第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点 1.NA NA MM cc V.V.2.(1)物质的量 (2)物质的量气体体积(3)物质的量(5)2mo 预习质检 (1)√(2)×(3)×(4)/(5)/(6)√ 重难突破·释疑惑 突破点典例示范 [例][解析](1)2.3gNa的物质的量为 2.3g 3g·moT 0.1mol,则 2Na+2HO=2NaOH+H,◆ 2 mol 22.4L 0.1 mol V(H.) 产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)= 22.4L.×0.1mol=1.12L. 2 mol (2)0.1 mol Na完全反应生成0.1 mol Na(OH,氢氧化钠 的质量为40g·mo1×0.1m0=4g,所得溶液质量为 10四g,则所得密流中氢氧化的的质量分款为高X10水 =4%。 (3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为01ml 0.1L =1mol·L,1。 [答案](1)L.121.(2)4%(3)1mol·L. 学以致用 解析：(1)把钱铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁 不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的 量为n(A),则： 2A+2NaOH+2H,O—2 NaAlO+3H2↑ 2 mol 3×22.4L n(A1) 6.721 解得：n(A1)=0.2mol, m(Al)=0.2mol×27g·mo厂1=5.4g, 每的减量分款为品是最X10%≈52.9%， (2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g: n(Mg)= 24g·m0l7=0.2mol, 4.8g 则n(Al):n(Mg)=1：1. ·17 参考答案 (3)设由铝生成的氢气为V,(H),由镁生成的氢气为 V(H),由铝和铁与盐酸的反应可知： 2AI+6HC1一2A1C1+3H2↑ 2 mol 3×22.4L 0.2 mol V,(H) 解得：V1(H)=6.72L Mg+2HC1—MgCL2+H,↑ 1 mol 22.4L 0.2 mol V,(H,) 解得：V2(H2)=4.48L,V(H)=V,(H)+V2(H2)= 6.72L+4.48L=11.2L。 答案：(1)52.9%(2)1：1(3)11.2L 学科素养培育 [提示](1)此题将反应中两种反应物的量都已给出， 则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。 如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后 根据完全反应的量来计算。 (2)设6.5g锌完全反应需要HS(),的质量为x,则有 Zn+H,S0,=ZnSO,+H2↑ 65 98 6.5gx r=98X6.5g=9.8g 65 因为9.8g<50g×20%=10g,所以HS0 过量，应按锌来计算， Zn+HS),—ZnSO,+H↑ 65g 22.4L 6.5g V(H2) v(H)=22.4LX6.5g=2.24L 65g 随堂自测·夯基础 1.D[物质在发生化学反应时，它们的物质的量之比等于 方程式中化学计量数之比。] 2.C[从纳和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH 和H2,铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H,收集到的 气体为两者产生的氢气之和，显然要比纳单独产生的 H2多，故正确答案为C项，] 3.C[由铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HC1一 2AC1十3H,↑及铝与氢氧化纳溶液反应的化学方程式 2AI+2NaOH+2H,O一2 NaAlO2+3H2↑可知，生成 等量氢气需HCI和NaOH的物质的量之比为3：1.] 化学·必修第一册 4.C[n(H2) 2.24L 22.4L·ml7=0.1mol 由Fe+H,SO,—FeSO.+H,↑ 1 mol 1 mol (HS0,) 0.I mol 时 n(H SO.)=0.1 mol c(HSO )=0 1 mol=1 mol.I.] 0.1L 5.解析：Fe+2HCI 一FeCL2+H2↑ 56g 2×36.5g1mol 22.4L 28g m(HCI) n(FeCl,)V(H,) m(HCD=28gX2X36.5g=36.5g 56g (FeCl.) 28g 56 g mol.5 mol 28g V(H)=56g.mo×22.4L·mol=11.2L1 答案：(1)36.5g(2)0.5mol(3)11.2L 第四章物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第1课时原子结构 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)质子中子核外电子负电荷2.(1)质子中 子(2)质子数(Z)+中子数(N) 知识点二 1,(1)能量不同不连续的壳层(2)近远低高 2.(1)能量最低能量逐步升高(2)2m22、,8、18、328 218 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)X (8)×(9)×(10) 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]A项，Pu与U的质子教不同，不能 互称为同位素，A项错误：Pu与Pu互为同位素， B项错误：P与U不属于同种元素，化学性质不同， C项错误：Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相 同，最外层电子数相同，D项正确。 [答案]D ·11 学以致用 1.B[因为B的L层电子数为(a十b)且有M层，所以a+ b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b, 且满足a十b=8,所以A原子有两个电子层，且K层为2 个电子，L层为6个电子，所以a=6,b=2。进而推知B 的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为 Si。A,B两元素形成化合物的化学式最可能为SiO,。] 突破点二典例示范 [例2][解析]短周期元素A,BC,设A的原子序数为 m,则B、C的原子序数分别为m+8一1和m十8十1，由 题意知(m十8一1)十(m十8十1)=4m,则m=8,故选C. [答案]C 学以致用 2.C[A项，元素周期表目前共有7个周期，故A错误； B项，元素周期表中共有16个族，故B错误：C项，元素 周期表中第一、二、三周期为短周期，C正确：D项，元素 周期表中第IA族中日是非金属元素，故D错误。] 学科素养培育 解析：(1)Fe的中子数=质量数一质子数=45一26= 19,核外电子数-质子数=26。 (2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素， 但中子数不同，是两种不同的核素：F元素不是一种新 元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原 子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴 是在原子，分子水平上研究物质。 答案：(1)1926(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子 数相同，化学性质几乎相同 随堂自测·夯基础 1.D2.C3.D 4.B[A中是F原子的结构示意图，错误：同位素的原子 结构示意图相同，B正确：C中是Na的结构示意图，错 误：C所表示的中子数是8，D错误。] 5.解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 当次外层为K层时，B元素原子最外层电 子数则为3，是娜(+5)23：当次外层为L层时，B元素原 子最外层电子数为1.5×8=12，违背了排布规律，故不 8化学·必修第一册 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作 ①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na 用力消失后恢复原状 ④Al与Na D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点 A.①② B.①③ 可制得耐热合金 C.①④ D.②④ 5.合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟 [课堂小结] 非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 纯金属 →最简单的金属材料 (1)下列物质不属于合金的是 (填 由两种或两种以上的金属（或金属 字母)。 金 材料 概念 →与非金属)熔合而成，具有金属特 A.明矾 B.硬铝 性的物质 C.生铁 D.青铜 合金 性能熔点比各成分金属低，具有更大的硬 (2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点 度，强度和良好的机械性能 如下： 铁合金（钢是用量最大、用途最广 的合金) 金属 Na Cu Al Fe 类型 铝和铝合金：A!和A2O3均既能与 熔点：℃ 97.8 1083 660 1535 酸反应，又能与碱反应 沸点/℃ 883 2567 2467 2750 →新型合金 其中不能形成合金的是 (填字母)。 C温磐提西 学习至此，请完成配套训练 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应 1.能结合实验或生产、生活中的数据，并应用物 用，体会定量研究对化学科学的重要作用 质的量计算物质的组成和物质转化过程中的 2.能够借助化学方程式用物质的量、摩尔质 定量关系 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换 2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认 算关系进行简单计算 识物质的组成及物质的化学变化 教材梳理。探新知 知识后以物质的量为中心的相关计算 2.计算公式 1.图示关系（在横线上填写相应的内容） m=N_V(气体) n-MNA =c·V(溶液)。 Vm 物质的质量 化学方程式 2H2+02 点燃 2HO(g) ×③ ÷④ 计量数之比： 2 1 ÷① 微粒个数文② 1x⑦ 物质的量÷⑧ 标准状祝下 物质微粒数之比：2 1 2 气体的体积 扩大NA: 2NA:NA 2NA ×⑤ ÷⑥ 物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol 溶液的体积 标准状况下 体积之比： 44.8L:22.4L:44.81 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温 度、压强无关。 相同状况下 体积之比： 2 1 ：2 (2)物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 从以上例子可以看出： ·68· 第三章铁金属材料 (1)任意物质的微粒（构成微粒，下同）数目之 [预习质检] 比等于 之比。 判断正误，正确的画“/”，错误的画“X”。 (2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比 (1)化学反应前后反应物与生成物的质量一定 等于 之比，等于 之比。 相等。 (3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等 (2)化学反应前后反应物与生成物的物质的量 于 之比。 一定相等。 (4)化学方程式中化学计量数之比=各物质的 (3)化学方程式中各物质的质量比等于化学方 物质的量之比=各物质微粒数目之比。 程式中化学计量数之比。 (5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的 (4)化学方程式中各物质的物质的量之比等于 粒子数目关系和质量关系外，还可以表示 化学方程式中化学计量数之比。 它们的物质的量关系，如H,十C,点燃 (5)计算时，各种物质不一定都用物质的量表 2HC1可表示1molH2与1 mol Cl完全反 示，也可以用质量表示。 ) 应生成 HCl。 (6)物质的量与其他各物理量换算时要做到 “上下一致，左右相当”。 ( 重难突破。释疑惑 突破息物质的量在化学方程式计算中的应用 (2)符号规范： 1.计算步骤 ①设未知数直接用各物理量的符号表示， (1)写：写出相关的化学方程式。 且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加 (2)标：在方程式中有关物质的化学式下面标 反应HCI溶液的体积为V[HCl(aq)]。 出已知物质和所求物质有关物理量的关 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽 系，并代入已知量和未知量。 量用符号表示。如已知NaOH溶液的体 (3)列：列出比例式。 积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量 (4)解：根据比例式求解。 时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)X (5)答：简明地写出答案。 V[NaOH(ag)]XM(NaOH). 2.物质的量在化学方程式计算中应用的注意 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时 事项 都要带单位且单位要统一。 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等 ◆[典例示范] 于各物质的物质的量之比，而非质量之比。 [例]将2.3g钠投入97.8g水中，反应完毕 (2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表 后，得到100mL溶液，计算： 示，也可以用质量表示，气态物质还可以用 (1)产生的氢气在标准状况下的体积。 体积表示，但要注意物质的量与其他各物 理量之间的换算关系；只要做到“上下一 (2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 致，左右相当”即可。 (3)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量 3.有关物质的量的计算中的“三个规范” 浓度。 (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字 [解题指南]解答本题要注意以下两点： 母与小写字母的意义各不相同。如“M”表 (1)明确题目中涉及的化学反应。 示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微 (2)明确相关的物理量和计算方法，利用相 粒数。而“n”表示物质的量。 关的化学方程式计算。 ·69· 化学·必修第一册 [尝试解答] [学科素养培育] 把6.5g锌加入50g20%的稀硫酸中，求算 生成标准状况下氢气的体积。 (1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需 要进行过量分析吗？ ◆[学以致用] (2)根据计算型题目的解题流程，求算生成 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定 标准状况下氢气的体积。 性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手 机等的外壳。把10.2g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成 6.72L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下 产生氢气的体积是 随堂自测⊙夯基础 1.物质在发生化学反应时 4.将足量的铁屑放入100mL稀硫酸中充分 A.它们的质量一定相等 反应后，生成标准状况下2.24LH2。则稀 B.它们的物质的量一定相等 硫酸的物质的量浓度为 () C.它们的质量比等于方程式中化学计量数 A.3mol·L B.2mol·LJ 之比 C.1mol·L D.无法计算 D.它们的物质的量比等于方程式中化学计 量数之比 5.28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应。 2.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些 (1)消耗HCI的质量是 小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法 (2)生成FeCl2的物质的量为 收集产生的气体，则收集到的气体为（标准 (3)标准状况下最多能收集到的气体的体积 状况) 是 A.O。和H2的混合气体 [课堂小结] B.1.12LH 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等 C.大于1.12LH2 于参加反应的各物质的物质的量之比。 D.小于1.12LH 2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物 3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反 应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 质的量浓度或气体的体积的计算，特别是守 积相等时，反应中消耗的HCI和NaOH的 恒法、关系式法的应用等。 物质的量之比为 C温蓉提 A.1:1 B.2:1 学习至此，请完成配套训练 C.3:1 D.1:3 ·70·