第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

突破点二典例示范 [例2][解析]A项，电子转移的方向错误，Si应该得到 电子，C失去电子：B项，钠失去电子，H得到电子，单线 桥法，正确。C项，应是Zn失去2e:D项，应是Cu失去 2,单线桥中的箭头方向错误。 [答案]B 学以致用 2.D[A.C元素的化合价升高，失去电子2e×2,Si元素 化合价降低，得到电子4e,选项A错误：BC1元素化合 价升高，“失去1e×5”,Cl元素化合价降低，得到5e×1, 选项B错误：C.O元素化合价升高，失去电子2e×6,C1 元素化合价降低，得到6e×2,用单线桥法表示电子转 移时，箭头应从O指向C1元素，选项C错误：D.Na元素 的化合价升高，失去电子e×2,H元素化合价降低，得 到电子eX2,选项D正确：答案选D。] 学科素养培育 解析：(1)铁粉发生的化学反应为4Fe十3O,十6H,O 4Fe(OH),2Fe(OH)1一Fe,O,+3H,O,上迷反应中 铁元素的化合价从0升高到十3价，发生氧化反应，氧元 素化合价从0降低为一2价，发生还原反应。 (2Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,该反应中铁被还原， CO被氧化，所以属于氧化还原反应，但是没有单质参加 反应，所以不属于置换反应。 答案：(1)升高氧化反应还原反应 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,属于不属于 随堂自测·夯基础 1.D[A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程，属于氧化还原 反应：C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原 反应：D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。] 2.C[A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH,十 HCI一NHCI,该反应中无电子转移。B项，分解反应 不一定是氧化还原反应，知CaC0,高温Ca0十C0,+,该 反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反 应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还 原反应，无电子转移。] 3.A[化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一 定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应：F转 化为Fe+,铁元素的化合价降低；发生的是还原反应。] ·.10 参考答案 4.D[物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低， 其中C1→CL,化合价由一1价升高为0价，被氧化： FeCl,→FcCL,铁元素化合价由+2→十3，发生氧化 反应：C→CO,碳元素化合价由0→+4，发生氧化 反应：KMnO→Mn(),,锰元素化合价由十7·十4， 发生还原反应。] 5.解析：A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非 氧化还原反应：B项，不属于四种基本反应类型，有元素 化合价变化，属于氧化还原反应：C项，属于分解反应，有 单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故 属于氧化还原反应也属于离子反应：E项，属于复分解反 应，属于非氧化还原反应，属于离子反应 答案：A CD E B.C,DDE 第2课时氧化剂和还原剂 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.降低得到偏向升高失去偏离2.C1,(O 浓硫酸、硝酸KMnO,FeCl Al,Zn,FeH,CCO 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)X (8)X 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1门[解析](1)已知KBrO2为得电子物质，故其化 合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提 供的AsH2,AsH2中As的化合价为一3价，反应后变为 含十5价As的HAsO,故还原剂为AsH1。 (2)0.2 mol KBrO,在反应中得1mol电子，故1mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应从+5价 降为0价，故另一物质为Br2。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧 化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选 a、Ce (4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直 接进行配平。 As:一3价·+5价升8价 Br:十5价0价降5价 3 化学·必修第一册 根据化合价升降相等，在AsH前配化学计量数5，在 学科素养培育 KBO前配化学计量数8，在Br2前配化学计量数4，再 根据K原子守恒，KSO,应在生成物中，化学计量数为 [提示](1)NaCIO+2 HCH-NaC1+Cl,◆+HO 4:则HS)应在反应物中，化学计量数为4：H)在生成 得到1Xe 物中，化学计量数为4：配平后用单线桥标出电子转移方向 NaCIO+2HCI-NaCI+CI+H.O 和数目 失去1×e 40e (2)NaC1O中C1为十1价，处于氯的中间价态，既有氧化 4HSO,+5AsH+8KBrO—5HAs0,+HK,S0,+HB十4HO 性又有还原性：HC1中C为一1价，处于氧的最低价态， 还原剂氧化剂 氧化产物 还原产物 只有还原性。 [答案](1)AsH,(2)Br(3)a、c 随堂自测·夯基础 10e 1A[还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确：氧化剂 (4)5AsH, 8KBrO 被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误：还原剂应失电 学以致用 子、化合价升高，所以C项错误：氧化剂应得电子、化合 1.D[根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性 价降低，所以D项错误] 强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故① 2.C[需加还原剂才能实现的变化，应孩是反应后元素的 2KMnO,+16HC1—2KC1+2MnCL+5CL,↑+8H:O 化合价降低的变化。A项中锰元素由十7价变化到十4价， 氧化性：MnO,>Cl,还原性：CI>Mn2+；②Cl十 可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMO,受热分解， 2FeCl2—2FCL氧化性：Cl2>Fe+,还原性：Fe2+> 不一定要另加还原剂，B项中氯元素化合价升高，D项中 CI:③2KI+2FeC1一2KCl+l+2FeCl2氧化性： 化合价没有变化，都不合题意.C项中FeO,转化为Fe Fe+>L,还原性：I>Fe+,据此分析： 要用还原剂，如CO.] A.由分析可知：氧化性：MnO>Cl2>Fe+,错误； 3.A[分析反应： B.由分析可知：还原性：I厂>Fe+>CI>1,B错误： 化合价升高，被氧化，生成氧化产物 C.Fe处于铁的最高价故只有氧化性，Fe+处在中间化 CaH+2H,OCa(OH)+2H↑ 合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； 化合价降低，被还原，生成还原产物 D.由信息推测：C的氧化性强于L,故反应Cl,+2I 由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂， —2C十12符合氧化还原反应进行的强弱规律可以 进行，D正确；故答案为：D,] H,O是氧化剂，H:既是氧化产物又是还原产物，且来源 突破点二典例示范 于CH2和HO中氢原子的个数相等，即氧化产物与还 [例2][解析]在氧化还原反应中，得失电子数目相等。 原产物的质量之比为1：1。] NH,中N的化合价为一3价，反应后变为0，作还原剂被 4,B[A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误：B项，氯 氧化：NO中N的化合价为十2价，反应后变为0，作氧化 酸钾中氯元素由十5价降低到0价，得到5个电子，HC 剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个NH 中氯元素由一1价升高到0价，失去5个电子，正确： 和3个N()反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子 C项，2mol铁失去6mol电子，3mol氯气得到 个数比为2：3。 6mol电子，错误，D项，1mol铜失去2mol电子，硝酸得 [答案]A 到2mol电子，错误。] 学以致用 5.解析：(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到0价， 2.A[在4NHNO-3N2↑+2NO2·+8HO↑的反 被氧化：K,Cr,O,中铬元素的化合价由十6价降低到+3 应中，反应前有四个一3价的氯原子，化合价升高被氧 价，被还原，KCrO,作氧化剂。(2)HC1→Cl2,氯元 化，四个十5价的氨原子化合价降低被还原，则孩反应中 素化合价升高，发生氧化反应，C12为氧化产物。(3)14 被氧化和被还原的N原子效之比为1：1，故选：A] 个HCI分子参加反应，有6个HC1分子被氧化，生成3 ·164· 个C1,分子，另外8个HC1分子起酸性作用，所以起还原 剂（被氧化）作用的HC1与起酸性作用的HCI的质量比 为6：8=3：4。(4)氯元素的化合价由一1价变到0价， 故生成3个C1,分子转移电子数为3×2×[0一（一1）] 6个。 答案：(1)氣K,Cr,O,(2)CL HCI(3)3:4(4)6 第二章海水中的重要元素一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 大于大于小于柔软 知识点二 1失去还原L.银白变暗熔化成小球黄色谈 黄色4Na+0,—2Na,02Na+0,△Na,0.2.(1) 小低碱(2)NaOH2Na+2HO—2NaOH+ H2↑ 预习质检 (1)√(2)×(3)/(4)/(5)/(6)×(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1门[解析]钠露置在空气中的变化过程为Na→ NaO→NaOH→NaCO23·10HO→NaCO,3,不 可能有NaHC()1生成。 [答案]C 学以致用 1.B[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意。B. 碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产 生碳酸氢根，故B特合题意。C.在潮湿的空气中生成的 生成物为十水合碳酸钠，故C不符合题意。D.澄清石灰 水过量，则无碳酸根剩余，反应为HCO,+Ca++OH CC)十H,O,故D不符合题意。故答案为：B。] 突破点二典例示范 [例2][解析]将少量钠投入题述四种物质的水溶液 中，均有H,产生，故都满足题目的第一个条件“有气体 放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属纳的 质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B,C三个选项 ·16 参考答案 中只有H放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于 Na与H,O反应生成的NaOH还能继续与CuSO,反应 析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO,十2H,O Cu(OH)2￥+N,SO,+H2↑，故反应后溶液质量减轻。 [答案]D 学以致用 2.B[A.纳只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A不 符合题意：B.纳投入到FCL溶液中后，先与水生成氢氧 化钠与氢气，接着FeCl与NaOH反应，离子方程式为： Fe++3OH一Fe(OH)g↓，则反应的现象既有气体 产生，又有沉淀生成，B符合题意：C.钠授入到盐酸中， 会发生置换反应，其化学方程式为：2Na十2HC1 2NaC十H.◆，则只产生气体，无沉淀生成，C不符合题 意：D.纳投入到NaCO溶液中，只发生纳与水的反应， 则无沉淀生成，D不符合题意：故答案为：B] 学科素养培育 [提示](1)a,该气体为氢气。反应产生氧气，直通管⑤ 中压强增加，所以直通管⑦中的液而升高。该沉淀为氢 氧化铜沉淀。 b.火柴继续燃烧，产生茨蓝色火焰。 (2)2Na+2H20+Cu+Cu(OH)2￥+H2◆+2Na。 (3)Cu(OH),△Cu0+H,0. 随堂自测·夯基础 1.B[Na能与空气中的氧气、水反应：NaOH能与空气中 的CO:反应：NO能与空气中的CO、水反应，所以都 不能稳定存在。] 2.B[Na在空气中放置的变化过程为Na O:Na,O(变 畸)H9NaOH(白色圆体) 麻表面形成溶液C0 H2O Na,CO,·1OH,O白色围体)风化Na,C0,(白色粉未). 3.B[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低， 分析各选项，只有B正确。] 4.D[①、②只产生H,发生的反应为2Na十HSO, Na,S)+H.↑，2Na+2H0—2NaOH+H↑：③、，④中 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与 Fe(SO,):,MgCL发生复分解反应，产生Fe(OH)和 Mg(OH):沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水 反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放 热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。]化学·必修第一册 3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 D.2Na+2H,O-2NaOH+H, ( E.CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO, A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 属于化合反应的有 (填字母，下 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 同)，属于分解反应的有 ,属于置换 C.实现Fe3+→Fe+的变化过程一定是氧化 反应的有 ,属于复分解反应的有 反应 ,属于氧化还原反应的有 D.元素化合价升高的反应是还原反应 属于离子反应的有 4.下列变化中，属于还原反应的是 ( [课堂小结] A.CI→CL2 B.FeCL2→FeCl 特征 →理解相关概念 C.C→C02 氧化 →元素变价 应用 D.KMnO1→MnO2 判断反应类型 5.有以下5个反应（反应条件略）： 还原 反应 实质 双线桥法 A.Na,O+CO,-Na,CO 电子移奔 单线桥法 B.CH,十20，点槛C0,十2H,0 C温攀提 C.2KCIO- nO: 学习至此，请完成配套训练 2KC1+3O2↑ 第2课时 氧化剂和还原剂 学业水平目标 学科核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂 1.变化观念与平衡思想；认识化学 2.了解氧化还原反应的基本规律 变化的本质是有新物质生成 3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，2.宏观辨识与微观探析：认识物质 设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 的组成、结构、性质和变化 教材航理。探新知 [基础梳理] 2.常见的氧化剂和还原剂 知识点一氧化剂和还原剂 分类 实例 1.含义及关系 活泼的非金属单质 .S 某些阳离子 Ht、AgFe+,C+ 氧化还原反应中所含元素化合价 常见 含较 某些含氧 MnO2N2、 氧化剂 电子（或电子对的物 氧化剂 高价 化合物 HO2、NaeO 态元 质》 氧化性酸 素的 物质 某些盐 、KCO方 活泼金属单质 .Na.Mg 非金属单质 、P 氧化还原反应中所含元素化合价 常见 含较低 某些氧化物 、S)2 还原剂 电子（或电子对）的物 还原剂 价态元 质 素的物 还原性酸 HCl、H2S 质 某些盐 KI、NaeS,FeCl2 ·22· 第一章物质及其变化 3.氧化产物和还原产物 锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质 可能同时具有正、负两方面的影响。如果我 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到 4.氧化性和还原性 趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。 (1)氧化性和还原性 [预习质检] 氧化剂→具有氧化性→即得到电子的能力 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 ( 还原剂一具有还原性→即失去电子的能力 (1)非金属单质只具有氧化性。 (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。 (2)基本概念的关系 ( ①氧化剂具车氧化性 得电子，化合价降低 (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该 发生还原反应生感还原产物。 金属的还原性越强。 ( ②还原剂具有还原性失电子化合价升高 (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。() 发生氧化反应生成氧化产物。 (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定 被氧化。 () 知识气二“生产生活中的氧化还原反应 (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶 对生活、生产既有正面的影响也有负面的 液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性 影响。 Ag>Cu+。 氧化还原反应是一类重要的化学反应， (7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性， 广泛存在于生产和生活中。例如，金属的冶 反之亦然。 ( 炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作 (8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧 用，以及易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的 化性。 重难突破。释疑惑 突破点→物质氧化性、还原性强弱的比较 3.根据反应条件来判断 1.根据氧化还原反应的方向判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或 被还原 氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之 (氧化性)（还原性）（还原性） (氧化性)》 越弱。如： 被氧化 ①MnO,+4HCI(浓)二MnCL,+CL2↑ 氧化性：氧化剂>氧化产物 +2H2O 还原性：还原剂>还原产物 2KMnO,+16HC1(浓)—2KCl+2MnCL2+ 2.根据元素的活动性顺序比较 5Cl2↑+8H2O (单质的还原性逐海减啦) sW四年9华nA如 氧化性：KMnO>MnO2。 Ca K Ca Na Mg"Al-ZnFe2Sn"Ph2-(IF)Cn"IIg"Ag' ②Na、Mg、Al单质与HO反应情况如下， (阳高子的氧化性述渐增强) Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加 (单质的氧化性逐渐减弱) F CI Br I 5 盒 热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg CI Br I S2- (阴离子的还原性遂渐增强) >Al。 ·23· 化学·必修第一册 4.根据氧化产物的价态高低判断 ◆[学以致用] 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化 1.已知：①2KMnO1+16HCI2KCI+ 的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 2MnCl2+5CL2↑+8HO:②CL2+2FeCl 例如：2Fe+3Cl,△2FeC1 —2FeCl3;③2KI+2FeCL-2KC1+I2 Fe+S△FeS 十2FeCL,。则下列判断正确的是() 氧化性：Cl,>S。 A.氧化性：MnO,>Fe3+>Cl 判断还原剂还原性的原理类似。 B.还原性：CI>I厂>Fe2+>L ◆[典例示范] C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 [例1门某反应中反应物与生成物有：AsH、 D.由信息推测：C12十21—2C1十I2反应 H,SO4、KBrO3、K,SO、H3AsO1、H,O和一 可以进行 种未知物质X。 突破点二氧化还原反应的基本规律及其应用] (1)已知KBrO,在反应中得到电子，则该反 应的还原剂是 内容 应用 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 还原剂失电子总数=氧 氧化还原 1mol电子生成X,则X的化学式为 化剂得电子总数=氧化 反应方程 (3)根据上述反应可推知 守恒 剂化合价降低总数=还 式的配平 a.氧化性：KBrO3>HAsO 规律 原剂化合价升高总数= 和相关 b.氧化性：H2AsO,>KBrO 转移电子总数 计算 c.还原性：AsH,>X d.还原性：X>AsH 在同一个氧化还原反应 比较物质 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后 强弱 中，氧化性：氧化剂>氧 间氧化性、 的化学计量数填入下列方框中，并标出电子 规律 化产物；还原性：还原剂 还原性的 转移的方向和数目： >还原产物 强弱 多种氧化剂与一种还原 剂相遇，氧化性强的首 判断物质 先后 先得电子被还原；多种 的稳定性 [解题指南]解答本题注意以下两点： 规律 还原剂与一种氧化剂相 和反应 (1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大 遇，还原性强的首先失 顺序 于氧化产物：还原剂的还原性大于还原 电子被氧化 产物； (2)利用得失电子数目相等或者化合价升降 价态归中规律：同种元 相等对氧化还原反应进行配平。 素不同价态之间发生氧 判断物质 [尝试解答] 价态 化还原反应时，高价态 的氧化性、 规律 十低价态→中间价态， 还原性 即“只靠拢，不交叉” ·24 第一章物质及其变化 [典例示范] (2)利用氧化还原反应的知识结合氯元素的 [例2]一定条件下，氨气与一氧化氨发生反 价态分析“84”消毒液和洁厕灵的主要成分 应：NH+NO→N2+HO(未配平)。在 具有哪些性质？ 该反应中，被氧化与被还原的氨原子数之 比为 A.2:3 B.3:2 C.4:5 D.5:6 [尝试解答] ◆[学以致用] 2.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发 生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的 2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵 按下式分解：4NHNO一3N↑+2NO,↑ 十8H,O◆，则该反应中被氧化和被还原的 N原子数之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1 [学科素养培有] 2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情， 全球200多个国家都发现了确诊病例，根据 国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士 在记者会上透露酒精、含氯的消毒剂（如 “84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒 液是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠 (NaCIO,CI为+1价)是无色或淡黄色液 体，且具有刺激性气味 (1)洁厕灵的主要成分为HC1,“84”消毒液 和洁厕灵不能混用。混用会发生反应生成 氯气和NaCl,造成中毒现象。请写出该反 应的化学方程式。并分别用单线桥法和双 线桥法表示电子转移。 ·25. 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.在氧化还原反应中，一定有元素化合价发生 失去1×3e 变化。关于氧化还原反应，下列说法正确 C.2Fe+3CL,-2FeCl. 的是 得到3×e 得到2X2 A.被氧化的物质是还原剂 D.C4HNO(浓)—Cu(NO)+2N),↑+2HO B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 失去2×2 C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 5.《资治通鉴》中记载：“杭人削松木为小片，其 D.氧化剂失去电子，化合价升高 薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛， 2.下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能 陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为 实现的是 业。”文中的发烛就是原始的火柴。 A.KMnO,→MnOg K,CrO,是火柴工业用作制造火柴头的氧 B.HCI→Cl2 化剂。在下列反应中： K2 Cr2O,+14HCI()-2KCI++2CrCl+ C.FeO3→Fe 3C12↑+7H20 D.CaO→CaCO, (1) 元素被氧化， 是氧 3.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为 化剂。 其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会 (2) 是氧化产物， 发生氧 用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为 化反应。 生氢剂，反应的化学方程式为CaH2十2HO (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧 一Ca(OH)2十2H2↑。下列说法错误 化)作用的HC1与起酸性作用的HCI的质 的是 ( 量比为 (4)该反应中每生成3分子C12转移电子数 A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂 为 个。 B.H,既是氧化产物，又是还原产物 [课堂小结] C.CaH2是还原剂，H,O是氧化剂 1.氧化性、还原性的比较依据 D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1 氧化性：氧化剂>氧化产物 (1)某一个氧化还原反应中 4.下列标明电子转移的方向和数目的化学方 还原性：还原剂>还原产物 程式中正确的是 (2)金属或非金属活动性顺序： (3)反应条件： 得到1×2e (4)产物的价态。 A.Zn+2HC1-ZnCl,+H2↑ 2.氧化还原反应的基本规律：守恒规律、强弱 失去2×e 规律、先后规律、价态规律。 失去5×e C温馨提西 B.KCIO,+6HCI(浓)—KC+3CL2↑+3H,O 学习至此，请完成配套训练 得到5×e ·26·