第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故B不 选：Mg、NH均可与氢氧根离子反应，不能大量共 存，故C不选：MnO有颜色，在无色溶液中不能大量共 存，故D不远。 [答案]A 学以致用 2.D[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子显蓝色，故 A不符合题意：B.pH=4的溶液显酸性，氨氧根不能大 量存在，故B不符合题意；CBa+与S)反应生成硫酸 钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意：D.与Fe反应 产生气体的溶液显酸性，Na、K,CI,SO在酸性溶 液中相互间不会反应，能大量共存，故D符合题意：答案 选D.] 学科素养培育 [提示](1)Ca+十C,O—CaC,O,↓。 (2)①CaCOMg(OH)生与HCI发生复分解反应，生成 可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CCO十 2Ht—Ca++H0+C)2↑，Mg(OH)2+2H Mg +2H:O. ②F,O,为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式 为FeO,+6CH,COOH一2Fe++3H,O +6CH;COO. 随堂自测·夯基础 L.C[CaCO2和BaCO2是难溶于水的物质，所以A、D不 符合题意：B中HCO方不能拆，故B不正确，] 2.B[化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物， 故A项错误：B项正确：SO,溶于水后，溶液导电是因为 发生反应：SO,+H,O—H,SO,H,SO,—2H*十 SO,所以HSO,是电解质而SO,本身是非电解质，故 C项错误；NaC1在水溶液中或熔融状态下均能导电·是 电解质，故D项错误。] 3.C[A项，MnO,是紫红色，B项，酸性时CO+2H —CO,↑十HO,Ca+与CO生成沉淀，D项，酸性时 HCO,+H一CO,↑+H,O,碱性时HCO+OH CO十HO。] 4.D[A项不符合化学事实，错误：B项Cu(OH)2为难溶 性固体，不能拆分成离子形式，错误：C项NaHCO,应拆 分为HCO,,错误：D正确，门 ·16 5.(1)Cd +Ca(OH)-Cd(OH):+Ca (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积容易 产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大（含水率 高达95%一98%)、脱水闲难，需要进一步的处理。 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.氧化还原2.降低升高元素化合价变化3.失 去电子的原子电子对偏离的原子得到电子的原子 电子对偏向的原子有电子转移（电子得失或共用电子对 偏移)的化学反应是氧化还原反应4.(1)化合价的升降 电子转移电子对(2)升高氧化降低还原 知识点二 2.(1)一定(2)一定不(3)不一定一定一定 知识点三 1.(2)得到2×e,化合价降低，被还原失去2×e,化合 价升高，被氧化2.(2)2e 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]由方程式可知：KCIO,中氯元素从十5 价变为十4价，化合价降低，得到电子，A错误：反应中硫 元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B错误： HC2O,中碳元素从十3价变为十4价，化合价升高，类 去电子，被氧化，故C正确、D错误。 [答案]C 学以致用 1.D[A.在该反应中，钢元素的化合价由0价变成十2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不 符合题意：B.该反应中碳元素化合价没有发生变化， B不符合题意：C,这反应中铜失去电子，O,得到电子，C 不符合题意：D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改 变的只有两种元素，D符合题意。故答案为D。] 突破点二典例示范 [例2][解析]A项，电子转移的方向错误，Si应该得到 电子，C失去电子：B项，钠失去电子，H得到电子，单线 桥法，正确。C项，应是Zn失去2e:D项，应是Cu失去 2,单线桥中的箭头方向错误。 [答案]B 学以致用 2.D[A.C元素的化合价升高，失去电子2e×2,Si元素 化合价降低，得到电子4e,选项A错误：BC1元素化合 价升高，“失去1e×5”,Cl元素化合价降低，得到5e×1, 选项B错误：C.O元素化合价升高，失去电子2e×6,C1 元素化合价降低，得到6e×2,用单线桥法表示电子转 移时，箭头应从O指向C1元素，选项C错误：D.Na元素 的化合价升高，失去电子e×2,H元素化合价降低，得 到电子eX2,选项D正确：答案选D。] 学科素养培育 解析：(1)铁粉发生的化学反应为4Fe十3O,十6H,O 4Fe(OH),2Fe(OH)1一Fe,O,+3H,O,上迷反应中 铁元素的化合价从0升高到十3价，发生氧化反应，氧元 素化合价从0降低为一2价，发生还原反应。 (2Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,该反应中铁被还原， CO被氧化，所以属于氧化还原反应，但是没有单质参加 反应，所以不属于置换反应。 答案：(1)升高氧化反应还原反应 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,属于不属于 随堂自测·夯基础 1.D[A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程，属于氧化还原 反应：C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原 反应：D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。] 2.C[A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH,十 HCI一NHCI,该反应中无电子转移。B项，分解反应 不一定是氧化还原反应，知CaC0,高温Ca0十C0,+,该 反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反 应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还 原反应，无电子转移。] 3.A[化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一 定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应：F转 化为Fe+,铁元素的化合价降低；发生的是还原反应。] ·.10 参考答案 4.D[物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低， 其中C1→CL,化合价由一1价升高为0价，被氧化： FeCl,→FcCL,铁元素化合价由+2→十3，发生氧化 反应：C→CO,碳元素化合价由0→+4，发生氧化 反应：KMnO→Mn(),,锰元素化合价由十7·十4， 发生还原反应。] 5.解析：A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非 氧化还原反应：B项，不属于四种基本反应类型，有元素 化合价变化，属于氧化还原反应：C项，属于分解反应，有 单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故 属于氧化还原反应也属于离子反应：E项，属于复分解反 应，属于非氧化还原反应，属于离子反应 答案：A CD E B.C,DDE 第2课时氧化剂和还原剂 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.降低得到偏向升高失去偏离2.C1,(O 浓硫酸、硝酸KMnO,FeCl Al,Zn,FeH,CCO 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)X (8)X 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1门[解析](1)已知KBrO2为得电子物质，故其化 合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提 供的AsH2,AsH2中As的化合价为一3价，反应后变为 含十5价As的HAsO,故还原剂为AsH1。 (2)0.2 mol KBrO,在反应中得1mol电子，故1mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应从+5价 降为0价，故另一物质为Br2。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧 化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选 a、Ce (4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直 接进行配平。 As:一3价·+5价升8价 Br:十5价0价降5价 3化学·必修第一册 (1)请写出相关反应的离子方程式。 [课堂小结] (2)此法有什么缺点？ 实质：离子之间的反应 复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电 离子离的物质 反应 离子方程式的书写：写拆、删、查 离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀，气体 或难电离的物质时。则不能在溶液中大量共存 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化 断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合 学反应的微观视角。建构氧化还原反应的认 的角度理解氧化还原反应与四种基本反应 识模型 类型的关系 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过 展学生对化学价值的认识水平（学科价值视 氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 角，社会价值视角，学科和社会价值视角) 物质的相互转化 教材梳理。探新知 [基础梳理] 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应 电子得失 电子转移 电子对偏离，化合价 1.物质得到氧，发生 反应，物质失去 丹高，被氧化 失去电子 氧，发生 反应。 分析 △ H,+C,点 2HCI 2Na+CI, -2Nacl 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 电子对偏向，化合 得到电子 价降低，被还原 还原 化合价 的反应 反应 氧化 氧化还 氧化 反应 化合价 的反应 原反应 反应 还原 氧化 反应 还原 有 的化学反应 反应 结论 ·18· 第一章物质及其变化 4.氧化还原反应的特征和本质 知识点氧化还原反应电子转移的表示方法们 (1)特征和本质 1.双线桥法 特征 元素 判断依据 (1)意义：表示反应前后同一元素由反应物转 化为生成物时电子转移的情况。 电子得失 本质一原子的 (2)实例 偏移 (2)两者关系 CuO+H, -Cu+H,O 元素原子 失去电子 元素化合价 (或电子对偏离) →物质被 2.单线桥法 元素原子 得到电子 元素化合价 (1)意义：表示反应过程中不同元素原子间的 (或电子对偏向) 电子转移情况。 →物质被 (2)实例 氧化还原反应与四种基本反应 知识点二 类型的关系 +1 1.图示关系 Ca0+i,△Cu+i,0 [预习质检] 化合 氧化还 反成 原反应 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 反成 分解 有单质参加 有单质生成的 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。() 的化合反成 处解反应氧 是氧化还原 置换反应 化还原反应 (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 反成 复分解反成 (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的 2.文字表述 升高，而无元素化合价的降低。 (1)置换反应 是氧化还原反应。（填 (4)氧化还原反应过程中得到电子的原子被氧 “一定”“不一定”或“一定不”，下同) 化，失去电子的原子被还原。 () (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另 (3)化合反应和分解反应 是氧化还原 一种元素被还原。 ( 反应。 (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生 ①有单质参加的化合反应 是氧化 变化 ) 还原反应。 (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定 ②有单质生成的分解反应 是氧化 被氧化。 还原反应。 重难突破。释疑惑 突破点一氧化还原反应的概念本质 续表 1.氧化还原反应的有关概念 还原 化合价降低 得到电子或电子 (1)从特征和本质认识氧化还原反应 反应 的反应 对偏向的反应 角度 化合价（特征） 电子转移（本质） 有化合价升 有电子转移（电子 氧化还 氧化 化合价升高 失去电子或电子 高和降低的 得失或共用电子 原反应 反应 的反应 对偏离的反应 反应 对偏移)的反应 ·19 化学·必修第一册 (2)氧化还原反应中对立统一的关系 C.该反应中铜得电子，O,失电子，所以是氧 ①化合价有升必有降。 化还原反应 ②电子有得必有失。 D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改 ③有氧化反应，必然有还原反应。 变的只有两种元素 2.氧化还原反应的实质和特征 突破点二氧化还原反应中电字转移的表示方法] (1)实质：电子的转移，包括电子的得失和共用 1.双线桥法 电子对的偏移。 (1)基本步骤 (2)特征：元素化合价的升高和降低。 正确标出反应前后各元素的化合价 (3)关系 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 原子失去1个电子，元素的化合价就升高 条线始于被还原的物质中的降价元素 1价： 止于产物中的相应元素 连双线 始于被氧化的物质中的升价元索 原子得到1个电子，元素的化合价就降低 条线 止于产物中的相应元素 1价。 注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数 [典例示范] (2)注意事项 [例1]C1O2是一种高效水处理剂，实验室通 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种 过以下反应制得C1O2:2KCIO3+HC2O,+ 元素的原子： HS0,△2C10,↑+K,S0,+2C0,↑+ ②必须注明“得到”或“失去”； 2HO,关于此反应的说法正确的是( ③电子转移数用“a×be-”形式表示，a表 A.KCIO,化合价降低，失电子 示发生氧化或还原反应的原子个数，b表 B.反应中HSO,体现了酸性，发生还原反应 示每个原子得到或失去的电子数，当a=1 C.反应中HC,O,被氧化 或b=1时，可以省略。 D.H,C,O,既被氧化又被还原 ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电 [思维建模]解答有关氧化还原反应概念 子数守恒。 问题的思维流程如下： 得到1×2e 找变价一C1的化合价：十5十4 C的化合价：+3·+4 如CuO十H,二Cu十H,O 分开降 C1的化合价摩低，得电子 C的化合价升高，失电子 料类型 KCIO,被托原 H,CO,设氧化 失去2×e 定共他-HSO,体现了酸性 (3)记忆口诀 [尝试解答] 先标化合价，再看价变化：起止同元素，桥 ◆[学以致用] 上标变化。 1.歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环 2.单线桥法 惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学 (1)基本步骤 成分是Cu,(OH)2CO,(碱式碳酸铜)。铜在 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu十O2 +CO2十HO—Cu2(OH),CO3。下列有 始于被氧化物质中化合价升 关该反应的说法正确的是 高的元素 连单线 条线 A.该反应不属于氧化还原反应 止于被还原物质中化合价降 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变 低的元素 化，所以是氧化还原反应 注数目 标出转移电子的总数 ·20· 第一章物质及其变化 (2)注意事项 12e ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电 C.2KCIO,- nO -2KC1+3O, △ 子转移数目： 2e ②要用箭头标明电子转移的方向： ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得 D.2Na+2H,O —2NaOH+H2↑ 电子元素原子。 [学科素养培育] 2e 每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易 如Fe+2HC1-FeCl2+H↑ 受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂 ◆[典例示范] 泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡 [例2]下列化学反应中电子转移的表示方 剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里 法正确的是 () 失去1×4e 有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自 A.Si0,+2C商 己变为铁锈，这样食品的保质期可以大大延 Si+2CO 长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得 得到2×2e 到的。 2e B.2Na+2H,O-2NaOH+H, 得到1×2e 泡沫铁粉铁矿石 钢铁 C.Zn+H,SO ZnSO,+H2↑ (1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸 个 失去2×e 收剂。发生的化学反应为4Fe十3O2十 2e 6HO— 4Fe(OH),2Fe (OH)- D.Cu+2HS0),(浓)CuS0,+S),↑+2HO Fe2O3十3H,O。上述变化过程中，铁的化合 [尝试解答] 价 填(“升高”或“降低”)，发生 ◆[学以致用] (填“还原反应”或“氧化反应”，下同)， 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确 氧元素发生 的是 失去1×4e (2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3,写出 A.Si0,+2C商温 i+2C0↑ Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成 个 铁单质的化学方程式： 得到2×2e 得到1X6e B.KCIO+6HC1(浓)—KC1(浓)+3CL2↑+3H,O 该反应 (填“属于”或“不属于”，下 失去1×6e 同)氧化还原反应， 置换反应。 随堂自测。夯基础 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下 2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 列现象与氧化还原反应无关的是 A.化合反应 B.分解反应 A铜制容具产B.饮制菜刀C金屈治炼 D.醋酸除水垢 C.置换反应 D.复分解反应 生铜绿 生锈 ·21. 化学·必修第一册 3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 D.2Na+2H,O-2NaOH+H, ( E.CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO, A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 属于化合反应的有 (填字母，下 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 同)，属于分解反应的有 ,属于置换 C.实现Fe3+→Fe+的变化过程一定是氧化 反应的有 ,属于复分解反应的有 反应 ,属于氧化还原反应的有 D.元素化合价升高的反应是还原反应 属于离子反应的有 4.下列变化中，属于还原反应的是 ( [课堂小结] A.CI→CL2 B.FeCL2→FeCl 特征 →理解相关概念 C.C→C02 氧化 →元素变价 应用 D.KMnO1→MnO2 判断反应类型 5.有以下5个反应（反应条件略）： 还原 反应 实质 双线桥法 A.Na,O+CO,-Na,CO 电子移奔 单线桥法 B.CH,十20，点槛C0,十2H,0 C温攀提 C.2KCIO- nO: 学习至此，请完成配套训练 2KC1+3O2↑ 第2课时 氧化剂和还原剂 学业水平目标 学科核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂 1.变化观念与平衡思想；认识化学 2.了解氧化还原反应的基本规律 变化的本质是有新物质生成 3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，2.宏观辨识与微观探析：认识物质 设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 的组成、结构、性质和变化 教材航理。探新知 [基础梳理] 2.常见的氧化剂和还原剂 知识点一氧化剂和还原剂 分类 实例 1.含义及关系 活泼的非金属单质 .S 某些阳离子 Ht、AgFe+,C+ 氧化还原反应中所含元素化合价 常见 含较 某些含氧 MnO2N2、 氧化剂 电子（或电子对的物 氧化剂 高价 化合物 HO2、NaeO 态元 质》 氧化性酸 素的 物质 某些盐 、KCO方 活泼金属单质 .Na.Mg 非金属单质 、P 氧化还原反应中所含元素化合价 常见 含较低 某些氧化物 、S)2 还原剂 电子（或电子对）的物 还原剂 价态元 质 素的物 还原性酸 HCl、H2S 质 某些盐 KI、NaeS,FeCl2 ·22·