第三章 第一节 第2课时 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 5.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水 (4)A、B两个装置中应先点燃 处的 蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，请回 酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的 答下列问题： 操作是 还原铁粉和石棉城。 城行灰 氧化 [课堂小结] (与非金（与足量的C2等强氧化剂反应被氧化为十3价 属反应与足量的S,2等弱氧化剂反应被氧化为十2价 A 铁 与非氧化性酸反应（如稀硫酸，盐酸）被氧化为十2价 (1)A装置的作用是 与盐溶液反应，如Fe十Cu+一Fe++Cu B中反应的化学方程式为 在高温下与水装气反应：3e+4H,OKg商FeO,十4H (2)D装置的作用是 C温馨提西 (3)E装置中的现象是 学习至此，请完成配套训练 第2课时 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐 学业水平目标 学科核心素养 1.通过实验探究活动，促进学 1.能够通过对教材演示实验的探究，了解铁的氢氧化物和铁 生建立实验目的、实验证据、 盐、亚铁盐的性质，并能设计实验完成性质验证 实验结果之间的联系，提升 2.从铁元素价态的变化，分析铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐的 “证据推理与模型认知”及 氧化性和还原性 “科学探究与创新意识”化学 3.能举例说明生产、生活中常见的铁的化合物，认识其用途 核心素养水平 4.初步学会从资源利用的视角研究铁的氢氧化物和铁盐、亚铁 2.利用Fe2+、Fe+的检验及其 盐的利用价值 之间的相互转化，培养学生 5.能通过铁及其化合物的反应特点，自绘“铁三角”，能熟练书 “变化观念与平衡思想”素养 写主要的离子方程式和化学方程式 水平 教材梳理⊙探新知 [基础梳理] 续表 知识复一 铁的氢氧化物 与非氧化性 Fe(OH)2和Fe(OH),性质的比较 强酸反应 化学式 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 Fe (OH).A 颜色、状态 稳定性 Fe(O+H2O(隔 溶解性 绝空气) ·60· 第三章铁金属材料 (2)向溶液中加K$CN溶液，溶液变红色，说 知识原三 铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe+的 检验及转化 明溶液中不含Fe+。 () L,Fe2+和Fe+的检验 (3)取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色， KSCN,溶液吊 说明溶液中存在Fe3+。 ( ) (4)FeCl,溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷 KSCN 蒂液颜色无变化氯水蒂液变成 电路。 ( (5)向FeCL,溶液中滴加适量的KSCN溶液， 2.Fe2+与Fe3+的转化 会产生红色沉淀。 ( 铁等还原剂 Fe Fe2+ 氯气等较强氧化剂 (6)Fe(OH)、FeCl3、FeCl2,CuCl2均可由化合 [预习质检] 反应得到。 () 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (7)在配制FeSO,溶液时，为防止FeSO,被氧化 (1)Fe+可以被Cl,氧化为Fe3+,说明Fe+具 而变质，常在溶液中加入少量铁粉。() 有氧化性。 (8)Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空 气中易被氧化转变为红褐色。 重难突破⊙释疑惑 (1)Fe只具有还原性，可被弱氧化剂(H+、S、 突破原 Fe2+、Fe3+检验及Fe2+、Fe3 Fe的转化 Fe3+等)氧化成Fe2+,被强氧化剂(Cl2等) 1.Fe2+的检验 氧化成e+。如Fe+2H一Fe++H2个、 滴加KSCN溶液 滴加氯 (1)样品溶液 无色 或双氧 →溶 Fe+S△FeS、2Fe++Fe3Fe2+、 液变红色，证明含有Fe+ 3CL,+2Fe△2FeCl,等。 (2)样品溶液 加人氢氧化钠溶液产生白色絮状 (2)Fe+既有氧化性又有还原性，可被强氧化 沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色， 剂[Cl2、KMnO,(H)等]氧化为Fe3+,可 证明有Fe2 被还原剂(Zn、CO等)还原为Fe。如Zn十 Fe2+-Fe+Zn2+。 2.Fe+的检验 (3)Fe+具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等) (1)样品溶液 滴加KSCN祚液，溶液变红色，证 还原为Fe+,被强还原剂(CO等)还原为 明含有Fe3+ Fe。如2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 加入氢氧化钠溶液 (2)样品溶液 ,产生红褐色沉 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 淀，证明有Fe3+ ◆[典例示范] 3.Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系 [例1]为了“探究铁及其化合物的氧化性或 还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。 香溪一本衰河 (1)实验前甲同学预测：Fe+肯定既有还原 氧化剂 氧化剂 性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据 氧化剂 还原剂 是 ·61 化学·必修第一册 (2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室 续表 提供了下列试剂：3%的HO,溶液、锌粒 取少量FeCl2试样加水溶 该FeCl2试样已 铜片、0.1mol·L1FeCL2溶液、KSCN溶 解，滴加高锰酸钾溶液， 经变质 紫红色褪去 液、新制氯水。 ①若甲同学计划在0.1mol·L1FeCl2溶 向某溶液中通人C2,然 原溶液中含 D 后再加人KSCN溶液变 液中滴人新制氯水，探究Fe+的还原性，你 有Fe2+ 红色 预计可能发生的反应及现象是 突破点号 氢氧化亚铁的制备 ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师 1.制备Fe(OH)2的注意事项 分析可能是产物的含量太低，建议可以通过 (1)Fe2+必须是新制的，并放入铁粉，以防 检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取 Fe2+被氧化成Fe+; 证据。你认为如何证明甲同学的观点和实 (2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸 验方案都是正确的： NaOH溶液； ③对于证明Fe+具有氧化性，甲同学认为 (3)滴管末端插入试管内的液面以下； (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行 金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌 液封。 粒投入FeCl,溶液中，结果铜片没变化，锌 2.Fe(OH),的制备方法 粒逐渐变小。三种金属的还原性由强到弱 (1)有机覆盖层法 的顺序是 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面 [尝试解答] 以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能 用CC,密度大于水)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 NaOH溶液 稀疏酸 PSO溶液 (话景) 图1 图2 (2)还原性气体保护法 ◆[学以致用] 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁 盐溶液与NaOH溶液混合，这样可长时间 1.下列实验操作和现象、结论或目的均正确 观察到白色沉淀，如图2所示。 的是 ) ◆[典例示范] 选项 操作和现象 结论或目的 [例2]如图所示装置可用来制取和观察 将NaOH浓溶液滴加到 制备Fe(OH)3 Fe(OH),在空气中被氧化时颜色的变化 A 饱和的FcCl3溶液中 胶体 实验时必须使用铁屑和6mol·L1的硫 酸，其他试剂任选 CO还原FeO,得到的黑 色固体加入盐酸溶解后 黑色固体中可能 再加入KSCN溶液，溶液 有FeO1 不显红色 ·62. 第三章铁金属材料 填写下列空白： [学科素养培育] (1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预 在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应 先加入的试剂是 ,A中反应的离子 生成白色胶状的Fe(OH)2,在有氧气的情 方程式是 况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢 (2)实验开始时先将止水夹E (填 氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提 “打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要 供制备方法如下： 成分是 方法一：用FeSO,溶液与用不含O2的蒸馏 (3)简述生成Fe(OH)的操作过程： 水配制的NaOH溶液反应制备。 止水夹 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写 出有关反应的化学方程式： [思维建模] 解答本类试题的思雏流程 如下： 明确制备氢氧 分析装置特点 化亚铁的注意 思考何排净空气， 结合题日问题 事项 怎样牛成产物 思考作答 (1)配制FeSO,溶液时需加入铁粉的原因 [尝试解答] 是 :除去蒸馏水中溶解的O,常采 用 的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴 管吸取不含O,的NaOH溶液，插入FeSO,溶 液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理 由是 方法二： 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 ◆[学以致用] 2.实验室用FeCL,溶液与烧碱制备Fe(OH)2, H,SO,等试剂制备。 为了使生成的产物不容易被氧化，下列说 (1)在试管I里加入的试剂是 法中不正确的是 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 A.配制FeCL,溶液和烧碱溶液所用的蒸馏 (3)为了制得白色Fe(OH),沉淀，在试管I 水通常要煮沸 和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后 B.可在FeCL,溶液的上面加一层植物油，以 的实验步骤是 隔绝空气 C.向FeCl,溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间 管尖嘴不能伸入试管内 保持白色，其理由是 D.产生Fe(OH),沉淀后，不能振荡试管 ·63· 化学·必修第一册 随堂自测⊙夯基础 L.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的 C.FeO,、Fe(OH),都可以由化合反应制得 产物为 D.Fe(OH),胶体呈红褐色、透明，能发生丁 A.FeO B.Fe,O 达尔效应 C.FeO D.Fe(OH); 5.金属单质A可发生以下反应。试推断： 2.下列说法不正确的是 固体D.③4C,C溶液 ①+H高温红棕色 A.铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水 质 ②+H,0、0,常温粉末B ⑤+盐酸 气体E B.Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐 ④+0：-黑色固体可 点燃 色Fe(OH) (1)写出下列物质的化学式(B写主要 C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑 成分)： 色的FeO A 、B D D.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀 E 3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显 ③ 红色的是 ( ) ⑤ A.FeO B.Fe,O [课堂小结] C.FeCl D.Fe(OH): 4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( 弱氧化剂 Fe2+0H→fe(OHl2 Fe,O 还原剂 02+H20 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不 T NaOH 稳定，在空气中易被氧化转变 溶液 强氧化剂 FeO旺，Fe(0HD, 煤油 为红褐色 FeSOa 溶液 C温馨提 B.由图示操作可制取Fe(OH)。 学习至此，请完成配套训练 第二节 金属材料 第1课时合金 学生水平目标 学科核心素养 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能反应，培养 1.了解合金的含义及特性 宏观辨识与微观探析的能力 2.认识常见合金的重要应用 2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金 属材料，培养学生的科学态度和社会责任感 ·64·化学·必修第一册 学以致用 2.C[铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁是 红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，A项正确： 四氧化三铁是一种复杂的钱的氧化物，其中号是下吧、 号是Fe",FeO,可看作是由FO,Fe0,彩成的化合 物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe+和Fe+, B项正确：铁锈的主要成分是FCO,·xH,O,C项错误： 工业上常使用铁的氧化物做原料用一氧化碳治炼铗，D 项正确。门 学科素养培育 解析：(1)求硫酸具有吸水性，能作氯气的千燥剂，碱石 灰具有碗性而吸收氟气，饱和食盐水吸收氯化氨而抑制 氯气溶解。装置的连接顺序为气体的制取→洗气→干 燥·氯气和缺的反应→尾气处理。 (2)F在氣气中燃烧生成棕黄色烟，冷却易生成固体，导 气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没 有用导管连接。 (3)Ft和KSCN反应生成络合物而使溶液呈红色，所 以试剂X为KSCN溶液：固体和氯气反应时可能没有完 全反应，剩余的F和稀盐酸，氯化铁反应生成氯化亚 铁，固体产物的成分可能为Fe和FcCL,,A选项正确。 (4)+不稳定易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空 气，防止Fe+被氧化：Fe被氣气氧化生成Fe,从而 增大了Fe的浓度，Fe,SCN反应生成Fe(SCN),, 从而增大了络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为 2Fe2++Cl,—2Fe3++2CI。 答案：(1)ghde(2)防止堵塞 (3)KSCN A (4)隔绝空气，防止Fe+被氧化 2Fe2+Cl,—2Fe3++2C1 随堂自测·夯基础 1.C[地壳中含量最多的金属元素是铝，铁次之，故 选C。门 2.C[铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反 应，二者共同产物为四氧化三铁：铁与盐酸和水蒸气发 生的反应都是置换反应，在反应中铁的化合价升高，铁 作还原剂：铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯 化铁。] 3.C[铁在空气中不能燃烧，A项错误：铁在硫蒸气中燃 烧生成黑色的硫化亚铁，B项错误：Fe与AgNO,溶液也 ·17 能反应置换出银，C项正确：铁与盐酸反应的离子方程式 为Fe十2H一Fe+十H,个，反应产物与量的多少无 关，D项错误。] 4.C[铁与热水不反应，故C项中组员之间的交流不 合理.] 5.解析：1)B中进行的反应是3Fe十4H,O(g)高温Fe,O, 十4H,,故A为提供水蒸气的装置。 (2)装置D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H:。 (3)E装置中发生的反应为H,+Cu0△Cu十H,O,故 现象为黑色粉未变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠 生成。 (4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中 的Fe会与空气中的O,反应：点燃E处酒精灯前要先败 集H2,检脸其纯度。 答案：)产生水蒸气3Fe十4H,O(g商遇e,O,+4H (2)除去未反应的水蒸气，干燥H (3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4)A收集H,并检验其纯度 第2课时铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 Fe(OH)。Fe(OH),白色固体红褐色固体不溶于 水不溶于水Fe(OH),+2H一Fe++2H,O Fe(OH),+3H一Fe++3H,02Fe(OH),△Fe,O, +3H,O 知识点二 1.红色红色 预习质检 (1)×(2)×(3)/(4)/(5)×(6)/(7)/ (8)X 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1门[解析]Fe+中铁元素化合价处于中间价态，可 以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原：新制氯水 可将Fe+氧化成棕黄色的Fe+:检验Fe2+用KSCN溶 液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。 [答案](1)F2中铁元素化合价处于中间价态，可以 升高也可以降低 (2)①CL,+2Fe2+一2C1+2Fe+:溶液变为棕黄色 参考答案 ②向溶液中滴人KSCN溶液，溶液呈红色③Zn>Fe 液，避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O,而生成氢氧 >Cu 化铁。 学以致用 方法二： 1.B[A.将NaOH浓溶液滴加到鲍和的FeCl,溶液中，只 (1)通过分析知，试管I中加入的试剂是稀硫酸和铁屑： 能得到Fe(OH),沉淀，制备Fe(OH)胶体，是往沸水 (2)硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化 中滴加饱和的FeCL溶液，故A错误：B.CO还原FeO, 亚铁，所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液： 得到的黑色固体，如果有少量的FO,其溶于盐酸后产 (3)为了制得白色FC(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入 生的少量Fe+与还原生成的Fe也会发生反应：Fe十 试剂，打开止水夹，塞紧塞子后先检验试管Ⅱ中排除氢 2Fe+—3Fe+,加入KSCN溶液也不会显红色，故黑 气纯度，当氢气绕净时，关闭止水夹，铁和稀硫酸反应生 色固体中也可能有FeO,,故B正确：C.取少量FcCl,试 成的氢气使I中压强增大，导致1中硫酸亚铁溶液通过 样加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪去，只能证明 导管进入Ⅱ，从而发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色 FeCl:试样仍然含有FeCl2,不能证明试样是否变质，故 沉淀，所以塞紧塞子后的操作步骤是：检验试管Ⅱ出口 C错误；D.若原溶液中不存在Fe+存在Fe+,也有此现 处排出的氢气的纯度，当排出的H纯净时，再夹紧止 象，故D错误；本题答案B。] 水夹。 突破点二典例示范 (4)打开止水夹，Fe与HSO,反应生成H:充满整个装 [例2][解析]实验开始时先打开E,让H,把AB装置 置，反应一段时间后检验A口排出气体的纯度，氢气纯 中的空气排出，让Fe(OHD2在H,气氛中生成，以便较长时 时，说明空气排尽，关闭止水夹，左侧试管内气压升高， 间观察Fe(OH)的颜色。H2充满B后关闭E,A中的 反应生成的Fe+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生 FeSO,溶液浴竖直长导管进入B瓶与NaOH反应。空气进 成白色沉淀F(OH)2,若过早关闭止水夹，使左侧试管 入装置B后，Fe+被氧化为Fe。 中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到 [答案](I)铁屑Fe+2H一Fe2++H2↑ Fe(OH),溶液，这样生成的Fe(OH),沉淀能较长时间 (2)打开H 保持白色，原因是试管工中反应生成的氢气，充满了试 (3)关闭止水夹E,使FeSO,溶液被压入B瓶中进行 管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以不容易被 反应 氧化 (4)4Fe(O)H).+)+2H,O—4Fe(OH) 答案：方法一： 学以致用 (1)防止铁离子被氧化煮沸 2.C[A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正 (2)防止在溶液滴落过程中接触到空气，产生的沉淀被 确：B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B项正确： 氧化 C胶头滴管的尖嘴不仲入试管内，滴入试常中的烧碱溶液 方法二： 会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C项错误：D.不振 (1)稀硫酸和铁屑 荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D项正确。 (2)Na(OH溶液 答案选C] (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H 学科素养培育 纯净时，再夹紧止水夹 解析：方法一：(1)硫酸亚铁易被氧化而变质生成硫酸 (4)试管【中反应生成的氢气，充满了试管I和试管Ⅱ， 铁，因FeSO,溶液与铁反应为： 且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化 Fe十Fe(SO,),一3FeSO,所以用硫酸亚铁品体配制 随堂自测·夯基础 上述FSO,溶液时还需加入铁粉，防止铁离子被氧化： 1.B[因Fe(OH):极易被空气中氧气氧化，当露置于空 煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O。 气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH):,然后Fe(OH) (2)F(OH),很容易被空气中的氧气氧化：实脸时生成 受热分解生成FeO] 白色F(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O,的 2.A[FO是一种黑色粉末，FCO,是一种红棕色粉末， NaOH溶液，插入FeSO,溶液液面下，再挤出NaOH溶 FeO,是一种有磁性的黑色品体。] ·175· 化学·必修第一册 3.A[A项，FO溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氣水把亚铁离 子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应即可显红 色，正确：B项，FeO溶于盐酸生成氟化铁和水，滴加 KSCN溶液显红色，错误：C项，FCL溶于水，滴加 KSCN溶液显红色，错误：D项，Fe(OH),溶于盐酸生成 氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，D项错误。] 4.A[Fe(OH),是一种白色固体，故A项错误。] 5.(1)Fe Fe.O Fe,O Cu H, (2)Fe+C2+一Fe++CuFe+2H—Fe2++H◆ 第二节金属材料 第1课时合金 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.(1)纯金属合金(2)大于低于2.(1)含碳量 2%一4.3%大脆0.03%一2%延展 知识点二 1.(1)最多(2)致密氧化铝保护内部金属2A1+ 6HC1—2A1CL1+3H2↑2A1+6H—2AP++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H,O-2NaAlO,+3H,2Al+ 2OH+2H,0—2A1O.+3H2↑(3)Al,O,+6HCI —2A1CL1+3H,OAl,03+6H—2A1++3H,O 2 NaAlO2+H,O Al.O2+2OH—2AIO+H,O酸 碱2.()大量金属氢化物大形成分解快 (2)航空航天生物电子3.5771钪钇 预习质检 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/ (8)(9)/(10)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]合金一般比其各成分金属馆点低，硬度 大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛。但 合金的导电性却不一定比其纯金属更强，比如铝合金的 导电性比钝铝要差。 [答案]A 学以致用 1.A[A.18K金隔于黄金的一种，黄金含量较低，属于合 成金属，18K金中金的含量接近75%，故A选：B.碳越 高越脆，但是硬度上去了，韧性下降了，故B不选：C.铝 合金的突出特点是密度小、强度高，可制作飞机零件和 ·17 承受载重的高级运动器材，故C不选；D.形成钾钠合全 后，熔点变低，故D不逃：故选：A。] 突破点二典例示范 [例2][解析]甲、乙两烧杯中含HCl,NaOH的物质的 量都为0.4mol,根据化学方程式2A1十6HCI—2ACL +3H,↑、2AI+2NaOH+2H,O-2 NaAlO,+3H。◆ 可知，5.4g(即0.2mol)A分别与盐骏和NaOH溶液反 应时，盐酸不足量而NOH过量，故AI与盐酸反应生成 H,0.2mol,与NaOH溶液反应生成H20.3mol,其体积 比为2：3。 [答案]B 学以致用 2.C[当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 说明两反应中生成的氢气的物质的量相等，由反应2A川 +6HC1-2AICl2+3H2↑、2A1+2NaOH+2H,O 2NaA1O,+3H,◆可知，当生成3molH2时，两反应消耗 的A1的物质的量均为2mol,即两个反应中消耗的铝物 质的量之比为1：1，故答案为C,] 学科素养培育 解析：(1)由现象可以看出反应最快的是钱，其次是钛， 无明显现象的是铜：根据反应快慢、能否与酸反应与活 动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为镁、 钛、铜： (2)Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除 掉了。 答案：(1)镁、钛、铜(2)不能 随堂自测·夯基础 1.C 2.D[稀盐酸、硫酸铜溶液与铁粉、铝粉均反应，水与铁 粉、铝粉常温下均不反应，故A、B、C项均达不到目的 氧氧化纳溶液与铁粉不反应，与铝粉反应，故用氢氧化 纳溶液除去铁粉中混有的少量铝粉，故选D项。] 3.C[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对 内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品时 腐蚀。门 4.D[耐热合金的嫁点很高，与合金的精征无关。] 5.(1)A(2)B[(1)明矾属于化合物，不属于合金，硬铝 中含铝、钱、钢等，生铁中主要含铁、碳，青钢中含有钢」 锡、铅等，硬铝、生铁、青铜都属于合金，(2)当一种金属 的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在 一起而形成合金。] 6