第11卷 元素周期表的结构与递变规律（2） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第11卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖掌握元素周期表中同一主族元素以及同一周期元素的性质(原子半径、化合价、单质、化合物)递变规律。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第11卷 无机化学 元素周期表的结构与递变规律（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列元素中，原子半径最小的是 A．H B．Na C．Al D．Cl 2．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 3．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 4．下列元素相比，原子半径最大的是 A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 5．下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．Na C．S D．Al 6．下列元素相比，非金属性最强的是 A．I B．Br C．Cl D．F 7．下列递变情况．错误的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl最高正价依次增高 C．Li、Na、K金属性依次增强 D．N、O、F最高正价依次增高 8．下列元素中，非金属性最强的是 A．碳 B．硅 C．硫 D．氯 9．能说明 Cl 的非金属性比 S 的非金属性强的事实是 A．Cl2 与H2 反应生成 HCl，而S 与H2 反应生成H2S B．向H2S 的水溶液中通入 Cl2 可得到淡黄色的固体 C．Cl2 能与水反应而 S 不与水反应 D．Cl 原子最外电子层上有 7 个电子，而 S 原子最外层上有 6 个电子 10．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（） A． B． C． D． 11．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．热稳定性 C．碱性： D．非金属性： 12．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 13．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性小于HCl ③根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Al的金属性比Mg大 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥若X＋和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增大 B．O、F、N的非金属性逐渐增大 C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐增大 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 15．下列金属单质，活泼性最强的是 A． B． C． D． 16．下列元素中，非金属性最强的是 A．O B．P C．N D．S 17．下列叙述正确的是 A．最高正价：P>S>Cl B．非金属性：F>O>N C．原子半径：N>P>As D．气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S强于HCl 18．下列排列顺序错误的是 A．非金属性 S>Cl>F B．金属性 Rb>K>Mg>Al C．稳定性 PH3<H2S<HF D．半径 Na>P>O>F 19．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4 B．碱性：KOH>NaOH C．非金属性： P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S 20．下列排列顺序不正确的是 A．还原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 C．热稳定性：HF>HCl>PH3 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 21．下列物质性质比较正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．酸性： D．沸点： 22．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是 A．P B．S C．Cl D．F 23．下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 图像 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 24．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBr C．酸性： D．碱性： 25．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D．最高正化合价： 26．我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是 A．单质铷不能与水反应 B．碱性： C．金属性： D．可溶于水 27．下列元素的原子半径最大的是 A．B B． C． D．C 28．钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气 C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水 29．高氯酸的分子式为 A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4 30．下列说法错误的是（    ） A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比铯的高 D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中 31．将甲、乙两种非金属元素的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲的单质比乙的单质更易与H2化合；②甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的气态氢化物酸性比乙的强。 A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤ 32．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 33．硫的非金属性比氧弱，从以下事实不能做出判断的是 A．硫与氢气反应比氧气跟氢气反应更难 B．硫化氢的水溶液露置在空气中会变浑浊 C．S的熔沸点比高 D．水的热稳定性比硫化氢强 34．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 35．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 36．元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 37．氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 38．下列关于碱金属元素的说法中错误的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度： C．单质均能在空气中剧烈燃烧生成过氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 39．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 40．已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是 A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷熔沸点比钠的熔沸点低 D．铷的氢氧化物是弱碱 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．同周期从左到右，原子半径逐渐增大。(_______) 42．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。(______) 43．第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______) 44．金属性：Li>Na>K>Rb。( ) 45．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。(____) 46．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。(______) 47．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱。(______) 48．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 49．在空气中加热可快速反应生成。(_______) 50．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。(_____) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第11卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖掌握元素周期表中同一主族元素以及同一周期元素的性质(原子半径、化合价、单质、化合物)递变规律。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第11卷 无机化学 元素周期表的结构与递变规律（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列元素中，原子半径最小的是 A．H B．Na C．Al D．Cl 【答案】A 【详解】H为原子半径最小的原子，Na、Al和Cl为同周期元素，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，即r(Na)>r(Al)>r(Cl)，故原子半径最小的是H，答案选A。 2．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【详解】A．在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故A错误； B．在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故B正确； C．同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，故C正确； D．在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D正确； 答案选A。 3．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A错误； B．非金属性：N>As，则气态氢化物的稳定性：，B正确； C．非金属性：Br>As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．非金属性：Br>As，即单质的氧化性：Br>As，则还原性：，D错误； 故选B。 4．下列元素相比，原子半径最大的是 A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 【答案】A 【详解】硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Si； 答案选A。 5．下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．Na C．S D．Al 【答案】A 【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl； 故选A。 6．下列元素相比，非金属性最强的是 A．I B．Br C．Cl D．F 【答案】D 【详解】氟、氯、溴、碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氟、氯、溴、碘中，非金属性最强的是氟，故本题选D。 7．下列递变情况．错误的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl最高正价依次增高 C．Li、Na、K金属性依次增强 D．N、O、F最高正价依次增高 【答案】D 【详解】A．Na、Mg、Al最外电子层电子数分别为1、2、3，依次增多，A正确； B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，B正确； C．Li、Na、K在同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，C正确； D．N最外电子层电子数为5，最高正价为+5，O、F一般不呈现正价，D错误； 故选D。 8．下列元素中，非金属性最强的是 A．碳 B．硅 C．硫 D．氯 【答案】D 【详解】同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从下往上非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱为：氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比较是硫＞碳，所以非金属性强弱为氯＞硫＞碳＞硅，所以非金属性最强的为氯，故本题选D。 9．能说明 Cl 的非金属性比 S 的非金属性强的事实是 A．Cl2 与H2 反应生成 HCl，而S 与H2 反应生成H2S B．向H2S 的水溶液中通入 Cl2 可得到淡黄色的固体 C．Cl2 能与水反应而 S 不与水反应 D．Cl 原子最外电子层上有 7 个电子，而 S 原子最外层上有 6 个电子 【答案】B 【详解】A．氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，A错误； B．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，B正确； C．能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，C错误； D．非金属性越强，则原子得属电子能力越强，而与最外层电子多少无关，D错误； 故选B。 10．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据元素性质的递变规律，钾比钠要活泼，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能使产生的氢气燃烧并发生轻微爆炸，为防止液体溅出，应在容器较大的烧杯中进行，并盖上玻璃片，故B正确。 综上所述，答案为B。 11．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．热稳定性 C．碱性： D．非金属性： 【答案】B 【详解】A．在元素周期表中，N、C属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，原子序数N＞C，非金属性N＞C，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，故A不合题意； B．考查碳酸的正盐与酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识，不能用元素周期律解释，故B符合题意； C．在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，原子序数Na＜Mg，金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不合题意； D．在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数Cl＜Br，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释，故D不合题意； 答案为B。 12．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 【答案】D 【详解】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。 13．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性小于HCl ③根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Al的金属性比Mg大 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥若X＋和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，所以金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增加而降低，①正确；砹(At)是ⅦA族，非金属性Cl>At，其氢化物的稳定性小于HCl，②正确；Mg原子最外层电子处于其轨道的全充满状态，因此Mg的金属性比Al大，③错误；第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显碱性，甲烷不溶于水，HF的水溶液为酸性，④错误；铊(Tl)与铝同主族，Tl的金属性大于Al，其单质只能与盐酸反应，⑤错误；若X＋和Y2-的核外电子层结构相同，X＋是原子失去最外层1个电子形成的，Y2-是原子获得2个电子形成的，所以原子序数：X>Y，⑥正确。 14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增大 B．O、F、N的非金属性逐渐增大 C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐增大 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 【答案】D 【详解】Na、Mg、Al的失电子能力逐渐减弱，故A错误；非金属性N<O<F，故B错误；S2-、Cl-、K＋具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小，故C错误；非金属性F>O>N，则氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故D正确。 15．下列金属单质，活泼性最强的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。 16．下列元素中，非金属性最强的是 A．O B．P C．N D．S 【答案】A 【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，所以非金属性最强的是O； 答案选A。 17．下列叙述正确的是 A．最高正价：P>S>Cl B．非金属性：F>O>N C．原子半径：N>P>As D．气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S强于HCl 【答案】B 【详解】A．磷最高正价为+5，硫最高正价为+6，氯最高正价为+7，故最高正价：P<S<Cl，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，B正确； C．同主族元素从上到下原子半径增大，故半径N<P<As，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素，从下到上非金属性增强，且非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：H2O＞HCl＞H2S，D错误； 故选B。 18．下列排列顺序错误的是 A．非金属性 S>Cl>F B．金属性 Rb>K>Mg>Al C．稳定性 PH3<H2S<HF D．半径 Na>P>O>F 【答案】A 【详解】A．根据同周期元素,从左到右非金属性增强,同主族元素,从下到上非金属性增强分析,非金属性顺序为S<Cl<F，A错误； B．根据同周期元素,从左到右金属性减弱,同主族元素,从下到上金属性减弱分析,金属性 Rb>K>Mg>Al，B正确； C．根据同周期元素,从左到右非金属性增强,同主族元素,从下到上非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定分析，稳定性 PH3<H2S<HF ，C正确； D．根据同周期元素，从左到右原子半径减小，同主族元素，从下到上原子半径减小分析，半径 Na>P>O>F，D正确； 故选A。 19．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4 B．碱性：KOH>NaOH C．非金属性： P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S 【答案】C 【详解】A．氯的非金属性比硫强，故高氯酸的酸性强于硫酸，A正确； B．钾的金属性比钠强，故氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强，B正确； C．三种元素为同周期元素，从左到右非金属性增强，C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期，从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D正确； 故选C。 20．下列排列顺序不正确的是 A．还原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 C．热稳定性：HF>HCl>PH3 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 【答案】A 【详解】A．非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：F-<Cl-<Br-，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性：HF>HCl>PH3，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，D正确； 故选A。 21．下列物质性质比较正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．酸性： D．沸点： 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．常温下水为由液态、硫化氢为气态，故沸点：，D错误； 故选C。 22．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是 A．P B．S C．Cl D．F 【答案】D 【详解】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则上述物质中，元素非金属性最强的为：F。 故选D。 23．下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 图像 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为Cl、P、S；A错误； B．P、S、Cl元素最高正价分别为+5、+6、+7，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性P<S<Cl，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径P3->S2->Cl-，D正确； 故选A。 24．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBr C．酸性： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误； B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误； C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确； D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误； 故选C。 25．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D．最高正化合价： 【答案】B 【详解】A．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A项错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B项正确； C．S在周期表中的位置：第3周期ⅥA族，C项错误； D．碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D项错误； 故答案选B。 26．我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是 A．单质铷不能与水反应 B．碱性： C．金属性： D．可溶于水 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，则单质铷能与水反应，A错误； B．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性：，C错误； D．由、均易溶于水推出可溶于水，D正确； 故选D。 27．下列元素的原子半径最大的是 A．B B． C． D．C 【答案】B 【详解】根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，则有原子半径：Li＞Be＞B＞C，则原子半径最大的为Li，故答案为：B。 28．钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气 C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水 【答案】C 【详解】A．一般来说，元素的最高价态=主族序数，钡位于周期表中第6周期IIA族，则钡在化合物中呈+2价，A正确； B．钡位于周期表中第6周期IIA族，则Ba与Ca属于同主族元素，Ba的原子序数比Ca大，同主族从上到下金属性增强，Ca是非常活泼的金属，与水尚且剧烈反应放出氢气，则钡常温下与水也能剧烈反应放出氢气，B正确； C．同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则同一周期中，钡的氢氧化物碱性弱于同周期第IA族元素对应的氢氧化物，C错误； D．碳酸钙难溶于水，钙与钡同主族，则钡的碳酸盐即碳酸钡难溶于水，D正确； 答案选C。 29．高氯酸的分子式为 A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4 【答案】D 【详解】高氯酸是Cl的最高价氧化物对应的水化物，其中的Cl是+7价，其分子式为HClO4，故正确选项为D 【点睛】 30．下列说法错误的是（    ） A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比铯的高 D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中 【答案】D 【详解】A. 锂较其他碱金属活泼性差，在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A正确； B. 碱金属都很软，均可用小刀切割，故B正确； C. 碱金属从熔点逐渐降低，故C正确； D. 金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，故D错误。 综上所述，答案为D。 31．将甲、乙两种非金属元素的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲的单质比乙的单质更易与H2化合；②甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的气态氢化物酸性比乙的强。 A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤ 【答案】C 【分析】比较非金属性的强弱：可利用得电子的难易程度，阴离子的还原性，最高价氧化物水化性酸性，与氢气化合的难易程度，气态氢化物的稳定性，单质的氧化性来判断。 【详解】①非金属性越强，单质与氢气越容易反应。甲的单质比乙的单质更易与H2化合，说明甲的非金属性强于乙，①正确； ②阴离子还原性越弱，该元素非金属性越强。甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强，说明乙的非金属性强于甲，②错误； ③最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强。甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，甲的非金属性强于乙，③正确； ④非金属性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关。与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲和乙的非金属性强弱，④错误； ⑤气态氢化物越稳定性，说明该元素非金属性越强，气态氢化物的酸性与非金属性强弱无关。甲的气态氢化物酸性比乙的强，不能说明甲和乙的非金属性强弱，⑤错误。 32．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B．砹()为有色固体，难溶于水 C．铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 【答案】D 【详解】A．同主族越靠右金属性越弱，则Li的金属性比Be强，其与水反应比铍()与水反应剧烈，A正确； B．砹(At)为第七周期、V II A族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于AgX的溶解度逐渐减小，B正确； C．对比锂和钠的燃烧产物可知，金属性越强，则其燃烧产物越复杂，铷的金属性大于钠，则在氧气中铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确； D．H-I键比H-F键长，键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂，从而更容易电离出H+离子，酸性更强，D错误； 故选D。 33．硫的非金属性比氧弱，从以下事实不能做出判断的是 A．硫与氢气反应比氧气跟氢气反应更难 B．硫化氢的水溶液露置在空气中会变浑浊 C．S的熔沸点比高 D．水的热稳定性比硫化氢强 【答案】C 【详解】A．元素的非金属性越强，对应的单质与氢气化合越容易，氧气与氢气容易化合，说明O的非金属性强，A正确； B．H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生：2H2S+O2=2S+2H2O，说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，B正确； C．熔沸点属于物理性质，与非金属性无关，不能比较非金属性的强弱，C错误； D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强，D正确； 故选C。 34．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A正确； B．次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，久置氯水的酸性比新制氯水强，B错误； C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，C正确；   D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D正确； 故选B。 35．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；   D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 36．元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 【答案】D 【详解】A．Rb属于碱金属元素，且从上到下，金属性依次增强，则为非常活泼的碱金属，故A正确； B．Rb与Na同主族，且金属性：Rb>Na，Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定存在，故B正确； C．金属性：Rb>Na，则碱性：RbOH>NaOH，所以溶液RbOH为强碱溶液，能与RbOH溶液反应，故C正确； D．碱金属单质随核电荷数的增大原子半径增大，金属键键长增大，熔沸点降低，则熔点：Rb<K，故D错误； 故选D。 37．氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 【答案】D 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性S＞Se，则简单离子还原性：，A错误； B．硒、碲位于同一主族，则的最外层电子与的最外层电子相同，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误； D．电负性O大于Te，则与O形成化合物时为正价，D正确； 故选D。 38．下列关于碱金属元素的说法中错误的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度： C．单质均能在空气中剧烈燃烧生成过氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】C 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：，B正确； C．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，C错误；   D．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确； 故选C。 39．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正确； B．金属性越强，单质与水反应的剧烈程度，所以K＞Na，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以LiOH＜KOH，C正确； D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物(Li)除外，D错误； 故选D。 40．已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是 A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷熔沸点比钠的熔沸点低 D．铷的氢氧化物是弱碱 【答案】D 【分析】已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族，则为37号元素； 【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A正确； B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B正确； C．钠铷为同主族金属，且铷原子序数大于钠，铷熔沸点比钠的熔沸点低，C正确； D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D错误； 故选D。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．同周期从左到右，原子半径逐渐增大。(_______) 【答案】错误 【详解】同周期从左到右，元素的原子半径随着核电荷数的递增而逐渐减小（除稀有气体外），故说法错误。 42．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。(______) 【答案】正确 【详解】在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确。 43．第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______) 【答案】正确 【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。 故正确； 44．金属性：Li>Na>K>Rb。( ) 【答案】错误 【详解】Li、Na、K和Rb为同主族元素，同主族从上到下，金属性逐渐增强，故金属性Li<Na<K<Rb，错误。 45．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。(____) 【答案】正确 【详解】As与P在同一主族，性质相似，正确。 46．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。(______) 【答案】正确 【详解】非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强且水分子间能形成氢键导致其沸点升高，故ⅥA族元素的氢化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定，H2O的沸点也最高；正确。 47．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱。(______) 【答案】错误 【详解】从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强，故错误。 48．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 【答案】错误 【详解】同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物，即最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧酸无法比较，故错误。 49．在空气中加热可快速反应生成。(_______) 【答案】错误 【详解】Li的还原性较弱，在空气中加热只生成氧化锂，故题干错误。 50．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。(_____) 【答案】错误 【详解】同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的单质的氧化性越弱，但阴离子不一定水解，如酸性HI＞HCl，HI为强酸，碘离子不水解，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$