第5卷 溶液浓度（2） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第5卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握质量分数(或百分数)和物质的量浓度的有关计算 (基本计算、溶液的稀释)。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第5卷 无机化学 溶液浓度（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．向固体中加入稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数为 A．4.9% B．9.8% C．3.6% D．19.8% 2．已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6% C．20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液 D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 3．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是 A．15.3g B．10.6g C．10g D．5.3g 4．硫酸锰(MnSO4)的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A． MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多 B．℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 C．甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．将℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温至℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲 6．氢氧化钠固体溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 A． B． C． D． 7．下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中含有的物质的量为0.2mol B．常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 9．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 10．下列溶液含的物质的量浓度最大的是 A．250mL0.1mol·L-1溶液 B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C．200mL0.3mol·L-1溶液 D．300mL2mol·L-1溶液 11．下列关于阿伏加德罗常数NA的描述，正确的是 A．NA的数值是6.02×1023 B．标准状况下，107g的NH4Cl含有的分子数目为2NA C．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+数目为2NA D．常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同 12．已知中，n代表质子数(即原子序数)、m代表质量数(近似为相对原子质量)，m-n代表中子数，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙一定述正确的是 A．2.0g2含有的中子数比等质量2的中子数多 B．CO和N2的混合物气体与等物质的量的N2所含的分子数相等 C．12.0g C72所含碳原子数比等质量C60的碳原子数少 D．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液含有相同数目的碳原子 13．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 14．44.8L(标准状况)HCl溶于水配成4L溶液，则物质的量浓度为 A． B． C． D． 15．关于的溶液，下列叙述正确的是 A．含：0.5mol B．浓度： C．含：个 D．含氧原子：2mol 16．将50mL0.10mol·L-1的氯化钡溶液与50mL0.20mol·L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.20mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.10mol·L-1 D．0.02mol·L-1 17．0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 18．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaCl2溶液 19．称取4.0gNaOH固体，溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 A．0.80% B．0.20% C．0.20 D．0.10 20．下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液 C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液 21．把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 22．下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．在标准状况下的体积约为 C．含有的氧原子数为 D．溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 23．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．1 mol•L﹣1的AlCl3 B．2 mol•L﹣1的CaCl2 C．2 mol•L﹣1的NH4Cl D．1 mol•L﹣1的KCl 24．与溶液中的物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 25．下列说法中，正确的是 A．44g中含有的分子数约为 B．常温常压下，1molCO的体积约为22.4L C．溶液中含有0.2mol D．Fe的摩尔质量是56g 26．下列溶液中，c(Cl-)最大的是 A．0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B．0.3 mol·L－1  FeCl2溶液 C．0.1 mol·L－1  AlCl3溶液 D．1.0 mol·L－1  KClO3溶液 27．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液 28．下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是 A．30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．20 mL 4 mol/L KClO3溶液 C．50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 29．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 30．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 31．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 32．将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.1mol·L-1 33．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为 A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2 34．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是 A．50g B．100g C．150g D．200g 35．将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L 36．将100mL 0.5mol⋅L-1 NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为 A．0.02mol⋅L-1 B．0.01mol⋅L-1 C．0.05mol⋅L-1 D．0.2mol⋅L-1 37．将溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 38．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸  化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．该硫酸试剂为纯净物 B．该硫酸的物质的量浓度为 C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D．配制稀硫酸需取该硫酸 39．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 40．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是 A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣ D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L 二、判断题 41．标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H2S气体分子所含电子数目均为1.8NA。(__) 42．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA。(_______) 43．将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。( ) 44．的溶液中，数目为。(_______) 45．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。( ) 46．10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。(____) 47．将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液浓度为1mol/L。(_______) 48．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(____) 49．因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。( ) 50．1.0L1.0mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2NA。( ). 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第5卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握质量分数(或百分数)和物质的量浓度的有关计算 (基本计算、溶液的稀释)。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第5卷 无机化学 溶液浓度（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．向固体中加入稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数为 A．4.9% B．9.8% C．3.6% D．19.8% 【答案】A 【详解】设H2SO4的质量为x g，则有： ，x=4.9，则稀硫酸的溶质质量分数为，答案选A。 2．已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6% C．20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液 D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 【答案】D 【详解】A．图中是硝酸钾溶解度曲线和饱和氯化钠溶质质量分数与温度关系曲线，交点不表示二者溶解度相同，A错误； B．由图在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，B错误； C．20℃时，100g15.8%的溶液含溶质质量为15.8g，水的质量为84.2g，蒸发30g水后，，小于20℃时的溶解度，不是饱和溶液，C错误； D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，溶质和溶剂质量都不变，N点左移转化为P点，D正确； 本题选D。 3．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是 A．15.3g B．10.6g C．10g D．5.3g 【答案】B 【详解】由题意可知，此温度下所得到的60滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下Na2SO3的溶解度为20g，则60g饱和溶液中Na2SO3质量为，水的质量为60-10=50g，则析出的Na2SO3•7H2O晶体中水的质量为55.3g-50g=5.3g，晶体为Na2SO3•7H2O晶体，析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量为， 故答案为：B。 4．硫酸锰(MnSO4)的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A． MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 【详解】A．由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，A正确； B．a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，B正确； C．b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，C正确； D．c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，D错误； 故答案为：D。 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多 B．℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 C．甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．将℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温至℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲 【答案】A 【详解】A．由图可知，在℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶质的质量最少，溶剂的质量最多，A正确； B．由图可知，在℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：甲>乙>丙，但并未说明是否为饱和溶液，则溶质质量分数最大的不一定是甲，B错误； C．由图可知，甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，可能是通过降低温度实现，此时溶质质量分数不变或减小，不一定变大，C错误； D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙还是饱和溶液，所得溶液溶质质量分数可以利用甲、乙在t1℃时的溶解度计算，即溶质质量分数：乙＞甲，而丙的溶解度随温度降低而增大，所得溶液溶质质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，因甲在t1℃时溶解度与丙在t2℃时的溶解度相等()，即溶质质量分数：甲=丙，所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，D错误； 故选A。 6．氢氧化钠固体溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】60g氢氧化钠固体溶于水配成3L溶液后，所得溶液的物质的量浓度=，故选A。 7．下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】等体积条件下，浓度之比=物质的量之比=微粒个数比，故溶液中的为3mol/L； 【详解】A．溶液中=1mol/L，A错误； B．溶液中=1mol/L，B错误； C．溶液中=3mol/L，C正确； D．溶液中=2mol/L，D错误； 答案选C。 8．下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中含有的物质的量为0.2mol B．常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中的数目，故A错误； B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于0.2mol，故B错误； C．5.6gFe的物质的量是0.1mol，和氯气反应时生成三价铁，则与足量氯气反应时失去的电子数目为0.3mol，C错误； D．3.2g由、组成的混合气体，两种气体全部都是由氧原子构成的，即3.2g氧原子物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，D正确； 故选D。 9．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】C 【分析】微粒的物质的量浓度与溶液体积无关，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1； 【详解】A．NaClO电离出Na+和ClO-，不含有Cl-； B．2mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×2=4mol·L-1； C．2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×1=2mol·L-1； D．1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1； 则150mL 2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等，故选C。 10．下列溶液含的物质的量浓度最大的是 A．250mL0.1mol·L-1溶液 B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C．200mL0.3mol·L-1溶液 D．300mL2mol·L-1溶液 【答案】C 【详解】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L； B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L； C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L； D． KClO3溶液中没有Cl-； 综上，答案选C。 11．下列关于阿伏加德罗常数NA的描述，正确的是 A．NA的数值是6.02×1023 B．标准状况下，107g的NH4Cl含有的分子数目为2NA C．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+数目为2NA D．常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同 【答案】D 【详解】A．NA是阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，A错误； B．NH4Cl是离子化合物，不存在NH4Cl分子，B错误； C．溶液体积未知，无法计算物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中含有的K+数目，C错误； D．同温同压下，相同体积的气体混合物所含的分子数相等，NO、H2、O2都是双原子分子，所以常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同，D正确； 故选D。 12．已知中，n代表质子数(即原子序数)、m代表质量数(近似为相对原子质量)，m-n代表中子数，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙一定述正确的是 A．2.0g2含有的中子数比等质量2的中子数多 B．CO和N2的混合物气体与等物质的量的N2所含的分子数相等 C．12.0g C72所含碳原子数比等质量C60的碳原子数少 D．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液含有相同数目的碳原子 【答案】B 【详解】A．2.0g含有的中子数为，2.0g的中子数为，即二者的中子数相同，A错误； B．1mol的CO和N2混合气体分子数为NA，1mol N2含有分子数为NA，B正确； C．C72和C60均只含C元素，则12.0g C72所含碳原子数和12g C60所含的碳原子数均为NA，C错误； D．两种溶液的浓度相同，未明确体积，无法判断溶液中碳原子数目，D错误； 故答案选B。 13．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 【答案】B 【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 14．44.8L(标准状况)HCl溶于水配成4L溶液，则物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量为，溶于水配成4L溶液，则溶液的物质的量浓度为，答案选A。 15．关于的溶液，下列叙述正确的是 A．含：0.5mol B．浓度： C．含：个 D．含氧原子：2mol 【答案】B 【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算离子的物质的量，A错误； B．Na+浓度为，B正确； C．由于不知道溶液的体积，故无法计算离子个数，C错误； D．由于不知道溶液的体积，故无法计算微粒个数，D错误； 答案选B。 16．将50mL0.10mol·L-1的氯化钡溶液与50mL0.20mol·L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0.20mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.10mol·L-1 D．0.02mol·L-1 【答案】A 【详解】50mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/L；50mL 0.2mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为0.2mol/L，两溶液中氯离子的物质的量浓度都是0.2mol/L，则混合液中氯离子的浓度不变，仍然为0.2mol/L；故选A。 17．0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 【答案】C 【详解】物质的量相关公式：n=c×V；n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5∶0.2=15∶2；故选C。 18．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaCl2溶液 【答案】C 【分析】lmol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol·L-1，与溶液的体积无关； 【详解】A．lmol·L-1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，A不符合题意； B．1mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，B不符合题意； C．3mol·L-1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为mol·L-1×1=3mol·L-1，C符合题意； D．2mol·L-1的CaCl2溶液氯离子的物质的量浓度为2mol·L-1×2=4mol/L ，D不符合题意； 故选C。 19．称取4.0gNaOH固体，溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 A．0.80% B．0.20% C．0.20 D．0.10 【答案】C 【详解】由题目可知溶液最后的体积为500mL，转换单位是0.5L，根据浓度计算公式可以得到：，故选C。 20．下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液 C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液 【答案】C 【分析】10mL3mol⋅L−1KCl溶液中c(K+)=3mol⋅L−1。 【详解】A．c(K+)=2mol⋅L−1，与题干不相等，A错误； B．c(K+)=30.5mol⋅L−1=1.5mol⋅L−1，与题干不相等，B错误； C．c(K+)=21.5mol⋅L−1=3mol⋅L−1，与题干相等，C正确； D．c(K+)=21mol⋅L−1=2mol⋅L−1，与题干不相等，D错误； 故答案为：C。 21．把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 【答案】A 【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为3mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+=3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为3mol，因此亚铁离子共6mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为6mol÷2L=3mol/L，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 22．下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．在标准状况下的体积约为 C．含有的氧原子数为 D．溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，A说法错误； B．H2O在标准状况下为液体，则1molH2O的体积小于22.4L，B说法错误； C．1个H2O分子中含1个氧原子，则1molH2O有NA个H2O分子，含NA个氧原子，C说法正确； D．49g H2SO4物质的量为0.5mol，溶于500mL水中，溶液的体积大于500mL，所得溶液中硫酸的物质的量浓度小于1mol/L，D说法错误； 答案为C。 23．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．1 mol•L﹣1的AlCl3 B．2 mol•L﹣1的CaCl2 C．2 mol•L﹣1的NH4Cl D．1 mol•L﹣1的KCl 【答案】B 【详解】A．1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1； B．2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol•L﹣1； C．2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol•L﹣1； D．1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为1mol•L﹣1； 综上可知氯离子浓度最大的为B； 故选：B。 24．与溶液中的物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【分析】100mL0.1mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×2=0.2mol⋅L-1； 【详解】A．0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×3=0.3mol⋅L-1，A错误； B．0.05mol⋅L-1MgCl2溶液中物质的量浓度0.05mol⋅L-1×2=0.1mol⋅L-1，B错误； C．0.2mol⋅L-1NaClO溶液中无Cl-，C错误； D．0.2mol⋅L-1KCl溶液中物质的量浓度0.2mol/L，D正确； 本题选D。 25．下列说法中，正确的是 A．44g中含有的分子数约为 B．常温常压下，1molCO的体积约为22.4L C．溶液中含有0.2mol D．Fe的摩尔质量是56g 【答案】A 【详解】A．44g物质的量为1mol，含有的分子数约为，A项正确； B．在标准状况下，1mol CO的体积是22.4L，B项错误； C．题干中没有给出溶液的体积，无法计算出含有的的物质的量，C项错误； D．Fe的摩尔质量是56g/mol，D项错误； 故答案选A。 26．下列溶液中，c(Cl-)最大的是 A．0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B．0.3 mol·L－1  FeCl2溶液 C．0.1 mol·L－1  AlCl3溶液 D．1.0 mol·L－1  KClO3溶液 【答案】B 【详解】A． 0.5 mol·L－1  NaCl溶液，c(Cl-)=0.5 mol·L－1； B． 0.3 mol·L－1  FeCl2溶液，c(Cl-)=0.6 mol·L－1； C． 0.1 mol·L－1  AlCl3溶液，c(Cl-)=0.3 mol·L－1； D． 1.0 mol·L－1  KClO3溶液，c(Cl-)=0.0 mol·L－1； 氯离子浓度最大的是B项，故选B。 27．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液 【答案】D 【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L； 【详解】A．150mL1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，A错误； B．75mL2mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L，B错误； C．150mL1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，C错误； D．75mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L，D正确； 故选D。 28．下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是 A．30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．20 mL 4 mol/L KClO3溶液 C．50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 【答案】A 【详解】A. 2 mol/LMgCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为4 mol/L； B. KClO3溶液中不含Cl⁻； C. 1.5 mol/L CaCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为3 mol/L； D. 1 mol/LNaCl溶液中，Cl⁻物质的量浓度为1 mol/L； 故选A 。 29．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】A 【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1； B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1； C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1； D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1； Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。 30．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为；     B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中不含氯离子，的物质的量浓度为0；   D．溶液中的物质的量浓度为； 故选B。 31．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 【答案】C 【分析】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1； 【详解】A．150 mL 1氯化钠溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1； B．75 mL 1氯化镁溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1； C．150 mL 3氯化钾溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1； D．50 mL 3氯化钙溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1； 故选C。 32．将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.1mol·L-1 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，将溶液稀释5倍后，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则H+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，B项正确；故选B。 33．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为 A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2 【答案】A 【详解】根据稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前Na+物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.1L×cmol/L,稀释后Na+物质的量浓度为=0.2mol/L，故选：A。 34．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是 A．50g B．100g C．150g D．200g 【答案】C 【详解】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，设稀释时加水的质量是a，则100g×25%=(100g+a)×10%，解得a=150g ，故选C。 35．将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L 【答案】A 【详解】100mL0.5mol/L NaOH溶液中n(NaOH)=0.5mol/L ×0.1L=0.05mol，稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)= =0.25mol/L，故选A。 36．将100mL 0.5mol⋅L-1 NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为 A．0.02mol⋅L-1 B．0.01mol⋅L-1 C．0.05mol⋅L-1 D．0.2mol⋅L-1 【答案】D 【详解】稀释100mL 0.5mol⋅L-1 NaCl溶液，溶液中NaCl物质的量不变，，稀释到250mL后浓度为； 故答案选D。 37．将溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，则：0.02L×0.5mol/L=0.2L×c，解得c=0.05mol/L 故选：A。 38．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸  化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．该硫酸试剂为纯净物 B．该硫酸的物质的量浓度为 C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D．配制稀硫酸需取该硫酸 【答案】D 【详解】A．该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误； B．该硫酸的物质的量浓度，B错误； C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误； D．已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L， 配制250mL4.6mol/L-1的稀硫酸需取该硫酸，D正确； 故选D。 39．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】根据稀释定律，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=VL×0.5mol/L，解得：V =4，故答案为C。 40．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是 A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣ D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L 【答案】C 【详解】A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误； B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2mol/L，故B错误； C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2NA，故C正确； D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查了物质的量浓度的简单计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法。 二、判断题 41．标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H2S气体分子所含电子数目均为1.8NA。(__) 【答案】正确 【详解】标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H2S的物质的量均为0.1 mol，而HCl分子和H2S分子中均含18个电子，故0.1 mol HCl和0.1 mol H2S中含有的电子数目均为1.8NA，故说法正确； 故答案为：正确。 42．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA。(_______) 【答案】正确 【详解】1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确； 43．将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。( ) 【答案】错误 【详解】将40g SO3溶于60g水中，发生如下反应:SO3+H2O=H2SO4，40gSO3可生成49gH2SO4，则所得硫酸溶液的质量分数为=49％ 44．的溶液中，数目为。(_______) 【答案】错误 【详解】根据、，没有溶液体积，不能计算粒子数目，说法错误。 45．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。( ) 【答案】错误 【详解】溶质为，质量分数==16%，故答案：错误。 46．10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。(____) 【答案】错误 【详解】10gNaCl溶于100g水，溶液质量为(100+10)g=110g，溶质质量分数为×100%≈9.09%，不是10%。 47．将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液浓度为1mol/L。(_______) 【答案】错误 【详解】58.5gNaCl溶于1000mL水中，溶液的体积不为1000mL，故错误，正确为将58.5gNaCl投入水中配成1000mL溶液的浓度为1mol/L，故答案为：错误； 48．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(____) 【答案】错误 【详解】根据钠元素守恒，1 mol Na2O溶于水得到2 mol NaOH，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。 49．因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。( ) 【答案】错误 【详解】因为Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，故不能配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液，故错误。 50．1.0L1.0mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2NA。( ). 【答案】错误 【详解】1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2的物质的量是1mol，含有的氧原子数是2NA，同时溶剂水也有氧原子，溶液中含有的氧原子数大于2NA，所以答案为错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$