第9卷 元素周期律 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第9卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖了理解元素周期律。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第9卷 无机化学 元素周期律 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法中，错误的是 A．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 D．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 2．17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C．中国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3．元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 4．下列说法不正确的是 A．在研究氯气的性质时，闻到有刺激性气味，该过程使用了观察法 B．观察是用感官来研究物质的性质，可以借助仪器 C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 5．下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 6．最早提出科学的原子概念的科学家是 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．卢瑟福 7．下列说法不正确的是 A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 9．元素性质的周期性变化不包括 A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核内中子数 D．金属性和非金属性 10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律 A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．吴蕴初 11．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐变化 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 12．科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 13．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素相对原子质量依次递增 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 14．元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子电子层数增大 B．元素的化合价呈周期性变化 C．核电荷数依次增大 D．元素原子最外层电子数呈周期性变化 15．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A．英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律 B．化学家可以制造出自然界不存在的物质 C．化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学 D．现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响 16．下列关于元素周期律的说法中，正确的是 A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化 17．下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素周期表和元素周期系均有多种形式 18．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 19．下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化（稀有气体元素除外） B．随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 C．随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 20．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为 A．C B．P C．O D．S 21．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（    ） A．12：00时“时针”所指元素的金属性最强 B．从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱 C．9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1 D．2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似 22．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 23．元素性质呈周期性变化的根本原因是（    ） A．元素的化合价呈周期性变化 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大 24．随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　） A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．元素原子的核外电子数 D．元素原子半径 25．下列说法错误的是 A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物 B．金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是钾元素 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型 D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果 26．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（    ） A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 27．元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是 A．元素原子量 B．元素的化合价 C．原子核外电子层 D．元素的核电荷数 28．元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 29．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是 A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变 B．原子的电子层数增多 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化 30．随着原子序数的递增，下列说法正确的是（   ） A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 31．元素的性质呈现周期性变化最根本的原因是 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．元素的原子半径呈现周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 32．2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法错误的是 A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫 B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素 D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的 33．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ） A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 34．元素性质存在周期性变化的本质原因是（     ） A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C．元素的原子序数递增的结果 D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果 35．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 36．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．原子的电子层数增多 C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 D．原子半径呈周期性变化 37．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素原子量的递增，量变引起质变 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 38．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子序数依次递增呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 39．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 40．元素性质呈现周期性变化的根本原因是      A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(___________) 42．元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化。(______) 43．元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。（____） 44．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。(_____) 45．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。(_______) 46．B、C、N、O、F原子半径依次增大。(______) 47．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。(_____) 48．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1。(_____) 49．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。(______) 50．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(_____) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第9卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖了理解元素周期律。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第9卷 无机化学 元素周期律 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法中，错误的是 A．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 B．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 D．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 【答案】D 【详解】A．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故A正确； B．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，找到了元素的内在规律，故B正确。 C．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，C正确； D．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，故D错误； 故选D。 2．17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 C．中国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【详解】A．英国科学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，A错误； B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，指出分子与原子的区别，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B正确； C．中国科学家侯德榜在研究氨碱法的基础上，发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，C正确； D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，D正确； 故选A。 3．元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 【答案】D 【详解】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。 4．下列说法不正确的是 A．在研究氯气的性质时，闻到有刺激性气味，该过程使用了观察法 B．观察是用感官来研究物质的性质，可以借助仪器 C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】C 【详解】A．闻物质的气味，属于观察法，A项正确； B．观察是用感官来研究物质的性质，可以借助仪器，从而提高观察的灵敏度，B项正确； C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学反应创造出新的分子，而制造新的原子则需要通过核反应，核反应不是化学反应，C项错误； D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，D项正确； 故选C。 5．下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 【答案】D 【详解】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选 D。 6．最早提出科学的原子概念的科学家是 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．卢瑟福 【答案】A 【详解】A．英国科学家道尔顿首先提出了原子概念，建立了近代原子学说，A符合题意； B．阿伏加德罗通过实验首先测出12g12C所含有的原子数，提出了阿伏加德罗定律，B不符合题意； C．门捷列夫绘制了第一张元素周期表，并预测了多种元素，C不符合题意； D．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了“有核原子模型”，D不符合题意； 故选A。 7．下列说法不正确的是 A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气 【答案】D 【详解】A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确； C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确； D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误； 故选D。 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 【答案】C 【详解】A．焰色反应与电子跃迁有关，NaCl和KCl焰色反应呈现不同的颜色，因此可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故A正确； B．元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素性质呈周期性变化(元素周期律)，故B正确； C．电子在核外空间一定范围内出现，其概率分布图看起来像一片带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，因而被形象地称作“电子云”，故C错误； D．制造半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近找到，耐高温、耐腐蚀、催化剂材料在过渡金属元素中寻找，故D正确； 综上所述，答案为C。 9．元素性质的周期性变化不包括 A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核内中子数 D．金属性和非金属性 【答案】C 【详解】元素性质的周期性变化包括原子半径、主要化合价、金属性和非金属性，因此原子核内中子数的变化，不属于元素性质周期性变化，故C符合题意； 答案为C。 10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律 A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．吴蕴初 【答案】B 【详解】A. 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A不符合题意； B. 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B符合题意； C. 拉瓦锡首先通过实验得出空气主要是由氮气和氧气组成的结论，故C不符合题意； D. 吴蕴初是中国氯碱工业的创始人，故D不符合题意； 答案选B。 11．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐变化 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】根据结构决定性质，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性和非金属性的周期性变化；答案选A。 12．科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 【答案】C 【详解】A．屠呦呦提取并研究青蒿素，发现其有治疗疟疾作用，因而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意； B．侯德榜发明的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意； C．元素周期律是由门捷列夫发现，道尔顿提出近代原子学说，C符合题意； D．汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再分的传统观念，D不符合题意； 故选C。 13．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素相对原子质量依次递增 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 【答案】A 【详解】随原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性的变化，导致元素性质，包括主要化合价、原子半径、金属性与非经属性等呈现周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A符合题意。 故选：A。 14．元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子电子层数增大 B．元素的化合价呈周期性变化 C．核电荷数依次增大 D．元素原子最外层电子数呈周期性变化 【答案】D 【详解】原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，即元素原子最外层电子数呈周期性变化，决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，故D选项符合题意； 答案为D。 15．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A．英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律 B．化学家可以制造出自然界不存在的物质 C．化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学 D．现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响 【答案】A 【详解】A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系，A项错误； B．化学反应的特征是能生成新物质，因而利用化学方法可以制造出自然界不存在的新物质，B项正确； C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，C项正确； D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，D项正确； 答案选A。 16．下列关于元素周期律的说法中，正确的是 A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化 【答案】A 【详解】A．由元素周期律可知元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，A项正确； B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定总是从1到8重复出现，例如第一周期，B项错误； C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价不一定从+1到+7，负价也不从-7到-1重复出现，因为金属没有负价，O元素和F元素一般没有正价，C项错误； D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从大到小呈现周期性变化(稀有气体元素的原子除外)，D项错误； 答案选A。 17．下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素周期表和元素周期系均有多种形式 【答案】D 【详解】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确； B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确； C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确； D．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误； 故选D。 18．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故A正确。 故选A。 19．下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化（稀有气体元素除外） B．随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 C．随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 【答案】D 【详解】A.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化，而不是由小到大，A错误； B.O无最高正价，F无正价，B错误； C.单质的物理性质没有呈现周期性变化，C错误； D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误； 答案选D。 20．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为 A．C B．P C．O D．S 【答案】D 【详解】根据元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8， 再由题意“最高正价与负价的代数和等于4”，可得出该元素的最高正价为+6价，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故选D。 【点睛】在解题时，我们推导出元素的最外层电子数为6，它为ⅥA族元素，于是错选C，其原因是忽视了氧元素不能表现出最高价(+6价)的性质。 21．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（    ） A．12：00时“时针”所指元素的金属性最强 B．从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱 C．9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1 D．2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似 【答案】C 【详解】A. 12：00时“时针”所指元素为镁，镁的金属性比钠弱，A错误； B. 从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次为镁、锂、铍、钠，金属性无递变规律，B错误； C. 9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素分别为F、Na，二者形成的化合物为Na F，阴、阳离子之比为1：1，C正确； D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素为氦和镁，原子最外层均只有两个电子，但性质不同，D错误； 答案选C。 22．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【详解】A.元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误； B.元素的化合价属于元素的性质，不能用于解释元素性质的周期性变化，B错误； C.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，C错误； D.原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素性质的周期性变化，D正确。 故选D。 23．元素性质呈周期性变化的根本原因是（    ） A．元素的化合价呈周期性变化 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A. 元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，不是根本原因，故A错误； B. 原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误； C. 由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确； D. 元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故D错误； 故选C。 24．随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　） A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．元素原子的核外电子数 D．元素原子半径 【答案】D 【详解】A．元素的相对原子质量依次增大，不呈现周期性变化，故A错误； B．元素核电荷数依次增加，不呈周期性变化，故B错误； C．主族元素原子的核外电子数随着原子序数的递增逐渐增大，不呈周期性变化，故C错误； D．元素原子半径随着原子序数的递增，呈周期性变化，从大到小周期性变化，故D正确； 故选D。 25．下列说法错误的是 A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物 B．金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是钾元素 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型 D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果 【答案】A 【详解】A、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，可能是碱，故A错误； B、钾元素的焰色反应为紫色，一般需要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，故B正确； C、汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”原子模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故C正确； D、原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化，使得元素的性质呈现周期性变化，因此元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果，故D正确； 故选A。 26．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（    ） A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 【答案】C 【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化． 【详解】A．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，故A错误； B．元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误； C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确； D．元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误， 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律，难点，理解结构决定性质的观点，明确结构与性质的关系，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 27．元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是 A．元素原子量 B．元素的化合价 C．原子核外电子层 D．元素的核电荷数 【答案】B 【详解】A. 元素原子量不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，A错误； B. 元素的化合价随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，B正确； C. 原子核外电子层不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，C错误； D. 元素的核电荷数不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，D错误； 答案选B。 28．元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 【答案】C 【详解】化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定，所以元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是最外层电子数呈现周期性变化，故答案为C。 29．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是 A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变 B．原子的电子层数增多 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化 【答案】C 【详解】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化； B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化； C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化； D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。 综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。 30．随着原子序数的递增，下列说法正确的是（   ） A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 【答案】D 【分析】根据元素周期律的内容解析，随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化。 【详解】A. 随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A不选； B. 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B不选； C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C不选； D. 随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D选； 故选D。 【点睛】解题关键：明确元素周期律的内容，并注意正确描述元素周期律的每一项内容，如同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径由大到小，下一周期从左到右重复这一规律，而不能断章取义，描述成：随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 31．元素的性质呈现周期性变化最根本的原因是 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．元素的原子半径呈现周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 【答案】D 【详解】A.随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误； B.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误； C.元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，C错误； D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性的变化，从而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确； 故选D。 32．2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法错误的是 A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫 B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素 D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的 【答案】D 【详解】A.俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故A正确；B.元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，故B正确；C.2016年修订的新版元素周期表，目前已知118种元素，其中90种自然存在，另28种由人工合成，故C正确；D.有些元素是放射性的，存在时间很短暂，不是取之不尽、用之不竭的，D错误。答案：D。 33．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ） A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 34．元素性质存在周期性变化的本质原因是（     ） A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C．元素的原子序数递增的结果 D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果 【答案】B 【分析】根据结构决定性质可知，原子结构中存在的周期性变化会引起元素性质的周期性变化来解答。 【详解】A.因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能体现原子结构中的变化，故A错误； B.因元素原子核外电子排布周期性变化，是原子结构中的周期性变化，则元素的性质在周期表中呈现周期性的变化，故B正确； C.因原子序数的递增不是结构上的周期性变化，则不是元素性质存在周期性变化的本质原因，故C错误； D.因元素的金属性和非金属性都属于元素的性质，则不能解释元素性质变化的原因，故D错误。 故选B。 35．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【详解】A、原子半径的周期性变化是由元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定的，不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误； B、元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定的，不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误； C、随着原子序数的递增，元素原子的电子层数没有呈现周期性变化，电子层数的变化也不是元素性质的周期性变化的根本原因，故C错误； D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定了元素的性质的周期性变化，故D正确。 故答案选D。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 36．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A．原子核外电子排布呈现周期性变化 B．原子的电子层数增多 C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 D．原子半径呈周期性变化 【答案】A 【分析】元素性质是指金属性和非金属性，原子半径，化合价等，元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 【详解】A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B同一周期电子层数相同，不是周期性变化，故B错误；C、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的 变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布 周期性变化的结果，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键。 37．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素原子量的递增，量变引起质变 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答，注意元素原子量递增，但不呈现周期性的变化。 【详解】A、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变 化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 38．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子序数依次递增呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 答案选C。 39．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 【答案】B 【详解】元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。 40．元素性质呈现周期性变化的根本原因是      A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 【答案】B 【详解】根据结构决定性质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(___________) 【答案】错误 【详解】随着原子序数的递增，元素的性质如原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等呈周期性变化，元素周期律的本质是核外电子排布周期性变化，错误。 42．元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化。(______) 【答案】错误 【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，故结论错误。 43．元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。（____） 【答案】正确 【详解】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，故该说法正确。 44．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。(_____) 【答案】正确 【详解】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化，故正确。 45．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。(_______) 【答案】错误 【详解】同周期的过渡元素，原子半径从左至右呈递减趋势，不是一定减小，如锰原子半径大于相邻同周期元素原子的半径，故说法错误。 46．B、C、N、O、F原子半径依次增大。(______) 【答案】错误 【详解】五种元素在同一周期，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，故结论错误。 47．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。(_____) 【答案】错误 【详解】核外能层结构相同的单核粒子，核电荷数不同，原子核对外层电子的吸引力不同，半径不同。核外能层结构相同的单核粒子半径相同的说法错误。 48．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1。(_____) 【答案】错误 【详解】第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故错误。 49．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。(______) 【答案】错误 【详解】非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，Cl的最低负价为-1价，绝对值为1，但Cl原子最外层为7个电子，与描述不符，故错误。 50．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(_____) 【答案】正确 【详解】若两元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期数一定相差1，故正确。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$