第6卷 原子、质子、中子（1） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第6卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解原子的构成。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第6卷 无机化学 原子、质子、中子（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 2．人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿 【答案】C 【详解】A．卢瑟福，提出了带核的行星模型，A不符合题意； B．玻尔，提出了电子分层排布的模型，B不符合题意； C．汤姆逊，发现了电子并提出了葡萄干面包模型，C符合题意； D．道尔顿，最早提出原子的实心球形模型，D不符合题意； 故选C。 3．核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】C 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；该核素的质量数为14；故选C。 4．已知A元素的原子序数为Z，B元素的离子与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】B元素原子得到2个电子后的电子数与A元素原子失去3个电子后的电子数一样多，A元素原子电子数等于原子序数为Z，则B元素原子的原子序数等于电子数为：，答案选A。 5．原子结构模型的演变顺序正确的是 ①道尔顿模型  ②有核模型  ③葡萄干面包模型  ④德谟克利特的古典原子论 A．④①③② B．①②③④ C．①③②④ D．①③④② 【答案】A 【详解】④德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论； ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论； ③1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型； ②1911年卢瑟福提出原子结构有核模型； 故各阶段的先后顺序是④①③②。 故选A。 6．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说，认为原子不可再分 B．卢瑟福——根据粒子散射实验，提出原子的葡萄干面包模型 C．门捷列夫——发现元素周期律，编制出元素周期表 D．波尔——研究氢原子光谱，提出核外电子分层排布模型 【答案】B 【详解】A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，A项正确； B．根据α粒子散射实验，卢瑟福提出原子的核式结构模型，B项错误； C．门捷列夫编制第一张元素周期表，并发现了元素周期律，C项正确； D．氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，波尔研究氢原子光谱，并提出了核外电子分层排布模型，D项正确； 故选B。 7．通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特 【答案】C 【详解】A．道尔顿创立了近现代原子论，故A错误； B．汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误； C．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确； D．德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误； 故答案选C。 8．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，从最初的通过对微小事物观察，得出感性结论，到当代的量子力学理论。1909年 汉斯•盖革和恩斯特•马斯登(Jishi．Y)在欧内斯特•卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做了一个著名物理实验——α粒子散射实验：用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生大角度偏转，由此得出原子结构模型为 A．实心球模型 B．葡萄干布丁模型 C．带核的原子结构模型 D．核外电子分层排布模型 【答案】C 【详解】大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；偏转很小，说明受到了原子核对它的斥力发生了的偏转；有极少数α粒子被弹了回来，说明极少数α粒子碰到了比它的质量大很多的原子核，所以被弹了回来，由此得出原子结构模型为带核的原子结构模型，故选C。 9．氩气的化学式为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】稀有气体是单原子分子，氩气的化学式为Ar，故选D。 10．锶的一种核素，因其会释放射线而在医学上有一定的应用。下列关于该核素的说法正确的是 A．中子数为49 B．质子数为87 C．质量数为125 D．位于第四周期 【答案】A 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】核素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，锶的一种同位素为，其质子数=核外电子数=38，为38号元素，其位于第五周期，质量数为87，中子数=质量数-质子数=87-38=49；选A。 11．下列理论或实验能说明原子核外电子是分层排布的是 A．道尔顿的原子论 B．汤姆孙的阴极射线实验 C．玻尔的氢原子光谱实验 D．卢瑟福α粒子的散射实验 【答案】C 【详解】A．道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球，认为原子是组成物质的最小单位，不能说明原子核外电子分层排布，A错误； B．汤姆生通过阴极射线实验发现电子，但是不能说明原子核外电子分层排布，B错误； C．玻尔的氢原子光谱实验，提出定轨理论，即玻尔理论，能说明原子核外电子分层排布，C正确； D．卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型，不能说明原子核外电子分层排布，D错误； 故选C。 12．人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程，下列原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是B。 答案选B。 13．下列说法中不正确的是 A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法 B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 C．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段 【答案】C 【详解】A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，B正确； C．道尔顿提出了原子学说，C错误； D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确； 故选C。 14．某元素原子最外层电子数为2，则此元素 A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．一定是稀有气体元素 D．以上说法均不正确 【答案】D 【详解】A．原子的最外层电子数为2，不一定是金属元素，例如，氦为非金属元素，A错误；   B．原子的最外层电子数为2，不一定是非金属元素，例如，镁为金属元素，B错误； C．不一定是稀有气体元素，如镁为金属元素，C错误； D．由以上分析可知，以上说法均不正确，D正确； 故选D。 15．以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 【答案】C 【详解】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确； B．由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，B项正确； C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误； D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确； 故选C。 16．下图为原子结构模型的演变图，其中符合历史演变顺序的一组排列是 (1)为道尔顿实心球式原子模型 (2)为卢瑟福有核原子模型 (3)为汤姆生葡萄干面包式模型 (4)为现代原子结构理论 (5)为玻尔原子结构模型 A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(2)(4) C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(2)(4) 【答案】A 【详解】原子结构模型的历史演变顺序为：(1)即道尔顿实心球式原子模型，(3)即汤姆生葡萄干面包式模型，(2)即卢瑟福有核原子模型，(5)即玻尔原子结构模型，(4)即现代原子结构理论，则A满足； 选A。 17．下列对粒子散射实验的解释中正确的是 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很小，且占据该原子所有质量的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 【答案】C 【详解】A．离原子核近的粒子受到的原子核对它的库伦力就大，能产生大角度偏转，故A错误； B．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，不是全部在原子核，B错误； C．只有当粒子与核十分接近时，才会受到很大库仑斥力，而原子核很小，所以粒子接近它的机会就很少，所以只有极少数大角度的偏转，而绝大多数基本按直线方向前进，C正确；   D．使粒子产生偏转的力主要是原子核对粒子的库仑力的作用，D错误； 故选C。 18．原子能工业中，钆(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是 A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64 【答案】D 【分析】质子数等于原子序数，等于核电荷数，质量数等于质子数加中子数。 【详解】A．质子数为64，A正确； B．质量数为157，B正确； C．钆为金属元素，C正确； D．的中子数为157-64=93，D错误； 故答案为：D。 19．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子数 【答案】D 【详解】A．与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误； B．与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误； C．与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误； D．与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确； 故选D。 20．关于电子描述不合理的是 A．质量极小 B．运动速度极快 C．活动空间极小 D．能被准确测定位置 【答案】D 【详解】A．电子的质量极小，其相对质量为，A不合题意；     B．电子在原子核外高速运转，其运动速度极快，B不合题意； C．原子的半径非常小，故电子的活动空间极小，C不合题意； D．由于电子的活动空间极小，运动速度极快，故不能被准确测定其所在位置，D符合题意； 故答案为：D。 21．下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是 A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．①和② 【答案】C 【详解】任何原子都是有质子和电子的，但不一定含有中子，如1H不含中子，故答案选C。 22．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋nY＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是 A．X原子核内中子数与核外电子数之差为5 B．6Y和7Y属于同种元素 C．Y的核素种类由p决定 D．金属性：X>Y 【答案】B 【分析】核反应为X＋nY＋He，结合元素Y在化合物中呈＋1价，说明Y处于第ⅠA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3＋2=5，质量数N=7＋4-1=10，X为B。 【详解】A．X是B，质子数是5，质量数A=7＋4-1=10，原子核内中子数为10-5=5，原子核外电子数是5，则原子核内中子数与核外电子数之差为0，故A错误； B．6Y和7Y的质子数相同，都是3个，而中子数不同，分别是3、4，二者是同一种元素的不同种原子，互为同位素，故B正确； C．Y是Li，Li的核素种类由其质子数和中子数共同决定，故C错误； D．X是B，属于非金属元素，Y是Li，属于金属元素，所以元素的金属性：X＜Y，故D错误； 故答案选B。 23．某些花岗岩含有放射性的氡()，会对人体造成伤害，该核素的中子数为 A．86 B．50 C．136 D．222 【答案】C 【详解】中质子数为86，质量数为222，中子数=质量数-质子数=222-86=136； 答案选C。 24．下列关于Cl的叙述正确的是 A．质子数为37 B．核外电子数为37 C．中子数为17 D．质量数为37 【答案】D 【详解】质子数为17，质量数为37 ，中子数37-17=20，核外电子数与质子数相同17，所以ABC错误，D正确，故选D 25．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 【答案】D 【详解】1803年道尔顿提纯“道尔顿原子论”：原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生提出“葡萄干布丁”模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量； 综上所述排序为道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故选D。 26．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是 A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外 B．电子的质量很小 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 【答案】A 【详解】A．原子核体积很小，电子在原子核外绕核运动，但不是均匀分布，A错误； B．原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，B正确； C．有极少数α粒子被弹了回来，说明原子核与α粒子带同种电荷且原子核质量很大，C正确； D．大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间，D正确； 故选A。 27．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 【答案】D 【详解】A．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，不确定具体的核素，不能判断其质量数，A错误； B．根据锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，B错误； C．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是1，C错误； D．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，D正确； 故选D。 28．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血 【答案】B 【详解】A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确； B．在原子结构分层排布中，每层最多容纳2n2个，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为0，当第三次层为最外层的时候最多只能容纳8个电子，B错误； C．在化学反应过程中，最小的粒子是原子，化学变化中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化，C正确； D．原子是微观粒子，肉眼难以观察，研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，D正确； 故答案为：B。 29．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 【答案】C 【详解】A．核外电子带负电，A正确； B．电子在极小的空间内做高速运动，B正确； C．人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹，C错误； D．核外电子的质量极小，约为，D正确； 故选C。 30．原子的种类决定于 A．质子数 B．中子数和电子数 C．质子数和中子数 D．质量数 【答案】A 【详解】质子数决定原子的种类，故选A。 31．元素的化学性质主要取决于原子的 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．核内中子数 【答案】A 【详解】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故选A。 32．下列各组微粒所含电子数相等的是 A．CO与 B．与HF C．与 D．与 【答案】B 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳的电子数分别是14和24，A错误； B．水和氟化氢的电子数都是10，B正确； C．水和硫化氢的电子数分别是10和18，C错误； D．水和双氧水的电子数分别是10和18，D错误； 故选B。 33．原子核内可能具有的微粒是 A．质子 B．中子 C．电子 D．中子和电子 【答案】B 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核中一定有质子，可能有中子，故选B。 34．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是 A．可能互为同位素 B．可能是相同的原子 C．可能是不同的分子 D．可能是一种分子和一种离子 【答案】D 【详解】A．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能互为同位素，如的质子数、电子数都相等，故A正确； B．两个相同原子的质子数、中子数、电子数都相等，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是相同的原子，故B正确； C．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是不同的分子，如NH3、H2O的质子数都是10、电子数都是10，故C正确； D．分子的质子数一定等于电子数，离子的质子数一定不等于电子数，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，不可能是一种分子和一种离子，故D错误； 选D。 35．原子核内的质子数决定了 A．原子种类 B．元素种类 C．相对原子质量 D．质量数 【答案】B 【详解】元素是核内核电荷数相同既质子数相同的一类原子的统称，则原子核内的质子数决定了元素种类，故选B。 36．提出核式原子模型的是英国物理学家 A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．道尔顿 【答案】B 【详解】A．玻尔提出波尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，故A不符合题意； B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，即核式原子模型，故B符合题意； C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C不符合题意； D．道尔顿提出了近代原子学说，即原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，故D不符合题意； 答案选B。 37．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是 A．汤姆生 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 【答案】C 【详解】A．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A不符合题意； B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，故B不符合题意； C．道尔顿提出了近代原子学说，即原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，故C符合题意； D．玻尔提出波尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，故D不符合题意； 答案选C。 38．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 【答案】B 【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26； A．Ti的质子数为22，故A正确； B．Ti的质量数为48，故B错误； C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D．核外电子数=质子数=22，故D正确； 故答案为Ｂ。 39．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素种类的是 A．K层有2个电子 B．L层有3个电子 C．次外层有8个电子 D．最外层有2个电子 【答案】B 【详解】A．原子序数≥2的原子，其K层均有2个电子，A不符合题意； B．L层有3个电子的元素只有5号元素，B元素，B符合题意； C．K、Ca、Ga、Ge等元素的次外层均有8个电子，C不符合题意； D．第ⅡA族元素的最外层均有2个电子，D不符合题意； 综上所述答案为B。 40．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 【答案】B 【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。(_____) 【答案】正确 【详解】研究元素周期律，有利于寻找性能优良的材料，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故正确。 42．化学键理论不属于物质结构的探索内容。(_____) 【答案】错误 【详解】物质结构的探索内容包括原子、分子、化学键的形成以及类型、晶体类型以及结构、周期律等内容，故错误。 43．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 【答案】错误 【详解】常温常压下，气态单质分子中，不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，例如氢分子、氦气分子中原子均为2电子结构；故错误。 44．同一个原子轨道上的电子运动状态完全相同。( ) 【答案】错误 【详解】同一轨道能量相同，但自旋反向相反，所以运动状态不相同，故该说法错误。 45．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。( ) 【答案】正确 【详解】金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为“正确”。 46．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质。(_______) 【答案】错误 【详解】某物质经科学测定只含有一种元素，可能是同素异形体的混合物，如氧气和臭氧的混合物，故错误。 47．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子 【答案】错误 【详解】最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素原子，如Na+，错误； 48．某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 【答案】错误 【详解】某元素的原子最外层只有一个电子，则它不一定是金属元素，如H，错误； 49．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(____) 【答案】错误 【详解】M层是最外层时，最多只能容纳8个电子，不能容纳18个电子。 50．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 【答案】错误 【详解】核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-，错误； 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第6卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解原子的构成。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第6卷 无机化学 原子、质子、中子（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 2．人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿 3．核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 4．已知A元素的原子序数为Z，B元素的离子与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数是 A． B． C． D． 5．原子结构模型的演变顺序正确的是 ①道尔顿模型  ②有核模型  ③葡萄干面包模型  ④德谟克利特的古典原子论 A．④①③② B．①②③④ C．①③②④ D．①③④② 6．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说，认为原子不可再分 B．卢瑟福——根据粒子散射实验，提出原子的葡萄干面包模型 C．门捷列夫——发现元素周期律，编制出元素周期表 D．波尔——研究氢原子光谱，提出核外电子分层排布模型 7．通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特 8．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，从最初的通过对微小事物观察，得出感性结论，到当代的量子力学理论。1909年 汉斯•盖革和恩斯特•马斯登(Jishi．Y)在欧内斯特•卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做了一个著名物理实验——α粒子散射实验：用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生大角度偏转，由此得出原子结构模型为 A．实心球模型 B．葡萄干布丁模型 C．带核的原子结构模型 D．核外电子分层排布模型 9．氩气的化学式为 A． B． C． D． 10．锶的一种核素，因其会释放射线而在医学上有一定的应用。下列关于该核素的说法正确的是 A．中子数为49 B．质子数为87 C．质量数为125 D．位于第四周期 11．下列理论或实验能说明原子核外电子是分层排布的是 A．道尔顿的原子论 B．汤姆孙的阴极射线实验 C．玻尔的氢原子光谱实验 D．卢瑟福α粒子的散射实验 12．人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程，下列原子结构模型属于卢瑟福提出的核式原子模型的是 A． B． C． D． 13．下列说法中不正确的是 A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法 B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 C．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段 14．某元素原子最外层电子数为2，则此元素 A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．一定是稀有气体元素 D．以上说法均不正确 15．以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 16．下图为原子结构模型的演变图，其中符合历史演变顺序的一组排列是 (1)为道尔顿实心球式原子模型 (2)为卢瑟福有核原子模型 (3)为汤姆生葡萄干面包式模型 (4)为现代原子结构理论 (5)为玻尔原子结构模型 A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(2)(4) C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(2)(4) 17．下列对粒子散射实验的解释中正确的是 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很小，且占据该原子所有质量的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 18．原子能工业中，钆(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是 A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64 19．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子数 20．关于电子描述不合理的是 A．质量极小 B．运动速度极快 C．活动空间极小 D．能被准确测定位置 21．下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是 A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．①和② 22．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋nY＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是 A．X原子核内中子数与核外电子数之差为5 B．6Y和7Y属于同种元素 C．Y的核素种类由p决定 D．金属性：X>Y 23．某些花岗岩含有放射性的氡()，会对人体造成伤害，该核素的中子数为 A．86 B．50 C．136 D．222 24．下列关于Cl的叙述正确的是 A．质子数为37 B．核外电子数为37 C．中子数为17 D．质量数为37 25．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 26．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是 A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外 B．电子的质量很小 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 27．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为 D．氯化锂的化学式为LiCl 28．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血 29．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 30．原子的种类决定于 A．质子数 B．中子数和电子数 C．质子数和中子数 D．质量数 31．元素的化学性质主要取决于原子的 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．核内中子数 32．下列各组微粒所含电子数相等的是 A．CO与 B．与HF C．与 D．与 33．原子核内可能具有的微粒是 A．质子 B．中子 C．电子 D．中子和电子 34．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是 A．可能互为同位素 B．可能是相同的原子 C．可能是不同的分子 D．可能是一种分子和一种离子 35．原子核内的质子数决定了 A．原子种类 B．元素种类 C．相对原子质量 D．质量数 36．提出核式原子模型的是英国物理学家 A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．道尔顿 37．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是 A．汤姆生 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 38．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 39．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素种类的是 A．K层有2个电子 B．L层有3个电子 C．次外层有8个电子 D．最外层有2个电子 40．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。(_____) 42．化学键理论不属于物质结构的探索内容。(_____) 43．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 44．同一个原子轨道上的电子运动状态完全相同。( ) 45．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。( ) 46．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质。(_______) 47．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子 48．某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 49．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(____) 50．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$