第19卷 盐液酸碱性和缓冲溶液（2） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第19卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为会判断各类盐(弱酸弱碱盐除外)水溶液的酸碱性。掌握缓冲溶液的概念以及缓冲溶液的组成，熟悉常见的缓冲溶液。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第19卷 无机化学 盐液酸碱性和缓冲溶液（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的水溶液呈酸性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 2．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 3．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 4．下列关于铵盐性质的叙述中，不正确的是 A．都易溶于水 B．受热都易分解 C．都有弱碱性 D．与强碱共热都可放出氨 5．下列说法中，与盐类的水解有关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水 ②比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全有关 6．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B． C． D． 7．下列钠盐溶于水后呈碱性的是 A．醋酸钠 B．氯化钠 C．硫酸氢钠 D．硫酸钠 8．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 9．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaI 10．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 11．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 12．下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 13．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是 A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 14．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl 15．下列水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaHS D．NaCl 16．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧，对水的电离平衡不产生影响的是 A．①③④ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤⑧ 17．以下溶液由于水解而呈酸性的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．KHCO3 D．H2SO3 18．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 A．Ag＋ B．I- C．F- D．Cu2＋ 19．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 20．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（    ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3 21．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 22．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、 C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、 23．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（    ） A．HNO3 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．NaCl 24．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 25．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（    ） A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．硫化钠 26．下列关于盐类的水解，说法不正确的是 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 27．将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是 A．KNO3 B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．K2CO3 28．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．HCl B．NaOH C．CH3COONa D．FeCl3 29．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性 30．盐类水解的过程中，下列说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质 31．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是 A．此缓冲溶液中( B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( 32．化学家们通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，如图所示，下列说法不正确的是 A．N极的电极反应为： B．离子交换膜为质子交换膜 C．消耗（标况），P极电解液质量增加22g D．工作时缓冲溶液的pH保持不变 33．化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成，外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有常温下，浓度均为0.10mol/L的HA和NaA的混合溶液a，pH=4.76，可作为缓冲溶液。下列说法不正确的是 A．溶液a和0.1mol·L-1HA溶液中H2O的电离程度前者大于后者 B．向溶液a中通入0.1molHCl时，A-结合H+生成HA，pH基本不变 C．该温度下HA的Ka的数量级为10-5 D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变 34．2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是 A．N极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变 35．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，维持血液的保持稳定。已知在人体正常体温时，反应的，正常人的血液中。则下列判断正确的是 A．正常人血液内 B．由题给数据可算得正常人血液的约为7.4 C．正常人血液中存在： D．当过量的碱进入血液中时，只有发生的反应 36．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的。下列说法错误的是 A．上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于的水解程度 B．将缓冲溶液加热至，溶液的保持不变 C．加水稀释，缓冲溶液中的值减小 D．加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化 37．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数约为 B．b点溶液中存在 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 38．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B．溶液中的个数约为 C．的血液中， D．人体血液中的在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用 39．缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下： 步骤1：称取固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。 步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，振荡，静置。 步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向中滴加某浓度的NaOH溶液至，溶液体积恰为50mL。 步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加盐酸，充分振荡，测得两溶液的。 的电离常数：；；。下列说法正确的是 A．在水溶液中的电离方程式：NaH2PO4⇌+Na+ B．在步骤2所配溶液中存在：c()+c()+c()=0.2mol∙L-1 C．由步骤3知，在溶液中： D．从步骤4的实验数据可得出：与NaOH和HCl均不反应 40．为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子从P极经缓冲溶液到N极 B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g C．阴极的电极反应式为 D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．Na2CO3的水解：+2H2O=H2CO3+2OH-。(_______) 42．盐类水解反应的逆反应是中和反应。(_______) 43．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(_______) 44．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA (____) 45．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 46．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______) 47．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(_______) 48．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______) 49.能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 50.2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示， 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第19卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为会判断各类盐(弱酸弱碱盐除外)水溶液的酸碱性。掌握缓冲溶液的概念以及缓冲溶液的组成，熟悉常见的缓冲溶液。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第19卷 无机化学 盐液酸碱性和缓冲溶液（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的水溶液呈酸性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 【答案】A 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，A符合题意； B．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，B与题意不符； C．CH3COONa为弱酸强碱盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，C与题意不符； D．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，D与题意不符； 故选A。 2．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 【答案】D 【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误； B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误； C． 0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因为Al3+的水解消耗了部分Al3+，与水解有关，故C错误； D．柠檬酸与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确； 故答案选D。 3．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．     强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选； B．     强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选； C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选； D． 属于碱，故D不选； 故选C。 4．下列关于铵盐性质的叙述中，不正确的是 A．都易溶于水 B．受热都易分解 C．都有弱碱性 D．与强碱共热都可放出氨 【答案】C 【详解】A．根据溶解性表可知铵盐都易溶于水，A正确； B．铵盐受热都易分解，因为性质不稳定，B正确； C．硫酸铵在水溶液中会发生水解生成一水合氨和硫酸，使溶液呈酸性，C错误； D．因为铵盐中均含有铵根，故与强碱共热都可放出氨，D正确； 答案选C。 5．下列说法中，与盐类的水解有关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水 ②比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全有关 【答案】D 【详解】①明矾、氯化铁晶体溶于水后可以水解生成具有吸附作用的胶体，可以净水，与水解有关，①符合题意； ②NH4Cl溶液显酸性是因为铵根的水解，Na2S溶液显碱性是因为硫离子的水解，②符合题意； ③NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，二者混合发生彻底双水解，产生大量二氧化碳和泡沫，从而灭火，与水解有关，③符合题意； ④纯碱水解使溶液显碱性，且加热可以促进水解，从而除去油污，与水解有关，④符合题意； 综上所述答案为D。 6．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，故A不选； B．是弱酸强碱盐，碳酸氢根发生水解反应，促进水的电离，故B不选； C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，故C不选； D．完全电离出H+，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故D选； 故选：D。 7．下列钠盐溶于水后呈碱性的是 A．醋酸钠 B．氯化钠 C．硫酸氢钠 D．硫酸钠 【答案】A 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确； B．氯化钠钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，故B错误； C．硫酸氢钠在水中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，呈酸性，故C错误； D． 硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，故D错误； 答案选A。 8．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合题意； B．NaHCO3溶液中因的水解程度大于其电离程度而显碱性，B不符合题意； C．CH3COOH溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，C不符合题意； D．NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，D符合题意； 故答案选D。 9．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaI 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选； B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选； C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C可选； D．碘化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D不选； 故选C。 10．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】C 【详解】A．Na2O    溶于水后，发生Na2O+H2O=2NaOH，NaOH=Na++OH-，不是由于水解呈碱性，A不合题意； B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中水解呈酸性，，B不合题意； C．Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中水解呈碱性，，C符合题意； D．NaOH是碱，在水溶液中由于电离呈碱性，NaOH=Na++OH-，D不合题意； 故答案为：C。 11．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 【答案】A 【详解】常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，CH3COOH、氢氧化钠都抑制了水的电离，KCl对水的电离无影响，只有Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选A。 12．下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确； B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误； C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误； D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误； 故答案为A。 13．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是 A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 【答案】B 【详解】溶液中NH的水解程度很小，则浓度均为1mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中c(NH)较大，又因为(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，则b>c； NH4HSO4溶液中H+抑制NH的水解，NH4Cl溶液中NH的水解不受影响，NH4HSO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中(NH)，即a>d； NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分电离产生NH，电离程度较小，c(NH)最小； 综上所述其中c(NH)的大小顺序为：b>c>a>d>e，故选B。 14．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl 【答案】B 【详解】A．氯化钙为强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意； B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B符合题意； C．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，C不符合题意； D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D不符合题意； 综上所述答案为B。 15．下列水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaHS D．NaCl 【答案】B 【详解】A．醋酸钠因为醋酸根离子水解，使溶液显碱性，A错误； B．硫酸氢钠再水溶液中可电离出氢离子，溶液显酸性，B正确； C．硫氢化钠溶液中存在硫氢根离子，可发生电离和水解，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，C错误； D．氯化钠溶液显中性，D错误； 故选B。 16．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧，对水的电离平衡不产生影响的是 A．①③④ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤⑧ 【答案】D 【详解】①为强碱阳离子对水的电离无影响；②为弱酸阴离子，水解促进水的电离；③弱碱的阳离子，水解促进水的电离；④为弱酸阴离子，水解促进水的电离；⑤为强碱阳离子对水的电离无影响；⑥抑制水的电离；⑦为弱酸阴离子，水解促进水的电离；⑧为强酸的阴离子对水的电离无影响，故对水的电离不产生影响的是：①⑤⑧； 故选：D。 17．以下溶液由于水解而呈酸性的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．KHCO3 D．H2SO3 【答案】A 【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性。 【详解】A．FeSO4是强酸弱碱盐，亚铁离子水解显酸性，故A选； B．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO，不是盐类水解的原因，故B不选； C．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根以水解为主，溶液呈碱性，故C不选； D．H2SO3电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故D不选。 答案选A。 18．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 A．Ag＋ B．I- C．F- D．Cu2＋ 【答案】B 【详解】A．Ag＋为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质AgOH，故A不符合题意； B．为强酸的酸根阴离子，在水溶液中不会水解，故B符合题意； C．为弱酸的酸根阴离子，在水溶液中水解生成弱电解质HF，故C不符合题意； D．Cu2＋为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质，故D不符合题意； 综上所述答案选B。 19．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【答案】D 【详解】A．NaCl是正盐，溶液呈中性，故A不符合题意； B．NaHSO4是酸式盐，溶液呈酸性，故B不符合题意； C．HCOONa是正盐，溶液呈碱性，故C不符合题意； D．NaHCO3是酸式盐，溶液呈碱性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 20．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（    ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠溶液中由于硫酸氢根电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意； B．碳酸钠水溶液中由于碳酸根的水解而显碱性，故B符合题意； C．氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根使溶液显碱性，故C不符合题意； D．硝酸银溶液中由于存在银离子的水解而显弱酸性，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 21．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 【答案】B 【详解】A.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+属于CH3COOH的电离方程式，故A不符合题意； B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱的反应，HS－+H2OH2S+OH－属于盐类水解反应，故B符合题意； C.HCO+H2OCO+H3O+属于HCO的电离方程式，故C不符合题意； D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH +2H2ONH3·H2O+H3O+，故D不符合题意； 故答案：B。 22．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、 C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、 【答案】B 【详解】A．三种离子均无色且能大量共存，A不符合题意； B．与H+不能大量共存：，另外Fe3+与会发生彻底双水解也不能大量共存： ，B符合题意； C． 相互间不反应，能大量共存，C不符合题意； D．Fe2+、水解都呈酸性，四种离子相互间不反应，能大量共存，D不符合题意。 故答案选B。 23．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（    ） A．HNO3 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．NaCl 【答案】B 【详解】A．硝酸溶液中因硝酸电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意； B．氯化铁溶液中因铁离子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液显酸性，故B符合题意； C．硫酸氢钠溶液中硫酸氢根可以电离出氢离子而显酸性，故C不符合题意； D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 24．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 【答案】C 【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确； B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确； C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误； D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确； 故选C。 25．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（    ） A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．硫化钠 【答案】C 【详解】A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误； B. 碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，呈碱性，故B错误； C. 硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，溶于水呈酸性，故C正确； D. 硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误； 故选C。 26．下列关于盐类的水解，说法不正确的是 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 【答案】D 【详解】A．盐类水解和酸碱中和的反应条件相同，互为可逆反应，酸碱中和反应放热则水解反应吸热，A正确； B．铝盐在水中发生水解，生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用于净水，B正确； C．在配制一定浓度的铁离子溶液时，为防止水解需要加入少量的盐酸，加入盐酸后氯化氢电离出的氢离子可以抑制铁离子的水解，C正确； D．强酸强碱盐在水溶液中不发生水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐可以发生水解，D错误； 故选D。 27．将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是 A．KNO3 B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．K2CO3 【答案】D 【详解】A．硝酸钾为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液pH为7，A错误； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，B错误； C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，C错误； D．碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根在水中发生水解生成氢氧根，溶液呈碱性，pH大于7，D正确； 故选D。 28．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．HCl B．NaOH C．CH3COONa D．FeCl3 【答案】C 【详解】A．氯化氢是强酸，在水溶液中能电离为氢离子，故是电离显酸性，A错误； B．NaOH是强碱，在水溶液中能电离出大量的氢氧根离子，故是电离显碱性，B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故是水解显碱性，C正确； D．氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，故是水解显酸性，D错误；故答案为：C。 29．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性 【答案】B 【分析】盐类水解的实质是盐电离生成的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离生成的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，促进水的电离平衡正向进行；弱碱阳离子与弱酸根离子混合，会相互促进水解，最终溶液的pH可能呈酸性、碱性或中性，据此解答。 【详解】A. 盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，大部分盐是强电解质，能完全电离的，不存在电离平衡，A项错误； B. 盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，B项正确； C. 水解是微弱的，故pH改变不大，再如醋酸铵溶液中，醋酸根和铵根的水解程度几乎相等，最终溶液的pH几乎呈中性，故溶液的pH变化不大，C项错误； D. 水解后的溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性，如醋酸铵溶液，D项错误； 故选B。 【点睛】盐类发生水解后的溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性，如醋酸铵溶液，这是学生们的易忘点。 30．盐类水解的过程中，下列说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质 【答案】A 【分析】盐类水解的实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程。 【详解】A．盐的电离一般属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误； B．盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确； C．弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，则盐类水解的过程中溶液的pH发生改变，C项正确； D．盐类水解实质是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，D项正确； 答案选A。 31．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是 A．此缓冲溶液中( B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( 【答案】D 【分析】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液中，该溶液的pH为3.85，则，； 【详解】A．含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液中由质子守恒可知，，A正确； B．a点溶液加入0.5molHCl后，、，则，则，pH约为3.37，B正确； C．根据图像可以判断，b点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；   D．加入0.5molNaOH后，则含0.5mol乳酸(HLac)和1.5mol乳酸钠(NaLac)，此时溶液显酸性，乳酸电离大于水解，则，D错误； 故选D。 32．化学家们通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，如图所示，下列说法不正确的是 A．N极的电极反应为： B．离子交换膜为质子交换膜 C．消耗（标况），P极电解液质量增加22g D．工作时缓冲溶液的pH保持不变 【答案】C 【分析】P极将CO2转化为HCOOH，发生还原反应，电极方程式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，为阴极，N电极H2转化为H+，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，为阳极，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，N极的电极反应为：H2-2e-=2H+，A正确； B．H+能够通过离子交换膜从N极到P电极，所以离子交换膜为质子交换膜，B正确； C．消耗11.2LH2（标况），即0.5molH2转移1mol电子，P极也要转移1mol电子，电解液增重0.5mol，即23g，C错误； D．缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中c(H3PO4)不变，c(KH2PO4)不变，即理论上该装置在工作时，H3PO4、KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变，D正确； 故选C。 33．化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成，外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有常温下，浓度均为0.10mol/L的HA和NaA的混合溶液a，pH=4.76，可作为缓冲溶液。下列说法不正确的是 A．溶液a和0.1mol·L-1HA溶液中H2O的电离程度前者大于后者 B．向溶液a中通入0.1molHCl时，A-结合H+生成HA，pH基本不变 C．该温度下HA的Ka的数量级为10-5 D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变 【答案】B 【详解】A．溶液a中NaA电离生成A-，水解会促进水的电离，0.1mol·L-1HA溶液中只有HA电离，生成H+，抑制水的电离，所以H2O的电离程度前者大于后者，故A正确； B．缓冲溶液能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定，当0.1molHCl过量时，则pH发生变化，故B错误； C．缓冲溶液中，0.10mol/L的HA和NaA的混合溶液a，pH=4.76，且缓冲溶液中AH和A−微粒浓度近似相等，所以，故C正确； D．缓冲溶液中存在H2CO3⇌H＋＋HCO平衡，人体代谢产生的H＋与HCO结合形成H2CO3，随血液带到肺部分解生成二氧化碳和水，代谢产生的碱性物质进入血液时，立即被H2CO3中和成HCO，经过肾脏调节排除体外，同时H＋又可由H2CO3电离补充，维持血液pH的稳定，故D正确； 故答案选B。 34．2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是 A．N极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变 【答案】D 【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池（将太阳能转化为电能），故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．由分析知，N极为阳极，A错误； B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．由分子知，CO2在阴极转化为CO，故选项所写电极反应为阴极电极反应，C错误； D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故缓冲溶液中c(H+)保持不变，故pH保持不变，D正确； 故答案选D。 35．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，维持血液的保持稳定。已知在人体正常体温时，反应的，正常人的血液中。则下列判断正确的是 A．正常人血液内 B．由题给数据可算得正常人血液的约为7.4 C．正常人血液中存在： D．当过量的碱进入血液中时，只有发生的反应 【答案】B 【详解】A．人体正常体温为36℃左右，因此正常人血液内，故A错误； B．，，，因此正常人血液的约为7.4，故故B正确； C．根据电荷守恒得到正常人血液中存在：，故C错误； D．当过量的碱进入血液中时，要发生氢离子和氢氧根反应，还发生反应，还发生碳酸和氢氧根反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 36．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的。下列说法错误的是 A．上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于的水解程度 B．将缓冲溶液加热至，溶液的保持不变 C．加水稀释，缓冲溶液中的值减小 D．加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化 【答案】B 【详解】A．室温下等浓度HCN与NaCN混合溶液pH＞7，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A正确； B．温度升高，Kw增大，B错误； C．，缓冲溶液中加入少量水稀释，c(OH-)减小，c(H+)增大，比值减小，C正确； D．向上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH-被HCN电离产生的H+中和，HCN再电离产生H+，因此溶液中c(H+)不变，则溶液pH几乎不变，D正确； 答案选B。 37．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数约为 B．b点溶液中存在 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 【答案】B 【详解】A．不考虑电离和水解时，点处可得即，A错误； B．由电荷守恒和物料守恒可知，故有，B正确； C．根据前述分析可知，b点处，此时溶液呈酸性，故，b点到c点随氢氧化钠溶液体积增大，HA浓度进一步减小，A-浓度进一步增大，c点时溶液，C错误； D．根据A中计算和题干信息可知，的酸性强于，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液越小，则若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直下移，D错误； 故答案选B。 38．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B．溶液中的个数约为 C．的血液中， D．人体血液中的在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用 【答案】C 【详解】A．由缓冲作用表达式可知，人体发生酸中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状，碱能与NaHCO3反应生成Na2CO3，则人体发生碱中毒时应该注射酸性溶液缓解，故A错误； B．根据n=cV可知，没有已知溶液的体积，不能计算溶液中n(Na+)和Na+的个数，故B错误； C．H2CO3的=4.5×10-7，则pH=7.00的血液中=4.5，即c(H2CO3)＜c()，故C正确； D．Fe2+参与血红蛋白的合成，不能与H+反应，在血液酸碱平衡中不能起着缓冲调节作用，故D错误； 故选：C。 39．缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下： 步骤1：称取固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。 步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，振荡，静置。 步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向中滴加某浓度的NaOH溶液至，溶液体积恰为50mL。 步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加盐酸，充分振荡，测得两溶液的。 的电离常数：；；。下列说法正确的是 A．在水溶液中的电离方程式：NaH2PO4⇌+Na+ B．在步骤2所配溶液中存在：c()+c()+c()=0.2mol∙L-1 C．由步骤3知，在溶液中： D．从步骤4的实验数据可得出：与NaOH和HCl均不反应 【答案】C 【详解】A．溶于水完全电离，故书写电离方程式时应用“=”，A错误； B．步骤2所配制的溶液中，c(，根据磷元素守恒，应为c()+c()+c()+c()=0.2mol∙L-1，B错误； C．既能电离又能水解，电离：H++，水解：+H2O=+OH-，由步骤3知溶液显酸性，即的电离程度大于水解程度，因此，C正确； D．假设和不反应，则往步骤3所得溶液中滴加0.5mL0.1mol/LNaOH溶液，所得混合溶液碱性增强，则混合液，从步骤4的实验数据知，混合液，说明假设不成立，和反应， D错误。 故选C。 40．为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子从P极经缓冲溶液到N极 B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g C．阴极的电极反应式为 D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小 【答案】C 【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池(将太阳能转化为电能)，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应式为，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应式为。 【详解】A．据分析知，P极为阴极，N极为阳极，则电子从N极经外电路到P极，电子不能经过溶液，A错误； B．据分析知，阳极电极反应式为，每转移时，阳极电解质溶液的质量减少0.5molH2O，即9g，B错误； C．据分析知，阴极的电极反应式为，C正确； D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中不变，不变，D错误； 故选C。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．Na2CO3的水解：+2H2O=H2CO3+2OH-。(_______) 【答案】错误 【详解】Na2CO3为二元弱酸的正盐，水解时分步进行，第一步水解是它的主要反应：+H2O+OH-，错误； 42．盐类水解反应的逆反应是中和反应。(_______) 【答案】正确 【详解】中和反应生成盐和水，盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱（其中至少有一种弱电解质），盐类水解反应的逆反应是中和反应，正确； 43．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(_______) 【答案】正确 【详解】根据酸越弱对应的盐水解程度更大，同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小，正确。 44．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA (____) 【答案】错误 【详解】ClO-为弱酸根离子，在水溶液中水解，故1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故错误。 45．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 【答案】错误 【详解】虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱，故错误。 46．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______) 【答案】错误 【详解】除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。 47．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(_______) 【答案】错误 【详解】溶液呈中性的盐可能是同弱的酸和碱反应生成的盐，不一定是强酸、强碱生成的盐。故错误。 48．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______) 【答案】正确 【详解】酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。 49.能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 【答案】错误 【详解】虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱，故错误。 50.2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示， 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变。( ) 【答案】正确 【详解】根据装置图，P极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，N极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据得失电子数目守恒，缓冲溶液流入P极的氢离子与N极流入缓冲液的氢离子数目相同，因此缓冲液中c(H+)保持不变，即pH不变，故答案为正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$