第4卷 溶液浓度（1） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第4卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为理解溶液浓度的常见表示方法。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第4卷 无机化学 溶液浓度（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断 2．将一块不规则的硫酸铜晶体投入到硫酸铜饱和溶液的烧杯中，一段时间后，得到的结论是 A．晶体的质量减小，形状改变 B．晶体的质量不变，形状不变 C．晶体的质量增加，形状改变 D．晶体的质量不变，形状改变 3．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中Cu2＋的数目 4．时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中的a、b溶液一定是不饱和溶液 D．时，a、b溶液溶质的质量分数不相等 5．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X B．时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是 C．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y D．时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g D．将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A 7．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．在如图所示的体检报告中，表示甘油三酯指标的物理量是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 20 *尿酸 UA 310 210-416 21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 mmol/L 0.93-1.81 A．溶解度 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．质量分数 9．下列溶液中浓度与溶液中浓度相等的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．的溶液 10．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 11．下列说法中，不正确的是 A．H2的摩尔质量是2 g/mol B．1mol O2的体积一定为22.4 L C．1mol CO2中含有的分子数约为NA个 D．1L 1mol/L KCl溶液中K+浓度为1mol/L 12．下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含 C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 13．下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 14．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL3mol/L的KCl溶液 D．75mL3mol/L的FeCl3溶液 15．下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是 A．20 mL0.3 mol/LMgCl2溶液 B．100 mL0.5mol/LNaCl溶液 C．25 mL0.1 mol/LAlCl3溶液 D．30mL2 mol/LNaClO溶液 16．1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 17．下列物理量的单位为“mol/L”的是 A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积 18．下列溶液中，最大的是 A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 19．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 20．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70 甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 A．质量 B．密度 C．物质的量 D．物质的量浓度 21．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是 A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量 22．的溶液中，的浓度为 A． B． C． D． 23．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 24．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是 甘油三酯 0.52mmol/L 总胆固醇 4.27mmol/L 葡萄糖 4.95mmol/L A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量 25．下列物质的水溶液导电性最强的是 A．0.50mol·L-1H2SO4溶液 B．0.50mol·L-1KNO3溶液 C．0.50mol·L-1酒精溶液 D．0.50mol·L-1NaOH溶液 26．1L0.1mol/L溶液中，的物质的量浓度是 A． B． C． D． 27．钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135~145。表示该指标的物理量是 A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 28．化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据描述的物理量为c(物质的量浓度)的是 选项 行业 数据来源 数据描述 A 建筑业 废水综合排放标准 六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/L B 医疗行业 体检报告 直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μmol/L C 食品制造业 某品牌面包营养成分表 6.6g蛋白质/100g食品 D 服装制造业 某品牌羽绒服标签 含绒量为90% A．A B．B C．C D．D 29．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 30．下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是 A．1 mol·L-1的某溶液 B．2 kg的花生油 C．2 L溶液 D．98%的浓硫酸 31．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L） 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　） A．CaSO4 B．MgSO4 C．NaCl D．MgCl2 32．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．溶液的总质量增大，有H2放出 D．溶液的总质量不变，有H2放出 33．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据： ①溶液的质量，       ②溶剂的质量，          ③溶液的体积， ④溶质的摩尔质量， ⑤溶质（气体）的体积（Vm已知）， ⑥溶液的密度， ⑦溶液的质量分数． 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是     A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④ 34．1mol·L-1的NaOH溶液的含义是 A．1L水中含有1molNaOH B．将40gNaOH溶于1L水中 C．1L此浓度的NaOH溶液中含有1molNa+ D．1L此浓度的NaOH溶液中含4gNaOH 35．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 36．下列说法中正确的是 A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 37．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 A．谷丙转氨酶 B．球蛋白 C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖 38．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．75 mL、2mol/LNH4Cl溶液 B．75mL、1 mol/L的FeCl3溶液 C．150 mL、1mol/LKCl溶液 D．150 mL、1mol/L的NaCl溶液 39．下列一定表示溶液浓度单位的是 A．g/L B．% C．mol•L-1 D．L/mol 40．如图所示的体检报告单中，表示“物质的量浓度”单位的是 A．U/L B．g/L C．mol/L D．U/mL 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．氯化银沉淀的溶解度为零。( ) 42．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。 43．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA。( ) 44．0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L-1。( ) 45．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA (____) 46．的水溶液中含有氧原子数为(____) 47．的溶液中的数目为。(____) 48．的溶液是指此溶液中含有。(_______) 49．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______) 50．将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第4卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为理解溶液浓度的常见表示方法。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第4卷 无机化学 溶液浓度（1） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断 【答案】C 【详解】由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%， 故答案为C。 2．将一块不规则的硫酸铜晶体投入到硫酸铜饱和溶液的烧杯中，一段时间后，得到的结论是 A．晶体的质量减小，形状改变 B．晶体的质量不变，形状不变 C．晶体的质量增加，形状改变 D．晶体的质量不变，形状改变 【答案】D 【详解】饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，D项正确； 答案选D。 3．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中Cu2＋的数目 【答案】B 【详解】因温度升高了10℃度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化。维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化。故在这两种情况下均保持不变的是溶液中溶质的质量分数。答案选B。 4．时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中的a、b溶液一定是不饱和溶液 D．时，a、b溶液溶质的质量分数不相等 【答案】C 【详解】A．据图可以看出，时a物质的溶解度小于b，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误； B．图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误； C．图乙中，b的溶解度高于图甲，则b一定是不饱和溶液，而在，a的溶解度高于b，则a也一定是不饱和溶液，C正确； D．时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，D错误； 故选C。 5．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X B．时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是 C．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y D．时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 【答案】A 【详解】A．t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故A错误； B．饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：Y＞X=Z；所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：Y＞X=Z；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是Y＞X，Z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，则升温后溶质质量分数大小是：Y＞X＞Z，故B正确； C．由图可知：X的溶解度随温度升高而增大，Y的溶解度受温度影响不大，所以当Y中含有少量X时，可以用海水晒盐的原理提纯Y，即采取蒸发结晶的原理提纯Y，C正确； D．t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液质量X＜Y，故D正确； 故选A。 6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g D．将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A 【答案】C 【详解】A．℃时，A、C两种物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质质量分数相等，但没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故A不符合题意； B．物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B不符合题意； C．℃时，A的溶解度为50g，故当溶剂的量为50g时，最多只能溶解25g的溶质，此时溶液的质量为75g，故C符合题意； D．将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，℃时B的溶解度大于A的溶解度，故℃时，B的溶质的质量分数大于A的溶质的质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故降温至℃时溶质质量分数与℃时相同，有图可知C的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，故D不符合题意。 故选C。 7．下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．溶液中氯离子的浓度为，A正确； B．溶液中氯离子的浓度为，B错误； C．溶液中无氯离子，C错误； D．溶液中无氯离子，D错误； 故选A。 8．在如图所示的体检报告中，表示甘油三酯指标的物理量是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 20 *尿酸 UA 310 210-416 21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 mmol/L 0.93-1.81 A．溶解度 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．质量分数 【答案】C 【详解】甘油三酯的量为，其中为毫摩尔每升，即为物质的量浓度的单位，答案选C。 9．下列溶液中浓度与溶液中浓度相等的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】C 【详解】已知同一溶液中微粒的物质的量浓度之比等于微粒的个数之比，故溶液中浓度为1.5mol/L，的溶液中浓度为1mol/L，溶液中浓度为3mol/L，的溶液中浓度为3×0.5=1.5mol/L，的溶液中浓度为1×0.5=0.5mol/L，故答案为：C。 10．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 11．下列说法中，不正确的是 A．H2的摩尔质量是2 g/mol B．1mol O2的体积一定为22.4 L C．1mol CO2中含有的分子数约为NA个 D．1L 1mol/L KCl溶液中K+浓度为1mol/L 【答案】B 【详解】A．H2的相对分子质量是2，H2的摩尔质量是2 g/mol，A正确； B．没有给出温度压强，不能确定1mol O2的体积，B错误； C．1mol CO2中含有的分子数等于阿伏加德罗常数数值，即1mol CO2中含有的分子数约为NA个，C正确； D．氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离， 1mol/L KCl溶液中K+浓度为1mol/L，D正确； 故选B。 12．下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含 C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 【答案】C 【详解】A．1L1mol/L 硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液含有2mol氢离子，故B错误； C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正确； D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1mol⋅L−1，故D错误； 故选C。 13．下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。 【详解】A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L；     B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L； C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L；     D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0； 故最大的为A，故选A。 14．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL3mol/L的KCl溶液 D．75mL3mol/L的FeCl3溶液 【答案】D 【详解】四种溶液中氯离子浓度分别为1mol/L、2mol/L、3mol/L、9mol/L，则Cl－的物质的量浓度最大的是75mL3mol/L的FeCl3溶液，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 15．下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是 A．20 mL0.3 mol/LMgCl2溶液 B．100 mL0.5mol/LNaCl溶液 C．25 mL0.1 mol/LAlCl3溶液 D．30mL2 mol/LNaClO溶液 【答案】A 【详解】A. c(Cl-)=2×0.3 mol/L=0.6 mol/L； B. c(Cl-)=1×0.5 mol/L=0.5mol/L； C. c(Cl-)=3×0.1 mol/L=0.3mol/L； D. NaClO溶液中无Cl-； 故选A。 16．1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【详解】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误； C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误； D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。 综上所述，答案为D。 17．下列物理量的单位为“mol/L”的是 A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积 【答案】C 【详解】A．物质的量的单位为mol，故A不选； B．摩尔质量的单位为g/mol，故B不选； C．物质的量浓度的单位为mol/L，故C选； D．气体摩尔体积的单位为L/mol，故D不选； 故选C。 18．下列溶液中，最大的是 A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】 A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误； B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确； C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误； D．KClO3中不含Cl-，故D错误； 故本题选B。 19．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 【答案】B 【详解】标准状况下，44.8L HCl的物质的量为：n(HCl)==2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)==1mol/L； 故选B。 20．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70 甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 A．质量 B．密度 C．物质的量 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】表中“单位”对应的物理量是mmol/L，是物质的量浓度的单位，故答案选D。 21．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是 A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量 【答案】C 【详解】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。 22．的溶液中，的浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】的溶液中，，答案选B。 23．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A． 溶液物质的量浓度为0.2mol·L－1； B． 溶液物质的量浓度为0.3mol·L－1； C． 溶液物质的量浓度为0.5mol·L－1； D． 溶液物质的量浓度为0.6mol·L－1； 综上所述，D项所示氯离子浓度最大。 故选D。 24．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是 甘油三酯 0.52mmol/L 总胆固醇 4.27mmol/L 葡萄糖 4.95mmol/L A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量 【答案】A 【详解】A．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故A正确； B．溶解度的单位是g，不是mol/L，故B错误； C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误； D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误； 故选A。 25．下列物质的水溶液导电性最强的是 A．0.50mol·L-1H2SO4溶液 B．0.50mol·L-1KNO3溶液 C．0.50mol·L-1酒精溶液 D．0.50mol·L-1NaOH溶液 【答案】A 【详解】电解质溶液导电能力与离子浓度成正比； A．H2SO4为强电解质，0.50mol/L的H2SO4溶液中含有1.0mol/L的H+和0.5mol/L的SO; B．KNO3为强电解质，0.50mol/L的KNO3溶液中含有0.50mol/L的K+和0.50mol/L的； C．酒精为非电解质，不导电； D．NaOH为强电解质，0.50mol/L的NaOH溶液中含有0.50mol/L的Na+和0.50mol/L的OH-； 故导电性最强的为0.50mol/L的硫酸； 故答案为：A。 26．1L0.1mol/L溶液中，的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】0.1mol/L溶液中，的物质的量浓度与体积无关，，故选A。 27．钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135~145。表示该指标的物理量是 A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 【答案】B 【详解】血液化验单各项指标对应的单位是，则物理量是物质的量浓度，故选B。 28．化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据描述的物理量为c(物质的量浓度)的是 选项 行业 数据来源 数据描述 A 建筑业 废水综合排放标准 六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/L B 医疗行业 体检报告 直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μmol/L C 食品制造业 某品牌面包营养成分表 6.6g蛋白质/100g食品 D 服装制造业 某品牌羽绒服标签 含绒量为90% A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少； 【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误； B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确； C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误； D．羽绒服含绒量描述的是质量分数，不属于物质的量浓度，故D错误； 故选：B。 29．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A． 溶液中物质的量浓度2.4mol·L－1,故A选； B． 溶液中物质的量浓度1mol·L－1,故B不选； C． 溶液中物质的量浓度0mol·L－1,故C不选； D.  溶液中物质的量浓度2mol·L－1,故D不选； 故选A。 30．下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是 A．1 mol·L-1的某溶液 B．2 kg的花生油 C．2 L溶液 D．98%的浓硫酸 【答案】A 【详解】A．1 mol/L代表的是溶液中溶质的物质的量浓度，A符合题意； B．2 kg 描述的是花生油的质量，B不符合题意； C．2 L描述的是溶液的体积，C不符合题意； D．98%描述的是硫酸的质量分数，D不符合题意； 故答案选A。 31．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L） 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　） A．CaSO4 B．MgSO4 C．NaCl D．MgCl2 【答案】C 【详解】根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl，C正确；故选C。 32．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．溶液的总质量增大，有H2放出 D．溶液的总质量不变，有H2放出 【答案】B 【详解】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，答案选B。 33．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据： ①溶液的质量，       ②溶剂的质量，          ③溶液的体积， ④溶质的摩尔质量， ⑤溶质（气体）的体积（Vm已知）， ⑥溶液的密度， ⑦溶液的质量分数． 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是     A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④ 【答案】C 【详解】本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：c＝＝，C项缺溶质质量，不能计算物质的量浓度。 34．1mol·L-1的NaOH溶液的含义是 A．1L水中含有1molNaOH B．将40gNaOH溶于1L水中 C．1L此浓度的NaOH溶液中含有1molNa+ D．1L此浓度的NaOH溶液中含4gNaOH 【答案】C 【详解】A．1L水中含有1molNaOH，由于溶液体积不是1L，所以浓度不是1mol•L-1，A错误； B．将40g即1molNaOH溶于1L水中所得溶液体积不是1L，所以浓度不是1mol•L-1，B错误； C．1L此浓度的NaOH溶液中含有1L×1mol/L=1molNaOH，则含有1molNa+，C正确； D．1L此浓度的NaOH溶液中含有1L×1mol/L=1molNaOH，质量为1mol×40g/mol=40g，D错误； 综上所述答案为C。 35．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 【答案】A 【分析】50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，浓度与溶液体积无关。 【详解】A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A符合题意； B．100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/L，B不符合题意； C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，C不符合题意； D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，D不符合题意； 综上所述答案为A。 36．下列说法中正确的是 A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 【答案】B 【详解】A．氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误； B．1 mol H2SO4表示1mol硫酸分子，故B正确； C．米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误； D．面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误； 故选B。 37．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 A．谷丙转氨酶 B．球蛋白 C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖 【答案】D 【详解】 物质的量浓度单位是mol∙L−1或mmol∙L−1，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 38．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．75 mL、2mol/LNH4Cl溶液 B．75mL、1 mol/L的FeCl3溶液 C．150 mL、1mol/LKCl溶液 D．150 mL、1mol/L的NaCl溶液 【答案】B 【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L。 【详解】A．该溶液中c(Cl-)=2mol/L，故A不符合题意； B．该溶液中c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L，故B符合题意； C．该溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合题意； D．该溶液中c(Cl-)=1mol/L，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 39．下列一定表示溶液浓度单位的是 A．g/L B．% C．mol•L-1 D．L/mol 【答案】C 【详解】A．g/L可以表示气体密度的单位，故A不符合； B．%可以表示体积百分含量、物质的量百分含量等，故B不符合； C．mol/L是物质的量浓度的单位，故C符合； D．L/mol是气体摩尔体积的单位，故D不符合； 故答案选C。 40．如图所示的体检报告单中，表示“物质的量浓度”单位的是 A．U/L B．g/L C．mol/L D．U/mL 【答案】C 【详解】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号用c表示，单位是mol/L，故C符合题意； 故答案：C。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．氯化银沉淀的溶解度为零。( ) 【答案】错误 【详解】氯化银在水中的溶解度小但并不为零，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。 42．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。 【答案】错误 【详解】1mol氧指代不明,没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气,故该说法错误; 43．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA。( ) 【答案】错误 【详解】溶液体积未知，1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数未知，故错误。 44．0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L-1。( ) 【答案】正确 【详解】1个H2SO4分子在水中电离出2个H+，则0.5mol/L H2SO4溶液中H+浓度为1.0mol/L，因此该说法正确。 故答案为：正确。 45．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA (____) 【答案】错误 【详解】亚硫酸钠在溶液中亚硫酸根离子能水解，不能确定阴离子数目，故该说明是错误的。 46．的水溶液中含有氧原子数为(____) 【答案】错误 【详解】的水溶液中溶质氢氧化钠中含有氧原子数为，而溶剂水中还含有氧原子，所以水溶液中含有氧原子数远大于，故说法错误。 47．的溶液中的数目为。(____) 【答案】错误 【详解】的溶液中浓度为0.01mol/L，H+物质的量为0.01mol，数目为，错误。 48．的溶液是指此溶液中含有。(_______) 【答案】错误 【详解】物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。 49．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______) 【答案】错误 【详解】溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。 50．将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液后溶液体积不是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1，故答案为：“错误” 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$