第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然 5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 界中存在的主要形式是 实验： A.Na B.NaCl (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法 C.NaOH D.Na,O 是 2.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下 列现象，这些现象出现的先后顺序是( (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固 到下列实验现象：①金属先熔化②在空气 体④变成液体 中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固 A.①②③④ B.②③④① 体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成 C.②③①④ D.③②④① 淡黄色固体，其中描述正确的是 3.关于钠的叙述中，正确的是 A.①② B.①②③ A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热 C.①③ D.①④⑤ 后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生 [课堂小结] 成过氧化钠 原了结构 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 物理性质 银白色，硬：小，僻点低，度小 4.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体 与氧气反应→N40或N,0 与水反应 →NaOH和H 又会出现沉淀的是 ( ) 化学性质 与酸反应 →纳盐和H ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁 与盐溶液反应。先和水反应 溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水 A.①②③ B.①③⑤ ©温馨提 学习至此，请完成配套训练 C.②③④ D.③④⑤ 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过 碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反 学性质及实验现象 应的应用 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比 转化 较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作， 3.能说明钠及其化合物的应用 增强科学探究与创新意识 ·30· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 教材梳理。探新知 [基础梳理] 3.用途 知识点一 氧化钠的性质 (1)供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为 1.物理性质 氧气的来源。 颜色： ;状态： (2)强氧化剂。 2.化学性质 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ①，与水反应 1.物理性质 Na,O碱性氧化物 性质②.与酸性氧化物 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 (如CO,)反应 ②，与酸（如盐酸）反应 化学式 俗名 写出序号表示的化学方程式： ① 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 ② 水中易溶，但比 ③ 水溶性 易溶于水 Na CO3的溶解 知识点二 过氧化钠的性质与用途 度 1.物理性质 2.化学性质 过氧化钠是一种 色固体。 (1)Na2CO3的性质 2.化学性质 盐酸 (1)与水反应 Ca(OH)溶液 Na.CO BaCI,溶液 实验 1,0 操作 (2)NaHCO3的性质 盐酸 产生 带火星 实验 试管外壁 滴加酚酞溶液 Ca(OH): 大量 的木条 过量 现象 发热 Ca(O川)：溶液 气泡 复燃 离子反应 Ca(OH) 反应 NaHCO 少量 生成碱：O方 实验 生成 BaCL2溶液 具有强氧化性 现象 结论 热量 受热分解 化学方程式： (2)与二氧化碳反应（化学方程式） 知识点四 焰色试验 1.定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都 (3)用途：作供氧剂和漂白剂。 会使火焰呈现出特殊的颜色。 ·31. 化学·必修第一册 2.操作步骤“五字诀” 4.应用 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 焰色反应在化学上常用于 洗 洗净 [预习质检] 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 将洗净的铂丝（或铁丝）在火焰 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀 上灼烧至与 为止 盐酸，立即产生气泡。 () (2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中 蘸取 有Na,无K。 ( 在无色火焰上灼烧，并观察 (3)Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成 白色。 () (4)Na2O2的热稳定性不如Na2O。 ( 再用 洗净铂丝（或铁丝），并 (5)Na2O2与水反应可以制取O2。 ( 选一在火焰上灼烧至 (6)Na,O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放 出，恢温后有晶体析出。 () 3.几种金属的焰色 (7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管 Na: 色，K: 色（观察时透过蓝色钴 内壁都有水珠，两种物质受热均易分解。 玻璃)。 重难突破。释疑惑 突破点一 氧化钠和过氧花钠 氧化钠 过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 多用于制造 作强氧化剂、 用途 漂白剂、供氧 碳酸钠 氧元素价态 -2 -1 剂等 类别 碱性氧化物 过氧化物 [误区警示] (1)NaO属于碱性氧化物， 与氧气在燃 常温下与氧 NaO2不属于碱性氧化物。这是因为NaO2 生成条件 烧或加热条 气反应得到 与酸反应除生成盐和水，还生成O2。 件下反应 (2)过氧化钠与氧化钠虽然结构不同，但是二 与CO,或水反 与CO2或 者阴阳离子的个数比都是1：1。因为过氧 应生成NaCO 化钠中存在一个过氧根离子，所以过氧化钠 水发生化合 反应，生成 和NaOH的同 中阴阳离子个数比也是1：2。 时有氧气生成， 化学性质 NaCO,或 2.氧化钠与过氧化钠的稳定性 属于氧化还原 NaOH,属 过氧化钠比氧化钠更稳定。因为钠在加热 反应，过氧化 于非氧化还 条件下与氧气反应生成过氧化钠，所以氧化 钠既作氧化剂 原反应 钠可以与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O十 又作还原剂 0,△2Na,0,。 ·32· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 ◆[典例示范] ②常用装置 [例1] 在深海中 我行过氧化纳。 Na.CO. (你术怕愍死刚？ NaHCO 作业的潜水员的 呼吸面具上，往往 装入一定量的 Na2O2,目的是给 潜水员提供氧气。 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同（相同 下列对于NaO、NaO2的比较正确的一 条件下) 项是 ( 滴加盐酸，立即产生气泡， A.NaO2、NaO都是钠的氧化物，都是碱性 固体 盐酸 且速率较快的是NaHCO 氧化物 (或溶液) 滴加盐酸开始不产生气泡 B.Na2O、NaO2都是易溶于水（与水反应） 的是Na,CO 的白色固体 C.Na,O,在和CO,的反应中既是氧化剂又 (3)利用与BaCl2或CaCl,溶液反应 是还原剂 →产生沉淀的是NaCO BaCL或 D.Na2O2、Na,O均可作供氧剂 溶液 CaCl →无明显现象的是NaHCO, [解题指南] 解答本题需要注意理解以下 (4)利用溶液的碱性强弱 两个方面： (1)碱性氧化物的定义。 同浓度 →红色较深的是NaCO 酚酞 (2)过氧化纳中氧的化合价的特殊性。 溶液 >红色较浅的是NaHCO, [尝试解答] ◆[学以致用] [方法导引门 1.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( 互滴法 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的 过氧化钠是碱性氧化物 反应过程，且这两个过程的实验现象各不相 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可 同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现 以作气体的干燥剂 象不同进行鉴别。 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故 可用于呼吸面具中 如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠 ①现象：开始无明显现象，后有无色 只作氧化剂 气体放出。 突破点二碳酸钠、碳酸氧钠 ②原理：CO+H一HCO(无 l.Na.CO、NaHCO的鉴别 明显现象)， (1)利用热稳定性不同 HCO+H-HO+CO↑（无 ①鉴别方法 色气体放出)。 无明显变化的是Na,CO 周体加热 (2)Na.CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 放出无色的使澄清石灰水 ①现象：有无色气体放出。 变浑浊气体的是NaHCO ②原理：CO十2HHO十CO2↑ ·33 化学·必修第一册 2.Na CO.、NaHCO,的相互转化 选项 操作 判断 NaHCO,= H△NaCO, CO 分别加人澄清石 产生沉淀者 (1)NaHCO3→Na,CO 灰水 为NaCO ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO 分别加入等浓度 反应较剧烈者 与OH反应生成CO,所以NaHCO3可 的稀盐酸 为NaCO 以与NaOH反应生成碳酸钠。 分别加入CaCl 产生沉淀者 ②碳酸氢钠固体受热分解可以得到碳酸钠。 溶液 为NaCO 2NaHCO,--Na.CO,+CO,+H2O 逐滴加入等浓度 立即产生气泡 (2)NaCO3→NaHCO 的盐酸 者为NaCO ①向饱和NaCO3溶液中通入过量的CO2: [解题指南] 解答该题要注意以下三点： Na2 CO,+CO2+H2O-2NaHCO (1)结构决定性质，Na,CO3和NaHCO3的 注意：该反应能发生的原因有以下三个 性质不同在于阴离子的不同： 方面： (2)CaCO3难溶于水，Ca(HCO2)2易溶 a.同温下，NaHCO的溶解度比NaCO小； 于水； b.生成的NaHCO3的质量比消耗的 (3)Na,CO3与酸反应是碳酸根离子逐步结 Na2CO3的大（即消耗106 g Na2 CO3生成 合氢离子的过程。 168 g NaHCO3),即溶质增加； [尝试解答 c.反应消耗了水，即溶剂减少。 ◆[学以致用] ②Na,CO,与HCI反应 2.下列关于Na,CO3和NaHCO,两种物质有 反应的化学方程式为NaCO3+HCI 关性质，说法不正确的是 ( NaHCO,+NaCl A.向NaCO2和NaHCO3溶液中，滴人酚 注意：碳酸钠溶液与盐酸反应分两步。 酞后溶液均变红 第一步：CO+H一HCO B.NaCO3固体中含有少量NaHCO2可用 第二步：HCO5+HCO2↑+HO。所 加热的方法除去 以向碳酸钠溶液中加入适量盐酸，也可以将 C.向等质量的Na,CO,和NaHCO,固体中加 碳酸钠转化为碳酸氢钠。 入足量稀盐酸，Na,CO,产生的气体较多 3.除杂 D.分别向盛有等质量的NaCO和NaHCO (1)NaCO,固体中混有NaHCO3:加热： 固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度 (2)NaHCO2溶液中存在NaCO3:通人足量 计测量Na,CO,温度高于NaHCO CO2气体： [学科素养培] (3)NaCO3溶液中存在NaHCO3:加入适量 2019年10月1日，我 NaOH溶液。 国举行中华人民共和 ◆[典例示范] 国成立70周年盛大阅 [例2]有两支试管分别装有Na,CO3和 兵仪式年。潜艇兵是 Na HCO。溶液，下列操作和判断正确的是 我国海军的一个重要兵种，肩负着保卫祖国 海洋、保卫人民的重担。 ·34 第二章海水中的重要元素一钠和氯 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中 B 的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供 C 氧剂，其中A是实验室制取CO,的装置 D 请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用 或日的。 随堂自测⊙夯基础 1.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入 4.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿 CO,气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能 瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡 包有 ( 萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原 A.烧碱 B.氧化钾 发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打 C.过氧化钠 D.小苏打 的说法错误的是 ( 2.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉 网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到 A.可用于制备苏打 脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出 B.可用于糕点生产中 的结论正确的是 C.与H作用易产生CO, A.Na2O2与H,O反应是一个放热反应 D.可用饱和食盐水与CO,反应制得 B.Na,O2具有强烈的腐蚀性 5.用双线桥分析NaO,与水反应中电子转移的 C.NaO2与H2O反应中有氢氧化钠生成 方向和数目： 。 氧化剂和还原 D.NaO2与H2O反应中有中间产物H2O2 生成 剂是 ,氧化产物是 3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法 还原产物是 不正确的是 [课堂小结] A.NaCO3溶液(NaHCO,),选用适量的 Na,O L,0 CO. NaHCO. NaOH溶液 B.NaHCO。溶液(Na2CO3),应通入过量的 NaOH △ C0,+H0 CO2气体 H,0 CO. C.NaO,粉末(NaO),将混合物在氧气中 Na,03 CO. NaCO, 加热 D.Na,CO3溶液(Na,SO),加入适量Ba(OH) ©温馨提弱 溶液，过滤 学习至此，请完成配套训练 ·35·化学·必修第一册 5.解析：(1)取用金属纳必须用镊子，剩余的金属纳包括碎 屑都必须放入原试剂瓶中。(2)纳的熔，点只有97.8℃， 加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气 化合生成过氧化纳，呈淡黄色。纳在空气中燃烧的火焰 为黄色。 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤 油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小 粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)D 第2课时钠的几种化合物焰色试验 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.白色粉末状固体2.NaO+H,O一2NaOH Na,O+CO,—Na,CO,Na,O+2HC1—2NaCI+H,O 知识点二 1.淡黄2.(1)先变红后褪色氧气放出2Na,O,+ 2H,0=4Na0H+0,◆(2)2Na,O,+2C0, 2Na,CO.+O. 知识点三 1.Na CO NaHCO.纯碱或苏打小苏打小 2.(1)NaCO+2HCI2NaC1+HO+CO2↑① NaCO+Ca(OH),=CaCO￥+2NaOH②NaCO +BaCl.-BaCO +2NaCl (2)NaHCO,+HCI- NaC+HO+C↑HC)方+(OH+C82一CaC(O,￥ +H,0Ca++2OH+2HCO一CaC0￥+C3+ 2H,0无明显2NaHC0,△Na,C0,+H0+C0,↑ 知识点四 2盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与原 火焰颜色相同3.黄紫4.金属单质或金属离子的鉴别 预习质检 (1)×(2)×(3)√(4)×(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]NaO,与水反应时除了生成碱外，还生成了 O,故八Na,O不属于碱性氧化物，故A项错：Na,O是淡黄 色固体，故B项错：NaO与CO和HO反应时，是NaO .1 中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO,、H,O既不是氧 化剂又不是还原剂，N,O,既作氧化剂又作还原剂，故C项 正确：N品O与水或C0反应中无氧气产生，不能作供氧剂， D项错误。 [答案]C 学以致用 1.C[ANaO与酸反应不仅生成盐和水，还生成(O,故 NO,不是碱性氧化物，故A错误； B.Na(),与水反应生成(O,,会引入新的杂质，故B错误： C.NO,与水反应生成O,可用于呼吸面具中，故C正确： D.NaO与CO,或H)反应过程中，Na,O,中氧元素化合 价既升高又降低，NaO,既是还原剂又是氧化剂，故D错 误：答案选C,] 突破点二典例示范 [例2]「解析]A项中发生的反应分别为NaC)+ Ca(OHD)2一CaC0,↓+2NaOH,2NaHC0+Ca(OH)2 CCO￥+aCO,十2HO,两者现象相同（产生白色 沉淀)：B项滴加等浓度的稀盐酸时，HCO溶液反应更剥 烈：C项NCO与CaCL发生反应：NaC)十CaCL CaCO￥+2NaCI,产生白色沉淀，NaHCO与CaCl不反 应：D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHC)立即产生气泡， NC)开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 [答案]C 学以致用 2.C[A.NaC)和NaHC)溶液都显碳性，向两溶液中滴 入盼酞后溶液均变红，故A正确： B碳酸氢纳受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸纳受 热不分解，因此NaCO因体中含有少量NHCO可用加热 的方法除去，故B正确： C.根据aCO~CO),,iaHCO.~C0,向等质量的Na,C) 和NaHCO固体中加入足量稀盐酸，设质量均为mgNa,CO 的物质的量为ml.HC0,的物质的量为8mol,固光 NaHCO,产生的气体较多，故C错误； D.分别向盛有等质量的NaC()和NaHC(),固体的试管中 滴入几滴水，NaCO溶于水放热，NaHC)溶于水温度基 本不变，因此振荡后用温度计测量NC)温度高于 NaHCO,故D正确：答案选C] 6 参考答案 学科素养培育 4.(1)CI +2NaOH -NaCl+NaCIO+H,O Cl,+ [提示] 2OHCI+C1O+HO次氯酸钠(2)2Ca(OH) 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 +2Cl -CaCl +Ca(ClO),+2HO Cacl,Ca(ClO). 饱和NaHCO,溶液 除去C),中混有的HCI Ca(CIO)2Ca(C),次氯酸钙次氯酸 预习质检 C Na,O. 反应生成O (1)× (2)(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× D NaOH溶液 吸收没有反应的C(O (8)X 随堂自测·夯基础 重难突破·释疑惑 1.C[2NaO2+2CO2—2Na2CO2+(O2,反应生成氧气 突破点一典例示范 且放出热量，使棉花燃烧起来。] [例1][解析]氟气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得 2.A[根据题述反应的现象可知反应过程中产生了助燃 到氯水，氯水因为溶解氟气显浅黄绿色，三个集气瓶中 物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应为放 只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水：氯气与水 热反应] 反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银 3.D[NaCO,和Na,SO,均能与Ba(OH)2反应，不能达 白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀而变浑 到除杂的目的.] 浊，所以乙中液体为硝酸银溶液：氯气能够与氢氧化钠 4.D[NHCO,俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠 受热分解生成碳酸纳，则可用于制备苏打，故A项正确： 吸收，溶液为无色，故甲中液体为氧氧化钠溶液，则甲、 NaHCO俗称小苏打，碳酸氨钠能与H反应生成二氧 乙、丙注入的液体分别是②①③。 化碳，用于制发酵粉，可用于糕，点生产中，故B、C正确： [答案]A 学以致用 饱和食盐水与C),不反应，所以不能用饱和食盐水与 L.D[A.氧水滴入含有KSCN的FCl,溶液，溶液变红， CO2反应制得小苏打，故D错误。] 说明Fe+氧化为Fe+,Cl,具有氧化性，故A错误： 5.解析：NO2与水反应时Na,O2中氧元素的化合价既升 B.氯水滴入含有酚酞的NOH溶液，溶液褪色，可能是 高又降低，同时体现还原性和氧化性。 因为氯水呈酸性或次氟酸的漂白性，故B错误： 答案： C.次氯酸具有漂白性，C1没有漂白性，故C错误： 失去2×e D.氣水滴入淀粉-KI溶液中，2KI+CL2一KC1+1,说 2Na,O.+2H,O-4NaOH+O. 明CL2具有氧化性，故D正确；故选D,] 得到2Xc 突破点二典例示范 Na:O.O NaOH [例2][解析]A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO):·故A 第二节 氯及其化合物 错误：B.氧水中的HCO能漂白，但易分解且不易保存、 运输，所以制成固态漂白粉，故B正确：C.氯气与烧碱反 第1课时氯气的性质 应生成NaCl,NaClO和H,O,故C错误：D.漂白粉与浓 教材梳理·探新知 盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。 基础梳理 [答案]B 知识点一 学以致用 L.化合NaC12.黄绿气体刺激性气味有毒 2.A[A.Ca(C1O):具有强氧化性，则漂白粉的有效成分 知识点二 是Ca(CIO)2,故A正确；B氯气与NaOH溶液反应制备 1,a)2Na+Cl,△2NaCI(2)2Fe+3Cl,△2FeC 漂白液，有效成分为NaCIO,故B错误：C.漂白粉和漂白 (3Cu+CL,△CuC12.1)燃烧苍白色白雾 液均为混合物，故C错误；D.石灰水中氢氧化钙的浓度 小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错 (2H,+CL,点槛2HC3.CL,+H,0一HC1+HCIO 误。故选：A。] ·167·