第14卷 化学平衡及移动 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第14卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解反应的可逆性；掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第14卷 无机化学 化学平衡及移动 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为 2．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B．升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C．适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D．汽车尾气的排放只会引起酸雨这一种环境问题 3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 4．化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 5．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 7．下列说法正确的是 A．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 B．表示燃烧热的热化学方程式为   C．反应①和反应②，互为可逆反应 D．  可用来表示中和反应反应热 8．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 9．对于放热反应（催化剂，∆），下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 10．已知  。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．升高温度，增大，减小，平衡逆向移动 D．恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 11．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：  ，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 12．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 13．一定条件下，在密闭容器中发生反应：  ，当达到平衡时，下列各项措施既能加快反应速率又能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 14．密闭高炉中发生反应：  ，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是 A．增大Fe的投加量B．升高温度 C．及时排出CO2 D．加入催化剂 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B．氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C．血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D．反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 16．硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2 mol ，发生反应：；。下列说法正确的是 A．通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1 mol ，重新达到平衡后，大于上一次平衡时 17．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是 A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应  ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 18．利用反应(橙色)(黄色)   kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 19．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 20．在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是升高温度 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 21．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 22．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强 23．对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 B．压强增大一倍，平衡不移动，不变 C．增大物质B的浓度， D．加入催化剂，物质B的转化率提高 24．在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．加入催化剂 B．减小D的量 C．降低温度 D．减小压强 25．一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。 下列说法正确的是 A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率 B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率 C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡 26．已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是 A．升高温度，K增大 B．移出部分水。c(CO2)减小 C．更换高效催化剂，a(CO2)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 27．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 28．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 29．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 30．对已经达到化学平衡的下列反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)     ΔH＜0，升高温度，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 31．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变 B．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600 ℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 32．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 33．已知相同条件下反应①  和反应②  的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．反应②逆反应的活化能为 C．降低压强有利于提高Y的平衡产率 D．达平衡的时间反应②小于反应① 34．已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中、两点对应的平衡常数相等 B．x<4 C．TA<TB D．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 35．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 36．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 37．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 38．天然金刚石是在离地表100~200km深的地幔中形成的。将价廉的石墨转化为昂贵的金刚石所需的条件为 A．高温、低压 B．高温、高压 C．低温、低压 D．低温、高压 39．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y的转化率增大 C．达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小 D．Z的体积分数减小 40．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气)⇌2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气)⇌2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气)⇌2HI(气) D．C(固)＋CO2(气)⇌2CO(气) 二、判断题 41．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为。(____) 42．可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度。( ) 43．对于化学平衡，改变条件使v正和v逆同时改变，平衡一定发生移动。( ) 44．对于密闭容器中的可逆反应：，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。(_____) 45．钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用和熔融在高温下反应制备。(_______) 46．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，原因是转化为的反应吸热。（____） 47．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(_______) 48．，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变。(_____) 49．有气体参加的反应达到平衡状态时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。(_____) 50．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。(_____) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第14卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解反应的可逆性；掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第14卷 无机化学 化学平衡及移动 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为 【答案】C 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A不符合题意； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，B不符合题意； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意； D．反应是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，D不符合题意； 故选C。 2．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B．升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C．适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D．汽车尾气的排放只会引起酸雨这一种环境问题 【答案】C 【详解】A．可逆反应无法完全转化，延长排气管道不能使CO和NO完全反应，A错误； B．升高温度会同时加快正反应和逆反应的速率，而非减慢生成速率，B错误； C．该反应有气体参加，增大压强可以加快反应速率，C正确； D．汽车尾气中的NOx还会导致光化学烟雾等环境问题，D错误； 故选C。 3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、的浓度不再变化 B．全部转化为和 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等 【答案】A 【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 4．化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 【答案】B 【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确； B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误； C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确； D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选B。 5．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 【答案】D 【详解】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误； B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误； C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确； 故选：D。 6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 7．下列说法正确的是 A．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 B．表示燃烧热的热化学方程式为   C．反应①和反应②，互为可逆反应 D．  可用来表示中和反应反应热 【答案】B 【详解】A．CO既不和酸反应，也不和碱反应，A错误； B．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时释放的能量，B正确； C．可逆反应的前提是在相同条件下，本题条件不同，C错误； D．中和反应是酸和碱之间的反应，而醋酸是酸，但碳酸氢钠不是碱，不表示中和反应反应热，D错误； 故选D。 8．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 【答案】B 【详解】A．化学反应的反应速率快慢与反应的现象无直接关系，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，A项错误； B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的最大限度，它是一个动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，B项正确； C．化学反应进行过程中，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，C项错误； D．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，D项错误； 故选B。 9．对于放热反应（催化剂，∆），下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 【答案】B 【详解】A．反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应为放热反应，因此该反应的逆反应是吸热反应，B正确； C．温度越高，反应速率越快，因此升高温度可以使反应速率加快，C错误； D．反应为可逆反应，因此增大的浓度，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，但不能使完全转化，D错误； 答案选B。 10．已知  。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．升高温度，增大，减小，平衡逆向移动 D．恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【详解】A．增加氧气的浓度，不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，A错误； B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．升高温度，增大，也增大，C错误； D．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，D错误； 故选B 。 11．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：  ，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误；   D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 12．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，选择在500℃条件下进行是为了反应速率和催化剂活性，A错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；   C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；     D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误； 故选B。 13．一定条件下，在密闭容器中发生反应：  ，当达到平衡时，下列各项措施既能加快反应速率又能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 【答案】A 【分析】根据反应方程式可知，该反应是正反应是一个气体体积减小的放热反应。 【详解】A．缩小容器的容积，即增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙烯转化率提高，故A符合题意； B．等压下通入Ar气，相当于各物质的分压减小，反应速率减小，平衡逆向移动，乙烯转化率降低，故B不符合题意； C．分离出部分乙烷，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故C不符合题意； D．降低反应温度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故D不符合题意； 故选A。 14．密闭高炉中发生反应：  ，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是 A．增大Fe的投加量 B．升高温度 C．及时排出CO2 D．加入催化剂 【答案】B 【详解】A. 由于Fe为固体，增大Fe的投加量，不影响反应速率，平衡不移动，故A不符合题意； B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B符合题意； C. 及时排出CO2，减小生成物浓度，平衡正向移动，故C不符合题意； D. 加催化剂，不影响平衡移动，故D不符合题意； 故答案选B。 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B．氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C．血浆中存在平衡：，碱中毒患者可服用精氨酸进行治疗 D．反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 【答案】A 【详解】A．多平衡体系，催化剂只能选择催化某个反应提高该反应的速率，但催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．当加入溶液，Ag+和Cl-生成沉淀，Cl-浓度减小，促使反应正向移动，Cl2的物质的量分数减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．碱中毒后，精氨酸进入人体后可产生氨气，氨气与氢离子反应，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．容器体积减小为原来的一半，NO2浓度瞬间增大为2c0mol/L，平衡正向进行，NO2的浓度逐渐减小，再次达到平衡时，c(NO2)<2c0mol/L，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案为：A。 16．硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2 mol ，发生反应：；。下列说法正确的是 A．通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1 mol ，重新达到平衡后，大于上一次平衡时 【答案】D 【详解】A．通入He(g)，压强增大，但是反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，A错误； B．该反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B错误； C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动，C错误； D．达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1molH2(g)，H2(g)浓度增大，平衡逆向移动，重新达到平衡后，c(H2)大于上一个平衡，D正确； 故选D。 17．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是 A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应  ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 【答案】C 【详解】A．，该反应为气体分子数增大的反应，则该反应为熵增的反应，故A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，可加快反应速率，故B正确； C．升高温度，平衡逆向移动，所以H2的平衡转化率减小，故C错误； D．制氢气反应，增大H2O浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，故D正确； 故选C。 18．利用反应(橙色)(黄色)   kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故A错误； B．c试管中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，两支试管所处的环境相同，平衡常数相等，故B错误； C．浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是H+浓度，故C错误； D．对比a、d溶液，体积增大会导致反应物、生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更多，通过观察a和d颜色，即可判定平衡正向移动，故D正确； 故选D。 19．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 【答案】A 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故①符合题意； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故②不符合题意； ③增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故③不符合题意； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故④符合题意； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故⑤不符合题意； 综上所述，①④符合题意，故选A。 20．在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是升高温度 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 【答案】D 【详解】A．增大反应物浓度，逆反应速率在加入反应物瞬间应该不变，图像不符合，故A错误； B．，所有反应都伴随这能量变化，升高温度，平衡一定会发生改变，故B错误； C．该反应体积不变，增大压强平衡不移动，图Ⅲ是不符合，故C错误； D．反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，XY的百分含量降低，故D正确； 故选D。 21．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 【答案】B 【分析】该反应的离子方程式为，K+、Cl-实际没有参与反应； 【详解】A．加入少量NaCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，A错误； B．加入少量氢氧化钠固体，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，B正确； C．加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，C错误； D．加入少量KSCN固体，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，D错误； 故选B。 22．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强 【答案】A 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确； B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C．增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； D．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误。 答案选A。 23．对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 B．压强增大一倍，平衡不移动，不变 C．增大物质B的浓度， D．加入催化剂，物质B的转化率提高 【答案】C 【详解】A．升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，A错误； B．该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，B错误； C．增大物质B的浓度，导致平衡正向移动，则，C正确； D．加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，D错误； 故选C。 24．在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．加入催化剂 B．减小D的量 C．降低温度 D．减小压强 【答案】C 【详解】A．加入催化剂，平衡不移动，A错误； B．D为固态，其浓度视为常数，所以改变D的量不会使平衡发生移动，B错误； C．△H<0，降低温度，使平衡向正反应方向移动，C正确； D．减小压强，向着气体分子总数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 25．一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。 下列说法正确的是 A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率 B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率 C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡 【答案】D 【详解】A．加入，平衡正向移动，反应速率增大，但是本身的平衡转化率减小，A错误； B．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，B错误； C．反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol，则反应进行2min放出的热量，C错误； D．的体积分数保持不变，则说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 26．已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是 A．升高温度，K增大 B．移出部分水。c(CO2)减小 C．更换高效催化剂，a(CO2)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 【答案】C 【详解】A．此反应ΔH>0，正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K值增大，故A正确； B．移出水，平衡向正反应方向移动，此时二氧化碳浓度会减小，故B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，故CO2的转化率不变，故C错误； D．反应左右两边是气体系数不变的反应，充入一定量的氮气，平衡不发生移动，n(H2)不变，故D正确； 故本题选C。 27．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 28．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 【答案】C 【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解，平衡正向移动，所以久置的氯水黄绿色会褪去，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料转化率，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．木炭粉碎后，加大接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：C。 29．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．两个圆底烧瓶中的反应相同，但是温度不同，平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，故A正确； B．过氧化氢具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成 H2O，此反应无明显现象，且存在溶液总体积、浓度两个变量，无法比较浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．生成的氢气直接从长颈漏斗溢出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定化学反应速率，故C错误； D．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，故D错误； 故选A。 30．对已经达到化学平衡的下列反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)     ΔH＜0，升高温度，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】升高温度，正、逆反应速率均增大，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动，则升温平衡逆向移动，故选C。 31．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变 B．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600 ℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 【答案】B 【详解】A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，SO3产率不变，故A正确； B．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其它条件保持不变时，升高温度平衡逆向移动，所以生产效益不一定好，故B错误； C．正反应为放热反应，操作温度应考虑催化剂的活性以及反应的速率，故C正确； D．增大压强平衡正向移动，则提高SO3产率，但高压会导致对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，故D正确； 故选B。 32．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 【详解】A．其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确； B．反应物总键能-生成物总键能，氮气中含有的是氮氮三键，不是氮氮单键，，B错误； C．断裂是逆反应，形成也是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明是否达到平衡状态，C错误； D．将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误； 故选A。 33．已知相同条件下反应①  和反应②  的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．反应②逆反应的活化能为 C．降低压强有利于提高Y的平衡产率 D．达平衡的时间反应②小于反应① 【答案】D 【详解】A．根据图像可知，反应①的为正值，反应②的为负值，因此＞，故A正确； B．反应②的逆反应的活化能为，故B正确； C．降低压强，反应①的平衡向正反应方向移动，Y的平衡产率提高，故C正确； D．无法确定反应①和反应②的反应速率，因此无法确定达平衡的时间，故D错误。 答案选D 。 34．已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中、两点对应的平衡常数相等 B．x<4 C．TA<TB D．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 【答案】B 【分析】当压强不变时，由a点到b点，的转化率升高，说明平衡正向移动，该反应的，说明B点温度比A点温度低。 【详解】A．图中a、b两点温度不等，对应的平衡常数不相等，故A错误； B．当温度不变时，加压，的转化率升高，平衡正向移动，则x<4，故B正确； C．由分析可知，TA＞TB，故C错误； D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，由于反应是可逆反应，放出的热量小于2akJ，故D错误； 故选B。 35．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变； ③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； 能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。 36．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【答案】B 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 37．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 38．天然金刚石是在离地表100~200km深的地幔中形成的。将价廉的石墨转化为昂贵的金刚石所需的条件为 A．高温、低压 B．高温、高压 C．低温、低压 D．低温、高压 【答案】B 【详解】结合题干“离地表100~200 km深的地幔中形成”分析可知，金刚石的形成需要高温、高压环境，故选B。 39．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y的转化率增大 C．达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小 D．Z的体积分数减小 【答案】B 【分析】已知反应， 达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，容器缩小到原来的，若平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，而平衡时c(X)=0.5mol/L，则增大压强，平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应； 【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误； B．平衡正向移动，Y的转化率增大，B正确； C．容器缩小到原来的，则达到新平衡后，X、Y、Q、Z的浓度都增大，C错误； D．平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误； 故选B。 40．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气)⇌2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气)⇌2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气)⇌2HI(气) D．C(固)＋CO2(气)⇌2CO(气) 【答案】C 【详解】A．方程式左右两边气体计量数不相等，反应前后气体体积改变，压强变化平衡发生移动，A错误； B．方程式左右两边气体计量数不相等，反应前后气体体积改变，压强变化平衡发生移动，B错误； C．方程式左右两边气体计量数相等，反应前后气体体积保持不变，压强变化平衡不会发生移动，C正确； D．方程式左右两边气体计量数不相等，反应前后气体体积改变，压强变化平衡发生移动，D错误； 故选C。 二、判断题 41．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为。(____) 【答案】错误 【详解】是可逆反应，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，故上述说法错误。 42．可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度。( ) 【答案】正确 【详解】反应达到限度就是处于化学平衡状态，对于一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变体系的温度，平衡会朝着使这种变化有所减弱的方向移动，即升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动，在新条件下达到新的平衡。即可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度，该说法正确。 43．对于化学平衡，改变条件使v正和v逆同时改变，平衡一定发生移动。( ) 【答案】错误 【详解】改变外界条件时，正逆反应速率可能同等程度增大，如加入催化剂使反应速率增大时，平衡不移动，故说法错误。 44．对于密闭容器中的可逆反应：，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。(_____) 【答案】错误 【详解】在恒温恒容下通入氦气，各气体物质的量浓度不发生改变，因此平衡不移动，故说法错误。 45．钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用和熔融在高温下反应制备。(_______) 【答案】正确 【详解】钾沸点较低，工业上制取钾可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反应，分离出钾蒸气使得反应能够进行； 正确； 46．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，原因是转化为的反应吸热。（____） 【答案】错误 【详解】密闭烧瓶中存在平衡反应：，当温度降低时，根据勒夏特列原理，平衡会向放热方向（正反应方向）移动，生成更多无色的，导致颜色变浅，实际正反应为放热反应。 该说法错误。 47．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(_______) 【答案】错误 【详解】水解反应+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动，错误； 48．，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变。(_____) 【答案】错误 【详解】平衡后增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，故说法错误。 49．有气体参加的反应达到平衡状态时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。(_____) 【答案】错误 【详解】在恒压反应器中充入稀有气体，参加反应气体的浓度减小，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故错误。 50．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。(_____) 【答案】错误 【详解】化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；正逆反应速率同等程度改变，化学平衡不发生移动，对反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不定移动；故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$