安徽省六安第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

六安一中2025年春学期高一年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对分子质量：C 12 H 1 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生产、生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A．变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全 B．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土 C．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 D．“地沟油”经加工处理后制成肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 2．下列说法错误的是（     ） A．铵盐易分解，因此铵态氮肥需储存在阴凉处 B．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C．重油裂化可获得轻质燃料油 D．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 3．下列化学用语表述正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式： B．的电子式：   C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．苯甲酸乙酯的键线式：   4．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（ ） A．N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B．工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D．反应 ，则反应 阅读材料，完成5-6小题 海水晒盐后精制得到NaCl；氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 5．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．通过树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B．树脂与树脂的位置可交换 C．通过树脂时，溶液中有离子反应 D．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 6．从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是（ ） A．氧化性：Cl2＞Br2 B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式： D．控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.2mol乙醛中含有的共用电子对数为1.2NA B．10g 46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2的数目为0.05NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D．溶液最多能吸收的数目为 8．下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热，则   B．将(g)和(g)置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   C．HCl和NaOH反应的中和热，则   D．已知：  ，  ，则 9．向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．时刻反应物的浓度大于时刻反应物的浓度 B．逆反应速率在时刻达到最大 C．反应在时刻后处于化学平衡状态 D．到正反应速率升高的原因可能是此反应放热 10．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A．中和热的测定 B．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 C．检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃 D．实验室制备并收集乙酸乙酯 11．某烷烃发生氯代反应后，只能生成2种沸点不同的一氯代物，此烷烃是（ ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 12．有机物R(  )是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是（ ） A．一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B．乙醇与R不属于同系物 C．1molR与足量的Na反应生成标准状况下H2为22.4L D．R分子中所有原子可能共平面 13．聚苯乙烯(  )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一。以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙分子中至少有7个碳原子共平面 B．丙和丁互为同分异构体 C．可用溴的四氯化碳溶液区分乙烯和丙 D．乙和丙均为甲的同系物 14．某学习小组为了探究影响KMnO4溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是（ ） A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.0125 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 二、非选择题（共58分） 15．（16分）氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应的 。 ③写出由反应生成和的热化学方程式： 。 （2）某实验小组设计用100mL 的盐酸与100mL 的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热 (保留到小数点后1位)。 （4）资料显示；中和热数值为57.3，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 16．（12分）氰化物是一类剧毒物质。用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN)的浓缩废水样品，并测定废水中CN-的物质的量浓度。 已知：①CN-+ClO-=CNO-+Cl- ②2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 某学生设计的主要操作步骤为： i.将一定体积的浓缩废水加入A中并与次氯酸钠碱性溶液充分混合。 ii.向A中通入N2，至D中有大量气体逸出，停止通N2，取下D称其质量为m1，再复原装置。 iii.通过a向A中注入过量的稀硫酸。 iv.至反应完全，通入一段时间N2，取下D称其质量为m2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）反应完全后，通入一段时间N2的目的是 。 （3）若原浓缩废水为500mL，则浓缩废水中c(CN-)= mol·L-1(用含m1、m2的代数式表示)。（4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）天然气的主要成分是CH4.，在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极为 (填“正”或“负”)极，通入a气体的电极上发生的电极反应式为 。 17．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的路线如下图所示。其中D分子结构为。 回答下列问题： （1）F的结构简式为 ，D中含有的官能团名称为 ，纯净的C俗称为 。 （2）反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）物质G是A的同系物，其分子式为，且不能发生催化氧化反应，G的结构简式为 。 18．（16分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸： ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 ②浸渣的主要成分为 (填化学式)。 （2）氧化： ①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。 ②实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 (填字母)。 A． 4.0左右      B． 5.0左右     C． 6.0左右 ②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为 。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为 (填名称)。 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。 六安一中2025年春学期高一年级期末考试 化学试卷参考答案 1-5 CBDCD 6-10 CCDBC 11-14 CDAC 15．（1） -117   (状态没写，单位没写，“—”号没写均扣一分) （2）玻璃搅拌器 偏大 确保HCl反应完全 （3）-52.1 （4） abc 16．（1）分液漏斗 （2）使装置内产生的二氧化碳全部排入D装置，被充分吸收，减少实验误差 （3） （4）偏大 （5） 正 17．（1）   羟基、羧基（少写不得分） 冰醋酸（写醋酸不扣分） （2）CH3CH2OH+    +H2O 取代反应或酯化反应 （3） （4） 18．（1） 防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 SiO2 （2） 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2H2O22H2O+O2↑ （3）B 取少量沉淀后的溶液，静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全（或加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀） （4）过滤 （5）[Al(OH)4]+ CO2 === Al(OH)3↓ + HCO。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$