第3卷 溶液 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第3卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解溶液的概念，并掌握溶液的配制和稀释方法。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第3卷 无机化学 溶液 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A．1∶2 B．1∶3 C．3∶4 D．3∶2 【答案】B 【详解】根据电荷守恒，假设、、的个数分别为4、3、1，则的个数为9，则溶液中Ba2+和的个数比为1:3。 故选B。 2．对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 一滴水中约含个水分子 水分子的质量和体积都很小 B 苦瓜是苦的，醋是酸的 分子种类不同，性质不同 C 糖水是混合物 含有不同种分子 D 测量体温时，体温计内汞柱上升 原子的大小随温度的升高而增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．一滴水中约含有 1.67×1021 个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故A正确； B．苦瓜是苦的，醋是酸的，是因为构成物质的分子不同，所以性质不同，故B正确； C．糖水是混合物，是因为糖水中含有蔗糖分子和水分子，含有不同种分子，故C正确； D．汞由汞原子构成，体温计汞柱升高，是由于温度升高，原子间的间隔变大的缘故，故D错误； 故选：D。 3．下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是 A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油 【答案】B 【详解】A．花椒粉不能完全溶解在水中，会形成悬浊液，不能形成溶液，故A不符合题意； B．白糖能溶解在水中，形成均一的稳定的混合物，形成溶液，故B符合题意； C．面粉不能完全溶解在水中，会形成悬浊液，不能形成溶液，故C不符合题意； D．花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故D不符合题意； 故选B。 4．溶液对我们生活有很大影响，下列溶液中溶剂不是水的是 A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液 【答案】A 【详解】A．碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂； B．生理盐水是 0.9% 的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂； C．过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水； D．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂； 答案选A。 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2C时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定减小 【答案】D 【详解】A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线没有相交，故此时甲、乙两物质的溶解度不相等，故A不正确； B．在t1℃以下，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，在t1℃以上，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故B不正确； C．乙物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C不正确； D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出溶质，溶质质量减小，故D正确； 故选D。 6．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 【答案】C 【详解】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确； B．根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确； C．根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误； D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确； 故选C。 7．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制溶液，需要称量晶体 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际配制时应配制500mL溶液，需要称量晶体的质量为：，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置液面低于刻度线，不能在加水至刻度线，否则会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误； D．称量的样品中有杂质，会导致的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 8．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 【答案】C 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A错误； B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 9．实验室欲用晶体配制90mL1mol/L的溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6g晶体 B．所需玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配的溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致所配的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制100 mL 1mol/L的溶液，需要晶体的质量，A项错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的仪器有天平，药匙，玻璃棒，烧杯，100mL容量瓶，胶头滴管等，B项错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D项正确； 答案选D。 10．配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾 A．8.00 g B．16.0 g C．25.0 g D．12.5 g 【答案】D 【详解】配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，根据可知，需要胆矾(CuSO45H2O)的物质的量为，则需要胆矾(CuSO45H2O)的质量为，故答案为：D。 11．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有NaOH40g B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol 【答案】D 【详解】A．该溶液中NaOH物质的量为，其质量为，A错误； B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液时浓度才是0.1mol·L-1，B错误； C．从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误； D．NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中，100mL溶液中OH-物质的量为，D正确； 故选D。 12．下列有关物质的量浓度的叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．配制的，需用胆矾 C．从中取出，则这的物质的量浓度是原溶液的1/10 D．的中， 【答案】D 【详解】A．加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A错误； B．配制的，需要0.1mol硫酸铜，质量为16g，胆矾含有结晶水，故需质量大于16g，B错误； C．溶液是均一稳定的，前后浓度相等，C错误； D．由化学式可知，的中，，D正确； 故选D。 13．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【详解】质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根据稀释规律=，所需要的浓H2SO4的体积为：===0.01L=10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液的步骤和每一步所用的仪器如下表所示： 步骤 所用的仪器 ① 计算 ② 称量 10mL量筒、胶头滴管 ③ 溶解 烧杯、玻璃棒 ④ 移液 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 ⑤ 洗涤 烧杯、玻璃棒 ⑥ 振荡 100mL容量瓶 ⑦ 定容 胶头滴管 ⑧ 摇匀 100mL容量瓶 ⑨ 装瓶 指定的试剂瓶 故选A。 14．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 【答案】A 【详解】A．容量瓶的规格需与溶液体积一致，250mL溶液应选用250mL容量瓶，A正确； B．容量瓶不能直接溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B错误； C．俯视定容会导致溶液体积不足，浓度偏高，C错误； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选A。 15．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．需用溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误； C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；   D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 16．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【详解】A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确； B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确； C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；   D．仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误； 故选D。 17．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 【答案】B 【详解】A．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．配制NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，D错误； 故选B。 18．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取19.2g NaOH B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘 C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【详解】A．配制480mLNaOH，选用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量=1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20g，故A错误； B．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁刻度线以下，且不能靠在容量瓶瓶口边缘，故B正确； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，使得所配溶液的物质的量浓度偏高，故C错误； D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，不能再加水，若再用胶头滴管滴加水至刻度线，配制溶液的浓度偏小，故D错误； 故选B。 19．某同学欲配制250mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，需进行如图所示操作，下列说法正确的是 A．上图所示的操作是定容 B．配制时需称取7.15g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) C．定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】D 【详解】A．图中所示操作为移液，故A错误； B．需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.25L×0.1mol·L-1=0.025mol，0.025mol×286g·mol-1=7.15g，但托盘天平的精度为0.1g，应称取7.2g固体，故B错误； C．加水时不慎超过刻度线，溶液浓度变稀，实验失败，应倒掉重新配制，故C错误； D．实验时需要往容量瓶中加水，所以使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，故D正确； 故选D。 20．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 【答案】D 【详解】A．配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500 mL，故A项错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B项错误； C．需要NaClO的质量为500 mL×1.08 g·cm-3×2.5%=13.5 g，故C项错误； D．由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，故D项正确； 故选D。 21．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为2 【答案】C 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则为1mol/L ×2=2，D项正确； 故选C。 22．实验室用固体配制480mL0.40mol/L的溶液。下列说法正确的是 A．需称取11.2g固体 B．将固体置于容量瓶中并加水溶解 C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用 D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】C 【详解】A．没有480mL的容量瓶，用500mL的容量瓶配制，NaCl的质量为：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，B错误； C．在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，C正确； D．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误； 故选C。 23．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】A 【详解】A．溶解、转移时需用玻璃棒搅拌、引流，定容时需用胶头滴管滴加液体，A正确； B．需用硫酸铜溶液，实际上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶配制溶液，B错误； C．加水时不慎超过刻度线，实验失败，需重新配制，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故选A。 24．稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 【答案】B 【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意； B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意； C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意； D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意； 故选B。 25．下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A项错误； B．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故B项错误； C．浓盐酸的物质的量为：，用此浓盐酸配制240mL1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为：，故C项错误； D．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D项正确； 故本题选D。 26．将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)，由稀释前后H＋的物质的量相等可知，，，故选A。 27．实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 A．10.8 mL B．54 mL C．5.4 L D．5.4 mL 【答案】D 【详解】0.2mol需要0.1mol提供，因此需要量取浓硫酸的体积为，故选D。 28．将100mL0.2mol/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为 A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016 【答案】A 【详解】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中H+的浓度为； 故选A。 29．下列关于溶液的描述中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液 D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为 【答案】D 【详解】A．选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．该溶液中，B错误； C．该溶液应该是溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；   D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为，D正确； 故选D。 30．关于Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液中，Na+的物质的量浓度为 B．1L该溶液与1L的盐酸混合产生0.1molCO2气体 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确； B．1L0.1mol/L Na2CO3溶液物质的量为n=cV=1L×0.1 mol/L=0.1mol，与1L即0.1mol的盐酸混合生成0.1mol NaHCO3，没有产生CO2气体，故B错误； C．溶液是均匀的，取出的100ml溶液与1L溶液浓度相同均为0.1mol/L，故C正确； D．令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1 mol/L = 100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确； 故选B。 31．某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示，据此下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP))(500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1．84g/cm3 质量分数： 98% A．常温下，1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气 B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L-1 D．配制200mL4．6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL 【答案】D 【详解】A．浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，故A错误； B．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，故B错误； C．不能确定混合物溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故C错误； D．由可知该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.20 L×4.6mol/L，解得V=50mL，，故D正确； 故选D。 32．下列溶液分别稀释至，所得溶液中最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．溶液稀释后为； B．溶液稀释后为； C．溶液稀释后为； D．溶液稀释后为； 故选D。 33．将溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不变，稀释后NaOH的物质的量浓度= =0.05mol/L，故C正确，故选C。 34．在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L 【答案】C 【详解】根据电荷守恒：，得到=0.20mol/L，C正确； 故选C。 35．100mL碳酸钠溶液正好与125mL 2mol/L的氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶液的物质的量浓度是mol/L A．1 B．1.25 C．2 D．2.5 【答案】D 【详解】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为，碳酸钠与氯化钡按1：1反应；据此分析解题。 据分析可知，100mL碳酸钠溶液正好与125mL 2mol/L的氯化钡溶液完全反应，说明碳酸钠与氯化钡物质的量相等； 125mL 2mol/L的氯化钡中氯化钡的物质的量为，所以100mL碳酸钠溶液的物质的量为，所以碳酸钠溶液的物质的量浓度是； 故答案选D。 36．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 【答案】D 【详解】设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。 37．将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】配制溶液的过程中硫酸的物质的量恒定不变，设混合后溶质的物质的量浓度为x，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：，解得： 【详解】用硫酸物质的量守恒计算出混合溶液硫酸的物质的量浓度为0.34mol·L-1，又因为硫酸是二元酸，因此混合后溶液中氢离子的浓度。故选A。 38．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是 A．原混合液中c()=0.2mol·L-1 B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1 【答案】C 【详解】A．由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g÷233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，A错误； B．因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH-) =n(H+)=0.01L×2mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol-0.004mol=0.016mol，c(NO)=0.016mol÷0.02L=0.8mol/L，B错误； C．原混合液中c(H+)=0.02mol÷0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，C正确； D．Kw= c(H+) c(OH-)=10—14， c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10-14，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为c(H+) =10—14 mol·L-1，D错误； 故选C。 39．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 【答案】B 【分析】物质的质量是可以相加的，但不同的液体体积不能直接相加； 【详解】A．物质混合后的总质量等于各物质的质量之和，A正确； B． 分子之间是有间隙的，所以相同体积的液体混合后的总体积小于两者体积之和，即100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积小于200 mL，B错误； C．溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，所以温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量2g，C正确； D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合生成的产物为可溶性的醋酸钠与水，所以1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量为2g，D正确； 故合理选项为B。 40．将图1标签所示的两份溶液注入图2容量瓶中，并滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，则该瓶溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】两种硫酸溶液混合后，混合溶液中n(H+)=0.3 mol/L×2×0.1 L+0.25 mol/L×2×0.3L=0.21 mol，则混合溶液中c(H+)=，故答案选B。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】该说法是错误的。浓硫酸在稀释的过程中会释放出大量的热量，最终溶液的体积小于2L，则硫酸浓度大于9.2 mol/L； 故答案为：错误。 42．将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 【答案】错误 【详解】容量瓶为定容容器，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，操作错误。 43．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 【答案】错误 【详解】容量瓶为定容容器，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，操作错误。 44．称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体 【答案】错误 【详解】NaOH具有强的腐蚀性，称量 NaOH固体时，应将其放在小烧杯中，操作错误 45．将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90mL水。(_______) 【答案】错误 【详解】将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液，若可忽略混合过程中液体的体积变化，可向该溶液中加入90mL水，若混合过程中液体体积变化不能忽略则所加水的体积不为90mL，故应指明在混合过程中液体体积是否可以忽略不计，故答案为：错误； 46．标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。(_______) 【答案】错误 【详解】标准状况下22.4LHCl溶于水配成1L溶液时，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1，而标准状况下22.4LHCl溶于1L水中溶液体积不为1L，故答案为：错误； 47．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】Na2O溶于水后变成NaOH，n()=1mol，溶于1L水后溶液体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故答案：错误。 48．如图配制的盐酸。(____) 【答案】错误 【详解】容量瓶应选择250mL，故错误； 49．用NaCl固体配制500mL0.5mol/LNaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) 【答案】错误 【详解】用NaCl固体配制500mL 0.5mol/L NaCl溶液需要的玻璃容器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，容量瓶须指明规格，说法错误。 50．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸。(_____) 【答案】错误 【详解】用200mL的量筒量取5.2mL的稀硫酸，误差较大，应用10mL的量筒，故错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第3卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为了解溶液的概念，并掌握溶液的配制和稀释方法。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第3卷 无机化学 溶液 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为 A．1∶2 B．1∶3 C．3∶4 D．3∶2 2．对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 一滴水中约含个水分子 水分子的质量和体积都很小 B 苦瓜是苦的，醋是酸的 分子种类不同，性质不同 C 糖水是混合物 含有不同种分子 D 测量体温时，体温计内汞柱上升 原子的大小随温度的升高而增大 A．A B．B C．C D．D 3．下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是 A．花椒粉 B．白糖 C．面粉 D．花生油 4．溶液对我们生活有很大影响，下列溶液中溶剂不是水的是 A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2C时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定减小 6．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 7．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制溶液，需要称量晶体 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低 8．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 9．实验室欲用晶体配制90mL1mol/L的溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6g晶体 B．所需玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配的溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致所配的溶液浓度偏高 10．配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾 A．8.00 g B．16.0 g C．25.0 g D．12.5 g 11．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有NaOH40g B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol 12．下列有关物质的量浓度的叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．配制的，需用胆矾 C．从中取出，则这的物质的量浓度是原溶液的1/10 D．的中， 13．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 14．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 15．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 16．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 17．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 18．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取19.2g NaOH B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘 C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线 19．某同学欲配制250mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，需进行如图所示操作，下列说法正确的是 A．上图所示的操作是定容 B．配制时需称取7.15g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) C．定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 20．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 21．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为2 22．实验室用固体配制480mL0.40mol/L的溶液。下列说法正确的是 A．需称取11.2g固体 B．将固体置于容量瓶中并加水溶解 C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用 D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低 23．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 24．稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 25．下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 26．将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 A． B． C． D． 27．实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 A．10.8 mL B．54 mL C．5.4 L D．5.4 mL 28．将100mL0.2mol/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为 A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016 29．下列关于溶液的描述中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液 D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为 30．关于Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液中，Na+的物质的量浓度为 B．1L该溶液与1L的盐酸混合产生0.1molCO2气体 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为 31．某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示，据此下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP))(500mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1．84g/cm3 质量分数： 98% A．常温下，1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气 B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L-1 D．配制200mL4．6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL 32．下列溶液分别稀释至，所得溶液中最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 33．将溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A． B． C． D． 34．在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L 35．100mL碳酸钠溶液正好与125mL 2mol/L的氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶液的物质的量浓度是mol/L A．1 B．1.25 C．2 D．2.5 36．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 37．将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 38．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是 A．原混合液中c()=0.2mol·L-1 B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1 39．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 40．将图1标签所示的两份溶液注入图2容量瓶中，并滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，则该瓶溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41．将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1。( ) 42．将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 43．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 44．称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体 45．将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90mL水。(_______) 46．标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。(_______) 47．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 48．如图配制的盐酸。(____) 49．用NaCl固体配制500mL0.5mol/LNaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) 50．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸。(_____) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$