第2卷 物质的量（2） 知识点训练卷-广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》（解析版+答卷版）

编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第2卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖为掌握有关物质的量及气体摩尔体积的基本计算。 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第2卷 无机化学 物质的量（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 【答案】D 【详解】A．元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A错误； B．含有个C原子，B错误； C．“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误； D．中约含有3molH原子，故含有个H原子，D正确； 故选D。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为 B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子 C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为 D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，反应不充分，1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目小于，A错误； B．随着反应的进行，硝酸浓度变小，和铜反应生成NO而不再是二氧化氮，则浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成小于个NO2分子，B错误； C．1molFe与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移2mol电子，电子数为，C正确；   D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，反应中铁过量、氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，电子数目为，D错误； 故选C。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 【答案】D 【详解】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；   B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误； C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；   D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确； 故选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7g的中含有的电子数为 B．溶液中的数目为 C．0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl D．与足量反应生成1mol时转移电子 【答案】A 【详解】A．1个中含有10个电子，1.7g的为0.1mol，含有1mol电子，电子数为，故A正确； B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误； C．没有说明气体所处状态，不能确定生成HCl的体积，故C错误； D．，则与足量反应生成1mol时转移2mol电子，为2电子，故D错误； 故选A。 5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含共价键数目为 B．中含有的离子总数为 C．足量的与完全反应时，转移的电子数为 D．标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为 【答案】C 【详解】A．28g Si的物质的量为1mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，实际共价键数目为，A错误； B．7.8g 的物质的量为，每个含，总离子数为，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，Fe与Cl2完全反应生成FeCl3，每个Fe失去3e−，转移电子数为，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全转化，实际NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案选C。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．6.4gCu和0.1molS充分反应转移电子数为 C．的氨水中，和的数目之和为 D．标况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜反应时，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2分子数小于理论值0.46NA，A错误； B．6.4g Cu（0.1mol）与0.1mol S反应生成Cu2S，按反应式，完全反应，转移电子，即，B正确； C．氨水中和的数目之和应等于初始的物质的量（），但实际存在少量未反应的分子，导致数目之和略小于，C错误； D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于2NA，D错误； 故选B。 7．设为阿弗伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．每个N2分子含有3对共用电子对，标准状况下2.24L N2为0.1mol，共用电子对数为0.1×3=0.3NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B不符合题意； C．标准状况下，4.48L CH4为0.2mol，每个分子含5个原子，总原子数为0.2×5=1NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe（0.1mol）转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，D错误； 故选A。 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g 含有的电子数为10 B．0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1 C．2mol的与完全反应时转移的电子数为4 D．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 【答案】A 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，1个水分子含10个电子，则1mol水即18g水含电子数为10，A项正确； B．题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算的数目，B项错误； C．与水的反应中，中的氧元素发生-1价变-2价和-1价变为0价的变化，即两个氧原子之间发生一个电子的转移，故2mol完全反应，转移电子数为，C项错误； D．HCl气体由HCl分子构成，无存在，D项错误； 故选A。 9．组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 【答案】A 【详解】的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，故混合气体的平均摩尔质量为，混合气体密度是相同条件下的密度的倍，故选A。 10．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【详解】两种气体的物质的量，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气分子和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，质子数，中子数不同，故选A。 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA个H2的体积是22.4L B．17g氨气所含电子数为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 【答案】D 【详解】A．没有标明气体是在标准状况下，无法计算体积，A错误； B．17g氨气的物质的量为1mol，1molNH3所含电子数为10NA，B错误； C．标准状况下，H2O不是气体，不能通过气体摩尔体积计算，C错误； D．24gMg的物质的量为1mol，1molMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA，D正确； 故选D。 12．下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 【答案】C 【详解】A．0.4molO2所含原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；； B．的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为2mol； C．个硫酸分子的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为7mol； D．中所含原子的物质的量为0.9mol； 故选C。 13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1molNH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA D．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA 【答案】C 【详解】A．每个NH3分子中含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，故1molNH3所含有的原子数为4NA，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，所以22.4L氧气的物质的量小于1mol，其所含的原子数小于2NA，B错误； C．每个O2分子中含有2个氧原子，故48gO2中所含的氧原子数为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数，D错误； 故选C。 14．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 15．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【详解】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 16．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．71gCl2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 【答案】A 【详解】A．71gCl2所含的原子数目为=2NA，A错误； B．0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，B正确； C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mol×NAmol-1=NA，C正确； D．0.5NA个氢气分子的物质的量是=0.5mol，D正确； 故答案为：A。 17．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．ng该氯原子含有的原子数是n/a 【答案】A 【详解】A．元素是指具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。一种元素因中子数不同，有多种原子，元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，A错误； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，B正确； C．一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，单位错误，C错误； D．一个该氯原子的质量是a，n g该氯原子个数ng/ag，ng该氯原子所含的原子数为，D正确； 故答案为：A。 18．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为1 NA B．常温常压下，88 g CO2气体中含分子数为2 NA C．2mol/L的NaOH溶液中，含有2mol NaOH D．等物质的量的O2和O3所含原子数相同 【答案】B 【详解】A．标准状况下水为液态，22.4L H2O体积不是1mol，A错误；     B．88 g CO2的物质的量为2mol，含有的分子数为2 NA，B正确； C．只有浓度没有体积无法计算含有的溶质的物质的量，C错误； D．等物质的量的O2和O3所含原子数为2∶3，D错误； 故选B。 19．a mol氢气分子和a mol氧气分子一定不相同的是 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．体积 【答案】C 【详解】A．氢气和氧气均为双原子分子，a mol氢气分子和a mol氧气分子原子数相等，故A不符合题意； B．在物质量相等情况下，氢气分子和氧气分子分子数相等，故B不符合题意； C．氢气和氧气的摩尔质量不相等，a mol氢气分子和a mol氧气分子的质量一定不相同，故C符合题意； D．同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积，故标准情况下，a mol氢气分子和a mol氧气分子的体积相等，故D不符合题意； 故答案选C。 20．下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g 【答案】C 【详解】A.摩尔是物质的量的单位，A错误； B.国际规定：0.012kg中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B错误； C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C正确； D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a) g，根据摩尔质量定义，即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/mol，D错误； 故选C。 21．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 【答案】A 【详解】A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确； B．阿伏加德罗常数约为，单位为，B错误； C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误； D．溶液中的物质的量为：，溶液中的物质的量为：，两者不相等，D错误； 故选A。 22．在标准状况下，1mol气体的体积约为 A．22.4L B．10L C．1L D．24L 【答案】A 【详解】在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol气体的体积约为22.4L，答案选A。 23．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含氧原子数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，中含有个氧原子 D．标准状况下，水含有个水分子 【答案】A 【详解】A．混合气体总质量为16g，无论O2与O3的比例如何，氧原子总物质的量为16g÷16g/mol = 1mol，对应氧原子数目为NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于1mol，氧原子数目小于2NA，C错误； D．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，且22.4L水分子数目远大于NA，D错误； 故选A。 24．《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12L甲烷含有的氢原子数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】B 【详解】每个甲烷分子有4个氢原子，标准状况下，1.12 LCH4的物质的量为0.05 mol，因此在标准状况下，1.12L甲烷含有的氢原子数目为0.2NA，故B正确； 答案选B。 25．下列物质所含分子数最多的是 A．0.5mol B．标准状况下2.24L C．3.4g D．个 【答案】D 【详解】A．0.5mol含有的分子数为0.5NA； B．标准状况下2.24L的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA； C．3.4g的物质的量为=0.2mol，分子数为0.2NA； D．NA个分子数为NA； 答案选D。 26．与3.6g H2O含有相同原子数的是 A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 【答案】A 【分析】3.6g 物质的量为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【详解】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1023个HCl分子，为0.25mol，原子为0.5mol，D错误； 故选A。 27．下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合物所含分子数为 B．标准状况下，的体积是 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．标准状况下，含有的原子数为 【答案】A 【详解】A．标况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故A正确； B．在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．在标况下，是液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误； 故选A。 28．下列物质中，所含分子数最多的是 A．0.8mol氦气 B．标况下，4.48 L二氧化硫 C．3.01×1023个甲烷分子 D．16 g臭氧 【答案】A 【详解】A．0.8mol氦气分子数为0.8NA； B．标况下，4.48 L二氧化硫物质的量为0.2mol，所含分子数0.2NA； C．3.01×1023个甲烷分子的分子数约为0.5NA； D．16 g臭氧的物质的量为mol，分子数为； 故选A。 29．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关的说法错误的是 A．互为同素异形体 B．等质量的中质子数之比为2：3 C．均具有较强的氧化性 D．常温常压下，等质量的体积之比为3：2 【答案】B 【详解】A．氧气和臭氧都只有一种元素组成，但不是同一种物质，两者互为同素异形体，A正确； B．假设氧气和臭氧均为克，，，等质量的中质子数之比为，B错误； C．氧原子最外层有个电子，易得到电子，故氧气和臭氧均有较强的氧化性，C正确； D．质量相等的氧气、臭氧的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比为，D正确； 故选B。 30．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 31．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 【答案】C 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 32．0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 【答案】C 【详解】硫酸钠在水中完全电离为钠离子和硫酸根，0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为2×0.20 mol·L-1=0.40 mol·L-1； 选C。 33．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿“[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。下列说法错误的是 铜铜绿CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCu A．过程③的离子方程式为 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【分析】铜和空气中的、、反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，最后氢气还原氧化铜生成铜，据此解答。 【详解】A．过程③是溶液与溶液发生复分解反应，其离子方程式为：，A正确； B．①铜和空气中的、、反应生成，属于化合反应；③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应；④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，属于分解反应；⑤氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，则上述转化中涉及四种基本反应类型，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，则氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．将(即1mol)溶于水，因所得溶液体积不是，则所得溶液的浓度不是，D错误； 故选D。 34．过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．0.1mol的质量为7.8g B．的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 【答案】D 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确； B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确； C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确； D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误； 故选D。 35．将 20mL 0.5mol∙L−1NaCl 溶液稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A．0.5mol∙L−1 B．0.7mol∙L−1 C．0.2mol∙L−1 D．0.1mol∙L−1 【答案】D 【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.1mol/L，故选D。 36．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L； B．溶液中的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L； C．溶液中的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L；   D．溶液中的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L； 故选B。 37．下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D．100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 【答案】C 【分析】150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L； 【详解】A．c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L； B．c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L； C．c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L； D．c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L； 故选C。 38．下列说法正确的是 A．配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g B．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 C．同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数 D．H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量 【答案】C 【详解】A．配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需使用500mL容量瓶，称取胆矾()质量为0.5L×0.100mol/L×250g/mol=12.5g，A错误； B．根据阿伏伽德罗推论，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比等于其物质的量之比，即，B错误； C． N2O、CO2均为3原子分子，同温同压下，相同体积的N2O、CO2的物质的量相同，两者含有相同的原子个数，C正确； D．H2的摩尔质量为2g/mol，相对分子质量为2，则H2的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，二者在数值上相等，但单位不同，意义也不同，更不能简单地说H2的摩尔质量等于它的相对原子质量，D错误； 故选C。 39．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验室需用到240mL 0.5 溶液，需要用250mL容量瓶，应用托盘天平称取无水固体的质量为，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中进行溶解，B错误； C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中，否则会使所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时用烧杯沿玻璃棒加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，则定容时不能直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线，D错误； 故选C。 40．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 A． B． C． D．任意规格， 【答案】B 【详解】配制的溶液，应选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g； 故选B。 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41.(标准状况)氟气所含的质子数为。(_____) 【答案】正确 【详解】标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，1分子F2中含18个质子，则1mol中含质子数为，正确。 42．和组成的混合气体中氮原子的数目为。(_______) 【答案】正确 【详解】NO2和N2O4的最简式均为NO2，则和组成的混合气体中NO2的物质的量为n==1mol，所含氮原子的数目为NA，答案为：正确。 43．标准状况下，溶于足量溶液中，和的微粒数之和为。( ) 【答案】正确 【详解】标准状况下，（为0.5mol）溶于足量溶液中，氢氧化钠过量，发生反应，结合氯元素守恒，和的总的物质的量为1mol，微粒数之和为故正确。 44．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA 【答案】错误 【详解】标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误。 45．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。( ) 【答案】正确 【详解】标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体就是1mol，含有2NA个原子，故对。 46．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA (____) 【答案】错误 【详解】标准状况下，水为非气体态，不能用气体摩尔体积进行计算，11.2LH218O的物质的量不是0.5mol，含有的中子数也不是5NA，故错误。 47．常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____) 【答案】错误 【详解】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误； 48．0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。(____) 【答案】正确 【详解】由n=cV可得，0.5L×0.5mol/L=0.25mol，正确。 49．硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为。(_______) 【答案】错误 【详解】因溶液体积未知，则无法计算硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目，说法错误。 50．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。(_______) 【答案】错误 【详解】Na2O会与水反应生成NaOH，则Na2O溶于水后的溶质为NaOH，所以将31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(NaOH)＝1mol·L-1，故答案为：错误； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》，依据《广东省中等职业技术教育专业技能课程考试要求及样题化学课程》（2025年）编写。本套试卷共63份。第一部分是两门课程的知识点训练卷，共43份，第二部分是按考纲编写的常考题训练卷，共10份，第三部分是参考广东省近几年的考试真题编写的《化学课程》模拟卷，共10份。 本试卷是广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》的第X卷，是《无机化学》知识点训练卷。内容覆盖XXXX 广东省“3+证书”高考《化学课程考纲训练卷》第2卷 无机化学 物质的量（2） 知识点训练卷 考试时间90分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为 B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子 C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为 D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7g的中含有的电子数为 B．溶液中的数目为 C．0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl D．与足量反应生成1mol时转移电子 5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含共价键数目为 B．中含有的离子总数为 C．足量的与完全反应时，转移的电子数为 D．标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．6.4gCu和0.1molS充分反应转移电子数为 C．的氨水中，和的数目之和为 D．标况下，与足量的反应，生成的分子数为 7．设为阿弗伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g 含有的电子数为10 B．0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1 C．2mol的与完全反应时转移的电子数为4 D．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 9．组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 10．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA个H2的体积是22.4L B．17g氨气所含电子数为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 12．下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1molNH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA D．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA 14．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 15．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 16．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．71gCl2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 17．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．ng该氯原子含有的原子数是n/a 18．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为1 NA B．常温常压下，88 g CO2气体中含分子数为2 NA C．2mol/L的NaOH溶液中，含有2mol NaOH D．等物质的量的O2和O3所含原子数相同 19．a mol氢气分子和a mol氧气分子一定不相同的是 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．体积 20．下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g 21．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 22．在标准状况下，1mol气体的体积约为 A．22.4L B．10L C．1L D．24L 23．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含氧原子数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，中含有个氧原子 D．标准状况下，水含有个水分子 24．《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12L甲烷含有的氢原子数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 25．下列物质所含分子数最多的是 A．0.5mol B．标准状况下2.24L C．3.4g D．个 26．与3.6g H2O含有相同原子数的是 A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 27．下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合物所含分子数为 B．标准状况下，的体积是 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．标准状况下，含有的原子数为 28．下列物质中，所含分子数最多的是 A．0.8mol氦气 B．标况下，4.48 L二氧化硫 C．3.01×1023个甲烷分子 D．16 g臭氧 29．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关的说法错误的是 A．互为同素异形体 B．等质量的中质子数之比为2：3 C．均具有较强的氧化性 D．常温常压下，等质量的体积之比为3：2 30．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 31．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 32．0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 33．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿“[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。下列说法错误的是 铜铜绿CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCu A．过程③的离子方程式为 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．将溶于水，所得溶液的浓度为 34．过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．0.1mol的质量为7.8g B．的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 35．将 20mL 0.5mol∙L−1NaCl 溶液稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A．0.5mol∙L−1 B．0.7mol∙L−1 C．0.2mol∙L−1 D．0.1mol∙L−1 36．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 37．下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D．100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 38．下列说法正确的是 A．配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g B．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 C．同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数 D．H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量 39．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 40．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 A． B． C． D．任意规格， 二、判断题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。对每小题的说法做出判断。 41.(标准状况)氟气所含的质子数为。(_____) 42．和组成的混合气体中氮原子的数目为。(_______) 43．标准状况下，溶于足量溶液中，和的微粒数之和为。( ) 44．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA 45．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。( ) 46．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA (____) 47．常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____) 48．0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。(____) 49．硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为。(_______) 50．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$