第12卷 成键与化合物 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第12卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为能辨别离子键与共价键、极性键与非极性键、离子化合物与共价化合物。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第12卷 无机化学 成键与化合物 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 2．下列物质所含化学键的类型为离子键的是 A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl 【答案】D 【详解】A．氮气是由两个氮原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，A不符合题意； B．甲烷是由碳和氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的化合物，B不符合题意； C．氢气是由两个氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，C不符合题意； D．氯化钾是由钾离子和氯离子，通过离子键结合形成的离子化合物，D符合题意； 故选D。 3．下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 4．下列物质中，只含离子键的化合物是 A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，由Ca2+、 构成，含有离子键、共价键，故A不选； B．是共价化合物，只含共价键，故B不选； C．是离子化合物，只含离子键，故C选； D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，故D不选； 答案选C。 5．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．石墨由碳原子构成，A错误； B．氦气由氦气分子构成，B错误； C．氮气由氮气分子构成，C错误； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确； 故选D。 6．下列含共价键的离子化合物为 A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氯化钙 D．氢气 【答案】A 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．氢氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，A选； B．二氧化碳中只有共价键，属于共价化合物，B不选； C．氯化钙中只有离子键，属于离子化合物，C不选； D．氢气中只有共价键，属于单质，D不选； 答案选A。 7．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 8．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 【答案】C 【详解】A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误； B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误； C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确； D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误； 故选C。 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．HCl是共价化合物，H和Cl含有共价键，电子式为，故B错误； C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间含有离子键，其电子式为 ，故C错误； D．NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确； 答案为D。 10．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A． B．NaOH C．NaCl D．HClO 【答案】A 【详解】A．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故A正确； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子含离子键，氢氧根内存在O-H极性键，故B错误； C．NaCl只含离子键，没有共价键，故C错误； D．HClO只含共价键，不含离子键，故D错误； 故选：A。 11．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 【答案】C 【详解】A．每个含有36个电子，故A错误； B．的摩尔质量为，故B错误； C．含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确； D．盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。 故选：C。 12．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 【答案】B 【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误； B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确； C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误； D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。 故选：B。 13．下列物质中存在非极性共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化钙是离子化合物，只含有离子键，没有共价键，A不符合题意； B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．过氧化氢是共价化合物，结构式为：，含有极性共价键和非极性共价键，C符合题意； D．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，D不符合题意； 故选C。 14．下列物质中含有极性共价键的是 A．HBr B． C． D．KCl 【答案】A 【分析】极性共价键存在于不同种非金属原子之间。 【详解】A．HBr中H与Br形成极性共价键，A符合题意； B．K2O为离子化合物，含离子键，无共价键，B不符合题意。 C．F2为同种原子间的非极性共价键，C不符合题意； D．KCl为离子化合物，含离子键，无共价键，D不符合题意； 故选A。 15．下列物质中含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF 【答案】A 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为同种原子间的非极性共价键，A正确； B．MgCl2为Mg2+与Cl-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键（C与H电负性不同），C错误； D．NaF为Na+与F-通过离子键结合，无共价键，D错误； 故选A。 16．下列物质只含有共价键的是 A．KCl B． C． D．NaOH 【答案】B 【详解】A．KCl中只含有离子键，故A不选； B．只含有共价键，故B选； C．中只含有离子键，故C不选； D．NaOH中既有离子键，又有共价键，故D不选； 答案选B。 17．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 18．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D． 【答案】D 【详解】A．只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意； B．只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意； C．石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意； D．KOH由K+和OH-构成，二者间形成离子键，OH-内H、O原子间形成共价键，D符合题意； 故选D。 19．下列物质含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NaOH中既含离子键、又含氢氧极性共价键，A错误； B．分子中只含有氮氮非极性共价键，B正确； C．只含H－S极性共价键，C错误；   D．只含有镁氯离子键，D错误； 故选B。 20．下列化合物中，含非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中含有的是H-N键，是极性键，故A不选； B．中过氧根离子中存在O-O非极性键，，故B选； C．中含有的是H-Cl键，是极性键，故C不选； D．中含有的是H-O键，是极性键，故D不选； 答案选B。 21．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是    A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子 C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【详解】A．SF6中的键为6条S-F键，为极性键，此分子中只含极性键，故A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误； 故本题选A． 22．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 【答案】A 【详解】A．C最外层有4个电子，CH4中碳原子形成4对共用电子对，A正确； B．氨气分子中有3对共用电子对，B错误； C．氯化氢分子中有1对共用电子对，C错误； D．氮气分子中有3对共用电子对，D错误； 故选A。 23．有机小分子催化剂是有机合成化学研究热门的领域之一，如何回收有机小分子催化剂成为一个十分重要的课题。Klaus Opwis和Benjamin List 在2013年通过紫外光照射在聚酰胺织物上产生自由基，在自由基结构上引入双键，二者发生反应形成有机小分子催化剂，并将有机小分子催化剂固定在面料上，实现回收，其反应机理可简单表示如下。下列说法错误的是 ① ② A．上述过程中发生了共价键的断裂和形成 B．上述过程中放出污染性气体，但织物没有被破坏 C．过程②发生了加成反应 D．尼龙66([ ])可用于制备有机小分子催化剂 【答案】B 【详解】A．①中有碳氮键断开，和碳氧键形成，②有有碳碳键断开，和碳氮键形成，A正确； B．过程中产生一氧化碳有毒气体，但织物上形成新的化学键，织物上固定了小分子催化剂，B错误； C．过程②中有碳碳双键中的一个键打开，发生加成反应，C正确； D．尼龙66也含有酰胺键，故能生成有机小分子催化剂，D正确； 故选B。 24．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括 A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 【答案】D 【详解】饱和氯水溶液存在氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；分子间存在分子间作用力，水分子中存在氢氧极性键，次氯酸分子、次氯酸根离子也存在极性键，氯气分子中存在氯氯非极性键；不存在离子键； 故选D。 25．CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 【答案】AC 【详解】CaC2俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，两个C原子之间存在非极性共价键，故选AC。 26．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．HCl B．NaCl C． D．NaOH 【答案】D 【详解】A．HCl是共价化合物，不含离子键，故A不选； B．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故B不选； C．是离子化合物，只含有离子键，故C不选； D．NaOH是离子化合物，含有离子键，另外OH-中O-H键属于极性共价键，故D选； 故选D。 27．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，A错误； B．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，B错误； C．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，C正确； D．FeCl2中亚铁离子与氯离子以离子键结合，D错误； 故选C。 28．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 29．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．HCl中H和Cl构成共价键，为共价化合物，故A正确； B．Cl2为单质，非化合物，故B产物； C．NaOH由Na+和OH-组成，为离子化合物，故C错误； D．NH4Cl由和Cl-组成，为离子化合物，故C错误； 故答案为A。 30．硅单质可由二氧化硅(SiO2)与碳在电弧炉中反应获得。该反应中SiO2断裂的化学键类型为 A．极性键 B．配位键 C．离子键 D．π键 【答案】A 【详解】SiO2是共价晶体，存在Si-O极性共价键，所以断开的是极性共价键，故答案选A。 31．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．HCl由H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物，A不符合题意； B．SO2由S和O通过共价键结合，属于共价化合物，B不符合题意； C．CH4由C和H通过共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意； D．KOH由K⁺和OH⁻通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意； 故选D。 32．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 33．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl2是非金属单质，A错误； B．CO2只含共价键，属于共价化合物，B错误； C．NaCl含有离子键，属于离子化合物，C正确； D．CH4只含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选C。 34．下列化学用语描述不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．HClO分子的结构式H―O―Cl D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】A 【详解】 A．镁原子失去最外层2个电子形成，的结构示意图：，故A错误； B．中两个氧原子间形成O-O键，每个氧原子再与氢形成H-O共价键，的电子式：，故B正确； C．HClO分子中氧最外层6个电子，有2个单电子，形成O-Cl、O-H两个共价键，结构式H―O―Cl，故C正确； D．Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子和氯离子构成的离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确； 故选A。 35．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【详解】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误； B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误； C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误； D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确； 答案选D。 36．下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    【答案】A 【详解】A．铝离子是阳离子，最外层电子数是8，不需要画出其电子，其电子式为Al3+，故A正确； B．氮气是共价化合物，两个氮原子之间形成三个共价键，每个氮原子提供3个电子，每个原子还有两个孤电子，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳中，每个氧原子和碳原子形成两个共价键，每个原子提供两个电子，其电子式为，故C错误； D．硫化氢是共价化合物，没有氢离子和硫离子，其电子式为，故D错误； 故选A。 37．下列有关化学用语表述不正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．的电子式： C．氨气的结构式： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】B 【详解】A．S的质子数为16，中子数为16的S的质量数为32，A正确； A．是共价化合物，其电子式为，B错误； C．氨的化学式为NH3，为共价化合物，其结构式为，C正确； D．氯化钠是离子化合物，其形成过程要标明电子的转移，其形成过程可表示为，D正确； 故选B。 38．下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．HCl的形成过程： C．NaClO的电子式： D．的结构式：N＝N 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，电子式：，A项错误； B．HCl为共价化合物，H和Cl原子间为共价键，，B项错误； C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式：，，C项正确； D．氮分子中存在氮氮三键：N≡N，D项错误； 故选C。 39．下列物质的电子式书写正确的是 A．H： B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．H原子的电子式为：，A错误； B．CO2的电子式正确，B正确； C．HCl的电子式为：，C错误； D．HClO的电子式为：，D错误； 故选B。 40．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 【答案】D 【详解】A. 离子化合物由和构成，N 的化合价为-3，故A错误； B. 阳离子为，电子数为 10，故B错误； C. 阴离子为 ，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误； D. 离子化合物由 和 构成，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 故答案选：D。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．离子键是阴离子和阳离子间的静电引力。(_____) 【答案】错误 【详解】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用（包括静电引力和斥力的平衡），而非单纯的静电引力。当阴、阳离子靠近时，既存在异种电荷的吸引力，也存在原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，最终在引力和斥力达到平衡时形成稳定的离子键。因此题目中仅强调静电引力是不准确的，故答案为错误。 42．单质中一定不含有离子键。(______) 【答案】正确 【详解】离子键是由正离子（阳离子）和负离子（阴离子）之间通过静电作用形成的化学键。离子键的形成需要有明显的电子转移，通常发生在活泼金属和活泼非金属元素之间；单质是由同种元素的原子组成的纯净物，其内部的原子之间通过共价键（如氢气H2中的H-H键）或金属键（如铁Fe中的金属键）结合在一起。单质中不存在阴阳离子，因此不可能形成离子键。故答案为：正确。 43．共价化合物中不可能含有离子键。(______) 【答案】正确 【详解】含有离子键一定是离子化合物，故正确。 44．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。(_______) 【答案】错误 【详解】NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。 45．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键。( ) 【答案】错误 【详解】丁烷中只含C-C和C-H，均为键，不存在键，故错误。 46．1molSi晶体中含有2mol非极性键。(___________) 【答案】正确 【详解】晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4个非极性键，每个Si-Si非极性键被2个Si原子共用，故1molSi晶体中含有2mol非极性键，故答案为：正确。 47．舞台上干冰升华时，共价键断裂。（____） 【答案】错误 【详解】干冰升华属于物理变化，共价键没有断裂，错误。 48．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(____) 【答案】错误 【详解】1～5号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结构，错误。 49．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构。(_____) 【答案】正确 【详解】CO2的电子式为，NCl3的电子式为  ，由此可以看出，所有原子最外层都满足8电子结构，正确。 50． CO2的电子式：  。(___) 【答案】错误 【详解】二氧化碳中碳和氧原子之间共用2对电子，电子式为：  ，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第12卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为能辨别离子键与共价键、极性键与非极性键、离子化合物与共价化合物。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第12卷 无机化学 成键与化合物 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 2．下列物质所含化学键的类型为离子键的是 A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl 3．下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 4．下列物质中，只含离子键的化合物是 A． B． C． D．NaOH 5．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 6．下列含共价键的离子化合物为 A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氯化钙 D．氢气 7．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 8．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A． B．NaOH C．NaCl D．HClO 11．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 12．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 13．下列物质中存在非极性共价键的是 A． B．NaOH C． D． 14．下列物质中含有极性共价键的是 A．HBr B． C． D．KCl 15．下列物质中含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF 16．下列物质只含有共价键的是 A．KCl B． C． D．NaOH 17．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 18．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D． 19．下列物质含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 20．下列化合物中，含非极性共价键的是 A． B． C． D． 21．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是    A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子 C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 22．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 23．有机小分子催化剂是有机合成化学研究热门的领域之一，如何回收有机小分子催化剂成为一个十分重要的课题。Klaus Opwis和Benjamin List 在2013年通过紫外光照射在聚酰胺织物上产生自由基，在自由基结构上引入双键，二者发生反应形成有机小分子催化剂，并将有机小分子催化剂固定在面料上，实现回收，其反应机理可简单表示如下。下列说法错误的是 ① ② A．上述过程中发生了共价键的断裂和形成 B．上述过程中放出污染性气体，但织物没有被破坏 C．过程②发生了加成反应 D．尼龙66([ ])可用于制备有机小分子催化剂 24．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括 A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 25．CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 26．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．HCl B．NaCl C． D．NaOH 27．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 28．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 29．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 30．硅单质可由二氧化硅(SiO2)与碳在电弧炉中反应获得。该反应中SiO2断裂的化学键类型为 A．极性键 B．配位键 C．离子键 D．π键 31．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 32．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 33．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 34．下列化学用语描述不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．HClO分子的结构式H―O―Cl D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 35．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   36．下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    37．下列有关化学用语表述不正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．的电子式： C．氨气的结构式： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 38．下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．HCl的形成过程： C．NaClO的电子式： D．的结构式：N＝N 39．下列物质的电子式书写正确的是 A．H： B． C． D． 40．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．离子键是阴离子和阳离子间的静电引力。(_____) 42．单质中一定不含有离子键。(______) 43．共价化合物中不可能含有离子键。(______) 44．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。(_______) 45．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键。( ) 46．1molSi晶体中含有2mol非极性键。(___________) 47．舞台上干冰升华时，共价键断裂。（____） 48．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(____) 49．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构。(_____) 50． CO2的电子式：  。(___) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$