第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

世化学 必修第一册 化 课 时 第三节 氧化还原反应 间 学 纠错空间 作业 第1课时 氧化还原反应 、选择题 5.下列反应中，属于氧化还原反应的是 1.氧化还原反应是有元素化合价发生变 ( ) 化的反应。下列有关氧化还原反应的叙 ①3CL,+6KOH 5KCI+KCIO 述正确的是 ( +3H(O A.元素化合价升高的反应是还原反应 ②2NO2+2Na(OH= NaNO+ B.物质在变化中失去了电子，此物质中 NaNO,+H,O 的某一元素化合价降低 3SnCl,+2H,O=SnO,+4HCI C.有电子转移的反应就是氧化还原 ④NaOH+HCI-H,O+NaCI 反应 A.①② B.②③ D.有化合价升降的反应，不一定是氧化 C.①③ D.③④ 还原反应 6.我国“四大发明”在人类发展史上起到 2.下列变化过程中，属于氧化反应的是 了非常重要的作用。 A.MnO2→Mn2 B.CuO→CuCl C.Ag→AgO 黑火药爆炸的反应为S+2KNO,+3C 方法总结 D.Sn2+→Sn+ 一K,S+3C(O2↑+N2↑。在该反应 中，被还原的元素是 3.下列反应属于氧化还原反应的是 A.N B.C ( C.N和S D.N和C A.CaCO,+2HCI -CaCl,+H2()+ 7.下列反应中属于氧化还原反应的是 CO2↑ ( B.2NaHCO. ANaCO,+H:O+ A. 2NaHCO, Na,CO+H,O+ CO2↑ CO,↑ C.Cl.2NaOH NaCl NaClO B.Na,O+H,O-2NaOH 4+4444+44444 +HO C.2KI+Br2 -2KBr+I2 D.NaBr+AgNO AgBr D.MgO+2HCI-MgCl,+H,O +NaNO 8.下列反应中，一定发生电子转移的是 4.下列物质久置于空气中会发生相应的 变化，其中发生了氧化还原反应的是 ( A.NH.HCO△NH↑+CO,↑+H,O A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小 B.2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,↑ B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈 C.Ca(OH)2+CO2一CaCO,￥ 444444444 C.澄清的石灰水变浑浊 +H,O D.氢氧化钠的表面发生潮解 D.FeO+2HCI-H,O+FeCl, ·112· 第一章物质及其变化 课时作业 9.(双选)下列对氧化还原反应的分析中 12.研究氧化还原反应，对人类的进步具 合理的是 ( 有极其重要的意义。 A.Mg变成MgO时化合价升高，失去 非氧化话 电子，因此Mg在该反应中被氧化 反成 纠错空间 B.KMnO,受热分解，锰元素化合价一 化还原反应 方面升高，一方面降低，因此锰元索 既被氧化又被还原 (1)A图是“四种基本反应类型与氧化 C.CuSO +2NaOH -Cu(OH) 还原反应的关系”，请在A图中用阴影 NaS),属于氧化还原反应 部分表示反应：H,+CuO△Cu十 D.反应2H,0通电2H,↑+0，↑，H,0 H,O所属的区域。 中元素的化合价既有升高，又有降低 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反 44444444444+4+ 10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富 应的关系”也可用B图表达 的资源，海水是溴就是海水资源利用 其中I为化合反应，则Ⅱ为 的一个实例。在海水里提取溴的过程 反应。写出有水生成的符合反应类型 中，有如下反应：5NaBr+NaBrO,十 Ⅲ的一个化学方程式： 3H,SO -3Br2+3Na2SO.+3H2O. 下列反应中与上述反应在原理上最相似 写出有水参加的符合反应类型N的 的是 个化学方程式： A.2NaBr+Cl,=Br2 +2NaCl 13.已知反应： B.2KI+Br2 -1,+2KBr ①SO2+H2O-HSO C.2HS+S023S￥+2H,O ②3NO,+HO-2HNO,+NO 方法总结 D.CI,+H,O=HCI+HCIO ③2F,+2H.O=4HF+O 二、填空题 ④2Na+2H,O—2NaOH+H2↑ 11.(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 5Na,O+2HCI=2NaCl+H.,O 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O ⑥SiO,+2NaOH—Na,SiO3+HO 十2A高温Al,0,十2Fe,该反应所属基 (1)上述反应中，不属于氧化还原反应 本反应类型是 ,在反应中铁元 的是 (填序号，下同)。HO被 素的化合价 (填“升高”或“降 氧化的是 :HO被还原的是 低”)，该元素的原子 (填“失 :属于氧化还原反应，但其中 去”或“得到”)电子。发生氧化反应的 的H,O既不被氧化又不被还原的是 是 (填化学式，下同)，发生还 原反应的是 (2)用双线桥法标出反应②中电子转 (2)在反应H,SO3+2HS—3H2O 移的方向和数目： 十3S,中，被氧化与被还原元素的质 (3)用单线桥法标出反应③中电子转 量比为 ,在反应3S+6K)H 移的方向和数目： —2K2S+K,SO3+3HO中，被还原 的硫与被氧化的硫的质量比为 (4)写出反应⑥的离子方程式： ·113·化学·必修第一册 第二节离子反应 11.解析：(1)CuS(),电离方程式为CuS)一Cu2+ 第1课时电解质的电离 SO,BaCl,电离方程式为BaCL,一Ba++2CI。 1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.AB9.D10.B Cu、CI不能结合成难溶物，它们不参与反应。 11.解析：HCI在液态时不电离：NaCI在熔融状态下可以电 (2)SO与Ba+结合生成BaSO,白色沉淀，CuSO,与 离：Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在固态时不 BaCl反应的实质是SO与Ba+结合生成难溶性 电离。 BaSO,,反应的离子方程式是S)+Ba+ 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不电离 BaSO,￥e (2)能NaCI(熔融)一Na十CI 答案：(1)Cu+、S)Ba+,C1 没有 (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (2)BaSO,SO与Ba+结合生成难溶性BaSO (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 SO+Ba+—BaSO,V 12.解析：NaHS)溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则 12.解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 它电离出的离子是Na、H、S):它受热熔化时只能 OH,与OH反应的Ag,Fe+不能大量共存，根据溶 电离出两种离子，分别是Na和HSO,:由其电离情况 液电中性可知甲厂废水中应含有K,乙厂中含有 知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHS),溶 Ag、Fe+,则与Ag、Fe+反应的C,OH不能共 液中有H广，能与Zn反应生成H2。 存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO,由此可 答案：(1)NaHSO,=Na十H+SO 知：甲厂含有K,CI、OH,乙厂含有Ag,Fe+ NaHSO,(熔融)一Na+HSO NO,。(2)含有的金属离子有K、Ag、Fe+加入单质 (2)NaHSO,属于酸式盐类物质，NaHSO,溶液能与Zn FC,可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按造当的 反应生成氢气 比例混合：可生成AgCl、Fe(OH),沉淀，生成沉淀的离 (3)①变暗.BaCl与NaHSO,溶液中的SO反应生 子有Ag,Fe+、CI、OH,经过滤后的废水中溶质主 成BaS),沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 要为KNO。 ②变暗。NaOH与NaHSO,溶液中的H反应生成水， 答案：(1)OH、CI、K。(2)A为铁粉，B为Ag。 使离子浓度减小，导电性减弱 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生成 13.解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2C),C AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为 为HCI: KNO,可作为钾肥和氮肥灌溉农田。 (2)①A为氢氧化银，氢氧化钡可以将MgCl、MgSO 13.解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实验 中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可 一方案不可行： 使钱离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去：②加入 (2)实验二中少量Ca(OH):固体溶解可能是Ca(OH)2 过量的K:CO,溶液可徐去滤液中混有的钡离子：③反 固体溶于水造成的，因此实验二方案还是不行，可在实 应后加入盐酸除去KOH、K,CO,加热煮沸，可除 验二的另一支试管中加入5mL蒸馏水，若加入蒸馏水 去HCI: 的试管内的C(OH),圈体不完全溶解，而加入盐酸的 (3)加入适量HC时，发生的反应有：KCO,+2HCl 试管内Ca(OH)2固体完全溶解，则可证明稀盐酸能与 一2KC1+H,O+CO,↑，HCI+KOH一KCI 氨氧化钙发生反应： +H.O: (3)实验三中发生的反应为Ca(0H),十2HC1 (4)操作1为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ CaCl,+2H2 O: 为物质的溶液获得品体的方法，为蒸发结品。 (4)过量的稀盐酸将C(OH)2消耗，再滴入硫酸钢溶 答案：(1)Ba(OH)2 KCO HC1(2)除尽Mg2+和 液不会产生蓝色的Cu(OH)。沉淀。 SO除尽过量的Ba+除去HCI 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 (3)KCO+2HC1一2KCI+HO+CO2↑，HCI+ (3)Ca(OH):+2HC1CaCL+2H2O(4)无蓝色沉 KOH—KCI+HO(4)过滤蒸发结品 淀生成 第2课时离子反应 第三节氧化还原反应 1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.D8.C 第1课时氧化还原反应 9.AC 1C[元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素 10.A[A项，无离子反应，B项，Cu与()H反应生成沉 的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反 淀：C项，CO与Ba+反应生成沉淀：D项，Mg+与 应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。] OH厂反应生成沉淀。] 2.D[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] ·188. 参考答案 3.C[只有C项中元素的化合价发生变化。] 答案：(1)①⑤@③④② 4.B5.A6.C 失去2×e 7.C[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变 (2)3NO,+H2O-2HNO,+NO 化，属于氧化还原反应。] 得到2e 8.B 9.AD 4e 10.C (3)2F,+2HO—4HF+O 11.解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到 电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反 (4)Si0,+20H—Si0+H,0 第2课时氧化剂和还原剂 应。(2)H,S中硫元素化合价升高：H2S→S,发生氧化 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.B8.BD9.C 反应，被氧化：H,SO,中硫元素化合价降低：日SO,一 10.B[设元素R在R中的化合价为x。根据氧化还原 S,发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素 反应中，得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)门×2，所以 质量比为2：1.3molS,其中2molS化合价降低，被 x=+5] 11.解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMO,作 还原，1molS化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与 被氧化的硫的质量比为2：1。 氧化剂得到电子，被还原为K,MF。,HO失去电子， 被氧化为(O,所以根据氧化还原反应的规律可知：横线 答案：(1)置换反应降低得到AlFe,O, 处应是O。(2)在反应②中元素的化合价没有发生变 (2)2：12：1 化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应③中 12.解析：1)H,+Cu0△Cu十H,0属于置换反应，置换 K,MnF。中的Mn化合价为+4价，反应后变为MnF 反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系。(2)由反 中的十3价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，氟元素 应类型Ⅲ是非氧化还原反应可知属于复分解反应，反 由反应前的一1价变为反应后的0价，化合价升高，失 应N属于置换反应，反应Ⅱ是分解反应。 去电子，被氧化。 答案：(1) 答案：(1)O(2)否(3)K,MnF,F 12.解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可 知，CuO中Cu的化合价为+1。 氧化还原反应 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，十1价 的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降 低，故Cu)既是还原剂又是氧化剂。 (2)分解NaOH+HC1一NaC1+H,O(其他合理答 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧 案也可) 化还原反应。 H,O+C商温H,+CO(其他合理答案也可 (4)反应③中的HNO),和Cu(N(O),可拆写成离子形 13.解析：(1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化， 式，并别去12个N0,得到离子方程式：3Cu0+ 不属于氧化还原反应：只有③水中O元素的化合价升 14H+2NO—6Cu++2NO↑+7H,O. 高，水被氧化：只有④水中H元煮的化合价降低，水被 答案：(1)十1 还原：只有②中属于氧化还原反应，但水中H,O元素 (2)Cu2OCu2O 的化合价不变，则H)既不被氧化，又不被还原： (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (2)该反应中，只有氨原子化合价变化，电子转移的方 (4)3Cu,0+14H+2NO—6Cu++2N0↑ 失去2×e +7H0 向和数目为3NO,+H,O一2HNO,+NO: 13.解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾为 反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠为还 得到2e 原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫酸钠发 (3)2F:+2HO一4HF+O2反应中O失电子，F得电 生氧化还原反应生成单质碘，硫酸纳、硫酸钾和水，反 子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目 应的化学方程式为2KIO,+5NaSO,+H,SO,一l 4e +5Na SO,+K:SO,+H2O; 为2F2+2HO—4HF+O2: (2)由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被 (4)Si(O,+2NaOH一Na,SiO,+H,O的离子方程式 氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化反 为Si02+2OH—SiO+H,O。 应，碘元素化合价降低被还原： ·189…