第16卷 水的电离及溶液酸碱性 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第16卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解水的电离及水的离子积；熟悉溶液酸碱性与 [H+] 、[OH-]及 pH 的关系，会进行 pH (为整数时)与 [H+] 、[OH-]的换算。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第X卷 无机化学 水的电离及溶液酸碱性 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 【答案】B 【详解】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 2．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】纯水呈中性，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol/L，故选A。 3．下列各式表示水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH- C．HS-+ OH-S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO 【答案】B 【详解】A．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H2OH++OH-，表示水的电离，A不符合题意； B．结合水电离出的H+生成H2CO3，符合盐类水解的定义，B符合题意； C．HS-与OH-的反应实质是HS-电离出的H+与OH-之间的中和反应，C不符合题意； D．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H++，表示的电离，D不符合题意； 故答案选B。 4．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是 A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl 【答案】A 【详解】A．水的电离是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，能促进水的电离，A正确； B．，加入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误； C．，加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，C错误； D．加入少量NaCl对水的电离没有影响，D错误； 答案选A。 5．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（　 ） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定 【答案】A 【详解】在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则 c(OH-)=2.4×10-7 mol·L-1，A正确； 答案选A。 6．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 【答案】D 【详解】A．水是一种极弱的电解质，故A错误； B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误； C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误； D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确； 答案选D。 7．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 8．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 【答案】A 【详解】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+)=1×10−2mol/L，乙溶液中c(H+)=1×10−4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故选A。 9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 10．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】纯水中，，故选A。 11．下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 【答案】B 【详解】A．溶液的pH=8时，若温度变化导致中性pH改变（如高温时中性pH<7），此时pH=8可能为碱性；但若温度较低（如中性pH=8），此时pH=8的溶液为中性。因此pH=8不一定对应碱性，A错误； B．溶液呈碱性的本质是c(H⁺)<c(OH⁻)，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈碱性，B正确； C．所有水溶液中均含有OH⁻（包括酸性溶液），仅含OH⁻不能说明溶液呈碱性，C错误； D．Kw>1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为酸性、中性或碱性（如中性时pH<7），无法确定溶液一定呈碱性，D错误； 故选B。 12．在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 【答案】D 【详解】溶液中n(HNO3)=0.024L×=0.0024mol，溶液中n(NaOH)=0.006L×=0.0024mol，两者恰好完全反应生成KNO3，溶液呈中性，故D正确； 故选：D。 13．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A．的醋酸溶液 B．的饱和食盐水 C．的饱和碳酸钠溶液 D．%的酒精水溶液 【答案】A 【详解】A．醋酸属于酸，的醋酸溶液显酸性能使石蕊变红，A项符合题意； B．的饱和食盐水呈中性，石蕊溶液不变色，B项不符合题意； C．的饱和碳酸钠溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，C项不符合题意； D．的酒精水溶液呈中性，石蕊溶液不变色，D项不符合题意； 故选A。 14．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【详解】A．血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误； B．胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误； C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误； D．苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。 故选D。 15．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【详解】A.   苹果显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，A错误； B.   番茄显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，B错误； C.   牛奶显酸性，胃酸过多的人空腹不宜食用，C错误； D.   玉米粥显碱性，胃酸过多的人空腹宜食用，D正确。 答案为：D。 16．如图所示的四种物质中，碱性最强的是 A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 【答案】D 【详解】以 pH 为 7为中性溶液，大于 7 为碱性，小于 7为酸性，图中肥皂水 pH值最大，故肥皂水的碱性最强，故 D 正确。 17．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性； 本题选D。 18．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 【答案】C 【详解】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。 故选：C。 19．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。 20．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。 【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误； B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误； C． 的溶液呈酸性，故C正确； D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误； 故选C。 21．一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A．苹果汁： B．葡萄汁： C．牛奶： D．鸡蛋清： 【答案】D 【详解】常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D 22．常温下，下列溶液的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A正确； B．为酸，溶液显酸性，pH<7，B错误； C．为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C错误； D．为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，D错误； 故选A。 23．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是 A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 【答案】C 【分析】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pOH=2，则pH=12； 【详解】A．盐酸为强酸，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH=2，A错误； B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液pH不是12，B错误； C．pH=12的NaCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确； D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D错误； 故选C。 24．下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 【答案】D 【详解】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误； B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误； C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确； 故选D。 25．下列溶液一定显酸性的是 A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L 【答案】C 【详解】A．不确定温度，不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，A错误； B．不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，B错误； C．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确； D．不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，D错误； 故选C。 26．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 【答案】B 【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。 27．下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 【详解】A．尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，A错误； B．胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，B正确； C．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，C错误； D．pH试纸测得的结果是整数，D错误； 答案选B。 28．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．的溶液不一定为中性，如溶液温度高于25℃则为碱性，故A错误； B．纯水，因是纯水，故为中性，故B正确； C．使石蕊试液呈紫色的溶液只能说明pH在之间，可能为酸性也可能为碱性，故C错误； D．如为强酸与弱碱则生成强酸弱碱盐显酸性，故D错误。 故选B。 29．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 【答案】B 【详解】A．任何水溶液都含有H+离子不一定显酸性，A错误； B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，B正确 ； C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100 ℃是pH=6为中性，C错误； D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误； 故选B。 30．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 【答案】C 【详解】A．pH=6.5的溶液c(H＋)=10-6.5mol/L，若Ｋw=10-13则 c(OH-)=10-6.5mol/L，此时溶液为中性，故A错误； B．pH为氢离子浓度的负对数，对于c(H+)较小的溶液用pH方便，故B错误； C．升温c(H+)不变，pH不变，故C正确； D．升高温度Ｋw增大，c(OH-)不变，c(H+)增大，pH变小，故D错误； 故选C。 31．下列溶液一定呈碱性的是 A．酚酞显无色的溶液 B．pH＞7的溶液 C．甲基橙显黄色的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣） 【答案】D 【详解】A．酚酞的变色范围为8∼10，酚酞显无色的溶液，可能为酸性或中性； B． 温度未知，不能由pH直接判断酸碱性； C． 甲基橙的变色范围为3.1∼4.4，pH大于4.4时均使甲基橙变为黄色，溶液可能为酸性； D．c(H+)<c(OH−)时溶液显碱性； 故选D。 32．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中 D．的溶液 【答案】B 【分析】判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小。 【详解】A.，溶液呈碱性，A项错误。 B.酸能使紫色石蕊试液变红，B项正确。 C.题中没给定温度，无法计算出，无法比较和的大小，C项错误。 D.题中没给定温度，无法计算出，无法比较和的大小，D项错误。 故本题选B。 33．生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（   ） 物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清 【答案】C 【详解】pH值是溶液中c(H+)的负对数，故pH值越小，c(H+)越大，酸性越强；pH越大，c(OH-)越大，碱性越强，故酸性最强的是厕所清洁剂，故答案为：C。 34．通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性 【答案】B 【详解】常温下，的溶液呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，由通常人体胃液的pH大约是可知，胃液呈酸性，故选B。 35．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 【答案】C 【详解】0.05硫酸中，则pH=-lg，故选C。 36．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 【答案】C 【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L； 故选C。 37．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氢离子浓度指数是表示氢离子浓度的一种方法，它是水溶液中氢离子浓度的常用对数的负值，即-lgc(H+)，也是pH，也就有pH=-lgc(H+)，当pH=-lgc(H+)=2，可得，故答案选A。 38．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A．1 B．12 C．2 D．13 【答案】C 【详解】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH为2，故选C。 39．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为 A．3 B．6 C．9 D．12 【答案】D 【详解】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H+)= c(OH-)= 1× 10-12，酸或碱能抑制水的电离，25°C时，若为酸，酸电离的氢离子，pH=2，若为碱，pH=12，故选：D。 40．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于 A．0.01 mol/L B．1×10-5 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-9 mol/L 【答案】B 【详解】由pH的定义可知，pH=-lgc(H+)=5，则c(H+)=1×10-5 mol/L； 答案选B。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。(_______) 【答案】错误 【详解】25℃时，加水稀释后，促进电离，同时溶液体积增大，综合来看溶液中c(OH-)减小，温度不变时，水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故错误。 42．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______) 【答案】错误 【详解】溶液中水的电离程度受温度的影响，没有说明溶液的温度，因此，无法根据pH判断溶液的酸碱性，故说法错误； 43．水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) 【答案】错误 【详解】水的离子积、水的电离平衡常数与温度有关，当温度一定时，水的电离平衡常数与水的离子积才相等，故上述说法错误。 44．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性。则水溶液的。( ) 【答案】错误 【详解】鸟嘌呤（G）是弱碱，其与盐酸生成的盐为强酸弱碱盐，弱碱离子水解，溶液显酸性，而不是盐酸电离产生的使溶液显酸性，应大于3。 45．pH<7的溶液，可能呈酸性。( ) 【答案】正确 【详解】在室温条件下，Kw=1×10-14，pH<7的溶液，可能呈酸性，故正确。 46．如果的值越大，则酸性越强。( ) 【答案】正确 【详解】根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。 47．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA (____) 【答案】错误 【详解】常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2+数目，故错误。 48．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13。(_______) 【答案】错误 【详解】25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制，则该溶液为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，则溶液中c(OH-)=10-13mol/L，酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH为1，若为碱溶液，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，则溶液中c(H+)=10-13mol/L，溶液的pH为13，故错误。 49．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1，该溶液一定呈碱性。(_______) 【答案】错误 【详解】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，故错误。 50．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。( ) 【答案】错误 【详解】用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH，土壤溶液被稀释，导致测定值有误差，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第16卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解水的电离及水的离子积；熟悉溶液酸碱性与 [H+] 、[OH-]及 pH 的关系，会进行 pH (为整数时)与 [H+] 、[OH-]的换算。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第X卷 无机化学 水的电离及溶液酸碱性 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 2．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D．无法确定 3．下列各式表示水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH- C．HS-+ OH-S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO 4．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是 A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl 5．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（　 ） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定 6．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 7．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 8．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 10．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 11．下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 12．在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 13．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A．的醋酸溶液 B．的饱和食盐水 C．的饱和碳酸钠溶液 D．%的酒精水溶液 14．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 15．下列食物的近似分别是：苹果为2.9~3.3。蓄茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 16．如图所示的四种物质中，碱性最强的是 A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 17．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 18．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 19．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 20．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 21．一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A．苹果汁： B．葡萄汁： C．牛奶： D．鸡蛋清： 22．常温下，下列溶液的的是 A． B． C． D． 23．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是 A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 24．下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 25．下列溶液一定显酸性的是 A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L 26．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 27．下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 28．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 29．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 30．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 31．下列溶液一定呈碱性的是 A．酚酞显无色的溶液 B．pH＞7的溶液 C．甲基橙显黄色的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣） 32．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中 D．的溶液 33．生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（   ） 物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清 34．通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性 35．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 36．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 37．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A． B． C． D． 38．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A．1 B．12 C．2 D．13 39．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为 A．3 B．6 C．9 D．12 40．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于 A．0.01 mol/L B．1×10-5 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-9 mol/L 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。(_______) 42．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______) 43．水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) 44．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性。则水溶液的。( ) 45．pH<7的溶液，可能呈酸性。( ) 46．如果的值越大，则酸性越强。( ) 47．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA (____) 48．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13。(_______) 49．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1，该溶液一定呈碱性。(_______) 50．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$