第13卷化学反应速率 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第13卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第13卷 无机化学 化学反应速率 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 2．对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A． B． C． D． 3．在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 4．为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 5．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 6．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 7．能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3 8．一定量的稀硫酸与过量的锌粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的 ①  ②固体  ③固体  ④溶液  ⑤固体  ⑥NaCl溶液 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①②④⑤⑥ 9．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．降低反应温度 D．增大水蒸气浓度 10．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液；②改用的稀盐酸；③减压；④改用的硝酸；⑤冰水浴；⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①⑤⑥ 11．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol)，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 酸浓度/(mol·L−1) 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 A．A B．B C．C D．D 12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体   ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 13．适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是 A．适当升高温度 B．滴入几滴硫酸铜溶液 C．加入少量醋酸钠固体 D．加几滴浓硫酸 14．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 15．化学反应速率的大小首先取决于 A．温度 B．压强 C．催化剂 D．反应物的性质 16．下列措施可以增大化学反应速率的是 A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C．Na与水反应时，增大水的用量 D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 17．下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．减小压强加快反应速率 B．提高氨气的浓度可加快反应速率 C．升高温度减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 18．密闭容器中发生的反应  ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A．加入碳的量，化学反应速率不变 B．升高温度，化学反应速率增大 C．缩小体积，化学反应速率增大 D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 19．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 20．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 21．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．减小，增大 B．增大，减小 C．、都减小 D．、都增大 22．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是 A．加水 B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强 D．加入少量Na2SO4 23．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 24．在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．v(正)减小，v (逆)增大 B．v (正)增大，v (逆)减小 C．v (正)，v (逆)都减小 D．v (正)，v (逆)都增大 25．关于工业合成的反应，下列说法正确的是 A．压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快 D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好 26．下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A．升高温度 B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强 27．其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃ 28．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快和生成的速率 29．下列生活中的措施，属于加快化学反应速率的是 A．鲜牛奶冷藏，冷链运输 B．在食品包装袋内放入脱氧剂 C．酱油中加入补铁剂 D．面团加酵母粉并放在温热处发酵 30．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．氯酸钾受热分解时加入二氧化锰 B．制作馒头时添加膨松剂 C．室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢 D．将食物存放在冰箱中 A．A B．B C．C D．D 31．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．糕点包装袋内放置除氧剂 32．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 33．NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：  ΔH1； 第2步：  ΔH2； 第3步：  ΔH3； 下列说法错误的是 A．该总反应为放热反应 B．该过程共有三种中间产物 C．第1步是总反应的决速步 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3 34．已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的键能为 B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 35．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 36．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 70℃ B 0.1molMg 3mol·L-1盐酸 10mL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 37．下列说法正确的是 A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 38．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Al与足量1mol/L的盐酸分别在不用条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是 选项 铝的状态 实验温度/℃ A 片状 20 B 片状 30 C 粉末 20 D 粉末 30 A．A B．B C．C D．D 39．通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是 ①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 40．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大。(_____) 42．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。(______) 43．增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。(______) 44．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______) 45．对于有气体参加的反应，缩小容器体积使压强增大，可增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。（_____） 46．改变压强，化学反应速率必然改变。(__) 47．探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快。(____) 48．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)  ΔH>0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(_______) 49．催化氧化氨制备硝酸时加入铂能降低化学反应速率。(______) 50．对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。(______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第13卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第13卷 无机化学 化学反应速率 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 【答案】C 【详解】化学反应速率表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内浓度的变化量来表示，故选C。 2．对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，以此解题。 【详解】A．用A和B表示的速率是，A项错误； B．用B和D表示的速率是，B项错误； C．用A和D表示的速率是，C项错误； D．用B和C表示的速率是，D项正确； 故选D。 3．在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B：v(A)=v(B)=×0.6 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，C：v(A)=v(C)=0.35 mol·L-1·min-1，D：v(A)=2v(D)=2×0.4 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1，通过比较可知D选项反应速率最大，故选D。 4．为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，体积相同，用不同浓度，相同体积的草酸来做实验，B错误； C．Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，装置③能实现目的，C正确； D．装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，D错误； 故选C。 5．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【分析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。 【详解】A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意； C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意； 故选D。 6．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．接触面积和温度均最小，A不选； B．接触面积大，但温度较低，B不选； C．温度高，但接触面积小，C不选； D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 7．能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3 【答案】C 【详解】A．KClO3是固体，则增大压强不能增大KClO3浓度，反应速率不变，A不合题意； B．KClO3与Cl2不反应，通入Cl2不能加快反应速率且将引入杂质Cl2，B不合题意； C．KMnO4受热分解产生的MnO2，能够催化KClO3分解，故加入少量KMnO4能能使氯酸钾的分解速率显著增大，C符合题意； D．KClO3是固体，增加KClO3不能有效增大KClO3的固体表面积，反应速率不会显著增大，D不合题意； 故答案为：C。 8．一定量的稀硫酸与过量的锌粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的 ①  ②固体  ③固体  ④溶液  ⑤固体  ⑥NaCl溶液 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①②④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①加入，硫酸浓度减小，反应速率减小，但的物质的量不变，故不影响生成氢气的总量，①符合题意； ②加入固体，与Zn反应生成Cu单质并覆盖在Zn表面，形成Zn-Cu原电池，反应速率增大，②不符合题意； ③加入固体，H+与CH3COO-结合成，是弱酸，反应速率减小，③符合题意； ④加入溶液，H+与形成硝酸，硝酸与Zn反应会生成NO，影响生成氢气的总量，④不符合题意； ⑤加入固体，H+与反应生成CO2，影响生成氢气的总量，⑤不符合题意； ⑥加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小，但的物质的量不变，故不影响生成氢气的总量，⑥符合题意； 故①③⑥符合题意，选B项。 9．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．降低反应温度 D．增大水蒸气浓度 【答案】B 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 10．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液；②改用的稀盐酸；③减压；④改用的硝酸；⑤冰水浴；⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①⑤⑥ 【答案】D 【详解】①加Na2SO4溶液，相当于加入了水，硫酸浓度减小，速率减慢，氢气量不变，故①符合题意；②改用50mL、0.1 mol∙L−1的稀盐酸，氢离子浓度降低，速率减慢，但氢气的总量减少，故②不符合题意；③该反应是液体和固体反应，减压，反应速率不变，故③不符合题意；④改用50mL、0.05 mol∙L−1的硝酸，稀硝酸和金属不产生氢气，故④不符合题意；⑤冰水浴，温度降低，反应速率减慢，氢气总量不变，故⑤符合题意；加醋酸钠固体，H+和醋酸根结合成醋酸，使溶液中c (H+)降低，反应速率减少，但随着反应进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，故⑥符合题意；因此①⑤⑥符合题意，故答案为D。 11．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol)，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 酸浓度/(mol·L−1) 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Mg与硝酸反应不产生H2，A不符合题意； B．其它条件相同，3mol·L−1盐酸中c(H+)=3mol·L−1，c(H+)较小，因此反应速率慢，B不符合题意； C．其它条件相同，Fe的金属性比Mg弱，因此反应速率也慢，C不符合题意； D．温度相同，Mg的金属性比Fe强，且c(H+)=6mol·L−1，浓度最大，因此反应刚开始时放出H2的速率最大，D符合题意； 答案选D。 12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体   ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①NaOH固体能与盐酸发生中和反应，从而减少生成氢气的总量，①不符合题意； ②加H2O可减少盐酸的浓度，从而减慢反应速率，但H+的物质的量不变，生成氢气的总量不变，②符合题意； ③加入的NH4Cl固体与盐酸不反应，不能减缓反应速率，③不符合题意； ④CH3COONa固体与盐酸反应，从而减少c(H+)，减缓反应速率，但生成的CH3COOH仍能与铁反应，不影响最终生成氢气的总量，④符合题意； ⑤NaNO3固体加入盐酸中，与铁反应不生成氢气，⑤不符合题意； ⑥KCl溶液加入盐酸中，稀释盐酸，从而减缓反应速率，但不影响H+的物质的量，也就不影响生成氢气的总量，⑥符合题意； 综合以上分析，②④⑥符合题意，故选A。 13．适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是 A．适当升高温度 B．滴入几滴硫酸铜溶液 C．加入少量醋酸钠固体 D．加几滴浓硫酸 【答案】C 【详解】A．适当升高温度，反应速率加快，A不符合题意； B．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，B不符合题意； C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，C符合题意； D．加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意； 故选C； 14．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【详解】A．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故A正确； B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确； C．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故C正确； D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误； 故选D。 15．化学反应速率的大小首先取决于 A．温度 B．压强 C．催化剂 D．反应物的性质 【答案】D 【详解】化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质，而温度、压强和催化剂的改变也会对其化学反应速率产生影响，故选D。 16．下列措施可以增大化学反应速率的是 A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C．Na与水反应时，增大水的用量 D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 【答案】A 【详解】A．无论对于吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故A正确； B．H2SO4与BaCl2两溶液反应时无气体参与，则增大压强，反应速率不变，故B错误； C．增大水的用量不影响Na与水的反应速率，因浓度不变，故C错误； D．Fe在浓硫酸中被钝化，不能生成氢气，故D错误； 故选A。 17．下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．减小压强加快反应速率 B．提高氨气的浓度可加快反应速率 C．升高温度减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 【答案】B 【详解】A．气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A错误； B．提高氨气的浓度，反应速率加快，B正确； C．升高温度加快反应速率，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D错误； 故选B。 18．密闭容器中发生的反应  ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A．加入碳的量，化学反应速率不变 B．升高温度，化学反应速率增大 C．缩小体积，化学反应速率增大 D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 【答案】D 【详解】A．往反应中加入固体，不会影响化学反应速率，A正确； B．升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．缩小体积等于增大反应物浓度，反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，D错误； 故选D。 19．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 【答案】D 【详解】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。 20．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 21．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．减小，增大 B．增大，减小 C．、都减小 D．、都增大 【答案】D 【详解】将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故A、B、C三项错误，D项正确。 故选D。 22．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是 A．加水 B．增大稀硫酸的浓度 C．增大压强 D．加入少量Na2SO4 【答案】B 【详解】A．加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误； B．增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确； C．增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误； D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选B。 23．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 【答案】A 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误； C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误； D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误； 故选A。 24．在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．v(正)减小，v (逆)增大 B．v (正)增大，v (逆)减小 C．v (正)，v (逆)都减小 D．v (正)，v (逆)都增大 【答案】D 【详解】若将容器体积缩小一半，X、Y、Z的浓度均增大，因此正逆反应速率均增大，故答案为D项。 25．关于工业合成的反应，下列说法正确的是 A．压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快 D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好 【答案】B 【详解】A．压缩气体，增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误； D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，压强过大会导致成本过高，因此工业上选择压强不是越高越好，D错误； 故答案为：B。 26．下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A．升高温度 B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强 【答案】B 【详解】A．升高温度，物质内能增加，反应物微粒之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意； B．减小反应物的浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢，B符合题意； C．固体块状的反应物改为粉末状，导致反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，C不符合题意； D．压缩容器体积增大压强，导致单位体积内活化分子数增加，分子之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是B。 27．其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃ 【答案】D 【详解】由温度影响化学反应速率的因素可知，化学反应速率随温度升高而加快，温度越高，化学反应速率越快，题目中其他条件相同，温度是唯一变量，则所给四个选项中，D选项温度最高则反应速率最快，故答案为：D。 28．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快和生成的速率 【答案】D 【详解】A．铁粉可以迅速吸收空气中的氧气和水，因此可以加在富脂食品中用来作为抗氧化剂，A项正确； B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，项正确； C．实验室利用制取氧气时加入作为催化剂可以加快反应速率，C项正确； D．降低温度，反应速率减慢，D项错误； 答案选D。 29．下列生活中的措施，属于加快化学反应速率的是 A．鲜牛奶冷藏，冷链运输 B．在食品包装袋内放入脱氧剂 C．酱油中加入补铁剂 D．面团加酵母粉并放在温热处发酵 【答案】D 【详解】A．为延长鲜牛奶的保质期，需冷藏，冷链运输，目的是减缓化学反应速率，故A不选； B．在食品包装内加入脱氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，故B不选； C．在酱油中加入补铁剂，与反应速率无关，故C不选； D．将面团加酵母粉并放在温热处发酵，升高温度加快反应速率，故D选； 答案选D。 30．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．氯酸钾受热分解时加入二氧化锰 B．制作馒头时添加膨松剂 C．室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢 D．将食物存放在冰箱中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯酸钾受热分解时加入二氧化锰，二氧化锰是催化剂，加快分解速率，故A不符合题意； B．制作馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变化学反应速率无关，故B符合题意； C．室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，说明温度越低，反应速率越慢，故C不符合题意； D．将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓氧化速率，故D不符合题意； 本题选B。 31．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．糕点包装袋内放置除氧剂 【答案】C 【详解】A．低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除； B．在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO2=2CaSO4，与反应速率无关，C项可选； D．糕点包装袋内放置除氧剂，降低氧气浓度可以减缓食品氧化的速度，与反应速率有关，D项排除； 答案选C。 32．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．可用高锰酸钾溶液褪色需要的时间判断反应结束的时间，故表格中物理量甲表示溶液褪色时间，A 正确； B．实验①③的改变的条件为温度不同，即探究的是温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他物质的浓度不变，只改变的浓度，发生改变，总体积不变，则a =1.0，C错误； D．实验①④中改变的条件是实验④中添加了催化剂，探究的是对化学反应速率的影响，D正确； 故答案选C。 33．NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：  ΔH1； 第2步：  ΔH2； 第3步：  ΔH3； 下列说法错误的是 A．该总反应为放热反应 B．该过程共有三种中间产物 C．第1步是总反应的决速步 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】B 【详解】A．由图可知，总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A正确； B．由三步基元反应可知，NO为O3生成O2反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变由三步基元反应可知，反应的中间体只有NO2和O两种，故B错误； C．正反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知第1步是总反应的决速步，故C正确； D．由盖斯定律可知，三步基元反应相加得总反应2 O3(g)=3 O2(g)，，D正确； 故选B； 34．已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的键能为 B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【详解】A．由图可知，△H=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H―I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误；   D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应②速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 35．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 【答案】C 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 36．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 70℃ B 0.1molMg 3mol·L-1盐酸 10mL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】温度越高速率越快，Fe不如Mg活泼，排除C、D项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3 mol·L-1盐酸中c(H＋)小于3 mol·L-1硫酸中c(H＋)，因此A项放出H2的速率最大，故选A。 37．下列说法正确的是 A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【详解】A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 38．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Al与足量1mol/L的盐酸分别在不用条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是 选项 铝的状态 实验温度/℃ A 片状 20 B 片状 30 C 粉末 20 D 粉末 30 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】相同质量的铝与足量1mol•L-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，接触面积越小，温度越低，反应速率越慢，所以开始阶段化学反应速率最小的是片状铝，温度为20℃， 答案选A。 39．通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了减缓化学反应速率的是 ①灯泡里充入氮气；②炼铁时粉碎铁矿石；③铁门表面喷防锈漆；④夏天将食物放入冰箱 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 【答案】B 【详解】①灯泡里充入氮气，减小了氧气的浓度，可减缓灯丝的腐蚀速率； ②炼铁时粉碎铁矿石，增大了反应物间的接触面积，可加快反应速率； ③铁门表面喷防锈漆，可隔离空气和水，减缓金属的腐蚀速率； ④夏天将食物放入冰箱，降低温度，可减缓化学反应速率； 故B正确； 故选：B。 40．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 【详解】A．用锌粒代替镁粉制备氢气，接触面积变小，化学反应速率降低，A错误； B．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 答案选D。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大。(_____) 【答案】错误 【详解】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。但温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分含量，说法错误。 42．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。(______) 【答案】错误 【详解】增大反应物浓度，增大单位体积内分子数，活分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，从而提高反应速率。答案为：错误。 43．增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。(______) 【答案】错误 【详解】若增加纯固体或纯液体的物质的量，反应速率不变。答案为：错误。 44．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______) 【答案】错误 【详解】对于有气体参与的反应，增大压强会使反应速率加快，如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率就几乎没有影响，故答案为：错误。 45．对于有气体参加的反应，缩小容器体积使压强增大，可增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。（_____） 【答案】错误，增大压强可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 【详解】缩小容器体积使压强增大，单位体积内反应物分子总数增大，活化分子百分数不变，可增大单位体积内活化分子的数目，使反应速率加快，故该说法错误。 46．改变压强，化学反应速率必然改变。(__) 【答案】错误 【解析】略 47．探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快。(____) 【答案】正确 【详解】探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，生成硫的速率加快，可得结论：温度升高，该反应速率加快，正确。 48．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)  ΔH>0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(_______) 【答案】错误 【详解】升高温度，正、逆反应速率均增大，故答案为：错误。 49．催化氧化氨制备硝酸时加入铂能降低化学反应速率。(______) 【答案】错误 【详解】催化氧化氨制备硝酸时加入铂是加入催化剂，可以加快反应速率，故错误。 50．对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。(______) 【答案】正确 【详解】催化剂通过降低反应的活化能，提高单位体积活化分子的百分数，同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，故本题正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$