 世化学 必修第一册 9.(双选)下列说法不正确的是 ( 12.某校在世界禁毒日的 养丙胶 NI A.将40 g NaOH溶于水配成1L溶 宣传板报有这样一则 间 液，其浓度为1mol·L 内容：“摇头丸”是一 H 纠错空间 B.将22.4LHC1溶于水配成1L溶 种人工合成毒品，具 分子式：CHN 液，其浓度为1mol·L 有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体 C.1L含2molK的K2SO,溶液中 的中枢神经，具有很强的精神依赖性， 上瘾后难以戒断，半年内复吸率仍高 KSO的浓度为2mol·L1 达95%以上。合成“摇头丸”的一种重 D.将浓度为O.5mol·L的NaNO 要物质为苯丙胺。 溶液100mL恒温蒸发至50mL其 (1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少？ 浓度变为1mol·L (2)0.5mol苯丙胺中含有多少个氢 10.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸 原子？ 钾(CH,COOK)是常用的融雪剂，下列 (3)270g苯丙胺的物质的量是多少？ 关于1 mol CH,C(OOK的叙述正确 其中含有碳元素的质量是多少？ 的是 ( A.CH COOK的相对分子质量为 98g·mol厂 B.CH COOK的摩尔质量为98g C.1 mol CH,COOK含有2mol氧 方法总结 D.1 mol CH.C(OK含有3×6.02×10 个H 二、填空题 11.请回答下列问题： (1)等质量的()，和O2所含分子数之 比为 ,原子个数比为 0 (2)①已知NH,的相对分子质量为 17,则NH的摩尔质量为 4+044+44+444444 ②1.28g某气体含有的分子数目为 1.204×102,则该气体的摩尔质量为 13.(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的 量是 mol,其摩尔质量为 ③V、为阿伏加德罗常数，已知一个铁 (2)3.01×103个HO的物质的量为 原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 mol,其中所有原子的物质的量 为 mol,所含电子的物质的量为 ④V为阿伏加德罗常数，已知ag某气 mol。 444444444 体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量 (3)1.204×102个NH的物质的量 为 为 mol,质量为 ·128·