第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

第二章海水中的重要元素—钠和氯 第二章 海水中的重要 元素一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 学业水平目标 学科核心素养 1.能描述钠单质的物理性质和化学1.能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决性 性质 质”的内涵。能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和 2.结合真实情境中的应用实例或通 水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素 过实验探究，认识钠与氧气、钠与 养水平 水的反应，并能书写有关的化学方 2.认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定的 程式 规律 教材梳理⊙探新知 [基础梳理] 1.钠与氧气的反应 知识点一 钠的物理性质 条件 常温 加热或点燃 颜色 密度 熔点 硬度 实验步骤 圳 p(水) 质地 钠先 银白色，有 新切开的钠具 p(钠) 可以用小 ,然后剧烈 金属光泽 100℃ 有 色的金 e(煤油) 刀切割 实验现象 燃烧，火焰呈 属光泽，在空 ,生成 气中很快 固体 知识点二 钠的结构与化学性质 化学 钠的最外电子层上只有个电子，在化学 方程式 反应中该电子很容易 。因此，钠的 条件不同，钠与氧气反应的产 化学性质非常活泼，表现出很强的 实验结论 物不同 性。 ·27· 化学·必修第一册 2.钠与水的反应 [预习质检] (1)实验探究 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 现象 原因 (1)金属钠可以保存在煤油中。 ( 钠浮在水 钠的密度比水 (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火。 浮 面上 ( 熔成闪亮的 钠的熔点 (3)钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛。 熔 小球 且反应放热 ( 钠在水面上 反应产生气体 (4)实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶中。 游 迅速游动 推动钠游动 ( ) 发出“嘶嘶” 钠与水反应 (5)将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热 响 声响 剧烈 后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2。 反应生成 红 溶液变红 () 性物质 (6)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成 是由于生成了Na2O2。 ) ,化学方程式是 (7)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。 ( 重难突破。释疑惑 突破点一钠露置在空气中的变化 ◆[典例示范] 1.相应变化 [例1]钠露置在空气中易变质，其变质过程 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 中不可能产生的物质是 ( Na2CO3粉末。 A.Na,O B.NaOH 2.变化过程 C.NaHCO, D.Na.CO 银白色金属钠 0 表面变暗 HO [尝试解答] (Na) ① (生成Na,O) ② ◆[学以致用] 1.下列对应实验现象的反应方程式正确的是 出现白色固体H,O表面变成溶液 (生成NaOH)③ (NaOH潮解) A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面 白色块状物质 逐渐变暗：2Na十O2一NaO2 (生成NaCO3·10HO) B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无 风化白色粉末状物质 气泡产生：Na,CO,+HC1—NaCI ⑤（生成Na2CO3) +NaHCO 3.发生主要变化的化学方程式 C.NaeO2在潮湿的空气中放置一段时间 (1)4Na+02-2Na2O 后，变成白色黏稠物：2Na2)2+2CO, (2)NaO+H,O—2NaOH —2NaC03+O2 (3)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O D.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰 Na,CO,+10H2O-Na,CO.10H2O 水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++ (4)Na,CO.10H,O-Na,CO,+10H2O 2 OH-CaCO3￥+CO+2H2O ·28· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 突破后二钠与水、酸、碱、盐溶液发应的实质 [学科素养培育] 1.钠与水（滴有酚酞）的反应 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验 现象 原因解释 装置（如图，夹持装置省略）。 浮 浮在水面上 钠的密度比水小 ⑦ 熔 熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 ① ② ⑧ 游 钠球在水面游动 ④ 反应有气体生成 响 发出“嘶嘶”的响声 红 溶液变红 反应有碱性物质生成 0国 ② 2.与酸溶液反应 与酸反应2Na+2HC1一2NaC+H:↑ ①注射器针头 ②止水夹③短导管 量 与酸 ④细铜丝⑤⑦直通管⑥②直角导管 反应 先与梭反应2Na+2HC1一2NaC1+H2↑ ⑧⑨⑩单孔橡皮塞①乳胶管实验前将装 A 不 足 置中的直角导管（序号为②）的上端要和直 再与水反应2Na+2H2O2NaOH+H:↑ 通管⑤的上端高度相当：同时止水夹要夹在 3.与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应 导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 实验操作如下： 4.与盐溶液反应 一先与水发风出+20一24用+出上 (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小 与盐 棉液 心且迅速地用带有金属钠（置于细铜丝上） 博考忠氯氧化 硫酸钠不反应 一钠岳否与盐爱 能酸2N(H+(n以h一Cu(0H)gt→N25S 和导气管的橡胶塞塞紧试管。可观察到： 生复分解反应 a.钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产 ◆[典例示范 生，该气体为 ,直通管⑤ [例2]将少量金属钠分别投入下列物质的 水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻 液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升，至 的是 ( 液面高度如图所示，产生该现象的原因是 A.HCI B.NaOH C.K2SO D.CuSO ,直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生 [思维建模]解答钠与水溶液反应的思路 成，该沉淀为 如下： b.把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止 酸溶液加人钠与酸直接反应 水夹。可观察到的现象： 水 液 非酸涤液加人的与水反应 气体（氯气） 考遮'蒂质 氨氧化钠 是香反应 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程 [尝试解答] ◆[学以致用] 式： 2.将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有 沉淀生成的是 ( (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有 A.NaCI溶液 B.FeCL溶液 黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜， C.盐酸 D.NaCO3溶液 写出生成黑色物质的化学方程式 ·29· 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然 5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 界中存在的主要形式是 实验： A.Na B.NaCl (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法 C.NaOH D.Na,O 是 2.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下 列现象，这些现象出现的先后顺序是( (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固 到下列实验现象：①金属先熔化②在空气 体④变成液体 中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固 A.①②③④ B.②③④① 体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成 C.②③①④ D.③②④① 淡黄色固体，其中描述正确的是 3.关于钠的叙述中，正确的是 A.①② B.①②③ A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热 C.①③ D.①④⑤ 后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生 [课堂小结] 成过氧化钠 原了结构 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 物理性质 银白色，硬：小，僻点低，度小 4.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体 与氧气反应→N40或N,0 与水反应 →NaOH和H 又会出现沉淀的是 ( ) 化学性质 与酸反应 →纳盐和H ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁 与盐溶液反应。先和水反应 溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水 A.①②③ B.①③⑤ ©温馨提 学习至此，请完成配套训练 C.②③④ D.③④⑤ 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过 碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反 学性质及实验现象 应的应用 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比 转化 较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作， 3.能说明钠及其化合物的应用 增强科学探究与创新意识 ·30·个C1,分子，另外8个HC1分子起酸性作用，所以起还原 剂（被氧化）作用的HC1与起酸性作用的HCI的质量比 为6：8=3：4。(4)氯元素的化合价由一1价变到0价， 故生成3个C1,分子转移电子数为3×2×[0一（一1）] 6个。 答案：(1)氣K,Cr,O,(2)CL HCI(3)3:4(4)6 第二章海水中的重要元素一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 大于大于小于柔软 知识点二 1失去还原L.银白变暗熔化成小球黄色谈 黄色4Na+0,—2Na,02Na+0,△Na,0.2.(1) 小低碱(2)NaOH2Na+2HO—2NaOH+ H2↑ 预习质检 (1)√(2)×(3)/(4)/(5)/(6)×(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1门[解析]钠露置在空气中的变化过程为Na→ NaO→NaOH→NaCO23·10HO→NaCO,3,不 可能有NaHC()1生成。 [答案]C 学以致用 1.B[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意。B. 碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产 生碳酸氢根，故B特合题意。C.在潮湿的空气中生成的 生成物为十水合碳酸钠，故C不符合题意。D.澄清石灰 水过量，则无碳酸根剩余，反应为HCO,+Ca++OH CC)十H,O,故D不符合题意。故答案为：B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]将少量钠投入题述四种物质的水溶液 中，均有H,产生，故都满足题目的第一个条件“有气体 放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属纳的 质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B,C三个选项 ·16 参考答案 中只有H放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于 Na与H,O反应生成的NaOH还能继续与CuSO,反应 析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO,十2H,O Cu(OH)2￥+N,SO,+H2↑，故反应后溶液质量减轻。 [答案]D 学以致用 2.B[A.纳只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A不 符合题意：B.纳投入到FCL溶液中后，先与水生成氢氧 化钠与氢气，接着FeCl与NaOH反应，离子方程式为： Fe++3OH一Fe(OH)g↓，则反应的现象既有气体 产生，又有沉淀生成，B符合题意：C.钠授入到盐酸中， 会发生置换反应，其化学方程式为：2Na十2HC1 2NaC十H.◆，则只产生气体，无沉淀生成，C不符合题 意：D.纳投入到NaCO溶液中，只发生纳与水的反应， 则无沉淀生成，D不符合题意：故答案为：B] 学科素养培育 [提示](1)a,该气体为氢气。反应产生氧气，直通管⑤ 中压强增加，所以直通管⑦中的液而升高。该沉淀为氢 氧化铜沉淀。 b.火柴继续燃烧，产生茨蓝色火焰。 (2)2Na+2H20+Cu+Cu(OH)2￥+H2◆+2Na。 (3)Cu(OH),△Cu0+H,0. 随堂自测·夯基础 1.B[Na能与空气中的氧气、水反应：NaOH能与空气中 的CO:反应：NO能与空气中的CO、水反应，所以都 不能稳定存在。] 2.B[Na在空气中放置的变化过程为Na O:Na,O(变 畸)H9NaOH(白色圆体) 麻表面形成溶液C0 H2O Na,CO,·1OH,O白色围体)风化Na,C0,(白色粉未). 3.B[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低， 分析各选项，只有B正确。] 4.D[①、②只产生H,发生的反应为2Na十HSO, Na,S)+H.↑，2Na+2H0—2NaOH+H↑：③、，④中 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与 Fe(SO,):,MgCL发生复分解反应，产生Fe(OH)和 Mg(OH):沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水 反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放 热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。] 化学·必修第一册 5.解析：(1)取用金属纳必须用镊子，剩余的金属纳包括碎 屑都必须放入原试剂瓶中。(2)纳的熔，点只有97.8℃， 加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气 化合生成过氧化纳，呈淡黄色。纳在空气中燃烧的火焰 为黄色。 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤 油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小 粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)D 第2课时钠的几种化合物焰色试验 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.白色粉末状固体2.NaO+H,O一2NaOH Na,O+CO,—Na,CO,Na,O+2HC1—2NaCI+H,O 知识点二 1.淡黄2.(1)先变红后褪色氧气放出2Na,O,+ 2H,0=4Na0H+0,◆(2)2Na,O,+2C0, 2Na,CO.+O. 知识点三 1.Na CO NaHCO.纯碱或苏打小苏打小 2.(1)NaCO+2HCI2NaC1+HO+CO2↑① NaCO+Ca(OH),=CaCO￥+2NaOH②NaCO +BaCl.-BaCO +2NaCl (2)NaHCO,+HCI- NaC+HO+C↑HC)方+(OH+C82一CaC(O,￥ +H,0Ca++2OH+2HCO一CaC0￥+C3+ 2H,0无明显2NaHC0,△Na,C0,+H0+C0,↑ 知识点四 2盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与原 火焰颜色相同3.黄紫4.金属单质或金属离子的鉴别 预习质检 (1)×(2)×(3)√(4)×(5)/(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]NaO,与水反应时除了生成碱外，还生成了 O,故八Na,O不属于碱性氧化物，故A项错：Na,O是淡黄 色固体，故B项错：NaO与CO和HO反应时，是NaO .1 中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO,、H,O既不是氧 化剂又不是还原剂，N,O,既作氧化剂又作还原剂，故C项 正确：N品O与水或C0反应中无氧气产生，不能作供氧剂， D项错误。 [答案]C 学以致用 1.C[ANaO与酸反应不仅生成盐和水，还生成(O,故 NO,不是碱性氧化物，故A错误； B.Na(),与水反应生成(O,,会引入新的杂质，故B错误： C.NO,与水反应生成O,可用于呼吸面具中，故C正确： D.NaO与CO,或H)反应过程中，Na,O,中氧元素化合 价既升高又降低，NaO,既是还原剂又是氧化剂，故D错 误：答案选C,] 突破点二典例示范 [例2]「解析]A项中发生的反应分别为NaC)+ Ca(OHD)2一CaC0,↓+2NaOH,2NaHC0+Ca(OH)2 CCO￥+aCO,十2HO,两者现象相同（产生白色 沉淀)：B项滴加等浓度的稀盐酸时，HCO溶液反应更剥 烈：C项NCO与CaCL发生反应：NaC)十CaCL CaCO￥+2NaCI,产生白色沉淀，NaHCO与CaCl不反 应：D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHC)立即产生气泡， NC)开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 [答案]C 学以致用 2.C[A.NaC)和NaHC)溶液都显碳性，向两溶液中滴 入盼酞后溶液均变红，故A正确： B碳酸氢纳受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸纳受 热不分解，因此NaCO因体中含有少量NHCO可用加热 的方法除去，故B正确： C.根据aCO~CO),,iaHCO.~C0,向等质量的Na,C) 和NaHCO固体中加入足量稀盐酸，设质量均为mgNa,CO 的物质的量为ml.HC0,的物质的量为8mol,固光 NaHCO,产生的气体较多，故C错误； D.分别向盛有等质量的NaC()和NaHC(),固体的试管中 滴入几滴水，NaCO溶于水放热，NaHC)溶于水温度基 本不变，因此振荡后用温度计测量NC)温度高于 NaHCO,故D正确：答案选C] 6