第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

化学·必修第一册 4.C[烧碱的主要成分为NOH,不具有漂白，杀菌，消毒 13.解析：根搭示意图二者甲是氯化氢，乙是氧气，丙是二 作用。] 氧化氯，丁是七氧化二氯，戌是次氯酸，己是高氯酸，庚 5.A[氣气可液化为液氣，液氟（黄绿色液体）是由氟气分 是次氟酸盐，辛是氣酸盐，据此解答。 子构成的纯净物，无酸性、无漂白性：氯气落于水得到氟水 (1)由图可知，丙中C1的化合价为十4，且丙为氧化物， (浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有C、H(OHCO,H、 则丙为CIO2:丁为C1,O2,是酸性氧化物。 C,CO、(OH等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。] (2)图中甲为HCl,乙为CI,丁为CLO,戊为HCIO,其 6.A[经氯气消泰的自来水相当于较稀的氟水，含有 中属于电解质的是HCl,HCIO:CL2中C的化合价为 H广，可与KOH,NaHCO、Na,CO,发生反应：含有C, 0,为中间价态，具有还原性和氧化性，b项正确，答案 可与AgNO反应生成AgCl:含有CL,HCIO等氧化性 选b。 物质，可将FeCl氧化成FeCl,故可使上述溶液变质] (3)电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为HC1十4H,O 7.C[A项，新制急水中的HCIO见光分解生成氧气，不 通电HCO,十4H↑，则参与反应的HC1与H,0的物 符合题意：B项，新制氣水中的H与发酵粉中的 质的量之比是1：4。 NaHCO,反应生成CO2,不符合题意：C项，新制氯水中 (4)制备漂白粉的方法是将CL通入到石灰乳中，反应 的Cl与NaBr反应生成Br2和NaCI,没有气体产生，符 的化学方程式为 合题意：D项，HO与NaO2反应生成O,不符合 2Cl,+2Ca(OH):-Ca(CIO):+CaCl +2H2O. 题意。] (5)辛为氯酸盐，在MnO,催化下受热分解生成O2,例 8.B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电 如氯酸钾受热分解生成氣化钾和氧气。 子形成具有稳定结构的氯离子，B正确门 答案：(1)C1O酸性 9.BC[A,B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应， (2)HCI.HCIO b 分别生成氯化铜和氯化钠固体，NaCI为白色固体，B错 (3)14 误。C中，纯净的H,在C1中安静地燃烧，发出苍白色 (4)2CL+2Ca(OH).-Ca(ClO).+CaCl+2H,O 火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C (5)0. 错误。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验 变为稀盐酸.] 1.D[虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氨氧化 10.B 钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更 11.解析：(1)氯气通入水中存在：C2+H2O一H十C1 好，A项错误，D项正确：饱和食盐水中氯离子浓度达到最 十HCIO,可用AgNO,溶液检验CI的存在。 大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误：自来水 (2)氯气通入水中使水中含有C1,、HC1、HC1O,中和反 中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小， 应和HCIO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪 用水吸收效果不好，C项错误] 色，HCI可以和Na,CO反应生成CO,。 2.B3.D (3)自来水中的CL2能将KI中的「氧化成I2,淀粉逼 4.D[安装仅器时遵循顺序：由下而上，向左而右：安装好 1变蓝色 仅器后先检查气密性，再加入药品。] 答案：(1)自来水中含有C 5.C[自来水用CL2杀菌消毒后会含有CI,加入AgNO (2)溶液褪色有气泡冒出 溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。] (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁 6.C[根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸， 净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 12.解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进 C0和C。] 行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色， 7,D[NOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氟气 氯气和水生成稀盐酸和次氣酸，假设稀盐酸或次氯酸 中的氟化氢杂质，©错误：③中的进气管短，出气管浸入 能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中， 液面下，错误：④为密闭装置，错误。门 红色布条不褪色。氣水中氧气、稀盐酸、水均不能使红 8.C 色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。 9.D[①氯气密度比空气大，可用向上排空气法改集氯 答案：(3)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布 气，正确：②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱 条褪色③稀盐酸使红色布条褪色 和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误：③干燥 (4)②把红色布条伸人次氯酸溶液中，红色布条褪色 的氧气不具有漂白性，应用千操的有色布条验证，错误； ③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 ①氯气可与氢氧化纳反应，可用于实验室中氟气的尾气 (5)次氯酸使红色布条褪色 吸收，正确。] ·192. 参考答案 10.AC[干燥装置应在除杂装置后，装置C,D分别盛有 验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条 饱和食盐水、浓硫酸：装置F中挥发出的水蒸气易逆行 检验。 进入装置E,需在装置E、F之间增加千燥装置：装置F 答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变 是尾气吸收装置。] 为稀盐酸，反应就会停止 11.解析：甲方案中没有用稀硝酸排除C()的千扰， (2)①无水硫酸铜证明氯气有水蒸气白色变蓝色 AgCO,也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液， (其他合理答案也可)②氯气无漂白性，次氯酸有漂 自来水用氯气消毒，含有C,会影响检验 白性③吸收氯气④Ag十CI一AgCI￥ 答案：(1)AgNO,溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除 (3)FG湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布 CO的干扰用自来水配制溶液引入C1·影啊检验 条) (2)取样品少许加入试管中，加人适量的蒸馏水配成溶 第三节物质的量 液，然后加人稀硝酸酸化的AgNO,溶液，看是否有白 第1课时物质的量的单位一一摩尔 色沉淀生成 1.C2.C3.D4.D5.D6.D7.A8.B9.BC 12.解析：(1)制备千燥纯净的氛气应按照气流方向连接各 10.D[CH COOK的相对分子质量为98，A项错误： 部分装置：制气装置·净化装置·干燥装置→收集装 CH,COOK的摩尔质量为98g·mol1,B项错误： 置→尾气处理装置。(3)CL,氧化KI生成碘，碘单质使 2ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项 淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方 错误；1个CHC(OOK含有3个H,所以1mol 程式为2K1+CL2一2KC1+L. CH,COOK中含有3×6.02×10个H.D项正确，] 答案：(I)E C D A BH G F (2)除去氯气中的HC1杂质吸收过量的氯气 1.解折：m0,):n0,)=2· =3:2,则分子教之 (3)试纸变蓝2K1+CL2—2KC1+1 (4)①Mn0,+4HCI(浓)△MnCL+CL.++2H,0 比为3：2：N,(0):N(0)=(2×2）:(袋×3） 22NaOH+Cl,=NaCl+NaCIO+H,O 1:1.(2)依据摩尔质量的定义式M=m,结合物质的 13.解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl·反应一段时间后 量()与N。的关系即可列出相关表达式，不要忘记 浓盐酸的浓度变小，变为稀盐骏，反应就会停止。本实 单位。 验要检验生成的CL中混有水蒸气和HCI气体，要先 答案：(1)3：21：1 用无水硫酸铜检验水的存在，用CCL除去CL2后，再用 (2)①17g·molΓ②64g·mol AgNO溶液验证HCI的存在，为了检脸CL2是否除尽， 可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘 ③bNAg·mol1 gg·mr 化钾试纸（或湿润的有色布条），据以上分析解答。 12.(1)提示：CH:N的相对分子质量为12×9+1×13+ (1)若用含有0.2 mol HCI的浓盐酸与足量的MmO,反应 14×1=135,所以其摩尔质量为135g·mo'。 制取C,随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓 (2)提示：由于苯丙胺的分子式为C,HN,每个苯丙胺 盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的 分子含有13个氢原子，因此0.5mol苯丙胺中含有 C12体积总是小于1.12L(标准状况)： 0.5mol×13=6.5mol氢原子，则氢原子的数目为6.5mol (2)①无水硫酸铜（白色）与水反应生成蓝色的五水硫 ×6.02×10mol1=3.913×10. 酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在： 270g ②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布 (3)提示：n=粉-135g·a=2mol,则含有碳原子 条，干燥布条不褪色，湿润布条樱色，说明氯气不具有漂白 的物质的量为2mol×9=18mol,因此碳元素的质量为 性，氯气与水反应生成的HCO具有漂白性： 18mol×12g·mol1=216g. ③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸 N_6.02×10▣ 银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应 13,解折：1Dm0H)一、6.02X10mo=1mol,共 用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰： 摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为 ④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G 17 g/mol. 中发生反应离子方程式为：Ag十C一AgC1￥： (2)n(H2O) N=3.01×10 (3)G装置用来检验HC1气体，为了确保实验结论的可 N6.02X10产molT=0.5mol,所含 靠性，应排除氣气的干扰，在F吸收氟气之后，在下和 原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,每个水分子 G之间加装一个检验氟气是否完全除去的装置，根据 含10个电子，0.5molH,0中所含电子的物质的量为 氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉K1试纸检 0.5mol×10=5mol. ·193·第二章海水中的重要元素一钠和氯 化 课 时 第2课时 氯气日 学 作业 一、选择题 1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有 毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合 的是 A.饱和的石灰水 B.饱和的食盐水 C.自来水 D.烧碱溶液 2.氯仿(CHCL)可用作麻醉剂，常因保存 不慎而被空气氧化产生剧毒物质 COC12(光气)和氯化氢，为防止事故发 生，使用前要检验氯仿是否变质，应选 用的检验试剂是 A.水 B.AgNO2溶液 C.NaOH溶液 D.KI溶液 3.能证明某溶液中含有NaCI的是( A.焰色反应是黄色 B.溶液有咸味 C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸 化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 出现白色沉淀 D.焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸 化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 4.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯 气，主要操作有以下几步，其中正确的 实验操作顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②把 酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度 确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网 ③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO,,再 向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入 集气瓶中 ④检查装置的气密性 ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好 导气管 A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①③④⑤ D.②①⑤④③ 5.自来水是用CL。杀菌消毒的，不法商贩 用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪， 可用下列哪一种试剂鉴别 A.酚酞溶液 B.FeCL溶液 C.AgNO溶液 D.NaOH溶液 6.在未知水溶液中加入AgN(),溶液有白 色沉淀生成，加人稀硝酸后，沉淀部分 溶解，有无色无味的气体生成，将气体 1 课时作业 的实验室制法 氯离子的检验 间 纠错空间 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此 判断水溶液中含有 ( A.C1、So B.C、NO C.C1、CO D.CI、OH 7.已知KMnO,与浓盐酸在常温下反应能 产生CL。若用下图所示的实验装置来 制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属 反应。每个虚线框表示一个单元装置， 44444444444++4+ 其中错误的是 ( 4444444414444 <. NaOH ① A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 ..0. D.只有②③④处 8.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液 方法总结 或滤纸上，对所观察到的现象描述合理 的一组是 ( ) 选项AgNO,溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 9.下列关于氯气的实验装置能达到实验 目的的是 氯气 NaGI 摩液 ①可用于氯气的收集 ②可用于除去 氯气中少量的氯化氢气体③可证明 氯气具有漂白性 ④可用于实验室中 氯气的尾气吸收 A.①②B.①③ C.②③ D.①④ 5 世化学 10.(多选)利用下列装置可以制备无水氯 化铁。下列有关说法正确的是() 间 纠错空间 A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧 化锰和浓盐酸 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和 食盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个 干燥装置，才能制得无水氯化铁 D.装置F的目的是检验有无氯气逸出 二，填空题 11.下面是两位同学设计的证明碳酸钠样 品中含氯化钠的实验方案。 甲：取样品少许加入试管中，加入适量 的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加 入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀 生成。 乙：取样品少许加入试管中，加入适量 的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴 加稀硝酸酸化的AgNO,溶液，看是否 方法总结 有白色沉淀生成。 (1)两个方案均有不合理之处，请 指出： 甲 (2)合理的实验方案为 12.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应 制备干燥纯净的氯气。进行此实验， 444卡4444444 所用仪器如图所示。 旅硫酸饱和食丝水 2 aOH液 (1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口 处的字母)： 接 接 接 接 44444444444 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 :NaOH溶液的作用是 126 必修第一册 (3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试 纸检验是否有Cl,产生。如果有C1 产生，可观察到 ,反应的化学 方程式为 (4)写出下列反应的化学方程式：①气 体发生装置中进行的反应： ②NaOH溶液中发生的反应： 13.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验 室制备CL,的过程中有水蒸气和HCI挥 发出来，同时证明C,的某些性质。甲同 学设计了如图所示的实验装置（部分支 撑用的铁架台省略)。 0 米D E 按要求回答下列问题。 (1)若用含有0.2 mol HCI的浓盐酸 与足量的MnO2反应制取CL2,制得的 C1。体积总是小于1.12L(标准状况) 的原因是 (2)①装置B中盛放的试剂名称为 ,作用是 ,现象是 ②装置D和E中出现的不同现象说明 的问题是 ③装置F的作用是 ④写出装置G中发生反应的离子方程 式 (3)乙同学认为甲同学设计的实验有 缺陷，不能确保最终通入AgNO,溶液 中的气体只有一种。为了确保实验结 论的可靠性，证明最终通入AgNO,溶 液中的气体只有一种，乙同学提出在 某两个装置之间再加一个装置。你认 为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放 人 (填试剂 或用品名称)